江苏省东台中学2020~2021学年高一上学期第一次月考化学试卷含答案解析
江苏省盐城市东台市创新学校2020┄2021学年高一11月月考化学试题Word版 含答案
江苏省东台市创新学校2020┄2021学年高一11月月考化学试题（考试时间：60分钟满分：100分）原子量:H:1 C:12 O:16 Zn:65 Mg:24 Al:27; S:32 Na:23.Fe:56：Cl:35.5 C U:64一．选择题28*3=84分（每题只有一个正确答案）1.下列液体可以用来保存金属钠的是（）Ａ．水Ｂ．浓NaOH溶液Ｃ．煤油Ｄ．CCl4（d>1g/cm3）2．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．干细沙 B．湿抹布盖灭 C．水 D．泡沫灭火剂3．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）Ａ．硫酸铜溶液B．稀氢氧化钠溶液C．稀H2SO4D．氯化镁溶液4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动逐渐减小，最后消失⑤发出嘶嘶的声音⑥滴入酚酞后溶液显红色其中正确的一组是（）A．①②③④⑤B．全部 C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥5.下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（）A．Fe3＋、Cl—、Na＋、NO3— B．OH—、Ba2＋、NO3—、K＋C．Na＋、SO42—、Cu2＋、Cl—＋ D．HCO3—、Cl—、Na＋、Ca26．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4ClB．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO37．下列离子方程式肯定错误的是（）A．CuO＋2H＋H 2O＋Cu2＋B．CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ D．Cu2+＋2OH—Cu（OH）2↓8．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32—＋2H＋＝＝CO2↑＋H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH—＋H2S＝＝S2—＋2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝＝2Fe3＋＋3Cu9．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K＋、Na＋、HSO3—、Cl— B．K＋、Na＋、ClO—、S2—C．NH4＋、K＋、Cl—、NO3— D．Na＋、Mg2+、Cl—、NO3—10．下列离子可大量共存且溶液无色的是（）A．Cu2＋、SO42—、Fe3＋、Cl— B．Ba2＋、Na＋、NO3—、CO32—C．MnO4—、Fe2＋、Na＋、SO42— D．Na＋、NO3—、K＋、SO42—11．下列物质热稳定性最好的是（）A．石灰石 B．小苏打 C．纯碱 D．碳铵12．将一块金属钠置于空气中任其变化最终产物是（）A．Na2CO3·10H2O B．Na2CO 3 C NaOH D．Na2O213．甲，乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为（）A．1∶1.5 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶114．可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有无白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成15.工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却气体的是（）A．空气Ｂ．N2Ｃ．CO2 Ｄ．H216..用MgCl2．MgSO4．NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若含Mg2+0.25 mol、含Na+0.1mol、含Cl- 0.4 mol, 则含MgSO4（）（A）0.1mol （B）0.2mol （C）0.25mol （D）0.5mol17.两种金属的合金10g投入足量的稀硫酸中, 得到标况下氢气11.2L此合金可能是（）（A）铁锌合金（B）镁铁合金（C）铝铁合金（D）镁锌合金18.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠19．既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：（）A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Na2CO320．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是：（）A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 Ｄ．HCl．21．下列反应最后有沉淀生成的是：（）A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液 B．NaAlO2溶液加过量盐酸C．NaAlO2溶液通入过量CO2 D．石灰水通入过量CO222．一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤，滤液中存在：（）A．NaAlO2和NaCl B．AlCl3 C．MgCl2 D．Mg（OH）2和Al（OH）323．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl-、SO42-、Na+、K+ B．K+、ClO-、Na+、NO3-C．HCO3-、Na+、NO3-、K+ D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+24．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：425．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2:1 C．1:1 D．1:326.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4—→MnO2 B．H2SO4→H2 C．Al3+→AlO2-Ｄ．Al→Al3+27.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。
江苏省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷
江苏省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
) (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·丰城期中) 化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的气化、海水提溴过程都包含化学变化B . 地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油成分是液态烃C . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D . 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同2. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质中，属于盐类的是（）A . Na2OB . CaCO3C . Ca（OH）2D . C2H12O63. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列由实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（）A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③⑤⑥D . ①②③5. （2分） (2017高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸6. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 热的纯碱溶液去除油污能力更强B . NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火器C . 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉D . 把AlCl3溶液加热蒸干灼烧至质量不再变化得到Al2O37. （2分）与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是（）A . F-B . Cl-C . NH3D . Na+8. （2分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 生石灰作干燥剂C . 过氧化氢溶液作消毒水D . 液氨用作制冷剂9. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2OB . Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2OC . 明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD . 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+Br210. （2分） (2019高一上·普洱期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 电泳现象可证明胶体带电荷B . 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C . 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D . 胶体粒子很小，可以透过滤纸11. （2分） (2017高一上·上海期末) 室温下，向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是（）A . 胆矾的形状改变，质量不变B . 体系中不再发生溶解过程C . 溶液质量减小，浓度不变D . 溶液中溶剂质量增大12. （2分） (2016高一上·衡水期中) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 5：1B . 1：4C . 4：1D . 1：513. （2分） (2018高三上·吉林期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+ ， Cl-B . 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-C . 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+ ， CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+D . c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+14. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。
2020-2021学年高一上册化学第一次月考试卷带答案
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个符合题意）)1. 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（）A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量2. 下列是我国古代常见的操作方法，其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是（）A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发3. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是（）A.溶解B.萃取C.蒸馏D.过滤4. 下列实验操作中正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如图，下列有关说法中不正确的是（）A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClC.检验SO42−是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体6. 超临界流体萃取技术在近30年来引起人们广泛的兴趣，超临界状态下的CO2流体与有机溶剂相似，可用于提取中药材的有效成分，其工艺流程如图。
下列说法错误的是（）A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点7. 某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为12ab ②m g该硫原子的物质的量为maNAmol③该硫原子的摩尔质量是aN A g④a g该硫原子所含的电子数为16N A。
江苏省盐城市东台实验中学高一化学月考试卷含解析
江苏省盐城市东台实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为A．6，8 B．12，9 C．16，8 D．11，16参考答案：B2. 下列各组中属于同位素关系的是（）A．1940K与2040Ca B．T2O与H2OC．1940K与1939K D．金刚石与石墨参考答案：C【考点】同位素及其应用；核素．【分析】从同位素的概念以及核素的概念的角度分析．【解答】解：A．项是两个不同的核素，故A错误；B．项是化合物，故B错误；C．项质子数相同，中子数不同是同一元素的不同核素，所以互为同位素，故C正确．D．项是同一元素组成的不同单质，是互为同素异形体，故D错误．故选C．3. 通过实验可验证蔗糖水解可以生成葡萄糖，实验包括下列操作：其操作的正确顺序是（）①加入少量蔗糖和水制成溶液②水浴加热③加入NaOH溶液中和酸并至溶液呈碱性④加入新制备的Cu（OH）2⑤加入少量稀硫酸⑥再加热．A．①②⑤⑥④③B．①⑤②④⑥③C．①⑤②③④⑥D．①⑥④⑤③②参考答案：C考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．.专题：物质检验鉴别题．分析：根据葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的条件，分析实验操作步骤中的先后顺序，蔗糖水解后显酸性，而检验葡萄糖应在碱性溶液中，以此进行解答．解答：解：蔗糖水解的实验的步骤为：取少量蔗糖加适量水配成溶液；在溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应，须在碱性条件下，所以，在冷却后的溶液中先加入NaOH溶液，调pH至碱性，加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液，水浴加热．其实验结果有砖红色沉淀产生．所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：①⑤②③④⑥，故选C．点评：本题考查了新制Cu（OH）2悬浊液试剂与葡萄糖发生氧化反应的条件，注意该操作的前后顺序，题目较简单．4. 某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+、Cu2+B. Fe2+、Al3+C. Fe3+、Al3+D. Fe2+、Fe3+参考答案：B试题分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选B。
江苏省2020-2021年高一上学期月考化学试卷(1月份)
