人教版高三化学补习闪充方案 专题五 原子结构 元素周期律
2021届高考二轮化学人教版课件：专题5 物质结构 元素周期律 【KS5U 高考】
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
专题五 物质结构 元素周期律
高考二轮总复习 • 化学
返回导航
【解析】 X、Y、Z为短周期主族元素，X与Z同族，所以二者 最外层电子数相等，Y最外层电子数等于X次外层电子数，由于Y不是 稀有气体，最外层电子数不是8，因此Y的最外层电子数为2，三种元 素最外层电子数之和为10，可以求出X与Z的最外层电子数为4。结合 Y原子半径大于Z，可知X为碳元素，Y为镁元素，Z为硅元素。
返回导航
5．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原 子结构的关系。
6．以ⅠA和ⅦA族7．了解金属，非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变 规律。
8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
专题五 物质结构 元素周期律
高考二轮总复习 • 化学
专题五 物质结构 元素周期律
高考二轮总复习 • 化学
返回导航
5．(2019·全国卷Ⅱ·9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与
X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
( D)
A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同
专题五 物质结构 元素周期律
高考二轮总复习 • 化学
返回导航
【解析】 结合题中所给信息“盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色 气 体 产 生 ， 此 气 体 同 冷 烧 碱 溶 液 作 用 ， 可 得 到 YZW 的 溶 液 可 推 知 YZW为NaClO，”由此可推知W为O，Y为Na，Z为Cl，再结合信息： “元素X和Z同族”，可知X为F。A项原子半径应为F＜O＜Cl＜Na， 故A错误；B项HF为弱酸，而盐酸为强酸，故B错误；C项Na2O2中含 有非极性键，而ClO2中只含极性键，故C错误；D项在标准状况下O2、 O3和F2均为气态，故D正确。
高考化学总复习 第五章 物质结构 元素周期律(课时2)元素周期律和元素周期表 新人教版
课时2 元素周期律和元素周期表[2018备考·最新考纲]1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
考点一元素周期表及其应用(考点层次B→共研、理解、整合)1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。
①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(4)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
【巧记】横行叫周期，现有一至七，四长三个短，序数依次连。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
提醒：①主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素；②ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；③元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；教材VS高考1．(RJ必修2·P112改编)下列化合物仅由主族元素组成的是( ) A．Cu3P B．FeSC．XeF6D．Mg3N2答案 D2．(RJ必修2·P1110改编)(1)填空：(2)写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(4Na ＋O 2===2Na 2O)； 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
高三化学一轮复习 5.2 元素周期表 元素周期律课件 新人教版
基础梳理 考点突破
-7-
(7)原子序数为7的元素的最高化合价为+4价 ( × ) (8)114号元素位于第七周期第ⅣA族 ( √ ) (9)位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原 子序数可能为x+4 ( × ) (10)位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于ⅠA族,原子序数为x, 乙位于ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19 ( × )
-11-
基础梳理 考点突破
例1(2015湖南雅礼中学模拟)下列叙述正确的是( ) A.同周期元素原子的半径以第ⅦA族的为最大 B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32 C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金 属元素 D.科学家在元素周期表中金属与非金属分界线附近找到了优良 关闭 同的周催期化元剂素原子的半径以第ⅠA族的为最大(稀有气体元素除外),故A错
基础梳理 考点突破
-6-
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)长式元素周期表中现有7个横行,7个周期,18个纵行,18个族 (×) (2)同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1 ( × ) (3)除短周期外,其他周期均有18种元素 ( × ) (4)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族 ( √ ) (5)元素所在的周期数一定等于其原子的电子层数 ( √ ) (6)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束 ( × )
(1)若b-a=1~2,则B元素处于A元素的下一周期,族序数(b-a),即ⅠA
或ⅡA族,如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)大2,故该元素处 在第五周期ⅡA族。
(2)若a-c=1~5,则C元素处于A元素所在周期,族序数为[8-(a-c)],即 ⅢA~ⅦA族,如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数小5,因此 该元素处在第五周期ⅢA族。
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构 化学键教案 新人教版
学习资料第一节原子结构化学键考纲定位要点网络1。
了解元素、核素和同位素的含义.2．了解原子的构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
4．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
原子结构同位素知识梳理1．原子构成(1)原子符号与构成(2)粒子中的“各数"间的关系①质量关系：质量数(A）＝质子数（Z）＋中子数（N)。
②电性关系错误!2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2）几种重要的核素及其应用核素错误!U错误!C错误!H错误!H错误!O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)错误!H：用字母H表示,名称为氕，不含中子。
错误!H:用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。
错误!H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。
注意：相对原子质量的分类①原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素）的质量与一个12C质量的错误!的比值。
