人教版 氧化还原反应 (课堂PPT)
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18
氧化剂和还原剂
定义 氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。 还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。 氧化性: 物质得到电子的能力。 还原性: 物质失去电子的能力。
19
判断物质具有氧化性、还原性的方法：
⑴运用氧化还原反应进行判断： 氧化剂、氧化产物具有氧化性 还原剂、还原产物具有还原性 ⑵运用所含元素的化合价进行判断： 高价氧化、低价还原，中间价态两边转
物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价 发生变化的同种元素。
电子符号用“e-”来表示 得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
15
［练习］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的化 合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
尽管世界各国研究发展了很多新的炼铁法，但由于高炉炼铁技 术经济指标良好，工艺简单，生产量大，劳动生产率高，能耗 低，这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的95%以上。 高炉炼铁为人类社会生产做出巨大贡献，主要反应 利用氧化还原反应： FexOy+yCO=xFe+yCO2
3
氧化还原反应概念的认识
1.从得氧和失氧的角度看氧化还原反应：得氧的为 氧化反应，失氧的为还原反应。
试判断该反应属于哪类基本反应类型
复分 解反 应
AgNO3+NaCl====Ag AB+CD==AD+
Cl↓+NaNO3
CB
2
生活中的氧化还原反应
2015年8月发生的天津市海滨大爆炸事件： 现场至少存放大量极易燃有机溶剂，大量遇热及冲击强烈分解爆 炸的强氧化剂（硝酸钾、硝酸钠、氯酸盐等），很可能有遇水释 放大量易爆气体的电石及硅钙，及产生高温粉尘爆炸的锌粉。 实验化学内容中，对于实验室安全提及强氧化剂和强还原剂不能 存放在一起，否则极易引发燃烧爆炸事故，造成人员财产损失。
0
+2
H2 + CuO △
0 +1
Cu + H2O
化合价降低，被还原，得2e-
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价 态变化的元素
c 用e- 表示电子，注明电子得失数
d 查得失电子数是否相等
14
用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应
1．CO2+C =2CO，从CO2来看是 还原 氧化 反应。
反应，从C来看是
2．C+H2O =CO+H2，从C来看是
看是 还原
反应。
氧化
反应，从H2O来
3.CuO+H2=Cu+H2O,从Cu来看是 是 氧化 反应。
还原
反应，从H2来看
根据原子守恒定律， 有物质得氧，必有物 质失氧，因此：氧化 反应和还原反应是同 时发生的，故为氧化 还原反应。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+ 得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
24
（3）根据非金属活动性顺序进行判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子能力减弱，氧化性减弱
F- Cl- O2- Br- I- S2失电子能力增强，还原性增强
10
基本反应和氧化还原反应的关系
11
练习：
Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：
高温
_____________F_e_2_O_3_+__3__C_O________2_F_e__+__3_C_O__2_____
指出____F_e__元素化合价降低，___得__（得、失）电子， ____F_e__2发O生还原反应,________F_e__2是O氧3 化剂， ____3_C__O__2__是氧化产物。 _____C__元素化合价升高，_____失（得、失）电子， _____C__O发生氧化反应， ________C_O_是还原剂， _____F__e___ 是还原产物。
氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等
还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
30
例：下列叙述正确的是( ) A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制 得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
12
氧化剂 具有氧化性
得电子 化合价降低
发生还原反 应（被还原） 还原产物
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂 具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反
氧化产物
应（被氧化）
13
氧化还原反应的表示方法
双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 “双线桥法”
化合价升高，被氧化，失去2e-
32
[例]下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判 断中正确的是( )
序 号
氧化剂
还原剂
其他反 氧化产 还原产
应物 物
物
① Cl2
FeBr2
② KMnO4 H2O2 H2SO4
③ KMnO4 HCl(浓)
FeCl3 O2 MnSO4 Cl2 MnCl2
A.反应①中的氧化产物一定只有一种 B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4 C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋ D．还原性：H2O2>Mn2＋>Cl－
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3
2KCl＋3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2＋4HCl浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
16
⑵用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
17
［练习］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电 子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ⑥ S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