江苏省2020-2021年高一上学期月考化学试卷（1月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·浦东期中) 合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：其中不能形成合金的是（）A . Cu和AlB . Fe和CuC . Fe和NaD . Al和Na2. （2分） (2016高一上·新疆期末) “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A . ①④⑥B . ②③⑤C . ②③④D . ①③④⑥3. （2分） (2016高一上·广州期中) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③B . ①②⑤C . ③④⑤D . ①③⑤4. （2分） (2016高一下·习水期中) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：Na＞MgO＞SiO2B . 水溶性：SO2＞H2S＞HClC . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3D . 沸点：HF＞HCl＞HBr5. （2分）能用浓硫酸干燥的气体是（）A . HIB . NH3C . SO2D . H2S6. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是（）A . 实验室中保存浓硝酸B . 准确量取9.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量NaOH固体D . 实验室中保存Na2CO3溶液7. （2分） (2016高一上·青阳期中) 实验室从碘水中提取碘，正确操作步骤是（）A . 分液蒸馏B . 过滤蒸发C . 萃取分液D . 萃取分液蒸馏8. （2分）用CCl4把碘从碘水中提取出来的方法是（）A . 萃取B . 过滤C . 蒸发D . 蒸馏9. （2分）有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合溶液与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（）A . 8gB . 15.5gC . 11.7gD . 无法计算10. （2分） (2017高三上·河北期中) 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列实验设计和结论相符的是（）A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C . 某无色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32﹣12. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一下·河南期中) 将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . K﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣B . NH4+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . K Na2+[Al（OH）4]﹣、SO42﹣D . Na+、K+、SO42﹣、Br﹣14. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 下列离子方程式书写错误的是（）A . 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + OH— + H+ + SO42—＝BaSO4↓+H2OB . 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C . 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D . 向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O15. （2分） (2018高一上·北京期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（A、B中夹持装置已略去）错误的是（）装置或仪器A . AB . BC . CD . D16. （2分）(2017·西安模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB . 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA17. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）A . Fe3+B . Fe2+C . Cu2+D . H+18. （2分） X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 3：120. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 4：1二、填空题 (共2题；共5分)21. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列物质中：①固体烧碱②HCl气体③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl ⑧碳酸钙⑨Na2O固体属于非电解质的是________，能导电的是________．（填编号）22. （3分） (2018高一上·北京期末) 铁可以和水蒸气反应，其化学方程式为________，在这个反应中氧化剂是________，当生成1mol氧化产物时，转移的电子的物质的量是________mol。
2020-2021学年高一上册化学第一次月考试卷含答案
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题一个正确选项，每小题2分，共32分）1. 用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩2. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。
只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是（）A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏3. 草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)100∘C开始失水，101.5∘C熔化，150∘C左右分解产生H2O、CO和CO2，用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）A. B. C. D.4. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置，下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A. B. C. D.5. 进行化学实验和探究时应注意安全问题，可以从试剂的存放、使用、实验操作和废弃物的处理等方面考虑，下列说法合理的是（）①KMnO4和H2S不能一起存放；②取用化学试剂不能用手直接去取；③不能直接用鼻子闻SO2的气味；④点燃H2前要验纯；⑤加热液体要放碎瓷片；⑥有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止倒吸；⑦稀释浓硫酸时要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。
A.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥⑦C.①②③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦6. 对于下列装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是（）A. B. C. D.7. 化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是（）A.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸8. 某实验小组利用氯气从富含NaBr的工业废水中置换并提取Br2的过程主要包括：反应、萃取、分液、蒸馏等步骤。
江苏省泰州市东台中学2020-2021学年高一化学测试题含解析
江苏省泰州市东台中学2020-2021学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定温度下，可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是() A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止参考答案：C略2. 以下各组物质中与34gOH—所含电子数相同的是（）A. 常温下，20g氖气B. 标准状况下，44.8L甲烷C. 2mol/L NaOH溶液中的Na+D. 2L 1mol/L氢氟酸中的F—参考答案：B34gOH－的物质的量是34g÷17g/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol。
A. 常温下，20g氖气的物质的量是1mol，所含电子的物质的量是10mol，A错误；B. 标准状况下，44.8L甲烷的物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol，B正确；C. 溶液体积未知，不能计算2mol/L NaOH溶液中的Na+所含电子的物质的量，C错误；D. 氢氟酸是弱酸，2L 1mol/L氢氟酸中的F－的物质的量小于2mol，所含电子的物质的量小于20mol，D错误，答案选B。
3. 同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的（）A.溶质的物质的量B.溶质的质量C.溶质的摩尔质量D.离子总数参考答案：A略4. 下列仪器通常不用于物质分离的是（）A．B．C．D．参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】常用于分离的操作有过滤、分液、蒸馏等，结合实验所用仪器进行判断．【解答】解：A．为分液漏斗，可用于分液，故A不选；B．为蒸发皿，可用于蒸发，故B不选；C．为蒸馏烧瓶，可用于蒸馏，用于分离沸点不同的液体，故C不选；D．为量筒，可用于量取一定体积的液体，不能用于分离，故D选．故选D．5. 下列反应中氯元素全部被还原的是A．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑B．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OC．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3D．Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2 H2O参考答案：C略6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O参考答案：BA. 氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+，选项A错误；B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2+ + OH-+ HCO3-= CaCO3↓ +H2O，选项B正确；C. 碳酸钙溶于醋酸，反应的离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑ + H2O，选项C错误；D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为：2H++ SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，选项D错误。
江苏省东台创新高级中学2019-2020学年高一11月检测化学试题Word版含答案
2021-2021学年度第一学期11月份检测2021级化学试卷考试时间：60分钟总分：100分命题人：本卷可能要用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 S - 32 Cl - 35.5 K - 39一、单项选择题〔此题包括26小题，每题只有一个选项正确或符合题意，每题3分，共计78分〕1、空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
以下气体中，不会．．造成空气污染的是A、O2B、SO2C、Cl2D、NO22、以下既有氧化性又有复原性的离子是A、Cl2B、Al3+C、Fe2+D、Cl-3、以下物质中，属于能导电．．的电解质的是A、无水酒精B、熔融的氯化钠C、纯铝导线D、氢氧化钠晶体4、以下图示实验操作，能到达目的的是5、区别强弱电解质的根据是A、化合物的导电能力B、在水中的溶解度C、化合物在水溶液中的电离程度D、物质的质量6、以下电离方程式中，书写正确的选项是A、 Na2SO4=2Na++SO4-2B、H2SO4=H2++SO42-C、 NH4NO3=NH4++NO3—D、 Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42-7、以下无色溶液中离子可大量共存的是A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－8、以下酸性条件下离子能大量共存的是A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－9、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是．．．．．．A、从海水中提取溴单质只有物理变化发生B、从海水制海盐主要是通过化学变化完成C、电解熔融的氯化镁可制备镁和氯气D、电解氯化钠溶液可以制得钠和氯气10、以下各组溶液中，离子一定能大量共存的是A、强酸溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-B、某无色溶液中：NH4+、Cu2+、MnO4-、NO3-C、含有0.1 mol/L Fe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-D、与铝反响生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-11、能用H+＋OH－＝H2O表示的是A、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反响B、NaOH溶液和盐酸反响C、Cu(OH)2和稀H2SO4的反响D、NaOH溶液和CO2的反响12、不能用H++OH－=H2O表示的反响是A、盐酸与氢氧化钾溶液反响B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反响C、稀硝酸与氢氧化钠溶液反响D、硫酸与氢氧化钠溶液反响13、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反响，第二份与过量的NaOH溶液反响，产生氢气的体积比为1：2，那么第一份与第二份铝屑的质量比为A、1：1B、1：2C、1：3D、1：414、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最正确方法是A、参加适量盐酸B、参加NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO215、取一块金属钠放在燃烧匙里加热,以下实验现象:①金属先熔化;②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄固体。
江苏省盐城市东台市创新学校2020┄2021学年高一3月月考化学试题Word版 含答案
江苏省盐城市东台市创新学校2020┄2021学年高一3月月考化学试题（考试时间：60分钟满分：100分）一、选择题28*3=84分（每题只有一个正确答案）1．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）A．8 B．14 C．16 D．172．碳的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各项对三种原子均不同的是（）Ａ．核电荷数Ｂ．中子数Ｃ．电子层数Ｄ．元素种类3．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是（）Ａ． 3与8 Ｂ． 6与8 Ｃ． 12与17 Ｄ． 1与164. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n＋核外共有x个电子，则A的质量数为（）Ａ． 2（x＋n）Ｂ． 2（x—n）Ｃ． 2x Ｄ． n ＋2x5．下列电子式书写错误的是（）．．6．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电7.下列物质中，由分子构成但不存在化学键的是（）Ａ．氧气Ｂ．氢气Ｃ．氖气Ｄ．氨气8．某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO49．X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y310．下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．Li、Be、 B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、的金属性依次增强11．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。
