(完整)高中化学方程式和离子方程式配平专题
高中化学方程式和离子方程式配平专题
离子方程式和化学方程式专题例题：[例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH)3 + －[例2]配平离子方程式： MnO4－+ Fe3O4+ —— Fe3++ Mn2++ 化学方程式：1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1） KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO4（2） KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH（3） KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1） K2Cr2O7＋ C＋ H2SO4－ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋ CO2＋ H2O （2） KI＋ K2CrO4＋ HCl－ CrCl3＋ KCl＋ I2＋ H2O4．配平下列氧化－还原反应（1） KNO2－ K2O＋ NO＋ O2（2） P＋ KOH＋ H2O－ PH3＋ KH2PO2（3） FeS2＋ CuSO4＋ H2O－ FeSO4＋ Cu2S＋ H2SO4（4） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu＋ H3PO4＋ H2SO4（5） P＋ CuSO4＋ H2O－ Cu3P＋ H3PO4＋ H2SO4（6） HClO3＋ P4＋ H2O－ HCl＋ H3PO4（7） Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2－ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O（8） KI＋ H2SO4－ I2＋ H2S＋ KHSO4＋ H2O（9） PbO2＋ H2SO4－ PbSO4＋ O2＋ H2O（10） AsH3＋ AgNO3＋ H2O－ As2O3＋ Ag＋ HNO3（11） NH4ClO4－ N2↑＋ HCl↑＋ O2↑＋ H2O（12） NH4NO3－ N2＋ NO2＋ H2O（13） NH4NO3－ N2＋ HNO3＋ H2O（14） S＋ KOH－ K2S＋ K2SO3＋ H2O（15） NO2＋ NaOH－ NaNO2＋ NaNO3＋ H2O（16） F2＋ NH3－ NH4F＋ N2（17） FeS2＋ O2－ Fe2O3＋ SO2（18） Cu(IO3)2＋ KI＋ H2SO4－ CuI↓＋ I2＋ K2SO4＋ H2O离子方程式：1. MnO4－+ H2O2+= Mn2++ O2+ H2O2. PbO2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO4－+3. MnO4－+ H2S+ = Mn2++ S+ H2O4. Cr2O72－+ I－+ = Cr3++ I2+6. Fe3++ Mn2++ H2O= MnO2+ Fe2++7. CrO42－+ S2－+ = Cr(OH)3+ S2O32－+8. Cr2O72－+ H2O2+ = Cr3++ O2 + H2O9. BiO3－+ Mn2++ = MnO4－+ Bi3++i．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a～k均为正整数）：aFe＋bNO3－＋cH＋ dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(完整)高中化学方程式大全+高中化学58个精讲离子反应方程_共存。(绝对精品),推荐文档
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建议收藏下载本文，以便随时学习！ HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O 等。 ４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除 NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF 保存在塑料瓶的原因， 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量） H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===（不反应） 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H2O2===2H2O+O2↑
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)
金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.，一般通过O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3 是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H 右下角的数字，而无机物先看O 的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、 C，再看 O，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4 电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
（1）让方程两端的电荷相等。
（2）观察法去配平水、气体。
