金属的化学性质第一课时学案
人教版九年级下册8.2金属的化学性质第一课时教学设计
3.针对学生的错误，进行有针对性的辅导，帮助他们理解和掌握金属的化学性质。
（五）总结归纳
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结金属的化学性质、金属活动性顺序等知识点。
2.强调金属化学性质在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
3.提醒学生课后复习本节课内容，为下一节课的学习做好准备。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.复习导入：首先，带领学生回顾已学的氧化还原反应、酸碱盐的性质等知识，为新课的学习打下基础。通过提问方式，检查学生对这些知识点的掌握情况，并给予表扬和鼓励。
2.情境导入：向学生展示一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铝箔、铜线等，引导学生思考这些金属制品在日常生活中为什么如此广泛使用。进而引出本节课的主题——金属的化学性质。
二、学情分析
九年级下册的学生已经具备了一定的化学基础知识，掌握了原子、离子、元素周期表等基本概念，并能运用这些知识解释一些简单的化学现象。在此基础上，学生对金属的化学性质已有初步的了解，但对其中的规律性和本质联系认识不够深入。因此，在教学过程中，应结合学生的实际水平，引导他们通过观察、实验、探究等途径，深入理解金属的化学性质。
a.金属活动性顺序在化学反应中有什么作用？
b.举例说明金属活动性顺序在工业生产中的应用。
c.为什么有些金属在空气中不易被腐蚀？
3.实践探究作业：
a.观察家中或学校附近的金属制品，了解它们的使用环境和腐蚀情况。
b.尝试设计一个简单的实验，验证金属活动性顺序。
4.拓展阅读：
a.阅读有关金属活动性顺序的科普文章，了解金属活动性顺序的研究历史和最新进展。
b.了解我国在金属材料研究方面的成就，激发学生的爱国情怀。
《金属的化学性质》第1课时(教学设计)-九年级化学下册同步备课系列(人教版)
课题2金属的化学性质一、教材分析通过前面的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。
也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。
而本单元对“金属元素”的系统研究，是在初中阶段化学教材中首次出现的。
对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。
本章内容主要是元素化合物的知识。
围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和废旧金属回收利用的意义”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。
教师对这部分知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。
二、学情分析在学习本课前，学生已经学习了非金属元素氧气，碳及其化合物的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。
学生已经学过了“镁带的燃烧”、“加热铜丝”、“铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等等。
学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。
学生重感性的认知轻理性的归纳总结、重现象的感知轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。
第一节金属的化学性质学案
第一节金属的化学性质第一课时金属与非金属、水、酸的反应基础回顾：1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前三位的分别为、、。
2.金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。
3.完成下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：。
（2）镁条燃烧：。
（3）铜丝在硝酸银溶液中：。
（4）镁条与稀盐酸的反应：。
4.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性。
掌握新知：一、金属与O2的反应1.钠与氧气的反应钠的物理性质：钠质，呈光亮的色，密度比煤油。
钠与氧气的反应：（1）钠暴露在空气中则会生成色固体，反应的化学方程式为。
（2）钠在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，发出火焰，生成一种色固体，反应的化学方程式为。
2.镁与O2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体，反应的化学方程式为。
3.铁在氧气中燃烧的化学方程式为：。
4.铝与氧气的反应铝与氧气的反应的化学方程式为：。
加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：。
练一练：1.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2.下列关于金属钠的物理性质，错误的是（）A.金属钠很软，可用刀切割B.金属钠是热和电的良导体C.金属钠的密度是1.1g·cm-3D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可得到不同产物的是（）A.Na+O2B.Na+Cl2C.Mg+O2D.Al+Cl24.取一块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述中正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤5.下列金属的表面在空气中易生成一层氧化膜，且能保护内层金属的是（）A.镁B.铝C.铁D.金二、金属与酸和水的反应1.钠和水的反应现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，在水面上（说明钠的密度比水），成小球（说明该反应中产生，且说明钠的熔点），发出“”的声音，四处，水溶液变为色。
第一节金属的化学性质(第一课时)教学设计
人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计安鹏辉一、教材分析《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。
这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料。
金属的化学性质在初中和高一必修中的要求是不同的。
初中对金属是一种近乎静态的描述，而高中的学习则要赋予动态的“生命力”，让学生学会研究金属的反应规律，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
