鲁教版九年级化学下册金属的化学性质

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鲁教版九年级化学下册9.2金属的化学性质

9.2金属的化学性质教学目标【知识与能力】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。

3.通过实验判断金属的活泼性程度。

4.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【过程与方法】1.通过实验探究和讨论交流，引导学生认识金属的活动性顺序。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。

【情感态度价值观】1.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

2.了解化学与日常生活及生产的密切关系，提高学生解决问题的能力。

教学重难点【教学重点】1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。

2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。

【教学难点】1. 活动性顺序强弱的探究及排序。

2. 金属活动性顺序表的应用。

教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图课程引入导读：提出思考问题。

读引言思考：铝为何具抗腐蚀性，其他金属如何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎样？明确课程目的，引导关注重点。

情景创设演示：外观相似的四片金属片（Mg、Al、Zn、Fe，编号）置于铁三角架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。

进行“猜金属”游戏，观察现象，猜测金属：据学生展示猜出的结果进行互动评价――学生很难完全猜准，多数根据“燃烧”仅猜出“Mg”。

激发好奇心与求知欲，激励探究激情，并学习在真实的情景中发现规律和问题。

以存在“问题”为后续探究留下悬念。

规律导思：1.同学们在猜金讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe这一过程，学建构1属的游戏中，发现了它们化学性质的共性和差异性吗？2.通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？为了寻找差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢？都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳活动性：Mg>Al、Zn、Fe讨论与发现：学生从教材及生活中经验：“真金不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。

鲁教版九年级下册化学金属的化学性质课件

第二节金属的化学性质
回忆：金属与氧气反应的现象以及方程式
实验
镁在空气中燃烧
铜在酒精灯上加热
铁丝在纯氧中燃烧
现象
发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
金属铜由红色变为黑色
化学方程式
点燃
2Mg＋O2＝＝2MgO
△
2Cu+O2 ＝＝2CuO
火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
点燃
3Fe+2O2＝＝ Fe3O4
小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应：单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
A + BC → B + AC
通过这节课的学习你有哪些收获呢？
你呢？
练习
1 、判断下列物质能否产生反应？若能，写出
相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与稀硫酸溶液
2、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的
是 (B)
A ZnCl2
B CuSO4
C FeCl2
D Al2(SO4)3
3、下列化学变化属于置换反应的有（ BD）
A CO＋Fe2O3→Fe＋CO2 B C＋Fe2O3 → Fe＋CO2 C H2O2 → H2O＋O2 D Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2＋Ag
注意分工、合作！
视察现象：
1 是否所有的金属都能与酸反应？ 2 比较金属与酸反应的剧烈程度是否
相同？ 3 注意有何产物生成？
Fe Cu Al
问题：
1.金属铁铜铝中哪些金属能与盐酸、稀硫酸产生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸产生反应？反应后生成了什么气体？

第二节金属的化学性质-九年级化学下册(鲁教版)

(1)金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
(2)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，这里的酸指盐酸和稀硫酸，而与浓硫酸和硝酸反应则不放出氢气。
(3)K、Ca、Na太活泼，与水反应，不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属与酸的反应
金属活动性顺序很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。【活动与探究1】探究镁、铝、铁、铜的活动性顺序 A组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀盐酸中。
B组：把镁、铝、铁、铜分别放入稀硫酸中。
Mg+HCl Al+HCl Fe+HCl Cu+HCl
(4)Fe若参与反应，一定生成二价亚铁离子（Fe2+）。
(5)在金属活动顺序中距离远的优先置换（如将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。
知识点一：金属的化学性质
【典例1】（2022包头）某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是（ C ） A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现 C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D．通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④
实验流程回收铜和镍。
如图中，固体A是 Cu ，②
中反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（只写一个）。
（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，

