第五章相平衡练习题
多相平衡习题及参考答案(物理化学,热力学均可)
29、对右图描述正确的是( )
A.MN 线上各点，系统存在三相平衡
B.M、N 点，体系存在两相平衡
C. E1、E2 点体系存在两相平衡 D.J、C、K 点体系存在两相平衡
30、两相平衡的标志是( )
A.p(α)=p(β)
B.T(α)=T(β)
C.μi(α)=μi(β)
D.xi(α)+ xi(β)=1
31、在水的 p-T 相图中，H2O(l)的蒸气压曲线代表的是( )
A.Φ=1，f=2 B.Φ=2，f=1 C.Φ=3；f=0 D.Φ=2，f=2
32、在不考虑重力场、电磁场等外界因素时，定温定压下，相律的表达式为( )
A.f=K-Φ
B.f=K-Φ+1 C.f=K-Φ+2
D.f=K-Φ-2
33、克-克方程的准确表示式为( )
第五章 多相平衡 一、填空题 1、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3、NaCl(S)和含有稀盐酸的 NaCl 饱和水溶液的平衡系统，其独立组分数是＿＿＿＿＿＿＿。 4、设下列化学反应同时共存时并达到平衡（900-1200K）：
水的饱和蒸气压。
二、单选题 1、右图为 H2OA.-(NH4)2SO4B.的沸点-组成图。如何从 wB=0.4 的溶液中提取较多的精制
(NH4)2SO4 固体?( )
1
A.降温至-18.3℃以下
B.在密闭容器中平衡蒸发
C.在敞开容器中定温蒸发
再降温至-18.3℃以上
D.先蒸发一部分水份，再
降温至-18.3℃以下
2、如右图所示，当水处在三相点平衡时，若系统发生绝热膨胀，水的相态将如何变化？
第五章 相平衡自测题及答案
第五章相平衡一、选择题1.在pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: （）(a) 必高于373.15 K(b) 必低于373.15 K(c) 取决于水与有机物的相对数量(d) 取决于有机物的分子量大小2.在含有C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五个物种的平衡系统中，独立组分数C为（）。
(a)3 (b)2 (c)1 (d)43．二元合金处于低共熔温度时系统的自由度f为（）。
(a)0 (b)1 (c)2 (d)34．298K时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个系统的组分数、相数、自由度为（）。
(a) C =2, Φ=2, f* =1 (b) C =2, Φ=2, f* =2(c) C =2, Φ=1, f* =2 (d) C =2, Φ=1, f* =35．FeCl3和H2O能形成FeCl3•6H2O，2FeCl3•7H2O，2FeCl3•5H2O，FeCl3•2H2O四种水合物，该系统的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存相数Φ分别为（）。
(a) C =3, Φ=4 (b) C =2, Φ=4(c) C =2, Φ=3 (d) C =2, Φ=56．对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（ ）。
(a) 不具有确定组成(b) 平衡时气相和液相组成相同(c) 其沸点随外压的改变而改变(d) 与化合物一样具有确定组成7．单组分系统的固液平衡线的斜率d p /d T 的值（ ）。
(a)大于零 (b) 等于零(c)小于零 (d) 不确定8．A,B 两液体混合物在T -x 图上出现最高点，则该混合物对Raoult 定律产生（ ）。
(a)正偏差 (b) 负偏差(c) 没偏差 (d) 无规则9．下列过程中能适用方程2ln RTH dT p d ∆=的是（ ）。
(a) I 2(s) ⇄ I 2(g)(b) C(石墨) ⇄ C(金刚石)(c) Hg 2Cl 2(s) ⇄ 2HgCl(g)(d) N 2(g ,T 1,p 1) ⇄ N 2(g ,T 2,p 2)10．某一固体在25℃和101325Pa 压力下升华，这意味着（ ）。
第五章相平衡练习题
第五章、相平衡练习题练习题1、区别单相系统和多相的主要依据是系统内各局部〔A〕化学性质是否相同〔B〕化学性质和物理性质是否相同〔C〕物理性质是否相同〔D〕化学性质是否相同，且有明显的界面存在2、某温度下CaCO3分解到达化学平衡时，系统的相数Ф为〔A〕1〔B〕2〔C〕3〔D〕43、某温度下NH4HCO3(s)分解到达化学平衡时，系统的相数Ф为〔A〕1〔B〕2〔C〕3〔D〕44、Fe(s),FeO(s),CO2(g),CO(g),C(石墨)构成的化学平衡系统,其相数Ф为〔A〕2〔B〕3〔C〕4〔D〕55、由1molNH3(g)和1molH2S(g)组成的混合系统,其独立组分数C为〔A〕1〔B〕2〔C〕3〔D〕46、某种盐，在0℃以上，可形成四种水合晶体。
问，与该盐的水溶液平衡共存的水合物最多有〔A〕1种〔B〕2种〔C〕3种〔D〕4种7、HCN的水溶液中，物种数S最多有〔A〕3〔B〕4〔C〕5〔D〕68、一系统包含反响〔1〕FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)〔2〕FeO(s) + C(g) = Fe(s) + CO(g)〔3〕C(s) + CO2(g) = 2CO(g)其独立组分数为〔A〕2〔B〕3〔C〕4〔D〕59、由KNO3(s)，MgSO4(s)，K+(aq)，Mg2+(aq)，NO3-(aq)，SO42-(aq)，H2O(l)，H2O(g)组成的系统，其独立组分数为〔A〕4〔B〕5〔C〕6〔D〕710、Na2CO3饱和水溶液中，独立组分数为〔A〕2〔B〕4〔C〕6〔D〕811、任意量的NH3(g)和任意量HCl(g)组成的平衡系统独立组分数为〔A〕4〔B〕3〔C〕 2〔D〕112、肯定量NH4Br(s)放在密闭容器中分解,到达平衡时,独立组分数为〔A〕1〔B〕2〔C〕3〔D〕413、在等温等压下，H2与N2按3:1混合后到达化学平衡，该系统的自由度为〔A〕f=0〔B〕f=1〔C〕f=2〔D〕f=314、过量NaCl溶于H2O形成饱和溶液，系统的自由度为〔A〕f=1〔B〕f=2〔C〕f=3〔D〕f=415、一系统包含反响(1)CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)(2)CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g)(3)H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g)定温下该系统的自由度数为〔A〕f=0 (B) f=1 (C) f=2 (D) f=316、由KNO3(s),MgSO4(s)及其混合水溶液与H2O(g)构成的系统,自由度为〔A〕f=1〔B〕f=2〔C〕f=3〔D〕f=417、定温下，C(cr),H2O(g),H2(g),CO2(g)和CO(g)五种物质组成的系统，到达化学平衡时，自由度为〔A〕f=1〔B〕f=2〔C〕f=3〔D〕f=418、对相变过程，以下说法中不正确的选项是〔A〕物质由固相变为液相时体积都增大〔B〕物质B由α相迁入γ相时，必定是uB (α)﹥uB(γ)〔C〕发生相变时，系统的自由度数肯定改变〔D〕发生相变的系统不肯定是放开系统19、定压下，二组分系统的最多相数是〔A〕Ф=2〔B〕Ф=3〔C〕Ф=4〔D〕Ф=520、在下面的相图中有固态化合物Am Bn存在的相区有：〔A〕2个〔B〕3个〔C〕4个〔D〕5个21、在20题的相图中，f=1的相区有〔A〕3个〔B〕4个〔C〕5个〔D〕6个22、在20题的相图中三相平衡线有〔A〕1条〔B〕2条〔C〕3条〔D〕4条23、如以以下图所示自由度f=1的相区有〔A〕1个〔B〕2个〔C〕3个〔D〕4个24、依据下面的相图，体系步冷曲线的变化过程与图中物系点相当的是〔A〕①②〔B〕①③〔C〕③④〔D〕②④25、在下面的相图中两种固相平衡共存的相区是〔A〕1个〔B〕2个〔C〕3个〔D〕4个26、在25题的相图中，液相线有〔A〕1条〔B〕2条〔C〕3条〔D〕4条27、在以下相图中单相区有〔A〕1个〔B〕2个〔C〕3个〔D〕4个28、在27题的相图中，自由度f =1的相区有〔A〕4个〔B〕3个〔C〕2个〔D〕1个29、依据如下相图确定两相平衡共存的地域有〔A〕2个〔B〕3个〔C〕4个〔D〕5个30、在29题的相图中，液相线有〔A〕1条〔B〕2条〔C〕3条〔D〕4条31、在29题的相图的已标记的点中，f =0的相点有〔A〕2个〔B〕3个〔C〕4个〔D〕5个32、在下面的相图中f =2的相区有〔A〕1个〔B〕2个〔C〕3个〔D〕4个33、在32题的相图中，固相线有〔A〕5条〔B〕4条〔C〕3条〔D〕2条34、在32题的相图中，f =0的线有〔A〕1条〔B〕2条〔C〕3条〔D〕4条35、在下面的相图中两相区有：〔A〕3个〔B〕4个〔C〕5个〔D〕6个36、在35题的相图中，液相线有〔A〕5条〔B〕4条〔C〕3条〔D〕2条37、在35题的相图已标记的点中，属两相平衡共存的点有〔A〕5个〔B〕4个〔C〕3个〔D〕2个38、在下面的相图中f =1的相区有〔A〕5个〔B〕4个〔C〕3个〔D〕2个39、在38题的相图中，液相线有〔A〕5条〔B〕4条〔C〕3条〔D〕2条40、在下面的相图中，三对液体均局部互溶。
相平衡习题
第五章相平衡一 . 选择题1. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度 f 为 ( )(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 32. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 达平衡时有(A) C = 2，Ф = 2，f = 2； (B) C = 1，Ф = 2，f = 1；(C) C = 2，Ф = 3，f = 2； (D) C = 3，Ф = 2，f = 3；3. 固体 Fe、FeO、Fe3O4与气体 CO、CO2达到平衡时其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为 ( )(A) R = 3；C = 2；f = 0 (B) R = 4；C = 1；f = -1(C) R = 1；C = 4；f = 2 (D) R = 2；C = 3；f = 14. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2 O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O四种水合物，则该体系的独立组分数 C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Ф分别为: （）(A)C = 3，Ф = 4 (B) C = 2，Ф = 4(C) C = 2，Ф = 3 (D) C = 3，Ф = 55. 硫酸与水可形成 H2SO4·H2 O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 ?( )(A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
6.某体系存在 C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s) = 2CO(g)则该体系的独立组分数 C 为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=47. 298K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系的组分数、相数、自由度数为( )(A) C = 2，Ф= 2，f= 1 (B) C = 2，Ф = 2，f= 2(C) C = 2，Ф = 1，f= 2 (D) C = 2，Ф = 1，f= 38. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )(A) 与化合物一样，具有确定的组成。
南京大学《物理化学》练习 第五章 相平衡
第五章相平衡返回上一页1. Ag2O分解的计量方程为 Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2 O2(g) 当用Ag2O(s)进行分解时,体系的组分数,自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少?2. 指出下列各体系的独立组分数,相数和自由度数各为若干?(1) NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)。
(2) 若在上述体系中额外再加入少量NH3(g）。
(3) NH4HS(s)和任意量的NH3(g)和H2S(g)混合达到平衡。
(4) C(s)与CO(g)，CO2(g),O2(g)在973K时达到平衡。
3. 在制水煤气的过程中，五种物质：H2O(g)，C(s),CO(g),H2和CO2(g)相互建立如下三个平衡：H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g)该体系的独立组分数为多少？4. 已知Na2CO3(s)和H2O (l)可以组成的水合物Na2CO３·H2O(s), Na2CO3·7H2O(s)和Na2CO3·10H2O(s)（1）在101.325 kPa 与Na2CO3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有几种？（2）在293.15 K时与水蒸气共存的含水盐最多可有几种？5. 在101.325kPa 时使水蒸气通入固态碘（I2）和水的混合物，蒸馏进行的温度为371.6 K，使馏出的蒸汽凝结，并分析馏出物组成。