20
氧化性、还原性有强弱之分： ⑴氧化性越强，说明该物质越易得到电子。 ⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。
一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧 化还原反应。
比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写 出该反应的化学方程式。
21
氧化性和还原性强弱的判断：
（1）根据反应方程式进行判断 +ne-
电子对偏离,化合价升高,被氧化
0
H2
+
0
Cl2
==
2H+1C-1l
电子对偏向,化合价降低,被还原
电子转移电 共子 用得 电失 子 失 得对去 到偏电 电 电 电 移子 子子 子对 对偏 偏离 向
7
氧化还原反应的本质
某元素失去电子 （或电子对偏离)
某元素得到电子 （或电子对偏向)
化合价升高 氧化反应
25
4．根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反 应条件的高、低来进行判断。例如： 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑① 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑② 4HCl(浓)＋O25=C0=u0=C=℃l=2 2H2O＋2Cl2③ 由此我们可以得出结论： 氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
26
（5）价态律——元素处于最高价，只有氧 化性；元素处于最低价，只有还原性；元素 处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但 主要呈现一种性质。
27
6．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化 产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。 如：2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 Fe＋S==△===FeS 可以判断氧化性 Cl2>S。
物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应
所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂
物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的 产物）
氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后 的产物）
化合价降低，被还原
31
例：为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入 合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用 ()
A．H2O2溶液 C．氯水
[答案]A
B．KMnO4溶液 D．HNO3溶液
[解析]为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，最好加 入 故选H2OA。2溶液使Fe2＋氧化为Fe3＋，这样不引入新的杂质，
28
7．其它因素
(1)浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4 浓HNO3>稀HNO3 还原性：浓HCl>稀HCl
(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化 性强。
(3)酸碱性 而增强。
：如
KMnO4
溶
液的氧
化性随
溶
液酸性
的增强
29
常见的氧化剂和还原剂
氧化剂: 定义: 得到电子(或电子对偏向)的物质 表现: 所含元素化合价降低,被还原
还原剂: 定义: 失去电子(或电子对偏离)的物质 表现: 所含元素化合价升高,被氧化
氧化性: 得电子的性质( 氧化剂的性质 )
还原性:失电子的性质( 还原剂的性质 )
氧化产物: 还原剂失电子( 被氧化 ) 后的生成物 还原产物: 氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物
＋C2u－O2 +
0
H2
=
0
Cu
＋1 －2
+ H2O
（氧化剂） （还原剂）
化合价升高，被氧化 化合价升高，被氧化
0
＋1 －2 ＋1 －1 ＋1＋1－2
Cl2 + H2O = HCl + H Cl O
化合价降低， 被还原
6
Hale Waihona Puke Baidu
氧化还原反应的本质
电子转移
Na
Cl
Na+
Cl－
Na+ Cl-
为什么在氧化 还原反应中元 素的化合价会 发生变化?
氧化还原反应
—— 中国药科大学 龙益如
1
初中学习的四大基本反应类型
反应 类型
化合 反应
分解 反应
置换 反应
举例
表示式
C+O2====CO2
A+B==AB
CaCO3==CaO+CO2↑ AB==A+B
C+2CuO==2Cu+CO2 A+BC==AC+B
↑
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
33
氧化还原反应的规律
1、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱 ⑴利用氧化还原反应进行判断
一个自发进行的氧化还原反应： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
-ne一般： 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
22
还原剂
氧化剂
还原产物 氧化产物
H2 + CuO
Cu + H2O
氧化性： CuO > H2O 还原性： H2 > H2O
23
（2）根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
4
氧化还原反应的特征的认识
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
化合价升高，被氧化
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
2N0a
+
0
Cl2
= 2N+a1C-1l
氧化—还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降
化合价降低，被还原
5
从化合价升降观点分析氧化还原反应
化合价降低
还原反应
（本质）
（特征）
8
氧化还原反应基本概念总结
1 特征:反应 前后元素化合价发生变化 2 定义: 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. 3 实质: 电子的转移 氧化反应: 失电子的的反应( 特征:元素化合价升高 )
还原反应: 得到电子的反应( 特征:元素化合价降低 )
9
氧化还原反应基本概念总结
氧化剂和还原剂
