人教版高考总复习化学8-1

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高考总复习化学 (人教版)核心素养提升8 氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐

素养说明：氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐是近几年高考实验探究新宠，通过对含氯化合物的性质探究，能培养学生变化观念的核心素养。

1. 氯的常见氧化物的性质(1)一氧化二氯性质：是次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸外观与性状：黄棕色气体，有刺激性气味。

制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O(2)二氧化氯物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。

制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。

(3)Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分别为HClO2、HClO3、HClO4的酸酐。

2.氯的含氧酸(1)氯的含氧酸的种类氯的含氧酸有：HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。

(2)氯的含氧酸的性质酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO43.氯的含氧酸盐(1)NaClO2(亚氯酸钠)性质：黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。

用途：是一种高效氧化剂漂白剂。

主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。

(2)氯酸钾(KClO3)性质：是一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水。

是强氧化剂。

用途：可用作制造炸药，也可用来制造火柴、烟火。

[题型专练]1.(2018·山东济宁教学质量检测，12)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

一种制取Cl2O的装置如图所示。

2020高考化学总复习第八单元总结教案新人教版.docx

单元总结关于盐溶液中离子浓度大小的比较从近几年高考命题的变化趋势来看,有关溶液中各种微粒(分子、离子)浓度大小关系的考查,成为电解质溶液考查的主流试题,此类题目考查的内容既与酸碱中和反应有关,又与盐类的水解有关,还与弱电解质的电离平衡有关。

题目不仅偏重考查粒子浓度大小的关系,而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查。

从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

题型一:溶液中离子浓度大小的比较(1)考虑水解因素。

如Na2CO3溶液中:C-+H2O HC-+OH-、HC-+H2O H2CO3+OH-,离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(C-)>c(OH-)>c(HC-)。

(2)不同溶液中比较同一离子的浓度大小时,要考虑到溶液中其他离子的影响,如相同温度、相同浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4溶液中,c(N H)的大小关系为③>①>②。

(3)混合溶液中比较各离子的浓度大小时,要综合分析水解因素、电离因素所带来的影响。

例如,相同温度、相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,离子浓度的大小顺序为c(N H)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),即NH3·H2O的电离程度大于N H的水解程度。

已知:pK a=-lgK a, 5 ℃时,H2SO3的pK a1=1.85,pK a2=7.19。

用0.1 mol·L-1NaOH 溶液滴定 0 mL 0.1 mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。

下列说法正确的是( )。

A.a点对应溶液中:2c(HS-)+c(S-)=0.1 mol·L-1B.b点对应溶液中:c(H+)+c(S-)=c(OH-)+c(H2SO3)C.c 点对应溶液中:c(Na +)>3c(HS -)D.e 点对应溶液中:c(Na +)>c(S -)>c(H +)>c(OH -)解析用0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定 0 mL 0.1 mol·L -1H 2SO 3溶液,a 点溶液中溶质为H 2SO 3和NaHSO 3,pH=1.85=pK a1,由电离平衡常数表达式可得c(H 2SO 3)=c(HS -),滴入NaOH 溶液后溶液总体积大于20 mL,a 点对应溶液中2c(HS -)+c(S -)=c(H 2SO 3)+c(S -)+c(HS -)<0.1 mol·L -1,A 项错误;b 点是用 0 mL 0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定 0 mL0.1 mol·L -1H 2SO 3溶液,恰好反应生成NaHSO 3,溶液显酸性,溶液中存在电荷守恒c(Na +)+c(H +)=c(HS -)+c(OH -)+2c(S -),物料守恒c(Na +)=c(H 2SO 3)+c(S -)+c(HS -),故c(H 2SO 3)+c(H +)=c(S -)+c(OH -),B 项错误;c 点对应溶液的pH=7.19=pK a2,溶液显碱性,溶液中溶质主要为Na 2SO 3,S -+H 2O HS -+OH -,K h = H -)· H -) -)= ,c(OH -)= H ),代入计算得到c(HS -)=c(S -),溶液中2c(Na +)=3[c(S -)+c(H 2SO 3)+c(HS -)]=3[c(H 2SO 3)+2c(HS -)],c(Na +)>3c(HS -),C 项正确;加入氢氧化钠溶液40 mL,滴定 0 mL 0.1 mol·L -1H 2SO 3溶液恰好反应生成Na 2SO 3,Na 2SO 3水解使溶液显碱性,溶液中c(OH -)>c(H +),D 项错误。