已知每0.10 kg水中有0.0819kg碘。
试计算该温度时故态碘的蒸汽压．6. 已知固体苯的蒸汽压在273.15 K时为3.27 kPa，293.15 K时为12.303 kPa，液体苯的蒸汽压在293.15 K时为10.021 kPa，液体苯的摩尔蒸发热为34.17 kJ/mol。
求：（1） 303.15 K时液体苯的蒸汽压。
（2）苯的摩尔升华热。
（3）苯的摩尔熔化热。
7. NaCl-H2O所形成的二组分体系，在252 K时有一个低共熔点，此时冰，NaCl·2H2O（固）和浓度为22.3%（质量百分数，下同）的NaCl水溶液平衡共存。
第五章 相平衡
第五章相平衡一、选择题1、NH4HS (s) 与任意量得NH3 (g) 及H2S (g) 达平衡时有(Ф代表相数) : ( )(A) C = 2,Ф = 2,f = 2 (B) C = 1,Ф = 2,f = 1(C) C = 2,Ф = 3,f = 2 (D) C = 3,Ф = 2,f = 32、FeCl3与H2O 能形成FeCl3·6H2O,2FeCl3·7H2O,2FeCl3·5H2O,FeCl3·2H2O四种水合物,则该体系得独立组分数C与在恒压下最多可能得平衡共存得相数Ф分别为: ( )(A) C = 3,Ф = 4 (B) C = 2,Ф = 4 (C) C = 2,Ф = 3 (D) C = 3,Ф = 53、硫酸与水可形成H2SO4·H2 O (s)、H2SO4·2H2O (s)、H2SO4·4H2O (s)三种水合物,问在101325 Pa 得压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存得硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存4、某体系存在C (s)、H2O (g)、CO (g)、CO2 (g)、H2 (g) 五种物质,相互建立了下述三个平衡: H2O (g) + C (s) = H2 (g) + CO (g); CO2 (g) + H2 (g) = H2O (g) + CO (g); CO2 (g) + C (s) = 2CO (g)。
则该体系得独立组分数 C 为: ( )(A) C = 3 (B) C = 2 (C) C = 1 (D) C = 45、298K 时,蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系得组分数、相数、自由度数为( )(A) C = 2,Ф = 2,f = 1 (B) C = 2,Ф = 2,f = 2(C) C = 2,Ф = 1,f = 2 (D) C = 2,Ф = 1,f = 36、对恒沸混合物得描述,下列各种叙述中哪一种就是不正确得？( )(A) 与化合物一样,具有确定得组成(B) 不具有确定得组成(C) 平衡时,气相与液相得组成相同(D) 其沸点随外压得改变而改变7、二元恒沸混合物得组成( )(A) 固定(B) 随温度改变(C) 随压力改变(D) 无法判断8、在pΘ下,用水蒸汽蒸镏法提纯某不溶于水得有机物时,体系得沸点: ( )(A) 必低于373、2K (B) 必高于373、2K(C) 取决于水与有机物得相对数量(D) 取决于有机物得分子量大小9、水得三相点就是:( )(A) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在(B) 通常发现在很靠近正常沸点得某一温度(C) 液体得蒸气压等于25 °C时得蒸气压三倍数值时得温度(D) 固体、液体与气体可以平衡共存时得温度与压力10、当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时,则: ( )(A) p 必随T 之升高而降低(B) p必不随T而变(C) p必随T 之升高而变大(D) p随T之升高可变大或减少11、在0 °C到100 °C得温度范围内,液态水得蒸气压p与T 得关系为:lg(p/Pa)＝-2265/T+11、101,某高原地区得气压只有59995 Pa,则该地区水得沸点为( )(A) 358、2 K (B) 85、2 K (C) 358、2 °C(D) 373 K12、在373、15 K时,某有机液体A与B得蒸气压分别为p与3p,A与B得某混合物为理想液体混合物,并在373、15 K、2p时沸腾,那么A在平衡蒸气相中得摩尔分数就是多少？( )(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/413、当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC得直线上变动时,则该物系得特点就是: ( )(A) B得百分含量不变(B) A得百分含量不变(C) C得百分含量不变(D) B与C得百分含量之比不变14、在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存得最多相为: ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 415、哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品？( )(A) 凝固(B) 沸腾(C) 升华(D) A、B、C任一种16、在相图上,当系统处于下列哪一点时只存在一个相？( )(A) 恒沸点(B) 熔点(C) 临界点(D) 低共熔点17、水得三相点附近,其气化焓与熔化焓分别为44、82 kJ·mol-1与5、99 4kJ·mol-1。
第五章 相平衡 复习题及答案
第五章相平衡复习题及答案1．某两相在同一温度下但压力不等，这两相能否达到平衡？答：不能：两相达平衡时，必须满足三个条件：（1）热平衡（2）力学平衡（压力平衡）（3）化学势相等。
这三个条件缺一不可。
两相虽在同一温度下，但压力不等，两相之间会有功的传递所以达不到平衡，但如果存在渗透问题，却可以达到渗透平衡，但力不平衡。
2．在一个密闭容器中，装满了温度为373.2K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压约为多少？是否等于零？答：根据水的相图，在373.2K时，要使水以液相稳定存在，则水的蒸汽压必须大于该温度下水的平衡蒸汽压101325Pa，不等于零。
3．在298.2K和PΘ的压力下，纯水的蒸气压为P*，若增加外压，这时P*是变大还是变小？答：由外压与蒸汽压的关系（P148）ln（Pg/Pg*）=[Vm（l）/RT]*（Pl-Pg*）。
若外压增加，（Pl-Pg*）>0，Pg>Pg*。
即纯水的蒸汽压随外压增加而增加。
4．小水滴与水蒸气压混在一起，它们都有相同的组成和化学性质，它们是否是同一相？答：不是同一个相，而是两个相。