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[ 例 1] 试配平磁铁矿 Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十 Al —— Fe 十 Al 2O3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／ 4)，Al 2O3的系数必须为 4(12/3) 即：3 Fe3O4十 A1 —— Fe 十4 Al 2O3（3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的Fe3 O4和 4 Al 2 O3可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和 8 时，左右两边的Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3 Fe3O4+8Al —— 9Fe+4 Al 2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe3O4+8Al======9Fe+4 Al2O31、 Al + O 2—— Al 2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 5、 N2+H2—— NH32、 Al + H 2SO4—— Al 2（ SO4）3 + H 2 4、 Al + MnO 2—— Mn + Al 2O3二、观察法具体步骤：（ 1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（ 2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
高中化学方程式配平总结(最全的)
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al 的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
完整版高中化学方程式配平
化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H 右下角的数字，而无机物先看O 的数字，一般是奇数的配2 ，假如不够可以翻倍。
2碳氢化合物的燃烧，先看 H 、 C，再看 O ，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3配平的系数假如有合约数要约分为最简数。
4电荷均衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其余的都写成离子形式。
（ 1）让方程两端的电荷相等。
（ 2）察见解去配平水、气体。
5还有一些不用配平，注意先计算再看能否需要配平。
一、最小公倍数法详尽步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边本来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确立的物质化学式的系数、推导并求出其余化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，考据反应式。
配平能否正确。
[ 例 1]试配平磁铁矿Fe3O 4与铝粉共燃的反应方程Fe3 O 4十 Al —— Fe 十 Al 2O 3(1)该反应氧原子数好多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4 ×3＝ 12 。
（ 2）依据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe 3O 4的系数必然为3(12 ／ 4) ，Al 2O 3的系数必然为4(12/3)即：3 Fe 3O 4十 A1 —— Fe 十4 Al 2O 3（3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的 Fe 3O 4和 4 Al 2O 3可知， Fe 和 Al 的系数分别为 9 和 8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3 Fe 3O4 +8Al —— 9Fe+4 Al 2 O 3(4)最后检验，得圆满的化学方程式为：3 Fe 3O4 +8Al======9Fe+4 Al 2 O 31 、 Al + O 2——Al2 O 32、 Al + H 2SO 4——Al 2（SO4）3 +H 23、 Fe + O 2—— Fe3O 4 4 、 Al + MnO 2—— Mn + Al 2 O 35、 N2+H 2—— NH3二、察见解详尽步骤：（ 1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一世成物的化学计量数；（2 ）依据求得的化学式的化学计量数，再找出其余化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
高中化学配平方法总结
高中化学配平方法总结高中化学配平方法总结高中化学配平方法总结(一)最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑(二)观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O――Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑一、歧化反应简捷配平法说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化，另一部分原子(或离子)被还原。
如：KCIO3 → KCIO4+KCIS+KOH → K2S+K2SO3+H2O配平方法解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如：S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值(绝对值)，即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为O0-(-2)O= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为O0-4O= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为O(-2)-4O= 6，所以S前的系数为6。
高中化学常用方程式及配平方法
CH4+ 4Cl2 CCl4+ 4HCl
52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）
CH3CH2OHH2O + CH2=CH2↑
53. 乙烯通入溴水中
CH2=CH2+ Br2 CH2BrCH2Br
54. 制取聚乙烯、聚丙烯
n CH2=CH2
n CH3–CH=CH2
48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
49. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2+ Cl2= 2FeCl32Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl-
50. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3+ Fe = 3FeCl22Fe3++ Fe = 3Fe2+
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O
HCO3-+ OH-= H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧4Li + O2 2Li2O
9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2 CuCl2
10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl2 3FeCl3
70. 乙醛的银镜反应
CH3CHO+ 2[Ag(NH3)2]OH H2O+2Ag↓+ 3NH3↑+ CH3COONH4
71. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
高中化学离子方程式配平方法与技巧
高中化学离子方程式配平方法与技巧1500字高中化学离子方程式配平是化学学习中的一个重要部分，通过配平可以保持原子数目的平衡，确保化学方程式反应过程的准确性。
下面将介绍高中化学离子方程式配平的方法和技巧。
1. 找出离子的反应物和生成物：首先要确定反应物中有哪些离子参与反应，以及生成物中有哪些离子生成。
2. 写出离子方程式：根据反应物和生成物，用可溶于水的离子的离子式来表示化学反应。
例如，NaCl在水中溶解生成Na+和Cl-离子，可以写成NaCl→Na+ + Cl-。
3. 配平主离子：主离子是参与反应的离子中相对含量较大的离子。
配平主离子可以通过检查离子数目和电荷数目来确定。
如果主离子中有多个原子，则需要将它们的个数配平。
4. 配平次要离子：次要离子是参与反应的离子中相对含量较少的离子。
配平次要离子可以通过调整它们的个数来保持反应前后离子总数目的平衡。
5. 清理离子方程式：检查方程式中的每个离子，确保每个离子在反应前后数目和电荷均平衡。
配平离子方程式的技巧包括：- 配平主离子时，可以在化学方程式前面加上系数来配平每个主离子中的原子个数。
- 在配平次要离子时，可以通过调整系数的大小来保持离子总数和电荷的平衡。
- 使用方程式的左右两侧的个别离子进行配平时，可以使用重复配平的方法，即多次调整系数，直到离子数目和电荷均平衡。
需要注意的是，离子方程式配平只是一个数学过程，不能改变化学反应的本质。
在配平过程中要注意离子的原子量和电荷数目，确保配平后的方程式符合化学原理。
总之，配平离子方程式需要对离子的反应物和生成物进行分析，应用数学方法进行配平，通过调整离子系数和离子数目，确保化学方程式反应过程的准确性。
配平离子方程式需要一定的实践和灵活性，随着实际情况的变化应该灵活调整配平的方法和技巧。
高中化学方程式配平11种方法及详细讲解
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“一”线变成=”号。
即 Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 21、 H 2O + Fe T Fe 3O 4 + H 22、 C + Fe 2O 3 Fe + CO 23、 CO + Fe 3O 4 Fe + CO 24、 C + Fe 3O 4Fe + CO 2化学方程式的配平化学反应方程式配平法1有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 0的数字，一般是奇数的配 2,假如不够可以翻倍。
2碳氢化合物的燃烧，先看 H 、C ，再看0，它的生成物一般为水和二氧化碳。
3配平的系数如果有公约数要约分为最简数。
4电荷平衡。
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。
(1) 让方程两端的电荷相等。
(2 )观察法去配平水、气体。
5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。
一、最小公倍数法 具体步骤：1•找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2, 将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3•依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4,验证反应式。
配平是否正确。
［例1］试配平磁铁矿Fe 3O 4与铝粉共燃的反应方程 Fe 3O 4十AI ——Fe 十Al 2O 3(1) 该反应氧原子数较多且在两边只出现一次， 故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 4 X 3 = 12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等， Fe s 04的系数必须为 3(12/4), AI 2O 3的系 数必须为4(12/3)即：3 Fe 3O4 十 A1 ——Fe 十 4 AI 2O 3(3) 再配Fe 和AL 原子。
由已配得的 Fe s 04和4 Al 2O 3可知，Fe 和AI 的系数分别为9和8时，左右两边的 Fe 和AI 的原子数才相等，故有：3 Fe 3O 4+8AI ----- 9Fe+4 AI 2O 3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe 3O 4+8AI======9Fe+4 AI 2O 3 1、 AI + O 2AI 2O 3 2、 AI + H 2SO 4 — Al 2 (SO 4)3 + H 2 3、 Fe + O 2 - Fe 3O 4 4、 AI + MnO 2Mn + Al 2O 35、 N 2 + H 2 —NH 3二、观察法具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学 计量数；(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
高中化学方程式配平方法汇总
高中化学配平方法总结（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑一、歧化反应简捷配平法说明：1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。
如：KCIO3 →KCIO4＋KCIS＋KOH →K2S＋K2SO3＋H2O配平方法解释：1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。