人教版高考化学复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第37讲反应过程中溶液中粒子浓度变化的图像分析

测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
下列有关说法不正确的是( D )
-
2-
3-
A.当加入 0.1 mol NaOH 时:c(Na+)=c(H2RO3 )+c(HRO3 )+c(RO3 )
B.当加入 0.2 mol NaOH
3时:c(RO3 )>c(H2RO3 )
-
C.曲线 δ1 是指微粒 H2RO3 的变化趋势
<10-4,H3AsO3 是弱酸,A 项正确;B 项,pH=10 时,As(Ⅲ)主要以 H2AsO-3 形式存
2在,As(V)主要以 HAsO2形式存在,NaClO
将
H
AsO
氧化成
HAsO
2
4
3
4 ,自身被
还原成 Cl-,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程
式:H2AsO-3 +ClO-+OH-===HAsO2+Cl
第37讲反应过程中溶液中粒子浓度变化的图像分析
选考目标要求
1.能正确识别图像,能从图像中找到曲线指代的对象、趋势、关键点,能运
用模型解释化学现象。
2.利用溶液中的平衡关系,学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关
系,揭示现象的本质和规律。
3.利用沉淀溶解平衡原理,分析图像中离子浓度的关系、Ksp的计算等,能从
4 )·
K=(H O- )·(H O- )=
2
2
4
3
10-6.8
2.4
=10
,C 项正确;D 项,根据 As(Ⅲ)
-9.2
10
水溶液中含砷的各物质的分布分数知,当 H2AsO-3 与 HAsO23 相等时溶液的

新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第八章第1讲

第1讲弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3.了解电离平衡常数。

考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1>概念(2>与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。

弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡(1>电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等>，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

6JlyhDgi8O(2>电离平衡的特征(3>外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。

②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。

b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。

c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－>增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”>移动，电离程度减小，c(H＋>减小，pH值增大。

6JlyhDgi8O(4>电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。

以0.1mol·L－1 CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热>。

CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。

如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH>增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH>比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH>、c(H＋>都比原平衡时要小。

6JlyhDgi8O2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA>、c(H＋>、c(A－>均减小(参与平衡建立的微粒>；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋>、c(A－>的减小，但c(OH－>会增大。

[精品]新人教版高三化学一轮总复习第八章专题讲座八优质课教案

专题讲座八离子浓度的大小比较一、熟悉两大论，构建思维基点1．电离论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH错误！未定义书签。

、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH错误！未定义书签。

)。

(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。

如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。

2．水解论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。

如NH4溶液中：NH错误！未定义书签。

、－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(－)>c(NH错误！未定义书签。

)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在N 2O3溶液中：O错误！未定义书签。

、HO错误！未定义书签。

、H2O3的浓度大小关系应是c(O错误！未定义书签。

)>c(HO错误！未定义书签。

)>c(H2O3)。

二、把握3种守恒，明确等量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总一定等于阳离子所带正电荷总。

如NHO3溶液中存在着N＋、H＋、HO错误！未定义书签。

、O错误！未定义书签。

、OH－，存在如下关系：c(N ＋)＋c(H＋)＝c(HO错误！未定义书签。

)＋c(OH－)＋2c(O错误！未定义书签。

)。

2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。

如2S 溶液中S 2－、HS －都能水解，故S 元素以S 2－、HS －、H 2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c (＋)＝2c (S 2－)＋2c (HS －)＋2c (H 2S)。

高考化学专题复习-专题八-考点三晶体结构与性质-高考真题练习(附答案)

专题八化学键分子和晶体的结构与性质考点三晶体结构与性质1.(2022湖北,7,3分)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。

下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A.具有自范性B.与C60互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异答案A A项,自范性是晶体的性质,碳玻璃为非晶态,没有自范性,错误;B项,碳玻璃和C60是由碳元素形成的不同的单质,二者互为同素异形体,正确;C项,碳玻璃的硬度高,与金刚石类似,结构也应有一定的相似性,所以含有sp3杂化的碳原子,正确;D项,同素异形体性质差异主要表现在物理性质上,但化学性质也存在差异,正确。

