常见金属与酸反应规律解析PPT教学课件
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中考专题复习金属与酸反应的专题PPT精品课件

物的质量为( B)
A.13.6g
B.13.4g
C.12g D.11g
7、今有56g镁、铁、锌的混合物跟足量的稀硫酸,
反应后得到的混合溶液,经蒸发后得到200g无水硫
酸盐,则反应产生的H2的质量是
()B
8、两金属A和B的相对分子原子质量之比为8:9, 等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢 气质量之比为3:4.则两金属的化合价之比为
2、方程式书写
四种金属与两种酸反应的化学方程式
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3 H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
10克镁,右边烧杯中同时加入10克铝,反应结 束后天平是否平衡? 。 不平衡 开始反应后天平向 右边偏转,反应完毕天平 向 左偏边转。
练习
1、在已经调节平衡的天平左右两个托盘上各 放上一个大小相同的烧杯,再向两个烧杯中各 加入质量相同的含H2SO49.8克的稀硫酸,然后 向左、右两边的烧杯中各加入铁、鋅,充分反 应后天平仍然平衡的是( )B
1、
God Save me!!
为什 么受 伤的 总是 我!
盐酸
我得意的 笑,又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓, 我无所谓…
金
稀盐酸(稀硫酸)
属
现象
金属与酸和水的反应ppt课件

20
(3). 钠和铁与水反应的启示
以上学习了两种不同的金属与水的反 应,从条件和产物都不相同,最本质的 原因还是金属的活动性不同。其实我们 也可以根据金属与水、酸反应的情况来 反过来推测金属的活动性。
21
思考:观察此图,你有何看法?
God Save me!!
盐酸
呵呵,挺 舒服,我 不怕…
22
活泼金属与水反应
注意:钠与水、酸反应的实质是与H+的反应, 酸里面的H+浓度大,所以钠与酸反应更快。
12
铁与水能不能反应?
13
铁不能与冷、热水反应,(可以在水, 氧气的条件下被腐蚀生锈,主要成分是 三氧化二铁)但能否在高温下与水蒸气 反应?
《铁与水蒸气反应》
14
请设计一个简单的实验装置,验证 铁粉与水蒸气反应与否?
25
3 化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实 验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
(1)A 装置的作用是__________________,B 中反应的化 学方程式为____________________________________。 (2)D 的作用是___________________________________。
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
注意:此反应生成的是Fe3O4
水是以气态(g)形式参加反应 条件是加热 高温 氢气不加气体符号
19
(2). 问题与思考-----水也能成炸药
英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了 裂缝,顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。 当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉 旁一条小水沟的时候,刹那间“轰”的 一声震天动地的巨响,整个车间被掀掉 了,水为什么会产生这么大的相当于 TNT炸药的威力呢?
(3). 钠和铁与水反应的启示
以上学习了两种不同的金属与水的反 应,从条件和产物都不相同,最本质的 原因还是金属的活动性不同。其实我们 也可以根据金属与水、酸反应的情况来 反过来推测金属的活动性。
21
思考:观察此图,你有何看法?
God Save me!!
盐酸
呵呵,挺 舒服,我 不怕…
22
活泼金属与水反应
注意:钠与水、酸反应的实质是与H+的反应, 酸里面的H+浓度大,所以钠与酸反应更快。
12
铁与水能不能反应?
13
铁不能与冷、热水反应,(可以在水, 氧气的条件下被腐蚀生锈,主要成分是 三氧化二铁)但能否在高温下与水蒸气 反应?
《铁与水蒸气反应》
14
请设计一个简单的实验装置,验证 铁粉与水蒸气反应与否?
25
3 化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实 验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
(1)A 装置的作用是__________________,B 中反应的化 学方程式为____________________________________。 (2)D 的作用是___________________________________。
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
注意:此反应生成的是Fe3O4
水是以气态(g)形式参加反应 条件是加热 高温 氢气不加气体符号
19
(2). 问题与思考-----水也能成炸药
英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了 裂缝,顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。 当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉 旁一条小水沟的时候,刹那间“轰”的 一声震天动地的巨响,整个车间被掀掉 了,水为什么会产生这么大的相当于 TNT炸药的威力呢?
金属与酸反应专题 ppt课件