如：S0＋KOH →K2S-2＋K2S+4O3＋H2O2、两者相减第三系：意思是说:任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。
3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。
高中化学方程式离子方程式过量和少量配平练习及答案
氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(2) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4—Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3) Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O(4) KMnO4＋NaOH＋PH3—Na2MnO4＋K2MnO4＋Na3PO4＋H2O(5) (NH4)2 PtCl6—Pt＋NH4Cl＋HCl＋N2↑2．配平下列氧化还原反应方程式：(1)Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O2(2) Fe(NO3)2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋H2O(3) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3＝HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(4) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4＝Ag↓＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(5) KMnO4＋NaOH＋PH3＝K2MnO4＋NaMnO4＋Na3PO4(6)K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4＝Cr2(SO4)3＋Fe(SO4)33．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。
白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。
回答下列问题：(1) 完成并配平下列化学方程式：__ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4__Cu＋__ SO2＋__ ________＋__ _________＋__ H2O(2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。
4．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。
完整)高中化学方程式配平练习题
完整)高中化学方程式配平练习题1.此题无格式错误和明显有问题的段落。
2.下面是每个反应的配平结果：1) 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + 2KHSO4 +3H2SO42) 2KMnO4 + K2SO3 + 2H2O → 2MnO2 + K2SO4 + 2KOH3) 2KMnO4 + 2KNO2 + H2O → 2MnSO4 + K2SO4 +2KNO34) 2KMnO4 + 3H2S + 4H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3S↓ + 8H2O5) 2KMnO4 + 3H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 +O2↑ + 5H2O6) 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O7) 2KMnO4 + 3NaOH + H3PO3 → K2MnO4 + Na2MnO4 + Na3PO4 + H2O8) 2KMnO4 + 3FeCl2 + 2H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 3Cl2 + 2H2O3.下面是每个反应的改写：1) 在酸性条件下，二氧化锰氧化亚硫二氧化硫，生成硫酸和锰(II)离子。
2) 在碱性条件下，二氧化锰氧化亚硫酸钾，生成氧化锰(IV)、硫酸钾和氢氧化钾。
3) 在酸性条件下，二氧化锰氧化氧化铁(III)，生成硫酸铬(III)、硫酸亚铁、硫酸钾和水。
4) 在酸性条件下，二氧化锰氧化硫化氢和硫酸，生成硫酸钾、硫酸锰(II)、硫和水。
5) 在酸性条件下，二氧化锰氧化过氧化氢和硫酸，生成硫酸钾、硫酸锰(II)、氧气和水。
6) 在酸性条件下，二氧化锰和盐酸反应，生成氯气、氯化锰(II)、氯化钾和水。
7) 在碱性条件下，二氧化锰氧化亚磷酸钠，生成高锰酸钾、高锰酸钠、磷酸三钠和水。
8) 在酸性条件下，二氧化锰氧化氯化亚铁和硫酸，生成硫酸钾、硫酸锰(II)、氯气、硫酸亚铁和水。
高中化学方程式配平种方法及详细讲解
化学方程式的配平化学反应方程式配平法1有机物反应,先看H右下角的数字,而无机物先看O的数字,一般是奇数的配2,假如不够可以翻倍;2碳氢化合物的燃烧,先看H、C,再看O,它的生成物一般为水和二氧化碳;3配平的系数如果有公约数要约分为最简数;4电荷平衡;在离子方程式中,除了难溶物质、气体、水外,其它的都写成离子形式;1让方程两端的电荷相等;2观察法去配平水、气体;5还有一些不用配平,注意先计算再看是否需要配平;一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数;2,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数;3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数,直至将方程式配平为止;4,验证反应式;配平是否正确;例1试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O31该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12;2根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4的系数必须为312／4,Al2O3的系数必须为412/3即：3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O33再配Fe和AL原子;由