物化思考题
十个物化实验思考题参考答案及数据记录格式
实验一燃烧热的测定【思考题】1. 在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？答：在燃烧过程中，当氧弹内存在微量空气时，N2的氧化会产生热效应。
在一般的实验中，可以忽略不计；在精确的实验中，这部分热效应应予校正，方法如下：用0.1mol·dm-3NaOH 溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水，每毫升0.1 mol·dm-3 NaOH溶液相当于5.983 J(放热)。
2. （1）本实验中，那些为体系？那些为环境？（2）实验过程中有无热损耗，（3）如何降低热损耗？答：（1）氧弹中的样品、燃烧丝、棉线和蒸馏水为体系，其它为环境。
（2）实验过程中有热损耗：内桶水温与环境温差过大，内桶盖有缝隙会散热，搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射。
（3）降低热损耗的方法：调节内筒水温比外筒水温低0.5-1℃，内桶盖盖严，避免搅拌器摩擦内筒内壁，实验完毕，将内筒洗净擦干，这样保证内筒表面光亮，从而降低热损耗。
3. 在环境恒温式量热计中，为什么内筒水温要比外筒的低？低多少合适？在环境恒温式量热计中，点火后，系统燃烧放热，内筒水温度升高1.5-2℃，如果点火前内筒水温比外筒水温低1℃，样品燃烧放热最终内筒水温比外筒水温高1℃，整个燃烧过程的平均温度和外筒温度基本相同，所以内筒水温要比外筒水温低0.5-1℃较合适。
实验四完全互溶双液系的平衡相图【思考题】1. 该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致？为什么？答：在该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度应保持一致，因为温度不同，物质的折射率不同；而且测定样品的折射率后，要在工作曲线上查折射率对应的气液相组成。
2. 过热现象对实验产生什么影响？如何在实验中尽可能避免？答：过热现象使得溶液沸点高于正常沸点。
在本实验中，所用的电热丝较粗糙，吸附的空气作为形成气泡的核心，在正常沸点下即可沸腾，可避免过热现象。
物化实验思考题
一、1.乌贝路德粘度计中支管C 有何作用？除去支管C 是否可测定粘度?C 管通大气后 ，使毛细管以下的的液体悬空，然后毛细管以上的液体才可以流下来。
2.粘度计的毛管太粗或太细有什么缺点?导致所测的的特性黏度不精确,太细还会把实验时间拉长.3.为什么用［η］来求算高聚物的分子量?它和纯溶剂粘度有无区别?［η］反映高分子与溶剂分子之间的内摩擦；η0是溶剂分子与溶剂分子之间的内摩擦表现出来的。
我们要测的是高分子的分子量。
4.实验结果偏高的原因有哪些？做实验时的温度可能低于30C °,计算聚乙二醇时的粘均分子量K 值高于12.6×10-6 K/ m 3/kg ，α低于0.78的缘故。
二、1.电位差计、标准电池各有什么作用？如何正确保护及正确使用？答：电位差计是利用被测电压和已知电压－－标准电池的电动势－－相互补偿（即平衡，平衡时，两电压之间的灵敏检流计就指示为零）的原理而制成的高精度测量仪器。
其主要用途是精确测量电压、电流和电阻。
标准电池：电动势必须精确已知，且保持恒定。
2.参比电极具备的条件？它用什么功用？答：易制备且电极电势稳定。
可用与和其他电极组成电池测其他电极的电势三、1.为什么以0.011mol L -⋅的NaOH 溶液和0.011mol L -⋅的3CH COONa 溶液测得的电导，就可以认为是0G 和G ∞。
答：0G 是NaOH 溶液浓度为0c 时的电导，t G 是NaOH 溶液浓度为c 时的电导NaOH G 与3CH COONa 溶液浓度为0c c -时的电导3CH COONa G 之和，而G ∞是产物3CH COONa 溶液浓度为0c 时的电导。
由于溶液的电导与电解质的浓度成正比，所以有： 30000NaOH CH COONa c c c G G G G c c ∞-==和 由上式可知，0.011mol L -⋅的NaOH 溶液和0.011mol L -⋅的3CH COONa 溶液测得的电导，就可以认为是0G 和G ∞。
物化实验思考题
物化实验思考题(下册)乙酸乙酯皂化反应1.配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中要事先加入适量的去离子水?答：在容量瓶中事先加适量去离子水，可使乙酸乙酯滴入水中形成溶液，减少挥发。
2.将NaOH 溶液稀释一倍的目的是什么?答：测定κ0 时将NaOH 溶液稀释一倍是为了使之与反应液中NaOH 溶液初始浓度一致。
3.为什么乙酸乙酯与NaOH 溶液的浓度必须足够的稀?答：因为只有溶液足够稀，每种强电解质的电导率才与其浓度成正比，溶液的总电导率才等于组成溶液的各种电解质的电导率之和，才可通过测定反应液的电导率来跟踪反应物浓度的变化。
4. 如果NaOH 与CH3COOC2H5 起始浓度不相同，试问其动力学方程式如何表示?测得的ｋ值与本实验结果是否相同?答：若乙酸乙酯与NaOH 溶液的起始浓度不等，则应具体推导k 的表达式。
设t 时生成物浓度为x，则反应的动力学方程式为d x/dt=k(a-x)(b-x) ⋯（1）令NaOH 溶液起始浓度等于a，乙酸乙酯溶液起始浓度等于b。
当a≠b 时，将上式积分得：k=[1/t(a-b)]ln[b(a-x)/a(b-x)] ⋯（2）当a>b 时，有:NaOH + CH3COOC2H5 = CH3COONa + CH3CH2OH t=0 a b 0 0t=t a-x b-x x xt=∞ a-b 0 b b则:k0=aA1k∞=bA2+A1(a-b)kt=A1(a-x)+A2x联立解之，得x=b(k0-kt)/(k0-k∞)，代入式（2），得k=[1/t(a-b)]ln｛[a(k0-k∞)-b(k0-kt)]/a(kt-k∞)｝k∞的测定：配制(a-b)浓度的NaOH 和b 浓度的NaAc 混合溶液，在与反应相同条件下测其电导率。
当b>a 时，有：NaOH + CH3COOC2H5 = CH3COONa + CH3CH2OHt=0 a b 0 0t=t a-x b-x x xt=∞ 0 b-a a a则：k0=aA1k∞=aA2kt=A1(a-x)+ A2x联立解之，得x=a(k0-kt)/(k0-k∞)，代入式（2），得k=[1/t(b-a)]ln｛[b(k0-k∞)-a(k0-kt)]/b(kt-k∞)｝k∞的测定：配制(b-a)浓度的乙酸乙酯，a 浓度的NaAc 和b 浓度的CH3CH2OH 混合溶液，在相同条件下测其电导率。
物化思考题
T P1 （因为 dH=TdS+VdP=0 时， dS V dP ）
T
6、理想气体向真空膨胀：Δ Ｓ＝nRlnV2
∨
V1
7、水在 298Ｋ和ｐ 下蒸发：Δ Ｓ＝ H G ∨ T
8、恒温恒压可逆电池反应：ΔＳ＝ΔＨ/
×
9、不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。 ×
9、实际气体的节流膨胀：△H ＝0； Q ＝0； 10、实际气体经循环过程恢复原状：△U ＝0； △H ＝0； 11、0℃、P 压力下冰融化为水：△U ＞0；
△H ＞0；Q ＞0；W ＞ 0； 12、水蒸气通过蒸气机对外作功后恢复原状：
△U ＝0；△H ＝0；Q ＞0；W ＜ 0；Q ＝-W； 13、100℃、P 压力下的H2O（l）向真空蒸发成同温同压下 的蒸气：△U ＞0；△H ＞0；Q ＞ 0；W ＝0；△U ＝Q；
14、H2（g）和O2（g）在一绝热恒容反应器中剧烈反应
生成水：
△U ＝0； Q ＝0；W ＝0；
15、对于理想气体： U ＞ 0； U ＞ 0；
T V
T P
U ＝ 0； U ＝ 0； H ＞ 0；
V T
P T
溶液。(√)
6 ． 在 373K 时， 某 水溶 液 中， 水 的蒸 气 压为 380 mmHg ， 则 该 溶 液 中 水 的 活 度 aH2O,x =0.5 。
（√）
7．在一定温度、压力下，气体 B 在液体 A 中溶解， 其亨利常数大说明该温度、压力下 B 的溶解度小。
（A）Q=-W=0； （B）△U=△H=0；
（C）Q=△U=0； （D）Q=△H=0
7、实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的?
