高中化学计算专题复习——差量法
高中化学-化学计算专题之差量法
［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56
64
64-56
x
y
1.16-1.12
56 64 64 56 x y 1.16 1.12
得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
二、液体差量
例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水） 的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所 得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
CO+CuO = Cu+CO2
28
44
12x克
气体质量增加（差量）
44-28=16 18 -12 =6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
解：设此铁的纯度为x。
溶液质量增加（差量）
56210x来自56∶54=10x∶5.4
56-2=54 55.4-50=5.4克
答：此铁的纯度为56%。
例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的 水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求 t℃时NaOH的溶解度.
解: 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 36
80
2
y
x
溶液质量增加 46-2=44
31.2-24.6=6.6g
解得:x=12g,y=5.4g
S=100×12/(31.2-12) = 62.5g
三、气体差量
例1．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热 的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混 合气体中CO的质量分数。
高中化学常见计算方法及练习：差量法
差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。
差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。
该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：abcda cb d==--或c ad b--。
差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。
常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。
在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。
1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
2.实验室用冷却结晶法提纯KNO3，先在100℃时将KNO3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO3。
现欲制备500g较纯的KNO3，问在100℃时应将多少克KNO3溶解于多少克水中。
（KNO3的溶解度100℃时为246g，30℃时为46g）3.某金属元素R的氧化物相对分子质量为m，相同价态氯化物的相对分子质量为n，则金属元素R的化合价为多少？4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（）（A）Al＞Mg＞Fe （B）Fe＞Mg＞Al （C）Mg＞Al＞Fe （D）Mg=Fe=Al5.取Na2CO3和NaHCO3混和物9.5g，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO和NaOH），充分反应后，使Ca2+、HCO3-、CO32-都转化为CaCO3沉淀。
再将反应容器内水分蒸干，可得20g白色固体。
试求：（1）原混和物中Na2CO3和NaHCO3的质量；（2）碱石灰中CaO和NaOH的质量。
化学计算方法—差量法
2mL 1mL 2mL 1mL V(CO2) = 5mL -2mL =3mL 若CO过量时,则V(CO)=2mL +(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL CO过量时 过量时, +(9若O2过量时,则V(O2)=1mL +(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL 过量时, +(9-
一,固体差量
加入一个质量为1.12g [例1]在某硫酸铜溶液中 加入一个质量为 ]在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为 的铁片,经过一段时间 取出洗净,烘干,称重 经过一段时间, 称重,质量 的铁片 经过一段时间 取出洗净,烘干 称重 质量 变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克 计算在这个化学反应中溶解了铁多少克? 变为 计算在这个化学反应中溶解了铁多少克 析出铜多少克? 析出铜多少克? 析出的Cu为 [解]设溶解的Fe为xg,析出的 为yg 设溶解的 为 析出的 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12
的质量分数为87.5%. 答:原混合气体中CO的质量分数为 原混合气体中 的质量分数为 .
例2, CO,O2,CO2混合气体9mL点火花引爆 CO, 混合气体9mL点火花引爆 后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL, 后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL, 通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合 通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合 气体中CO, 气体中CO,O2,CO2体积比可能 为 5:1:3或2:4:3 . 或
例3.有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配 成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g 沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%
高中化学差量法
“差量法”就是利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解 决化学问题的方法。即依据化学反应前后的某些“差量”与反 应物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。 差量法只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应 前后具体的量,能更深刻地抓住本质,可使化学计算独辟蹊径, 化繁为简,变难为易,大大简化运算量,提高运算准确度。
x y z 10 g-8.4 g=1.6 g 80∶x=16∶1.6 g 64∶y=16∶1.6 g 18∶z=16∶1.6 g x=8 g,y=6.4 g,z=1.8 g,则有8 g氧化铜参加反应,有6.4 g铜 生成,有1.8 g水生成。
3.(液体质量差)天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等体 积等浓度的足量稀盐酸,将物质的量都为amol的铝和镁分别放 入左盘和右盘的烧杯中,反应完毕后,在哪一盘的烧杯中加入多 少克同种金属才能平衡?
