常见无机物及其应用知识点
常见无机物及其应用
专题四常见元素及其重要化合物学案12常见无机物及其应用最新考纲展示 1.理解并能应用常见金属的活动顺序。
2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu 等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。
3.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl 等)及其化合物的主要性质和重要应用。
4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
1．金属单质及其化合物(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是________，反应的离子方程式：________________________。
②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________；其中作氧化剂的是________________________________________________________。
③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：_________________________________。
④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________________________________________。
(2)上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：________________________。
②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是____________________________________，离子方程式分别为__________________，____________________________________。
医用化学基础 第三单元 常见无机物及其应用
第三单元常见无机物及其应用案例导入小李最近总是感觉胃痛、胃灼热、反酸，药剂班的小华结合自己学过的药学知识，推荐他口服复方氢氧化铝片。
问题：1.复方氢氧化铝片主要成分是什么？2.为什么复方氢氧化铝片可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热、反酸等。
第一节常见非金属单质及其化合物在目前发现的100多种元素中，非金属元素只有22种（包括6种稀有气体元素）。
它们虽然数量少，但存在广泛，是构成各种化合物的重要元素，在人们的生活和医药卫生工作中有着重要的意义。
本节将介绍卤素、氧、硫、氮等常见非金属单质及其化合物。
一、卤素及其化合物元素周期表第ⅦA族元素统称卤族元素，简称卤素，包括氟、氯、溴、碘、砹5种元素，它们性质相似，成为一族，其中，砹为放射性元素，在此不做讨论。
卤素的原子核外最外层都有7个电子，易夺取1个电子达到8电子的稳定结构，常表现为-1价，是典型的非金属元素，具有相似的化学性质。
（一）卤素单质1.物理性质卤素单质均为双原子分子。
从上向下，随着卤素原子序数的递增，氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐变深；状态由气体转变为液体直至固体；熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，卤素单质均易溶于乙醇、氯仿、四氯化碳等有机溶剂。
2.化学性质卤素表现出典型的非金属性，其非金属性随着卤素原子序数的递增、原子半径增大而按氟、氯、溴、碘的顺序依次减弱。
（1）与金属反应：卤素与金属反应，生成金属卤化物。
氟和氯可与所有金属反应；溴和碘可与除贵金属以外的大多数金属反应，但反应较慢。
（2）与氢气反应：卤素都能与氢气直接化合，生成卤化氢（HX ），但反应的剧烈程度及生成卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘顺序依次减弱。
卤化氢是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，如在标准状况（0Ⅶ，101.3kpa ）下，1体积水大约可溶解500体积的氯化氢。
卤化氢的水溶液称为氢卤酸，其中氢氯酸俗称盐酸。
除氢氟酸是弱酸外，盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，均具有酸的通性，酸性强弱顺序为氢氟酸＜盐酸＜氢溴酸＜氢碘酸盐酸是最常见的氢卤酸，属于挥发性强酸。
常见无机化合物及其用途
无机化合物可用于制备环保材料，如可降解塑料和绿色建筑材料等。
无机化合物可用于土壤修复，通过与重金属离子结合或转化为无害物质来降低土壤污染。
Part Four
无机化合物的安全 性
毒性
无机化合物的毒性分类：根据对生物体的危害程度，可分为剧毒、高毒、中毒、低毒和微毒。
毒性作用机制：无机化合物可引起生物体多种毒性反应，如氧化损伤、DNA损伤、细胞凋亡等。
无机化合物的发展趋势