虽然它们有相同的组成和化学性质，但物理性质不同，而体系中具有完全相同的物理性质和化学性质的均匀部分才称为相。
5．米粉和面粉，混合得十分均匀。
再也无法彼此分开，这时混合体系有几相？答：混合体系有两个相。
这种混合物貌似均匀，实际上并不均匀。
6．金粉和银粉混合后加热，使之熔融然后冷却，得到的固体是一相还是两相？答：是一个相。
因为金粉和银粉加热熔融，然后冷却得到完全互熔的固熔体。
即两个组分在固态和液态时彼此能以任意比例互熔，是原子与原子之间的均匀混合而为合金，物理性质和化学性质完全均匀。
7．在一个真空容器中，分别使NH4HS（S）和CaCO3（S）加热分解，两种情况的独立组分数是否都等于1？答：NH4HS（S）=NH3（g）+H2S（g）S=3，R=1，R´=1，C=3-1-1=1CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）S=3，R=1，C=3-1=28．纯水在三相点处，自由度为零，在冰点时，自由度是否也等于零？为什么？答：纯水在三相点处是纯水的固、液、气三相平衡共存。
05-相平衡
第五章相平衡（337题）一、选择题( 共69题)1. 2 分(2328)用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？( )(A)放大镜(B)超显微镜(C)电子显微镜(D)金相显微镜2. 2 分(2329)相律在下列体系中何者不适用？( )(A)NaCl水溶液(B)NaCl饱和水溶液(C)NaCl过饱和水溶液(D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡3. 2 分(2333)在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：( )(A)1 (B)2 (C)3 (D) 44. 2 分(2384)NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( )(A) C= 2，Φ = 2，f= 2 (B) C= 1，Φ = 2，f= 1(C) C= 2，Φ = 3，f= 2 (D) C= 3，Φ = 2，f= 35. 5 分(2390)Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数R、组分数C和自由度数f分别为： ( )(A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= -1(C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 16. 2 分(2392)将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为： ( )(A) C= 2，f= 1 (B) C= 2，f= 2(C) C= 1，f= 0 (D) C= 3，f= 27. 2 分(2394)FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O，FeCl3·2H2O四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数Φ分别为: ( )(A) C= 3，Φ = 4 (B) C= 2，Φ = 4(C) C= 2，Φ = 3 (D) C= 3，Φ = 58. 2 分(2396)硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
第五章 多相平衡(含答案)
第五章相平衡一、选择题1、下列体系中哪一个是均相体系：( )(A)水雾和水蒸气混合在一起； (B)乳状液(C)水和被水饱和的空气 (D)两种不同的金属形成的固熔体2、克拉佩龙方程表明：( )(A)两相平衡时的平衡压力随温度而变化的变化率(B)任意状态下压力随温度的变化率(C)它适用于任何物质的两相平衡(D)以上说法都不对3、压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定４、对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g) 和O2(g)；③H2 和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是：（）(A) ①K = 1，f= 1 ②K = 2，f= 2 ③K = 3，f = 3 ；(B) ①K = 2，f= 2 ②K = 3，f= 3 ③K = 1，f = 1(C) ①K = 3，f= 3 ②K = 1，f= 1 ③K = 2，f = 2(D) ①K = 1，f= 2 ②K = 2，f= 3 ③K = 3，f = 3５、水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )(A) 3 种(B) 2 种(C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存６、298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为：（）(A) C= 2，φ= 2，f*= 1 (B) C= 2，φ = 2，f*= 2 (C) C= 2，φ= 1，f*= 2 (D) C= 2，φ = 1，f*= 3７、如右图所示，当水处在三相点平衡时，若系统发生绝热膨胀，水的相态将如何变化？ ( )(A)气相、固相消失，全部变成液态；(B)气相、液相消失，全部变成固态；(C)液相消失，固相、气相共存；(D)固相消失，液相、气相共存8、对简单低共熔体系，在最低共熔点，当温度继续下降时，体系存在( )(A)一相 (B)二相 (C)一相或二相 (D)三相9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压p A*<p B*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。
第五章相平衡习题
相平衡一、选择1、两液体的饱和蒸汽压分别为P A *,P B *，它们混合形成理想溶液，液相组成为x ，气相组成为y ，若P A *>P B *，则：A. y A >x AB. y A >y BC. x A >y AD. y B >y A2．苯的标准沸点是80.1℃,甲苯的标准沸点是110℃,二者构成理想溶液.p 下对一定组成的苯-甲苯溶液加热,当气液平衡时,下列正确的是A y 甲> X 甲B y 甲= X 甲C y 甲< X 甲D 不能判定3．向真空容器中加入CO (g)与H 2O (g)且按计量系数投料.CO (g) +H 2O (g) → CO 2(g)+H 2(g)则自由度f =A 2B 1C 0D 34．克拉贝龙方程 mm V T H dT dp ∆∆=相,适于 A L S B L g C S g D 以上三者均适合5. 关于杠杆规则的适用对象, 下面的说法中不正确的是(A) 不适用于单组分系统(B) 适用于二组分系统的任何相区(C) 适用于二组分系统的两个平衡相(D) 适用于三组分系统的两个平衡相6. 区别单相系统和多相系统的主要根据是(A) 化学性质是否相同 (B) 物理性质是否相同(C) 物质组成是否相同 (D) 物理性质和化学性质是否都相同7、CO 2的三相点为216.15K ，5.1×P 可见固体CO 2（干冰）升华的压力范围是P5.1×P 。
