常见金属与酸反应规律解析PPT教学课件

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中考专题复习金属与酸反应的专题PPT精品课件

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物的质量为( B)
A.13.6g
B.13.4g
C.12g D.11g
7、今有56g镁、铁、锌的混合物跟足量的稀硫酸,
反应后得到的混合溶液,经蒸发后得到200g无水硫
酸盐,则反应产生的H2的质量是
()B
8、两金属A和B的相对分子原子质量之比为8:9, 等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢 气质量之比为3:4.则两金属的化合价之比为
2、方程式书写
四种金属与两种酸反应的化学方程式
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3 H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑
10克镁,右边烧杯中同时加入10克铝,反应结 束后天平是否平衡? 。 不平衡 开始反应后天平向 右边偏转,反应完毕天平 向 左偏边转。
练习
1、在已经调节平衡的天平左右两个托盘上各 放上一个大小相同的烧杯,再向两个烧杯中各 加入质量相同的含H2SO49.8克的稀硫酸,然后 向左、右两边的烧杯中各加入铁、鋅,充分反 应后天平仍然平衡的是( )B
1、
God Save me!!
为什 么受 伤的 总是 我!
盐酸
我得意的 笑,又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓, 我无所谓…

稀盐酸(稀硫酸)

现象

金属与酸和水的反应ppt课件

金属与酸和水的反应ppt课件
20
(3). 钠和铁与水反应的启示
以上学习了两种不同的金属与水的反 应,从条件和产物都不相同,最本质的 原因还是金属的活动性不同。其实我们 也可以根据金属与水、酸反应的情况来 反过来推测金属的活动性。
21
思考:观察此图,你有何看法?
God Save me!!
盐酸
呵呵,挺 舒服,我 不怕…
22
活泼金属与水反应
注意:钠与水、酸反应的实质是与H+的反应, 酸里面的H+浓度大,所以钠与酸反应更快。
12
铁与水能不能反应?
13
铁不能与冷、热水反应,(可以在水, 氧气的条件下被腐蚀生锈,主要成分是 三氧化二铁)但能否在高温下与水蒸气 反应?
《铁与水蒸气反应》
14
请设计一个简单的实验装置,验证 铁粉与水蒸气反应与否?
25
3 化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实 验,并检验产物的性质,请回答下列问题:
(1)A 装置的作用是__________________,B 中反应的化 学方程式为____________________________________。 (2)D 的作用是___________________________________。
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
注意:此反应生成的是Fe3O4
水是以气态(g)形式参加反应 条件是加热 高温 氢气不加气体符号
19
(2). 问题与思考-----水也能成炸药
英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了 裂缝,顿时炽热的铁水从裂口夺路而出。 当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉 旁一条小水沟的时候,刹那间“轰”的 一声震天动地的巨响,整个车间被掀掉 了,水为什么会产生这么大的相当于 TNT炸药的威力呢?

金属与酸反应专题 ppt课件

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分析
相同质量、相同浓M度的g 盐+2酸H溶C液l——中——,产M生gC氢l2气+的H质2 量↑
关系是
73。
2
①酸足量, 金属 ②金属足量, 酸
完完全全反反应应;;相相同同质质量量的的金酸属,,产产生生相不同同质质量量的的氢氢气气((A=2lAZA>=ZFlnnelZM>+ng+M+622=H77gHH3C3F>CCl——ell——F————e————)2)FZAenlCCClll232+++3HH22H222↑↑↑
金属与酸反应
1、四个反应 2、两个问题
3、两种情况
⑴产氢速度 ⑵产氢多少
⑴酸足量 ⑵酸不足
①天平两端各放有盛有相等质量的足量的同种盐酸的烧杯,天 平平衡。现向两边各加入等质量的Fe、Zn,充分反应后,则天
平放金属 Zn 的一端偏重。
4、三种题型
②天平两端各放有盛有相等质量的同种盐酸的烧杯,天平平衡。
A.金属的活泼性N>M B.生成H2的质量相等 C.相对原子质量N>M D.消耗盐酸的质量一定相等


M


N
0
反应时间
金属与酸反应
1、四个反应
Mg +2HCl———— MgCl2 + H2 ↑
24
2
2Al +6HCl———— 2AlCl3 +3H2 ↑
18
2
Fe +2HCl————FeCl2 + H2 ↑
⑴图像题
现向两边各加入等质量的过量的Fe、Zn,充分反应后,则天平
⑵天平题
的平衡情况是 天平平衡 。