绿色化：发展环保、 低毒、低能耗的生 产工艺，替代传统 的高污染、高能耗 生产方式。
高性能化：研发具 有优异性能的新型 无机化合物，满足 高新技术领域的需 求。
功能化：拓展无机 化合物的应用领域 ，开发具有光、电 、磁、热等功能特 性的无机化合物。
智能化：利用无机 化合物制备智能材 料，实现材料的自 适应、自修复等功 能。
生物医学材料：无机化合物在生物医学 材料领域的应用日益广泛，如生物医用 陶瓷、生物医用金属和生物医用高分子 材料等。
电子信息材料：无机化合物在电子信息材 料领域的应用也日益广泛，如半导体材料、 光电子材料和磁性材料等。
新能源领域的应用
无机化合物在新能源领域的应用广泛，如太阳能电池、风力发电等
无机化合物在新能源领域的发展趋势是高效、环保、可持续
盐类用途
食用盐：用于调味和腌制 食品
工业盐：用于制造玻璃、 肥皂、纸张等
食盐：用于防止结冰和降 低水的冰点
盐类化合物：用于金属表 面处理和防腐
氧化物用途
氧化铁：用作红色 染料和颜料
氧化铜：用作制造 铜盐的原料
氧化亚铁：用作制 造铁盐的原料
氧化镁：用作耐火 材料和阻燃剂
Part Three
无机化合物的应用 领域
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
常见无机物的用途
常见无机物的用途Cl2：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
ClO2：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。
Br2：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
I2：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。
AgI：碘化银可用于人工降雨。
Na2O2：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
Na2CO3：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
NaHCO3：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
MgO：氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。
FeCl3：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
FeCl3、FeSO4：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。
(说明：Fe2+、Fe2+可水解生成胶体)Fe2O3：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。
人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。
铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。
无机化合物种类 性质与应用概述
无机化合物种类性质与应用概述无机化合物是由非碳元素与碳元素形成的化合物，具有多种多样的种类、性质和应用。
本文将对无机化合物的不同种类、性质以及各个领域中的应用进行概述。
一、无机盐类无机盐类是无机化合物中最常见的一类。
它们一般由金属离子和非金属离子组成，具有晶体结构和良好的溶解性。
无机盐类的性质多样，如氯化钠具有辛辣的味道，硫酸铁可起到催化作用等。
无机盐类广泛应用于农业、医药、化工等领域，例如氯化钠被用作食盐，硫酸铝在净水处理中起着重要作用。
二、氧化物氧化物是由金属与氧元素形成的化合物，它们通常具有高的熔点和热稳定性。
氧化物的性质与氧化态和金属离子的电荷密切相关。
例如二氧化碳是一种无色气体，具有酸性。
氧化物广泛应用于陶瓷、电子器件、涂料等领域。
氧化铝是一种重要的陶瓷材料，被广泛用于制作陶瓷、电子器件等。
三、酸酸是一类能够释放出H+离子的化合物，具有酸性的性质。
酸可分为无机酸和有机酸两类。
无机酸如硫酸、盐酸等在化工制剂、冶金等领域得到广泛应用。
有机酸如乙酸、柠檬酸则常用于食品添加剂、制药等行业。
四、金属硫化物金属硫化物是由金属和硫元素形成的化合物，具有高熔点和良好的电导性。
金属硫化物在化学反应和电子器件中具有重要应用。
例如二硫化钼被广泛应用于润滑剂、电子器件等领域。
五、配合物配合物是由金属离子和配体形成的化合物。
配合物的性质与金属离子的性质以及配体的种类密切相关。
配合物在催化剂、药物、染料等领域都有广泛应用。
例如铁氰化钾是一种常见的配位化合物，在印染和药物制备中有重要作用。
总结：无机化合物种类繁多，拥有多样的性质和广泛的应用。
从无机盐类到氧化物、酸、金属硫化物再到配合物，每一类都具有各自的特点和用途。
通过深入了解无机化合物的性质和应用，我们可以更好地利用它们来满足人们的需求，并推动科学技术的发展。
无机化合物的研究和应用也将继续在各个领域中发挥重要作用。
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
无机物无机物课件
复分解法
总结词
复分解法是通过两种化合物相互交换成 分生成另外两种化合物的反应。