2.(2022湖北,9,3分)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是()A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+C.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变答案B A项,由题图可知,Ca2+位于体心,F-位于面心,所以Ca2+的配位数为6,正确;B项,F-与K+F-与Ca2+的最近距离为棱长的12,与F-距离最近的是Ca2+,错误;C项,一个该晶胞中含K+个数为18×8=1,F-个数为12×6=3,Ca2+个数为1,故该物质的化学式为KCaF3,正确;D项,F-的半径小于K+,它位于四个K+围成的空隙中,Cl-的半径比K+大,Cl-替换F-后K+不再相切,晶胞棱长变长,正确。

知识拓展离子晶体的“堆积—填隙”模型:按照金属晶体中金属原子的空间堆积方式,把金属原子换成大的离子(通常是阴离子),然后把电性相反的小离子(通常是阳离子)填入堆积球的空隙中,就得到离子晶体的“堆积—填隙”模型。

(1)离子晶体中的大离子先在空间尽可能密地堆积起来——球是相切的。

(2)小离子填入堆积球之间的空隙——球不一定是相切的。

3.(2022湖北,10,3分)Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。

高考总复习化学8-3

化学
高考总复习人教版
解析：A项可根据溶液呈电中性确定；B项根据越弱越水解，因 pH 相同，则物质的量浓度关系为
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；C项中由电荷守恒
得出：①c(H＋ )＋c(Na＋ )＝c(OH－ )＋c(CH3COO－ )，据物料守恒得出：②2c(Na ＋ )＝c(CH3COO － )＋c(CH3COOH)，将①×2－②即得出c(CH3COO － )＋2c(OH － )＝2c(H ＋ )＋ c(CH3COOH)，故C正确；D项中因为溶液显酸性，故应以电离为主，所以c(A2－)>c(H2A)．答案：AC
2．影响盐类水解的因素
(1)内因——盐本身的性质组成盐的离子所对应的酸或碱越水解，其溶液的酸性或碱性就越强弱．，则越易
第八章水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
(2)外因 ①温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，右增大
水解平衡向
移动，水解程度
．
移
②浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向右动，水解程度增大．
(或H＋)结合生成
的反应．
(2)盐类水解的条件盐能电离出弱酸根阴离子或弱碱阳离子．
第八章水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
(3)盐类水解的实质纯水中存在电离平衡：H2O H ＋＋OH －，此时
c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性．加入强碱弱酸盐或强酸
弱碱盐时，弱离子结合H＋或OH－，使水的电离平衡向移动，使得c(H＋)≠c(OH－)，故溶液显酸性或碱性．
第八章水溶液中的离子平衡

2024高考化学三轮复习人教版教材回归第八章

性处理后才能施用
●阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用
【第二节化学品的合理使用】
●味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 ●膨松剂（如碳酸氢铵、碳酸氢钠） ●凝固剂（利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉） ●防腐剂（苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、亚硝酸钠） ●抗氧化剂（抗坏血酸即维生素C） ●营养强化剂（食盐中添加碘酸钾、在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫 ●酸亚铁、硫酸锌）
【第三节环境保护与绿色化学】
●大量废气、废水和废渣（简称“三废”） ●酸雨、雾霾、光化学烟雾 ●污水处理方法：硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂 ●绿色化学 ●原子利用率（即期望产物的总质量与生成物的总质量之比）为100％
高三三轮复习第8讲
必修第二册第八章教材回归
【第一节自然资源的开发利用】
●金属单质制备的方法（电解、热还原、热分解、物理提取） ●海水提镁、海水提溴、海带提碘过程及方法
●潮汐能、波浪能等新型能源 ●煤的干馏、气化、液化 ●石油的分馏、裂化、裂解
【第二节化学品的合理使用】
●化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类。乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品，医药、农药、日用化学品、食品添加剂等属于精细化学品

高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破15水解常数(Kh)与离子积(Kw)电离常数(KaKb)的关系及

