人教版 高考总复习 化学8-1
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
( A．氨水 C．王水 B．氯水 D．食盐水
＋ － ＋
)
解析： 氨水中存在 H2O、 、 H OH 、 3· 2O、 4 、 NH H NH NH3，氯水中存在 H2O、H 、OH 、Cl2、HClO、Cl 、
－ ClO－，王水中存在 H2O、H＋、OH－、Cl－、NO3 ，食盐水 ＋ － －
中存在 H2O、H 、OH 、Na 、Cl .比较知，氯水中所含 微粒种类最多．
[例题1] 对氨水溶液中存在的电离平衡
＋ NH3· 2O NH ＋OH－，下列叙述正确的是 H 4
A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向 移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4 )减少
＋
第八章 水溶液中的离子平衡
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
2．电离平衡 (1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分
子 电离成离子的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，
电离过程就达到了平衡状态．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
(2)特征 ①弱：研究对象是 弱电解质 ；②等：v(电离) ＝ v(结合)；
④特点：多元弱酸的各级电离平衡常数的关系
为 K1K2K3 . 的函数，
⑤影响因素：电离平衡常数仅仅是 温度 且温度 越高 ，K值越 大 ．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
(
A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO3
HNO3>H3PO4>H2SiO3；
(2) 金 属 性 ： Na>Mg>Al ， 则 碱 性 ： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3.
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
[例题2]
向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和酸酸
中，分别投入0.28 g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的
个H原子，故A－对应的HA酸性更强而更易于电离出H＋.
答案：A
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
1．用弱电解质的电离特征——不能完全电离加以判断
(1) 测 一 定 浓 度 溶 液 的 pH. 例 如 ： 0.1 mol/L 的 CH3COOH的pH>1，证明CH3COOH为弱酸． (2)相同条件下，比较反应速率的快慢．例如：相同温 度下，将两个完全相同的铝条分别投入相同浓度的醋酸和 盐酸(与前者均为一元酸)，结果后者反应更快，证明 CH3COOH为弱酸．
③动：属
动态平衡
；④定：条件一定，溶液中各
粒子浓度 保持不变 ；⑤变：条件改变，平衡被破坏，平 衡发生移动．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
(3)影响因素 ①内因：弱电解质本身的性质．
②外因
A温度：升高温度，电离平衡向 电离 方 向 移 动 ， 电 离程度 增大 ，原因是电离过程是 吸热的 ． B浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平 衡向 电离 的方向移动，电离程度 增大 ．
者pH<4，而后者pH＝4，证明CH3COOH为弱酸．
5．用“强者制取弱者”判断 例如：将盐酸滴加到NaHCO3溶液中产生气体，将产 生的气体通入Na2SiO3 溶液产生白色沉淀，证明碳酸与硅 酸均为弱酸．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
6．用元素周期律判断 例 如 ： (1) 非 金 属 性 ： S>P>Si ， 则 酸 性 ：
再滴加适量CH3COONH4(显中性)，结果溶液颜色变浅，
证明CH3COOH为弱酸． 3．用相应盐溶液的酸碱性判断 例 如 ： CH3COONa 溶 液 显 碱 性 ， 即 pH>7 ， 证 明 CH3COOH为弱酸．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
4．用稀释规律判断 例如：将pH均为2的醋酸与盐酸稀释100倍，结果前
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
2．对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是 ( )
A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
B．温度升高后，溶液的pH增大 C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大
第八章 水溶液中的离子平衡
NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3
2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3 则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H ＋ 的能 力大小关系是 ( A．HA较强 C．两者一样 B．HB较强 D．无法比较 )
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
解析：比较两反应，可知在相同条件下B－能夺取CO2 生成的H2CO3中的2个H原子，而A－仅能夺取H2CO3中的1
－ － － －
答案：A
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
1．下列物质的电离方程式错误的是 ( A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ B．AgCl Ag＋＋Cl－ C．Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ D．H2CO3
＋ H ＋HCO－ 3
)
第八章 水溶液中的离子平衡
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
(1)①属于电解质的是 A、B、C、D、E
，特点是
在溶于水或熔融状态下能 导电 且属于 化合物 ．
②属于非电解质的是 H、I、J ，特点是在溶于水或熔
融状态下都不能导电且属于化合物． ③既不是电解质又不是非电解质的是 F、G、K ， 它 们分别属于 单质 和 混合物 ． (2)①属于强电解质的是 A、B、C ，特点是在水溶 液中完全电离 且属于电解质． ②属于弱电解质的是 D、E ， 特 点 是 在 水 溶 液 中 不能完全电离 且属于电解质．
化学
高考总复习人教版
点拨：解答该题时要注意加入物质时是消耗离子促进 平衡正移，还是同离子效应抑制了弱电解质的电离，然后
再逐一分析．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
解析：在氨水中加水，促进NH3· 2O的电离， H n(OH )增大．加入少量盐酸中和OH ，c(OH )减 小．加入少量浓NaOH溶液，c(OH )增大，电离平衡 向逆反应方向移动．加入少量NH4Cl固体，虽然平衡 向逆反应方向移动，但c(NH＋)仍然是增大的． 4
化学
高考总复习人教版
3．特别关注——酸式盐 (1)强酸的酸式盐完全电离．例如：NaHSO4===Na＋
2 ＋H＋＋SO4－.