分析
相同质量、相同浓M度的g 盐+2酸H溶C液l——中——,产M生gC氢l2气+的H质2 量↑
关系是
73。
2
①酸足量, 金属 ②金属足量, 酸
完完全全反反应应;;相相同同质质量量的的金酸属,,产产生生相不同同质质量量的的氢氢气气((A=2lAZA>=ZFlnnelZM>+ng+M+622=H77gHH3C3F>CCl——ell——F————e————)2)FZAenlCCClll232+++3HH22H222↑↑↑
金属与酸反应
1、四个反应 2、两个问题
3、两种情况
⑴产氢速度 ⑵产氢多少
⑴酸足量 ⑵酸不足
①天平两端各放有盛有相等质量的足量的同种盐酸的烧杯,天 平平衡。现向两边各加入等质量的Fe、Zn,充分反应后,则天
平放金属 Zn 的一端偏重。
4、三种题型
②天平两端各放有盛有相等质量的同种盐酸的烧杯,天平平衡。
A.金属的活泼性N>M B.生成H2的质量相等 C.相对原子质量N>M D.消耗盐酸的质量一定相等
氢
气
M
质
量
N
0
反应时间
金属与酸反应
1、四个反应
Mg +2HCl———— MgCl2 + H2 ↑
24
2
2Al +6HCl———— 2AlCl3 +3H2 ↑
18
2
Fe +2HCl————FeCl2 + H2 ↑
⑴图像题
现向两边各加入等质量的过量的Fe、Zn,充分反应后,则天平
⑵天平题
的平衡情况是 天平平衡 。
金属与酸反应的坐标图 ppt课件

金属与酸反应的坐标图
金属的化学性质
金属与盐酸、稀硫酸反应图像
镁与稀盐酸的反应: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1.现象: 2.基本反应类型: 3.质量关系:
(1)固体的质量: (2)气体的质量: (3)溶液的质量:
镁与稀硫酸的反应:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中:
Y
X:反应时间 Y:镁条的质量
X:反应时间 Y:生成气体的质量
0
X X:反应时间
Y:溶液的质量
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中:
Y
X:反应时间 Y:镁条的质量
X:反应时间 Y:生成气体的质量
0
X X:反应时间
Y:溶液的质量
向等质量的镁、锌分别加入足 量的稀盐酸:
Y
X:反应时间
Mg
Y:生成气体的质量
生
成 Y1
气 体
Fe
Zn
质
量 0 X1 X2 X3 X4
加入金属质量
结论2: 足量的金属分别 与等质量、等浓 度的稀盐酸的反 应,生成的氢气的 质量相等
相对原子质量: Fe—56 Zn—65 Mg--24
质
的质量其相对
量
原子质量成反比
0
反应时间
相对原子质量: Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量的锌、铁分别加入稀 盐酸至过量:
生 成 气 体 质 量
0
Fe Zn
X1 X2
加入稀盐酸的质量
相对原子质量: Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量、等浓度的稀盐酸中 分别加入 锌、铁至过量:
Zn
金属的化学性质
金属与盐酸、稀硫酸反应图像
镁与稀盐酸的反应: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1.现象: 2.基本反应类型: 3.质量关系:
(1)固体的质量: (2)气体的质量: (3)溶液的质量:
镁与稀硫酸的反应:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中:
Y
X:反应时间 Y:镁条的质量
X:反应时间 Y:生成气体的质量
0
X X:反应时间
Y:溶液的质量
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中:
Y
X:反应时间 Y:镁条的质量
X:反应时间 Y:生成气体的质量
0
X X:反应时间
Y:溶液的质量
向等质量的镁、锌分别加入足 量的稀盐酸:
Y
X:反应时间
Mg
Y:生成气体的质量
生
成 Y1
气 体
Fe
Zn
质
量 0 X1 X2 X3 X4
加入金属质量
结论2: 足量的金属分别 与等质量、等浓 度的稀盐酸的反 应,生成的氢气的 质量相等
相对原子质量: Fe—56 Zn—65 Mg--24
质
的质量其相对
量
原子质量成反比
0
反应时间
相对原子质量: Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量的锌、铁分别加入稀 盐酸至过量:
生 成 气 体 质 量
0
Fe Zn
X1 X2
加入稀盐酸的质量
相对原子质量: Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量、等浓度的稀盐酸中 分别加入 锌、铁至过量:
Zn
金属和酸反应专题PPT课件

例如:锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中,
与谁先反应?
硝酸银
第28页/共46页
【化学与生活】
1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂, 它的成分里含有硫酸铜,为什么不能用铁制容 器来配制波尔多液?
答:因为铁的金属活动性比铜强,故铁制容器会和硫酸铜溶液发生置换反应。
2.家用铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?
步骤 方案一 测密度
方案二 加稀盐酸
方案三 加热 方案四 加硝酸银溶液
现象和结论
能产生气泡说明是黄铜, 变黑的是黄铜。 表面有银白色金属产生的是 黄铜
第38页/共46页
题型四、除杂:
原则:不增不减,方法简单
• 要除去铜粉中混有的少量铁粉,下列物质不合适的是( )
D A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.H2O
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
[结论]:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来.
活动性:Fe﹥Cu
第22页/共46页
金属与化合物溶液的反应
实验
光亮的 铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中
铜丝浸 入硝酸 银溶液 中
铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中
现象
铝丝表面覆盖 一层红色物质, 溶液由蓝色变成 无色
反应的化学方程式
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu
金属和酸的反应ppt课件.ppt