鲁教版-化学-九年级下册-课题2 金属的化学性质同步精品课件

（湿法炼铜！）
2AgNO3 +Cu =Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜表面覆盖
一层银白色金属，溶液由无色后变为蓝色。
CuSO4 + Fe= FeSO4+ Cu 活泼金属+盐→盐+不活泼金属
规律：
1.活泼金属置换不活泼金属。
2.盐是可溶盐
3.金属不能太活泼：K、Ca、Na、 Ba不行
下列物质能否发生反应，写出方程式，预测现象
课题2 金属的性质
金属与氧气反应
点燃
3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
2Mg + O2 = 2MgO
△
2Cu + O2 = 2CuO 思考：谁的化学性质更活泼
第五节金属
金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe S活动顺序表中位置越靠前越活泼
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe
铁
Mg +2HCl= MgCl2+ H2↑
Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
应用：制H2
Al + HCl Fe + HCl Al + H2SO4
2、金属和盐反应
（置换反应）
CuSO4+Fe= FeSO4+Cu 现象：铁表面覆盖一层亮红色的金属，溶液由蓝色变为浅绿色。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.金属与酸反应（置换反应） H前金属+酸→盐+氢气
规律：

金属的化学性质知识点-九年级化学鲁教版下册(1)

1、金属的物理性质
都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具体良好的延展性和导电、导热性能。

铂（Pt）的延性好;金（Au）的展性好；；钨（W）的熔点高。

2、（1）合金：在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成、具有金属特性的物质。

注：①一定有金属，可能有非金属；②加热熔合，物理变化；（2）种类：①钢：铁合金（含碳量0.03~~2%）；
生铁：铁合金（含碳量2%~~4.4%）
②黄铜：铜锌合金；
③铝合金：强度大、质量轻、抗腐蚀。

④青铜：铜锡合金，人类最早使用的合金。

3、工业炼铁：
高温
（1）原理：Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
（2）现象：硬质玻璃管内红色粉末变黑，澄清
石灰水变浑浊，末尾燃烧并产生淡蓝色火焰
（3）注意事项：
①先通一氧化碳再点燃酒精灯；
（防止CO与玻璃管内的空气混合，加热时发生爆炸）
②先熄灭酒精喷灯，固体粉末冷却后停止通CO，最后熄灭酒精灯。

（防止高温下的铁与空气接触，被氧化）
通电
③尾部酒精灯的作用：处理尾气，防止CO 污染空气 ④澄清石灰水的作用：验证有CO 2生成；除去CO 2，便于点燃时CO
完全燃烧
（4）尾气处理：①燃烧法，在导管末端用酒精灯将尾气点燃；
②收集法：在导管末端系一个气球收集。

5、还原反应（1）概念：含氧化合物中的氧被夺去的反应
（2）还原剂：在反应中得到氧的物质；
（3）氧化剂：在反应中失去氧的物质
6、工业炼铝
电解法：2Al 2O 3====4Al+3O 2。

9.2金属的化学性质课件----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

属不能与酸反应放出氢气。 3.位置靠前的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置
换出来。
方法技巧金属与酸反应的曲线 (1)酸不足:产生氢气的质量由酸的质量决定。
Mg、Al、Zn、Fe四种金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后,金属均有剩余时,则产生氢气的质量一定相等。
(2)酸足量:产生氢气的质量由金属的相对原子质量和金属反应后的化合价决定。
3.(2022苏州)用如图所示装置进行实验,倾斜Y形管,锌粒与硫酸铜溶液接触,表面有气泡产生并析出紫红色物质,溶液颜色变浅,经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是( A ) A.锌粒参加的反应均为置换反应 B.硫酸铜溶液所含阳离子只有Cu2+ C.可推知金属活动性顺序:铜>锌 D.若用银片代替锌粒,可观察到相似实验现象
缓慢剧烈
知识点一金属与氧气的反应 1.收藏家收藏的清末铝制品,至今保存完好,该艺术品不易锈损的主要原因是( D ) A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物已发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易被氧化,但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
2.下列描述与事实不相符的是( A ) A.细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B.“真金不怕火炼”说明了即使在高温下金也不与氧气反应 C.镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体 D. 金属与氧气发生化学反应时 , 有的需要在点燃或加热条件下才能发生
M(NO3)2+2Ag,
6.(2022桂林)向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到滤渣和滤液,下列判断正确的是( B ) A.得到的滤液呈蓝色 B.所得滤渣的质量比加入铁粉的大 C.向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D.滤液中一定有FeSO4,可能有CuSO4

鲁教版九年级下册化学 9.2金属的化学性质(23张ppt)

