高考化学一轮复习精品—化学计量及应用

专题二化学计量及应用

1．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（）

A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，

计量思路都是扩大单位

2.（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积

11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O4

3．（09年上海化学·12）N A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A

B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A

C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A

4.（09年上海化学·30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验

放电

室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol （保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为。

说明：化学的计量所包含内容有：物质的量概念及应用，气体摩尔体积，物质的量的浓度，摩尔质量等，化学计量的应用包含了，物质的量相关计算，阿伏伽德罗定律及推论，用物质的量描述微粒的个数等。课前练习所设计的题目基本涵盖了本章的重点内容：

（1）题设计考察内容为物质的量基本概念的辨析；

（2）主要涉及了气体的摩尔体积；

（3）主要涉及了物质的量在描述微粒个数上的应用；

（4）涵盖了化学计量的应用，有摩尔质量的考察，气体体积及分数的换算等

考试大纲(考试说明)

了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。.

命题方向

高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。高考预测

2010届高考将仍然以选择题直接考察物质的量为主，不回避经典考题，但这类题一般属于容易题，只要抓住基础，可保全分。

知识框架

一、物质的量

1. 物质的量

（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒

数目多少的

，符号为 （2）单位： ，简称 ，符号 。

2. 阿伏加德罗常数

（1）概念： 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，

近似值为

（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或 N =

【例1】填空：

1)0.5 mol 水中含有 个水分子。

2)2 mol 水中含有 个水分子， 个氢原子。

3)1 mol H 2SO 4中含有 个H 2SO 4分子， 个硫酸根离子

4)1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

5)1个水分子中有 个电子，1 mol H 2O 中呢?

【例2】（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）

A ．1mol 金属钠含有的电子数

B ．标准状况下22.4L 苯所含的分子数

C ．0.012kg 12

C 所含的原子数

D ．1L1mol ·L －1的硫酸溶液所含的H ＋数 【变式训练1】（08海南卷）设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A

B ．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N A

C ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A

D ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A

【变式训练2】下列说法正确的是（ ）

A.71 g 氯相当于2 mol 氯

B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子

C.阿伏加德罗常数为12 g 12C 所含的碳原子数

D.1 mol KClO 3中含有3 mol 氧元素

通过上述练习我们可以做出一下小结

【小 结】：

（1）“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制(SI)的7个基本单位之一，在表达中

四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代

替。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：

H 2O,CL -,Na +等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1mol H2表示的意义是1mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含

2molAl3+,3molSO42-，1 mol Na+中含质子11mol电子10mol

（4）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023

（5）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是个/mol

3. 摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的

（2）单位符号

（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量

以克为单位时，在数值上等于

例: M（O2）= M（－CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）=

m

4. 有关计算： n =

M

二、气体摩尔体积

1. 影响物质体积大小的因素

物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下，

固体和液体的体积主要由__________和__________决定，而气体的体积则主要由

________和_______来决定。

2. 相同条件下气体分子间平均距离有何特点：

3. 气体摩尔体积（Vm）：

（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。

（2）符号：，单位：或。标况下Vm=

（3）与物质的量的关系：

【例3】下列说法正确的是 ( )

A.1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量

B.1 mol气体的体积就是气体的摩尔体积

C.1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

D.1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

三、阿伏加德罗定律及推论

1. 概念：(三“同”到一“同”)

2. 推论：

⑴同T、P下，气体体积之比等于。