物理化学思考题及答案
物理化学思考题第一章 气体 第二章 热力学第一定律 第三章 热力学第二定律6 第四章 多组分系统热力学 参考答案第一章 气体1． 理想气体模型是分子间____相互作用，分子____占有体积。
2． 真实气体在____条件下，与理想气体状态方程偏差最小。
A 高温高压B 高温低压C 低温高压D 低温低压 3． 判断这种说法对否：在临界点有：（PV∂∂）T=0 4． 在100ºC 下将CO2气体加压，能否使之液化？为什么？ 5． 有关纯气体临界点性质的描述中，下面的说法不正确的是： A 临界温度TC 是气体加压可以使之液化的最高温度； B 在临界参数TC ，PC ，VC 中，VC 是最易测定的；C 在临界点有（V P ∂∂）T=0，（22VP∂∂）r=0； D 在临界点气体和液体有相同的摩尔体积Vm 。
6． 符合范德华方程的气体称为范德华气体，该气体分子间是相互____A 吸引B 排斥C 无相互作用7． 判断对否：范德华常数b 与临界体积VC 成正比关系。
8． 101.325KP a ，100℃的水蒸气的压缩因子Z____1。
（〈，=，〉）9． 1molA 气体（理想气体）与1molB 气体（非理想气体）分别在两容器中，知PAVA=PBVB ，其温度均低于临界温度。
TA____TB （〈，=，〉）10． 抽取某液体的饱和气体，体积V 。
；恒温下使压力降低一半，则其体积为V1。
V 。
与V1的关系为____。
A 2 V 。
= V1 B 2 V 。
> V1 C 2 V 。
< V111.101.325KPa,100℃的1mol 理想气体体积为30.6dm 3,该温度压力下的1mol 水蒸气的体积Vm____30.6dm 3（〈，=，〉）12．在临界点（rP Z∂∂）T r=____(0,1,∞) 13.高温高压下实际气体适合的状态方程是____ A PV=bRT B PV=RT+b C PV=RT-b D PV=RT+bP E PV=RT-bP （b 为正常数）14．氧气钢瓶是____色，钢瓶的螺扣，表头不能用____密封，钢瓶内的气体能否用到压力表指示为零____，压力表指示为1.0MPa 时，钢瓶内气体的绝对压力等于____。
物化思考题——精选推荐
物化思考题1、⽆限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离⼦⽆限稀摩尔电导率之和，这⼀规律只适⽤于强电解质。
2、电解质的⽆限稀摩尔电导率Λm 可以由Λm 作图外推到c 1/2 = 0得到3、下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最⼤：(A) 0.1M KCl ⽔溶液； (B) 0.001M HCl ⽔溶液；(C) 0.001M KOH ⽔溶液； (D) 0.001M KCl ⽔溶液4、在⼀定温度和较⼩的浓度情况下，增⼤强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm 变化为：(A) κ增⼤，Λm 增⼤； (B) κ增⼤，Λm 减少；(C) κ减少，Λm 增⼤； (D) κ减少，Λm 减少。
5、在⼀定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增⼤；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C) 强电解质溶液增⼤，弱电解质溶液减少；(D) 强弱电解质溶液都不变。
6、影响离⼦极限摩尔电导率∞Λm 的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离⼦电荷。
(A) （1）（2）； (B) （2）（3）；(C) （3）（4）； (D) （2）（3）（5）。
7、科尔劳施的电解质摩尔电导率经验公式Λ = Λm ∞- Ac 1/2，这规律适⽤于：(A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液；(C) ⽆限稀溶液；(D)浓度为1mol·dm-3的溶液。
8、已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(A) c + a - b； (B) 2a - b + 2c；(C) 2c - 2a + b； (D) 2a - b + c。
1、电池中的液接电势不能完全消除。
2、电极Zn|Zn2+(a1)和Ag(s)|Ag+(a2) 组成⼀⾃发性电池时，应选⽤的盐桥电解质是————。
物化实验课后思考题
入恒温比色皿测透光率时才开始计时，这样做是否影响实验结果？为什么？
答：由计算公式：lgT = KεdC ACH + t + B
若计时不准，则：lgT = KεdC ACH + (t + C) + B = KεdC ACH + t + B '
即，由于 KεdC ACH + 为常数，所以计时不准，只影响曲线的截距，不影响曲线的斜率，而反应速度常数 K
较合适。
4、欲测定液体样品的燃烧热，你能想出测定方法吗？
答：对挥发性液体：(1)将液体样品装入可燃性胶囊中，其余与固体样品的测定方法相同；(2)将液体样品封入玻
璃泡中：
饱和蒸气压的测定 P96
1、试分析引起本实验误差的因素有哪些？
答：(1)本实验测量的物理量为温度和压力。影响压力测量的因素：空气排净、温度恒定、液面相平；影响温度
5、在冷却过程中，凝固点管内液体有哪些热交换存 在？它们对凝固点的测定有何影响？
答：(1)与寒剂间存在热交换，若寒剂温度偏低，会使测量值偏低；(2)与内管搅拌棒、温度计间存在热交换。搅 拌及摩擦产生的热量和温度计传入的热量会使测量值偏高。因此，实验时，当温度回升后，应缓慢搅拌；应使 用热容值较小的温度计测温，使用水银温度计时需进行露茎校正。 气相色谱法测定无限稀释溶液的活度系数 P133
电动势的测定及其应用 P139 1、电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么 作用？如何保护及正确使用？
答：电位差计：对消法(补偿法)测定电池电动势； 标准电池：标定工作电池的工作电流； 检流计：检测线路中电流的大小和方向； 工作电池：提供标准的工作电流。 保护：(1)标准电池：不要振荡、严禁倒置、不可做电池用；(2)检流计：不用时将分流器置于“短路”档。
物化实验思考题及答案
表面张力的习题1.毛细管尖端为何要刚好接触液面？若不刚好接触液体表面，测得的就不是表面的张力，从而引起误差。
