(完整版)非金属及其化合物知识点总结

非金属及其化合物知识点总结一、教学考试要求：<一>课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。

<二>考纲要求：1.硅元素及其化合物：2.氯元素及其化合物：（1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。

（1）了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

（2）了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。

（2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

（3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。

3.氧、硫元素及其化合物4.氮元素及其化合物（1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。

（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响（2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。

（3）掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)二、考点梳理第一节无机非金属材料的主角——硅考点一碳、硅单质的性质及用途12.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

考点二 碳、硅的氧化物 1．一氧化碳(1)物理性质：无色气体，有毒，不溶于水。

(2)化学性质：①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。

②还原CuO ：CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2。

2．二氧化碳和二氧化硅的比较[深化拓展](1)盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO 2可以与NaOH 溶液、氢氟酸反应。

(2)SiO 2是H 2SiO 3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。

(3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO 2的熔、沸点却很高。

(4)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2却能与氢氟酸作用。

考点三 硅酸及硅酸盐 1.硅酸(1)溶解性：难溶于水。

(2)化学性质——弱酸性：酸性比碳酸还弱：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓。

(3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl 。

(4)用途：硅胶可用作干燥剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。

2．硅酸盐(1)硅酸盐：是由 Si 、O 和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。

(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。

(3)硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na 2SiO 3)可表示为Na 2O·SiO 2，长石(KAlSi 3O 8)可表示为 K 2O·Al 2O 3·6SiO 2。

3．无机非金属材料 (1)(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。

[深化拓展] (1)无机酸一般易溶于水，而H 2SiO 3却难溶于水。

(2)因H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生下列反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但在高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生。

(3)Na 2SiO 3的水溶液俗称水玻璃，与玻璃的成分不相同；即水玻璃又称为泡花碱，但它却是盐溶液(存放的试剂瓶不能用玻璃塞)，而不是碱溶液。

(4)氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。

第二节 富集在海水中的元素——卤素考点一 氯及其化合物的性质和应用1．2.氯气的化学性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：见光易分解，化学方程式为 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

②弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为 HClO H ＋＋ClO －。

③强氧化性：具有漂白性。

(2)Ca(ClO)2的主要化学性质①Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO 强。

②水解显碱性，其水解离子方程式 ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。

③与酸反应生成 HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为: Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。

考点二 氯气的实验室制法1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

(3)实验室制取Cl 2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

3．注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。

(2)为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)制Cl 2的装置，可用于具有“固体(或液体)＋液体――→△气体”特点的反应。

(5)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。

考点三 卤素的性质及X －的检验 1.结构与性质卤素位于元素周期表中第 ⅦA 族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。

卤素原子最外层都有 7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。

(1)卤素单质和H 2的反应：X 2＋H 2===2HX 。

(2)卤素单质和H 2O 的反应：X 2＋H 2O HX ＋HXO(X 为Cl 、Br)。

(3)卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2。

将溴水滴入碘化钾溶液：Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。

2．特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。

(1)氟：①无正价，非金属性最强，F －的还原性最弱。

②2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，与H 2反应在暗处即爆炸。

③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX 中沸点最高。

(2)溴：①Br 2是深红棕色液体，易挥发。

②Br 2易溶于有机溶剂。

③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。

(3)碘：①I 2遇淀粉变蓝色。

②I 2加热时易升华。

③I 2易溶于有机溶剂。

④食用盐中加入KIO 3可防治甲状腺肿大。

3．卤素离子的检验(1)AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液稀硝酸生成⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀，则有Cl －浅黄色沉淀，则有Br －黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法： 未知液――→加适量新制饱和氯水振荡――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有 Br－紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I － (3)氧化——淀粉法检验I －： 未知液――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡――→加入淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －考点四 卤素单质的工业制法 1．氯的提取——氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH化学方程式为 2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2．海水提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式①2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ；②Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4； ③2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。

3．海带中提取碘(1)流程H 2O Cl 2 ↓ ↓海带――→灼烧海带灰―→过滤―→氧化―→提纯―→I 2 (2)发生反应的化学方程式：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。

第三节 氧、硫及其化合物考点一 O 3和H 2O 2的性质及应用 1．O 3(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与 O 2互为同素异形体。

(2)化学性质①不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为 3O 2=====放电2O 3 。

②强氧化性：O 3容易使淀粉-KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。

③漂白性：O 3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。

(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。

2．H 2O 2(1)结构电子式，结构式H —O —O —H ，是极性分子。

(2)化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。

2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 。

②弱酸性：相当于二元弱酸。

H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2。

③强氧化性a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b ．氧化Fe 2＋、SO 2－3等还原性物质：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ， H 2O 2＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ；c ．使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝：H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。

④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。

2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O 。

考点二 硫单质及其氧化物的性质和应用 1．硫单质(1)自然界中的硫①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为：硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS 2CuFeS 2CaSO 4·2H 2ONa 2SO 4·10H 2O(2)硫的物理性质色态 溶解性黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2(3)硫的化学性质2．二氧化硫 (1)物理性质：色态 气味 密度 溶解性 无色气体刺激性气味比空气大易溶于水(2)化学性质：3．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。

(2)化学性质：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：SO 3⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O ：SO 3＋H 2O===H 2SO 4与碱性氧化物(CaO )：CaO ＋SO 3===CaSO 4与碱[Ca (OH )2]：SO 3＋Ca (OH )2===CaSO 4＋H 2O4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。