(填 >, =, < )8、真空容器中加入一定量的CaCO 3(s)发生以下反应，CaCO 3(s)=CaO (s)+CO 2( g)的组分数C= ，相数P= ，自由度f = 。
（填0，1,2,3,4,5）二、判断题1、依据相律，恒沸混合物的沸点不随外压力的改变而改变2、相是指系统处于平衡时，系统中物理性质及化学性质都均匀的部分3、在通常情况下，对于而组分系统平衡共存时最多相数为3。
相平衡习题
第五章多相平衡一、简答题1、指出下列平衡体系中的物种数、组分数、相数和自由度数：①Ca(OH)2(s)与CaO(s)和H2O(g)呈平衡。
②在A和B形成的二元凝聚体系中，在转熔点发生转溶反应：B(晶) + L( 熔液) = A m B n( 晶)③CaSO4与其饱和水溶液达平衡。
④5克氨气通入1升水中，在常温常压下与蒸气平衡共存。
⑤I2在液态水和CCl4中分配达平衡（无固体存在）⑥将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中恒温至400K, NH4HCO3(s)按下式分解达平衡NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)⑦NaH2PO4溶于水中与蒸气呈平衡，求最大物种数、组分数和自由度数。
⑧Na+、Cl-、K+、NO3-、H2O(l)达平衡。
⑨NaCl (s)、KCl(s)、NaNO3(s)与KNO3(s)的混合物与水平衡。
⑩含有KCl和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡。
⑾含有CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)的体系与CO2(g)和N2(g)的混合物达渗透平衡。
2、FeCl3和H2O能形成四种水合物∶FeCl3.6H2O(s)、2FeCl3.7H2O(s)、2FeCl3.5H2O(s)和FeCl3.2H2O(s)，在恒定温度和压力下平衡共存的最多相为多少？3、H2SO4与H2O可形成H2SO4. H2O(s)、, H2SO4.2H2O(s)、与H2SO4.4H2O(s)三种水合物，在p0下，常压下，将一定量的H2SO4溶于H2O 中，当达三相平衡时，能与冰、H2SO4水溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含几个水分子？4、A、B二元相图如图所示，写出相区1~10的相组成；并说明温度线T1~T5各有几相组成。
（L 液相；α、β、γ 固溶体）5、某纯物质的相图如下，在图中标出物质各态所占的区间，并判断随压力的上升，此物质的凝固点是上升还是下降，并解释其原因6、有三元体系相图如上，请指出图中各区域存在的相，相数和自由度。
多相平衡习题及答案
第五章 多相平衡一、填空题1、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、NaCl(S)和含有稀盐酸的NaCl 饱和水溶液的平衡系统，其独立组分数是＿＿＿＿＿＿＿。
4、设下列化学反应同时共存时并达到平衡（900-1200K ）：()()()g CO s CaO s CaCO 23+=()()()()g O H g CO g H g CO 222+=+()()()g H s CaCO s CaO g CO g O H 232)()(+=++则该系统的自由度数为＿＿＿＿＿＿。
5、含KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达到渗透平衡时，其组分数为＿＿＿＿，相数为＿＿＿， 自由度数为＿＿＿＿。
6、在氢和石墨的系统中，加一催化剂，H 2和石墨反应生成n 种碳氢化合物，此系统的独立 组分数为＿＿＿＿＿＿。
7、完全互溶的双液系中，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为x B =0.4的溶液在 气液平衡时，x B （g ）、x B （l ）、x B (总)的大小顺序为＿＿＿＿＿＿。
将x B =0.4的溶液进行 精馏时，塔顶将得到＿＿＿＿＿＿。
8、对于渗透平衡系统，相律的形式应写成＿＿＿＿＿＿。
9、NH 4Cl 固体分解达到平衡时，())()(s Cl NH 34g NH g HCl +=，系统的独立组分数为＿＿＿，自由度为＿＿＿。
10、将AlCl 3溶于水中，全部水解，生成Al(OH)3沉淀，此系统自由度数f=＿＿＿＿。
11、已知100o C 时水的饱和蒸气压为101.325KPa,用公式＿＿＿＿＿＿＿＿＿可求出25oC 时 水的饱和蒸气压。
二、单选题1、右图为H 2OA.-(NH 4)2SO 4B.的沸点-组成图。
如何从w B =0.4 的溶液中提取较多的精制(NH 4)2SO 4固体?( )A.降温至-18.3℃以下B.在密闭容器中平衡蒸发C.在敞开容器中定温蒸发再降温至-18.3℃以上D.先蒸发一部分水份，再降温至-18.3℃以下2、如右图所示，当水处在三相点平衡时，若系统发生绝热膨胀，水的相态将如何变化？ ( )A.气相、固相消失，全部变成液态；B.气相、液相消失，全部变成固态；C.液相消失，固相、气相共存；D.固相消失，液相、气相共存3、对简单低共熔体系，在最低共熔点，当温度继续下降时，体系存在( )A.一相B.二相C.一相或二相D.三相4、已知纯A和纯B的饱和蒸气压p A*<p B*，且A和B所组成的体系具有最高恒沸点。
第五章 相平衡习题
第五章相平衡一、选择题1 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为：( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)32 某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s)⇔H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)⇔H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)⇔2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( )(A) C=3(B) C=2(C) C=1(D) C=43 组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。