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2可知是因为生成氧气,根 据质量守恒可知:放出O2的质量为11.6-3.6=8(g)。 则n(气)=2n(O2)=0.5 mol 则 M m(气) 11.6 g 23.2 ggmol1
n(气) 0.5 mol
即混合气体的平均相对分子质量为23.2。
【典题示范2】用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁 10 g与50 g稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为 55.4 g,求此铁的纯度。 【分析】由化学方程式Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑可知,影响溶 液 质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量 的铁参加反应“进入”溶液的同时,可生成2份质量的氢气从溶 液中逸出,故溶液质量增加56-2=54(份)。由题目给的差量 55.4 g-50 g=5.4 g,据此便可列比例式求解。
高中化学差量法
差量法差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]差量法的适用条件：（1）.反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。
这是使用差量法的前提。
只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
差量法原理 .例题祥解（附练习）差量法原理 .例题祥解差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理设反应：A+B=C 质量差a c a-c（或c-a）x y x-y也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
三、事例1．质量减少的计算〔例1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W 混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3答：略。
2．质量增加的计算〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式， 所谓“差量”就是指一个 过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、 浓度 差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例 1】把 22.4g 铁片投入到 500gCuSO 4 溶液中， 充分反应后取出铁片， 洗涤、 干燥后称其 质量为 22.8g ，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指 CuSO 4 中 Cu 2+ 完全反应，反应后的溶液为 FeSO 4 溶液， 不能轻 率地认为 22.8g 就是 Cu ！ (若 Fe 完全反应，析出铜为 25.6g)， 也不能认为 22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解 56gFe ，就析出 64g 铜，使铁片质量增加 8g(64-56=8) ，反过来看：若铁片质量增加 8g ，就意味着溶解 56gFe 、生成 64gCu ，即“差 量” 8 与方程式中各物质的质量 (也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已 知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成 Cu x g ， FeSO 4 y gFe+CuSO 4 =FeSO 4+Cu 质量增加 56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜 3.2 克铁片质量增加 0.4g ，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻 0.4g ，为 500-0.4=499.6g 。
【巩固练习】将 N 2和 H 2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时， NH 3 的体积分数为 26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为 1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之 比。
高中化学解题方法归纳：差量法
差量法利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 mol· L－1的 H2SO4（aq）mL，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量．．的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态，则：(1)a、b应满足的关系式为；(2)a、b的取值范围为。
●案例探究［例题］将上题中的：“少量．．镁粉和铝粉”改为：少量镁粉、过量铝粉，其他不变，试求之。
命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的能力。
知识依托：Mg、Al 与 H2SO4的反应；过量计算。
错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果，忽视有效计算得出不确切的答案。
解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。
则可根据反应前后的质量差进行计算。
