人教版高中化学选修三《共价键》课件
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人教版高中化学选修三课件2-1共价键(化学32张).pptx
【体验下1列】有► 关σ键和π键的说法错误的是（ ）。 A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与 者 B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不 能形成π键 D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小 于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形 成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成的 原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正 确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成σ键，故 C项正确。 答案 D
1. 键能：_气__态__基__态__原__子__形__成__1_m__o_l_化学键释放的_最__低__能__量_。 键能越_大__，化学键越__稳__定__。
2．键长：形成共价键的两个原子之间的__核__间__距__。键长越 _短__，键能越_大__，共价键越_稳__定__。
3．键角：在原子数_超__过__2__的分子中，_两__个__共__价__键__的夹角。 键角是描述分子_立__体__结__构___的重要参数。
2．化学反应的实质是什么？化学反应为什么会伴随能量的变 化？ 提示 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，所 以化学反应会吸收或释放能量，物质变化的同时伴有能量 的变化。
1．知道共价键的类型，理解σ键和π键的特征。 2．掌握键能、键长、键角等键参数与共价键及分子性质 的关系。 3．知道等电子原理，并能解释有关的现象。
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第一节共价键
1．氢原子的1s电子云的物理意义是什么？如何描述氮原子的核 外电子排布情况？ 提示 处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对 称，而且电子在原子核附近单位体积内出现的概率大，离核 越远，单位体积内电子出现的概率越小。 氮原子的核外电子排布情况可用核外电子排布式1s22s22p3来 表示。
人教版选修3化学2.1共价键 课件66张
（2）原子轨道要实现最大限度的重叠
(3)共用电子对在两原子核间出现的 概率增加,使它们同时受到两个原子 核的吸引,从而导致体系的能量降低
2、共价键的形成、本质:
A、成键原子相互接近时，原子轨道发重叠
生
，相自反旋共方用向电子对， 未成对 的
电子形成
，电子在增两原加子核间出现
的概率降低 ，体系的能量
。
键能和键长
1．键能的定义：在101kPa、298K条件下。1mol 气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程 所吸收的能量，称为AB键共价键的键能。
如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气态H原子 的过程所吸收的能量为436kJ，则H－H键的键能为 436kJ·mol-1
2．键长：形成共价键的两原子核间的平均间距
原子周围出现的相概等率 ,参与成键的不原显子都 电 性的共价键
(2)极性共价键：
不同元素的两个成键原子吸引电子的能力不同 (电 负性不 同)，共用电子对偏吸向引电子 能大力 的原子
一方,这个原子因电子出现的概率较部大分而负带电荷
,
而另一原子部则分带正电荷
.
两个不同的原子形成的共价键一定是极性共价键？
键角与键长
请牢记下列常见物质的键角及分子构型. CO2 CO2 H2O NH3 CH4 P4 CH3Cl C2H4 C2H2 C6H6
利用键能计算化学反应中的ΔH
(1)△H与物质能量间的关系
△H =生成物的总能量—反应物的总能量。
由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定
△H为“—”， （2）放热反应的△H为“—”，△H＜0；
共价键 （2）按共用电子对有
的类型
无偏移分
非极性键 极性键
(3)共用电子对在两原子核间出现的 概率增加,使它们同时受到两个原子 核的吸引,从而导致体系的能量降低
2、共价键的形成、本质:
A、成键原子相互接近时，原子轨道发重叠
生
，相自反旋共方用向电子对， 未成对 的
电子形成
，电子在增两原加子核间出现
的概率降低 ，体系的能量
。
键能和键长
1．键能的定义：在101kPa、298K条件下。1mol 气态AB分子生成气态A原子和气态B原子的过程 所吸收的能量，称为AB键共价键的键能。
如在101kPa、298K条件下。1mol气态H2生成气态H原子 的过程所吸收的能量为436kJ，则H－H键的键能为 436kJ·mol-1
2．键长：形成共价键的两原子核间的平均间距
原子周围出现的相概等率 ,参与成键的不原显子都 电 性的共价键
(2)极性共价键：
不同元素的两个成键原子吸引电子的能力不同 (电 负性不 同)，共用电子对偏吸向引电子 能大力 的原子
一方,这个原子因电子出现的概率较部大分而负带电荷
,
而另一原子部则分带正电荷
.
