高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题2鲁科版选修4

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鲁科版化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案) (2)

鲁科版化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案) (2)

第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列四个反应可用H++OH-=H2O这个离子方程式表示的是()A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B. Cu(OH)2与稀硫酸C. NaOH溶液与稀硫酸 D. NH3•H2O与稀硫酸2.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液3.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2S04,K w不变B.CaC03不易溶于稀硫酸,也不易溶于醋酸C.NaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同D.在Na2S稀溶液中,c(H+) ="c(" OH-)-2c(H2S) -c(HS-)4.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅5.室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) K sp=a。

c(M2+)=b mol·L-1时,溶液的pH等于()A.12lg(ba) B.12lg(ab) C.14+12lg(ab) D.14+12lg(ba)6.为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量()①浓盐酸②NaCl固体③浓氨水④ NaOH固体A.①② B.③ C.③④ D.④7.下列有关水处理方法不正确...的是()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨8.下列有关说法不正确的是( )A.常温下,盐酸和醋酸溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-),做导电性实验,醋酸的灯泡更亮B.amolFeS与bmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反应,所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为(3a+3b)molC.AgI悬浊液中加入少量KI粉末,AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)左移,溶液中离子总浓度增大D.由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-,可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-9.溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32-、Cl-、I-中的几种离子。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应(第1课时)作业鲁科版选修4(new)

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应(第1课时)作业鲁科版选修4(new)

3-4—1 离子反应发生的条件1.对于下列反应:①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液②Na2SO3溶液与稀盐酸、③Si与烧碱溶液④Fe与稀硝酸。

若改变反应物用量,可以用同一个离子方程式表示的是( )A.①②③B。

①②④C.②③D.③【答案】D【解析】Ca(HCO3)2与NaOH反应时,存在少量和过量问题,离子反应方程式不同,①错;Na2SO3与HCl反应,HCl少量生成NaHSO3,HCl过量生成SO2,②错;Si与NaOH溶液不论少量过量都生成Na2SiO3和H2,③对;Fe与HNO3反应,HNO3少量生成Fe(NO3)2,HNO3过量生成Fe(NO3)3,④错.故答案D。

2.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2OB。

二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO—+OH—SO42-+Cl-+H2OC。

硫化铜加入稀硫酸:CuS+2H+H2S↑+Cu2+D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]—【答案】D【解析】A。

碳酸钙是固体,不拆分,A错误;B.没配平离子方程式,B错误;C。

CuS不能溶于稀硫酸,不拆分,C错误.故答案D.3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4—、CO32-B.c(H+)=1×10-13mol·L—1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42—、NO3-C。

0。

1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3—、Cl—D。

0。

1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-【答案】C【解析】CO32-与H+反应生成CO2和H2O,故不能大量共存,A错误;c(H+)=1×10—13mol·L—1,pH=13,Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子2能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D错误。

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(解析版)

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(解析版)

第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.为使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的值减小,可加入的物质是( )①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A.①② B.②③ C.③④ D.①④2.下列说法正确的是( )A.在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B.强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物C. CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质D.在强电解质的水溶液中只有离子没有分子3.在25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( )A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)4.已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃),水的离子积K w=1.0×10-12。

下列说法中正确的是( )A.0.05 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=1B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL5.有关pH计算结果一定正确的是( )①强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n②弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n (a+n<7)③强碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH=b-n④弱碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH>b-n (b-n>7)A.①② B.②③ C.③④ D.②④6.下列实验操作不会引起误差的是( )A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时,选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡7.把1mL0.1mol·L-1的H2SO4加水稀释制成2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,接近于( ) A.1×10-4mol·L-1 B.1×10-8mol·L-1 C.1×10-11mol·L-1 D.1×10-10mol·L-18.水的电离过程为H2O H++OH-,在25℃时,水的离子积K w=1.0×10-14,在35℃时,水的离子积K w=2.1×10-14,则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35 ℃时,c(H+)<c(OH-)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热的9.等物质的量浓度的下列五种溶液,①CH3COOH ②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A.⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③⑤10.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )A.c(NH)=c(SO) B.c(NH)>c(SO)C.c(NH)<c(SO) D.c(OH-)+c(SO)=c(H+)+c(NH)11.25℃时,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,混合液的pH为( ) A. 7.2 B. 8 C. 6 D.无法计算12.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( )A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体13.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,下列叙述不正确的是( )A.盐酸与锌反应,盐酸剩余,锌反应完 B.盐酸和醋酸中生成的氢气一样多C.醋酸与锌反应的速率大 D.盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大14.酸碱恰好完全中和时( )A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等15.下列关于盐类水解反应说法正确的是()A.任何盐都可发生水解反应B.盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D.盐的水溶液为中性时,则该盐一定不发生水解反应二、填空题16.25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节第1课时离子反应发生的条件作业含解析鲁科版选修

