2020年高考化学课时复习训练2物质的量 物质的聚集状态

课时提升作业

二物质的量物质的聚集状态

1.下列叙述正确的是( )

A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等

B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等

【解析】选B。同温同压下,相同体积的气体,物质的量才相等,A不正确;未注明气体所处的温度和压强,不能判断,C不正确;强酸的元数不一定相等,D不正确。【加固训练】

雾霾天气对环境造成了严重影响,浙江省的地市级城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是 ( )

A.臭氧的摩尔质量是48 g

B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

【解析】选C。摩尔质量的单位为g·mol-1,A错误;等质量的氧气和臭氧物质的量之比为3∶2,同温同压时体积比为3∶2,B项错误;臭氧化学式为O3,1个O3分子的电子数为24,1.00 mol臭氧中含有电子总数约为24×6.02×1023,D项错误。

2.同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是( )

A.中子数相同

B.分子数不同

C.质子数相同

D.气体质量相同

【解析】选A。14N原子中7个质子、7个中子,16O原子中8个质子、8个中子,13C 原子中6个质子、7个中子,同温、同压、同体积的气体,分子数相同,故两容器中的中子数相同。

3.(新题预测)冰毒,即兴奋剂甲基苯丙胺,结构如图所示。已知在空气中燃烧所得产物均可参与大气循环,则4 mol冰毒完全燃烧耗氧量为( )

A.50 mol

B.55 mol

C.58 mol

D.60 mol

【解析】选B。冰毒分子式为C10H15N,燃烧时产生CO2、H2O和N2,反应方程式为

4C10H15N+55O240CO2+30H2O+2N2,则4 mol冰毒完全燃烧耗氧55 mol。

4.N A表示阿伏加德罗常数的值,世纪金榜导学号( )

A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N A

B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6N A

C.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到SO3分子数目为N A

D.标准状况下,2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1N A

【解析】选B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧,Fe剩余,则转移电子数为0.2N A,A项错误;乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6,故0.1 mol该混合物含有氢原子数为0.6N A,B项正确;SO2与O2的反应为可逆反应,SO2不可能完全反应生成SO3,故得到SO3分子数小于N A,C项错误;标准状况下,四氯化碳为液体,

2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol,故所含分子数目远大于0.1N A,D项错误。

【加固训练】

设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1

B.100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应,转移的电子数为0.2N A

C.标准状况下,11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N A

D.N A个D2O分子中,含有10N A个电子

【解析】选D。N A个氧分子与N A个氢分子的质量比是16∶1,A错误;100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应,转移的电子数为0.1N A,B错误;标准状况下,CCl4是液态不是气态,所以11.2 L CCl4物质的量不是0.5 mol,C错误;D是H 的同位素氘,含一个质子,一个中子,核外有一个电子,故一个D2O分子中含有10个电子,N A个D2O分子中,含有10N A个电子,D正确。

5.一定温度压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是 ( )

A.气球B中装的是O2

B.气球A和气球C中气体分子数相等

C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1

D.气球C和气球D中气体密度之比为2∶1

【解析】选D。一定温度压强下,气体的V m是相等的,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,则根据V=nV m=得到体积和相对分子质量成反比,所以体积的大小顺序是CH4>O2>CO2>SO2,C中装的是氧气,A错误;

根据A的分析,D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2,气球A和气球C 中气体分子数之比等于体积之比,等于摩尔质量M的倒数之比,即为32∶64=

1∶2,B错误;气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比,等于M的倒数之比,即为1∶4,C错误;气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比,即为32∶16=2∶1,D正确。

6.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为N A mol-1,则:

(1)该气体在标准状况下的体积为________L。

(2)该气体在标准状况下的密度为__g·L-1。

(3)该气体所含的原子总数为________个。

(4)该气体的一个分子的质量为________g。

【解析】气体的物质的量为n== mol,在标准状况下,V m=22.4 L·mol-1, V=n·V m= mol·22.4 L·mol-1= L;标准状况下,ρ=== g·L-1;气体中含有的原子数为mol×2×N A mol-1=;一个分子的质量为= g。

答案:(1)(2)(3)(4)

1.(2017·浙江4月选考真题)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

( )

A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A