2020年高考化学课时复习训练2物质的量 物质的聚集状态
高考化学总复习专题1 第2讲 物质的量 物质的聚集状态(附答案解析)
课时作业(二)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是()A．质量相等的O2和O3，物质的量之比为2∶3B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol－1C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．2 g H2含有1 mol氢分子答案：D2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是()A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子解析：A项，摩尔质量的单位为g·mol－1；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量约为60 g，正确；C项，1 mol物质的质量在数值上等于＝0.1 mol，摩尔质量，质量的单位为g；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为 6 g60 g·mol－1分子数为0.1N A。
答案：B3．(2018·高考全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是()A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol 乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析：等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B正确；24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数不同，A错误；1个D2O 分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C错误；1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1 mol 乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D错误。
2020版高考化学苏教版大一轮温习讲义专题1第2讲物质的量物质的聚集状态
第2讲 物质的量 物质的聚集状态考纲要求 1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。
2.能依照微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的彼此关系进行有关计算。
考点一 物质的量、气体摩尔体积1．物质的量 (1)物质的量(n )表示含有必然数量粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的标准表示方式：(3)阿伏加德罗常数(N A ) 0．012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为×1023，单位为mol －1。
公式：NA ＝N n。
2．摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
经常使用的单位是g·mol －1。
公式：M ＝m n。
(2)数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
3．气体摩尔体积(1)阻碍物质体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强一起决定)；③粒子的数量(物质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，标准状况下，V m约为L·mol－1。
(3)大体关系式：n＝VV m＝mM＝NN A(4)阻碍因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数量的粒子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件推论公式语言叙述T、p相同n1n2＝V1V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同p1p2＝n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同ρ1ρ2＝M1M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提示关于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
高考化学复习物质的量、物质的聚集状态
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）物质的量、物质的聚集状态(时间:45分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.N A 表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是…… ( )A.等物质的量的2N 和CO 所含分子数均为N AB.1.7 g 22H O 中含有的电子数为0.9N AC.1 mol 22Na O 固体中含离子总数为4N AD.标准状况下,2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N A【解析】 阿伏加德罗常数是指1 mol 任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1 mol,A 错;22H O 的相对分子质量为34,故1.7 g 22H O 的物质的量为0.05 mol,每个22H O 分子中含有的电子为18个,则1.7 g 22H O 中含有的电子的物质的量为0.9 mol,数目为0.9N A B ,对;22Na O 固体中,含有的是Na +和22O -两种离子,1 22molNa O 固体中含有3 mol 离子,故含有的离子总数为3N A C ,错;戊烷在标准状况下为液态,故标准状况下2.24 L 戊烷不是0.1 mol,D 错。
【答案】 B2. N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有N A 个氧原子,则2SO 的物质的量为1 molC.17.6 g 丙烷中所含的共价键数为4N A 个D.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2N A 个,则阳极质量减少64 g【解析】 本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系;二氯甲烷在标准状况下为液态,22.4 L 一定不为1 mol,A 项错误;1 mol 2SO 中含有氧原子2 mol,故含有N A 个氧原子的2SO 的物质的量为0.5 mol,B 项错误;17.6 g 丙烷的物质的量为0.4 mol,1 mol 丙烷中含有共价键10 mol,故0.4 mol 丙烷中含有共价键4 mol,为4N A 个,C 项正确;精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2 mol 电子时,阳极消耗的质量不一定为64 g,D 项错误。