VS
详细描述
复分解法是一种基于离子反应的制备方法 ，通常涉及酸碱盐之间的反应。例如，氢 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸 钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠 等。
05
无机物的未来发展
新材料的开发
高性能复合材料
利用无机物的特性，开发出具有 高强度、高韧性、耐高温、耐腐 蚀等性能的复合材料，广泛应用 于航空航天、汽车、建筑等领域。
智能材料
结合无机物的特性，开发出能够 感知外界刺激并作出响应的智能 材料，如压电陶瓷、热敏电阻等， 在传感器、驱动器等领域具有广
阔的应用前景。
生物医用材料
利用无机物的生物相容性和生物 活性，开发出用于医疗器械、人 工器官、药物载体等方面的生物 医用材料，提高医疗效果和改善
患者生活质量。
新能源的利用
稳定性、反应速度等
这些化学性质决定了无机物的存在形式和转化方式，对于工业生产和实验室研究具有重要意义。
结构与性质的关系
原子结构与性质的关系
晶体结构与性质的关系
原子的电子排布、原子半径、电负性 等结构因素决定了其化合价、键型和 化合物性质。
晶体结构中的原子排列、空间群、晶 格参数等因素决定了其物理性质，如 硬度、导电性等。
总结词
无机物在类生活和自然界中具有重要作用。
详细描述
无机物在人类生活和自然界中具有重要作用。它们是人类生存和发展的基础，为人类提供食物、水和氧气等必需 品。同时，无机物也是工业生产和科技进步的重要支撑，为人类创造更多的财富和价值。此外，无机物在自然界 中也是生态平衡和物质循环的重要环节，维持着地球上的生命活动。
常见无机物及其应用汇总
第三章常见无机物及其应用3.1 常见金属元素及其化合物3.1.1 钠及其化合物单质钠的性质和用途金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
新切开的钠的光亮的表面很快变暗。
用酒精灯加热：钠先熔成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色色固体。
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
（3）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2合并：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
常见无机物及其应用
常见无机物及其应用1、金属Na通常保存在中，这是因为；如果在空气中加热，会生成色固体。
相关的化学方程式：2、钠（Na）元素的原子结构示意图，它位于元素周期表中第周期第族，在反应中易电子，变成。
最高价氧化物对应水化物的化学式,其水溶液呈性。
、过氧化钠，色固体。
化学式。
用途。
过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与CO2反应的化学方程式：6、某些金属或其化合物在灼烧时，呈现特殊的颜色，称之为。
例如钠为，钾为。
7、铁在氧气中燃烧的化学方程式：铁在氯气中燃烧的现象：反应的化学方程式：铁在高温时和水蒸汽反应铁和稀HCl/H2SO4反应的离子方程式常温下，铁遇时，发生钝化。
铁和硫酸铜反应的离子方程式：8、往FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象是：相关的化学方程式：8、铝和氧气反应的化学方程式；铝和稀盐酸反应的化学方程式；铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因：9、氧化铝，化学式，于水，熔点，是较好的材料。
它是氧化物。
与稀盐酸反应的离子方程式：；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
10、氢氧化铝，化学式，是溶于水的色物质。
它既能和酸反应也能和碱反应：。
实验式制备氢氧化铝的化学方程式：。
11、氯气（Cl2）是色气体。
可用于、制和。
氯气在反应中通常表现为性，作剂。
1）与金属（Na、Cu）反应2）与非金属（H2）反应H2在Cl2中燃烧的现象：化学方程式：3）氯气和水反应：4）氯气和碱（NaOH、Ca(OH)2）反应12、氮气（N2），电子式，常温下，化学性质很稳定。
高温高压催化剂条件下，可与H2发生合成氨的反应。
反应的方程式：。
和氧气在放电时，也可以反应。
反应的方程式：。
13．氨气化学式，电子式，有味，溶于水。
相同条件下，密度比空气。
易液化，常用作剂。
14．氨气溶于水，所得溶液呈性，其原因是（用电离方程式解释。
15．当分别蘸有氨水和浓盐酸的两根玻璃棒相互靠近时，出现的现象是，反应的化学方程式是16．NO在空气中很快变成色气体，相关的化学方程式是；NO2通入水中发生反应的化学方程式：。
2020高考化学专题复习： 常见无机物及其应用(56张ppt)
2.难溶于水的碱[如Al(OH)3、Cu(OH)2等]不能通过一步反应实现氧化物到碱的转
化。以Cu(OH)2为例,只能CuO
Cu2+
Cu(OH)2。
返
考点2 金属及其化合物在化学实验中的应用
典型例题
2.(2019年河南郑州实验中学高三期中)下列实验操作、现象、结论均正确的是( B )。