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知,Fe和Al的系数分别为9和8时,左右两边的Fe和Al的原子数才相等,故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O34最后检验,得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8Al======9Fe+4Al2O31、Al+O2——Al2O32、Al+H2SO4——Al2SO43+H23、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O35、N2+H2——NH3二、观察法具体步骤：1从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；2根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平;例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2观察：所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2;即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再观察上式：左边有2个FeFe2O3,所以右边Fe的系数应为2;即Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2这样就得到配平的化学方程式了,注意将“—”线变成“=”号;即Fe2O3+3CO==2Fe+3CO21、H2O+Fe→Fe3O4+H22、C+Fe2O3——Fe+CO23、CO+Fe 3O 4——Fe+CO 24、C+Fe 3O 4——Fe+CO 2 三、奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次;具体步骤：1找出在化学反应中出现次数最多的元素；2从原子数为单数的元素入手一般为氧元素;即乘2；3由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数;例：配平FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2第一步：在Fe 2O 3前乘2FeS 2+O 2→2Fe 2O 3+SO 2 第二步：配平铁原子4FeS 2+O 2→2Fe 2O 3+SO 2 第三步：配平硫原子4FeS 2+O 2→2Fe 2O 3+8SO 2第四步：配平氧原子;配平后的化学方程式为：4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 21、Cl 2+CaOH 2——CaCl 2+CaClO 2+H 2O2、C 2H 2+O 2——CO 2+H 2O3、C+Fe 2O 3——Fe+CO 24、MnO 2+HCl ——MnCl 2+Cl 2+H 2O四,定一法归一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应,以及某些分解反应; 方法：找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数;若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数例配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃解析：先设定OH H C 52的系数为1,再确定CO 2的系数为2,H 2O 的系数为3;方程式右边氧原子总数为7,OH H C 52中有一个氧原子,可确定O 2的系数为3;配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃1、C 2H 2+O 2——CO 2+H 2O2、C 6H 6+O 2——CO 2+H 2O3、C 22H 46+O 2——CO 2+H 2O4、NH 3+Cl 2——NH 4Cl+N 25、As 2O 3+Zn+HCl —AsH 3+ZnCl 2+H 2O6、C X H Y +O 2——CO 2+H 2O五、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应;具体步骤：1先配平化合物中各元素的原子；2用分数配平单质元素的原子；3去分母,使配平后的化学计量数为整数;例：配平C 2H 2+O 2→CO 2+H 2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C 2H 2+O 2→2CO 2+H 2O第二：利用分数配平氧原子C 2H 2+5/2O 2→2CO 2+H 2O第三步：去分母,即全部乘2;得配平的化学方程式：2C 2H 2+5O 2点燃4CO 2+2H 2O六,代数法又叫待定系数法适用条件：反应物或生成物种类较多,配平不知从何下手的比较复杂的反应;例4.配平：22424O MnO MnO K KMnO ++−→−∆解析：可先假设4KMnO 和42MnO K 前的配平系数分别为x 和y,再由此配平2MnO 和2O ;即得)(424y x MnO yK xKMnO -+−→−∆2MnO +2)(O y x -①假设 ①假设②Mn 守恒③O 守恒由K 元素守恒即等式两边K 原子数应相等可得：y x 2=;所以,当1=y 时,则212=⨯=x ;再代入上述待定系数的反应方程式,即可得配平结果为 例5配平Fe 2O 3十CO ——Fe 十CO 2分析：1设a 、b 、c 、d 分别为反应式中各物质化学式的系数： aFe 2O 3十bCO ——cFe 十dCO 22依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须 相等,列出a 、b 、c 、d 的关系式： 对Fe 原子有：2a ＝c ①对O 原子有：3a 十b ＝2d ② 对C 原于有：b ＝d ③3解①一②的联立方程组,可得下列关系： a=1/3b=1/2c=1/3d4为了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令d ＝3,则a ＝1,b ＝3,c ＝2;将a 、b 、c 、d 的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的方程式为：Fe 2O 3十3CO====2Fe 十3CO 25别忘了检验一下,方程式确已配平了；须注意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数;令b ＝3或c ＝2,也可得到相同的配平式；,七,0价配平法对分子中含有难以确定元素化合价的物质,可选其为配平标准,并设该分子中各元素的化合价都为0或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值,对配平结果无影响：例..CuS 2..