反应物
反应现象
反应速率
稀盐酸 或 稀硫酸
镁
铝
铁
铜
剧烈反应 产生大量气泡
剧烈反应 产生大量气泡
不反应
反应缓慢,有气泡产生溶液由无色变为浅绿色
很快
较快
较慢
不反应
Mg > Al > Fe > Cu
常见金属在溶液中的活动性顺序如下:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
镁与稀盐酸反应
提出问题
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应? 比较铝、镁、铁、铜分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度,将四种金属的活动性按由强到弱的顺序排列。
你的实验方案是什么?
实验探究
金属与酸的反应 将镁条、铝条、铁钉、铜丝用砂纸打磨后,分别放入盛有盐酸或稀硫酸的试管中(要保证同种酸的浓度、体积相同),观察并记录实验现象。
2.等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应,其产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示: 其中表示锌的图象是( ) 表示铁的图象是( )
氢气
时间
A
B
小有收获: 根据金属与酸反应的图像可以推断,金属活动性顺序,与酸反应速度越快,产生H2的速度就越快,则该金属的活动性就越强。
O
A
B
t1
m
m
知 识 结 构:
2、观察下列反应的化学方程式,分析这些反应有什么共同特点 Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2 Fe + H2 SO4 = H2 ↑ + Fe SO4 2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3 2Al + 3 H2 SO4 = 3H2 ↑ + Al2(SO4)3
反应现象
反应速率
稀盐酸 或 稀硫酸
镁
铝
铁
铜
剧烈反应 产生大量气泡
剧烈反应 产生大量气泡
不反应
反应缓慢,有气泡产生溶液由无色变为浅绿色
很快
较快
较慢
不反应
Mg > Al > Fe > Cu
常见金属在溶液中的活动性顺序如下:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
镁与稀盐酸反应
提出问题
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应? 比较铝、镁、铁、铜分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度,将四种金属的活动性按由强到弱的顺序排列。
你的实验方案是什么?
实验探究
金属与酸的反应 将镁条、铝条、铁钉、铜丝用砂纸打磨后,分别放入盛有盐酸或稀硫酸的试管中(要保证同种酸的浓度、体积相同),观察并记录实验现象。
2.等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应,其产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示: 其中表示锌的图象是( ) 表示铁的图象是( )
氢气
时间
A
B
小有收获: 根据金属与酸反应的图像可以推断,金属活动性顺序,与酸反应速度越快,产生H2的速度就越快,则该金属的活动性就越强。
O
A
B
t1
m
m
知 识 结 构:
2、观察下列反应的化学方程式,分析这些反应有什么共同特点 Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2 Fe + H2 SO4 = H2 ↑ + Fe SO4 2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3 2Al + 3 H2 SO4 = 3H2 ↑ + Al2(SO4)3
人教版化学高考复习:金属与酸反应图像ppt

图2
7
人教版化学高考复习:金属与酸反应 图像ppt
考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
金属与酸(盐)反应图像
考点突破
1.足量的同种酸与等量的金属反应
图1
2
考点突破
• (1)当金属完全反应,酸足量时,生成氢气的质量由金属的相对原子质量和金属 元素化合价决定。
• 由图1甲可知,金属的活动性顺序
,
• 金属的相对原子质量大小关系为
(已知金属在生成物中化合价均为+2),
• 生成氢气质量关系为
2.足量金属与等量同种酸反应
(1)当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的
氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气
质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系
为
。
图2
6
考点突破
2.足量金属与等量同种酸反应 (1)当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的 氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气 质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系 为Fe<Zn。
65
216
Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2
7
人教版化学高考复习:金属与酸反应 图像ppt
考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
金属与酸(盐)反应图像
考点突破
1.足量的同种酸与等量的金属反应
图1
2
考点突破
• (1)当金属完全反应,酸足量时,生成氢气的质量由金属的相对原子质量和金属 元素化合价决定。
• 由图1甲可知,金属的活动性顺序
,
• 金属的相对原子质量大小关系为
(已知金属在生成物中化合价均为+2),
• 生成氢气质量关系为
2.足量金属与等量同种酸反应
(1)当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的
氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气
质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系
为
。
图2
6
考点突破
2.足量金属与等量同种酸反应 (1)当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的 氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气 质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系 为Fe<Zn。
65
216
Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2
金属材料和金属与酸反应课件高一上学期化学人教版