二、学情分析学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。
三、教学目标知识与技能：探究Na、Al与O2反应条件和产物。
培养实验操作能力以及对实验现象的观察能力。
培养学生对问题的分析能力，归纳总结能力。
过程与方法：实验探究法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高同学们观察能力和分析能力。
初步掌握控制实验条件的方法。
逐步掌握分析与归纳、类比推理等思维方法。
情感态度和价值观：利用生活中的事例激发学生的兴趣，通过观看和自己动手实验，激发他们探究的欲望；交流过程和体验给他们带去分享的快乐，用生产中实际问题提升知识的价值。
四、教学重点、难点重点：钠、铝与氧气的反应。
难点：对实验现象的观察、分析。
五、教学方法六、教学过程七、【课后作业】P53-54 2、3、4、6、8、9题八、板书设计：第三章第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠：物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
化学性质：活泼4Na + O2 = 2Na2O（白色）2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）2、鋁：化学性质：4Al+3O2=2Al2O3Al2O3结构致密，保护内层金属与其他非金属（如：Cl2、N2、S等）的反应九、课后反思。
鲁教版九年级化学《金属的化学性质》(第一课时导学案
课题：§9.2 金属的化学性质（第一课时）班级姓名等级教学目标知识与技能：1、知道铁、铜、铝等金属与氧气、酸的反应。
2、知道金属活动顺序的意义。
过程与方法：通过对金属化学性质的实验探究，学习和利用实验认识物质的行踪和变化的方法情感态度与价值观：通过对实验探究的分析和讨论，培养解决实际问题的能力，形成严谨的思维品质。
重点金属的化学性质及金属活动顺序的意义和应用。
难点金属活动顺序的意义并能利用其解决实际问题。
环节教学过程教学札记感悟导入金属材料之所以被广泛应用还与它们的化学性质有关。
那么，金属具有哪些化学性质呢？预习展示 1、金属活动性顺序。
2、写出下列反应的化学方程式Fe + HCl Fe + H2SO4Al + HCl Al + H2SO43、置换反应。
合作探究一、金属和氧气的反应[知识回顾]写出下列金属和氧气反应的化学方程式并说出其实验现象①镁在空气中燃烧②铁在氧气中燃烧③铜在空气中加热[实验探究9-2] 课本P61活动天地：铝粉在氧气中燃烧实验现象反应的化学方程式[交流共享]1、请从反应条件和实验现象的不同，分析一下可能有哪些原因导致了这四种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？2、请据此排出Mg、Fe、Cu、Al的金属活动顺序[多识一点] 阅读课本P62：铝制品的可靠保护层并回答铝比铁活泼，为什么铁易生锈而铝制品却不易生锈？[交流分析]“真金不怕火炼”是金在高温下不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
二、金属和酸发生的反应[实验探究9-3]金属与酸的反应合作探究将锌粒和用砂纸打磨后的铁丝、铜丝、镁条分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中（要保证同种酸体积相同），观察并记录实验现象。
[交流共享]盐酸稀硫酸与酸反应情况镁锌铁铜1、写出上述能发生反应的化学方程式2、比较几种金属与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将它们的活动性顺序按由强到弱的顺序[自主学习] 课本P63：常见金属的活动性顺序，回答问题。
必修一3.1《金属的化学性质》学案(第1课时)
11、2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为
A.只有Na2O2B.只有Na2O C. Na2O和Na2O2D.无法确定
12、金属12、钛（Ti）是航空，宇航，化工，等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，此反应说明金属钛的活动性比镁（填“强”或“弱”），在TiCl4中钛元素的化合价为
第三章第一节金属的化学性质
第1课时金属与非金属的反应
学习目标：
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属
2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途
3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学
学习重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
②等金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应；
（3）、【交流整合】结论：由上面的探究我们可以知道镁、锌、铁的金属活动性比强，它们能置换出盐酸中的。而铜的活动性比氢弱，因此不能置换出稀盐酸中的氢。则镁、锌、铁、铜的活动性由强到弱的顺序为。
（4）、观察你所书写的化学方程式，你可以发现这几个反应都是由一种和一种_______反应，生成另一种和，象这样的反应叫做。
6、一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体，
④变成液体，上述现象出现的先后顺序是（）
A．①②③④B．②③④①
C．②③①④D．③②④①
7、下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）
A、Cu B、Zn C、Mg D、Fe
九年级下册《金属的化学性质》第一课时学案
九年级下册《金属的化学性质》第一课时学案课题2金属的化学性质、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
教师活动学生活动设计意图[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。
[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？[小结]金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？[问]“真金不怕火炼”说明了什么？[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。
[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐蚀？[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。
高一化学学案 第一节 金属的化学性质 (第一课时)
高一化学学案第一节 金属的化学性质 （ 第一课时）【回顾复习】1、在人类社会的发展进程中金属起着重要的作用，我国使用金属的历史悠久。
“湿法冶金术”其化学反应原理是 。
2、大多数金属在自然界都是以 存在，因为金属的化学性质 。