已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（）A．.Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl12．短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（）A．X，Y，Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXO D．能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应13．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时（）A．一定形成共价键B．可能是共价键，也可能是离子键C．一定是离子键D．以上说法都不对14．下列叙述中错误的是（）A．原子半径 Na>Si>Cl B．酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4C．金属性 Na>Mg>Al D． 4稳定性ＣＨ4<SiH4<HCl15.最高正化合价是它的负化合价绝对值的3倍的那一族元素是（）A．第ⅦA族B．第ⅥA族C．第ⅤA族D．第ⅢA族16．下列叙述中, 错误的是（）A．离子半径：S2— > Cl—> Na + B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>SiH4 D．酸性：HClO>H2SO4>H3PO417．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数的绝对值c>d，则四种元素的原子序数关系是（）A．a>b>c>d B．c>b>a>d C． b>a>d>c D．b>a>c>d18．同温同压下，等容积的两密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。
江苏省2020-2021年高一上学期第一次月考化学试卷
江苏省2020-2021年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 下表中所列出的物质,属于贴错包装标签的是（）选项A B C D物质的化学式H2SO4(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识腐蚀性易燃品剧毒品易爆品A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列实验操作不正确的是（）A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网3. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A . 蒸发皿B . 冷凝管C . 蒸馏烧瓶D . 酒精灯4. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列实验，能达到目的是（）A . 用图装置检验乙炔的还原性B . 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯C . 用裂化汽油从溴水中提取溴D . 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯5. （2分） (2016高二上·赣州期中) 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A浓盐酸与MnO2反应制备干燥纯净的Cl2将气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸B配制稀硫酸直接将浓硫酸注入容量瓶中加水稀释C CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从下口放出水层D制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（）X Y ZA FeCl2 溶液FeCl3KSCN 溶液B H2SO2NaOH 溶液C Fe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2D SiO2Fe2O3NaOH 溶液A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2016高二下·薛城期中) 下列有关实验存在不合理的装置是（）A . 装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B . 装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4C . 装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D . 用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯8. （2分）(2018·乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC . 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NAD . 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA9. （2分） (2018高三下·新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少10. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 6.02×1023个O2分子的质量为32g11. （2分） (2019高三上·宜春期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC . 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD . n(H2CO3)和n(HCO3)之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA12. （2分）某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是（）A . 不能由此确定元素的相对原子质量B . 该元素的相对原子质量为m＋nC . 若12C原子的质量为W g，则该原子的质量为(m＋n)W gD . 核内中子的总质量小于质子的总质量13. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）A . 283 kJ·mol-1B . -283 kJ·mol-1C . -566 kJ·mol-1D . 566kJ·mol-114. （2分） (2017高一下·芒市期中) 体硼是由和 B两种同位素构成的．已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 （硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和 B两种核素的原子个数比是（）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 1：215. （2分） (2017高一上·北京期中) 完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 6：3：2D . 9：3：116. （2分） (2019高一上·南山期中) 在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（）A . ABB . B2CC . A2B2D . BC2二、填空题 (共15题；共49分)17. （1分）核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为________．18. （3分） (2016高一上·济南期中) NH3的摩尔质量为________；3.4g NH3所含氢原子数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下________ L的CH4所含氢原子数相同．19. （1分） (2016高一上·汪清期中) 盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为________ mol/L．20. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为________ mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为________ mol/L．21. （3分）实验室用的药品有的有毒，有的有腐蚀性．为了安全在实验室使用药品时应做到“三不”：不能________，不要________，更不能________．22. （6分）（1）实验室中固体药品应放在________瓶中，取块状固体时用________取，取粉末状固体用________取．液体药品应放在________瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中．（2）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml ________．23. （3分） (2017高一上·乐清期中) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是________、________、________．24. （2分）利用CCl4将碘水中的碘萃取出来，其原理是碘在中溶解性比在中的大，可将碘从水中萃取出来．现用10CCl4和15mL碘水在中混合，充分震荡，精致分层，下层显________色，打开活塞分液，烧杯中接受到的是________25. （1分） (2017高一上·潮阳期中) 在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为________．26. （1分） (2016高一下·佛山期中) 某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为________（填分子式）27. （4分） (2018高一上·上海期中) 把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是________mol/L；取出 10mL溶液，其中 c(Ba2+)=________mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是________mol/L，其中所含溶质质量为________g。
江苏省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷
江苏省2020-2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上·天水开学考) 下列叙述正确的是（）A . 锥形瓶可用作加热的反应器B . 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C . 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D . 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低3. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。
下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列实验操作正确的是（）A . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D . 用酒精萃取碘水中的I25. （2分） (2017高二下·南昌期末) 同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示（）A . 甲与乙的物质的量之比B . 等质量的甲与乙的分子个数之比C . 同温同压下，甲与乙的密度之比D . 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L7. （2分） 11.9g金属锡跟100mL12mol•L﹣1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L ﹣1 ，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）A . Sn（NO3）4B . Sn（NO3）2C . SnO2∙4H2OD . SnO二、实验题 (共2题；共7分)8. （2分） (2015高一上·石柱期末) 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸．（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，试剂的选择和滴加顺序均正确的是：；A . Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液B . 溶液、NaOH溶液、K2CO3溶液C . NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D . Ba（NO3）2、NaOH溶液、Na2CO3溶液E . BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液（2）过量碳酸盐溶液的作用是________．（3）洗涤晶体操作使用的玻璃仪器有________．（4）蒸发结晶的操作方法是________．9. （5分） (2019高一上·长春月考) 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
江苏省盐城市东台广山镇中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析
江苏省盐城市东台广山镇中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是( )A．1mol氮约含有6.02×1023个粒子B．1mol H2O中含有1molO原子和2molH原子C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．硫酸的摩尔质量等于98g参考答案：B略2.医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是A．是碘的一种同素异形体B．是一种新发现的元素C．位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D3. 对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( ) A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl﹣B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42﹣C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32﹣参考答案：B【分析】A．生成的白色沉淀可能为碳酸银，溶液中不一定含有氯离子；B．加入稀盐酸排除了碳酸根离子、亚硫酸根、银离子等干扰离子，再加入氯化钡溶液后生成的沉淀一定为硫酸钡；C．生成的白色沉淀可能为氢氧化铝，不一定为氢氧化镁；D．生成的气体为二氧化碳，但原溶液中可能含有碳酸氢根离子．【解答】解：A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl﹣，故A错误；B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，排除了干扰离子，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定为硫酸钡，则可判定原溶液中一定含有SO42﹣，故B正确；C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氢氧化铝，原溶液中可能含有铝离子，不一定含有Mg2+，故C错误；D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO32﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，难度不大，侧重考查常见离子的检验方法，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．4. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是A.在氧化还原反应中，甲比乙失电子多B.同价态阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能与冷水反应而乙不能D.将甲、乙组成原电池时，乙为负极参考答案：C略5. 10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）。
江苏省盐城市东台市三仓中学2020┄2021学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word 解析版