若毛细管尖端与液面相切插入一定深度，会引起表面张力测定值偏大。
2. 为何毛细管的尖端要平整？选择毛细管直径大小时应注意什么？3.如果气泡出得过快，对结果有何影响？出的过快将使表面活性物质来不及在气泡表面达到吸附平衡，会使气体分子间摩擦力和流体与管壁间的摩擦力增大，致使压力差增大使表面张力测定值偏高。
4.表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定，温度变化对表面张力有何影响？因为表面张力的大小受温度的影响，温度升高表面张力减小，温度降低表面张力增大5、本实验中蒸馏水的作用是什么？答：起参比作用：蒸馏水与空气形成空气-水界面，而空气-水界面的σ可查表求出，由△P=2σ/R可得σ=R/2（△P）=K△P，可测得常数K,从而可测得系列溶液的表面张力6.如何求一条曲线的切线？取曲线上一点，写出横纵坐标(X,Y)，即有：K=Y/X.电泳的习题1．本实验中，溶胶粒子带电的原因是什么？答：因为吸附了铁离子2.溶胶纯化是为了去除什么物质？为什么要先在热水中渗析？答：为了去除氯离子；在热水中渗析速度快，有利于纯化3．配制辅助溶液有何要求？辅助液的作用是什么？答：作用：1.作为胶体泳动的介质2作为电介质和3.与胶体形成清晰的界面易于观测要求：1.辅助液不能与胶体发生化学反应;2.电导率与胶体相同;3.颜色应尽量浅,最好无色;4.辅助液正，负离子迁移速率应相同4. 溶胶粒子的电泳速度与哪些因素有关？答：电泳速度与胶粒的大小、带电量、电压的大小及两电极的距离等因素有关5. 如何判断胶粒所带电荷的符号?答：根据胶粒电泳时移动的方向确定，胶粒向负极移动，即带正电泳电。
6. 在实验中，Fe(OH)3胶体采用水解法（将氯化铁逐滴加在沸水中的方法）制备，以水为纯净液，反复净化。
在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体向阴极移动，说明胶体带正电。
物化思考题及答案
一、判断题（正确打“√”，错误打“×”）1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm （g）=Vm（l）。
A2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。
A3、绝热过程都是等熵过程。
4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。
A5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。
A6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。
7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。
8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。
9、绝热恒容过程，系统的△H=0。
10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。
A11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。
12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。
A19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。
A 22凡自发过程都要对外做功。
24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。
A 25、催化剂能改变一反应的平衡常数。
26、只有基元反应的级数才是正整数。
27、阿累尼乌斯活化能与温度有关。
28、体系温度越高，其热能越大。
29、1mol 液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G 为零。
A 30、绝热过程是等温过程。
31、标准氢电极的电极电势为零是人为规定的。
A 32、r ±值仅取决于离子强度的大小。
33、质量作用定律只适用于基元反应。
A34、测量出来的电池电动势E 有可能是负的。
35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。
36、催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间。
A装订线装订线于1时的电池电动势，称为标准电动势 A 40、二组分液态完全不互溶系统，液面上的总蒸气压等于两纯组分饱和蒸气压之和 A 41、二组分液态完全不互溶系统，沸点恒低于任一组分的沸点A42、符合质量作用定律的反应方程均为基元反应43、反应级数n可以是简单的级数0，1，2，3级，也可以是分数或负数A44、一级反应，半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数 A45、E与参加反应的物质的活度、温度、E θ有关系A46、E是强度量A47、对峙反应的特点：正、逆速率系数之比等于平衡常数K=k1/k-1A48、几个平行反应的活化能往往不同，温度升高有利于活化能大的反应；温度降低则有利于活化能小的反应。
物化实验思考题答案(供参考)
实验一燃烧热的测定1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因素是什么?提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220实验三纯液体饱和蒸气压的测定1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现?答：会出现真空泵油倒灌。
2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响?答：不能。
加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。
漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。
3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动?答：因为体系未达到气－液平衡。