金属与酸反应的坐标图 ppt课件

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金属与酸反应的坐标图
金属的化学性质
金属与盐酸、稀硫酸反应图像
镁与稀盐酸的反应: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1.现象: 2.基本反应类型: 3.质量关系:
(1)固体的质量: (2)气体的质量: (3)溶液的质量:
镁与稀硫酸的反应:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中:
Y
X:反应时间 Y:镁条的质量
X:反应时间 Y:生成气体的质量
0
X X:反应时间
Y:溶液的质量
将一定质量的镁加入到足量的 稀盐酸中:
Y
X:反应时间 Y:镁条的质量
X:反应时间 Y:生成气体的质量
0
X X:反应时间
Y:溶液的质量
向等质量的镁、锌分别加入足 量的稀盐酸:
Y
X:反应时间
Mg
Y:生成气体的质量

成 Y1
气 体
Fe
Zn

量 0 X1 X2 X3 X4
加入金属质量
结论2: 足量的金属分别 与等质量、等浓 度的稀盐酸的反 应,生成的氢气的 质量相等
相对原子质量: Fe—56 Zn—65 Mg--24

的质量其相对

原子质量成反比
0
反应时间
相对原子质量: Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量的锌、铁分别加入稀 盐酸至过量:
生 成 气 体 质 量
0
Fe Zn
X1 X2
加入稀盐酸的质量
相对原子质量: Fe—56 Zn—65 Mg--24
向等质量、等浓度的稀盐酸中 分别加入 锌、铁至过量:
Zn

金属和酸反应专题PPT课件

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例如:锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中,
与谁先反应?
硝酸银
第28页/共46页
【化学与生活】
1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂, 它的成分里含有硫酸铜,为什么不能用铁制容 器来配制波尔多液?
答:因为铁的金属活动性比铜强,故铁制容器会和硫酸铜溶液发生置换反应。
2.家用铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?
步骤 方案一 测密度
方案二 加稀盐酸
方案三 加热 方案四 加硝酸银溶液
现象和结论
能产生气泡说明是黄铜, 变黑的是黄铜。 表面有银白色金属产生的是 黄铜
第38页/共46页
题型四、除杂:
原则:不增不减,方法简单
• 要除去铜粉中混有的少量铁粉,下列物质不合适的是( )
D A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.CuSO4溶液 D.H2O
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
[结论]:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来.
活动性:Fe﹥Cu
第22页/共46页
金属与化合物溶液的反应
实验
光亮的 铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中
铜丝浸 入硝酸 银溶液 中
铜丝浸 入硫酸 铝溶液 中
现象
铝丝表面覆盖 一层红色物质, 溶液由蓝色变成 无色
反应的化学方程式
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu

金属和酸的反应ppt课件.ppt

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反应物
反应现象
反应速率
稀盐酸 或 稀硫酸




剧烈反应 产生大量气泡
剧烈反应 产生大量气泡
不反应
反应缓慢,有气泡产生溶液由无色变为浅绿色
很快
较快
较慢
不反应
Mg > Al > Fe > Cu
常见金属在溶液中的活动性顺序如下:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
镁与稀盐酸反应
提出问题
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应? 比较铝、镁、铁、铜分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度,将四种金属的活动性按由强到弱的顺序排列。
你的实验方案是什么?
实验探究
金属与酸的反应 将镁条、铝条、铁钉、铜丝用砂纸打磨后,分别放入盛有盐酸或稀硫酸的试管中(要保证同种酸的浓度、体积相同),观察并记录实验现象。
2.等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应,其产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示: 其中表示锌的图象是( ) 表示铁的图象是( )
氢气
时间
A
B
小有收获: 根据金属与酸反应的图像可以推断,金属活动性顺序,与酸反应速度越快,产生H2的速度就越快,则该金属的活动性就越强。
O
A
B
t1
m
m
知 识 结 构:
2、观察下列反应的化学方程式,分析这些反应有什么共同特点 Fe + 2HCl = H2 ↑ + FeCl2 Fe + H2 SO4 = H2 ↑ + Fe SO4 2Al + 6HCl = 3H2 ↑ + 2AlCl3 2Al + 3 H2 SO4 = 3H2 ↑ + Al2(SO4)3