选项
实验操作
湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
解析
返
返
突破训练
3.(2019年安徽蚌埠一中高三期中)下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系 的判断都正确的是( A )。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对、Ⅱ对;有关系
B 铜表面易形成致密的氧化膜
铜质容器可以盛放浓硫酸
返
4.(2019年黑龙江齐齐哈尔模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( B )。
选项
操作
A 向蔗糖中加入浓硫酸
向盛有H2O2溶液的试管中 B 加入几滴酸化的硫酸亚铁
溶液 铝片先用砂纸打磨,再加入 C 浓硝酸中 向浓度均为0.1 mol·L-1的 D KCl、KI混合液中逐滴滴加 AgNO3溶液
CO2 NaCl
答案 解析
返
解析▶ A项,铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,但 偏铝酸钠无法一步制得单质铝,所以不能满足Z X的转化,B项,铁与氯气反应生 成氯化铁,氯化铁与铁反应生成氯化亚铁,氯化亚铁溶液与锌反应生成单质铁,可 以实现以上转化;C项,碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应生成 二氧化碳,二氧化碳与镁反应生成单质碳,可以实现以上转化;D项,氯气在氢气中 燃烧生成氯化氢,氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠,电解熔融的氯化钠生成氯气, 氯气与钠反应生成氯化钠,可以实现以上转化。
常见无机物及其应用知识点
不可置换酸中的氢
金属与盐溶液反应
与水反应，生成的碱与盐溶液 一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从
反应
盐溶液中置换出后边的金属
氧化物与水反应
K、Ca、Na 的氧化物易和水化合生成碱，MgO 与水缓慢反应，Al 及其以后金 属的氧化物均不与水反应
氢氧化物的热稳定性
K、Na 的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水， 且它们的稳定性逐渐减弱
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反应：Al2O3＋6HCl 2AlCl ＋3H O 与碱反应：Al2O3＋2NaOH 2Na3AlO ＋2 H O 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物2质：2Al、Al2O3、Al(OH) 、3 弱酸的酸式盐(NaHCO 、3 NaHSO )、3 弱酸的铵盐[(NH 4) C2O 、3 (NH ) S4 O2 ]、3 氨基酸等。 (4)氢氧化铝
金属与氧气反应
常温极易氧 化，燃烧产生 过氧化物或超 氧化物
常温形成氧 膜，点燃剧烈 反应
常温与氧气缓慢反 应，高温下 Fe 可在 纯氧中燃烧
铜加热与氧化合，其余 难反应
金属与水反应
常温剧烈
Mg 加热反应， Al 去膜后反应
铁与水蒸气反应产 生四氧化三铁和氢 气
与水不反应
金属与酸反应
可置换非氧化性酸中的氢
一般不表现氧化性、还原性，无漂白性
稳定，加热不分解
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O 有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒2
(4)碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
苏打、纯碱
小苏打
色、态 水溶性
常以 Na2CO3·10H O2 存在，为无色晶体，易 风化失水为白色粉末 Na2CO3 易溶于水
高考化学常见无机物的性质与应用
⾼考化学常见⽆机物的性质与应⽤常见⽆机物及其应⽤⼀、⽐较元素⾦属性强弱的依据⾦属性——⾦属原⼦在⽓态时失去电⼦能⼒强弱（需要吸收能量）的性质⾦属活动性——⾦属原⼦在⽔溶液中失去电⼦能⼒强弱的性质1．在⼀定条件下⾦属单质与⽔反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与⽔反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
3．依据最⾼价氧化物的⽔化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的⾦属性越强。
4．依据⾦属单质与盐溶液之间的置换反应。
⼀般是活泼⾦属置换不活泼⾦属。
但是ⅠA族和ⅡA族的⾦属在与盐溶液反应时，通常是先与⽔反应⽣成对应的强碱和氢⽓，然后强碱再可能与盐发⽣复分解反应。
5．依据⾦属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐减弱；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。
做负极材料的⾦属性强于做正极材料的⾦属性。
