人教版 氧化还原反应 (课堂PPT)

1．CO2+C =2CO，从CO2来看是 还原 氧化 反应。
反应，从C来看是
2．C+H2O =CO+H2，从C来看是
看是 还原
反应。
氧化
反应，从H2O来
3.CuO+H2=Cu+H2O,从Cu来看是 是 氧化 反应。
还原
反应，从H2来看
根据原子守恒定律， 有物质得氧，必有物 质失氧，因此：氧化 反应和还原反应是同 时发生的，故为氧化 还原反应。
氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等
还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
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例：下列叙述正确的是( ) A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制 得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
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例：为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入 合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用 ()
A．H2O2溶液 C．氯水
[答案]A
B．KMnO4溶液 D．HNO3溶液
[解析]为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，最好加 入 故选H2OA。2溶液使Fe2＋氧化为Fe3＋，这样不引入新的杂质，
化合价降低
还原反应
（本质）
（特征）
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氧化还原反应基本概念总结
1 特征:反应 前后元素化合价发生变化 2 定义: 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. 3 实质: 电子的转移 氧化反应: 失电子的的反应( 特征:元素化合价升高 )
还原反应: 得到电子的反应( 特征:元素化合价降低 )
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氧化还原反应基本概念总结
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4．根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反 应条件的高、低来进行判断。例如： 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑① 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑② 4HCl(浓)＋O25=C0=u0=C=℃l=2 2H2O＋2Cl2③ 由此我们可以得出结论： 氧化性：KMnO4>MnO2>O2。
＋C2u－O2 +
0
H2
=
0
Cu
＋1 －2
+ H2O
（氧化剂） （还原剂）
化合价升高，被氧化 化合价升高，被氧化
0
＋1 －2 ＋1 －1 ＋1＋1－2
Cl2 + H2O = HCl + H Cl O
化合价降低， 被还原
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氧化还原反应的本质
电子转移
Na
Cl
Na+
Cl－
Na+ Cl-
为什么在氧化 还原反应中元 素的化合价会 发生变化?
电子对偏离,化合价升高,被氧化
0
H2
+
0
Cl2
==
2H+1C-1l
电子对偏向,化合价降低,被还原
电子转移电 共子 用得 电失 子 失 得对去 到偏电 电 电 电 移子 子子 子对 对偏 偏离 向
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氧化还原反应的本质
某元素失去电子 （或电子对偏离)
某元素得到电子 （或电子对偏向)
化合价升高 氧化反应
氧化剂: 定义: 得到电子(或电子对偏向)的物质 表现: 所含元素化合价降低,被还原
还原剂: 定义: 失去电子(或电子对偏离)的物质 表现: 所含元素化合价升高,被氧化
氧化性: 得电子的性质( 氧化剂的性质 )
还原性:失电子的性质( 还原剂的性质 )
氧化产物: 还原剂失电子( 被氧化 ) 后的生成物 还原产物: 氧化剂得电子 ( 被还原 )后的生成物
氧化还原反应
—— 中国药科大学 龙益如
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初中学习的四大基本反应类型
反应 类型
化合 反应
分解 反应
置换 反应
举例
表示式
C+O2====CO2
A+B==AB
CaCO3==CaO+CO2↑ AB==A+B
C+2CuO==2Cu+CO2 A+BC==AC+B
↑
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
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氧化剂 具有氧化性
得电子 化合价降低
发生还原反 应（被还原） 还原产物
反应物
性质
实质
特征
反应
反应产物
还原剂 具有还原性
失电子
化合价升高
发生氧化反
氧化产物
应（被氧化）
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氧化还原反应的表示方法
双线桥法
这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 “双线桥法”
化合价升高，被氧化，失去2e-
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3
2KCl＋3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2＋4HCl浓
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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⑵用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
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氧化剂和还原剂
定义 氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。 还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。 氧化性: 物质得到电子的能力。 还原性: 物质失去电子的能力。
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判断物质具有氧化性、还原性的方法：
⑴运用氧化还原反应进行判断： 氧化剂、氧化产物具有氧化性 还原剂、还原产物具有还原性 ⑵运用所含元素的化合价进行判断： 高价氧化、低价还原，中间价态两边转
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
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［练习］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电 子转移情况。
① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑤ Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O ⑥ S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + CO2↑
尽管世界各国研究发展了很多新的炼铁法，但由于高炉炼铁技 术经济指标良好，工艺简单，生产量大，劳动生产率高，能耗 低，这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的95%以上。 高炉炼铁为人类社会生产做出巨大贡献，主要反应 利用氧化还原反应： FexOy+yCO=xFe+yCO2
3
氧化还原反应概念的认识
1.从得氧和失氧的角度看氧化还原反应：得氧的为 氧化反应，失氧的为还原反应。
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氧化性、还原性有强弱之分： ⑴氧化性越强，说明该物质越易得到电子。 ⑵还原性越强，说明该物质越易失去电子。
一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧 化还原反应。
比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写 出该反应的化学方程式。
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氧化性和还原性强弱的判断：
（1）根据反应方程式进行判断 +ne-
试判断该反应属于哪类基本反应类型
复分 解反 应
AgNO3+NaCl====Ag AB+CD==AD+
Cl↓+NaNO3
CB
2
生活中的氧化还原反应
2015年8月发生的天津市海滨大爆炸事件： 现场至少存放大量极易燃有机溶剂，大量遇热及冲击强烈分解爆 炸的强氧化剂（硝酸钾、硝酸钠、氯酸盐等），很可能有遇水释 放大量易爆气体的电石及硅钙，及产生高温粉尘爆炸的锌粉。 实验化学内容中，对于实验室安全提及强氧化剂和强还原剂不能 存放在一起，否则极易引发燃烧爆炸事故，造成人员财产损失。
0
+2
H2 + CuO △
0 +1
Cu + H2O
化合价降低，被还原，得2e-
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向 产物中对应的价 态变化的元素
c 用e- 表示电子，注明电子得失数
d 查得失电子数是否相等
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用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应
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氧化还原反应的特征的认识
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
化合价升高，被氧化
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
2N0a
+
0
Cl2
= 2N+a1C-1l
氧化—还原反应的特征：反应前后有元素化合价发生升降
化合价降低，被还原
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从化合价升降观点分析氧化还原反应
氧化剂 + 还原剂