大多数金属都呈现银白色，但铜呈 色，金呈 色；常温下，大多数金属都是固体，只有 是液体，大多数金属能导 、导 、有 性。
3、钠原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 电子形成稳定结构，所以通常显 价，表现为 性，能与非金属单质反应。
学习过程一、钠与非金属的反应[实验探究]1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在坩埚里加热观察有什么现象？3、知识归纳：①钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。
②钠在空气中容易被氧化，表面变 ，生成白．色的 （化学式为 ），加热时能燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。
标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。
常温： Na ＋O 2 === 氧化剂： 还原剂： 加热时： Na ＋ O 2 △ 氧化剂： 还原剂：4、思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末①②③④二、铝等金属单质与非金属的反应[实验探究1]1、问题提出：铝能存放在空气中，是不是铝与氧气不反应？2、实验过程和步骤：①用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动现象是。
原因是。
②用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，现象是。
原因是。
化学方程式为：。
3、知识归纳与总结：铝的化学性质很活泼，但稳定存在于空气中容易与空气中的氧气反应形成。
《金属的化学性质》第一课时 教案 (新浙教版九年级上册科学)
第二节金属的化学性质【内容来源】九年级浙教版上册第二章【主题】第二节金属的化学性质【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能知道金属的化学性质，可以与氧气反应，可以与酸反应。
知道置换反应的定义。
2.过程与方法通过实验知道金属的化学性质3.情感态度和价值观培养学生形成物质性质决定用途的思想方法。
二、重点难点重点：金属的化学性质，置换反应难点：置换反应。
三、教学过程：（一）旧知回顾金属有哪些物理性质？除了物理性质外，你知道金属具有哪些化学性质？过渡：你已知金属有哪些化学性质？（二）新课教学【小组讨论】1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
（P41读图）2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流，看看哪些是你所不了解的。
金属与氧气的反应【实验一】1.将镁条和铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。
（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）2.将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________(溶液变成篮绿色)。
3. 铁丝在火柴的引燃下，放入氧气瓶中能剧烈燃烧。
上述反应的化学方程式：2 Mg+O22MgO 2Cu+ O2 2 CuOCuO +2HCl == CuCl2 + H2O 3Fe+2O2Fe3O4【教师协助】教师在总结的过程中协助学生，不要直接给出答案，引导学生思考。
【讲解】金属的化学性质1.金属在一定条件下能与氧气反应金属+氧气=金属氧化物总结：通过实验证明许多金属能与氧气反应。
有些金属在氧气中能燃烧（如K、Ca、Na 、Mg、Al、Fe）；有些不能，但能在加热的条件下与氧气反应生成氧化物（如Cu）【思考】我们生活中经常用到铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等，它们为什么经久耐用？能否用钢丝球擦铝制餐具，为什么？常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形成一层保护膜。
金属的化学性质教案(第一课时)
课题2 金属的化学性质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
3、情感态度与价值观通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点金属活动性顺序。
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、课时安排第一课时五、教学过程[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。
今天我们来重点研究它们的化学性质。
[投影]家庭小实验表格。
每小组汇报交流。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1] 金属为什么会失去光泽？[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[ 猜想] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。
[小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（真金不怕火炼）[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案；②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。
由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
8.2《金属的化学性质》学案1
课题2金属的化学性质（第一课时学案）一、知识点：（一）、金属与氧气的反应：（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。
（2）铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：。
（3）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
（4）铝抗腐蚀性好的原因是（二）、金属活动顺序性：（1）锌和稀硫酸的反应（2）镁和稀盐酸的反应（三）、置换反应：一种___跟一种_____反应生成另一种_____和另一种________的反应。
以前我们学过的化学反应，请举例（写化学方程式）二、实验探究：(一)、金属与氧气的反应【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：思考：（1）根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？（2）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？实验结论：【分组讨论】1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。