第八章·水溶液中的离子平衡
水解常数(Kh)与离子积(Kw)、电离常数 (Ka、Kb)的关系及应用
1．在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。
c（NH3·H2O）
其中：Kh 为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(弱碱)的电离平衡常数、Kw 为水的离子积常数。 2．水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
1．已知 25 ℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb＝1.8× 10 － 5 ，该温度下 1 mol·L － 1 的 NH4Cl 溶液中 c(H ＋ ) ＝ _________ mol·L－1。(已知 5.56≈2.36)
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解析：NaOH 电离出的 OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3 电离出的 SO23－水解促进水的电离平衡。
SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－ Kh＝c（HScO（－ 3 ）SO·c23－（）OH－）＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8
所以cc（（HSOSO23－3－））＝
10－5 10－14
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课后复习30分钟。

2021高考人教版化学一轮复习讲义：第8章第1节弱电解质的电离平衡

第八章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡考纲定位考情播报1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2．能用电离平衡常数进展相关计算。

2021·全国甲卷T26(4)/全国乙卷T12(D)/全国丙卷T13(A)2021 ·全国卷ⅠT8(B)、T132021·全国卷ⅠT27(1)/全国卷ⅡT11(A、) 2021·全国卷T11[根底知识整合]1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程到达平衡状态。

(2)电离平衡的建立与特征①开场时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程到达平衡状态。

2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。

③同离子效应：参加与弱电解质具有一样离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

④参加能反响的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。

[应用体验]1．(1)0.1 mol/L的HA的pH＝1，那么HA的电离方程式为_______________。

(2)0.1 mol/L的B(OH)2的pH＝10，那么B(OH)2的电离方程式为_____________。

[提示](1)HA===H＋＋A－(2)B(OH)2B＋＋2OH－2．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例[提示]①减小增大减弱增大②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[考点多维探究]角度弱电解质的电离平衡及其影响因素1．对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，以下表达正确的选项是()【导学号：95812194】A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．参加少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．参加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反响方向移动D．参加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小A[向氨水中加水，促进NH3·H2O的电离，n(OH－)增大。

人教版高中化学高考总复习练8 限制条件的同分异构体书写

练8 限制条件的同分异构体书写1.(广东东莞三模)B()的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: 。

①分子中含有苯环,为苯环的二取代物,能和FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;②能发生水解反应,分子中只有5种不同化学环境的氢。

2.(天津红河模拟)是扑热息痛的结构简式,其同分异构体有多种,同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环且苯环上有两个取代基,其中一个是—NH2;②能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2∶2∶2∶3的所有结构简式为。

3.(广东惠州高三一模)一种合成囧烷(E)的路线如下:F是一种芳香族化合物,能同时满足下列条件的F的同分异构体有多种。

①1个F分子比1个C分子少2个氢原子;②苯环上有3个取代基;③1 mol F能与2 mol NaOH反应。

其中核磁共振氢谱图有5组峰,且面积比为3∶2∶2∶2∶1的物质有种。

写出其中一种物质的结构简式: 。

4.(四川成都二模)以淀粉为主要原料合成一种有机酸B的合成路线如图所示。

符合下列条件的有机物有种。

①碳原子数比B多一个②为B的同系物5.(浙江杭州模拟)纽甜(NTM)结构简式为它是目前唯一人工合成安全代糖甜味剂,甜度大约是蔗糖的8 000倍。

下面是纽甜的一种合成路线:已知:①同一个碳原子上连接2个—OH的结构不稳定,脱水形成②+NH2③+写出符合下列条件的G的所有同分异构体结构简式:。

①红外光谱显示分子中含有—NO2②核磁共振氢谱显示含有苯环,且苯环上有三种化学环境不同的氢原子③能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸6.(江西抚州临川一中模拟)的所有同分异构体中,除苯环外不含其他环、结构中不含过氧键(即—O—O—)的同分异构体有种。