应且反应越快的金属越活泼。 2.活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
提示：(1)比较金属与酸反应，可通过观察能否反应，以及反应的快慢来比较金属活动性顺序，能与酸反应的属于活泼金属，反应越快越活泼，不能与酸反应的为不活泼金属； (2)Mg、Zn、 Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Zn＞Cu ，所以Zn能置换出CuCl2溶液中的铜，但不能置换出MgCl2溶液中的镁，反应的化学方程式为Zn＋CuCl2====Cu＋ZnCl2；将一定质量的Zn放入 CuCl2和MgCl2的混合溶液中，若Zn的量不足或恰好反应，所得固
酸反应的________，可以判断金属活动性强弱的顺序。
(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为___________________________，三种金属活动性由强到弱的顺序为_____________________。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是________。
第二节金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1.镁与氧气的反应耀眼的强光，放出大量 (1)现象：镁在空气中剧烈燃烧，发出___________ 白色固体物质。的热，生成一种_____________ 点燃 2MgO 2Mg＋O2 ==== (2)化学方程式：_________________ 。
【判断抢答】
1.铁在氧气中燃烧生成氧化铁。( × )
提示：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 2.金属与酸反应都产生氢气。( × )
提示：根据金属活动顺序，可以看出排在氢前面的金属能与酸
反应放出氢气。 3.置换反应中一定有单质生成。( √ ) 提示：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

九年级化学鲁教版下册金属的化学性质

Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2
交流讨论
什么样的金属能和什么样的盐溶液反应？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
条件： 1、在金属活动顺序表中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。钾、钙、钠除外 2、盐必须是可溶的。
A组：在试管中分别放入镁、锌、铁、铜。然后，分别向其中加入等量的稀盐酸。
B组：在试管中分别放入镁、锌、铁、铜。然后，分别向其中加入等量的稀硫酸。
金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属
现象
(稀)盐酸
稀硫酸
镁反应剧烈，迅速产生大量气泡
锌反应较剧烈，产生大量气泡
铁
反应缓慢，有气泡产生，无色溶液逐渐变为浅绿色
2. 在以下四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都能产生置换反应，这种金属是（ B ）
A Fe B Ag C Zn D Cu
归纳总结
点燃
铁：3Fe+2O2＝＝Fe3O4
与氧气反应铜：2Cu+O2=△=2CuO
金属
镁铝
：：42AMlg+＋3OO22点=＝点=燃=燃＝2A2lM2gOO3
△
C. H2+CuO ＝ Cu+H2O
D. CO2+H2O ＝ H2CO3
2、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 (B )
A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3
早在2000多年前西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民早就认识了硫酸铜溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，掀开了湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。