8．依据电解池中阳离⼦的放电（得电⼦，氧化性）顺序。
优先放电的阳离⼦，其元素的⾦属性弱。
9．⽓态⾦属原⼦在失去电⼦变成稳定结构时所消耗的能量越少，其⾦属性越强。
⼆、⽐较元素⾮⾦属性强弱的依据1．依据⾮⾦属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和⽣成⽓态氢化物的稳定性。
与氢⽓反应越容易、越剧烈，⽓态氢化物越稳定，其⾮⾦属性越强。
2．依据最⾼价氧化物的⽔化物酸性的强弱。
酸性越强，其元素的⾮⾦属性越强。
3．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐增强；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐减弱。
4．⾮⾦属单质与盐溶液中简单阴离⼦之间的置换反应。
⾮⾦属性强的置换⾮⾦属性弱的。
5．⾮⾦属单质与具有可变价⾦属的反应。
能⽣成⾼价⾦属化合物的，其⾮⾦属性强。
6．⽓态⾮⾦属原⼦在得到电⼦变成稳定结构时所释放的能量越多，其⾮⾦属性越强。
常见无机物及其应用
常见无机物及其应用（1）检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。
(×)易错分析：检验NH4＋时，生成的NH3为碱性气体，应使用湿润的红色石蕊试纸检验，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝，酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红。
（2）向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋。
(×)易错分析：若原溶液中含有SO42－，也会产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（3）不能用AgNO3溶液鉴别KCl和KI。
(×)易错分析：AgNO3溶液与KCl反应生成AgCl白色沉淀，与KI反应生成AgI黄色沉淀，沉淀颜色不同，故可用AgNO3溶液鉴别KCl和KI。
（4）Mg着火，能用干冰灭火器灭火。
（×）易错分析：镁在二氧化碳中能够燃烧，不能用干冰灭火器灭火。
（5）钠能够制取钾，说明钠的还原性比钾的强。
（×）易错分析：钠能够制取钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出，Na+KCl=NaCl+K↑，不能说明钠的还原性比钾的强。
（6）可用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝。
（×）易错分析：用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝，不用稀硫酸清洗，因为铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。
（7）碱金属所形成的酸式盐均比正盐的溶解度大。
（×）易错分析：一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。
（8）观察钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃。
（√）易错分析：观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，这是因为大部分钾的化合物里含有少量的钠，钠的黄色火焰会影响观察结果，用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。
（9）Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe3O4。
（×）易错分析：Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe2O3：4Fe(OH)2+O2==2Fe2O3+4H2O。
常见无机物及其应用-20氧、硫及其化合物LX
氧、硫及其化合物(氧族元素)
WZZXLUOXIN
氧和氧的化合物
o 一、氧气 o 1、存在：氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦，在地
壳中，氧则是含量最丰富的元素。氧不仅占了水质 量的88%，也占了空气体积的20.9%。 o 2、物理性质:无色无嗅气体。不易溶于水。在压 强为101kPa时，氧气在-183℃时变为蓝色液体， 在-218℃时会变成淡蓝色雪花状的固体。 o 3、化学性质：强氧化剂、能支持呼吸并助燃 与单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu、N2、C、P、S 与化合物：燃烧、催化氧化、直接氧化
率为 。 （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，
2S2O32－+I2＝ S4O62－ +2I－
硫酸的工业制法：“五个三”
1.铁矿石为什么要粉碎？ 2.炉气为什么要净化？ 3.催化剂为什么要分开成 两层？ 4.热交换器的作用是什么 ？ 5.吸收液（浓硫酸）为什 么从塔顶喷淋而下？吸收 塔里填瓷环的目的？