下面，我们就通过实验来继续探究一下镁、锌、铁、铜的活动性。
(二)、金属活动性顺序【实验探究】探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应A组B组金属与稀硫酸现象反应的化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与硫盐酸【讨论交流】（1）上述实验中，哪些金属能与盐酸、硫酸反应，反应的剧烈程度如何？；；（2）上述实验体现了金属的活动性顺序为（3）从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？。
(三)、置换反应1、定义：【课堂检测】1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2、下列反应不属于置换反应的是（）△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO == Cu+CO2C．C+2CuO == 2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4= == FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
《金属的化学性质》第一课时-教案
学习必备欢迎下载第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）教学目的：1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
3、了解钠的物理性质及钠的保存方法4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力教学重难点：重点：钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
难点：培养观察和分析问题的能力教学过程：[导课 ]材料 1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。
大约公元前4000～ 1000 年，人类进入金属文化。
先是铜器时代，到了公元前2000 年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。
直到20 世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
[ 设问 ]铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？[ 板书 ]第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质[ 投影 ]图 3— 1 金属元素在地壳中的含量[ 讲述 ]金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al ： 7.73%，第二位Fe： 4.75%。
大多数金属以化合态存在。
[反问 ] 金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？[集体回答 ] 金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
[回扣练习 ] 根据初中所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应[交流 ] 答案。
[板书 ] 一、金属与氧气的反应[回扣 ]Mg 、Al 、Fe 与氧气的反应条件： Mg 空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。
[设问 ] 金属与氧气反应是否一定加热？[实验 3—1] 老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油—小刀切割—切外皮露出庐山真面目。
[思考 ] 钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？[观察 ] 描述物理性质：色态密度保存[设问 ] 钠比 Mg Al Fe 活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？[实验 3—2] 老师说明操作要求，学生做实验：[学生描述 ] 反应程度、火焰颜色、生成物状态并记录。
必修1 第一节金属的化学性质(第1课时)导学案
课题：第一节金属的化学性质（第1课时）金属与非金属的反应【学习目标】知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属原子结构的关系。
②通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气反应的知识。
初步学会从实验的角度探索和认识物质的性质。
过程与方法目标：①体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。
②通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
情感态度和价值观目标：①体会金属在生产生活应用中的重大意义。
②通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
③通过奇妙的化学实验操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应），让学生感受到化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
重点难点重点：金属钠与氧气在不同条件下的反应，铝与氧气的反应。
难点：对金属钠、铝与氧气反应实验的分析、探究。
实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、坩埚、三脚架、泥三角、铝箔（2块）、砂纸、坩埚钳、烧杯【课前预习】阅读教材P46 ，完成教材“思考与交流”1、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？2、图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式：（1）铝丝与硫酸铜反应形成铜树：（2）镁条燃烧：（3）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树：（4）镁条与盐酸反应：【归纳】1、金属共同的物理性质有等。
2、金属元素的原子最外层电子数少(一般不超过个)，容易，在化学反应中作，表现出较强的还原性。
3、金属共同的化学性质是：化学性质比较活泼，自然界中大多数金属以形式存在，只有少数金属以游离态存在（如：金、铂）。
金属通常能与等发生反应，【课堂学习】金属与非金属的反应一、钠与氧气的反应1、【实验探究1】——常温下，钠在空气中的变化实验3-1 从装满煤油的试剂瓶中用镊子取出一快钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片或表面皿上，用小刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色。