一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值.如：A r(Cl)＝A r （35Cl)×a%＋A r（37Cl)×b％.③核素的近似相对原子质量＝质量数。
④元素的近似相对原子质量＝A1×a％＋A2×b%＋……[辨易错](1)任何原子都有质子、中子和电子。
（）（2）质子数相同的粒子相应的元素一定是同一种元素。
（)(3）任何阴、阳离子中均含有电子。
（)(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
( ) (5）核聚变如错误!H＋错误!H―→错误!He＋错误!n，因为有新粒子生成，所以该变化是化学变化。
( ）（6）H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体。
( ）［答案］(1)×（2）×（3)×(4)√(5）×（6）×3．核外电子排布(1）核外电子排布规律(2)原子或离子结构示意图（3)核外电子排布与元素性质的关系①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出金属性，在化合物中显正化合价。
高中化学专题复习五 原子结构与周期表
高中化学专题复习五原子结构与周期表一、核外电子排布1．元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。
核素：含有一定数目质子和中子的原子。
同位素：含有同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子之间的互称。
质量数：质子数与中子数之和。
2．核外电子排布规律：①最外电子层最多只能容纳8个电子（氢原子是1个，氦原子是2个）；②次外电子层最多只能容纳18个电子；③倒数第三电子层最多只能容纳32个电子；④每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
注意：电子总是先排布在能量最低的电子层里。
3．1～18号元素的原子结构示意图：略。
4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。
（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增到8的变化。
（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化。
同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F同主族元素，从上到下，原子半径增大。
（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化。
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。
（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性越强，反之也如此。
如：金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性越强，反之也如此。
2022届高三化学一轮复习精编教案第5章元素周期律(人教版)
2022届高三化学一轮复习精编教案：第5章元素周期律〔人教版〕复习目标：1、掌握元素周期表的结构、原子结构。
2、了解原子结构与元素在周期表中的位置关系。
根底知识：一、元素周期表1、元素周期表的编排原那么〔1〕横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
〔2〕纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。
2．元素周期表的结构(1)周期〔七个横行，七个周期〕短周期长周期序号一二三四五六七元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全周期最多容纳32 种元素0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86(2)族〔18个纵行，16个族〕主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB第Ⅷ族第8、9、10 共3个纵行0族第18 纵行3．元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA 族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。
【注意】根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。
元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。
分区价层电子的电子排布式s区Ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2★☆元素周期表1．元素周期表结构的记忆(1)七个横行七周期，三短三长一不全。
即一、二、三周期为短周期，长周期为四、五、六、七，其中第七周期还未填满。
高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构核外电子排布教师用书新人教版
第五章物质结构元素周期律第一节原子结构核外电子排布考纲定位考情播报1.了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
3．了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图、原子符号、元素符号。
2016·全国甲卷T9/全国丙卷T122015·全国卷ⅠT8(A)、T12/全国卷ⅡT9、T10(D)2014·全国卷ⅠT102013·全国卷ⅡT9(D)2012·全国卷T13考点1| 原子结构和核素、同位素[基础知识自查]1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素原子，如氘21H。
(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子AZ X：核外电子数＝质子数Z＝核电荷数＝原子序数阴离子A Z X n－：核外电子数＝Z＋n阳离子A Z X n＋：核外电子数＝Z－n2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)11H：名称为氕，不含中子21H：用字母D表示，名称为氘或重氢31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢[应用体验]现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。
按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。
(4)11H、21H与16O、18O形成的H2O的种类有________种。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表课件 新人教
2．电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中 吸引键 合电子 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原 子在化合物中 吸引键合电子 的能力越 强 。 (2) 标准 ：以最 活泼 的非金 属氟的 电负 性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准，计算得出 其他元素的电负性(稀有气体未计)。
(3)变化规律 ①金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金
3．启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga 等。
(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、 P、As 等。
(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过 渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