红磷量要足， 否则结果偏小 等到装置完全冷却再打开止水夹， 否则结果偏小
氧和氧的化合物
二、臭氧：和氧气互为同素异形体 1.臭氧分子式:O3 2.臭氧的物理性质:特殊臭味的淡蓝色气体,密度
比空气大,比氧气易溶于水,液态呈深蓝色,固 态呈紫黑色,熔沸点比空气、氧气高. 3.臭氧的化学性质: (1). 2O3==3O2 (2). 极强的氧化性,可氧化 Ag, Hg等，还可 用于漂白,消毒. 4.空气中的臭氧与臭氧层：3O2放电2O3
填写各物质间反应的现象，并写出 二氧化 硫与高锰酸钾、澄清石灰水的有关方程式
SO2
CO2
溴水
褪色
不褪色
新高一生物无机物知识点
新高一生物无机物知识点一、无机物的概念与分类无机物是指没有碳-碳化合物键（C-C）的化合物，包括无机酸、无机盐和无机气体等。
在自然界中，无机物广泛存在于地壳、海洋和大气中。
二、常见无机物的性质与应用1. 无机酸：无机酸是指以氢作为阳离子的酸，如硫酸、盐酸等。
它们具有电离性和腐蚀性，常用于实验室化学分析、工业生产和草坪施肥等领域。
2. 无机盐：无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸钠等。
无机盐在生活中广泛应用于食品调味、肥料施用、医药制剂和水处理等方面。
3. 无机气体：无机气体指没有碳-碳键的气体，如氧气、氮气等。
这些气体在自然界中十分重要，氧气参与呼吸过程，氮气是生物体和植物的重要营养元素。
三、水和无机物的关系水是一种无机化合物，是地球上最常见的无机物质。
它具有许多独特的性质和重要的生物学意义。
1. 水的溶解性：水是一种极好的溶剂，对无机物和有机物均有良好的溶解性。
这一特性使得水成为生物体内许多化学反应的基础。
2. 水的凝固与沸腾：水的凝固点为0℃，沸腾点为100℃，这一范围是地球上生物体生活的温度范围。
水的凝固与沸腾对维持地球生态系统的平衡至关重要。
3. 水的表面张力：水具有较大的表面张力，这使得一些生物在水面上能够行走或滑行，如昆虫的水面行走和水滴在叶片上的滑落。
四、常见无机物的循环与生态意义1. 碳循环：碳是生物体构成有机物的基本元素，其循环过程包括生物体的呼吸、光合作用和分解等。
碳循环对维持生物体的能量供应和生态平衡起着重要作用。
2. 氮循环：氮是组成蛋白质和核酸的重要元素，其循环包括氮的固定、氮的脱氮和氮的释放等过程。
氮循环对植物的生长发育和土壤的肥力具有重要影响。
3. 氧循环：氧是许多生物体进行呼吸的必需气体，通过水和气体的相互转换，氧可以在大气、海洋和生物体之间循环。
五、无机物对环境的影响1. 酸雨：大气中的氮氧化物和硫氧化物在空气中与水蒸气反应生成不溶于水的硫酸和硝酸，从而形成酸雨。
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第三部分常见无机物及其应用一、知识整理1．常见金属元素的位置和物理通性(1)元素在周期表中的位置(2)金属材料的物理通性常用的金属材料主要有金属和合金两类，它们具有如下的物理通性：①金属具有金属光泽；②金属具有导电性；③金属具有导热性；④金属具有良好的延展性。
2．比较金属性强弱的方法元素金属性的本质是指元素的原子失电子能力。
它取决于金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。
可以从以下几个方面来比较元素金属性强弱：(1)根据金属的原子结构；(2)根据元素在周期表中的位置；(3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；(4)根据与氧气反应的难易；(5)根据与水反应的条件难易；(6)根据与非氧化性酸反应的剧烈情况；(7)根据金属间发生的置换；(8)根据原电池反应，做负极的金属比做正极的金属活泼。
3．金属活动性顺序的应用。
金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属原子失去电子能力强---------------------------------------------------→弱金属阳离子得电子能力弱----------------------------------------------------→强金属与氧气反应常温极易氧化，燃烧产生过氧化物或超氧化物常温形成氧膜，点燃剧烈反应常温与氧气缓慢反应，高温下Fe可在纯氧中燃烧铜加热与氧化合，其余难反应金属与水反应常温剧烈Mg加热反应，Al去膜后反应铁与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气与水不反应金属与酸反应可置换非氧化性酸中的氢不可置换酸中的氢金属与盐溶液反应与水反应，生成的碱与盐溶液反应一般是位于金属活动性顺序表前边的金属能从盐溶液中置换出后边的金属氧化物与水反应K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成碱，MgO与水缓慢反应，Al及其以后金属的氧化物均不与水反应氢氧化物的热稳定性K、Na的氢氧化物稳定，受热不分解，其余受热分解得到相应的氧化物和水，且它们的稳定性逐渐减弱跟碱溶液反应Al与碱溶液反应产生盐和氢气冶炼方法电解法(电解熔融盐或氧化物) 热还原法(还原剂：C、CO、H2、Al等)热分解法物理方法二、重点知识解析1．