2020版高考化学一轮复习专题2物质的量物质的聚集状态和溶液的配制教师用书(PDF,含解析)
命题规律与趋势
０１ 题型难度 设题形 式 通 常 是 选 择 题 （ 其 中 的 一 个 选 项） 和以守恒法为依据、以物质的量为中心 的计算题（ 主要是 １８ 题最后一小题） ，考题 以中等题和难题为主。
０２ 考频赋分 分值近年逐增，由 ２ 分增至 ８ 分。
０３ 考查内容 本专题内容为 高 考 必 考 内 容， 选 择 题 的 常
设问
中和滴定的迁移应用 计算 难
有关计算
递进
２０１７ 江苏单科，１８（２） ８
物质 的 量 浓 度 的
设问
中和滴定的迁移应用 计算 难
有关计算
递进
阿伏 加 德 罗 常 数 ２０１６ 江苏单科，７ ２
的应用
燃料电池工作 原理、溶液的 ｐＨ
选项 选择 中
并列
阿伏 加 德 罗 常 数 ２０１５ 江苏单科，１１ ４
解析 （１）标出变价元素及升降价数：
＋３
－１
＋２
０
ＮａＮＯ３ ＋ ↓１
∙∙ 见考查内容：①与元素化合物相结合，考查 阿伏加德罗常数的具体应用；②围绕气体
摩尔体积的使用条件考查气体摩尔体积的 含义；③物质 的 量 浓 度 与 溶 液 中 微 粒 数 之 间的换算。 计算题的常见考查内容：通常 在 １８ 题最后一小题中考查，重点考查物质 的量或物质的量浓度应用于化学（ 离子） 方程式的有关计算。
计算 难 为计算依据，考查基 本概念和基本计算
选项 并列
／ 设问 递进
占比
４％
考频
常见考法
核心素养 证据推理与模型认知 证据推理与模型认知 证据推理与模型认知 证据推理与模型认知 证据推理与模型认知 证据推理与模型认知 证据推理与模型认知 证据推理与模型认知 证据推理与模型认知 证据推理与模型认知
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学课时提能演练二12物质的量物质的聚集状态
（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学课时提能演练二12物质的量物质的聚集状态〔45分钟 100分〕一、选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分)1.以下关于物质的量、摩尔质量的表达正确的选项是( )A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍2.(2021·舟山模拟)以下表达正确的选项是( )A.同温同压下，相反体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等3.(2021·张家口模拟)区分由以下四种物质制取气体：①双氧水和MnO2；②Zn和稀硫酸；③大理石和稀盐酸；④Cu和稀硝酸。
所发生的气体在同温同压下的密度由小到大的陈列顺序为( )A.②＜④＜③＜①B.②＜④＜①＜③C.③＜①＜④＜②D.①＜③＜④＜②4.(2021·广东高考)设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A.常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1N A个OH－C.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反响，转移2N A个电子5.(2021·新课标全国卷)以下表达正确的选项是( )A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00 mol NaCl中，一切Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能发生22.4 L氯气(规范状况)、23.0 g金属钠6.以下说法正确的选项是( )①规范状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③规范状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④规范状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥规范状况下，体积相反的气体的分子数相反A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥7.(预测题)在体积相反的两个密闭容器中区分充溢O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，以下说法正确的选项是( )A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等8.(2021·江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020届高三高考化学(浙江)一轮复习课时同步练习卷：物质的量物质的聚集状态物质的量浓度
物质的量物质的聚集状态物质的量浓度(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·温州六校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.5 mL 0.1 mol·L-1KI 溶液和 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液充分反应,转移的电子数小于 0.000 1N AB.标准状况下, 2.24 L CH4、 C2H4的混合气体完全燃烧,消耗的氧气分子数为 0.25N AC.常温常压下, 100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4N AD.6 g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0.4N A答案B2.在4 ℃时100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(体积在标准状况下测得)后形成了溶液。
