人教版高中化学选修三《共价键》课件
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物中，也存在于有些离子化合物中
表示方法: 用电子式表示
一、共价键
一、共价键的形成（以氢分子为例）
问题与讨论
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
共价键具有饱和性 H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
课堂反馈
1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？ 2、 σ键与π键在对称上有何不同? ３、 σ键与π键谁更牢固? ４、什么是价键轨道? ５、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？ ６、电子云的重叠是怎样将两个原子核“黏结”在一起的? ７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
固，分子越稳定。——方向性
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的
图形不变,称为轴对称。
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
用电子云来描述共价键的形成过程
4、p-pπ键形成过程 “肩并肩”
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子
核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原
子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜
像对称
由于键重叠程度要比键小,所以
形成π键 的电子称
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
键的强度要比键大。
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
为π电子。
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头”平行或 “肩并肩”
电子云形状 牢固程度
轴对称
σ键强度大, 不容易断裂
镜像对称
π键强度较小, 容易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
π键：“肩并肩” 电子云形状呈镜像对称
两种键的比较（以N2的形成为例）
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
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． ２．共价键的特征
• （１）共价键具有饱和性． • 自旋方向相反的未成对电子配对形成共价键后， • 就不能再和其他原子中的未成对电子配对．所以 • 每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中 • 的未成对电子的数目．这就是共价键的饱和性． • （２）共价键具有方向性． • 当原子通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子
轨道重叠的越多，两核间电子云越密集，形成的 共价键就越牢固，这称为原子轨道的最大重叠原 理．因此，共价键具有方向性．
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
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价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
现代物质结构理论认为: 共价键的形成是 由于成键原子电子云的重叠. 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电 子的概率密度越大，形成的共价键越牢
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2.H－Cl的s-p σ键的形成
H Cl
பைடு நூலகம்
H－Cl
Cl
3.Cl－Cl的p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
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小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
•以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道
科学探究 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
N≡N分子结构
N2
３．共价键的类型．
σ键：“头碰头”
电子云形形状成呈σ键轴的对电子称
称为σ电子。
s-s σ键 (如H2)
s-p σ键 (如HCl)
p-p σ键 (如Cl2)
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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
知识回顾
定义: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作
用，叫做共价键。
成键元素: 非金属与非金属 类型: 共价键 极性共价键
非极性共价键
本质: 原子间的静电作用
存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合
表示方法: 用电子式表示
一、共价键
一、共价键的形成（以氢分子为例）
问题与讨论
用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程
按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
共价键具有饱和性 H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子
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科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
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课堂反馈
1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？ 2、 σ键与π键在对称上有何不同? ３、 σ键与π键谁更牢固? ４、什么是价键轨道? ５、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？ ６、电子云的重叠是怎样将两个原子核“黏结”在一起的? ７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
固，分子越稳定。——方向性
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人教版高中化学选修三《共价键》课 件
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的
图形不变,称为轴对称。
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
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用电子云来描述共价键的形成过程
4、p-pπ键形成过程 “肩并肩”
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子
核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原
子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜
像对称
由于键重叠程度要比键小,所以
形成π键 的电子称
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
键的强度要比键大。
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
为π电子。
σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头”平行或 “肩并肩”
电子云形状 牢固程度
轴对称
σ键强度大, 不容易断裂
镜像对称
π键强度较小, 容易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
π键：“肩并肩” 电子云形状呈镜像对称
两种键的比较（以N2的形成为例）
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键 是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
H－H N三N H－Cl H－O－H H－F
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． ２．共价键的特征
• （１）共价键具有饱和性． • 自旋方向相反的未成对电子配对形成共价键后， • 就不能再和其他原子中的未成对电子配对．所以 • 每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中 • 的未成对电子的数目．这就是共价键的饱和性． • （２）共价键具有方向性． • 当原子通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子
轨道重叠的越多，两核间电子云越密集，形成的 共价键就越牢固，这称为原子轨道的最大重叠原 理．因此，共价键具有方向性．
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价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
现代物质结构理论认为: 共价键的形成是 由于成键原子电子云的重叠. 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电 子的概率密度越大，形成的共价键越牢
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2.H－Cl的s-p σ键的形成
H Cl
பைடு நூலகம்
H－Cl
Cl
3.Cl－Cl的p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
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小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
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•以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道
科学探究 1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
N≡N分子结构
N2
３．共价键的类型．
σ键：“头碰头”
电子云形形状成呈σ键轴的对电子称
称为σ电子。
s-s σ键 (如H2)
s-p σ键 (如HCl)
p-p σ键 (如Cl2)
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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
人教版高中化学选修三《共价键》课 件
知识回顾
定义: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作
用，叫做共价键。
成键元素: 非金属与非金属 类型: 共价键 极性共价键
非极性共价键
本质: 原子间的静电作用
存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合