n(H2SO4) = mol·L－1×0.100 L = molMg ＋ H2SO4 ==== MgSO4＋ H2↑Δm24 g 1 mol 2 g 22 ga g2 Al ＋3 H2SO4 ====Al2(SO4)3＋ 3 H2↑54 g 3 mol 6 gmol(波纹线上为求出数值，下同)。
根据题意：①＜(H2SO4过量)②b＞(Al 过量)③b g－0.200 g =g (净增值相等)由①③得：b＜，结合②可知b的范围。
由②③得：a＞，结合①可知a的范围。
答案：(1)11 a = 12 b－(2)＜a＜，＜b＜●锦囊妙计遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。
●歼灭难点训练1.(★★★) mL 某气态烃在 mL O 2 中充分燃烧，得到液态水和 mL 的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（ ）62.(★★★★)用 H 2 还原 x g CuO ，当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体y g ，共用掉z g H 2，此时生成水的质量为( )A.(x －y ) gB.(x － y ) g z gD.z g3.(★★★★)总压强为 ×107Pa 时，N 2、H 2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 ×107Pa ，则平衡时混合气体中 NH 3 的体积分数为( )%%C.D.4.(★★★★★)已知 NH 3 和 Cl 2 相遇，发生下列反应： ①8NH 3＋3Cl 2 ==== N 2＋6NH 4Cl (NH 3过量) ②2NH 3＋3Cl 2==== N 2＋6HCl (Cl 2过量)今向过量的 NH 3 中通入少量的 Cl 2。
高中化学计算题的常用解题技巧------差量法
高中化学计算题的常用解题技巧（5）------差量法
差量法：关于在反响过程中有波及物质的量，浓度，微粒个数，体积，质
量等差量变化的一个详细的反响，运用差量变化的数值有助于快捷正确
地成立定量关系，进而除去搅乱，快速解题，甚至于一些因条件不足而没
法解决的题目也水到渠成。
[例 7]在 1 升浓度为 C 摩/ 升的弱酸 HA 溶液中， HA，H+和 A-的物质的量
之和为 nC 摩，则 HA 的电离度是
*100% B.(n/2)*100% C.(n-1)*100%%
依据电离度的见解，只要求出已电离的HA 的物质的量，此后将这个值
与 HA 的总量 (1 升*C 摩/ 升=C摩)相除，其百分数就是 HA 的电离度 .要求已电离的 HA 的物质的量，可依据 HAH++A，-因为原有弱酸为 1 升*C 摩/
升=C摩，设电离度为 X，则电离出的 HA 的物质的量为 XC摩，即电离出的H+和 A-也分别为 CXmol，溶液中未电离的 HA 就为(C-CX)mol，因此 HA，H+，A-的物质的量之和为 [(C-CX)+CX+CX]摩，即 (C+CX)摩=nC摩，进而可得出 1+X=n，因此 X 的值为 n-1，取百分数应选 C.此题中波及的微粒数较
易混杂，采纳差量法有助于快速解题：依据 HA 的电离式，每一个 HA 电离后生成一个 H+和一个 A-，即微粒数增大一，此刻微粒数由本来的 C 摩变成nC 摩，增大了 (n-1)*C 摩，立刻可知有 (n-1)*C 摩 HA 发生电离，则电离度为 (n-1)C摩/C 摩=n-1，更快地选出 C项答案。
等量物质焚烧时
乙醛耗氧最多。
高中化学计算题常用解题方法：差量法
高中化学计算题常用解题方法：差量法高中化学计算题常用解题方法：差量法从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
以下是为大家整理的高中化学计算题常用解题方法：差量法，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
差量法例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
解析：fe+cuso4=feso4+cu棒的质量增加566464-56=8m(fe)100.8g- 100g=0.8g56∶8=m(fe)∶0.8答：有5.6克铁参加了反应。
归纳小结差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓理论差量，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。
，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
仔细分析题意，选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。
差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定理论差值，再根据题目提供的实际差量，列出正确的比例式，求出答案。
差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即差量法适用范围⑴反应前后存在差量且此差量易求出。
只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
这是使用差量法的前提。
⑵反应不完全或有残留物时，在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
经典习题1.在稀h2so4和cuso4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。
反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。
则原混合。
2019-2020年高考复习专题化学计算差量法
2019-2020年高考复习专题化学计算差量法差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。
我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。