下列说法中正确的是( )A.该溶液中HCl的物质的量浓度为10 mol·L-1B.该溶液中HCl的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中HCl的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得HCl溶液的体积为22.5 L答案B3.下列实验操作中,错误的是( )A.配制5%的食盐溶液时,将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次D.配制0.1 mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释答案D4.(2018·江西抚州临川一中期中考试)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2N AB.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5N AC.在0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1N AD.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A答案A5.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。
专题02 物质的量 物质的聚集状态(解析版)
『递进式』进阶02——物质的量 物质的聚集状态“递进式”进阶（step by step ）：◆感知高考1．[2020·新课标Ⅲ]N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1mol·L −1NaCl 溶液含有28N A 个电子【答案】C【解析】A ．氮气中核素未知，中子数未知，故无法确定22.4 L （标准状况）氮气中含的中子数，故A 不正确；B ．1 mol 重水比1mol 水质子数相等，仅中子数不等，故B 不正确；C ．石墨烯和金刚石为碳的同素异形体，故12 g 石墨烯和12g 金刚石均含有N A 个碳原子，C 正确；D ．1 L 1mol·L −1NaCl 溶液中包含溶质NaCl 和溶剂水，故溶液含有电子大于28N A ，故D 不正确；正确答案C 。
2.[2020·浙江7月选考，19] A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 24224MnO 5HCHO 12H 4Mn5CO 11H O -++++=+↑+，41mol 4MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为A 20NB. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C. 常温下，pH 9=的3CH COONa 溶液中，水电离出的H +数为5A 10N -D. 1L 浓度为10.100mol L -⋅的23Na CO 溶液中，阴离子数为A 0.100N 【答案】A【解析】A. Mn 元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol -4MnO 完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol ，即转移电子数为20N A ，A 正确；B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu 失电子的氧化反应：Cu-2e -=Cu 2+，当电路中通过的电子数为N A 时，即电路中通过1mol 电子，Cu 失去的电子应小于1mol ，阳极反应的Cu 的物质的量小于0.5mol ，则阳极反应的Cu 的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B 错误；C.溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H +数，C 错误；D.n （Na 2CO 3）=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于2-3CO 发生水解：2-3CO +H 2O ⇌-3HCO +OH -、-3HCO +H 2O⇌H2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100N A，D错误；故仅A选项符合题意。
2020版高考化学 2 物质的量 物质的聚集状态(含解析)苏教版
物质的量物质的聚集状态(建议用时：20分钟）A级基础达标1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中约含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22。
4 LD ［BPA在标准状况下为非气体。
]2．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为错误!gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol C [1 mol CH3COOK的质量为98 g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为错误!g，C正确；一个“CH3COOK"中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。
]3．（2018·全国卷Ⅲ，T8)下列叙述正确的是（）A．24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同B [24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误;1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同（设为m g）的O2、O3含有的电子的物质的量分别为错误!mol＝错误!mol、错误!mol＝错误!mol,B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子,C项错误；1 mol CH3—CH3含有7 mol共价键,1 mol CH2===CH2含有6 mol共价键，D项错误。
课时作业2 物质的量 物质的聚集状态
课时作业2物质的量物质的聚集状态时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共56分)1．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是()A．2 g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数B．0.1 mol F－中含有的电子数C．标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D．1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中的Na＋数解析：重水(D2O)的摩尔质量是20 g·mol－1,2 g重水的物质的量为0.1 mol，氧原子中含有8个中子，D原子中含有1个中子，1个D2O分子中含有10个中子，据此判断A选项中2 g重水中含有的中子数应等于6.02×1023；F－有10个电子，0.1 mol F－含有1 mol电子，数目等于6.02×1023；N2和NO均为双原子分子，在标准状况下11.2 L该气体为0.5 mol，即1 mol原子，数目也等于6.02×1023；1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中含Na2SO4的物质的量为1 L×1 mol·L－1＝1 mol，n(Na＋)＝2 mol，数目为2×6.02×1023。