江苏省盐城市东台市三仓中学2020┄2021学年高一上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）三聚过氧丙酮是中东地区的一种人体炸药，其分子式为C8H18O6，该物质属于（）A．单质B．氧化物C．盐D．有机物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据物质中元素构成分析，C8H18O6由C、H、O三种元素构成，属于有机物．解答：解：C8H18O6由C、H、O三种元素构成，由C、H、O三种元素构成的物质中只有碳酸是无机物，其它均为有机物，则分子式为C8H18O6的物质属于有机物，故选D．点评：本题考查了物质类别的判断，侧重于考查有机物和无机物的区别，题目难度不大．2．（3分）下列物质不能导电，但属于电解质的是（）A．C O2B．H Cl气体C．酒精D．蔗糖溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：导体之所以能导电在于其存在可自由移动的电荷，常见的导电物质有金属、电解质（溶解或熔融状态导电，包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物）、石墨等特殊物质；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等．解解：A、二氧化碳自身不能发生电离，不导电，属于非电解质，故A错误；答：B、HCl气体不导电，溶于水电离出阴阳离子，是电解质，故B正确；C、酒精自身不能发生电离，不导电，属于非电解质，故C错误；D、蔗糖在水中自身不能发生电离，不导电，蔗糖属于非电解质，蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质、非电解质概念的分析判断，物质组成和概念理解是解题关键，题目较简单．3．（3分）下列电离方程式正确的是（）A．K ClO3=K++Cl﹣+3 O2﹣B．NaOH=Na++O2﹣+H+ C．N aHCO3=Na++H++CO32﹣D．B a（OH）2=Ba2++2OH﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氯酸钾在溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，氯酸根离子不能拆开，电离方程式用等号；B．氢氧化钠是强碱水溶液中完全电离成钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能拆开；C．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，电离方程式用等号；D．氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离出氢氧根离子和钡离子，电离方程式用等号．解答：解：A．氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、氯酸根离子，其正确的电离方程式为：KClO3=K++ClO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠是强碱，在水溶液中或熔融状态下完全电离，氢氧根离子不能拆开，其正确的电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故B错误；C．碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸氢根离子不能拆开，其正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；D．氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离出氢氧根离子和钡离子，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．4．（3分）图中阴影部分表示的化学反应可以是（）A．C u2（OH）2CO 32CuO+CO2↑+H2O B．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2OC．2KClO 32KCl+3O2↑D．3Fe+4H2O（g ）Fe3O4+4H2考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：图中阴影部分表示的化学反应既是分解反应又是氧化还原反应．解答：解：A、Cu2（OH）2CO 32CuO+CO2↑+H2O没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、2KClO 32KCl+3O2↑既是分解反应又是氧化还原反应，故C正确；D、3Fe+4H2O（g ）Fe3O4+4H2不属于分解反应，故D错误．故选：C．点评：本题考查了四项基本反应类型及氧化还原反应类型的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（3分）我国科学家发现氢气对绿豆和水稻的种子萌发具有重要影响．下列有关氢气的说法正确的是（）A．氢气摩尔质量为1g•mol﹣1B．在标准状况下氢气密度为0.0893g•L﹣1C．除去H2中少量的CO，可通过灼热的CuOD．22.4L氢气所含的原子数目为1.204×1024考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．氢气为双原子分子，摩尔质量为2g/mol；B．根据ρ=计算；C．氢气具有还原性，可和氧化铜反应；D．没指明气体的温度和压强，不知气体的气体摩尔体积大小．解答：解：A．氢气为双原子分子，摩尔质量为2g/mol，故A错误；B．ρ===0.0893g/L，故B正确；C．氢气具有还原性，可和氧化铜反应，故C错误；D．没指明气体的温度和压强，不知气体的气体摩尔体积大小，无法计算，故D错误；故选B．点评：本题考查了摩尔质量和密度及气体摩尔体积的概念，较基础，注意对概念的理解．6．（3分）下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是（）A．清晨，在茂密的树木中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe（OH）3胶体C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D．将Fe（OH）3胶体放置一段时间后，会出现浑浊考点：胶体的应用．专题：溶液和胶体专题．分析：A．清晨的雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应；B．氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀；C．胶体有吸附作用，能净水；D．胶体是介稳分散系．解答：解：A．清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故A正确；B．氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故B错误；C．胶体有吸附作用，能净水，无杀菌消毒作用，故C错误；D．胶体是介稳分散系，密闭放置一段时间不产生沉淀，故D错误．故选A．点评：本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．7．（3分）在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）．下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子数①＞④＞③＞②考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比．B、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比．C、计算各物质的质量，据此进行判断．D、计算各物质的物质的量，结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．解答：解：①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为=0.4mol，④0.2mol氨气（NH3）．A、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A正确；B、①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B正确；C、①6.72LCH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C正确；D、氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mo l，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数①＞③＞④＞②，故D错误．故选：D．点评：内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握．8．（3分）下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用图1制取并收集少量的CO2B．用图2装置，检查该装置的气密性C．用100mL量筒量取20.0 mL稀硫酸D．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在火焰上灼烧，发现火焰为黄色，说明待测液中含有Na+考点：实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．不能用长颈漏斗；B．利用压强差原理判断；C．误差较大；D．玻璃中含有钠元素．解答：解：A．气体从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗，故A错误；B．用手捂试管一段时间，如观察到导管口有气泡冒出，松开手后导管有一段水柱，可说明气密性良好，故B正确；C．应用50mL量筒量取，否则误差较大，故C错误；D．玻璃中含有钠元素，不能说明待测液中含有Na+，应用铂丝，故D错误．故选B．点评：本题考查实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．9．（3分）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．必须是在相同的条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比；B．根据ρ==计算；C．两种气体原子数相同，质子数相同；D．根据n==计算．解答：解：A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故A错误；B．温度和压强相同，V m相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故B正确；C．两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C错误；D．两种气体的质量相同，由n==可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意物质的量的相关计算公式的运用．10．（3分）在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24molK2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．解答：解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，故选B．点评：本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18 g 水中含有的氢原子数为N AB．常温常压下，16g CH4所含的质子数为10N AC．标准状况下，22.4 L苯含有的分子数为N AD．32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有2mol氢原子；B．甲烷分子中含有10个质子，16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol质子；C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；D．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，32g氧气和臭氧中都含有2mol氧原子．解答：解：A.18g水的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，含有的氢原子数为2N A，故A错误；B.16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含的质子数为10N A，故B正确；C．标况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，故C错误；D.32g氧气和32g臭氧中都含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，所含的氧原子数均为2N A，故D正确；故选BD．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．12．（4分）下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是（）A．用图①装置蒸发稀盐酸制浓盐酸B．用图②装置分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞再将上层液体从上口倒出C．用图③洗涤沉淀时，漏斗中加入适量蒸馏水，搅拌并滤干D．用图④装置，分离四氯化碳与苯的混合溶液考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯化氢易挥发；B．分液时，避免上下层液体混合；C．洗涤沉淀时，加蒸馏水浸没固体；D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平．解答：解：A．氯化氢易挥发，不能用蒸发稀盐酸制浓盐酸，故A错误；B．分液时，避免上下层液体混合，则先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B正确；C．洗涤沉淀时，加蒸馏水浸没固体，不能搅拌，然后滤干即可，故C错误；D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．13．（4分）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、相同体积的物质，不一定是气体．B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态不一定相同．C、1L一氧化碳气体与1L氧气的质量的相对大小与气体所处的状态有关．D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，据此判断．解答：解：A、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一定相等，故A错误；B、等体积的甲烷和一氧化碳所处的状态相同，含有相同的分子数，烷和一氧化碳所处的状态不一定相同，所含分子数不一定相同，故B错误；C、1L一氧化碳气体与1L氧气所处的状态相同，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，但二者所处的状态不一定相同，因此1L一氧化碳气体与1L氧气的质量关系无法确定，或大或小或相等都有可能，故C错误；D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，则质量一定相等，故D正确．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键注意使用的条件，可借助pV=nRT理解．14．（4分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向待测液中先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液白色沉淀待测液中含有Cl﹣B溶液X中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液X中一定含SO42﹣C溶液Y中滴入NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验试纸变蓝溶液Y中含NH4+D钠盐Z溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入石灰水石灰水变浑浊Z一定是Na2CO3 A．A B．B C．C D．D考化学实验方案的评价．点：专题：实验评价题．分析：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验；B．白色沉淀可能为AgCl；C．加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+；D．原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣．解答：解：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验，应加硝酸酸化，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，故B错误；C．铵离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，故C正确；D．