该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。
一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。
解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。
质量差【例如】5.6克的铁与足量硫酸铜溶液反应，可生成 6.4克的单质铜。
其固体质量增加了克。
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量56g 64g 8g5.6g6.4g 0.8g观察三组数据看看有什么规律？（三组都成相同比例关系）【例题1】将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？解:设有x克铜析出,参加反应的铁y克。
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量56g 64g 64g-56g＝8gxg yg 4g解得:x=32,y=28答: 有32克铜析出；参加反应的铁是28克。
【例题2】将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?解:过氧化钠与二氧化碳的反应为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2设有x g过氧化钠参加反应, 则有2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2△m156g 88g 32g 88g-32g＝56gxg 44-38.4＝5.6g解得x=15.6答：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有15.6g过氧化钠参加了反应。
【练习】1将10g H2、O2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。
化学特训——差量法计算
高考化学考能特训——差量法计算【知识点解析】1.差量法：化学变化中某些物质差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比，差量法是根据化学反应前后物质的某些物理量的变化进行有关计算的一种方法。
差量法的实质是借助教学中的“等比定理”，把有增减量变化的反应式列成比例式，即a︰b=c︰d=（a－c）︰（b—d）。
2.解此类题的关键：根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。
3.化学变化中的差量：⑴质量差；⑵体积差；⑶物质的量的差值；⑷压强差值；⑸溶液质量差值；⑹溶解度差值等。
4.解题的一般步骤可分为：⑴准确写出有关反应的化学方程式；⑵深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”；⑶根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
5. 在高考中的重点题型：⑴已知反应物的总量和反应后生成物的总量或反应前后的变化量，求反应物或生成物的量；⑵有关溶解度随温度变化，溶解或析出晶体的计算；⑶有关气体的化学平衡的计算；⑷有关天平平衡的计算。
注：⑴所选用差量要与有关物质的数值成正比例或反比例关系；⑵有关物质的物理量及单位都要正确地使用；⑶根据差量计算出的是反应物的量或生成物的量；⑷从任何一个化学反应中，均可找到一个或多个有关量的差值，因此运用此法解题时，必须仔细分析题意，理清思路，选好有关物理量的差量。
【例1】在某硫酸铜溶液中，加入一个质量为1.12g的铁片，经过一段时间，铁片表面覆盖了一层红色的铜，取出洗净、烘干，称重，质量变为1.16g。
计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?解析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，从化学方程式可以看出，铁片质量的增加，与铁的溶解和铜的析出直接联系，每溶解56g铁，将析出64g铜，会使铁片质量增加：64g-56g=8g 根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g)，可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量。
解：设溶解的Fe为xg，析出的Cu为ygFe+CuSO4=Cu+FeSO4△m56 64 64-56x y 1.16-1.12则：566464561.16 1.12x y -==-， 解得：x=0.28g答：在这个化学反应中溶解了铁0.28g 。
高考化学技巧(六)：差量法
五、差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、液体质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例解题完全一样。
在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。
此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。
一．固体差量1．将19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数是_____%。
44.2%。
二．液体差量2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10 g与50 g稀硫酸完全反应，滤去杂质，所得液体质量为55.4 g，则该铁的纯度是_____%。
56%。
三．气体差量3．将12 g CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，则原混合气体中CO的质量分数是_____%。
87.5%。