鲁教版化学九年级下册金属知识点

鲁教版化学九年级下册金属知识点金属是日常生活中不可或缺的重要物质，它们的性质和用途多种多样。

而鲁教版化学九年级下册中，对金属的学习更是强调了金属的特性、性质和相关应用。

下面，我们就来一起探索鲁教版化学九年级下册中关于金属的知识点。

一、金属元素及其性质金属元素是指周期表中靠左侧或中部的一类元素，它们常以固体形式存在，具有很高的导电导热性、良好的延展性和塑性。

例如，铁、铜、铝等都是常见的金属元素，它们在我们的日常生活中起到了重要的作用。

金属元素的性质主要包括：1. 导电导热性：金属具有良好的导电导热性能，这使得它们成为电线、电器等的理想材料。

此外，金属还能迅速传递热量，使其被广泛应用于制冷设备和暖气系统中。

2. 延展性和塑性：金属可以被拉长或者压扁成细丝或薄片，这使得金属具有优良的延展性和塑性。

因此，金属可以制成各种形状的物品，如金属线、金属片等。

3. 密度：金属的密度通常较高，这使得金属物体具有一定的重量和质感。

例如，钢铁是一种密度较大的金属，因此被广泛应用于建筑、桥梁等工程中。

二、金属与非金属的区别与认识在鲁教版化学九年级下册中，书中还详细介绍了金属与非金属的区别。

对于初学者来说，理解金属与非金属的区别非常重要，这有助于我们更好地认识金属。

金属与非金属的区别主要表现在以下几个方面：1. 状态：金属元素通常以固体形式存在，而非金属元素大多以气体或者固体的形式存在。

例如，金属铁以固体的形式存在，非金属氢则是气体。

2. 导电性：金属具有很好的导电性，非金属则不具备导电性。

这也是为什么金属被广泛用于电线、电器等的原因。

3. 密度：金属的密度通常较大，而非金属的密度则相对较小。

例如，金属铜的密度大约是非金属氧气的3倍。

4. 延展性和塑性：金属有很好的延展性和塑性，而非金属往往较脆，不易延展和变形。

通过对金属与非金属的区分，我们可以更好地认识金属元素的特性和用途，进一步深入学习金属相关知识。

三、金属的腐蚀与防腐在鲁教版化学九年级下册中，我们还学习了金属的腐蚀与防腐。

鲁教版-化学-九年级下册-《金属的化学性质》课件

注意：位于靠前的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4Al + 3O2 === 2Al2O3
ห้องสมุดไป่ตู้
知能训练
黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道： “真金不怕火炼”主要是指（ D ） A. 熔点高 B. 延展性好 C. 有金属光泽 D. 化学性质稳定
二、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 镁与盐酸
2.能用金属与酸反应制取的是（ B ）
A．氯化银
B．硫酸亚铁
C．氯化铁
D．硫酸铜
分析镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
置
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
换反
应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
单质化合物化合物单质
思考：这三个反应属于什么反应？
交流讨论：比较化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
注意：位于氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。

鲁教版九年级下册化学金属的化学性质ppt

铁丝在氧气中燃烧
火星四射，放出大量的热，黑色固体
点燃
Mg > Fe
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
镁在空气中燃烧
发出白光，放热，
生成白色固体
点燃
2Mg＋O2＝＝2MgO
Mg >Cu
铜在酒精灯上加热
由红色变为黑色
△
2Cu+O2==2CuO
二、金属与酸的反应
金属与稀盐酸现镁与稀盐酸铝与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸
溶液中
固体出现
Al2(SO4)3
铁丝浸入ZnSO4
溶液中
无现象
铁丝浸入CuSO4 铁丝表面有红
溶液中
色固体出现
Fe+CuSO4==Cu+ FeSO4
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是单质
和化合物；
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
置换反应：一种单质和一种化合物起反应，生
学完本课题你应该知道什么？
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+BC==B+AC）三、金属活动顺序：
2、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。
课下思考：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？应选用什么药品？

新版鲁教版初中化学九年级下册9.2 金属的性质(第1课时)复习

鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！9.2 金属的化学性质第1课时金属与氧气、酸的反应一、金属的化学性质1．铁在氧气中及镁在空气中都能剧烈燃烧，反应的化学方程式分别为：3Fe＋2O2点燃Fe3O4、2Mg＋O22MgO。

=====2．铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铝。

反应的化学方程式为：4Al＋3O22Al2O3。

生活中常使用铝制品，可为什么很少见到铝生锈？答案：铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝的进一步氧化。

二、金属与酸的反应1．金属与酸的反应(1)镁与盐酸反应的化学方程式为：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。

(2)铝与盐酸反应的化学方程式为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。

(3)锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

(4)铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。

2．金属活动性顺序(1)金属活动性顺序：(2)金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

3．置换反应置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

铁与酸或盐溶液发生置换反应时，生成物中铁的化合价为＋2价。

金属活动性顺序的意义及应用(1)人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：金属活动性顺序可采用“五元素一句”的记忆方法，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金”。

(2)金属活动性顺序的应用如下：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

②在金属活动性顺序里，位于氢(H)前面的金属能置换出酸中的氢。

③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

注意：酸通常指盐酸和稀硫酸等，浓硫酸和硝酸与金属反应不产生氢气。

【例题】下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。

鲁教版-化学-九年级下册-第二节金属的化学性质 ppt

练一练
1.生铁和足量稀盐酸反应后，会有残渣，残渣的主要成分是 C 。
2.据中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程， “酱油加铁”的意D义是（） ①补充人体需要的铁元素 ②预防缺铁性贫血 ③改善酱油的味道 ④增加黑色素 ⑤减少厨房污染物 ⑥提高人们健康水平
A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑤ D.①②⑥ 3. 把铁片投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤出滤渣，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣的成分是银。
；
⑵你认为影响铜生锈的因素还可能有 CO2 ，为了验证你的判断，你应选择上图中的装置（选填甲或乙）进行试验，其中各个装置中盛放的试剂
分别是① ②
③；
⑶通过上述实验，你认为影响铜生锈的主要因素是H2O、O2、CO2 ；
⑷铜生锈产生铜绿的化学方程式为2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3 ； ⑸铜和铁相比，铁更易生锈，由此可得出的结论铁比铜活泼
要点：金属与盐的混合溶液发生置换反应时，先置换排在后面的金属
4.判断下列置换反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
①Mg+H2SO4
③Al+HNO3 × ⑤Fe+ZnCl2 ×
⑦Cu＋AgNO3
②Ag+H2SO4 ×
④Zn+CuCl2 ⑥Cu+Hg(NO3)2
⑧Na＋CuSO4 ×
差量法
将55g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干
明显变化。由此，该同学得出的结论是“铜生锈的主要原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。”
植物油
蒸馏水
干
空气
燥
的

