人教版高三化学补习闪充方案 专题五 原子结构 元素周期律

人教版高三化学补习闪充方案

专题五原子结构元素周期律

一．高考怎么考原子结构元素周期律，根据高考指挥棒来学习原子结构元素周期律。

1．（2020年全国高考（新课标Ⅱ））一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24．下列有关叙述错误的是（）

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

【解析】：由上述分析可知，W为H、X为B、Y为N、Z为Na，

A．H、B、N均以共价键结合，故A正确；

B．Na与水、甲醇均反应生成氢气，故B正确；

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，故C正确；

D．XF3中B的最外层电子数为3+3＝6，故D错误；

故选：D。

2．（2020年全国高考（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3

与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A．非金属性：W＞X＞Y＞Z

B．原子半径：Z＞Y＞X＞W

C．元素X的含氧酸均为强酸

D．Y的氧化物水化物为强碱

【解析】：A．根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，非金属性Cl＞N＞H＞Na，故

A错误；

B．同周期元素从左向右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，原子半径：Na＞Cl＞N＞H，故B错误；

C．元素X的含氧酸有硝酸和亚硝酸，亚硝酸是弱酸，故C错误；

D．Y的氧化物水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故D正确；

故选：D。

3．（2020年天津市高考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）

元素最高价氧化物的水化物X Y Z W

分子式H3ZO4

0.1mol•L﹣1溶液对应的pH（25℃） 1.0013.00 1.570.70

A．元素电负性：Z＜W B．简单离子半径：W＜Y

C．元素第一电离能：Z＜W D．简单氢化物的沸点：X＜Z

【解析】：由上述分析可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S，

A．非金属性越强、电负性越大，则元素电负性：Z＜W，故A正确；

B．电子层越多、离子半径越大，则简单离子半径：W＞Y，故B错误；

C．P的3p电子半满为稳定结构，则元素第一电离能：Z＞W，故C错误；

D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于氨气分子间含氢键，则简单氢化物的沸点：X＞Z，故D错误；

故选：A。

4．（2020年1月浙江省高校招生选考）（1）比较给出H+能力的相对强弱：H2O C2H5OH（填“）”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明OH﹣和C2H5O﹣结合H+能力的相对强弱。

（2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式。

（3）在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（﹣19℃）高。主要原因是。

【解析】：（1）水为弱电解质，能微弱的电离；而乙醇为非电解质，不能电离，故给出H+能力的相对强弱：H2O＞C2H5OH；C2H5ONa能水解，即C2H5O﹣能夺取水中的氢离子，故能说明OH﹣和C2H5O﹣结合H+能力的相对强弱的化学方程式为C2H5ONa+H2O═NaOH+C2H5OH，故答案为：＞；C2H5ONa+H2O═NaOH+C2H5OH；

（2）CaC2是离子化合物，由Ca2+和C22﹣构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故C22﹣中C原子之间以三键结合，故其电子式为，故答案为：；

（3）醇类分子间存在氢键，导致甲醇的沸点高于甲醛，故答案为：甲醇分子间存在氢键。

答案：（1）＞C2H5ONa+H2O═NaOH+C2H5OH

（2）

（3）甲醇分子间存在氢键

二．高考引领教学，高考的要求，就是我们的教学目标。

高考的要求就是让学生知道：

（一）.怎样根据原子结构和周期表中的位置以及性质推断元素

（二）.元素有哪些要比较，在选项中怎样比较元素的性质。

（三）.能够书写电子式，理解应用分子间的作用力和氢键。

三．我们教学就应该按高考要求进行，挖掘高考必考点。

（一）如何才能根据原子结构和周期表中的位置以及性质准确推断元素1.原子结构与周期表位置的关系

(1).周期数=电子层数：同周期元素电子层数相同，原子序数依次增大，半径遂渐减小。

主族数=最外层电子数=最高正价数：同主族元素最外层电子数相同，电子层数依次增大，原子序数依次增大，同主族元素原子序数相差：

2-3周期相差8，如：2-3周期7N与15P相差8；

3-4周期：IA、IIA族相差8，如：Na和K相差8，

IIIA、VIIA族相差18。如：15P和33As和相差18。

(2).元素周期表中原子序数的规律

1）二、三周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为1,四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11,六、七周期为25;

2)0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。

3)元素周期表中几个特殊的族

①没有非金属元素的族——ⅡA族;

②所含元素种类最多的族——ⅢB族(含有镧系、锕系);

③化合物种类最多的族——ⅣA族;

④最外层电子数不相同的族——零族。

2.位置与元素推断