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，为二氧化碳，原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，不能确定未知溶液中一定含有CO32﹣，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．15．（4分）有一反应，由X与Y化合生成Z．其反应如右：2X+3Y=2Z，反应物X与生成物Z的质量关系如图．下列说法正确的是（）A．有4g的Z生成时，则消耗Y 6gB．X、Y、Z的摩尔质量之比为3：2：6C．2mol X质量与3mol Y质量之和等于2mol Z的质量D．消耗2mol X时，在标准状况下，生成Z的体积为44.8L考点：化学方程式的有关计算．专题：图示题；计算题．分析：A、有4g的Z生成时，消耗X2g，根据质量守恒可知消耗Y2g；B、根据物质的量之比等于化学计量数之比计算摩尔质量之比；C、方程式2X+3Y=2Z遵循质量守恒；D、消耗2mol X可生成2mol Z，但Z不一定是气体．解答：解：A、有4g的Z生成时，消耗X2g，根据质量守恒可知消耗Y2g，故A错误；B、右图可知生成20gZ时，消耗10gX，根据质量守恒可知消耗10g Y，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算摩尔质量之比可得：：：=2：2：3，因此M X：M Y：M Z=3：2：6，故B正确；C、方程式2X+3Y=2Z遵循质量守恒，根据方程式的意义可知，2mol X质量与3mol Y质量之和等于2mol Z的质量，故C正确；D、消耗2mol X可生成2mol Z，但Z不一定是气体，无法判断其体积大小，故D 错误；故选BC．点评：本题考查了化学方程式的有关计算，难度不大，侧重于质量守恒定律、物质的量之比等于化学计量数之比计算摩尔质量之比的应用．三、填空题（共5小题，每小题4分，满分14分）16．（4分）质量为483g Na2SO4•10H2O固体中所含的Na+的物质的量是 3 mol，所含H2O分子的数目是9.03×1024个．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==结合物质的构成计算．解答：解：n（Na2SO4•10H2O）==1.5mol，n（Na+）=3mol，n（H2O）=15mol，N（H2O）=15mol×6.02×1023/mol=9.03×1024，故答案为：3；9.03×1024．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式、单位以及概念的理解和运用．17．（2分）在15.6g Na2X（X表示某元素）固体中含有0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量是78g/mol ．考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：15.6gNa2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量．解答：解：15.6gNa2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n （Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）==78g/mol，故答案为：78g/mol．点评：本题可查看了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，注意摩尔质量与相对分子量的关系，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．18．（4分）16 g的氧气分子中含有8mol电子，在标准状况下，占有11.2 L．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==结合物质的构成计算．解答：解：已知1个O2分子中含有16g 电子，则含有8mol电子的氧气的物质的量为0.5mol，m（O2）=0.5mol×32g/mol=16g，V（O2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：16；11.2．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式、单位以及概念的理解和运用．19．（2分）22.2g CaCl2溶于72 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl﹣．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：计算CaCl2的物质的量，每10个水分子中溶有1个Cl﹣，则水分子与Cl﹣的物质的量之比为10：1，以此解答．解答：解：n（CaCl2）==0.2mol，n（Cl﹣）=0.4mol，每10个水分子中溶有1个Cl﹣．则水为4mol，质量为4mol×18g/mol=72g，故答案为：72．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．20．（2分）在某溶液中，含有K+、Mg2+、Al3+和Cl﹣、SO42﹣五种离子，其中K+为0.1mol，Mg2+为0.2mol，Cl﹣为0.3mol，SO42﹣为0.4mol，则Al3+为0.2 mol．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可知：2n（Mg2+）+n（K+）+3n （Al3+）=2n（SO42﹣）+n（Cl﹣），据此计算溶液中铝离子的物质的量浓度．解答：解：溶液显示中性，根据电荷守恒可得：2n（Mg2+）+n（K+）+3n（Al3+）=2n （SO42﹣）+n（Cl﹣），则：3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（Cl﹣）﹣2n（Mg2+）﹣n（K+）=0.4mol×2+0.3mol﹣0.2mol×2﹣0.1mol=0.6mol，所以溶液中铝离子的物质的量为：n（Al3+）=0.6mol×=0.2mol，故答案为：0.2．点评：本题考查了有关物质的量的计算，题目难度不大，注意掌握有关物质的量的计算方法，明确电荷守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．四、解答题（共4小题，满分36分）21．（12分）某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯，实验流程如图：（1）上述操作中①、②、③为如图的 C 、 B 和 A （用字母表示）（2）粗盐中除了含有不溶性杂质（泥沙等），还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）上图流程中所得精盐是混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．（3）若要除去粗盐中混有的氯化镁、氯化钙和硫酸钠，还需要的试剂有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液、④稀盐酸，这四种试剂的加入顺序不能是 B ．A．①③②④B．②①③④C．③②①④D．③①②④（4）在操作②之后，还要进行洗涤，如何判断已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则说明已洗净．考点：粗盐提纯．专题：实验设计题．分析：（1）粗盐提纯的步骤是先加水溶解，然后进行过滤将不溶物除去，再通过蒸发获得精盐；（2）所得精盐只是除去了其中的不溶性杂质，里面还有可溶性杂质的固体；（3）除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子．（4）用氯化钡检验硫酸根的存在，现象是出现白色沉淀．解答：解：（1）粗盐提纯的步骤是先加水溶解，图C为溶解图，然后进行过滤将不溶物除去，图B为过滤图，再通过蒸发获得精盐，图A为蒸发图；故答案为：C；B；A；（2）由题意可知，粗盐中还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等），上图流程中所得精盐只是除去了其中的不溶性杂质，里面还有可溶性杂质的固体，故属于混合物；故答案为：混合物；（3）加氢氧化钠是为除去镁离子，加氯化钡是为除去硫酸根离子，加碳酸钠是为除去钙离子和多余的钡离子，所以一定要在加氯化钡之后加入碳酸钠，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠；故①③②④、③②①④或者③①②④均可；故答案为：B；（4）洗涤沉淀不干净时，在沉淀表面会附着硫酸钠，所以检验的方法是取最后一次洗涤液，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则说明已洗净．故答案为：取最后一次洗涤液，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则说明已洗净．点评：本题考查了粗盐提纯的相关知识，以及通过离子间的反应把杂质离子转化为沉淀和气体除去的方法，除杂时要注意加入试剂的量，且最后不能带入新的杂质．22．（12分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤③的实验操作名称是过滤需要的玻璃仪器烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏；（3）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是苯和水不互溶、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；（4）请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘加入淀粉试液，若不变蓝色，说明没有碘．考点：海水资源及其综合利用．专题：元素及其化合物．分析：（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，过滤时需要烧杯、玻璃棒、漏斗；（2）分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；（3）萃取剂的选取标准：溶质和萃取剂不反应、萃取剂和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；（4）碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用淀粉试液检验是否含有碘．解答：解：（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以步骤③的实验操作名称是过滤，过滤时需要烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法，碘易溶于苯，但碘和苯的熔沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；（3）苯和水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和苯不反应，所以苯可以作萃取剂，故答案为：苯和水不互溶；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；（4）碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用淀粉试液检验是否含有碘，其检验方法为：向该溶液中滴加淀粉试液，如果溶液变蓝色，则证明含有碘，否则不含碘，故答案为：加入淀粉试液，若不变蓝色，说明没有碘．点评：本题考查海水资源的综合利用，侧重考查物质的检验、混合物的分离和提纯，明确常见混合物分离和提纯方法及其选取方法是解本题关键，常见的分离方法有：过滤、蒸馏、渗析、加热等．23．（6分）宇宙浩澣，神秘而广阔；日月星辰，繁星万点；地球造化，物种遍地；人类智慧，光芒四射；大千世界，原子组成！试回答下列问题：（1）发射神舟八号用的是长征二号F遥八火箭，装有推进剂430吨，其中燃料偏二甲基肼（C2H8N2）约142吨，则C2H8N2的物质的量约为 2.37×105mol ．（2）整个宇宙中的原子总数为1077，太阳中的原子总数为1057，宇宙中原子的物质的量是太阳中原子的物质的量的1020倍．（3）一个中学生的质量约为60kg，假定人体可用碳原子估算（总质量全部当作碳），请估计出我们体内约有 3.01×1027个原子？。
江苏省盐城市东台市创新学校2022届高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新学校高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类 D．非金属单质2．下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O SO3C NaOH CH3COOH CaF2SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO COA．A B．B C．C D．D3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液4．下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．硫酸 B．Cl2C．NH4NO3D．NH35．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 molH和1 molOD．1 mol Ne含有6.02×1024个电子6．体操运动员竞赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物7．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（）A．27g H2O B．标准状况下，11.2L CO2C．6.02×1023个O2分子D．含0.5mol 氧原子的SO28．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家估计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl 2SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应9．下列化学反应中，不属于氧化还原反应（）A．2H2O 22H2O+O2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO10．下列反应中H2O是氧化剂的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molH2O中含有的原子数为N AB．2gH2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5N AD．1L0.1mol•L﹣1NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A12．在肯定温度和压强下的抱负气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少13．下列试验操作错误的是（）A．配制稀硫酸时，应将浓H2SO4渐渐加入到水中，并准时搅拌和冷却B．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干后，才能停止加热C．过滤时，应将漏斗下端紧靠烧杯内壁D．称量氯化钠晶体时，称量物应放在称量纸上，置于托盘天平的左盘14．有如下四种有机溶剂：①四氯化碳②苯③酒精④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为（）A．①和③B．①②③④C．①和②D．③和④15．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2KClO 32KCl+3O2↑B．NH3+HCl═NH4ClC．Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓D．MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O16．下列物质在溶液中电离出的Cl﹣与1molCaCl2电离出的Cl﹣数目相同的是（）A．2molKClO3B．1mol KCl C．2molMgCl2D．2molNaCl17．a mol氢气分子和a mol氦气分子肯定具有相同的（）A．原子数B．质量 C．质子数D．体积18．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）A ．B ．C ．D ．19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分别的是（）A．酒精和水 B．溴和CCl4C．水和苯D．汽油和植物油20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N AB．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N AD．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A21．下列试验装置一般不用于分别物质的是（）A ．