四．增减差量4．在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的质量比是_____。
77/81。
五．体积差量5．在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X和2 L Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应的n值是A．4 B．5 C．6 D．76．同温同压下，40 mL CO、CO2和O2的混合气体点燃后，恢复到原来的状况，剩余气体36 mL，则原混合气体中O2不少于A．4 mL B．8 mL C．10 mL D．12 mL六．压强差量7．标准状况下，一容积不变的的密闭容器里充满3 L H2和O2的混合气体，点燃完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的1/2，则原混合气体中H2和O2的体积分别是__________。
【高三化学】计算的基本方法之差量法
高三化学计算的基本方法之差量法
1.将KCl和KI的混合物2克配制成溶液：再往溶液中通入足量的氯气：充分反应后将溶液蒸干：灼烧后得残渣1.65克：求参加反应的氯气的质量。
2.现有KCl和KBr的混合物
3.87克：将混合物全部溶于水并加入AgNO3溶液：充分反应后产生6.63克沉淀物：则原混合物中钾元素的质量分数为。
3.将20mL氢气和氧气混合气体点燃后：恢复到原状况：剩余2mL气体（均在常温常压下测定）：则原混合气体中氢气和氧气的体积比为。
4.在标准状况下：一个装满氯气的容器质量为74.6克：若装满氮气质量为66克：则此容器的容积为。
℃2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后：固体质量增加了3.6克：则原混合气体平均相对分子质量为。
6.有块重41克的极薄的铁片：浸入171克CuSO4溶液中：一会儿：取出铁片：洗净：称重：铁片及表面的铜共重41.5克：求溶液中Fe2＋的物质的量。
7．在2升Fe2(SO4)3和CuSO4的混和溶液中：加入30克纯铁粉：mol/L的FeSO4溶液以及26克固体沉淀物。
求原混和溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度。
Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4、Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4
？。
化学解题方法专题-差量法
使用差量法的关键步骤
• 解此类题的关键是根据题意确定“理论差 量”，再根据题目提供的“实际差量”， 列出比例式，求出答案。
2、溶液质量差量 、
例3：用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于 水）的铁10克与50克足量稀硫酸完全反应 后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克， 求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x
五、反应热差量法
• 例10：已知C（金刚石，S）＋O2（g）＝CO2（g）； 10： △H＝-395.41kJ/mol C(石墨，S)＋O2（g）＝CO2 （g）；△H＝-393.51kJ/mol 在人造金刚石的模 拟装置中，放入30g石墨，通过电弧放电提供 3800J的能量，求石墨转化成金刚石的质量分数。 • 解析：根据题意和盖吕萨克定律，1mol石墨转化金钢
Fe+ H2SO (稀 = FeSO + H2 ↑ ) 4 4
56 10gx 可求出x=56% 2
∆ m
56-2=54 55.4g-50g=5.4g
3、气体质量差量 、
例4：将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼 热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克， 求原混合气体中CO的质量分数。
解：设原混合气体中的质量分数为X
• A、CH4, B、C2H2 C、C3H4 D、C2H4
例8：4mLO2和3mLNxHy(Y＞X)混合气体在 120℃、1.01×105Pa条件下点燃完全反应后， 恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、 H2O(气)混合气体密度减小3/10。 （1）通过计算确定NxHy的化学式 （2）该反应的化学方程式为
理论依据
•1. 数学原理： 差量法的数学依据是合比定律，即：
例题1 例题1：同温同压下，某瓶充满O2 时共重 116g，当充满CO2 时共重122g，现充满某气 体共重114g，则瓶中气体的物质的量为 ( 0.5mol)；该气体相对分子质量为（ 28 ）
高考化学专题复习-差量法在化学计算中的应用
3=Cu(NO
3
2
+2Ag固体增加质量△m
64g 216g 216g-64g=152g
m(Cu 13.56g-12.8g =0.76g
②液体质量差量法
例2:天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等体积等浓度的足量稀盐酸,将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中,反应完毕后,在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。
x=3故该烃分子式为C
8H 8
4、溶解度差量法
例5:已知KNO
3
在水中的溶解度为S(60℃=110g S(30℃=30g。将
60℃ 105g KNO
3饱和溶液冷却到30℃时,求析出多少KNO
3
晶体?
解析:根据饱和溶液的含义,从60℃KNO
3
饱和溶液降到30℃时,仍为饱和溶液,由溶解度的定义可知210g60℃饱和溶液冷却到30℃,析出晶体质量为S (60℃-S(30℃=110g-30g=80g,这80g溶解度质量与210g饱和溶液质量构成比例关系物理量,可用差值法求解。
解:
m(KNO