(2)弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离．
＋ 例如：NaHCO3===Na＋＋HCO － ，HCO － H ＋ 3 3
CO2 . 3
－
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
(4)电离平衡常数 ①定义：在一定条件下，当弱电解质分子达到电离平
衡时，溶液中 离子的浓度之积
之比是一个常数．
与弱电解质分子的 浓 度
②表达式：以CH3COOH CH3COO－＋H＋为 例，K＝ .
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
③意义：相同条件下，K值越大，表示弱电解质越易 电离 ．
化学百度文库
高考总复习人教版
解析：本题考查外界因素对醋酸电离平衡的影响．加 水稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大；温度升高，醋酸的电
离度增大，c(H＋)增大；加入Na2CO3，CO与H＋结合，醋
酸的电离平衡右移． 答案：D
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
3．下列溶液中所含微粒种类最多的是
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
C 同 离 子 效 应 ： 例 如 向 CH3COOH 溶 液 中 加 入 CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向 左 (填“左”
或“右”)移动，电离程度 减小 ，c(H＋)
c(CH3COO－) 增大 ．
减小
，
D发生化学反应：例如向氨水中加少量AlCl3固体，则 NH3·H2O的电离平衡向 右 (填“左”或“右”)移动，电 离程度 增大 ，c(OH－) 减小，c(NH) 增大 ．
)
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
解析：A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项 中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C选项中
NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO3与水反应生成的
硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不 是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质． 答案：D
＋
－
＋
－
答案：B
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
知识热点
1．强电解质 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”表示．例 如：H2SO4===2H ＋SO2 ，NaCl===Na ＋Cl . 4
＋ － ＋ －
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
2．弱电解质 弱电解质在水溶液中不完全电离，用“ ”表示．例如： HClO H ＋ClO ， NH＋＋OH－. 4
mol，而
CH3COOH电离出的H＋的物质的量与盐酸中H＋的物质的 量均为0.01 mol，所以，铁与酸反应时，铁全部反应，
故产生的氢气的体积相同，但反应开始后，醋酸中的 c(H＋)较大，醋酸与铁反应的速率快，C正确；随着反应 进行，c(H )减小，反应速率都将减小，A错误；反应结 束后醋酸有剩余，B、D错误．
＋ －
NH3· 2O H
(1)多元弱酸分步电离， 可分步书写电离方程式， 但一般可只 写第一步．如：H2SO3 HSO－ 3 H＋＋SO2－. 3
－ H＋＋HSO3 ，
(2)多元弱碱分步电离，但通常一步写出． 如：Fe(OH)3
3 Fe ＋＋3OH－
第八章 水溶液中的离子平衡
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
1．强电解质和弱电解质 现 有 下 列 物 质 ： A.NaCl ， B.NaOH ， C.H2SO4 ， D.NH3·H2O，E.CH3COOH，F.铝条，G.石墨，H.NH3 ， I.CO2，J.蔗糖，K.Cl2的水溶液
化学
高考总复习人教版
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
考试大纲要求 1.了解电解质的概念，了解 强电解质和弱电解质的概念． 2.了解电解质在水溶液中的 电离，以及电解质溶液的导电性 ． 3.了解弱电解质在水溶液中 的电离平衡概念． 4.了解水的电离、离子积常 数． 5.了解溶液的pH等概念． 了解测定溶液pH的方法，能进行 pH的简单计算． 6.了解盐类水解的原理、影 响盐类水解程度的主要因素、盐 类水解的应用． 7.了解难溶电解质的溶解平 衡．