则此体系的低共熔点最多有几个？( )(A)3 (B)4 (C)5 (D)64 用什么仪器可以区分固溶体和低共熔混合物？( )(A)放大镜(B)超显微镜(C)电子显微镜(D)金相显微镜5 NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( )(A) C= 2，Φ = 2，f= 2(B) C= 1，Φ = 2，f= 1(C) C= 2，Φ = 3，f= 2(D) C= 3，Φ = 2，f= 36CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐7 水与苯胺的最高临界溶点温度为T。
在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是：( )(A)T > T0 (B)T < T0(C)T = T0(D)视具体情况而定8 组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E应该是：( )(A)最高恒沸混合物(B)最低恒沸混合物(C)A和B均可(D)A和B均不可9 已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。
相平衡练习题（精）
相平衡练习题（精）第五章相平衡练习题一．填空：1．如果完全互溶的二组分液体混合物对拉乌尔定律有较大的正偏差，在T~x 图中就有一个最低点，该点代表的混合物的特是：。
2．FeCl 3和H 2O 形成四种水合物：FeCl 3.6H 2O 、2FeCl 3.3H 2O 、2 FeCl 3.5H 2O 、 FeCl 3.2H 2O 该体系的组分数是，在恒压下最多有相平衡共存。
3．固体NH 4HS 放入真空容器中，在一定温度下，分解达平衡时，体系的物种数是，组分数是，相数是，自由度数是。
4．通常所说的水的冰点是水的三相点；处于三相点的水，若增加压强, 则相消失；若降低压强，则相消失；若增加温度整个体系变为；若降低温度整个体系变为；5．水的相图与硫的相图比较，前者的熔点随压力而；而后的者熔点却随压力而；其主要原因是。
6．描述单组分体系两相平衡的基本定量方程是，其形式为；但对于气固或气液平衡体系，便可应用, 其形式为；后一方程较前一方程至少引进了两项近似，其一为，其二为。
若将其写成l n 12P P =???? ??-?2111T T R H m 相变的形式，则又引进了一个近似条件是。
二．是非题：1．熔化的锌锡合金冷却时，无论组成如何，总是凝固点高的锌先析出。
4．N a HCO 3（s ）部分分解为Na 2CO 3（s ），H 2O （g ），CO 2（g ）达成平衡，则组分数为1，自由度数为0 。
3．对二组分体系能平衡共存的最多相数为3 。
4. 对单组分体系，根据相律f=C-Ф+2，因f≥0，故Ф≤3，所以单组分体系只有一个三相点。
5．相图中的化合物与一般化学物质的化合物的不同之处是，前者只能固态时存在，熔融时便分解，而后者在熔融状态时一般仍能存在。
三．选择题：1．当A与B两种组分形成完全互溶的液态混合物，由于A与B 分子间能形成氢键，则该双液系可能出现：（A）最高恒沸点；（B）最低恒沸点；（C）沸点低于B的沸点；（D）沸点低于A的沸点2．在相图中，当物系处于下列哪一点时只存在一个相？（A）恒沸点；（B）熔点；（C）临界点；（D）低共熔点3．具有最低恒沸点的某二组分体系，在其T∽x图的最低点有（A）f=0，x A g =x A l；（B）f=0，x A g =x B g；（C）f=1，x B g =x B l；（D）f=1，x A l =x B l；4．实验室绘制水∽盐体系的相图，一般常采用的方法是：（A）电导法；（B）溶解度法；（C）热分析法；（D）色谱法5．在0℃到100℃的范围内液态水的蒸气压P与T的关系为lgP/mmHg=- 2265/T +8.977,某高原地区的气压只有450mmHg，则该地区的沸点为：（A）358．2K；（B）85.2℃; (C)385.2K; (D)373K6.对二组分体系能平衡共存的最多相数为:(A)1; (B)2; (C)3; (D)4。
相平衡试题
相平衡试题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第五章相平衡练习题一、判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
2．单组分系统的物种数一定等于1。
3．自由度就是可以独立变化的变量。
4．相图中的点都是代表系统状态的点。
5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。
9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
12．恒沸物的组成不变。
13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
15．三组分系统最多同时存在5个相。
二、单选题：1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D) K = 2 。
2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。
3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ；(C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。
4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：(A) 可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功；(C) 不能做有用功；(D) 不能判定。
05-相平衡答案
第五章相平衡答案一、选择题( 共69题)1. 2 分(2328) (D)2. 2 分(2329) (C)3. 2 分(2333) （B）4. 2 分(2384) (A)5. 5 分(2390)[答] (D)R = S - N = 5 - 3 = 2 ( S为物质种数，N为元素数)C= S - R - R' = 5 - 2 - 0 = 3Φ= 4 ( 三固，一气)f = C+ 2 -Φ= 3 + 2 - 4 = 16. 2 分(2392)[答] (C) S= 4C= S - R - R' = 4 - 1 - 2 = 1f*= C+ 1 -Φ= 1 + 1 - 2 = 07. 2 分(2394)[答] (C)S = 6 , R = 4 , R' = 0,C= 6 - 4 - 0 = 2f* = 2 -Φ+ 1 = 3 -Φ= 0 , Φ= 38. 2 分(2396)[答] (C)S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。
