常见金属与酸反应规律解析PPT教学课件

规律3、足量的金属与等量的同种酸反应，产生
氢气的质量都相等，反应的速度与金属活动性
顺序成正比！ 2020/12/09
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1. 将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足 量的稀盐酸中，(如图)，
则产生气体质量由多到少的顺序是 Al > Mg > Fe > Zn；
产生氢气的速率由快到慢的顺序是Mg > Al > Zn > Fe。
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从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”， “线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成 氢气越少。
通过曲线的斜率来判断金属的活动性， 斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强。
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【练习】. 相同质量的 Mg、Zn、Fe和足量的
稀硫酸反应，产生氢 气的总质量（m）随 时间(t)变化的关系如 下图，则下图中a、b、 c表示的金属分别为： a___ 、 b__、c __。
常见金属与酸反应规律解析
中来自百度文库化学易错点精讲
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情况一：酸足量，金属消耗完了！此时各金属 产生氢气质量不等！
情况二：金属足量，酸消耗完了！此时各金属 产生氢气质量相等！
规律1、等量不等价态的金属与足量的酸反应， 价态越高，产生氢气的质量越多！
规律2、等量等价态的金属与足量的酸反应，金 属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。
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4. 等质量的金属A、B与 相同质量分数的稀硫酸反 应，在反应中A、B均显为 +2价，产生氢气的质量随 时间变化的情况如右图。 则：
⑴金属A、B的活动性：
⑵金属A、B的相对原子质量。
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