两个不同的原子形成的共价键一定是极性共价键？
键角与键长
请牢记下列常见物质的键角及分子构型. CO2 CO2 H2O NH3 CH4 P4 CH3Cl C2H4 C2H2 C6H6
利用键能计算化学反应中的ΔH
(1)△H与物质能量间的关系
△H =生成物的总能量—反应物的总能量。
由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定
△H为“—”， （2）放热反应的△H为“—”，△H＜0；
共价键 （2）按共用电子对有
的类型
无偏移分
非极性键 极性键
人教版高中化学选修三共价键PPT课件
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H2O 105° NH3 107°
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CO2 180°
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CH4 109°28’
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键能 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 812 351 745 193 418 946
键 N－O N＝O O－O O＝O C－H O－H N－H H-F H-Cl H-Br H-I H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放 出的热量，所以生成的HCl较稳定
等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似
的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 (物理性质)
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例举一些常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22- CN－ NO2SiO32- CO32-
人教版高中化学选修三 2.1 共价键第1课时(课件2)
1.实践是检验真理的唯一标准。前面你可能觉得自己学的都还不错， 那么最 后这步帮你再次验证，也帮你进一步加深理解；
S-P重叠
P-P重叠
“轴对称”
(2).π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
“肩并肩”“镜面对称”
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断 规律
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”
轴对称
σ键强度大, 不容易断裂
镜像对称
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ 键,另一个是π键,共价三键中一个是σ 键,另两个为π键
——共价键具有饱和性
决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
最大重叠原理
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核间 架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个 原子核“黏结”在一起了(体系能量降低)。
一、共价键 1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
选修三：物质结构与性质
第一课时
知识回顾：
1、什么是共价键？
2、通常哪些元素之间可以形成共价键？
极性共价键
类型: 共价键
非极性共价键
3、共价键是如何形成的？ 4、用电子式表示共价键的形成过程：HCl、子分子，而氢分子、氯分子是双 原子分子？氢原子为什么会与氧原子按 照2：1的原子个数比结合成稳定的水分 子而不是其他比例呢？有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
硬背“在复合句中，修饰某一名词或代词的从句叫做定语从句”这个概念。
3.这个步骤可以使用思维导图或流程图，可以更好加深自己的理解哦~
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
人教版化学选修三第二章 第一节 共价键 课件 (共17张PPT)
π键
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子 断键 吸收能量
吸引电子
成键
释放能量
气态基态原子形成1mol ①定义： 化学键释放的最低能量
②单位： kJ· mol-1 释放能量，取正值 ③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
同种元素形成的共价键的键能： ④结论： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
3、共价键分类
按共用电子对的偏移 极性共价键 不同原子 成键 非极性共 同种原子 价键 成键
σ键 按成键方式
按电子云 重叠方式 π键
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
H
H
H
H
H
Cl
H
Cl
①类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 例：H2 例：HCl 例：Cl2
H H
Cl
H
H
H
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高 轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型
p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物 ②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 电子云形状 轴对称
3、常见等电子微粒： 10e—、18e—
平行方向“肩并肩”
镜像对称 强度较小，易断
牢固程度
成键判断规 律
强度大，不易断
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
共价键(26张)-人教版高中化学选修3课件
H 、Cl原子都只有 H2Cl、Cl3分子。
未成对，电因子而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、
自旋相反的电子
一个未成对电子