人教版化学高考复习:金属与酸反应图像ppt

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图2
7
人教版化学高考复习:金属与酸反应 图像ppt
考点突破
(2)归纳
三个量
原理
结论
金属越活泼,与酸反应速率
反应速率
越快,反应时间越短
Mg>Al>Zn>Fe
产生氢 气质量
生成氢气质量由酸的质量 决定,酸质量相等,生成氢气 质量相等
Al=Mg=Fe=Zn
消耗金 相对原子质量越小,化合价
属质量 越高,消耗金属质量越小 Al<Mg<Fe<Zn
金属与酸(盐)反应图像
考点突破
1.足量的同种酸与等量的金属反应
图1
2
考点突破
• (1)当金属完全反应,酸足量时,生成氢气的质量由金属的相对原子质量和金属 元素化合价决定。
• 由图1甲可知,金属的活动性顺序
,
• 金属的相对原子质量大小关系为
(已知金属在生成物中化合价均为+2),
• 生成氢气质量关系为
2.足量金属与等量同种酸反应
(1)当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的
氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气
质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系


图2
6
考点突破
2.足量金属与等量同种酸反应 (1)当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的 氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气 质量相等,曲线拐点相平。图2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系 为Fe<Zn。
65
216
Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2

金属材料和金属与酸反应课件高一上学期化学人教版

金属材料和金属与酸反应课件高一上学期化学人教版
金属材料、金属与酸反应
框架导图
➢ 金属材料 ➢ 金属的化学性质 ➢ 金属与酸反应的图像 ➢ 金属锈蚀条件和防锈方法
➢ 金属材料
一、金属与非金属物理性质的比较
物理性质
金属
非金属
状态 颜色 密度 熔点
常温下,除汞 是液态外,其余都是固体
常温下,大多数单质是气体,一部分是固体 溴:常温唯一的液体非金属单质
现象:铁剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热 ,生成一种黑色固体。
2、有些金属不能燃烧,但能生成氧化物

2Cu+O2 = 2CuO
现象:铜丝加热后表面会由紫红色变成黑色。
3、金属铁在潮湿的空气中被氧化成铁锈(主要成分是Fe2O3),铁锈是一种混合物。 4、金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝(Al2O3)保护膜,能阻止铝继续被空气氧 化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
一般较低,但金刚石、石墨熔点很高
延展性
一般具有良好的延展性
一般没有延展性
导电性 导热性
良好 良好
石墨易导电,硅、硒为半导体,其余不易导电 比较差,但石墨也能导热
熔沸点
一般比较高
一般较低,但金刚石、石墨熔点很高
二、金属之最
地壳中含量最多的金属元素
人体中含量最多的金属元素
世界年产量最多的金属元素
导电导热性最好的金属元素
3、置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
形式:A+BC→B+AC(或A+BC →BA+C)
<例题2> C
<巩固2> A
➢ 金属与酸反应的图像
一、金属活动顺序表 金属与酸的反应速率
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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规律3、足量的金属与等量的同种酸反应,产生
氢气的质量都相等,反应的速度与金属活动性
顺序成正比! 2020/12/09
2
1. 将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到足 量的稀盐酸中,(如图),
则产生气体质量由多到少的顺序是 Al > Mg > Fe > Zn;
产生氢气的速率由快到慢的顺序是Mg > Al > Zn > Fe。
2020/12/09
5
4. 等质量的金属A、B与 相同质量分数的稀硫酸反 应,在反应中A、B均显为 +2价,产生氢气的质量随 时间变化的情况如右图。 则:
⑴金属A、B的活动性:
⑵金属A、B的相对原子质量。
2020/12/09
6
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谢谢观看
Thank You For Watching
2020/12/09
常见金属与酸反应规律解析
中考化学易错点精讲
2020/12/09
1
情况一:酸足量,金属消耗完了!此时各金属 产生氢气质量不等!
情况二:金属足量,酸消耗完了!此时各金属 产生氢气质量相等!
规律1、等量不等价态的金属与足量的酸反应, 价态越高,产生氢气的质量越多!
规律2、等量等价态的金属与足量的酸反应,金 属的相对原子质量越小,产生的氢气质量越多。
2020/1“线高、线低”, “线越高”表示生成氢气越多,“线越低”表示生成 氢气越少。
通过曲线的斜率来判断金属的活动性, 斜率越大,反应的速率越快,则金属的活动性越强。
2020/12/09
4
【练习】. 相同质量的 Mg、Zn、Fe和足量的
稀硫酸反应,产生氢 气的总质量(m)随 时间(t)变化的关系如 下图,则下图中a、b、 c表示的金属分别为: a___ 、 b__、c __。
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