钠及其钠的化合物(1)钠及其钠的化合物的知识体系银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声) ④与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(钠先与水反应，其产物再与盐反应)⑤与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑(3)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2氧的化合价－2－1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O＋O22Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒(4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3白色粉末水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与盐酸反应Na2CO3＋HCl NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸钠碳酸氢钠与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 相互转化Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等2．铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质与非金属反应4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而坚固的氧化膜)4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出耀眼的白光)与酸反应2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反应产生氢气) Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O常温时遇浓HNO3发生钝化，但加热可反应与碱溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3)氧化铝①是一种白色难溶的固体，不溶于水。
是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反应：Al2O3＋6HCl2AlCl3＋3H2O与碱反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氢氧化铝制备AlCl3＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4Cl与酸反应Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O与碱反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)Al3＋、-2AlO、Al(OH)3间的相互转化关系Al3＋Al(OH)3-2AlO在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。
AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl；Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以对这两瓶无色溶液进行鉴别) 在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的现象：先出现白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又逐渐消失。
NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl；Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O3．铁及其铁的化合物(1)铁及其铁的化合物的知识体系(2)铁的性质①铁的核电荷数为26，最外层电子数为2；位于周期表第四周期Ⅷ族；在地壳中的含量排在第四位。
②物理性质：银白色、具有金属光泽、有良好的延展性，是电和热的良导体，密度是7.86g/cm3，能被磁体吸引，具有铁磁性。
纯铁抗蚀性强，但生铁因含碳和其他元素，易生锈。