4.克－克方程在什么条件下才适用?答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸发热△vap H m的影响，在实验温度范围内可视其为常数。
三是气体视为理想气体。
6.本实验主要误差来源是什么?答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。
实验四双液系的气一液平衡相图的绘制1．本实验在测向环己烷加异丙醇体系时，为什么沸点仪不需要洗净、烘干？提示：实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。
物化实验思考题答案
物化实验思考题实验一1、凝固点降低法在什么条件下适用？答案：在稀溶液且溶质在溶液中不发生解离或缔合的情况下适用。
【用凝固点降低法测定相对分子质量选择溶剂时应考虑哪些因素？答案：首先要能很好的溶解溶质当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时不适用一般只适用于强电解质稀溶液。
其次凝固点不应太高或太低应在常温下易达到。
如水、苯、环己烷等。
】2、凝固点降低法测定摩尔质量为什么会产生过冷现象？如何控制过冷程度？答案：过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降到凝固点以后，没有晶体析出而达到过饱和状态的现象。
原因是刚刚析出的固体颗粒小，比表面积大，表面吉布斯函数高。
为了控制过冷程度，因而寒剂的温度不能大大低于待测的凝固点，而且在凝固点附近时应该加速搅拌。
当过冷后温度回升，立即改用原先较缓慢的搅拌方式。
3、根据什么原则考虑加入溶质的量，太多或太少会有何影响？答案：根据稀溶液依数性，溶质加入量要少，而对于称量相对精密度来说，溶质又不能太少。
实验二1、在实验步骤1中配置1、2、3号样品时，加入的各物质的量是否准确对分配系数的测定结果有无影响？答案：1,2号样品对分配系数的测量没有影响，分配系数为两相对浓度的比值，不准确不影响测量。
2、滴定CCl4层中的I2时，为何要先加入KI溶液？此处加入的KI溶液的多少对实验结果有没有影响？答案：用KI可以有助于CC14中的I2被提取到水层，有利于Na2SO3的滴定顺利进行；无影响。
实验三1、本实验如何达到汽液两相平衡？答案：在实验条件下，液相的饱和蒸气压与气相的压力相等时，两相就达到平衡了。
2、若沸点仪中冷凝管底部的小球体积过大或过小，对测量有何影响？答案：若体积过大，冷凝回流回来的液体不能回到溶液中，使得所测得的不是此溶液的气相组成，而是偏向于分馏，影响实验结果；若体积过小，则小球室里面的液体量不足，不够测2次（或有些实验要求测3次）折射率，从而会加大实验的偶然误差。
物化所有实验思考题
四、思考题：一、压力和温度的测量都有随机误差,试导出H的误差传递表达式.答：由 H=U+PV 可得，→ dH=dU+PdV+VdP→ dH=(?u/?T)v dT+(?u/?V)TdV+pdV+Vdp→ ΔVHm=(?u/?T)VΔT+VΔp二、用此装置，可以很方便地研究各种液体，如苯.二氯乙烯.四氯化碳.水.正丙醇.异丙醇.丙酮.和乙醇等，这些液体中很多是易燃的确,在加热时应该注意什么问题？答:加热时,应该缓慢加热，并且细心控制温度，使溶液的温度不能超过待测液的着火点，同时a,c管的液面上方不宜有空气（或氧气）存在，此外温度变化采用逐渐下降方式。
七．注意事项1.搅拌速度的控制是做好本实验的关键，每次测定应按要求的速度搅拌，并且测溶剂与溶液凝固点时搅拌条件要完全一致。
准确读取温度也是实验的关键所在，应读准至小数点后第三位。
2.寒剂温度对实验结果也有很大影响，过高会导致冷却太慢，过低则测不出正确的凝固点。
3. 在测量过程中，析出的固体越少越好，以减少溶液浓度的变化，才能准确测定溶液的凝固点。
若过冷太甚，溶剂凝固越多，溶液的浓度变化太大，使测量值偏低。
在过程中可通过加速搅拌、控制过冷温度，加入晶种等控制过冷。
五．思考一、步冷曲线各段的斜率以及水平段的长短与哪些因素有关？答：步冷曲线各段的斜率与金属的物相和组分有关，水平段的长短则由液相释出的凝固热使已析出的固体在低共熔温度维持的时间来决定。
二、如果用差热分析法或差式扫描量热法来测绘相图，是否可行？答：不行。
三、试从实验方法比较测绘气-液相图和固-液相图的异同点？答：同：两者都是在热力学平衡下的结果，都是测量物质不同组分的相图。
异：固、液两相的摩尔体积相差不大，因而固-液相图受外界压力的影响颇小；而气-液相图刚好相反。
记录方式不同。
实验的方法不同。
前者是利用测定折光率来测得平衡体系的两相组成。
后者，是利用自动平衡记录仪、热电偶来测组成的熔点。
六．注意事项在电极处理过程中，各步骤间电极需用蒸馏水洗净，酸洗、电镀后应将电极立即洗净并插入电解池中。
物化思考题(带答案)
实验一：请说明恒温槽性能测试实验中三支温度计（接触温度计，普通玻璃温度计，电子温差计的用途。
答：电子温差计与接触温度计相配合用来维持恒温槽的温度当温度低于恒温值时，会接通电源加热高于设定值就停止加热。
玻璃温度计：测量恒温槽温度波动实验二：为什么不能迅速搅拌，而要均匀地缓慢搅拌？为什么要先测ΔT中，而后测ΔT电?答：迅速搅拌,搅拌桨和反应液体得摩擦很大，摩擦生热，这部分热会造成反应液温度的上升，造成误差偏高。
先测ΔT中是因为中和热主要是加温的是反应液的温度，这部分温度占了大部分反应中和热里面，为了防止反应热向外散热因此要先测，否则时间久了，必然测的温度偏低，ΔT 电给的热量相对较少，后面测误差影响不会很大。
实验三：为什么依据步冷曲线中拐点和平台的温度可以绘制出金属相图，金属相图用什么用途？答：步冷曲线就是晶体的熔点组成的曲线,这是由晶体的物理性质决定的。
由拐点和平台的温度就可以推测出金属在该条件下所处的状态。
金属相图的绘制对于了解金属的成分、结构和性质之间的关系具非常有用。
实验四：1.填空题：液体吧饱和蒸汽压测定实验中为避免水倒吸不锈钢稳压瓶在停止抽气时，应该先关（阀门1）再关（真空泵电源开关）2.简答题：为什么说该实验测得的摩尔气化热为平均摩尔气化热？一定温度下，在一真空的密闭容器中，液体很快和它的蒸气建立动态平衡，即蒸气分子向液面凝结和液体分子从表面逃逸的速度相等，此时液面上的蒸气压力就是液体在此温度时的饱和蒸气压液体的饱和蒸气压与温度的关系可用克劳修斯-克拉贝龙(Clausius—Clapeyron)方程式来表示式中户为液体在温度T时的饱和蒸气压(Pa)，T为热力学温度(K)，AH。
为液体摩尔汽化热，R为气体常数。
在温度变化较小的范围内，则可把AH。