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节第1课时离子反应发生的条件作业含解析鲁科版选修

第1课时离子反应发生的条件一、选择题1.下列反应中,不属于离子反应的是()A.将氨气与氯化氢气体混合B.将Cl2通入澄清石灰水中C.将少量Na2SO3溶液滴入盐酸中D.将铁片放入CuSO4溶液中解析:A项,氨气分子与氯化氢分子之间的反应不是离子反应。

B项,OH-与Cl2分子之间的反应是离子反应。

C项,SO错误!与H+之间的反应是离子反应。

D项,Fe与Cu2+之间的反应是离子反应.答案:A2.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Fe3+、NH+,4、CH3COO-、Cl-B.Ba2+、Na+、SO错误!、Cl-C.H+、NO错误!、SO错误!、Na+D.HCO错误!、OH-、Cl-、Ca2+解析:A项,Fe3+和CH3COO-因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;B项,Ba2+和SO 错误!因结合产生沉淀而不能大量共存;C项,NO错误!在有H+存在的情况下具有强氧化性,SO错误!具有还原性,所以NO错误!与SO错误!因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,OH-与HCO-3反应生成CO错误!和H2O,CO错误!又与Ca2+生成沉淀,因而不能大量共存。

答案:C3.某无色溶液与铝反应产生氢气,则在该溶液中一定能大量共存的离子组为( )A.Na+、Fe3+、NO错误!、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO错误!C.K+、CO错误!、Na+、Cl-D.Mg2+、Cl-、K+、SO错误!解析:与铝反应产生氢气,则溶液呈酸性或碱性.溶液的酸碱性可能由盐的水解引起。

在该溶液中不可能大量共存的离子指的是在酸性或碱性条件下不能共存或有颜色的离子.A项中Fe3+呈棕黄色;C项中的CO错误!在酸性条件下不能大量存在;D项中的Mg2+在碱性条件下不能大量存在,只有B项正确。

答案:B4.下列离子方程式书写正确的是( )A.鸡蛋壳和醋酸溶液的反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B.明矾水解的离子方程式:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+C.向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液:2H++SO错误!+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2OD.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+CO2-,3+H2O解析:醋酸是一种弱酸,应写成分子,A错;离子的水解反应是微弱的,不会生成沉淀,不能写“↓”,B错;C正确;过量CO2反应,生成HCO错误!,应为:[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO错误!,D错。

2023-2024学年高中化学鲁科版选修4第3章 物质在水溶液中的行为单元测试(含答案解析)

2023-2024学年高中化学鲁科版选修4第3章 物质在水溶液中的行为单元测试(含答案解析)

2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校:__________ 班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2.请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题(本大题共计14小题,每题3分,共计42分)1.在溶液中能大量共存的是()A. \ H^+、\ Ba^2+、\ SO_4^2-、\ NO_3^-B. \ Ca^2+、\ H^+、\ OH^-、\ NO_3^-C. \ H^+、\ Na^+、\ Cl^-、\ SO_4^2-D. \ H^+、\ Na^+、\ Cl^-、\ CO_3^2-【答案】C【解析】略。

2.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A. \ c(H^+ )很小的溶液一定呈碱性B. \ pH=\ 7的溶液一定呈中性C. \ c(OH^-)=\ c(H^+ )的溶液一定呈中性D. 能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】 A.如果酸的浓度很小,则 c(H^+ )很小,但溶液仍呈酸性,故 A错误;B. pH= 7的溶液不一定呈中性,如 100^\circ C 时,纯水的 pH\lt 7,则该温度下, pH = 7的溶液呈碱性,故 B错误;C.溶液中如果 c(OH^-)= c(H^+ ),则溶液呈中性,故 C正确;D.酚酞的变色范围是 8-10,所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性,故 D错误;3.改变 0.1mol/L的二元弱酸 H_2A溶液的 pH,溶液中的 H_2A、 HA^-、 A^2-的 \delta(X)随 pH的变化如图所示。