+..HNO 3..=..CuNO 32..+..H 2SO 4..+..NO 2..+H 2O ----把CuS 2中的铜和硫都看成0价. ----铜的价态变化:0到+2,升2个数值. ----硫的价态变化:0到+6升6个数值. ----1个CuS 2分子化合价升高:2+26=14 ----每生成1个NO 2分子化合价降低:1个----求化合升降最小公倍数,确定CuS 2的系数为1,NO 2的系数为14 1CuS 2..+..HNO 3..=..CuNO 32..+..H 2SO 4..+..14NO 2..+H 2O ----据铜及硫原子守恒,CuNO 32系数为1,硫酸系数为2 1CuS 2..+..HNO 3..=..1CuNO 32..+..2H 2SO 4..+..14NO 2..+H 2O ---硝酸的系数:2+14=16, ----据H 原子守恒,H2O 的系数为61CuS 2..+..16HNO 3..=..1CuNO 32..+..2H 2SO 4..+..14NO 2..+6H 2OFeS2+O2--Fe2O3+SO2八,万能配平法：___PbN6＋___CrMnO42−→−___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑先设出化学方程式中某些物质的化学计量数,一般是方程式一边的化学计量数,即反应物或生成物的化学计量数,通常用1,x,y,z等数字和字母表示,然后根据原子个数守恒可求出x,y,z等未知数,这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的,所以叫做万能配平法;①1PbN6＋x CrMnO42−→−______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒,得出生成物的暂定计量数：PbN6＋x CrMnO42−→−x/2Cr2O3＋2x MnO2＋1/3Pb3O4＋6NO↑6PbN6＋6x CrMnO42−→−3x Cr2O3＋12x MnO2＋2Pb3O4＋36NO↑再根据O原子守恒得到下列等式,并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15PbN6＋44CrMnO42====22Cr2O3＋88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑九．乘积法此法对大多数无机反应都适用,且有简明易学的特点：它的原理是：把各生成物或反应物分子中各元素或原子团右下方的原子数相乘,其积放在反应物或生成物中最复杂化学式的前面有时为避繁就简则放在其它化学式前,然后依据质量守恒定律进行配平;请看下面几例：例1配平AI十Fe3O4——Fe十Al2O3分析1各生成物Fe和Al2O3中各元素右下角的原子数之积为：1×2×3＝6,将积6放到反应物中最复杂化学式Fe3O4的前面,即：A1十6Fe3O4——Fe十Al2O32依据质量守恒定律．看出,右边应有18FeFe原子数要相等和8Al2O3O原子数要相等,因而左边Al的系数则为16,即：16A1十6Fe3O4＝18Fe十8Al2O33约简系数,即得完整的配平式为：8A1十3Fe3O4====9Fe十4Al2O3十：电子得失法原理：氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数;根据这一规则,可以配平氧化一还原反应方程式;1．从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数;2;使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数;3．由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式;例1配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu十HNO3浓——CuNO32十NO2↑十H2O分析1从反应式看,HNO3为氧化剂,Cu为还原剂;其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4Cu+HNO3---CCuNO32+NO2+H2O2使电子得失数相等,由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+41Cu十HNO3——1CuNO32十2NO2十H2O3据此,推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子,故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡,此时左边共有4个HNO3,为使两边的氢原子数相等,右边H2O的系数应配为2,于是得：Cu十4HNO3——CuNO32十2NO2十2H2O4氧原子未作考虑,但所有系数均已确定了,故还得最后验证一下,若两边的氧原子平衡了,则方程式就可被确认配平;实际上上式的氧原于已平衡了,故得：Cu十4HNO3======CuNO32十2NO2↑十2H2O十一、氧化还原反应交叉配平法对于较复杂的氧化还原反应,用该法配平则比较方便;1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步,即：首先表明升价元素和降价元素的化合价,然后将升降价数各自分别相加,这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数;举例：请用交叉配平法配平如下反应式：FeS2＋O2——SO2＋Fe2O3根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价,于是得到：Fe+2S2-1＋O20——S+4O2-2＋Fe2+3O3-2根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数;Fe2+→Fe3+化合价升高数为1,S-1→S+4化合价升高数为5,又因为FeS2中有2个S,所以S的升价总数为5×2=10,故升价元素Fe和S的价变总数为1+10=11；O0→O-2化合价降低数为2,因O2含2个O,所以降价元素O的价变总数为2×2=4;于是得到下式：114FeS2＋O2——SO2＋Fe2O32、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后,若二者有公约数,则需约简后再交叉如二者是6和9,则约简为2和3;言外之意,若二者为互质数,则直接交叉即可;在这个例子中,11和4是互质数,故可以直接交叉,于是得到下式：1144FeS2+11O2——SO2+Fe2O3左右观察配平可得到答案：4FeS2＋11O2＝8SO2＋2Fe2O33、氧化还原未参与,配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应,一部分未参加氧化还原反应,那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数,这样才是该物质分子前的系数;举例：请用交叉配平法配平下列反应式：Mg＋HNO3.