9. 2 分(2398)[答] (A)(1) 入塔前，物种数S = 3 ，独立组与数C= 3(2) 已达平衡C= S - R - R' = 3 - 1 - 0 = 2(3) 只充NH3气入塔并达平衡C= S - R - R' = 3 - 1 - 1 = 1因2NH3 N2+ 3H2R = 1又[H2] = 3[N2] R' = 110. 2 分(2399)[答] (A)C= C- R - R' = 5 - 2 - 0 = 311. 2 分(2400)[答] (C)S = n + 1 , R = 0 , R' = 0又C= n + 1，Φ = 2 f = C + 3 -Φ = n + 1 + 3 - 2 = n + 212. 2 分(2401)[答] (C)CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5+ H2OC= S - R - R' = 4 - 1 - 1 = 2f = C+ 2 - Φ= 2 + 2 - 2 = 213. 2 分(2402)[答] (C) f = C+ 3 - Φ = 2 + 3 - 2 = 314. 2 分(2403) (C)15. 2 分(2404)[答] (B)C= S - R - R' = 3 - 0 - 0 = 3f= C- Φ+ 1 = 3 - 2 + 1 = 216. 1 分(2406)[答] (B) f = C+ 2 - Φ = 2 + 2 - 3 = 117. 2 分(2407)[答] (B)C= 2 ( 蔗糖，水) ,Φ = 2 ( 蔗糖溶液，纯水)f = C + 3 - Φ = 2 + 3 - 2 = 3 , f*= 2在渗透平衡的体系中，有二个平衡压力，即p(纯水)和p(糖水)所以,相律应写成：f + Φ = C+ 318. 2 分(2408)[答] (A)恒沸混合物与化合物不同，没有确定的组成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第五章相平衡测试题一、判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
2．单组分系统的物种数一定等于1。
3．自由度就是可以独立变化的变量。
4．相图中的点都是代表系统状态的点。
5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。
9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
12．恒沸物的组成不变。
13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
15．三组分系统最多同时存在5个相。
二、单选题：1．H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是：(A) K = 3 ； (B) K = 5 ； (C) K = 4 ；(D) K = 2 。
2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A) 大于临界温度； (B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。
3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(A) V m(l) = V m(s) ； (B) V m(l)＞V m(s) ；(C) V m(l)＜V m(s) ； (D) 无法确定。
4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：(A) 可使体系对环境做有用功； (B) 可使环境对体系做有用功；(C) 不能做有用功；(D) 不能判定。
5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：(A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。
6．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：(A) 1 种； (B) 2 种； (C) 3 种；(D) 0 种。
7．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为：(A) 1 ； (B) 2 ；(C) 3 ；(D) 0 。
8．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：(A) f = 1 ；(B) f = 2 ； (C) f = 3 ；(D) f = 4 。
9．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g) 和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组分数C和自由度数f的值完全正确的是：(A) ①C = 1，f = 1 ②C = 2，f = 2 ③C = 3，f = 3 ；(B) ①C = 2，f = 2 ②C = 3，f = 3 ③C = 1，f = 1 ；(C) ①C = 3，f = 3 ②C = 1，f = 1 ③C = 2，f = 2 ；(D) ①C = 1，f = 2 ②C = 2，f = 3 ③C = 3，f = 3 。
10．在下列体系中自由度f = 2的体系是：(A) 298K时，H2O(l)H2O(g) ； (B) S(s)S(l)S(g) ；(C) C2H5OH(l) 与H2O(l) 的混合物；(D) 一定量的PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 。
11．某体系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)、Na2CO3·10H2O(s)三种结晶水合物。
在p下，f = C - Φ+ 1 = 2 - 4 + 1 = -1，这种结果表明：(A) 体系不是处于平衡态；(B) Na2CO3·10H2O(s) 不可能存在；(C) 这种情况是不存在的； (D) Na2CO3·7H2O(s) 不可能存在。
12．相图与相律之间是：(A) 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；(B) 相图由相律推导得出；(C) 相图由实验结果绘制得出，与相律无关； (D) 相图决定相律。
13．下列叙述中错误的是：(A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；(C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；(D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