视为常数，当作平均摩尔汽化热，将上式积分得：lnp = -ΔHm/RT +A (1.2)式中A为积分常数，与压力户的单位有关。
由(1．2)式可知，在一定温度范围内，测定不同温度下的饱和蒸气压，以lnp对1/T作图，可得一直线，而由直线的斜率可以求出实验温度范围的液体平均摩尔汽化热ΔHm。
物化实验思考题答案
1.恒温槽的主要部件有哪些;它们的作用各是什么答：恒温水浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器..浴槽用来盛装恒温介质；在要求恒定的温度高于室温时;加热器可不断向水浴供给热量以补偿其向环境散失的热量；搅拌器一般安装在加热器附近;使热量迅速传递;槽内各部位温度均匀；温度计是用来测量恒温水浴的温度；感温元件的作用是感知恒温水浴温度;并把温度信号变为电信号发给温度控制器；温度控制器包括温度调节装置、继电器和控制电路;当恒温水浴的温度被加热或冷却到指定值时;感温元件发出信号;经控制电路放大后;推动继电器去开关加热器..2.为什么开动恒温槽之前;要将接触温度计的标铁上端面所指的温度调节到低于所需温度处;如果高了会产生什么后果答：由于这种温度控制装置属于“通”“断”类型;当加热器接通后传热质温度上升并传递给接触温度计;使它的水银柱上升..因为传质、传热都有一个速度;因此;出现温度传递的滞后..即当接触温度计的水银触及钨丝时;实际上电热器附近的水温已超过了指定温度..因此;恒温槽温度必高于指定温度..同理;降温时也会出现滞后状太..3.对于提高恒温槽的灵敏度;可以哪些方面改进答：①恒温槽的热容要大些;传热质的热容越大越好..②尽可能加快电热器与接触温度计间传热的速度;为此要使感温元件的热容尽量小;感温元件与电热器间距离要近一些;搅拌器效率要高..③做调节温度的加热器功率要小..4.如果所需恒定的温度低于室温如何装备恒温槽答：通过辅助装臵引入低温;如使用冰水混合物冰水浴;或者溶解吸热的盐类盐水浴冷却硝铵;镁盐等3.在本实验装置中那些为体系那些为环境体系和环境通过那些途径进行热交换这些热交换对结果影响怎样答：体系：内筒水;氧弹;温度计;内筒搅拌器..环境；外筒水实验过程中;由于对流和辐射;存存在热消耗;如：内桶水温与环境温差过大;内桶盖有缝隙会散热;搅拌时搅拌器摩擦内筒内壁使热容易向外辐射..采取措施:1量热计上方加盖;减少对流；2外筒内壁和内筒外壁皆镀成镜面;减少热辐射..这些热辐射将会降低被测物的燃烧热..4.使用氧气要注意哪些问题答：使用前要检查连接部位是否漏气;可涂上肥皂液进行检查;调整至确实不漏气后才进行实验；由于氧气只要接触油脂类物质;就会氧化发热;甚至有燃烧、爆炸的危险..因此;必须十分注意;不要把氧气装入盛过油类物质之类的容器里;或把它置于这类容器的附近或火源附近；使用时;要把钢瓶牢牢固定;以免摇动或翻倒；开关气门阀要慢慢地操作;切不可过急地或强行用力把它拧开..5.搅拌过快或过慢有何影响答：搅拌太快则散热过多;测得反应热偏低；搅拌过慢则热量分布不均匀;误差较大..2．本实验产生温差的主要原因有哪几方面如何修正答：本实验产生温差的原因：1电流电压不稳定；2加入样品速度太快堵住搅拌棒或加样速度太慢；3样品颗粒太大;溶解速度太慢；4装置绝热密闭性差;与外界有热交换.. 修正：1仪器先预热;使实验室电流电压比较稳定；2加样速度适中；3将颗粒尽量研磨细..3.如何判断等压计中式样球与等压计间空气已全部排出如未排尽对实验有何影响答：⑴应使试样球内液体沸腾3--5 分钟;可认为其中空气已被赶净；⑵在试样球与等压计间有空气会使所测蒸汽压降低;导致所测沸点降低..测定蒸汽压时为何要严格控制温度在一定的温度下;真空密闭容器内的液体能很快和它的蒸汽相建立动态平衡;即蒸汽分子向液面凝结和液体中分子从表面逃逸的速率相等.此时液面上的蒸汽压力就是液体在此温度下的饱和蒸汽压力.液体的饱和蒸汽压力;液体的饱和蒸汽压与温度有关:温度升高;分子运动加速;因而在单位时间内从液相进入气相的分子数增加;蒸汽压升高.5.升温时如液体急剧气化应作何处理答：缓缓打开进气活塞;漏入少量空气;使系统压力慢慢升高;以保持等压计两液面平齐;以免使等压计内的环己烷急剧沸腾;使液封量减少..6.每次测定前是否需要重新抽气答：不需要..因为不同温度;其饱和蒸汽压也不同..而且饱和蒸汽压随着温度梯度升高而升高..即压力计的测量值在减小..设计温度升高梯度;可以避免每次测定需要重新抽气这一步骤..实验中测密度方法;实验结果有几位数字实验的重现性如何产生误差的原因有哪些实验结果有4位有效数字;重现型一般;误差：比重瓶中有气泡;溶液未充满毛细管如何改进比重瓶构造可使实验的准确度提高使用带刻度的比重瓶;在比重瓶口上画刻度１. 沸点仪中收集气相冷凝液的袋状部的大小对结果有何影响答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大;则会贮存过多的气相冷凝液;其贮量超过了热相平衡原理所对应的气相量;其组成不再对应平衡的气相组成;因此必然对相图的绘制产生影响..２. 你认为本实验所用的沸点仪有哪些缺点如何改进答：蒸馏器收集气相、液相的球大小没有设计好;应根据实验所用溶液量来设计球的规格；温度计与电热丝靠的太近;可以把装液相的球设计小一点;使温度计稍微短一点也能浸到液体中;增大与电热丝的距离；橡胶管与环境交换热量太快;可以在橡胶管外面包一圈泡沫;减少热量的散发..３. 试分析哪些原因是本实验误差的主要来源答：影响温度测定的：温度计的插入深度、沸腾的程度等；影响组成测定的：移动沸点仪时气相冷凝液倒流回液相中、测定的速度慢等1. 实验为什么根据体系由清变浑的现象即可测定相界答：各组分彼此互溶时;体系为均相;一旦体系恰好不相容;则分相达到相界..2.如连接线不通过物系点;其原因可能是什么答：1苯水分层不彻底2苯、醋酸乙酸挥发3酚酞变色范围为碱性;通过NaOH滴定醋酸量偏高..3. 实验根据什么原理求出苯-乙酸-水体系连接线答：在苯和水含量确定的前提下;互溶曲线上的点与醋酸量一一对应..为什么能用步冷曲线来确定相界答：步冷曲线是熔体缓慢降温时;体系温度随时间的变化曲线..当熔体发生相变时;会放出潜热;导致曲线的斜率变化;体现为转折点或平台..因此;只要能够确定转折点或平台的温度;就能够得知该样品的相变温度;即确定相界..6.2 请用相律分析各冷却曲线的形状答：在本实验中;步冷曲线的类型共有三种;可用下图的步冷曲线为例进行说明..左数第一条曲线;可代表纯Sn的步冷曲线..在熔点之上;Φ=1;f=1;温度随时间迁移而减小；到达熔点时;Φ=2;f=0;温度不随时间而发生变化;曲线出现平台；当全部固化后;Φ=1;f=1;温度继续下降..