7.(天津北辰区高三一模)满足以下条件,化合物B(CH3CH CHCOOCH3)的同分异构体有种。

写出其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为6∶1∶1的结构简式: 。

高考复习资料——8-1

第8章第1节1．下列事实可以证明氨水是弱碱的有() A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为 5解析：证明氨水呈弱碱性的基本原理只有两个：①证明氨水不能完全电离,溶液中存在电离平衡；②证明氨水与强酸反应后生成的盐溶液呈酸性．D中NH4Cl的水溶液呈酸性,符合上述原理②,其他选项均不合理．答案：D2．下列叙述中正确的是() A．电解质和非电解质都是化合物B．非电解质比电解质难溶于水C．强电解质在熔融时都能导电D．强电解质导电能力比弱电解质强解析：电解质和非电解质均是化合物,A正确；蔗糖属非电解质,但易溶于水,BaSO4属强电解质,却难溶于水,B错误；H2SO4属强电解质,但熔融时不导电,C错误；溶液的导电能力与电解质的相对强弱无必然关系,而取决于离子所带电荷的浓度,D错误．答案：A3．(2009·安徽峰埠质检)把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是() A．c(CH3COOH)变为原来的1/10B．c(H＋)变为原来的1 10C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大D．溶液的导电性增强解析：CH3COOH CH3COO－＋H＋,当加水稀释时,CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小,但电离为可逆的,故A项、B项、D项错误,C项正确．答案：C4．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋,要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是() A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动,但A、C项会使c(H ＋)/c(CH3COOH)值减小．答案：BD5．下表中物质的分类组合正确的是()A B C D强电解质Al2(SO4)3BaSO4HClO KCl弱电解质H3PO4H2O CaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3·H2O NH3HI解析：B项中的NH3·H2O属于弱电解质；C项中的HClO属于弱电解质,CaCO3属于强电解质；D项中的HI属于强电解质．答案：A6．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－,下列叙述不．正确的是() A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D．常温下,pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 解析：A项中粒子间电荷守恒；C项中加入CH3COONa后CH3COO－浓度增大,CH3COOH 电离平衡逆向移动；D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液,反应后CH3COOH有剩余,且剩余的量多于消耗的量,此时溶液呈酸性．而B项中溶液c(H＋)降低的同时c(OH－)增大．答案：B7．(2009·济南模拟)当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时,下列叙述正确的是() A．两溶液的物质的量浓度相同B．两溶液的c(H＋)相同C．用同浓度盐酸中和时,消耗酸的体积相同D．升高温度10℃,两者pH仍相等解析：由于氨水是弱碱,溶液中有大部分的NH3·H2O没有电离,而NaOH是强碱,当二者的pH相等时,二者的浓度应是氨水大,并且在体积相同时氨水所含的物质的量要多；当升高温度时氨水的电离平衡向右移动,则二者的pH不等；两溶液的pH相等,则c(H＋)相同．答案：B8．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和．当恰好完全中和时,HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2,则下列叙述正确的是() A．若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱B．因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2C．若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强D．因为两种酸溶液的pH相等,所以HA与HB的酸性相同解析：酸碱恰好中和时,NaOH和HA、HB的物质的量相等,则c(HA)·V1＝c(HB)·V2.若V1>V2,则c(HA)<c(HB),而pH都等于2,说明HA的电离程度大于HB,故HA的酸性比HB的酸性强．答案：C9．(2010·济宁月考)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气,c(H＋)c(ClO－)减小B．通入少量SO2,溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH,一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动解析：Cl2＋H2O HCl＋HClO,达到平衡后再通入Cl2,平衡向正方向移动,HCl是强电解质,HClO是弱电解质,所以c(H＋)c(ClO－)增大；通入少量SO2后,SO2与Cl2反应,SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,溶液漂白性减弱；加入少量NaOH固体,可能HCl与HClO都有剩余,不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)．答案：D10．(2009·启东联考)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HCl HNO3K a 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10从以上表格判断以下说法中不．正确的是() A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱解析：由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离,酸性最强的是HClO4,最弱的是HNO3,由此可知选项C中的电离方程式应用“”表示．答案：C11．健康人的血液的pH保持在一定的范围内变化,这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3HCO－3＋H＋,医学上称之为血液的酸碱平衡．试解答下列问题：(1)写出上述可逆反应达到化学平衡状态时的平衡常数的表达式：______.(2)蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种称之为蚁酸(主要成分是HCOOH)的有机酸,HCOOH同CH3COOH一样是一种有机酸,写出HCOOH在溶液中电离的方程式________．(3)某同学郊游不慎被蜜蜂蜇伤,已知蜜蜂蜇人时分泌的液体是酸性的．该同学随身携带的物品有苹果汁、牛奶、矿泉水和香皂等,其pH分别为a、b、c、d(如下图所示,d为香皂水的pH),为了减轻蜇伤处的疼痛,应涂沫()A．苹果汁B．牛奶C．矿泉水D．香皂水解析：(1)据平衡常数的定义可写出K＝c(H＋)·c(HCO－3)c(H2CO3).(2)据题可知HCOOH是一种有机弱酸,所以电离方程式为HCOOH H＋＋HCOO－.(3)因蜜蜂蜇人时分泌物是酸性的,故应涂抹碱性物质,据四种物质的溶液的pH可知应为D.答案：(1)K＝c(H＋)·c(HCO－3) c(H2CO3)(2)HCOOH H＋＋HCOO－(3)D12．对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA H＋＋A－,则K＝c(H＋)·c(A－)c(HA).式中：K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).酸电离方程式电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH CH3COO－＋H＋ 1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11H2SH2S H＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO3－4K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13回答下列各题：(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________.(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS－、H3PO4、H2PO－4、HPO2－4都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________．(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是________,产生此规律的原因是________________________________________．解析：(1)温度升高,促进电离,所以K值增大(2)根据题意及表中数据可知,酸性越强,对应的K值越大．(3)利用K值进行比较,H3PO4的K值最大,HPO2－4的K值最小．(4)利用H3PO4的三步电离的K值进行判断．答案：(1)增大(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强(3)H3PO4HPO2－4(4)K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用13．某研究性学习小组为了证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如下图．该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为 1 mol/L盐酸和醋酸溶液；②用________量取10.00 mL 1 mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带 a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为________；④在广口瓶中装足量的水,按图连接好装置；检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录________；⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应________,读出量筒中水的体积为V mL.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作：______________________________________________.(2)本实验中应选用________(填序号)的量筒．A．100 mL B．200 mL C．500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为：V m＝________.(4)简述速率不等的原因________________________________________________________,铜丝不与酸接触的原因是__________________________________．解析：②量取10.00 mL酸溶液应用酸式滴定管．③因Mg～2H＋～H20．005 mol 0.01 mol 0.005mol,所以m(Mg)＝0.005mol×24 g/mol＝0.12 g.则a>0.12 g.⑤据题意知要测生成相同体积的H2所需时间从而表示出反应速率的大小．⑥为消除压强差所引起的实验误差,应调节乙、丙中液面相平．(1)检查该装置的气密性,可捂热锥形瓶乙,观察到广口瓶中长导管内有一段水柱上升,表明装置不漏气．(2)若按标准状况计算,则产生H2为0.005 mol×22.4 L/mol＝112 mL,若在室温下,则V(气)比112 mL略大,因此据大而近原则,应选200 mL量筒．(3)V m＝V1000L0.005 mol＝0.2V L/mol(4)虽酸的浓度相同,但HCl为强酸,CH3COOH为弱酸,故c(H＋)电离不同,所以反应速率不同；为防止形成原电池,实验时不能将Cu丝与酸接触．答案：②酸式滴定管③0.12⑤反应起止时间⑥将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会,如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面,表明装置不漏气(只要表述明确、合理均可)(2)B(3) 0.2V L/mol(4)酸的浓度相同时,c(H＋)不同防止形成的电池,干扰实验现象的观察。