金属材料、金属与酸反应
框架导图
➢ 金属材料 ➢ 金属的化学性质 ➢ 金属与酸反应的图像 ➢ 金属锈蚀条件和防锈方法
➢ 金属材料
一、金属与非金属物理性质的比较
物理性质
金属
非金属
状态 颜色 密度 熔点
常温下,除汞 是液态外,其余都是固体
常温下,大多数单质是气体,一部分是固体 溴:常温唯一的液体非金属单质
现象:铁剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热 ,生成一种黑色固体。
2、有些金属不能燃烧,但能生成氧化物
∆
2Cu+O2 = 2CuO
现象:铜丝加热后表面会由紫红色变成黑色。
3、金属铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈(主要成分是Fe2O3),铁锈是一种混合物。 4、金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝(Al2O3)保护膜,能阻止铝继续被空气氧 化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
一般较低,但金刚石、石墨熔点很高
延展性
一般具有良好的延展性
一般没有延展性
导电性 导热性
良好 良好
石墨易导电,硅、硒为半导体,其余不易导电 比较差,但石墨也能导热
熔沸点
一般比较高
一般较低,但金刚石、石墨熔点很高
二、金属之最
地壳中含量最多的金属元素
人体中含量最多的金属元素
世界年产量最多的金属元素
导电导热性最好的金属元素
3、置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
形式:A+BC→B+AC(或A+BC →BA+C)
<例题2> C
<巩固2> A
➢ 金属与酸反应的图像
一、金属活动顺序表 金属与酸的反应速率
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
框架导图
➢ 金属材料 ➢ 金属的化学性质 ➢ 金属与酸反应的图像 ➢ 金属锈蚀条件和防锈方法
➢ 金属材料
一、金属与非金属物理性质的比较
物理性质
金属
非金属
状态 颜色 密度 熔点
常温下,除汞 是液态外,其余都是固体
常温下,大多数单质是气体,一部分是固体 溴:常温唯一的液体非金属单质
现象:铁剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热 ,生成一种黑色固体。
2、有些金属不能燃烧,但能生成氧化物
∆
2Cu+O2 = 2CuO
现象:铜丝加热后表面会由紫红色变成黑色。
3、金属铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈(主要成分是Fe2O3),铁锈是一种混合物。 4、金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝(Al2O3)保护膜,能阻止铝继续被空气氧 化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
一般较低,但金刚石、石墨熔点很高
延展性
一般具有良好的延展性
一般没有延展性
导电性 导热性
良好 良好
石墨易导电,硅、硒为半导体,其余不易导电 比较差,但石墨也能导热
熔沸点
一般比较高
一般较低,但金刚石、石墨熔点很高
二、金属之最
地壳中含量最多的金属元素
人体中含量最多的金属元素
世界年产量最多的金属元素
导电导热性最好的金属元素
3、置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
形式:A+BC→B+AC(或A+BC →BA+C)
<例题2> C
<巩固2> A
➢ 金属与酸反应的图像
一、金属活动顺序表 金属与酸的反应速率
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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规律3、足量的金属与等量的同种酸反应,产生
氢气的质量都相等,反应的速度与金属活动性
顺序成正比! 2020/12/09
2
1. 将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足 量的稀盐酸中,(如图),
则产生气体质量由多到少的顺序是 Al > Mg > Fe > Zn;
产生氢气的速率由快到慢的顺序是Mg > Al > Zn > Fe。
2020/12/09
5
4. 等质量的金属A、B与 相同质量分数的稀硫酸反 应,在反应中A、B均显为 +2价,产生氢气的质量随 时间变化的情况如右图。 则:
⑴金属A、B的活动性:
⑵金属A、B的相对原子质量。
2020/12/09
6
PPT精品课件
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Thank You For Watching
2020/12/09
常见金属与酸反应规律解析
中考化学易错点精讲
2020/12/09
1
情况一:酸足量,金属消耗完了!此时各金属 产生氢气质量不等!
情况二:金属足量,酸消耗完了!此时各金属 产生氢气质量相等!
规律1、等量不等价态的金属与足量的酸反应, 价态越高,产生氢气的质量越多!
规律2、等量等价态的金属与足量的酸反应,金 属的相对原子质量越小,产生的氢气质量越多。
2020/1“线高、线低”, “线越高”表示生成氢气越多,“线越低”表示生成 氢气越少。
通过曲线的斜率来判断金属的活动性, 斜率越大,反应的速率越快,则金属的活动性越强。
2020/12/09
4
【练习】. 相同质量的 Mg、Zn、Fe和足量的
稀硫酸反应,产生氢 气的总质量(m)随 时间(t)变化的关系如 下图,则下图中a、b、 c表示的金属分别为: a___ 、 b__、c __。
7