定义 氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。 还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。 氧化性: 物质得到电子的能力。 还原性: 物质失去电子的能力。
19
判断物质具有氧化性、还原性的方法：
⑴运用氧化还原反应进行判断： 氧化剂、氧化产物具有氧化性 还原剂、还原产物具有还原性 ⑵运用所含元素的化合价进行判断： 高价氧化、低价还原，中间价态两边转
物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价 发生变化的同种元素。
电子符号用“e-”来表示 得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
15
［练习］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的化 合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
尽管世界各国研究发展了很多新的炼铁法，但由于高炉炼铁技 术经济指标良好，工艺简单，生产量大，劳动生产率高，能耗 低，这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的95%以上。 高炉炼铁为人类社会生产做出巨大贡献，主要反应 利用氧化还原反应： FexOy+yCO=xFe+yCO2
3
氧化还原反应概念的认识
1.从得氧和失氧的角度看氧化还原反应：得氧的为 氧化反应，失氧的为还原反应。
试判断该反应属于哪类基本反应类型
复分 解反 应
AgNO3+NaCl====Ag AB+CD==AD+
Cl↓+NaNO3
CB
2
生活中的氧化还原反应
2015年8月发生的天津市海滨大爆炸事件： 现场至少存放大量极易燃有机溶剂，大量遇热及冲击强烈分解爆 炸的强氧化剂（硝酸钾、硝酸钠、氯酸盐等），很可能有遇水释 放大量易爆气体的电石及硅钙，及产生高温粉尘爆炸的锌粉。 实验化学内容中，对于实验室安全提及强氧化剂和强还原剂不能 存放在一起，否则极易引发燃烧爆炸事故，造成人员财产损失。
0
+2
H2 + CuO △
0 +1
Cu + H2O
化合价降低，被还原，得2e-
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价 态变化的元素
c 用e- 表示电子，注明电子得失数
d 查得失电子数是否相等
14
用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应
1．CO2+C =2CO，从CO2来看是 还原 氧化 反应。
反应，从C来看是
2．C+H2O =CO+H2，从C来看是
看是 还原
反应。
氧化
反应，从H2O来
3.CuO+H2=Cu+H2O,从Cu来看是 是 氧化 反应。
还原
反应，从H2来看
根据原子守恒定律， 有物质得氧，必有物 质失氧，因此：氧化 反应和还原反应是同 时发生的，故为氧化 还原反应。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+ 得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
24
（3）根据非金属活动性顺序进行判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得电子能力减弱，氧化性减弱
F- Cl- O2- Br- I- S2失电子能力增强，还原性增强
10
基本反应和氧化还原反应的关系
11
练习：
Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：
高温
_____________F_e_2_O_3_+__3__C_O________2_F_e__+__3_C_O__2_____
指出____F_e__元素化合价降低，___得__（得、失）电子， ____F_e__2发O生还原反应,________F_e__2是O氧3 化剂， ____3_C__O__2__是氧化产物。 _____C__元素化合价升高，_____失（得、失）电子， _____C__O发生氧化反应， ________C_O_是还原剂， _____F__e___ 是还原产物。
氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等
还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
30
例：下列叙述正确的是( ) A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制 得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
12
氧化剂 具有氧化性
得电子 化合价降低
发生还原反 应（被还原） 还原产物
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂 具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反
氧化产物
应（被氧化）
13
氧化还原反应的表示方法
双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 “双线桥法”
化合价升高，被氧化，失去2e-
32
[例]下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判 断中正确的是( )
序 号
氧化剂
还原剂
其他反 氧化产 还原产
应物 物
物
① Cl2
FeBr2
② KMnO4 H2O2 H2SO4
③ KMnO4 HCl(浓)
FeCl3 O2 MnSO4 Cl2 MnCl2
A.反应①中的氧化产物一定只有一种 B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4 C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋ D．还原性：H2O2>Mn2＋>Cl－
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3
2KCl＋3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2＋4HCl浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
16
⑵用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
17
［练习］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电 子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ⑥ S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
20
氧化性、还原性有强弱之分： ⑴氧化性越强，说明该物质越易得到电子。 ⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。