3
=40g
5、反应热差量法
例6:已知C(金刚石,S+O
2(g=CO
2
(g;△H=-395.41kJ/mol
C(石墨,S+O
2(g=CO
2
(g;△H=-393.51kJ/mol
在人造金刚石的模拟装置中,放入30g石墨,通过电弧放电提供3800J的能量,求石墨转化成金刚石的质量分数。
解析:根据题意和盖吕萨克定律,1mol石墨转化金钢石需要吸收
解析:开始反应前和反应后均要求天平平衡,实质上是要求最终增加溶液的质量相等,即可采用溶液质量增加这一实质即可求解。
化学计算基本解法专题--差量法
化学计算基本解法专题：差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。
这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。
该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。
差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。
解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。
【例1】Zn与Zn(NO3)2的混合物在空气中灼烧，至质量不再改变为止。
冷却后称其质量与原混合物质量相等。
求原混合物中两种成分的质量百分含量。
2Zn(NO3)22ZnO+4NO2↑+O2↑解法指导：设锌有x摩，硝酸锌有y摩。
2Zn + O22ZnO 增量+△m2mol 32g 32gxmol xg2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2↑ + O2↑减量-△m2mol 4×46g 323g 216gymol yg依题意：x=y =解得：Zn%= = 69.9%【例2】在托盘天平的左右两盘上各放一只质量相等的烧杯，均分别注入60毫升2摩/升的盐酸，然后将下列量的金属置于烧杯中，完全反应后，天平保持平衡的是（）A、左盘置0.05摩钠，右盘置0.05摩镁B、左盘置0.2摩钠，右盘置0.2摩镁C、左盘置0.5克钾，右盘置0.5克钙D、左盘置0.05摩钾，右盘置0.05摩钙解法提示：Na + H+ = Na+ + H2↑增量23g 1g 22gMg + 2H+ = Mg2+ + H2↑增量24g 2g 22g※可见在酸过量的前提下，当差量相等时，钠和镁的物质的量相同。
具有这种特点的例子还有钾和钙，碳酸氢钠和碳酸镁，碳酸氢钾和碳酸钙等，故AD正确。
而对于B，金属过量，过量的钠与水有反应，导致天平不平衡。
【例3】取一定量的氧化铜粉末与0.5升稀硫酸充分反应后，将一根50克的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24克，并收集到224毫升氢气（标准状况下），由此推算氧化铜粉末的质量为（）A、2.4克B、6.4克C、8克D、1.92克解法提示：铁棒增重0.24克是建立在铁与硫酸铜溶液反应铁棒增重和铁与稀硫溶液反应铁棒减重的基础之上的，铁与硫酸铜溶液反应铁棒增重-铁与稀硫酸溶液反应铁棒减得=0.24克Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑差量22400ml 56g224ml则Fe棒减重=0.56克Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 差量 CuO64g (64-56)g 80g(0.24+0.56)g求得CuO的质量=8g 故选C【例4】量筒里有NO和NO2的混合气体100ml，将量筒倒立在水中，充分反应后，量筒里的气体体积减少50ml，求原混合气体中有NO、NO2各有多少毫升？若将100ml混合气体通入水中，充分反应发现溶液质量增加108ml，求混合气体可NO、NO2又各为多少毫升？（气体体积为标准状况下测得）。
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年 级
高一 学 科 化学 版 本 人教版 内容标题
化学计算专题复习一：差量法
编稿老师
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
化学计算专题复习一：差量法
化学反应中任何两个量的差与其中任何一个量成正比关系；任何两个量的和与其中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法或和量法。
【典型例题】
[例1] 把氯气通入浓氨水中，发生下列反应2432683N Cl NH NH Cl +=+，把1.12L 氯氮混合气（90%氯气和10%氮气）通过浓氨水，实验测得逸出气体（除氨气和水蒸气）体积为0.672L （50%氯气和50%的氮气）问有多少克氨被氧化？（体积已换算成标准状况） 解析：
解：设反应中有x g 氨被氧化，根据方程式8 mol 氨有2 mol 被氧化，
解之：g x 34.0=
[例2] 在500mL l mol/L 的硫酸铜溶液中，放入一块铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量增加了g 75.0，问析出了多少克铜？反应后硫酸亚铁摩尔浓度是多少？
解析：
解：设有g x 铜析出，有y mol 硫酸亚铁生成，根据反应方程式有：
解之1.0,35.6==y g x mol ，硫酸亚铁的摩尔浓度=2.05
.01.0=mol/L 。
[例3] 把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？
解析：
解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为g y g x 和。
反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为g m ，则有：
解之)(56
100g m y = 所以铁与碳酸钙质量比为：
67539256100:5456=m m 。
[例4] 把g 1含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣g 76.0。