高考化学复习重点知识专题讲解与练习8---钠及其化合物

高考化学复习重点知识专题讲解与练习专题八钠及其重要化合物连线高考碱金属的性质，特别是钠及其化合物（Na2O、Na2O2、NaOH Na2CO3 NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容。

通常是以钠及其化合物及其它元素和化合物为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。

重点、难点探源一、钠1、物理性质银白色固体，导电性能良好，密度比水小、比煤油大，熔点低，常用小刀切割。

2、化学性质（1）与非金属反应4Na＋O2===2Na2O，（现象：光亮的表面变暗）2Na＋O2点燃Na2O2；（现象：黄色火焰，生成淡黄色固体）2Na＋S===Na2S，（现象：反应剧烈，甚至爆炸）（2）钠与含有酚酞的水反应现象解释2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（3）与盐的熔融态反应TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti（4）与盐溶液的反应一般不置换出金属。

首先是Na与水发生反应，生成的碱再和盐发生复分解反应。

如：Na投入到FeCl3溶液中：现象浮在水熔融面上，熔成闪光的小球，产生红褐色沉淀。

反应的方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl3、钠的存在和用途钠在自然界不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl的形式存在。

钠可用来制取Na2O2等化合物；钠、钾合金室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，钠是一种很强的还原剂；也可用在电光源上，如钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强，亮度高。