第九单元第二节金属的化学性质课件—九年级化学鲁教版下册

应用1：判断金属活动性强弱。应用2：判断金属是否能与酸反应放出氢气，及反应速率。
AB
A，B是Zn， Fe 的哪一个？
金属与酸的反应常见题型
1.向装有铁丝的试管中加入少量的稀盐酸你会视察到的现象是：
铁丝表面产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。
写出产生反应的化学方程式:
Fe +2 HCl
FeCl2 + H2
一、金属与氧气的反应探究
镁条在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧
铝粉在氧气中燃烧
大多数的金属能与氧气产生反应,但是相同条件下反应的现象(剧烈程度)不同
二、金属与酸的反应探究反应现象Fra bibliotek化学方程式
镁
镁条表面产生大量气泡
Mg + 2HCl = MgCl2+ 2H2
锌
锌粒表面产生大量气泡
Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2
Cu和AgNO3,AgCl,Hg(NO3)2,中的哪些能反应？
3、金属K、Ca、Na除外。
金属K、Ca、Na的化学性质太活泼与水就会反应放出氢气
金属与盐溶液的反应常见题型练习
1、下列金属中，金属活动性最强的是（） A Zn B Mg C Fe D Cu
2、下列化学方程式中，正确的是（）
A、Cu + 2AgCl B、Zn + 2AgNO3 C、2Na + CuSO4 D、2Fe +3CuCl2
金属与盐溶液的反应常见题型练习
6、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( )

鲁教版九年级下册化学第二节金属的化学性质

X
稀盐酸
√
Z的硝酸盐溶液
W的硝酸盐溶液 √
YZW ﹣﹣ √
√ ﹣
A、Y＞Z＞X＞ W C、X＞W＞Y＞Z
B、X＞Y＞W＞Z D、W＞X＞Y＞Z
X
稀盐酸
√
Z的硝酸盐溶液
W的硝酸盐溶液 √
YZW ﹣﹣ √
√ ﹣
首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于Y和Z，所以排除AB项；然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，Y＞Z；又X能置换出W的硝酸盐，说明X＞W；综合以上分析得到：X＞W＞Y＞Z．故选C．
1.有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸
中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和
Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面
有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（C ）
A.Y＞Z＞X
B. Y＞X＞Z
C. X＞Y＞Z
D. Z＞Y＞X
2．小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）．请你判断四种金属的活动性顺序为（）
（填标号），其
理由是
．
【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请
将下表填写完整．
实验步骤
现象
固体B的成分
7.往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，
向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。
根据上述现象，得出的结论正确的是

鲁教版九年级下册化学金属的化学性质

生成白色固体
点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO
铜在酒精由红色变为黑色灯上加热
△
2Cu+O2==2CuO
活泼性比较
Mg>Fe Mg>Cu
2.金属与酸的反应
倒入稀硫酸
Mg Zn Fe Cu
、
金属铁
铜
（金属与酸反应）
现
象
反应的化学方程式
产生少量气泡
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
没有明显变化
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质化合物
化合物单质
单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物置换反应：A + BC → AC + B
明心慧眼
黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？
初中化学课件
灿若寒星整理制作
铜—人类应用最早的金属
夏商时代
司母戊鼎
四羊方尊
现代生活中的铜
纯铜
铜线ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
铜丝
铁合金
年产量最多的金属是铁
生铁
不锈钢
生铁和钢都是含碳量不同的铁的两种合金。生铁含碳量为2%~4.3%，钢为 0.03%~2%。
钛——21世纪的金属
钛应用于医学
金属世界
一、金属的物理性质
金属活动由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属位置越靠前其活动性越强。 2、位于氢前面的金属能与酸反应，位于氢后面的金属不能与酸反应。