（2）具有方向性 决定分子立体结构
p
3、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发生
成
，两原子核间的电子密度
重叠
共用电子对
增加
，自旋方向
的
电子形
，体系的能量
。
相反
σ键 —— 头碰头 π键 —— 肩并肩
σ键比π键重叠程度更大
共价单键都是σ键
小结：比较σ键和π键
项目
键型
成键方向 电子云特征
稳定性
成键判断规律
б键
Π键
“头碰头”
“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大，不易断裂 强度小，容易断裂
共价单键是б键；共价双键是一个是б键， 另一个是Π键；共价三键是一个是б键， 另两个是Π键。
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳 定不容易断裂， π键比较容易断裂。
练习：请指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些 类型的共价键，分别有几个σ键，几个π键？
乙烷：7 个σ键；乙烯： 5 个σ键 1个π键；
乙炔： 个3σ键
个2π键
课堂小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构；
未成对
降低
4、形成共价键应遵循的原则：
(1)电子配 对原理
(2)最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反
的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分 越 大 ，形成的共价键 越 牢固 ，分越 稳定 。
5、共价键的形成及类型
人教版高中化学选修三共价键课PPT课件
√C、F2 D、C6H6 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
【7题详解】 其中“是”表判断，要注意和用作代词的“是”的区别。 2、国内背景
E、氯乙烯 F、√Na2O2 C．每至汀/风春溪月/秋花繁鸟/啼之旦/莲开水香之夕/宾友集歌/咏作舟棹徐动/觞咏半酣/飘然恍然
3.知识目标:知道行使权利的界限，懂得依法行使权利，了解维护权利的方式，知道如何正确维护权利。 ① 佛教教义，使其得到统治者的提倡和扶植。②社会动荡不安，佛教主张众生平等，迎合了贫苦民众渴求生活平安的愿望，就推动了 佛教在中国传播。 ①权力是把双刃剑，运用得好，可以造福于民；如果被滥用，则会滋生腐败，贻害无穷。 判断句是对事物的性质、情况、事物之间的关系做出肯定或否定判断的句子。文言中常用以下几种形式表示判断。 （2）补出省略句中的省略成分；
共价键的特征
写出下列非金属元素的原子成键数目
H 1、ⅤA 3 、ⅥA 2、ⅦA 1。
1、饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单 键连接的原子数目是一定的，共价键饱和性。
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 用原子轨道理论解释
2.方向性：
为什么水不是直线型？（在形成共价键时，原子轨道 重叠的愈多，共价键就越牢固）
民共和国成立)两个阶段3。革命性质的确定取2 决于革命领导者及其纲领、对象、任务、结果等因素。
• D．CH E．C H F．N 杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
依据。对不让行人的司机4 ,依法对其处以100元罚款,记3分2的处6罚。造成交通事故的,处2 200元罚款,记3分。
【7题详解】 其中“是”表判断，要注意和用作代词的“是”的区别。 2、国内背景
E、氯乙烯 F、√Na2O2 C．每至汀/风春溪月/秋花繁鸟/啼之旦/莲开水香之夕/宾友集歌/咏作舟棹徐动/觞咏半酣/飘然恍然
3.知识目标:知道行使权利的界限，懂得依法行使权利，了解维护权利的方式，知道如何正确维护权利。 ① 佛教教义，使其得到统治者的提倡和扶植。②社会动荡不安，佛教主张众生平等，迎合了贫苦民众渴求生活平安的愿望，就推动了 佛教在中国传播。 ①权力是把双刃剑，运用得好，可以造福于民；如果被滥用，则会滋生腐败，贻害无穷。 判断句是对事物的性质、情况、事物之间的关系做出肯定或否定判断的句子。文言中常用以下几种形式表示判断。 （2）补出省略句中的省略成分；
共价键的特征
写出下列非金属元素的原子成键数目
H 1、ⅤA 3 、ⅥA 2、ⅦA 1。
1、饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单 键连接的原子数目是一定的，共价键饱和性。
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？ 用原子轨道理论解释
2.方向性：
为什么水不是直线型？（在形成共价键时，原子轨道 重叠的愈多，共价键就越牢固）
民共和国成立)两个阶段3。革命性质的确定取2 决于革命领导者及其纲领、对象、任务、结果等因素。
• D．CH E．C H F．N 杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
依据。对不让行人的司机4 ,依法对其处以100元罚款,记3分2的处6罚。造成交通事故的,处2 200元罚款,记3分。
人教版高中化学选修三2.1《共价键》配套教学课件(第一课时)精品课件PPT
Cl
Cl
Cl
Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
注意： σ键成键方式采用“头碰头”式，以取得 原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低， 达到稳定状态。
用电子云来描述共价键的形成过程
p-p π键形成过程
“肩并肩”
2、π键
（1）定义：两个p轨道除了“头碰头”重叠 形成σ键外，p—p轨道还可以“肩并肩”的 方式发生轨道重叠，这种键称为π键。
2、特点： （1）共价键具有饱和性，即每个原子成键的总 数或以单键连接的原子数目是一定的，成键数 取决于该原子中的未成对电子数。
（2）共价键具有方向性。当原子通过原子轨 道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠的越多， 两核间电子云越密集，形成的共价键就越牢固， 这称为原子轨道的最大重叠原理。
问题与讨论 用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
生电子的得失形成离子键
达到稳定状态，相互间通过共用
电子对形成共价键
存在
只存在于 离子
化合物 可存在于非金属单质（稀有气体
除外）、共价化合物及部分离子 化合物
形成过程 Na + S + Na
2－
Na+
S
Na+
..