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第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第一课时
【学习目标】
1、了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，了解金属氧化膜在生活生产中的运用。
2、掌握钠与水的反应；了解钠的保存方法。
3、会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
【学习重点】钠和铝与氧气的反应；钠与水的反应
【学习难点】钠与水的反应。
【知识铺垫】
1、地壳中含量前四位的元素是：
2、金属共同的物理性质有哪些？
3、写出下列反应的化学方程式，并思考金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）
（1）铝与硫酸铜溶液反应____________________________________________
金属的作用______________
（2）镁条燃烧_____________________________________________
金属的作用______________
（3）铜丝与硝酸银溶液反应_____________________________________________
金属的作用______________
（4）镁条与稀盐酸反应_____________________________________________
金属的作用______________
4、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图
金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。
5、写出金属活动性顺序表____________________________________________________
此表实质也是金属性由强到弱的顺序表。
【主体知识】
（一）、金属与氧气的反应
一、钠与O2的反应
1、【实验探究】——常温下钠在空气中的变化
（2）变化的原因（写化学方程式）_ 。
（3）结论___ 。
【合作交流】
通过观察钠的取用，你能简单描述钠的性质吗？物理性质：
化学性质：
保存：
2、【实验探究】——在加热条件下钠在空气中的变化
（1）实验现象：钠受热后先，然后开始，产生火焰，石棉网上最后留下色固体。
（2）化学方程式_ 。
小结：反应条件不同，产物不同。
二、其它金属与氧气反应研究
【实验探究】——铝在空气中燃烧研究
【自主学习】
1、金属因为_________________，在化学反应中总是______________________电子，充当__________，表现___________性。
2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。
（1）金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如________，原因是_________________
（2）金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如__________，原因是_____________________
（3）举例不跟氧气反应的一种金属__________。
其原因是___________________________。
（二）、金属与水的反应
1、钠与H2O的反应
（1）【实验探究】向盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞，将一块绿豆粒大小的金属钠投入其中，观察。
（注意钠块太大危险！！）
（2）化学反应方程式____________________________________________
上述反应中，氧化剂是_________________，还原剂是_________________
（3由钠与水反应实验总结钠的物理性质________________________________________
【思考交流】
（1）钠为什么要保存在煤油中？能否保存在CCl4中？
（2）金属铝是否需要保存在煤油中？
（3）金属钠着火能不能用水灭火？该用什么灭火？
（4）将一小块钠投入NaOH溶液中，有反应发生吗？若有写出化学方程式。
【达标测试】
1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰
B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠有很强的还原性
D. 钠原子的最外层只有一个电子
2、下列实验描述，符合事实的是（）
A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠
B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体
C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来
3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是（）
A. 铝不易发生化学反应
B. 铝不易被氧化
C. 铝的氧化物容易发生还原反应
D. 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用
4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A.钠的熔点低
B. 钠的密度小
C. 钠的硬度小
D. 有强还原性
【自我总结】
本节课的收获：
困惑：
【课后作业】写出下列化学反应方程式，用双线桥标出电子转移情况。
指出氧化剂与还原剂。
能改写成离子方程式的请改写。
1、铁与盐酸反应_______________________________ __________________ 氧化剂____________还原剂__________
2、铜与硝酸银的反应_______________________ __________________________ 氧化剂____________还原剂__________
3、钠在氧气中燃烧____________________________ _____________________ 氧化剂____________还原剂__________
4、钠暴露在空气中______________________ ___________________________ 氧化剂____________还原剂__________
5、铁丝在纯氧中点燃_____________________________ ____________________ 氧化剂____________还原剂__________
6、将金属钠投入水中
氧化剂____________还原剂__________
上述反应中金属均起什么作用？________________为什么？______________________。