答案：D2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2解析：A项N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项同温、同体积而压强不同时H2和N2物质的量不同，原子个数也不同；C项C2H4和C3H6的碳氢个数比相同，当密度、体积相同时质量相同，原子的总物质的量也相同；D项与B项相似，当温度不同时，原子个数不相同。
答案：AC3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案：B4．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是( )A ．标准状况下，22.4 L SO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．标准状况下，22.4 L 乙烯中含有共价键的数目为6×6.02×1023C ．3 mol H 2和1 mol N 2在密闭容器中高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内气体分子总数为2N AD ．将0.1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A 解析：C 项，因H 2和N 2在所给条件下发生的反应是可逆反应，故3 mol H 2和1 mol N 2不会完全反应生成2 mol NH 3，故C 错。
高中化学复习基础训练题02——物质的量 物质的聚集状态
高中化学复习基础训练题02——物质的量物质的聚集状态1.下列叙述中正确的是A.硝酸的摩尔质量63gB.1mol CO的质量是28gC.2g氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量2.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A.CH4B.N2C.COD.O23.下列说法中错误的是A.物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同B不同分散系其对应分散质的微粒直径不同C.1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等D.1mol氢气所占体积约为22.4L4.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N AB.18g水含有电子数为8N AC.标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2N AD.11.2L氢气一定含有N A个氢原子5.能区分胶体和溶液的方法是A.静置，有沉淀现象的是胶体B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液7.下列叙述正确的是A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B.H2SO4的摩尔质量为98 gC.98 g H2SO4含有N A个H2SO4分子D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g8.下列说法或表示法中正确的是A.质量为53克的碳酸钠，其物质的量为0.5摩尔B.等质量的氢气和氧气比较，氢气所含的分子数较少C.与1.8克水含有相同氢原子数的硫酸的物质的量为98克D.等物质的量的氢气和氧气比较，氢气的质量较大9.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A.只②③④B.只①②④C.只①③④D.全部10.下列判断中正确的是A.在标准状况下，1 mol单质溴的体积约为22.4 LB.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD.常温常压下，1 mol氧气的质量为32克11.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是A.都是较稳定的有色透明液体B.都有丁达尔现象C.加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解D.分散质微粒都不可通过滤纸12.据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm ＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液13.“纳米材料”研究是当今材料科学研究的前沿阵地，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物A.能全部透过半透膜 B.不能发生丁达尔现象C.可能是胶体D.一定是浊液14.（1）1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________mol H，含有_______g氧元素。
高考化学《1.2 物质的量、物质的聚集状态》课时作业(含答案详解)
课时作业(二)温馨提示对应课时作业3页一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中正确的是( )A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是 b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1答案：C2．下列叙述中指定粒子的数目大于 6.02×1023的是( )A．2 g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数B．0.1 mol F－中含有的电子数C．标准状况下，11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D．1 L 1 mol·L－1Na2SO4溶液中的Na＋数答案：D3．(2019年衢州模拟)设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N AB．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为1.2 N AC．标准状况下，氯气与1 mol Fe反应转移的电子数为2 N AD．将1 mol FeCl3转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒数小于6.02×1023答案：D4．下列叙述中正确的是( )①标准状况下，1 L HCl和l L H2O的物质的量相同②标准状况下，l g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥ D．④⑤⑥答案：B5．(2019年江苏高考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N A解析：依据氮原子守恒可得A项正确；B项，1 mol羟基中的电子数为9N A；C项，反应中每生成3 mol I2转移5 mol 电子；D项，是非标准状况。