N
+
3H
.
..
H : N:H .. H
一、共价键
1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相 互作用。
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
(第一课时)
知识回顾
离子键
共价键
定义 带相反电荷 离子 之 原子间通过 共用电子对
间的相互作用
人教版 选修3 高二化学 第二章 2.1共价键 教学课件(共35张PPT)
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味 着电子出现在核间的概率增大，电子带 负电，因而可以形象的说，核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁，把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但 实际上是通过光谱、衍射等实验测定 而算出。
O HH
104°30′（折线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
O=C=O
180°（直线型）
N H HH
107°18′（三角锥形）
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质； 键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键， 理解键能、键长、键角等与简单分子的 某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归 纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与 联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步 形成有关物质结构的基本观念，能从物质 结构决定性质的视角解释分子的某些性质， 并预测物质的有关性质，体验科学的魅力， 进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
人教版选修三第二章第一节《共价键》全课时课件
共价半径
相同原子的共价键键长的一半
键角
1.概念： 在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角 称为键角。 2.意义： 键角是描述分子立体结构的重要参数。 多原分子的键角一定，表明共价键具有方向性（共 价键的方向性是指原子之间按照一定的方向形成作 用力）。
CO2，键角：180°，直线型分子
CH4，键角：109°28′， 正四面体形分子
H2O,键角；105°，V形分子
NH3，键角：107°18′ 三角锥形分子
白磷（P4）
60° 120°
常 见 物 质 键 角
SO2、BF3、C2H4 H2O 105°
NH3
CH4、CCl4
107.3°
109°28’ 180°
CO2、CS2、C2H2
等电子粒子
电子数相同的粒子称为等电子粒子
等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的粒子也互为等电 子体
等电子原理
等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质 是相近的，此原理称为等电子原理。
CO和N2的某些性质
分子 熔点/℃ 沸点/℃ 在水中的溶 分子解离能 分子价电 解度（室温） （kJ/mol） 子总数
2.3mL 1.6mL 1075 946 10 10
思考：在形成共价键的过程中，H、Cl各自用于成 键的是什么能级上的电子？
(1)σ 键
1S
互相靠拢 1S
原子轨道重叠
H—H共价键
σ 键的特征：
形成的共价键的电子云图像为轴对称的，即是以 形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， 共价键电子云的图形不变。
同理用电子云描述H－Cl 和Cl－Clσ键的形成过程
一般的，共价单键是σ 键；而共价双键中 有一个是σ 键，另一个是π 键；共价三键由一 个σ 键和两个π 键组成。
高中化学选修3课件-2.1 共价键4-人教版
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ·mol-1
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ·mol-1
键能越小，化学键越容易断裂，反应能力也就越强。
当堂反馈:
由下表的数据判断,下列分子的稳定性：
A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键
键能
键
键能
Cl-Cl
242.7
N＝O
607
Br-Br
193.7
O－O
142
I-I
152.7
O＝O
497.3
O－H
462.8
N－H
390.8
A.Cl2> Br2>I2 B.NH3 <H2O
3.怎样利用键能的数据计算反应的热效应？
键参数—键能、键长和键角
1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。
应用：计算化学反应的反应热。 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
[例题]
根1m2据mo表loBl2rH2-（1B数r蒸分据气子，），计反哪算应个1，m反o分应lH别放2分生出别成的跟2能m1量moloH多lCC？ll2和、
练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI
键 H-H Cl-Cl H-Br
键能 436 242.7 362.0
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ·mol-1
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ·mol-1
键能越小，化学键越容易断裂，反应能力也就越强。
当堂反馈:
由下表的数据判断,下列分子的稳定性：
A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键
键能
键
键能
Cl-Cl
242.7
N＝O
607
Br-Br
193.7
O－O
142
I-I
152.7
O＝O
497.3
O－H
462.8
N－H
390.8
A.Cl2> Br2>I2 B.NH3 <H2O
3.怎样利用键能的数据计算反应的热效应？
键参数—键能、键长和键角
1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。
应用：计算化学反应的反应热。 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
[例题]
根1m2据mo表loBl2rH2-（1B数r蒸分据气子，），计反哪算应个1，m反o分应lH别放2分生出别成的跟2能m1量moloH多lCC？ll2和、
练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI
键 H-H Cl-Cl H-Br
键能 436 242.7 362.0
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固，分子越稳定。——方向性
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的
图形不变,称为轴对称。
人教版高中化学选修三高中化学选修三《共价键》课 件
为π电子。
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头”平行或 “肩并肩”
电子云形状 牢固程度
轴对称
σ键强度大, 不容易断裂
镜像对称
π键强度较小, 容易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
． ２．共价键的特征
• （１）共价键具有饱和性． • 自旋方向相反的未成对电子配对形成共价键后， • 就不能再和其他原子中的未成对电子配对．所以 • 每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中 • 的未成对电子的数目．这就是共价键的饱和性． • （２）共价键具有方向性． • 当原子通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
课堂反馈
1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？ 2、 σ键与π键在对称上有何不同? ３、 σ键与π键谁更牢固? ４、什么是价键轨道? ５、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？ ６、电子云的重叠是怎样将两个原子核“黏结”在一起的? ７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