左数第二条曲线;可代表含30%Bi的步冷曲线..在固溶体出现之前;Φ=1;f=2;温度随时间迁移而下降；当固溶体开始出现时;Φ=2;f=1;温度仍为自由变量;因此仍然下降;但由于潜热的放出;导致温度下降变缓；当另一种固溶体开始出现时;即到达三相线时;Φ=3;f=0;浓度、温度均不可变;因此出现平台；当液相全部消失时;体系中只有两种固溶体存在;Φ=2;f=1;温度继续下降..左数第三条曲线;可代表含57%Bi的步冷曲线..因为该样品具有最低共熔点;因此两种固溶体会同时出现;即当体系温度到达三相线时;Φ=3;f=0;步冷曲线出现平台；当液相全部消失时;Φ=2;f=1;温度继续下降..左数第四条曲线和第五条曲线;可分别代表含80%Bi和纯Bi的样品;因过程与第二条、第一条基本一致;在此不再赘述3.为什么在不同组分熔融液的步冷曲线上最低共熔点的水平线段长度不同答：因为最低共熔混合物各组分含量不同;完全凝固所用时间不同;故水平线段不同;含量大的;平台长；组成越接近低共熔;析出越多;平台越长..1、若体系有漏气的地方会发生什么现象答：在关闭真空泵;关闭阀门之后;低真空数字测压仪的示数发生变化..2、当空气通入体系时;若通得过多有何现象出现怎么办答：产生气泡;使得到的蒸气压数据偏大;使平衡常数也偏大..可以升高温度使等压计重新水平;若升温无效;必须重新抽真空;重新实验..1.凝固点降低法测相对分子质量的公式;在什么条件下才能适用答：非挥发性溶质的稀溶液;适用于稳定的大分子化合物;浓度不能太大也不能太小..2.什么原因可能造成过冷太甚若过冷太甚;所测溶液凝固点偏低还是偏高由此所得的摩尔质量偏低还是偏高答：A．寒剂温度过低会造成过冷太甚..B．若过冷太甚;则所测溶液凝固点偏低..C．溶液凝固点偏低;则ΔTf偏大;由此所得相对分子质量偏低..3．在冷却过程中;冷冻管内固液相之间和寒剂之间有哪些热交换它们对凝固点的测定有何影响答：凝固点测定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器等存在热交换..因此;如果搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高..测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低..4.加入溶剂在溶质的量应如何确定加入量过多或过少将会有如何影答：加入的溶质的量约使溶液的凝固点降低0.5℃左右..加入太多;会使溶液太快凝固；加入太少;会使溶液的凝固点降低不明显;测量误差会增大..5.当溶质在溶液中有离解;缔合和生成络合物的情况时;对相对分子质量测定值的影响如何答：溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时;凝固点降低法测定的相对分子质量为溶质的解离、缔合、溶剂化或者形成的配合物相对分子质量;因此凝固点降低法测定出的结果反应了物质在溶剂中的实际存在形式..6.影响凝固点精确测量的因素有哪些答：影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等..本实验测定凝固点需要过冷出现;过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低;因此需要控制过冷程度;只有固液两相的接触面相当大时;固液才能达到平衡..实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度;寒剂温度过高过低都不利于实验的完成..1. 为什么要先测近似凝固点答：主要是为了控制过冷程度..当温度冷却至凝固点时要通过急速搅拌;防止过冷超过要求;促使晶体析出..2. 根据什么原则考虑加入溶质的量太多或太少影响如何答：溶质的加入量应控制在凝固点降低0.3℃左右..过多;溶液的凝固点降低太多;析出溶剂晶体后;溶液的浓度变化大;凝固点也随之降低;不易准确测定其凝固点..过少;溶液的凝固点降低少;相对测定误差也大..3. 为什么测定溶剂的凝固点时;过冷程度大一些对测定结果影响不大;而测定溶液凝固点时却必须尽量减少过冷现象答：对于纯溶剂;过冷现象存在时;析出大量晶体并不改变溶剂浓度;所以其凝固点不变..对于溶液;过冷现象存在时;析出大量晶体会改变溶液浓度;而溶液的凝固点随浓度增大而下降;所以溶液要尽量减少过冷现象;保持溶液浓度基本不变..。
物化实验思考题答案
本学期物化实验要做十五个, 实验室地点和实验思考题答案如下:计算机联用测定无机盐溶解热实验4楼2051温度和浓度对溶解热有无影响？溶解热指在一定温度及压力下(通常是温度为298K, 压力为100kPa的标准状态), 一摩尔的溶质溶解在大体积的溶剂时所发出或吸收的热量。
在等压状态下, 溶解热等同于焓值的变化, 因此也被称为溶解焓。
焓是只是温度的函数因此温度对溶解热有关, 浓度无关。
2本实验为什么要测量体系的热熔？减少由体系吸收热量儿产生的误差。
3可否用本实验仪器用于测其他反应（中和热）？可以。
金属钝化曲线测定实验4楼2011.参见实验原理。
2.研究电极与辅助电极组成电解池, 测定极化电流值；研究电极与参比电极组成原电池, 测定极化过程中研究电极的电势变化值（因为此原电池通过的电流极小, 故参比电极的电极电势变化极小, 测得的电势变化值即为研究电极的电势变化值）。
在恒电位仪中, 电位是自变量, 电流是因变量。
3、B点为活性溶解区转化为钝化过渡区的转折点, 阳极开始钝化；C点为由钝化过渡区转入钝化稳定区的转折点, 阳极进入维钝状态；D点开始为超钝化现象, 随着电势的增加, 钝化的金属表面发生了另一种电化学反应（O2的析出）。
4、由金属钝化曲线示意图可知, 若用恒电流法测量时, 同一电流对应着若干个电极电势值。
测量过程中随着电流值的增加只能测得AB段, 而测不到BCD段。
电流超过B点后电位产生突跃, 故得不到完整的曲线。
溶液表面张力测定实验4楼105提示: 毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度, 会引起表面张力测定值偏小。
5.哪些因素影响表面张力测定的结果？如何减小或消除这些因素对实验的影响？提示: 温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定结果。
减小或消除这些因素引起误差的措施是: 恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切。
