金属的化学性质(全)讲解

4Al + 3 O2 常=温=或=加=热 2Al2O3
（二）镁、铝和铁分别与氧气反应
（1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密 氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
（2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）
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总结一下初中所学：
物理性质: 不透明、有金属光泽、易 导电、易导热、有延展性等
金属的性质 化学性质：1）可与氧气发生化合反应
2）可与部分盐溶液置换 3）较活泼金属可与酸置换
【复习回忆】
1、地壳中含量由多到少的元素是(前五位)： ；含量最多的金属元素
熔化的液态铝不会滴落下来。
并不燃烧
科学探究
现象：铝箔熔化，失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落好象有 一层膜兜着。
用砂纸打 磨铝箔，除 去氧化膜后， 再加热至熔 化。
原因：铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。
结论：铝很活泼，常温下 能与空气中的氧气反应， 生成一层致密的氧化膜， 起保护的作用。
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（与盐溶液反应，置换）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（与酸反应，置换）
有变价，都是氧化还原反 应，金属都是还原剂！
为什么金属在反应中都做还原剂呢？
写出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分 析它们原子结构的特点。
结构决定性质
最外层电子数均小于4，比较容易失去 最外层电子，化合价升高，表现还原性。
7．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是C （） A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
思考：观察此图，你有何看法？
God ！ Save me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤 的总是我！
无所谓， 我无所谓…
3.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列 实验现象描述正确的是（ ）C ①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃 烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧 后生成浅黄色固体物质
常温下
常温下能被氧化
易被氧
化
真金不怕火炼！
加热时 能被氧 化
加热 也不 能被 氧化
金属除了能被氧气氧化外，还 能被氯气、硫等氧化性物质氧化。
随堂练习
1、金属钠应保存在 C A、棕色瓶中 B、细砂中 C、煤油中、石蜡 D、饱和的氯化钠溶液中
2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ B） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 （空气中）
铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
条件不同 产物不同
3Fe
+
2O2
=点=燃
Fe3O4（纯氧,火光四射）
总结：金属与氧气反应的规律
绝大部分金属在自然界中以化合态存 在，除铂金之外
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
5．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤
油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm-3，
推测钠的密度（g·cm-3）是（C ）
A．大于1.0
B．小于0.8
C．介于0.8～1.0之间
D．不能确定
6、下列说法正确的是（D） A、常温下金属单质都是固体 B、易失去电子的物质一定是金属 C、最外层只有一个电子的元素一定是金属 D、铝是地壳中含量最多的金属元素
请思考: 铝和铁谁更活泼？将一根铝线和一根
铁线放在野外哪个更容易生锈.
பைடு நூலகம்
科学探究
加热铝箔
为什么？
现 象：铝箔 熔化，表面失 去光泽，熔化 的铝并不滴落， 好象有一层膜 兜着
并不燃烧
因为铝（660℃）表面有一层氧化膜保护
了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点 （2050℃）很高，没有熔化，包在外面使
一、金属与非金属反应
（一）.钠与氧气的反应(结合课本）
实验3－1 用镊子从煤油 中取一小块金属 钠,用刀切去一 端的外皮,观察 实验现象.
如何学习一种新物质？
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠 的哪些物理和化学性质？
现象：切口处 可观察到银白色的 金属光泽,在空气中 很快变暗。
一、金属与非金属反应
是 铝 元素。
氧 硅 铝 铁 钙
2、思考与交流（46页） 请写出对应的方程式
铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树 镁条燃烧
铜丝与AgNO3溶液反应形成银树 镁条与盐酸反应
说现象 标价态
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
（与盐溶液反应，置换）
2Mg+O2 == 2MgO
（与氧气反应，化合）
资料卡
碱性氧化物的概念： （1）能与酸反应仅生成盐和水的氧化物。 （2）有的碱性氧化物---能和水反应生成 相应的可溶性的碱!
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
现象：可观察到钠先熔化成银白
* 反应条 件不同， 产物不同
色小球后剧烈燃烧，燃烧时火焰 呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 === Na2O2 （淡黄色）
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
资料卡 Na2O是一种白色的固体,碱 性氧化物,能与水反应,生成 氢氧化钠。
过氧化钠化学式：Na2O2。 淡黄色粉末；非碱性氧化物， 是过氧化物。它能与H2O、 CO2作用，放出O2。
（一）、钠与氧气反应 （1）常温下反应
物理性质： 质软(硬度小)、密度比煤油大、银 白色有金属光泽的固体。
化学性质： 很活泼，常温下易被的氧气氧化
4Na+O2=2Na2O（白色固体）
由于钠的性质很活泼，所以实验室将钠 保存在煤油或石蜡中，隔绝空气。
实验3－2
常温下，钠就能与氧气 反应，若升高温度，把一 小块金属钠放在坩埚（石 棉网）上，加热，有何现 象发生？