π键：“肩并肩” 电子云形状呈镜像对称
两种键的比较（以N2的形成为例）
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
知识回顾
定义: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作
用，叫做共价键。
成键元素: 非金属与非金属 类型: 共价键 极性共价键
非极性共价键
本质: 原子间的静电作用
存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
2.H－Cl的s-p σ键的形成
H Cl
H－Cl
Cl
3.Cl－Cl的p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
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小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
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轨道重叠的越多，两核间电子云越密集，形成的 共价键就越牢固，这称为原子轨道的最大重叠原 理．因此，共价键具有方向性．
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价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
现代物质结构理论认为: 共价键的形成是 由于成键原子电子云的重叠. 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电 子的概率密度越大，形成的共价键越牢
•以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道
科学探究 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
N≡N分子结构
N2
３．共价键的类型．
σ键：“头碰头”
电子云形形状成呈σ键轴的对电子称
称为σ电子。
s-s σ键 (如H2)
s-p σ键 (如HCl)
p-p σ键 (如Cl2)
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
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用电子云来描述共价键的形成过程
4、p-pπ键形成过程 “肩并肩”
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子
核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原
子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜
像对称
由于键重叠程度要比键小,所以
形成π键 的电子称
物中，也存在于有些离子化合物中
表示方法: 用电子式表示
一、共价键
一、共价键的形成（以氢分子为例）
问题与讨论
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
共价键具有饱和性 H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子
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用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的
图形不变,称为轴对称。
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为π电子。
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头”平行或 “肩并肩”
电子云形状 牢固程度
轴对称
σ键强度大, 不容易断裂
镜像对称
π键强度较小, 容易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
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． ２．共价键的特征
• （１）共价键具有饱和性． • 自旋方向相反的未成对电子配对形成共价键后， • 就不能再和其他原子中的未成对电子配对．所以 • 每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中 • 的未成对电子的数目．这就是共价键的饱和性． • （２）共价键具有方向性． • 当原子通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子
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科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键
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课堂反馈
1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？ 2、 σ键与π键在对称上有何不同? ３、 σ键与π键谁更牢固? ４、什么是价键轨道? ５、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？ ６、电子云的重叠是怎样将两个原子核“黏结”在一起的? ７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
π键：“肩并肩” 电子云形状呈镜像对称
两种键的比较（以N2的形成为例）
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
知识回顾
定义: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作
用，叫做共价键。
成键元素: 非金属与非金属 类型: 共价键 极性共价键
非极性共价键
本质: 原子间的静电作用
存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
2.H－Cl的s-p σ键的形成
H Cl
H－Cl
Cl
3.Cl－Cl的p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
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小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
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轨道重叠的越多，两核间电子云越密集，形成的 共价键就越牢固，这称为原子轨道的最大重叠原 理．因此，共价键具有方向性．
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
现代物质结构理论认为: 共价键的形成是 由于成键原子电子云的重叠. 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电 子的概率密度越大，形成的共价键越牢
•以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道
科学探究 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
N≡N分子结构
N2
３．共价键的类型．
σ键：“头碰头”
电子云形形状成呈σ键轴的对电子称
称为σ电子。
s-s σ键 (如H2)
s-p σ键 (如HCl)
p-p σ键 (如Cl2)
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
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用电子云来描述共价键的形成过程
4、p-pπ键形成过程 “肩并肩”
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子
核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原
子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜
像对称
由于键重叠程度要比键小,所以
形成π键 的电子称
物中，也存在于有些离子化合物中
表示方法: 用电子式表示
一、共价键
一、共价键的形成（以氢分子为例）
问题与讨论
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
共价键具有饱和性 H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子