6. 毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切? 如果毛细管端口插入液面有一定深度, 对实验数据有何影响？答: 如果将毛细管末端插入到溶液内部, 毛细管内会有一段水柱, 产生压力Pˊ, 则测定管中的压力Pr会变小, △pmax会变大, 测量结果偏大。
物化实验思考题
物化实验思考题引言物化实验是化学和物理学中的重要组成部分，通过实践性的活动，帮助学生巩固理论知识，提高实验操作技能，并培养科学思维和实践能力。
在进行实验的过程中，学生应该积极思考所遇到的问题，通过实验结果和现象引发的思考，深化对知识的理解和应用。
本文将针对几个物化实验中可能遇到的思考题进行探讨和讨论。
实验一：酸碱滴定实验思考题一：为什么在滴定过程中要先滴入少量试剂？在进行酸碱滴定实验时，通常会在滴定瓶中加入少量的酸碱试剂。
这是因为在进行滴定时，通过滴加试剂的方式逐渐改变溶液的酸碱性质，直到溶液的酸碱度发生明显变化。
如果一开始就加入过多试剂，可能会导致滴定过程过于迅速，难以准确判断滴定终点。
思考题二：为什么滴定终点要使用指示剂？在酸碱滴定实验中，通过滴加试剂来改变溶液的酸碱性质，需要准确判断滴定终点，即酸碱中和点。
使用指示剂可以帮助我们判断滴定终点，因为指示剂会在溶液酸碱度发生明显变化时改变颜色。
通过观察指示剂颜色的变化，我们可以确定滴定终点，从而得到准确的实验结果。
思考题三：滴定终点是如何判断的？为什么要进行反滴定？滴定终点通常由颜色突变来判断。
但有些试剂和指示剂不易出现明显颜色突变时，需要进行反滴定。
反滴定是指首先将少量溶液中加入反滴定试剂，这种试剂会与滴定试剂和反滴定试剂反应生成有色终点产物，进一步和反滴定试剂滴定。
这样，在溶液中的某一特定添加量时会出现强烈的颜色转变，以判定滴定终点。
实验二：电解质浓度测试实验思考题一：测量电导率与测量溶液浓度有何关系？电导率是衡量溶液中电解质浓度的重要指标。
溶液中的电解质越多，即浓度越高，电导率也会相应增加。
这是因为电解质在溶液中离解成离子，离子在溶液中能自由移动，从而导致电流通过。
因此，测量电导率可以间接地反映溶液中电解质的浓度。
思考题二：为什么进行电导率测量时要使用纯水校准电导计？在进行电导率测量时，我们通常会使用纯水来校准电导计。
纯水是一种非电解质，不含有任何离子，其电导率为零。
物化实验思考题答案全集考试前很有用
物化实验思考题答案全集考试前很有用燃烧热的测定预习思考题答案1.苯甲酸物质在本实验中起到什么作用？答：热量交换很难测量，温度或温度变化却很容易测量。
本实验中采用标准物质标定法，根据能量守恒原理，标准物质苯甲酸燃烧放出的热量全部被氧弹及周围的介质等吸收，使得测量体系的温度变化，标定出氧弹卡计的热容。
再进行奈的燃烧热测量和计算。
2.测量体系与环境之间有没有热量的交换？（即测量体系是否是绝热体系？）如果有热量交换的话，能否定量准确地测量出所交换的热量？答：测量体系与环境之间有热量的交换，因为理想的绝热条件是不可能达到的。
同时影响热量的交换量大小的因素也比较多，①与体系、环境的材质有关；②与体系、环境的接触界面积大小有关；③与体系、环境的温差有关，所以要定量准确地测量出体系与环境交换的热量是比较困难的。
如果有净的热量交换的话，将会增大实验的测量误差。
3.在本实验的装置中哪部分是测量体系？测量体系的温度和温度变化能否被测定？为什么？答：由于不能直接对燃烧反应体系进行温度或温度差测量，因此就需要将燃烧反应体系（氧弹）放入到一种可以进行温度或温度差测量的介质中去，构成比燃烧反应体系大的测量体系。
在本实验的装置中，盛水桶、3000ml水（刚好可以淹没氧弹）和氧弹三部分组成了测量体系，温度计可以插入到水中并与水紧密接触，不需要承受高压和高温，这样可以根据测量体系的温度变化去推断燃烧反应进行所放出的热量。
4.固体样品为什么要压成片状?答：因为粉末状的样品在充氧时会到处飞扬，这样会使实验失败。
5.在量热学测定中，还有那些情况可能需要用到雷诺温度校正方法？答：为了准确测量温度，而且前后温度的变化不大时，可以用到雷诺温度校正方法。
6.在本实验中采用的是恒容方法先测量恒容燃烧热，然后再换算得到恒压燃烧热。
为什么本实验中不直接使用恒压方法来测量恒压燃烧热？答：原因为：①如果是使用恒压燃烧方法，就需要有一个无摩擦的活塞，这是机械摩擦的理想境界，是做不到的；②做燃烧热实验需要尽可能达到完全燃烧，恒压燃烧方法难于使另一反应物——“氧气”的压力（或浓度）达到高压，会造成燃烧不完全，带来实验测定的实验误差。
物化思考题
T (1) 3．对于 1mol 理想气体， = P S V V nRT V （1） ； （2） ； （3） ； （4） CP CV CP nR
14、某体系从始态经一个绝热不可逆过程到达终态，为了 计算某些热力学函数的改变量，可以 设计一个绝热可逆过 程，从同一始态出发到达同一终态。×
15、在绝热体系中，发生一个不可逆过程从状态Ⅰ→状态
Ⅱ，不论用什么方法，体系再也回不到原来的状态。∨ 16、绝热循环过程一定是个可逆循环过程。∨ 四、选择题： 1．某体系进行不可逆循环过程，则 （2） （1）ΔS体>0；ΔS环=0；（2）ΔS体=0；ΔS环>0； (3) ΔS体=0；ΔS环=0； (4) ΔS体>0；ΔS环>0；
mB 0
Tb 。 mB
8．如果在水中假入少量乙醇，则液体的蒸气压将会升
高；水的蒸气压将会下降；沸点将会下降；凝固点将会 降低。
9．若某挥发性溶质的活度作如下两种规定： （1） lim a B x B （2）lim a ' x B B x 1
B
xB 0
则按这两种规定所求得的活度值是不相等的， 按第 一种规定a B 与 PB 的关 系为 PB=PB aB； 按第二种规定为 PB=KxaB ， 因此 ' a B 的比值为 K / P *。 aB 与 x B 二、是非题： 1、 在恒温恒压下， 由不同组分组成相同浓度的不同 理想混合物，它们的 mix S 与 mix G 的值都相同。
（完整版）大学物化实验思考题大全
（完整版）大学物化实验思考题大全凝固点降低法测定相对分子质量1凝固点降低法测相对分子质量的公式在什么条件下才能适用？凝固点降低公式适用于难挥发非电解质稀溶液，由于电解质溶液中阴阳离子之间的复杂的作用力，所以该公式不适用于电解质溶液2.为什么要先测近似凝固点？根据什么原则考虑加入溶质的量？太多或太少影响如何？先测近似凝固点有利于在实验下一步找精确凝固点时,不会因范围不确定而找不到凝固点。
溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。