2020版浙江新高考化学选考总复习检测：专题1 第二单元 物质的量 物质的聚集状态 Word版含解析
课后达标检测[学生用书P183(独立成册)]一、选择题1．(2019·台州一中高一期中)下列说法正确的是( )A ．NaOH 的摩尔质量是40 gB ．1 mol H 2的质量与它的相对分子质量相等C ．1 mol H 2O 的质量为18 g/molD ．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量答案：D2．(2019·杭州西湖高级中学高一期中)下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.25 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D ．25 mL 0.75 mol/L HCl 溶液答案：A3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A ．同质量、不同密度的N 2和C 2H 4B ．同温度、同体积的O 2和N 2C ．同体积、同密度的CO 和CH 4D ．同压强、同体积的N 2和O 2解析：选A 。
N 2和C 2H 4的摩尔质量相同，二者质量相同，则物质的量相同，二者含有分子数目相等，故A 正确；同温度、同体积的O 2和N 2，影响二者物质的量的因素为压强，二者的压强若相等，含有相同的分子数目，但二者压强不一定相同，含有分子数目不一定相等，故B 错误；同体积、同密度的CO 和CH 4，二者质量相同，但二者的摩尔质量不同，故二者物质的量不同，CO 和CH 4含有分子数目之比与摩尔质量成反比，为16 g/mol ∶28 g/mol ＝4∶7，故C 错误；同压强、同体积的N 2和O 2，影响二者物质的量的因素为温度，二者的温度若相等，含有相同的分子数目，但二者温度不一定相同，含有分子数目不一定相等，故D 错误。
4．(2019·杭州二中学考模拟)如果1 g O 2中含有x 个氧分子，则阿伏加德罗常数是( )A ．32xB ．32x mol －1C ．16xD ．16x mol －1 解析：选B 。
2020版江苏高考化学总复习检测：专题1 2 第二单元 物质的量 物质的聚集状态
[课后达标检测]一、单项选择题1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )A ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子B ．H 2O 中含有2 mol 氢和1 mol 氧C ．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍详细分析：选A 。
B 项，应表达为1 mol H 2O 中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子；C 项，单位错误，应是40 g·mol －1；D 项，水的摩尔质量是固定不变的。
2．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A ．臭氧的摩尔质量是48 gB ．同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C ．16 g 臭氧中含有6.02×1023个原子D ．1.00 mol 臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023详细分析：选C 。
臭氧的摩尔质量是48 g/mol ，A 错误；同温同压下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2，B 错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D 错误。
3．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是( )A ．2 g 重水(D 2O)中含有的中子数B ．0.1 mol F －中含有的电子数C ．标准状况下11.2 L N 2和NO 混合气体中的原子数D ．1 L 1 mol/L Na 2SO 4溶液中Na ＋数详细分析：选D 。
A 项，2 g 重水的物质的量为0.1 mol ，含有1 mol 中子；B 项，含有1 mol 电子；C 项，含有1 mol 原子；D 项，Na ＋数为2N A 。
4．下列说法中正确的是( )A ．5.6 L N 2(标准状况)和11 g CO 2中含有的分子数相同B ．9 g H 2O 和0.5 mol Br 2中含有的原子数相同C ．22.4 L O 2中一定含有N A 个O 2分子D ．在常温常压下，20 mL NH 3与60 mL O 2所含有的原子个数比为1∶3详细分析：选A 。
2020版高考化学大一轮复习第2讲物质的量物质的聚集状态物质的量浓度课时作业
课后作业2 物质的量物质的聚集状态物质的量浓度(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( )A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将100 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液加热蒸发掉50 g水后的溶液D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案C解析A项,c(NaOH)==1mol·L-1;B项,c(H2SO4)==1mol·L-1;C项,蒸发掉50g水后,溶液的体积并不是50mL,NaNO3的浓度也不是1mol·L-1;D项,c(HCl)==1mol·L-1。
2.(2018·宁波十校第一次联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,4.48 L的Cl2通入水中,反应转移的电子数为0.2N AB.常温下,1 L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001N AC.273 K、101 kPa下,22.4 L甲烷和氧气的混合气体燃烧后,产物的分子总数为N AD.1 L 0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1N A答案B解析氯气溶于水,只有少量的氯气与水反应,无法计算电子转移的数目,故A错误;FeCl3属于强酸弱碱盐,由溶液pH=3,推出溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,H+完全是由水电离产生的,因此水电离产生H+的物质的量为1×10-3mol=0.001mol,故B正确;甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,条件为标准状况,因此22.4L混合气体物质的量为1mol,此混合气体完全燃烧后产物的分子总数不等于N A,故C错误;NaOH溶液中含有的O—H键包括OH-中的O—H键和H2O中的O—H键,因此1L0.1mol·L-1NaOH溶液中含有H—O键的物质的量大于0.1mol,故D错误。