14．Na 2CO3可形成三种水合盐：Na 2CO3·H2O、Na 2CO3·7H2O、Na 2CO3·10H2O，在常压下，将Na 2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na 2CO3水溶液，则另一相是：(A) Na 2CO3 ；(B) Na 2CO3·H2O ； (C) Na 2CO3·7H2O； (D) Na 2CO3·10H2O。
15．如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：(A) a点物系；(B) b点物系；(C) c点物系；(D) d点物系。
16．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重量之比是：(A) w(s)∶w(l) = ac∶ab ；(B) w(s)∶w(l) = bc∶ab ；(B) w(s)∶w(l) = ac∶bc ；(D) w(s)∶w(l) = bc∶ac 。
17．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存的相数为：(A) C点1，E点1，G点1 ；(B) C点2，E点3，G点1 ；(C) C点1，E点3，G点3 ；(D) C点2，E点3，G点3 。
18．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相：(A) 恒沸点； (B) 熔点；(C) 临界点； (D) 低共熔点。
19．两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压；(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压；(C) 介于两个纯组分的蒸气压之间；(D) 与溶液组成无关。
20．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个单相区：(A) 1个； (B) 2个；(C) 3个；(D) 4个。
21．有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相+ A(s) = AxBy(不稳定化合物)，如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将：(A) 向左移动； (B) 向右移动； (C) 不移动； (D) 无法判定。
22．A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A与B的体系可以形成几种低共熔混合物：(A) 2种；(B) 3种；(C) 4种；(D) 5种。
23．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，有几个两固相平衡区：(A) 1个；(B) 2个；(C) 3个；(D) 4个。
24．在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化?(A) 总是下降；(B) 总是上升；(C) 可能上升也可能下降；(D) 服从拉乌尔定律。
25．如图是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在几个稳定化合物：(A) 1个；(B) 2个；(C) 3个；(D) 4个。
26．A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有几种固相同时析出？(A) 4种；(B) 5种；(C) 2种；(D) 3种。
27．在温度为T时，A(l) 与B(l) 的饱和蒸气压分别为30.0kPa和35.0kPa，A与B完全互溶，当x A = 0.5时，p A = 10.0kPa，p B = 15.0kPa，则此二元液系常压下的T～x相图为：28．两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压；(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压；(C) 介于两个纯组分的蒸气压之间；(D) 与溶液组成无关。
29．设A和B可析出稳定化合物AxBy和不稳定化合物AmBn，其T～x图如图所示，其中阿拉伯数字代表相区，根据相图判断，要分离出纯净的化合物AmBn，物系点所处的相区是：(A) 9 ；(B) 7 ； (C) 8 ； (D) 10 。
30．液体A与B形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是：(A) 恒沸混合物；(B) 纯A ； (C) 纯B ；(D) 纯A或纯B 。
31．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个两相区：(A) 1个；(B) 2个；(C) 3个；(D) 4个。
32．水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：(A) 完全互溶双液系；(B) 互不相溶双液系；(C) 部分互溶双液系；(D) 所有双液系。
33．下图是二元凝聚体系相图，其中物系点与相点合一的是：(A) F点，G点；(B) I点，D点；(C) H点，D点； (D) H点，G点。
34．A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。
把A、B混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为：(A) 小于80℃；(B) 大于120℃；(C) 介于80℃与120℃之间；(D) 无法确定范围。
35．右图是三液态恒温恒压相图，ac、be把相图分成三个相区①、②、③，每个相区存在的相数是：(A) ①区1、②区1、③区1 ；(B) ①区1、②区3、③区2 ；(C) ①区1、②区2、③区2 ；(D) ①区1、②区2、③区1 。
36．金(熔点1063℃)与铜(熔点1083℃)形成合金；取含金量50％的固熔体冷却，首先析出固溶体的含金量是：(A) 大于50％；(B) 小于50 % ；(C) 等于50％；(D) 不一定。
37．H2O－NaCl－Na2SO4的物系中Na2SO4与H2O能形成水合物Na2SO4·10H2O(D)。
相图中，在DBC区中存在的是：(A) 水合物D与溶液；(B) 水合物D、NaCl和组成为F的溶液；(C) 水合物D、NaCl和Na2SO4三相共存；(D) 纯NaCl、纯Na2SO4和水溶液。
………………………………………………………………………………………………………………答案一、判断题答案： 1．对。
2．错。
3．错，应是在一定范围内可以独立变化的强度变数。