如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。
过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大。
3当溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物的情况时，对相对分子质量测定值的影响如何？答：溶质在溶液中有离解，缔合和生成络合物时，凝固点降低法测定的相对分子质量为溶质的离解，缔合和生成络合物的相对分子质量，因此凝固点降低法测定出的结果反应了物质在溶剂中的实际存在形式。
异丙醇—环己烷双液系相图1．操作步骤中，在加入不同数量的各组分时，如发生了微小的偏差，对相图的绘制有无影响？为什么？答：加入各组分时，如发生了微小的偏差，对相图的绘制无影响，因为最终液体的组成是通过对折光率的测定，在工作曲线上得出，所以无影响。
2．折射率的测定为什么要在恒定温度下进行？答：因为折射率与温度有关，所以在测量时要在两棱镜的周围夹套内通入恒温水，保持恒温。
3．影响实验精度的因素之一是回流的好坏。
如何使回流进行好？它的标志是什么？答：要使回流进行好，必须使气液多次充分接触，所以玻璃陶管不可缺，这样沸腾时才能不断撞击水银球，使气液两相平衡。
它的标志是温度指示数恒定。
4．对应某一组成测定沸点及气相冷凝液和液相折射率，如因某中原因缺少其中某一个数据，应如何处理？它对相图的绘制是否有影响？答：沸点的数据不能少，其它可以少。
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乙酸乙酯
1.配置乙酸乙酯溶液为什么在容量瓶中放置重蒸馏水
因生成其的反应属可逆反应，会自发向反方向进行，而其与水不相溶且浮在水面上，逆反应产生的乙醇与乙酸与水互溶脱离乙酸乙酯，同时用到容量瓶的实验要求精确，故
2.准确测定测定溶质摩尔化度和摩尔折射时,为什么要外推至无限稀释？
无限稀释就是溶剂的折射率，这是个固定值。
是溶液中没有溶质的极限情况，一定要考虑。
磁化率
1、在相同励磁电流下，前后两次测量的结果有无差别？磁场强度是否一致？在不同励磁电流下测得样品的摩尔磁化率是否相同？
答：在相同励磁电流下，前后两次测量的结果通常有差别。
由于电磁铁的磁芯所用的磁导材料不是理想的软磁体，在电流为零没有外加磁场时，存在一定的剩磁。
因此，在升降电流时，在相同的电流强度下，实际所产生的磁场强度有一定的差异。
在不同励磁电流下测得样品的摩尔磁化率应相同，因摩尔磁化率是物质的特质。
2样品的装填高度及其在磁场中的位置有何要求？如果样品管的底部不在极缝中心，对测量结果有何影响？标准样品和待测样品的装填高度不一致对实验有何影响？同一样品的不同装填高度对实验有何影响？
答：样品粉末要填实，装填高度与磁极上沿齐平；样品管的底部要置于电磁铁的极缝中心。
如果样品管的底部不在极缝中心，则（1）样品有可能处于梯度相反的磁场中，样品受到的一部分磁力会被抵消而使测量结果偏低；（2）只有在极缝中心位置，才是磁场梯度为零的起点，这是原理中计算的基本要求, 以保证样品位于有足够梯度变化的磁场中,减少测量的相对误差。
如果标准样和待测样的装填高度不一致会影响实验结果，因为只有高度一致时装填体积才相同(即V 样=V 标)，才能在计算式中消掉，得出最终的摩尔磁化率计算式：χm 样=χ标m 标(m 样-m 空/m 标-m 空)M 样/m 样。
在实验容许的高度范围内，对于同一样品，不同的装填高度下测得的磁化率相同，对实验无影响。
3.装样不平行引入的误差有多大？影响本实验结果的主要因素有哪些？
答：(1)由于最上面的那些样品粉末不能压紧压平，由2
2()Ma F E M W W gh WH χ∆-∆=式可知，测量高度h 的误差比较大,导致样品顶端磁场强度的偏差。
(2)影响磁化率测定的因素很多。
但主要因素(与实验成败和实验原理有关)是：a.制样方式：样品要磨细且均匀,样品要与标样保持相同的填充高度。
b.样品管在磁场中的位置： 样品管的底部要位于磁极极缝的中心,与两磁极两端距离相等。
表面张力
问题：为什么要用恒温槽?温度变化度表面张力有什么影响?
一般的测定都是测室温,也就是20度.温度不同,物理性质也不同.包括密度,电阻,全都会有影响.、
温度变化会是水分子的运动产生变化！！当温度升高，水分子运动加快！分子间作用力加剧，会使表面张力受到巨大影响！！
问题：用最大气泡法测量表面张力为什么要读最大压差？
在最大压差时，表示的才是表面张力啊，之前都是未达到最大表面张力。
因为此时算出的R才是毛细管的半径。
问题：滴液漏斗的放液速度对本实验有什么影响?
如果气泡逸出的很快,或几个气泡一齐出,即气泡形成时间太短,则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来,测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。
胶体电泳
问题：电泳中的辅助液的选择条件?
首先辅助液与溶胶的电导率大约相等，第二，两者的颜色要有较大的区别，两者五可以反应
问题：电泳法中胶体若未纯化会导致什么后果?
粘度法
1.乌氏粘度计中的C管的作用是什么？能否去除C管改为双管粘度计使用？
答：C管的作用是形成气承悬液柱。
不能去除C管改为双管粘度计，因为没有了C管，就成了连通器，不断稀释之后会导致粘度计内液体量不一样，这样在测定液体流出时间时就不能处在相同的条件之下，因而没有可比性。
只有形成了气承悬液柱，使流出液体上下方均处在大气环境下，测定的数据才具有可比性。
2.粘度计毛细管的粗细对实验结果有何影响?
答：粘度计毛细管的过粗，液体流出时间就会过短，那么使用Poisuille 公式时就无法近似，也就无法用时间的比值来代替粘度；如果毛细管过细，容易造成堵塞，导致实验失败。
3.为什么用［η］来求算高聚物的分子量?它和纯溶剂粘度有无区别?
答:特征黏度反映了在无限稀溶液中,溶剂分子与高分子间的内摩擦效应,它决定于溶剂的性质和聚合物分子的形态及大小;而纯溶剂黏度反映了溶剂分子间的内摩擦力效应,所以二者值不同
4.乌贝路德黏度计为什么一定要竖直放置？
答：使溶液在重力的作用下流出，减少溶液在流动时与器壁之间的内摩擦，从而提高实验的准确度。
5.用黏度法测定高聚物的相对分子质量时，高聚物溶液流经毛细管的时间为什么要大于100s？
答：对于某一给定毛细管黏度计，在η/ρ=A∙t-B/t中，当B<1，t>100s 时，第二项可忽略，因此要求时间要大于100s。
电池电动势.。