是
( )
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
点拨：解答该题时先通过简单的计算判断出Fe与盐酸 恰好反应，而CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH过量，
同时要注意图象中曲线的含义及关键点．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
解析：因n(Fe)＝
0.28 g 56 g/mol
＝0.005
高考热点提示 1.电解质、强弱电解质的概念及 比较的考查． 2.弱电解质的电离平衡的影响因 素的考查． 3.水的电离及水的离子积，溶液 的酸碱性与pH概念及计算的考查． 4.酸碱中和滴定的原理及实验的 考查． 5.盐类的水解及其影响因素的考 查． 6.盐类水解的应用(如溶液蒸干、 燃烧后产物的判断、离子浓度大小比较 等)的考查． 7.难溶电解质的溶解平衡及其影 响因素的考查． 8.沉淀溶解平衡的应用.
化学
高考总复习人教版
解析：Ca(OH)2 是强碱，完全电离，A正确；AgCl是 难溶的强电解质，但溶解的那部分也全部电离，B错误；
多元弱碱电离方程式可一步写出，多元弱酸的电离方程式
可只写第一步，故C、D正确． 答案：B
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
2．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液 中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
(3)相同条件下，做导电性实验，比较灯泡的明亮程 度．相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的醋酸与盐酸做导电
性实验，结果后者灯泡更亮，证明CH3COOH为弱酸．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
2．用弱电解质的电离平衡的移动判断 例如：向醋酸溶液中加入少量石蕊试液，溶液变红，
＋ － ＋
)
解析： 氨水中存在 H2O、 、 H OH 、 3· 2O、 4 、 NH H NH NH3，氯水中存在 H2O、H 、OH 、Cl2、HClO、Cl 、
－ ClO－，王水中存在 H2O、H＋、OH－、Cl－、NO3 ，食盐水 ＋ － －
中存在 H2O、H 、OH 、Na 、Cl .比较知，氯水中所含 微粒种类最多．
[例题1] 对氨水溶液中存在的电离平衡
＋ NH3· 2O NH ＋OH－，下列叙述正确的是 H 4
A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向 移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4 )减少
＋
第八章 水溶液中的离子平衡
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
2．电离平衡 (1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分
子 电离成离子的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，
电离过程就达到了平衡状态．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
(2)特征 ①弱：研究对象是 弱电解质 ；②等：v(电离) ＝ v(结合)；
④特点：多元弱酸的各级电离平衡常数的关系
为 K1K2K3 . 的函数，
⑤影响因素：电离平衡常数仅仅是 温度 且温度 越高 ，K值越 大 ．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
(
A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO3
HNO3>H3PO4>H2SiO3；
(2) 金 属 性 ： Na>Mg>Al ， 则 碱 性 ： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3.
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
[例题2]
向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和酸酸
中，分别投入0.28 g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的
个H原子，故A－对应的HA酸性更强而更易于电离出H＋.