一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧 化还原反应。
比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写 出该反应的化学方程式。
21
氧化性和还原性强弱的判断：
（1）根据反应方程式进行判断 +ne-
电子对偏离,化合价升高,被氧化
0
H2
+
0
Cl2
==
2H+1C-1l
电子对偏向,化合价降低,被还原
电子转移电 共子 用得 电失 子 失 得对去 到偏电 电 电 电 移子 子子 子对 对偏 偏离 向
7
氧化还原反应的本质
某元素失去电子 （或电子对偏离)
某元素得到电子 （或电子对偏向)
化合价升高 氧化反应
25
4．根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反 应条件的高、低来进行判断。例如： 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑① 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑② 4HCl(浓)＋O25=C0=u0=C=℃l=2 2H2O＋2Cl2③ 由此我们可以得出结论： 氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
26
（5）价态律——元素处于最高价，只有氧 化性；元素处于最低价，只有还原性；元素 处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但 主要呈现一种性质。
27
6．根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化 产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。 如：2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 Fe＋S==△===FeS 可以判断氧化性 Cl2>S。
物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应
所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂
物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的 产物）
氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后 的产物）
化合价降低，被还原
31
例：为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入 合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用 ()
A．H2O2溶液 C．氯水
[答案]A
B．KMnO4溶液 D．HNO3溶液
[解析]为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，最好加 入 故选H2OA。2溶液使Fe2＋氧化为Fe3＋，这样不引入新的杂质，
28
7．其它因素
(1)浓度：浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4 浓HNO3>稀HNO3 还原性：浓HCl>稀HCl
(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化 性强。
(3)酸碱性 而增强。
：如
KMnO4
溶
液的氧
化性随
溶
液酸性
的增强
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常见的氧化剂和还原剂
氧化剂: 定义: 得到电子(或电子对偏向)的物质 表现: 所含元素化合价降低,被还原
还原剂: 定义: 失去电子(或电子对偏离)的物质 表现: 所含元素化合价升高,被氧化
氧化性: 得电子的性质( 氧化剂的性质 )
还原性:失电子的性质( 还原剂的性质 )
氧化产物: 还原剂失电子( 被氧化 ) 后的生成物 还原产物: 氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物
＋C2u－O2 +
0
H2
=
0
Cu
＋1 －2
+ H2O
（氧化剂） （还原剂）
化合价升高，被氧化 化合价升高，被氧化
0
＋1 －2 ＋1 －1 ＋1＋1－2
Cl2 + H2O = HCl + H Cl O
化合价降低， 被还原
6
Hale Waihona Puke Baidu
氧化还原反应的本质
电子转移
Na
Cl
Na+
Cl－
Na+ Cl-
为什么在氧化 还原反应中元 素的化合价会 发生变化?
氧化还原反应
—— 中国药科大学 龙益如
1
初中学习的四大基本反应类型
反应 类型
化合 反应
分解 反应
置换 反应
举例
表示式
C+O2====CO2
A+B==AB
CaCO3==CaO+CO2↑ AB==A+B
C+2CuO==2Cu+CO2 A+BC==AC+B
↑
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
33
氧化还原反应的规律
1、强制弱规律（强弱律）----判断氧化性和还原性强弱 ⑴利用氧化还原反应进行判断
一个自发进行的氧化还原反应： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
-ne一般： 氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
22
还原剂
氧化剂
还原产物 氧化产物
H2 + CuO
Cu + H2O
氧化性： CuO > H2O 还原性： H2 > H2O
23
（2）根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
4
氧化还原反应的特征的认识
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
化合价升高，被氧化
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
2N0a
+
0
Cl2
= 2N+a1C-1l
氧化—还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降
化合价降低，被还原
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从化合价升降观点分析氧化还原反应
化合价降低
还原反应
（本质）
（特征）
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氧化还原反应基本概念总结
1 特征:反应 前后元素化合价发生变化 2 定义: 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. 3 实质: 电子的转移 氧化反应: 失电子的的反应( 特征:元素化合价升高 )
还原反应: 得到电子的反应( 特征:元素化合价降低 )
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氧化还原反应基本概念总结