4、钠的制法工业上利用电解法，以NaCl为原料来制取；因为NaCl在自然界存在广泛，易得。

反应原理：电解熔融态2NaCl2Na＋Cl2↑二、Na2O和Na2O2的比较电子式化学键类型只有离子键有离子键和共价键物质类别碱性氧化物（离子化合物）过氧化物（离子化合物）化学性质与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑与O2反应2Na2O＋O2===2Na2O2Na2O2＋O2高温2NaO2(超氧化物)用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物三、Na2CO3和NaHCO3的比较名称Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打、碱面小苏打色态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)白色细小晶体溶解性易溶于水较易溶于水热稳定性不易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋270°CH2 O与酸反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O（产生等量气体耗酸比Na2CO3少）与碱反应与NaOH不反应NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(或HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O碱过量)( 或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－碱少量)与盐反应Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl与BaCl2不反应四、焰色反应1、概念许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质。

高三化学总复习课件必修8-1

5．表示方法：吸热反应：ΔH > 0；放热反应： ΔH < 0。
6．产生原因：化学反应的过程中旧键断裂吸收的
总能量与新键形成
均伴随着能量变化。
放出的总能量不相等，故化学反应
二、热化学方程式
1．定义：表明反应放出或吸收
式。 2．书写要求
热量的化学方程
(1) 注明反应的温度和压强 (25℃ 、 101kPa 下进行的反
②单位：
kJ·mol－1
。
2．中和热
(1)概念：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成 1mol
水(液态)，这时的反应热叫做中和热。写为： H＋(aq) ＋OH－(aq)===H2O(l) ；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀
盐酸和氢氧化钠或稀硝酸和稀氢氧化钾等
生成1 mol水都是放出57.3 kJ热量。
1．化学键与反应热的关系
(1)化学反应的热效应来源于反应过程中旧化学键的断
裂和新化学键的形成。 (2) 由键能求反应热的公式： ΔH ＝反应物的键能总和
－生成物的键能总和。
2．从能量变化的角度划分化学反应的种类
从能量变化的角度来看，化学反应可以分为吸热反应
和放热反应。化学反应过程中放出热量的反应叫放热反应，吸收热量的反应叫做吸热反应。确定化学反应在反应过程
主要涉及热化学方程式书写及正误判断、反应热的计算及
大小比较；由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源问题的试题会成为今后高考命题的热点。
2 ．电化学的重点是原电池、电解池的判断与电极反
应式的书写。由于这部分知识与生产、生活联系密切，尤
其是新型的高性能环保电池不断出现，使这一部分内容成为高考的热点。要把握住常见电池的两极判断和方程式书

2022年高考化学二轮复习第一篇专题8 微专题1 化学反应速率及影响因素

因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的
活化能比反应②的活化能大，D 正确。
2．(2020·全国Ⅱ卷)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4 C2H6＋H2。反应在初期阶段的速率方程为：r＝k×cCH4 ，其中 k 为反应速率常数。 (1)设反应开始时的反应速率为 r1，甲烷的转化率为 α 时的反应速率为 r2，则 r2＝________r1。 (2)对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______。 A．增加甲烷浓度，r 增大 B．增加 H2 浓度，r 增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k 减小【解析】(1)设开始甲烷的浓度为 1 mol·L－1，由速率方程 r＝k×cCH4 ，则 r1＝k，甲烷的转化率为 α 时甲烷的浓度为(1－α) mol·L－1，则 r2＝(1－α)k＝(1－α)r1。(2)由速率方程知甲烷浓度越大，r 越大，与 H2 浓度无关，A 正确，B 错误；随反应进行甲烷浓度减小，r 减小，乙烷的生成速率逐渐减小， C 错误；降低反应温度，反应速率减小即 k 减小，D 正确。答案：(1)(1－α) (2)AD
时间的变化量（s或min或h）
，即 v(X)＝|ΔΔct|
＝V|Δ·Δn|t ，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积 V，盲
目地把 Δn 当作 Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要
求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)”，有 v(A)∶v(B)∶
丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应如下：
C3H8(g)＋12 O2(g)
C3H6(g)＋H2O(g) ΔH2＝－118 kJ·mol －1

人教版 高考总复习 化学8-1

高考总复习 化学 (人教版)核心素养提升8 氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