③化学性质：与非金属反应3Fe＋2O2(空气)Fe 3O42Fe＋3Cl22FeCl3；Fe ＋S FeS与H2O反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2与酸反应与非氧化性酸Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑(HCl、稀H2SO4)与氧化性酸常温时遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，但加热可反应2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OFe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(硝酸过量)3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(铁过量)与盐溶液反应Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋3Fe2＋(3)铁的氧化物、氢氧化物及铁盐、亚铁盐的比较①铁的氧化物：化学式FeO Fe2O3Fe3O4名称氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁俗名铁红磁性氧化铁化合价＋2＋3＋2、＋3类型碱性氧化物碱性氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水与盐酸反应FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O与还原剂反应3FeO＋2Al Fe＋Al2O3FeO＋CO Fe＋CO2Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2化学式Fe(OH)2Fe(OH)3实验室 制法原理 Fe 2＋＋2OH－Fe (OH )2↓ Fe 3＋＋3OH－Fe (OH )3↓ 现象 产生白色沉淀产生红褐色沉淀与酸反应 HClFe (OH )2＋2H＋Fe 2＋＋2H 2O稀HNO 33Fe (OH )2＋10H ＋＋-3NO 3Fe 3＋＋NO ↑＋8H 2OFe (OH )3＋3H＋Fe 3＋＋3H 2O HIFe (OH )2＋2H＋Fe 2＋＋2H 2O2Fe (OH )3＋6H ＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O稳定性4Fe (OH )2＋O 2＋2H 2O 4Fe (OH )3白色→灰绿色→红褐色2Fe (OH )3Fe 2O 3＋3H 2O③铁盐、亚铁盐的性质：二价铁盐既有氧化性又有还原性，以还原性为主。
亚铁盐溶液在保存时，应在溶液中放少量铁粉防止被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。
硫酸亚铁在空气中变质的化学方程式：12FeSO 4＋3O 2＋6H 2O 4Fe 2(SO 4)3＋4Fe (OH )3 三价铁盐具有较强的氧化性： 氯化铁腐蚀铜：Cu ＋2FeCl 3CuCl 2＋2FeCl 2 氯化铁氧化二氧化硫：SO 2＋2FeCl 3＋2H 2O H 2SO 4＋2FeCl 2＋2HCl 三价铁盐具有较强的水解性：Fe 3＋＋3H 2OFe (OH )3＋3H ＋ Fe 3＋＋3H 2OFe (OH )3(胶体)＋3H ＋④Fe 2＋与Fe 3＋的检验、Fe 2＋与Fe 3＋与其他离子的共存：Fe 3＋的检验Fe 2＋的检验观察颜色：黄色溶液加氢氧化钠溶液：产生红褐色沉淀。
Fe 3＋＋3OH －Fe (OH )3↓(红褐色)加KSCN 溶液：溶液呈红色 Fe 3＋＋3SCN －Fe (SCN )3 黄色 无色 血红色观察颜色：浅绿色溶液加氢氧化钠溶液：先生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 2＋＋2OH －Fe (OH )2↓(白色)4Fe (OH )2＋O 2＋2H 2O 4Fe (OH )3 溶液中先加KSCN ：溶液不呈红色，再加氯水或稀HNO 3溶液呈红色。
Fe 2＋、Fe 3＋与其他离子的共存不能大量共存的离子Fe 3＋-3HCO 、-23CO (水解相互促进)；S 2－、I －(氧化还原反应)；SCN －、C 6H 5O －(络合反应)；OH －产生沉淀等Fe 2＋-23CO 、OH －、-3NO (H ＋)、ClO －、-4M nO 等不能共存(4)铁的三角转化关系Fe →Fe 2＋：H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋、S 、I 2Fe→Fe3＋：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4Fe2＋→Fe3＋：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H＋)Fe3＋→Fe2＋：Fe、Cu、H2S、I－、SO2Fe→Fe3O4：O2、H2OFe3＋、Fe2＋、Fe3O4→Fe：CO、Al、H2Fe3＋的变色情况①向Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色；②向Fe3＋的溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀；③将Fe3＋的溶液中加入到KI淀粉溶液中，溶液变蓝色；④将饱和的Fe3＋的盐溶液加入到沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体；⑤向Fe3＋的溶液中加入H2S气体，生成淡黄色沉淀；⑥向Fe3＋的溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色；⑧向Fe3＋的溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色。