答案：A
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
1．用弱电解质的电离特征——不能完全电离加以判断
(1) 测 一 定 浓 度 溶 液 的 pH. 例 如 ： 0.1 mol/L 的 CH3COOH的pH>1，证明CH3COOH为弱酸． (2)相同条件下，比较反应速率的快慢．例如：相同温 度下，将两个完全相同的铝条分别投入相同浓度的醋酸和 盐酸(与前者均为一元酸)，结果后者反应更快，证明 CH3COOH为弱酸．
③动：属
动态平衡
；④定：条件一定，溶液中各
粒子浓度 保持不变 ；⑤变：条件改变，平衡被破坏，平 衡发生移动．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
(3)影响因素 ①内因：弱电解质本身的性质．
②外因
A温度：升高温度，电离平衡向 电离 方 向 移 动 ， 电 离程度 增大 ，原因是电离过程是 吸热的 ． B浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平 衡向 电离 的方向移动，电离程度 增大 ．
者pH<4，而后者pH＝4，证明CH3COOH为弱酸．
5．用“强者制取弱者”判断 例如：将盐酸滴加到NaHCO3溶液中产生气体，将产 生的气体通入Na2SiO3 溶液产生白色沉淀，证明碳酸与硅 酸均为弱酸．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
6．用元素周期律判断 例 如 ： (1) 非 金 属 性 ： S>P>Si ， 则 酸 性 ：
再滴加适量CH3COONH4(显中性)，结果溶液颜色变浅，
证明CH3COOH为弱酸． 3．用相应盐溶液的酸碱性判断 例 如 ： CH3COONa 溶 液 显 碱 性 ， 即 pH>7 ， 证 明 CH3COOH为弱酸．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
4．用稀释规律判断 例如：将pH均为2的醋酸与盐酸稀释100倍，结果前
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
2．对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是 ( )
A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
B．温度升高后，溶液的pH增大 C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大
第八章 水溶液中的离子平衡
NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3
2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3 则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H ＋ 的能 力大小关系是 ( A．HA较强 C．两者一样 B．HB较强 D．无法比较 )
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
解析：比较两反应，可知在相同条件下B－能夺取CO2 生成的H2CO3中的2个H原子，而A－仅能夺取H2CO3中的1
－ － － －
答案：A
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
1．下列物质的电离方程式错误的是 ( A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ B．AgCl Ag＋＋Cl－ C．Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ D．H2CO3
＋ H ＋HCO－ 3
)
第八章 水溶液中的离子平衡
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
(1)①属于电解质的是 A、B、C、D、E
，特点是
在溶于水或熔融状态下能 导电 且属于 化合物 ．
②属于非电解质的是 H、I、J ，特点是在溶于水或熔
融状态下都不能导电且属于化合物． ③既不是电解质又不是非电解质的是 F、G、K ， 它 们分别属于 单质 和 混合物 ． (2)①属于强电解质的是 A、B、C ，特点是在水溶 液中完全电离 且属于电解质． ②属于弱电解质的是 D、E ， 特 点 是 在 水 溶 液 中 不能完全电离 且属于电解质．
化学
高考总复习人教版
点拨：解答该题时要注意加入物质时是消耗离子促进 平衡正移，还是同离子效应抑制了弱电解质的电离，然后
再逐一分析．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
解析：在氨水中加水，促进NH3· 2O的电离， H n(OH )增大．加入少量盐酸中和OH ，c(OH )减 小．加入少量浓NaOH溶液，c(OH )增大，电离平衡 向逆反应方向移动．加入少量NH4Cl固体，虽然平衡 向逆反应方向移动，但c(NH＋)仍然是增大的． 4
化学
高考总复习人教版
3．特别关注——酸式盐 (1)强酸的酸式盐完全电离．例如：NaHSO4===Na＋
2 ＋H＋＋SO4－.
(2)弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离．
＋ 例如：NaHCO3===Na＋＋HCO － ，HCO － H ＋ 3 3
CO2 . 3
－
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
(4)电离平衡常数 ①定义：在一定条件下，当弱电解质分子达到电离平
衡时，溶液中 离子的浓度之积
之比是一个常数．
与弱电解质分子的 浓 度
②表达式：以CH3COOH CH3COO－＋H＋为 例，K＝ .
