2019届广东省佛山市高三上学期普通髙中教学质量检测(一)理科综合化学试题(解析版)

2018~2019学年佛山市普通髙中教学质量检测(一)高三理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ti-48 Cu-64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是A. 含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B. 硫循环中硫的化合物均为无机物C. 上述硫循环中硫元素均被氧化D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放【答案】A【解析】【分析】A.硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环；B. 硫循环中硫的化合物有无机物、有含硫的有机物；C. 根据化合价变化来判断；D. 烧煤时加石灰石，生成二氧化碳；【详解】A.硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；B. 硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；C. 含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1-S-R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨排放，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误；故选A。

2.N A为阿伏加德常数的值。

下列叙述中正确的是A. 标准状况下，2.24 L CH3OH中质子数为18N AB. 28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4N AC. 60g乙酸分子中共用电子对数目为8N AD. 1L0.1 mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1N A【答案】C【解析】【分析】A. 标准状况下，2.24 L CH3OH不是气态；B. C2H4和C2H6分子中氢原子数目为4、6；C. 每个乙酸分子中共用电子对数目为8；D. HF是弱电解质，部分共价键被拆开；【详解】A. 标准状况下，2.24 L CH3OH不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；B. C2H4和C2H6分子中氢原子数目为4、6，28gC2H4中含H原子物质的量为28g÷28g/mol×4=4mol，28gC2H6中含H原子物质的量为28g÷30g/mol×6=5.6mol，故B错误；C．60g CH3COOH物质的量为1mol，每个乙酸分子中共用电子对数目为8，60g乙酸分子中含共用电子对数目为8N A，故C正确；D. HF是弱电解质，部分共价键被拆开， 1L0.1 mol/LHF的水溶液中HF共价键数目少于0.1N A，故D错误；故选C。

3.某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。

下列说法错误的是A. 甘油具有保湿作用B. 水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面C. 水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种D. 丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应【答案】B【解析】【分析】A. 甘油中羟基是亲水基团，易吸水；B. 水杨酸乙基己酯结构中有一个采用sp3杂化的碳原子与三个碳原子相连；C. 水杨酸乙基己酯苯环上有四种氢原子；D. 根据丙烯酸中碳碳双键、羧基官能团的性质解答。

【详解】A. 甘油中羟基是亲水基团，易吸水，甘油具有保湿作用，故A正确；B. 水杨酸乙基己酯结构中有一个采用sp3杂化的碳原子与三个碳原子相连，呈四面体结构，水杨酸乙基己酯结构中所有的碳不可能共面，故B错误；C. 水杨酸乙基己酯苯环上有四种氢原子，能形成四种苯环上的一氯代物，故C正确；D. 丙烯酸中含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含羧基能发生取代，故D正确。

故选B。

4.图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是A. 装置甲的作用是使海带中I2升华B. 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C. 装置丙用于富集水溶液中的I2D. 装置丁用于分离I2和水的混合物【答案】C【解析】【分析】A. 装置甲的作用是通过灼烧除去海带中有机物杂质；B. H2O2是氧化剂，将碘离子氧化生成I2；C. 用萃取法提取水溶液中的I2；D. I2和四氯化碳的混合物，用蒸馏法分离。

【详解】A. 装置甲的作用是通过灼烧除去海带中有机物杂质，再溶解过滤获取海带中碘的无机盐，故A 错误；B. H2O2是氧化剂，将碘离子氧化生成I2，不是置换反应，故B错误；C. 用萃取法提取水溶液中的I2，达到富集水溶液中的I2目的，故C正确；D. 利用I2和四氯化碳沸点差别较大的性质，I2和四氯化碳的混合物，用蒸馏法分离，回收四氯化碳，同时获得碘单质，故D错误。

故选C。

5.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。

总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。

下列说法中错误的是A. a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应B. b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C. 每转移6mol电子，a电极产生1molN2D. 电解一段时间，a极区溶液pH升高【答案】D【解析】【分析】A、电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应；B、阴极产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e－═2OH－+H2↑；C、阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，根据电极反应计算；D、a极发生CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，a极区溶液pH降低。

【详解】A、电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确；B、阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e－═2OH－+H2↑，故B正确；C、阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，若电路中通过6mol电子，阳极产生N2的物质的量为n（N2）=6mol×1/6=1mol，故C正确；D、a极发生CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，a极区溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故D错误。

故选D。

【点睛】本题考查电解原理，解题关键：明确电极反应式。

难点C，根据电极反应计算。

6.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。

Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。

W、X、Y 均能与Z形成离子化合物。

下列说法错误的是A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键C. Y的氢化物比X的氢化物稳定D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃【答案】B【解析】【分析】无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。

Y和Z单质，一个是强还原剂钠，一个是强氧化剂氟气，且Y与Z的原子序数之和为20，得Z为钠，Y为氟，W是氢，X是氧。

W、X、Y均能与Z形成离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。

【详解】A. O2-、Na+两简单离子电子层结构相同，都是两层电子，分别为2、8个电子，故A正确；B. X与Z形成的离子化合物Na2O、Na2O2一定含有离子键，Na2O2含有共价键，故B错误；C. 非金属性F＞O，则气态氢化物的稳定性：Y的氢化物HF比X的氢化物H2O稳定，故C正确；D. SiO2＋4HF=SiF4＋2H2O，W与Y形成的化合物HF可刻蚀玻璃，故D正确；故选B。

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素，难点元素的推断，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，从氟气与水、钠与水发生置换反应突破。

7.常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B. A点溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)C. 图像中A、B、C三处溶液中相等D. B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)【答案】C【解析】【分析】A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂；B、NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解；C、温度相同，同一反应的平衡常数相同；D、B点是Na2HPO4溶液，用物料守恒去解。

【详解】A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；B、A点为NaH2PO4溶液，NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解，A点溶液中c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(H3PO4)，故B错误；C、温度相同，同一反应的平衡常数相同，HPO42－水解常数：A、B、C三处溶液中相等，故C正确；D、B点是Na2HPO4溶液，物料守恒为：c(Na+)=2[c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)]，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、盐水解电离等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

二、非选择题：共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

8.葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。

用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。

回答下列问题：（1）a的名称为_________。

（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。

在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。

实验过程中产生的H2作用有_________、____________。

(写2条)（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。

如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。

用化学方程式说明原因____________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。

加入乙醇的目的是_________________。

（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。