B ．C ．D ．22．下列除去杂质的方法中错误的是（）物质杂质除杂质的方法A CaCl2溶液HCl 过量CaCO3、过滤B NaOH溶液Ca（OH）2过量Na2CO3溶液、过滤C FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D CH4H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶A．A B．B C．C D．D23．在无土栽培中，需配制肯定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的养分液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4为原料来配制此养分液，三者的物质的量依次是（）mol．A．2、54、24 B．54、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24二、填空和简答题．（本题包括3小题，共31分）24．填充下列表格物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氦气0.3 S 1.204×1023CO222C12H22O110.2525．下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是．（填序号）①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO4、⑧金刚石、⑨蔗糖、⑩H2S．26．在Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4的反应中：（1）氧化剂是，还原剂是．（2）若反应消耗14.2g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为L，反应生成H2SO4物质的量是mol．27．（10分）（2021秋•东台市校级月考）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某争辩性学习小组设计并进行了以下试验：请填写下列空白：（1）步骤③的试验操作名称是需要的玻璃仪器．（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分别出单质碘和回收苯，该步骤的试验操作名称是，该试验中所需仪器．（3）步骤⑤中，某同学选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：．三、计算题．（本题包括1小题，共5分）28．将11.0g铁粉和铝粉的混合物投入500mL2.0mol/LH2SO4中，充分反应后，产生的气体在标准状况下体积为8.96L，试完成下列各小题．（1）写出有关反应的化学方程式；（2）该铁粉和铝粉的混合物（填“能”或“不能”）完全溶解；（3）该混合物中铁粉物质的量是mol．2021-2022学年江苏省盐城市东台市创新学校高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类 D．非金属单质考点："三废"处理与环境爱护．专题：热点问题．分析：垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不行回收再使用的分类法为垃圾分类．人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污染．塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物．解答：解：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是自然纤维；旧橡胶制品主要成分是自然橡胶和合成橡胶，自然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶、纤维均是有机物．故选B．点评：本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分，题目难度不大．2．下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O SO3C NaOH CH3COOH CaF2SO3SO2D KOH HNO3CaCO3CaO COA．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不行以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不行以有任何其它物质生成）．解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、NaOH属于碱，HCl属于酸，NaCl属于盐，Na2O与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故B正确；C、三氧化硫属于酸性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，CO既不是酸性也不是碱性氧化物，故D错误．故选：B．点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的生疏即可顺当解答，属基础学问考查题，难度不大．3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：依据溶液、胶体、浊液微粒的直径推断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．解答：解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选B．点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象．4．下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．硫酸 B．Cl2C．NH4NO3D．NH3考点：电解质与非电解质．分析：非电解质是：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；电解质是：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；水溶液中能够导电，说明溶液中含有自由移动的离子．解答：解：A．硫酸在水溶液里能够导电，属于电解质，故A不选；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C．硝酸铵溶于水，电离生成自由移动的离子，能够导电，属于电解质，故C不选；D．氨气本身不能电离，属于非电解质，氨气溶于水生成一水合氨，属于电解质，电离产生自由移动的离子，所以溶液能够导电，故D选；故选：D．点评：本题考查了电解质、非电解质的推断，明确概念是解题关键，留意电解质本身必需能电离，题目难度不大．5．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 molH和1 molOD．1 mol Ne含有6.02×1024个电子考点：阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、构成物质的微粒可以是分子、原子、离子；B、依据阿伏伽德罗常数分析推断；C、1 mol水由2mol氢原子和1mol氧原子构成；D、氖为单原子分子含有10个电子．解答：解：A、构成物质的微粒可以是分子、原子、离子，1 mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒，故A错误；B、依据阿伏伽德罗常数分析推断，0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；C、1 mol水由2mol氢原子和1mol氧原子构成，符合构成关系，故C正确；D、氖为单原子分子含有10个电子，1 mol Ne含有6.02×1024个电子，故D正确；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质构成微粒，阿伏伽德罗常数理解应用，把握基础是关键，题目较简洁．6．体操运动员竞赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：物质分为混合物和纯洁物，纯洁物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A错误；B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故B错误；C、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故C正确；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故D错误；故选C点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆酸、碱、盐、氧化物等基本概念，并能够区分应用，概念含义是解题关键，题目较简洁．7．下列物质中，物质的量为0.5mol的是（）A．27g H2O B．标准状况下，11.2L CO2C．6.02×1023个O2分子D．含0.5mol 氧原子的SO2考点：物质的量的相关计算．分析：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，依据n=、n=，n=计算各物质的物质的量，物质的量为0.5mol即为正确选项．解答：解：A．27g H2O的物质的量n===1.5mol，故A错误；B．标准状况下，11.2L CO2的物质的量n===0.5mol，故B正确；C．6.02×1023个O2分子的物质的量n===1mol，故C错误；D．依据物质的构成分析，1molSO2含氧原子为2mol，含0.5mol 氧原子的SO2的物质的量为0.25mol，故D 错误；故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目、物质的构成的计算，比较基础，留意n=、n=，n=计算公式的娴熟应用，题目难度不大．8．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家估计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl 2SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应考点：硅和二氧化硅；化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：认真分析各反应物与生成物的特点与数量，来确定反应的类型：化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点为“单质+化合物═单质+化合物”，复分解反应的特点为“化合物+化合物═化合物+化合物，且两种反应物相互交换成分”．然后依据具体的化学方程式进行分析、推断，从而得出正确的结论．解答：解：由化学方程式可知，①③反应中的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故选C．点评：本题考查化学反应类型，难度不大，解答本题要把握反应类型的推断方法，只有这样才能对各种反应类型做出正确的推断．9．下列化学反应中，不属于氧化还原反应（）A．2H2O 22H2O+O2↑B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO考点：氧化还原反应．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；不含元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．不含元素的化合价变化的反应，为非氧化还原反应，故B选；C．Zn、H元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用力量的考查，题目难度不大．10．下列反应中H2O是氧化剂的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO考点：氧化还原反应．分析：反应中水是氧化剂，说明水中元素得电子化合价降低，据此分析解答．解答：解：A．该反应中全部元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于化合反应，故A错误；B．该反应水中O元素化合价由﹣2价变为0价、F元素化合价由0价变为﹣1价，所以水是还原剂，故B错误；C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，所以水是氧化剂、钠是还原剂，故C正确；D．该反应N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，所以二氧化氮是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molH2O中含有的原子数为N AB．2gH2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5N AD．1L0.1mol•L﹣1NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据微粒数N=nN A来计算；B．依据微粒数N=nN A =N A解题；C．气体摩尔体积22.4L/ml必需使用于标况下的气体；D．依据微粒数N=nN A=cVN A来计算．解答：解：依据微粒数N=nN A=1×3N A=3N A，故A错误；B．依据微粒数N=nN A =N A =×2N A=2N A，故B正确；C．气体摩尔体积22.4L/ml必需使用于标况下的气体，而不是常温常压下的气体，故C错误；D．依据微粒数N=nN A=cVN A=0.1mol•L﹣1×1LN A=0.1N A，故D错误．故选B．点评：本题考查同学有关阿伏伽德罗常熟的有关计算学问，可以依据所学学问来回答，难度不大．12．在肯定温度和压强下的抱负气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在肯定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．解答：解：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在肯定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．故选D．点评：本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，留意相关基础学问的积累即可解答该题，留意分子间引力的大小不是影响体积的因素．13．下列试验操作错误的是（）A．配制稀硫酸时，应将浓H2SO4渐渐加入到水中，并准时搅拌和冷却B．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干后，才能停止加热C．过滤时，应将漏斗下端紧靠烧杯内壁D．称量氯化钠晶体时，称量物应放在称量纸上，置于托盘天平的左盘考点：化学试验方案的评价．分析：A．浓硫酸稀释放出大量的热，应准时散热；B．蒸发时利用余热加热；C．过滤时防止液体溅出；D．称量时，左物右码．解答：解：A．浓硫酸稀释放出大量的热，应准时散热，则将浓H2SO4渐渐加入到水中，并准时搅拌和冷却，故A正确；B．蒸发时利用余热加热，不能蒸干，故B错误；C．过滤时防止液体溅出，则将漏斗下端紧靠烧杯内壁，故C正确；D．称量时，左物右码，则称量物应放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，故D正确；故选B．点评：本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，涉及浓硫酸的稀释及试验基本操作等学问，把握试验基本操作和基本技能等为解答的关键，侧重分析与试验力量的考查，留意试验的评价性分析，题目难度不大．14．有如下四种有机溶剂：①四氯化碳②苯③酒精④醋酸，其中可作萃取碘水中碘的萃取剂为（）A．①和③B．①②③④C．①和②D．③和④考点：分液和萃取．分析：依据萃取剂的选择必需符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精、醋酸和水互溶，所以酒精、醋酸不能作萃取剂．故选C．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分别的，应把握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，难度不大．15．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2KClO 32KCl+3O2↑B．NH3+HCl═NH4ClC．Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓D．MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O考点：化学基本反应类型．分析：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、反应2KClO 32KCl+3O2↑是一种物质生成了两种或两种以上的物质，属于分解反应，故A错误；B、此反应NH3+HCl═NH4Cl是两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B错误；C、Ba（OH）2+MgSO4═BaSO4↓+Mg（OH）2↓此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故C错误；D、此反应既不是化合，也不是分解，也不是置换和复分解，不属于四大基本反应类型，故D正确．