2020高考化学一轮复习 专题1第2单元 物质的量物质的聚
2020高考化学一轮复习专题1第2单元物质的量物质的聚集状态课后限时作业苏教版一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等【答案】B2.相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中不正确的是（）A.它们的分子数目之比为1∶1B.它们所含的氧原子数之比为2∶3C.它们所含的原子数之比为3∶4D.它们的质量之比为1∶1【解析】相等物质的量的SO2和SO3，质量之比为64/80=4∶5。
【答案】D3.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)（）【解析】该气体的相对分子质量为，则c g该气体的物质的量为，则在标准状况下的体积为。
【答案】A4.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )A B C D甲物质的粒子数标准状况下的固体的体积溶液中溶质的气体摩尔体积物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积【解析】本题考查物质的量，较易题。
根据n=N/N A、n=V/V m、n B=c B V可知A、B、D中都能求出物质的量。
【答案】C5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5N AD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N A【答案】D6.下列说法正确的是（）A.标准状况下，1 mol辛烷的体积约为22.4 LB.含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 LC.1 mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4 LD.标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等【解析】A中标准状况下辛烷为液体；B中氧单质可能为O3；C中在适当的温度和压强下，1 mol 气体在非标准状况下的体积也可为22.4 L。
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课时提升作业二物质的量物质的聚集状态1.下列叙述正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等【解析】选B。
同温同压下,相同体积的气体,物质的量才相等,A不正确;未注明气体所处的温度和压强,不能判断,C不正确;强酸的元数不一定相等,D不正确。
【加固训练】雾霾天气对环境造成了严重影响,浙江省的地市级城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是 ( )A.臭氧的摩尔质量是48 gB.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023【解析】选C。
摩尔质量的单位为g·mol-1,A错误;等质量的氧气和臭氧物质的量之比为3∶2,同温同压时体积比为3∶2,B项错误;臭氧化学式为O3,1个O3分子的电子数为24,1.00 mol臭氧中含有电子总数约为24×6.02×1023,D项错误。
2.同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是( )A.中子数相同B.分子数不同C.质子数相同D.气体质量相同【解析】选A。
14N原子中7个质子、7个中子,16O原子中8个质子、8个中子,13C 原子中6个质子、7个中子,同温、同压、同体积的气体,分子数相同,故两容器中的中子数相同。
3.(新题预测)冰毒,即兴奋剂甲基苯丙胺,结构如图所示。
已知在空气中燃烧所得产物均可参与大气循环,则4 mol冰毒完全燃烧耗氧量为( )A.50 molB.55 molC.58 molD.60 mol【解析】选B。
冰毒分子式为C10H15N,燃烧时产生CO2、H2O和N2,反应方程式为4C10H15N+55O240CO2+30H2O+2N2,则4 mol冰毒完全燃烧耗氧55 mol。
4.N A表示阿伏加德罗常数的值,世纪金榜导学号( )A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N AB.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6N AC.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到SO3分子数目为N AD.标准状况下,2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1N A【解析】选B。
0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧,Fe剩余,则转移电子数为0.2N A,A项错误;乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6,故0.1 mol该混合物含有氢原子数为0.6N A,B项正确;SO2与O2的反应为可逆反应,SO2不可能完全反应生成SO3,故得到SO3分子数小于N A,C项错误;标准状况下,四氯化碳为液体,2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol,故所含分子数目远大于0.1N A,D项错误。
【加固训练】设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1B.100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应,转移的电子数为0.2N AC.标准状况下,11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD.N A个D2O分子中,含有10N A个电子【解析】选D。
N A个氧分子与N A个氢分子的质量比是16∶1,A错误;100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应,转移的电子数为0.1N A,B错误;标准状况下,CCl4是液态不是气态,所以11.2 L CCl4物质的量不是0.5 mol,C错误;D是H 的同位素氘,含一个质子,一个中子,核外有一个电子,故一个D2O分子中含有10个电子,N A个D2O分子中,含有10N A个电子,D正确。