——MgNO32＋NH4NO3＋H2O根据诗意的要求分析如下：Mg的价变总数为2,N的价变总数为8,约简后为1和4,故Mg前系数是4已是无疑的,而HNO3.前的系数似乎应该是1,但观察生成物中有9分子的HNO3.没有参加反应,故HNO3.前的系数不是1,而是1+9=10;于是可得到如下配平好了的反应方程式：4Mg＋10HNO3.＝4MgNO32＋NH4NO3＋3H2O4、氧化还原分子内,从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应,则应该从生成物着手交叉配平;举例：请用交叉配平法配平下列反应式：NH4NO3——N2＋O2＋H2O根据诗意分析如下：一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应,所以应从生成物着手交叉;N0→N -3化合价降低数-3,是N0→N+5化合价升高数是5,故N 的价变总数应是∣5+-3∣=2,O0→O -2化合价的价变总数为4,化简交叉后;观察配平得： 2NH4NO 3＝2N2＋O2＋4H 2O5、叉后前后出奇偶,奇变偶后再交叉：意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象,则需将奇数乘以2变为偶数; 举例：请用交叉配平法配平下列反应式：FeS ＋KMnO 4＋H 2SO 4——K 2SO 4＋MnSO 4＋Fe 2SO 43＋H 2O ＋S↓ 根据诗意的要求分析如下：Fe 和S 的化合价升高总数为3奇数,Mn 的化合价降低总数为5,所以交叉系数是3和5,但Fe2SO43中有2个Fe 偶数,K2SO4中有2个K 偶数,故应将3和5分别乘以2,变为偶数6和10,即6和10就是实际应该交叉的系数;由此得出：10FeS ＋6KMnO 4＋24H 2SO 4＝3K 2SO 4＋6MnSO 4＋5Fe 2SO 43＋24H 2O ＋10S↓说明：交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”,但实际配平过程中,仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了, 注意：当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时,通常采用0价配平法,所选配平标准可以是反应物,也可以是生成物;万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒,化合价的升降总值不一定相等,因而不一定正确,虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式,但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证,还是必要的;关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系,常用方法有：1通过某种物质的分子中原子间的数量关系,确定其他两种或多种物质的数量关系; 2通过电荷守恒等方法确定其他两种或多种物质的数量关系;适合氧化剂和还原剂是同一种物质,且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平,其配平技巧是将氧化还原剂或氧化还原产物根据需要进行合理拆分;练习⑴42____SO H Cu +浓−→−∆O H SO CuSO 224______+↑+ ⑵22____O FeS +高温===232____SO O Fe +⑶3____HNO Mg +稀OH NO NH NO Mg 23423____)(__++−→−⑷HCl MnO ____2+浓O H Cl MnCl 222______+↑+−→−∆⑸HCl KMnO ____4+↑+++−→−∆222________Cl O H KCl MnCl ⑹32____HNO S K +稀OH NO S KNO 23________+↑+↓+−→−⑺↑++↑−→−++2223____________N S K CO KNO S C⑻OH NO SO Fe NO Fe HNO FeS 2342333____)(__)(______+++−→−+⑼2324223242___________CO O Fe CrO Na O CO Na O FeCr ++−−→−++煅烧10O H Cl CaCl HCl ClO Ca 2222________)(__+↑+−→−+11OHSOSSOHSH22422__________+↑+↓−→−+12↑+↓+−→−+++-243222____________HAgPOHOHAgPOH13OHNaClSONaNaOHNaClOSNax2422____________++−→−++14OHOPPClClOPH252544________++−→−题型变化：1、3Cu+8HNO3==3CuNO32+2X↑+4H2O,求X的化学式为;2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为;3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为;4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之间的等量关系;。
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离子方程式和化学方程式专题
方程式配平时，其配平必须按以下四步顺序进行。
第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；
第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；
第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。
氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。
在添加缺项时应注意：1）要判断添加的缺项一般是反应介质。
如酸（H+）、碱（OH－）或水（H
2
O）等，需要根据反应的具体情况判断添加。
2）H+和OH－不可能添加在同一边，因H+和OH－不可能大量共存。
3）若反应物中添加H+或OH－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H+或OH－离子。
4）添加H+或OH－离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。
例题：
[例1]配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ Fe(OH)
3
+ Cl－
[例2]配平离子方程式： MnO
4－+ Fe
3
O
4
+ —— Fe3++ Mn2++
化学方程式：
1．下列化学方程式配平正确的是
A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O
B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O
C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O
D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO
4
为氧化剂的氧化－还原反应
（1） KMnO
4＋ SO
2
＋ H
2
O－ MnSO
4
＋ K
2
SO
4
＋ H
2
SO
4
（2） KMnO
4＋ K
2
SO
3
＋ H
2
O－ MnO
2
＋ K
2
SO
4
＋ KOH
（3） KMnO
4＋ KNO
2
＋－ MnSO
4
＋ K
2
SO
4
＋ KNO
3
＋ H
2
O
3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应
（1） K
2Cr
2
O
7
＋ C＋ H
2
SO
4
－ K
2
SO
4
＋ Cr
2
(SO
4
)
3
＋ CO
2
＋ H
2
O
（2） KI＋ K
2CrO
4
＋ HCl－ CrCl
3
＋ KCl＋ I
2
＋ H
2
O
4．配平下列氧化－还原反应
（1） KNO
2－ K
2
O＋ NO＋ O
2
（2） P＋ KOH＋ H
2O－ PH
3
＋ KH
2
PO
2
（3） FeS
2＋ CuSO
4
＋ H
2
O－ FeSO
4
＋ Cu
2
S＋ H
2
SO
4
（4） P＋ CuSO
4＋ H
2
O－ Cu＋ H
3
PO
4
＋ H
2
SO
4
（5） P＋ CuSO
4＋ H
2
O－ Cu
3
P＋ H
3
PO
4
＋ H
2
SO
4
（6） HClO
3＋ P
4
＋ H
2
O－ HCl＋ H
3
PO
4
（7） Fe(OH)
3＋ NaOH＋ Cl
2
－ Na
2
FeO
4
＋ NaCl＋ H
2
O
（8） KI＋ H
2SO
4
－ I
2
＋ H
2
S＋ KHSO
4
＋ H
2
O
（9） PbO
2＋ H
2
SO
4
－ PbSO
4
＋ O
2
＋ H
2
O
（10） AsH
3＋ AgNO
3
＋ H
2
O－ As
2
O
3
＋ Ag＋ HNO
3
（11） NH
4ClO
4
－ N
2
↑＋ HCl↑＋ O
2
↑＋ H
2
O
（12） NH
4NO
3
－ N
2
＋ NO
2
＋ H
2
O
（13） NH
4NO
3
－ N
2
＋ HNO
3
＋ H
2
O
（14） S＋ KOH－ K
2S＋ K
2
SO
3
＋ H
2
O
（15） NO
2＋ NaOH－ NaNO
2
＋ NaNO
3
＋ H
2
O
（16） F
2＋ NH
3
－ NH
4
F＋ N
2
（17） FeS
2＋ O
2
－ Fe
2
O
3
＋ SO
2
（18） Cu(IO
3)
2
＋ KI＋ H
2
SO
4
－ CuI↓＋ I
2
＋ K
2
SO
4
＋ H
2
O
离子方程式：
1. MnO
4－+ H
2
O
2
+= Mn2++ O
2
+ H
2
O
2. PbO
2+ Mn2++ H+= Pb2++ MnO
4
－+
3. MnO
4－+ H
2
S+ = Mn2++ S+ H
2
O
4. Cr
2O
7
2－+ I－+ = Cr3++ I
2
+
6. Fe3++ Mn2++ H
2O= MnO
2
+ Fe2++
7. CrO
42－+ S2－+ = Cr(OH)
3
+ S
2
O
3
2－+
8. Cr
2O
7
2－+ H
2
O
2
+ = Cr3++ O
2
+ H
2
O
9. BiO
3－+ Mn2++ = MnO
4
－+ Bi3++
答案：
[例1]
6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－
[例2]
MnO4－+5Fe3O4+48 H+==15Fe3++Mn2++24H2O
1.D
2.（1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3
3. （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8
4.（1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5
（5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4 （9）2 2 2 1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8
（13）5 4 2 9
（14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8
（18）2 24 12 2 13 12 12
1.2MnO4－+ 5H2O2+6 H+=2Mn2++5 O2+ 8H2O
2.5PbO2+ 2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+ 2 H2O
3.2MnO4－+ 5H2S+6 H+ =2Mn2++ 5S+8H2O
4.Cr2O72－+6I－+14H+ = 2Cr3++ 3 I2+7 H2O
6．2Fe3++ Mn2++ 2H2O= MnO2+2Fe2++4 H+
7.8CrO42－+ 6S2－+23 H2O = 8Cr(OH)3+ 3S2O32－+22 OH－
8.Cr2O72－+3H2O2+8 H+ =2Cr3++3O2 +7H2O
9.5BiO3－+2Mn2++14 H+ = 2MnO4－+5Bi3++7H2O。