故选D．点评：本题难度不大，把握四种基本反应类型的特征并能机敏运用是正确解答本题的关键．16．下列物质在溶液中电离出的Cl﹣与1molCaCl2电离出的Cl﹣数目相同的是（）A．2molKClO3B．1mol KCl C．2molMgCl2D．2molNaCl考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据摩尔作为物质的量单位，可以计量全部微观粒子，分析下列物质的量所电离的Cl﹣数目，找出与1molCaCl2电离出的Cl﹣物质的量相同的即可．解答：解：1molCaCl2电离出的Cl﹣物质的量2mol；A、2molKClO3溶液中无氯离子，故A错误；B、1mol KCl溶液中含有1molCl﹣，故B错误；C、2molMgCl2溶液中含有4molCl﹣，故C错误；D、2molNaCl溶液中含有2molCl﹣，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了物质的量的单位摩尔的含义，分析肯定物质的量物质中所含有的微观粒子数，计算微粒物质的量分析推断，题目较简洁．17．a mol氢气分子和a mol氦气分子肯定具有相同的（）A．原子数B．质量 C．质子数D．体积考点：物质的量的相关计算．分析：依据阿伏伽德罗定律的应用，相同条件下，等物质的量的气体分子数相同，氢元素养子数为1，氦质子数为2，结合氢气分子和氦气分子的组成解答．解答：解；A．氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，所以物质的量相同的氢气分子氦气分子原子数肯定不同，故A错误；B．氢气的摩尔质量为2g/mol，氦气的摩尔质量为4g/mol，依据m=nM可知：物质的量相同的氢气分子氦气分子质量比为1：2，故B错误；C．氢元素养子数为1，氦质子数为2，1个氢气分子质子数为2，1个氦气分子质子数为2，所含质子数相同，所以等物质的量气体质子数肯定相同，故C正确；D．同温同压同物质的量的气体体积相同，题干中温度和压强不定，所以体积不肯定相同，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，留意阿伏伽德罗定律的应用条件是同温同压条件下，同物质的量的气体条件相同，题目较简洁．18．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（）A ．B ．C ．D ．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：依据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．解答：解：由N=nN A =×N A，得N A ===，故选：C点评：用逆推法解决此题，同学要把握基本公式．19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分别的是（）A．酒精和水 B．溴和CCl4C．水和苯D．汽油和植物油考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用；物质的分别、提纯和除杂．分析：能用分液漏斗进行分别，则选项中液体混合消灭分层，以此来解答．解答：解：A．酒精与水互溶，应利用蒸馏分别，故A不选；B．溴易溶于四氯化碳，应利用蒸馏分别，故B不选；C．水和苯混合分层，能用分液漏斗进行分别，故C选；D．汽油和植物油互溶，应利用蒸馏分别，故D不选；故选C．点评：本题考查混合物分别提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分别原理为解答的关键，侧重分析与试验力量的考查，题目难度不大．20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N AB．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N AD．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A.1个钠原子失去1个电子变为钠离子；B.1个水分子含有10个电子；C．氦气为氮原子分子；D．氧气和臭氧都是由氧原子构成．解答：解：A.23gNa物质的量为1mol，变为Na+时失去的电子数为N A，故A正确；B.18g水分子物质的量为1mol，含有电子数为10N A，故B错误；C．He的物质的量为n==2mol，所含的分子数为2N A，故C错误；D．依据n===1mol，可知16g O2与16g O3所含的原子的物质的量都是1mol，含有原子个数都是：N A，故D正确；故选：AD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关问题，把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，精确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．21．下列试验装置一般不用于分别物质的是（）A ．B ．C ．D ．考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学试验常用仪器．分析：实现物质分别的方法有：过滤、分液和蒸馏等，依据试验选择合适的仪器．解答：解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分别，故A错误；B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分别，故B错误；C、过滤一般是用来分别不溶性固体和液体的混合物，故C错误；。
江苏省盐城市东台杨河中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析
江苏省盐城市东台杨河中学2020-2021学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是( )A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B. “水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化C. 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中涉及到的反应有置换反应D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关参考答案：B【分析】根据物理变化和化学变化的特点进行判断；根据四大基本反应类型的特点进行分析；根据化学实验基础和胶体等基础常识进行分析。
【详解】用浓酒和糟入甑，蒸令气，指酒中的乙醇受热蒸发后，冷却凝结后得到更纯净的酒露，即考查化学中的物质的分离和提纯操作——蒸馏，故A不符合题意；水滴石穿指的是自然界的石头在水滴的侵蚀作用下而使石头穿孔的现象，该过程发生复杂的物理、化学变化；绳锯木断指的是用绳子把木头锯断，只发生了物理变化，故B符合题意；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，即指硫酸铜与铁发生置换反应得到铜单质，故C不符合题意；海市蜃楼即使胶体在空气中表现的丁达尔效应，故D不符合题意。
答案选B。
【点睛】胶体不一定是溶液，也可以是气态或是固态，胶体区别于其他分散系的本质特点是分散质粒子的大小不同。
2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。
下列说法正确的是A. 四种元素中Z的原子半径最大B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C. Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键D. X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性参考答案：A【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族，据此可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为硫元素。
2021年高一(上)第一次月考化学试卷解析
2021年高一（上）第一次月考化学试卷解析一、选择题（每题3分，共60分）1．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．（3分）（xx秋•东台市校级月考）判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．食盐水3．（3分）（xx秋•台州校级月考）摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．物质的质量的单位C．物质的量的浓度D．微粒个数的单位4．（3分）（xx秋•东台市校级月考）下列说法中正确的是（）A．1mol O的质量是16g/mol B．12g镁的物质的量为0.5的摩尔质量为44g/mol D．氢的摩尔质量为2g/molC．C O25．（3分）（xx秋•舟山校级月考）决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离（）A．只②③④B．只②④C．只①③④D．①②③④全部6．（3分）（xx 秋•阜宁县校级期中）下列反应是氧化还原反应的是（ ） A ． C aCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ B ． C aO+H 2O═Ca（OH ）2 C ． 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ D ． C aCO 3CaO+CO 2↑7．（3分）（xx 秋•西盟县期末）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（ ） A ． 化合反应B ． 置换反应C ． 分解反应D ． 复分解反应8．（3分）（xx •罗定市校级模拟）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ） A ． 烧杯B ． 玻璃棒C ． 蒸发皿D ． 酒精灯9．（3分）（xx 秋•宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A ． 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B ． 产生丁达尔现象C ． 分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ． 胶体在一定条件下能稳定存在10．（3分）（xx 秋•忻州期末）下列物质分类的正确组合是（ ）碱酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 硝酸苏打三氧化硫A ． AB ． BC ． CD ． D11．（3分）（xx 秋•北京校级期中）下列电离方程式正确的是（ ） A ． M gSO 4=Mg 2++SO 42﹣B ． B a （OH ）2=Ba 2++OH ﹣C ． A l 2（SO 4）3=2Al +3+3SO 42﹣D ． K ClO 3=K ++Cl ﹣+3O 2﹣12．（3分）（xx 秋•芗城区校级期中）在0.25mol Na 2SO 4中，含有的氧原子个数约为（ ） A ． 1B ． 0.25C ． 6.02×1023D ． 3.01×102313．（3分）（xx 秋•连云区校级月考）下列说法中正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A ． 在常温常压下，11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB ． 在常温常压下，1mol H 2含有的原子数为2N AC ． 71g Cl 2的体积约为22.4LD ． 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同14．（3分）（xx 秋•鲤城区校级期中）下列各组物质中分子数相同的是（ ） A ． 2L CO 和2L CO 2B ． 9g H 2O 和标准状况下11.2L CO 2C ． 标准状况下1mol O 2和22.4L H 2OD ． 0.2mol H 2和4.48L HCl 气体15．（3分）（xx 秋•洛阳期中）同温、同压下，相同体积的下列气体质量最大的是（ ） A ． 氧气B ． 甲烷C ． 二氧化碳D ． 氯气16．（3分）（xx 秋•广州期末）已知3.01×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是（ ） A ． 16gB ． 32gC ． 64g/molD ． 32g/mol17．（3分）（xx 秋•连云区校级月考）意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，下列说法正确的是（ ）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2：118．（3分）（xx秋•朝阳区期末）用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出19．（3分）（xx秋•樊城区校级期中）一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（）A．一定溶有SO42﹣B．一定溶有CO32﹣C．一定溶有Ag+D．可能有SO42﹣也可能有Ag+20．（3分）（xx秋•东台市校级月考）自来水一般用氯气消毒，因此自来水中含有氯离子．下面是某同学设计的检验自来水中氯离子的方法，其中可靠的是（）A．尝一尝自来水有没有咸味B．先加稀HCl，后加入AgNO3溶液，看有无白色沉淀C．加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3，看有无白色沉淀D．直接加入AgNO3溶液，看有无白色沉淀二、填空题21．（6分）（xx秋•连云区校级月考）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M（g•mol﹣1），已知阿伏加德罗常数为NA （mol﹣1），标准状况下气体摩尔体积为Vm（L•mol﹣1），现有质量为n g的该气体，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体在标准状况下的体积为L．（3）该气体所含原子总数为个．22．（8分）（xx秋•东台市校级月考）写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：（1）分离难溶固体与液体的混合物，如泥沙与水，（2）分离密度不同且又互不相溶两种液体混合物，如汽油与水，（3）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，如水与乙醇，（4）除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，所进行的实验步骤依次是溶解制成热饱和溶液、、过滤．23．（10分）（xx秋•连云区校级月考）实验室用蒸馏法分离两种互溶且沸点不同的液态物质．如现有乙醇（沸点78.4°C）和水（100°C）的混合物，为了实现乙醇与水的分离，除了需要酒精灯、石棉网、尾接管、锥形瓶外，还需要的仪器：．为了实现很好的分离需要控制酒精灯的火候使温度维持在左右，温度计的水银球应在部位测量酒精的沸点．为了实现对蒸汽进行充分的冷却，冷凝管中冷凝水的流向是（填“上进下出”或“下进上出”）；加入沸石的目的是．注意不要把液体蒸干，停止加热后再通会冷凝水．24．（8分）（xx秋•浙江校级期中）在标准状况下，①4g氢气②33.6L甲烷③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是．三．计算题（8分）25．（8分）（xx秋•连云区校级月考）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将含MnO的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反2应）．计算：（1）生成的Cl的体积（标准状况）．2（2）参加反应的HCl的物质的量．xx学年江苏省连云港市高级中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共60分）1．（3分）（xx•江苏校级学业考试）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．点本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概评：念是解答此类题的关键．2．（3分）（xx秋•东台市校级月考）判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．食盐水考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．解答：解：A、硝酸钾是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故A正确；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C、金属铜是单质，不是化合物，不属于电解质，故C错误；D、食盐水是混合物，不属于化合物，不属于电解质，故D错误．