5.一定温度压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是 ( )A.气球B中装的是O2B.气球A和气球C中气体分子数相等C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1D.气球C和气球D中气体密度之比为2∶1【解析】选D。
一定温度压强下,气体的V m是相等的,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,则根据V=nV m=得到体积和相对分子质量成反比,所以体积的大小顺序是CH4>O2>CO2>SO2,C中装的是氧气,A错误;根据A的分析,D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2,气球A和气球C 中气体分子数之比等于体积之比,等于摩尔质量M的倒数之比,即为32∶64=1∶2,B错误;气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比,等于M的倒数之比,即为1∶4,C错误;气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比,即为32∶16=2∶1,D正确。
6.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为N A mol-1,则:(1)该气体在标准状况下的体积为________L。
(2)该气体在标准状况下的密度为__g·L-1。
(3)该气体所含的原子总数为________个。
(4)该气体的一个分子的质量为________g。
【解析】气体的物质的量为n== mol,在标准状况下,V m=22.4 L·mol-1, V=n·V m= mol·22.4 L·mol-1= L;标准状况下,ρ=== g·L-1;气体中含有的原子数为mol×2×N A mol-1=;一个分子的质量为= g。
答案:(1)(2)(3)(4)1.(2017·浙江4月选考真题)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N AB.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N AC.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N AD.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A【解析】选D。
在标准状况下乙醇为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,A选项错误;硫酸钠溶液中除了Na2SO4中含有氧原子,水中还含有氧原子,B选项错误;根据化学方程式:2KI+2FeCl 32FeCl2+I2+2KCl,0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3恰好完全反应,转移0.1 mol电子,因为在溶液中FeCl3能够部分水解,使其物质的量小于0.1 mol,即转移电子的物质的量小于0.1 mol,C选项错误;根据C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H6O+3O22CO2+3H2O,可知1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧消耗3 mol O2,D选项正确。
2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【解析】选A。
乙烯和丙烯的最简式都是CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14 g·mol-1=1 mol,所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol×2×N A mol-1=2N A,A项正确; N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3,该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A,B错误;铁是变价金属,硝酸具有强的氧化性,所以1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁,反应中电子转移数目为3N A,C项错误;标准状况下四氯化碳是液态,不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算,D项错误。
3.标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多,下列说法不正确的是( )世纪金榜导学号A.在任意条件下,若两种分子保持原组成,则其相对分子质量之比为m∶nB.25 ℃、1.25×105 Pa时,两气体的密度之比为n∶mC.同质量的A、B在非标准状况下,其分子数之比为n∶mD.相同状况下,同体积的气体A与B的质量之比为m∶n【解析】选B。
只要在相同条件下气体分子数相同,其物质的量、气体体积必相等,设A、B的相对分子质量为M A和M B,气体密度为ρA和ρB,分子数为N A和N B,其质量为W A和W B。
=,则M A∶M B=m∶n,A项正确;两气体的体积相等,则ρA∶ρB=M A∶M B=m∶n,B项错误;摩尔质量越大,单位质量的分子数目越少,等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比,即N A∶N B=M B∶M A=n∶m,C项正确;同温同压下,同体积的气体分子数相同,故A和B等体积时,W A∶W B=M A∶M B=m∶n,D 项正确。
【加固训练】A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量是( )A. B.C.29mnD.【解析】选C。
B气体的质量是同体积空气的m倍,说明B的密度是空气密度的m 倍,则M(B)=mM(空气)=m×29g·mol-1,M(A)=m×29g·mol-1×n,则A的相对分子质量为29mn。
4.已知N A为阿伏加德罗常数的值,则一个SO2分子的质量为( )A.gB.gC.64N A gD.无法计算【解析】选A。
二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol-1,则1 mol二氧化硫的质量为64 g,1 mol二氧化硫含有N A个二氧化硫分子,则1个二氧化硫分子的质量为g。
【加固训练】已知一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为( )A. B.C. D.【解析】选A。
由分子式可知,一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量,所以1个NO2分子的质量为×(a g+b g)=(a+b)g;一个N2O3分子的质量为a g,一个N2O5分子的质量为b g,可知2个氧原子的质量为(b-a)g,所以1个氧原子的质量为(b-a)g,以氧原子质量的为标准,NO2的相对分子质量为=,故A项正确。