此黄铁矿的纯度为（ ）
A. 85%
B. 80%
C. 72%
D. 16%
解析：
解：设试样中含二硫化铁g x ，根据反应方程式：
↑++2322282114SO O Fe O FeS 高温
1204⨯ ： 理论质量差量166328⨯-⨯
x ： 实际质量差量76.01-
解之72.0=x
此黄铁矿的纯度=%,72%1001
72.0=⨯选C 。
[例5] 向一定量的碘化钾溶液中逐滴加入硝酸银溶液直到黄色沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原碘化钾溶液的质量相等，由此可知，加入的硝酸银溶液的百分比浓度是多少？ 解析：
解：设原溶液有x mol 碘化钾，则加入x mol 硝酸银和y mol 水，因此原溶液中减少的是-I 离子的质量，增加的是加入的-
3NO 离子和水的质量，减增两量相等有：y x x 1862127+=，解得18
65x y =，所以硝酸银的百分比浓度==⨯+%10018170170y x x %3.72%10018
6518170170=⨯⋅+x x x
[例6] 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物g 190，加热至质量不再减少为止，称重质量为g 128。
求原混合物中碳酸钠的质量百分含量。
解析：
解：依据反应方程式设混合物中含有碳酸氢钠g x ：
↑++∆223232
CO O H CO Na NaHCO
842⨯ ： )4418(+
g x ： )128190(-
解之：g x 168=，原混合物中含碳酸钠的质量：g 32168190=-
碳酸钠质量百分含量=
%8.16%100190
32=⨯。
[例7] 在密闭容器中，放入碳酸铵和氢氧化钠固体共g a ，将容器加热至C ︒200经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体的质量为g b 。
问容器内碳酸铵和氢氧化钠各多少克？
解析：
解：可能发生下列反应： O
H CO Na NaOH CO O H CO NH CO NH O H CO Na NH NaOH CO NH 2322223324232332422)(222)(+=+↑
+↑+↑∆↑
++↑∆
+ 由此可知剩余固体物质可能是：NaOH CO Na CO Na 和或3232
讨论拐点： O H NH CO Na NaOH CO NH 2332324222)(+↑+∆+
)8096(+ ： 106
a ： b
)(5388,:106:)8090(拐点b a b a =
=+ 若b a 53
88>即NaOH 过量，有
NaOH g b a b a x ,35)(4870)(96-=-=质量g a b b a a 35
134835)(48-=-- 若：b a 5388≤，则324)(CO NH 过量，剩余物为32CO Na NaOH 2——32CO Na
80 ： 106
x ： b
324)(,5340CO NH g b x =质量为：g b a )53
40(-。
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
一. 选择题：
1. 1.0mol 某元素单质直接与2Cl 反应后质量增加g 1.7，这种元素是（ ）
A. P
B. Mg
C. Na
D. Fe
2. 322.25SO gNa 在空气中露置一段时间，加热烘干称量，质量为g 8.26，则32SO Na 变质率是（ ）
A. %5.5
B. %50
C. %91
D. %100
3. 把一定质量的碳和g 8氧气在密闭容器中高温反应，恢复到原来的温度，测得容器内压强比原来增大了
4.0倍。
则参加反应的碳的质量为（ ）
A. g 4.2
B. g 2.4
C. g 6
D. 无法确定
4. 将g 16氧化铜加强热，部分分解为O Cu 2得固体g 2.15，则剩余固体中O Cu CuO 2和的物质的量之比为（ ）
A. 1:1
B. 1:2
C. 2:1
D. 1:3
5. 加热碳酸氢铵并使产物维持气态，①若将混和气体依次通过22O Na 和浓42SO H ，22O Na 增重g a 1，浓硫酸增重g b 1；②若将混和气体依次通过浓硫酸和22O Na ，则浓42SO H 增重222,O Na g b 增重g a 2（每次气体完全被吸收），则2211,,,b a b a 质量从大到小的顺序为（ ）
A. 1a 、2a 、1b 、2b
B. 1a 、1b 、2a 、2b
C 2b 、1a 、2a 、1b D. 2a 、1b 、2b 、1a
6. 将一定量的铁粉和硫粉的混和物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀42SO H ，得到标准状况下的气体L 2.11，原混和物的组成可能是（ ）
A. 质量等于g 44，铁和硫的物质的量相等
B. 质量等于g 44，铁和硫的物质的量是铁大
C. 质量大于g 44，铁和硫的物质的量是铁大
D. 质量小于g 44，铁和硫的物质的量是铁大
二. 计算题：
7. 把g 00.1含有脉石的黄铁矿样品在2O 中灼热后，得到g 76.0残渣，求黄铁矿的纯度。
8. 把氯气通入含gNaBr 5.12的溶液中，反应后加热蒸干混和物，得固体g 05.8，问反应后生成食盐多少g ？
9. 将Cu 和23)(NO Cu 的混和物在空气中灼烧到质量不再发生变化为止，冷却后称其质量与原混和物质量相等。
求原混和物中Cu 单质的质量百分含量。
10. 有块重g 41的极薄的铁片，浸入4171gCuSO 溶液中，一会儿，取出铁片，洗净，称重，铁片及其表面的铜共重g 5.41，求溶液中 2Fe 的物质的量。
11. 把g 5锌放入g 35未知浓度的稀42SO H 中，反应停止后，锌有剩余，取出锌，称量溶液质量为g 5.36，求反应前稀42SO H 的质量分数。
【试题答案】
一. 1. B 2. B 3. B 4. B 5. C 6. A 、D
二. 7. %72 8. g 85.5 9. %6.88 10. mol 16
1 11. %67.6。