故选A．点评：本题考查学生电解质的概念，注意电解质是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．3．（3分）（xx秋•台州校级月考）摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．物质的质量的单位C．物质的量的浓度D．微粒个数的单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量的定义、单位分析正误．A、物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔；B、质量的单位是g、kg等；C、物质的量的浓度的单位是mol/L；D、微粒个数的单位是个．解答：解：A、物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔，故A正确；B、物质的质量的单位是g、kg等，摩尔不是质量单位，故B错误；C、物质的量的浓度的单位是mol/L，所以摩尔不是物质的量的浓度的单位，故C错误；D、微粒个数的单位是个，摩尔不是微粒个数的单位，故D错误；故选A．点评：本题考查的是物质的量的单位，注意物质的量与物质的质量的区别．4．（3分）（xx秋•东台市校级月考）下列说法中正确的是（）A．1mol O的质量是16g/mol B．12g镁的物质的量为0.5C．C O2的摩尔质量为44g/mol D．氢的摩尔质量为2g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、质量单位为g；B、物质的量单位为mol；C、摩尔质量单位g/mol，数值上等于相对分子质量；D、摩尔质量必须指明微粒种类．解答：解：A、质量单位为g，1mol O的质量是16g，故A错误；B、物质的量单位为mol，12g镁的物质的量为0.5mol，故B错误；C、摩尔质量单位g/mol，数值上等于相对分子质量，CO2的摩尔质量为44g/mol，故C正确；D、摩尔质量必须指明微粒种类，故D错误；故选C．点评：本题考查了摩尔质量的概念分析，物质的量和摩尔质量、质量的降低应用，注意物理量的单位分析，掌握基础是关键，题目较简单．5．（3分）（xx秋•舟山校级月考）决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径②所含微粒数③气体相对分子质量④微粒间的距离（）A．只②③④B．只②④C．只①③④D．①②③④全部考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．解答：解：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选B ．点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点．6．（3分）（xx 秋•阜宁县校级期中）下列反应是氧化还原反应的是（ ） A ． C aCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑B ．C aO+H 2O═Ca（OH ）2C ． 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D ． C aCO 3CaO+CO 2↑考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析： 氧化还原反应的特征为化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度分析反应是否氧化还原反应．解解：A ．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A 错误；答：B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．Mn和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价的原则及常见元素的化合价，题目难度不大．7．（3分）（xx秋•西盟县期末）下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应来分析解答．解答：解：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故A不选；B、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故B 不选；C、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．8．（3分）（xx•罗定市校级模拟）实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；过滤；蒸发和结晶、重结晶．专化学实验常用仪器．题：分析：根据蒸发和过滤所需仪器即可找出共同需要的仪器．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯等仪器，则共同需要的仪器是玻璃杯，故选B．点评：本题考查分离所用仪器，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注重相关基础知识的积累．9．（3分）（xx秋•宁波期末）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质．专溶液和胶体专题．题：分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．10．（3分）（xx秋•忻州期末）下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾硝酸苏打三氧化硫A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专物质的分类专题．题：分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．解答：解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，盐酸是氯化氢的水溶液是混合物，烧碱是氢氧化钠属于碱，二氧化硫是酸性氧化物，故A错误；B、烧碱是氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，食盐是盐，一氧化碳不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误；C、苛性钠是氢氧化钠属于碱，醋酸属于酸，石灰石主要是碳酸钙的混合物，水不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故C错误；D、苛性钾是氢氧化钾属于碱，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确；故选D．点本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明评： 确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．11．（3分）（xx 秋•北京校级期中）下列电离方程式正确的是（ ） A ． M gSO 4=Mg 2++SO 42﹣B ． B a （OH ）2=Ba 2++OH ﹣C ． A l 2（SO 4）3=2Al +3+3SO 42﹣D ． K ClO 3=K ++Cl ﹣+3O 2﹣考点：电离方程式的书写． 专题：电离平衡与溶液的pH 专题． 分析： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．解答： 解：A 、MgSO 4=Mg 2++SO 42﹣，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A 正确；B 、正确的书写为：Ba （OH ）2=Ba 2++2OH ﹣，电荷不守恒，故B 错误；C 、A12（S04）3═2A13++3S042﹣，离子符号书写不正确，故C 错误；D 、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，故D错误．故选A．点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是考试的热点，难度不大．12．（3分）（xx秋•芗城区校级期中）在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（）A．1B．0.25C．6.02×1023D．3.01×1023考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算．专题：计算题．分析：由分子构成可知，1molNa2SO4中含4molO，结合N=nNA计算．解答：解：由分子构成可知，1molNa2SO4中含4molO，则0.25mol Na2SO4中，n（O）=0.25mol×4=1mo l，含有的氧原子个数约为6.02×1023，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成及物质的量与微粒数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．13．（3分）（xx秋•连云区校级月考）下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol H2含有的原子数为2NAC．71g Cl2的体积约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；B、原子数=分子物质的量×原子数×NA；C、依据n=计算物质的量，温度压强不知不能计算气体体积；D、依据阿伏伽德罗定律分析判断，气体可以是原子、分子构成分析；解解：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析，在常温常压下，11.2L N2含物答： 质的量不是0.5mol ，故A 错误；B 、原子数=分子物质的量×原子数×N A ，1mol H 2含有的原子数为2N A ，故B 正确；C 、依据n=计算物质的量，温度压强不知不能计算气体体积，故C 错误；D 、依据阿伏伽德罗定律分析判断，气体可以是原子、分子构成，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相同，故D 错误； 故选B ． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用，阿伏伽德罗定律的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．14．（3分）（xx 秋•鲤城区校级期中）下列各组物质中分子数相同的是（ ） A ． 2L CO 和2L CO 2B ． 9g H 2O 和标准状况下11.2L CO 2C ． 标准状况下1mol O 2和22.4L H 2OD ． 0.2mol H 2和4.48L HCl 气体考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nNA=NA=NA 来计算．解答：解：A、相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故A错误；B、9gH2O的分子数N=NA=0.5NA，标准状况下11.2LCO2的分子数N=NA=0.5NA，所以9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确；C、标准状况下1molO2的分子数为NA，标况下的水不是气态，所以22.4LH2O的分子数不是NA，故C错误；D、0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，而题干没指明状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查气体摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，注意公式的使用范围，难度不大．15．（3分）（xx秋•洛阳期中）同温、同压下，相同体积的下列气体质量最大的是（）A．氧气B．甲烷C．二氧化碳D．氯气考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温、同压下，相同体积，则具有相同的物质的量，由m=nM可知，M越大，质量越大，以此来解答．解答：解：同温、同压下，相同体积，则具有相同的物质的量，由m=nM可知，M 越大，质量越大，A．氧气的摩尔质量为32g/mol，B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，D．氯气的摩尔质量为71g/mol，显然D中摩尔质量最大，所以质量最大，故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，侧重阿伏伽德罗定律的考查，注意把握常见物质的摩尔质量即可解答，题目难度不大．16．（3分）（xx秋•广州期末）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X 气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol 考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．解答：解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．17．（3分）（xx秋•连云区校级月考）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1：1D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2：1考点：同素异形体．专题：原子组成与结构专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物；B、N4的摩尔质量为56克/摩尔，N2的摩尔质量为28克/摩尔；C、两种物质都只由N原子构成，等质量的N4与N2所含的原子个数相等；D、两种物质都只由N原子构成，等质量的N4与N2所含的原子个数相等．解答：解：A．N4是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；B、N4的摩尔质量为56克/摩尔，N2的摩尔质量为28克/摩尔，二者不等，故B错误；C、D、两种物质都只由N原子构成，等质量的N4与N2所含的原子个数相等，故C正确，D错误；故选C．点本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、化学变化、同素异形体、摩尔评：质量概念等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握．18．（3分）（xx秋•朝阳区期末）用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗．B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色．D、四氯化碳的密度大于水的密度．解答：解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确．B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确．C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确．D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误．故选D．点评：本题考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累．19．（3分）（xx秋•樊城区校级期中）一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（）A．一定溶有SO42﹣B．一定溶有CO32﹣C．一定溶有Ag+D．可能有SO42﹣也可能有Ag+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专物质检验鉴别题．题：分析：BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．解答：解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；故选D．点评：本题考查离子的检验，注意中学化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银常见的两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸．20．（3分）（xx秋•东台市校级月考）自来水一般用氯气消毒，因此自来水中含有氯离子．下面是某同学设计的检验自来水中氯离子的方法，其中可靠的是（）A．尝一尝自来水有没有咸味B．先加稀HCl，后加入AgNO3溶液，看有无白色沉淀C．加入AgNO3溶液，再加入足量稀HNO3，看有无白色沉淀D．直接加入AgNO3溶液，看有无白色沉淀考物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．。