考点精讲
考点一 元素周期表的结构
问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
有气体元素所在周期的下一周期。 (3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气
体元素多 1 或 2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的 下一周期的ⅠA 族或ⅡA 族；若比相应稀有气体元素少 1～ 5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA 族。 对于过渡元素族序数的确定另行考虑。
问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关 系如何？
第Ⅷ 族
第 8、9、10 共 3 列
0族
第18 列
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、 钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
高考化学主干核心知识一轮复习专题五元素周期律元素周期表教案新人教版
高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题五 元素周期律 元素周期表（人教版）【命题趋向】1．《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。
2．《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有：（1）理解离子键、共价键的涵义。
理解极性键和非极性键。
了解极性分子和非极性分子。
了解分子间作用力，初步了解氢键。
能用有关原理解释一些实际问题。
（2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。
能够根据晶体的性质判断晶体类型等。
（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。
高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。
题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。
3．要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。
【主干知识整合】一、原子结构和元素周期律知识的综合网络二、元素周期律基础知识1.元素符号周围各数值的含义左下角a 表示原子核内的质子数；左上角b 表示原子的质量数；正上方c 表示元素的化合价；右上角d 表示粒子所带的电荷数；右下角e 表示原子的个数；正前方f 表示粒子的 X c f a b d e个数。
2.核外电子排布的三条规律①能量最低原理；②各层最多排电子2n2；③最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
3.元素周期律和元素周期律表随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版高三化学补习闪充方案专题五原子结构元素周期律一．高考怎么考原子结构元素周期律，根据高考指挥棒来学习原子结构元素周期律。
1．（2020年全国高考（新课标Ⅱ））一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24．下列有关叙述错误的是（）A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【解析】：由上述分析可知，W为H、X为B、Y为N、Z为Na，A．H、B、N均以共价键结合，故A正确；B．Na与水、甲醇均反应生成氢气，故B正确；C．Y的最高化合价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，故C正确；D．XF3中B的最外层电子数为3+3＝6，故D错误；故选：D。
2．（2020年全国高考（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是（）A．非金属性：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：Z＞Y＞X＞WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【解析】：A．根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，非金属性Cl＞N＞H＞Na，故A错误；B．同周期元素从左向右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，原子半径：Na＞Cl＞N＞H，故B错误；C．元素X的含氧酸有硝酸和亚硝酸，亚硝酸是弱酸，故C错误；D．Y的氧化物水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故D正确；故选：D。
3．（2020年天津市高考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是（）元素最高价氧化物的水化物X Y Z W分子式H3ZO40.1mol•L﹣1溶液对应的pH（25℃） 1.0013.00 1.570.70A．元素电负性：Z＜W B．简单离子半径：W＜YC．元素第一电离能：Z＜W D．简单氢化物的沸点：X＜Z【解析】：由上述分析可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S，A．非金属性越强、电负性越大，则元素电负性：Z＜W，故A正确；B．电子层越多、离子半径越大，则简单离子半径：W＞Y，故B错误；C．P的3p电子半满为稳定结构，则元素第一电离能：Z＞W，故C错误；D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于氨气分子间含氢键，则简单氢化物的沸点：X＞Z，故D错误；故选：A。
4．（2020年1月浙江省高校招生选考）（1）比较给出H+能力的相对强弱：H2O C2H5OH（填“）”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明OH﹣和C2H5O﹣结合H+能力的相对强弱。
（2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。
写出CaC2的电子式。
（3）在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（﹣19℃）高。
主要原因是。
【解析】：（1）水为弱电解质，能微弱的电离；而乙醇为非电解质，不能电离，故给出H+能力的相对强弱：H2O＞C2H5OH；C2H5ONa能水解，即C2H5O﹣能夺取水中的氢离子，故能说明OH﹣和C2H5O﹣结合H+能力的相对强弱的化学方程式为C2H5ONa+H2O═NaOH+C2H5OH，故答案为：＞；C2H5ONa+H2O═NaOH+C2H5OH；（2）CaC2是离子化合物，由Ca2+和C22﹣构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故C22﹣中C原子之间以三键结合，故其电子式为，故答案为：；（3）醇类分子间存在氢键，导致甲醇的沸点高于甲醛，故答案为：甲醇分子间存在氢键。
答案：（1）＞C2H5ONa+H2O═NaOH+C2H5OH（2）（3）甲醇分子间存在氢键二．高考引领教学，高考的要求，就是我们的教学目标。
高考的要求就是让学生知道：（一）.怎样根据原子结构和周期表中的位置以及性质推断元素（二）.元素有哪些要比较，在选项中怎样比较元素的性质。
（三）.能够书写电子式，理解应用分子间的作用力和氢键。
三．我们教学就应该按高考要求进行，挖掘高考必考点。
（一）如何才能根据原子结构和周期表中的位置以及性质准确推断元素1.原子结构与周期表位置的关系(1).周期数=电子层数：同周期元素电子层数相同，原子序数依次增大，半径遂渐减小。
主族数=最外层电子数=最高正价数：同主族元素最外层电子数相同，电子层数依次增大，原子序数依次增大，同主族元素原子序数相差：2-3周期相差8，如：2-3周期7N与15P相差8；3-4周期：IA、IIA族相差8，如：Na和K相差8，IIIA、VIIA族相差18。
