无机化学复习资料

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一、选择题

1. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是SnS2 4. 铝在空气中燃烧时，生成Al2O3和AlN。

2. 下列含氧酸中属于三元酸的是H3AsO4。

3. 下列化合物与水反应放出HCl 的是POCl3

5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是（）

(A) (B) (C) (D)

6. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：NaNO3，N2O5和H2O

7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3

8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为硫化钠（过量）

9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是SiCl4，SnCl4，PbO

10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6

11. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是CaCO3 < CdCO3

12.PCl3和水反应的产物是H3PO3和HCl

13. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是NH3和ClO-

14. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是都具有氧化性和还原性。

15. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是PCl3 > BiCl3

二、填空题

1. BN是一种重要的无机材料，六方BN与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与晶体结构相似。

2. NCl3的水解产物是NH3和HOCl ;

PCl3的水解产物是H3,PO3和HCl；

SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；

BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；

AsCl3的水解产物是H3,AsO3和HCl。

3. (1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是(1) H3PO4 + 2，(2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2。

4. N2O3很容易分解为NO和NO2，将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有和两种离子。

5. H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的甘油或甘露醇(己六醇) _，生成配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯) 后，因酸性大为增强，则就可滴定了。

6. 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：

3 + 2Bi3+ + 9OH-= 3 + 2Bi↓黑

7. 试指出在IIIA和IVA族元素中：

(1) 金属和非金属元素：；

(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。

8. I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是I2 + 5Cl2 + 12OH- = 2 + 10Cl- + 6H2O; I2和H2O2的反应方程式是I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O

9. 在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：

(1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O

化学反应方程式分别为(1) 2P + 3Br2 + 6H2O6HBr + 2H3PO3

(2) 2P + 3I2 + 6H2O6HI + 2H3PO3

10. 对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___________，最弱的酸是____________。

三、计算题

1. 利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(：Sn2+/Sn为-0.14 V，Pb2+/Pb为-0.13 V)（6分）

Sn + Pb2+ = Sn2+ + Pb

K =lg K == 0.3 K≈ 2

所以不可能进行完全。当溶液中[Sn2+]/[Pb2+] = 2 时，达到平衡。

2. 高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)

的= - 418.4 kJ·mol-1。炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为 1.0 ⨯10-6标准压力（=100kPa）的氧。试回答在此环境中锡是否会受到氧化？(7分）

用式Δr G m =+ RT ln (1/) = -349.4 kJ·mol-1，表明锡在氩中能被氧化

3. 已知4NH4ClO4(s) = 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ·mol-1

用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂。估算高氯酸铵和铝粉的质量比。

(相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)(7分）

4NH4ClO4 = 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2 = Al2O3

470 160 54 48

y = 71 24 27 x = 24

NH4ClO4和Al的质量比为71 : 27。

四、问答题

1. 以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。

燃烧

沸腾S + O2 === SO2↑SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2↑

Na2SO3 + S === Na2S2O3

2.工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。

电解KCl热溶液(343 ~ 348K)。

电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。

电解

2KCl + 2H2O === Cl2+ 2KOH + H2↑

3Cl2+ 6KOH热溶液==== KClO3 + 5KCl + 3H2O

3. 用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：

(1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；

(2) 将物料浸在稀盐酸中；

(3) 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；

试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。

(1)吸收CO2释放出HClO而进行漂白：

(2) 除掉Ca(OH)2和钙盐：

(3) 除漂白过程中放出的Cl2：

ClO- + CO2 + H2O = HClO +

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

4Cl2 + + 5H2O = 2 + 8Cl- + 10H+

4. 黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。在溶液中通H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物：

A为，B为，C为，D为。