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
③意义：相同条件下，K值越大，表示弱电解质越易 电离 ．
化学百度文库
高考总复习人教版
解析：本题考查外界因素对醋酸电离平衡的影响．加 水稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大；温度升高，醋酸的电
离度增大，c(H＋)增大；加入Na2CO3，CO与H＋结合，醋
酸的电离平衡右移． 答案：D
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
3．下列溶液中所含微粒种类最多的是
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
C 同 离 子 效 应 ： 例 如 向 CH3COOH 溶 液 中 加 入 CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向 左 (填“左”
或“右”)移动，电离程度 减小 ，c(H＋)
c(CH3COO－) 增大 ．
减小
，
D发生化学反应：例如向氨水中加少量AlCl3固体，则 NH3·H2O的电离平衡向 右 (填“左”或“右”)移动，电 离程度 增大 ，c(OH－) 减小，c(NH) 增大 ．
)
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
解析：A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项 中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C选项中
NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO3与水反应生成的
硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不 是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质． 答案：D
＋
－
＋
－
答案：B
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
知识热点
1．强电解质 强电解质在水溶液中完全电离，用“===”表示．例 如：H2SO4===2H ＋SO2 ，NaCl===Na ＋Cl . 4
＋ － ＋ －
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
2．弱电解质 弱电解质在水溶液中不完全电离，用“ ”表示．例如： HClO H ＋ClO ， NH＋＋OH－. 4
mol，而
CH3COOH电离出的H＋的物质的量与盐酸中H＋的物质的 量均为0.01 mol，所以，铁与酸反应时，铁全部反应，
故产生的氢气的体积相同，但反应开始后，醋酸中的 c(H＋)较大，醋酸与铁反应的速率快，C正确；随着反应 进行，c(H )减小，反应速率都将减小，A错误；反应结 束后醋酸有剩余，B、D错误．
＋ －
NH3· 2O H
(1)多元弱酸分步电离， 可分步书写电离方程式， 但一般可只 写第一步．如：H2SO3 HSO－ 3 H＋＋SO2－. 3
－ H＋＋HSO3 ，
(2)多元弱碱分步电离，但通常一步写出． 如：Fe(OH)3
3 Fe ＋＋3OH－
第八章 水溶液中的离子平衡
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
1．强电解质和弱电解质 现 有 下 列 物 质 ： A.NaCl ， B.NaOH ， C.H2SO4 ， D.NH3·H2O，E.CH3COOH，F.铝条，G.石墨，H.NH3 ， I.CO2，J.蔗糖，K.Cl2的水溶液
化学
高考总复习人教版
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
考试大纲要求 1.了解电解质的概念，了解 强电解质和弱电解质的概念． 2.了解电解质在水溶液中的 电离，以及电解质溶液的导电性 ． 3.了解弱电解质在水溶液中 的电离平衡概念． 4.了解水的电离、离子积常 数． 5.了解溶液的pH等概念． 了解测定溶液pH的方法，能进行 pH的简单计算． 6.了解盐类水解的原理、影 响盐类水解程度的主要因素、盐 类水解的应用． 7.了解难溶电解质的溶解平 衡．
是
( )
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
点拨：解答该题时先通过简单的计算判断出Fe与盐酸 恰好反应，而CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH过量，
同时要注意图象中曲线的含义及关键点．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
解析：因n(Fe)＝
0.28 g 56 g/mol
＝0.005
高考热点提示 1.电解质、强弱电解质的概念及 比较的考查． 2.弱电解质的电离平衡的影响因 素的考查． 3.水的电离及水的离子积，溶液 的酸碱性与pH概念及计算的考查． 4.酸碱中和滴定的原理及实验的 考查． 5.盐类的水解及其影响因素的考 查． 6.盐类水解的应用(如溶液蒸干、 燃烧后产物的判断、离子浓度大小比较 等)的考查． 7.难溶电解质的溶解平衡及其影 响因素的考查． 8.沉淀溶解平衡的应用.
化学
高考总复习人教版
解析：Ca(OH)2 是强碱，完全电离，A正确；AgCl是 难溶的强电解质，但溶解的那部分也全部电离，B错误；
多元弱碱电离方程式可一步写出，多元弱酸的电离方程式
可只写第一步，故C、D正确． 答案：B
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
2．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液 中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
(3)相同条件下，做导电性实验，比较灯泡的明亮程 度．相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的醋酸与盐酸做导电
性实验，结果后者灯泡更亮，证明CH3COOH为弱酸．
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
高考总复习人教版
2．用弱电解质的电离平衡的移动判断 例如：向醋酸溶液中加入少量石蕊试液，溶液变红，