2015年高考化学真题详解2卷(答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)

7.C CaCl

2·6H

2

O为结晶水合物,不能继续吸水,故不可用作食品干燥剂,C项错

误;硅胶、加工后具有吸水性的植物纤维均具有一定的吸水性,可用作食品干燥

剂,A、D项正确;P

2O

5

吸水生成的磷酸有一定的毒性,故不可用作食品干燥剂,B项

正确。

8.A 1mol该羧酸酯和2molH

2O反应得1mol羧酸和2molC

2

H

5

OH,根据原子守恒可

知羧酸的分子式为C

14H

18

O

5

。

9.B 由题意可知:a为H,b为S,c为Cl,d为K。由元素周期律知:同周期主族元

素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性Cl>S;H

2与S、Cl

2

化合时,S和Cl

2

均

体现氧化性,故非金属性次序为c>b>a,A项正确。H与K不能形成共价化合物,B

项错误。K与其他3种元素分别形成KH、K

2

S、KCl,三者均为离子化合物,C项正确。H的最高和最低化合价分别为+1、-1,代数和为0;S的最高和最低化合价分别为+6、-2,代数和为4;Cl的最高和最低化合价分别为+7、-1,代数和为6,D项正确。

10.C 1个丙醇分子中含有11个共价键,则60g即1mol丙醇中存在的共价键总

数为11N

A

,A项错误;根据物料守恒

得:c(Na+)=c(HC O3-)+c(C O32-)+c(H

2CO

3

)=0.1mol·L-1,故HC O3-和C O32-的离子数之

和小于0.1N

A

,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23g即

1mol钠充分燃烧转移的电子数为1N

A

,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为

9N

A

,D项错误。

评析D选项与物理知识相结合,考查学生的理化综合能力。

11.B 能与NaHCO

3

反应放出气体说明该有机物为羧酸,其结构简式可能为

CH

3CH

2

CH

2

CH

2

COOH、、、,共4种。

12.C 工业上常采用Ca(OH)

2

作为沉淀剂,C项错误。

13.D 稀盐酸滴入Na

2CO

3

和NaOH的混合溶液中,NaOH优先发生反应,不会立即产

生气泡,A项错误;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,不会产生红棕色气体,B项错

误;AlCl

3溶液滴加到NaOH溶液中发生反应:Al3++4OH-Al O2-+2H

2

O,不会产生沉

淀,C项错误;H

2C

2

O

4

与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应,而使KMnO

4

溶液褪

色,D项正确。

26.答案 (14分)(1)MnO 2+H ++e -MnOOH

2MnO 2+Zn+2H +

2MnOOH+Zn 2+(每空1分,共2分)

[注:式中Zn 2+可写为Zn(NH 3)42+

、Zn(NH 3)2Cl 2等,H +可写为N H 4+

]

(2)0.05(2分)

(3)加热浓缩、冷却结晶 碳粉 MnOOH 空气中加热 碳粉转变为CO 2,MnOOH 氧化为MnO 2(每空1分,共5分)

(4)Fe 3+ 2.7 6 Zn 2+和Fe 2+分离不开 Fe(OH)2和Zn(OH)2的K sp 相近(每空1分,共5分)

解析 (1)该电池为酸性锌锰干电池,电极反应式为负极:Zn-2e -Zn 2+,正

极:2MnO 2+2e -+2H +

2MnOOH 。(2)电量Q=It=0.5A×5×60s=150C,则

m(Zn)=150C

96500C ·mol -1×2×65g·mol -1

=0.05g 。(3)由表格中信息可知,ZnCl 2的溶解度受温度影响较大,NH 4Cl 的溶解度受温度影响较小,故可通过加热浓缩、冷却结晶的方法分离。

(4)K sp [Fe(OH)3]=c(Fe 3+)×c 3(OH -)=1×10-5×c 3(OH -)=1×10-39,c(OH -)=10-11.3mol·L

-1

,pOH=11.3,则pH=2.7。

K sp [Zn(OH)2]=c(Zn 2+)×c 2(OH -)=0.1×c 2(OH -)=1×10-17,c(OH -)=10-8mol·L -1,pOH=8,则pH=6。因Zn(OH)2和Fe(OH)2的K sp 接近,若不用H 2O 2将Fe 2+氧化为Fe 3+,沉淀Zn 2+时,Fe 2+也可转化为Fe(OH)2沉淀,而使制得的ZnSO 4·7H 2O 不纯净。

评析 本题考查原电池及物质的分离与提纯,同时又涉及沉淀溶解平衡的内容,综合性较强,内容似曾相识,但考查点新颖。 27.答案 (14分)(1)-99 +41(每空2分,共4分)

(2)K=c (CH 3OH )c (CO )·c 2(H 2

)[或K p =p (CH 3OH )

p (CO )·p 2(H 2

)

](1分) a 反应①为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小(每空1分,共2分) (3)减小 升高温度时,反应①为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO 的量增大;反应③为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO 的量增大;总结果,随温度升高,使CO 的转化率降低(1分,2分,共3分)