如：15P和33As和相差18。
(2).元素周期表中原子序数的规律1）二、三周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为1,四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11,六、七周期为25;2)0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。
3)元素周期表中几个特殊的族①没有非金属元素的族——ⅡA族;②所含元素种类最多的族——ⅢB族(含有镧系、锕系);③化合物种类最多的族——ⅣA族;④最外层电子数不相同的族——零族。
2.位置与元素推断(1)族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。
(2)族序数等于周期数2倍的元素:C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素:O。
(4)周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。
(5)周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:H、C、Si。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。
(8)除H外,原子半径最小的元素:F。
(9)最高正价不等于族序数的短周期元素:O(F无正价)。
3.核外电子排布与元素推断1)寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法A.“10电子”粒子B.“18电子”粒子2）根据元素的特殊的电子层结构推断元素(1)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K。
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C。
(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O。
(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素:Li、P。
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne。
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。
(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素:Li、Mg。
(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素:S。
(10)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。
4.元素或物质的性质与元素推断氢最轻的元素,其单质可以填充气球碳形成化合物种类最多的元素;可形成自然界硬度最大的物质;简单氢化物中含氢质量分数最大的元素氮空气中含量最多的元素;气态氢化物的水溶液呈碱性的元素氧地壳中含量最多的元素;简单氢化物的沸点最高的元素;氢化物在通常状况下呈液态的2)常见物质的性质与元素推断A.氢化物可以做致冷剂的是N，显碱性的氢化物是NH3、N2H4。
B.氢化物沸点可能高于水的C，氢化物水溶液可以腐蚀玻璃F。
C.红棕色气体是NO2，温室效率是CO2，污染空气最严重的是SO2。
D.半导体做芯片、光电池是Si，光导纤维是SiO2。
E.不能用氯化物电解而只能用氧化物电解制备的是AIF.最高价氧化物的水化物可以两两相互反应的是Na、AI、S或Na、AI、CIG.已知浓度和PH，推断是强酸的是HCI，是强碱的是NaOH.H. 某三种元素的两种钠盐，相互反应，产生无色气体是H、O、S。
L.根据化合物的结构式判断元素：只能形成一个共价键的是：H、F、CI形成二个共价键的是：O、S形成三个共价键的是：B、N、P .形成四个共价键的是：C、Si。
(二)怎样比较元素的性质1.比较原子或离子半径1）同周期从左到右，原子半径逐渐减小；同主族从上到下，原子半径逐渐增大。
2）同周期从左到右，离子半径逐渐减小；同主族从上到下，离子半径逐渐增大。
3）上周期的阳离子和下周期的阴离子电子层结构相同，电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小。
2.比较金属性和非金属性1）比较金属性：A.就是比较金属的失电子能力，即金属的还原性；在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强，置换反应。
●单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强●阳离子氧化性越弱，金属性越强B.最高价氧化物水化物的碱性强弱。
●最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强C.元素在周期表中的位置：同周期的左边或同主族的下方元素的金属性强2）比较非金属性：A.非金属性单质的氧化性●与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强●阴离子还原性越弱，非金属性越强；●气态氢化物的还原性越弱，非金属性越强；●非金属性单质之间置换反应。
B.最高价氧化物水化物的酸性强弱。
●最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强C .元素在周期表中的位置：同周期的右边或同主族的上方元素的非金属性强比较性质主要是：1.比较原子或离子半径大小2.金属性和非金属性3.最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强4.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强5.气态氢化物的还原性越弱，非金属性越强；6.气态氢化物越稳定，非金属性越强（三）怎样书写电子式，怎样理解和应用分子间的作用力和氢键。
1.物质的组成●由原子直接组成，叫原子晶体，无分子，由共价键结合。
原子晶体熔沸点很高，硬度大，不溶于溶剂。
如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
●由原子先形成离子，再由离子组成物质，叫离子晶体，无分子，由离子键或离子键、共价键结合。
熔沸点较高，硬度较大，一般易溶于水，难溶于有机溶剂。
如：氯化钠等●由原子形成分子，再由分子组成物质，叫分子晶体，分子内有共价键，分子间存在分子间作用力。
熔沸点彽，硬度小，极性分子组成的物质，一般易溶于水，非极性分子组成的物质，易溶于有机溶剂。
如：水、氨气、硫等。
2.电子式书写(1)几种电子式的书写方法①原子：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
②阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号。
复杂的阳离子要用“[]”如：H3O＋和NH＋4_③非金属阴离子：将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数。
④共价化合物(或单质)：用点将每个原子的最外层电子表示出来，最外层有几个电子就打几个点，每个原子的周围都形成8电子（或2电子）稳定结构。
⑤离子化合物：分别画出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻。
(2)对比书写电子式—OH________________，OH－___________，H3O＋________________，NH＋4___________，N2H＋5________________。
HClO________________，CCl4___________，CO2________________，CS2___________，COS________________，HCHO___________，C2H4________________，(CN)2___________，(SCN)2________________，COCl2___________，N2H4________________。