已知 \delta(X)=\dfracc(X)c(H_2A)+c(HA^-)+c(A^2-),下列叙述正确的是()A. \ K_1(H_2A)的数量级是\ 10^-1B. \ pH =4.2时,\ c(HA^-)=c(A^2-)gt c(H^+)gt c(OH^-)C. \ 0.1mol/L的\ NaHA溶液,\ pH lt 2.7D. 在\ pH由\ 1sim 4.2的过程中,水的电离程度变小【答案】B【解析】 A. pH =1.2时, c(HA^-)=c(H_2A), H_2A的第一步电离常数K_1(H_2A)=\dfracc(HA^-)\cdot c(H^+)c(H_2A)=c(H^+)=10^-1.2所以 K_a1的数量级为 10^-2,故 A错误;B. pH=4.2时,由图可知: c(HA^-)=c(A^2-),此时溶液显酸性, c(H^+)\gt c(OH^-),则有 c(HA^-)=c(A^2-)\gt c(H^+)\gt c(OH^-),故 B正确;C.由图可知, NaHA溶液呈酸性,电离大于水解,以电离为主,溶液中 c(H^+)\approx c(A^2-), c(HA^-)=0.1mol/L-c(A^2-) \approx 0.1mol/L,则 \dfracc(H^+)\cdotc(A^-)c(HA^-)\approx \dfracc^2(H^+)0.1=10^-4.2 ,c(H^+) =10^-2.6mol/L,故溶液pH=2.6,故C错误;D.在 pH有 1\sim 4.2的过程中,水的电离程度增大,因为酸电离的 c(H^+)越多,对水的电离阻碍越大,故 D错误;pH在 1\sim 2.7时, H_2A抑制水电离, HA^-既可促进也可抑制,总体表现为抑制,pH在2.7\sim 4.2时,A^2-促进水的电离,HA^-既可促进也可抑制,总体表现为促进,故 D错误;故选 B。

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)

《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()A.A B.B C.C D.D2.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.碱性溶液中:Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−B.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–C.0.1 mol·L−1KI 溶液:Na+、K+、ClO−、OH−D.酸性溶液中:Na+、NH4+、24SO 、HCO3-3.可用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示离子反应的是()A.稀硫酸和碳酸钡B.稀硫酸和碳酸氢钠C.醋酸和碳酸钠D.硫酸氢钠和碳酸钾4.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂),下列操作正确的是A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用氢氧化钠溶液润洗B.滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准盐酸进行滴定C.当滴定至溶液由黄色变为橙色时,即为滴定终点D.滴定时,边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化5.下列离子方程式正确的是A .向CuSO 4溶液中投入Na :Cu 2++2Na=Cu+2Na +B .向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液:Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓C .向NaHCO 3溶液中加过量Ca(OH)2溶液:Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2OD .向BaCO 3固体中加入过量的稀H 2SO 4:BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O 6.下列离子方程式中正确的是( )A .金属钠与水反应:22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B .用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:22424BaOH H SO H O BaSO +-+-+++=+↓ C .少量澄清石灰水与小苏打溶液混合:2-332CaOH HCO CaCO H O +-++=↓+D .实验室用2MnO 与浓盐酸反应制取氯气:2222MnO 4H 2ClMn Cl 2H O Δ+-+↑++++7.某温度下的溶液中c(H +)=10x mol/L ,c(OH -)=10y mol/L 。

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(含答案)

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(含答案)

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(含答案)第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L溶液中,一定不能大量共存的离子组是()A.K+、Fe3+、Cl—、NO3— B.Ba2+、Na+、Cl—、NO3—C.Na+、K+、HCO3—、SO42— D.Al3+、NH4+、SO42—、Cl—2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.苯酚钠溶液中通入少量CO2: CO2+ H2O + 2C6H5O-→ 2C6H5OH + CO32-B.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++ Cl2 ="=" Fe3++ 2Cl-C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液:2Cl-+ 2H+ H2↑+ Cl2↑D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+ 6H++ 2MnO4-==5SO42-+ 2Mn2++ 3H2O 3.下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是( )A.CH3COONa B.HNO3 C.NaHSO4 D. KAl(SO4)24.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.漂白粉溶液在空气中失效:B.用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气:C.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳制氢氧化铝:D.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+→ Cu2++H2↑5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()1 / 12A.A B.B C.C D.D6.常温下,下列说法正确的是()A.稀释酸溶液,溶液中所有离子的浓度均减小B.用CH3COOH溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明CH3COOH是弱电解质C.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,稀释后溶液pH:盐酸<醋酸D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液呈碱性7.第三周期元素,浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。

鲁科版高中化学选修4第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(包含答案解析版)

鲁科版高中化学选修4第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(包含答案解析版)

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在常温下,将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于( )A. 10.3 B. 10.7 C. 11 D. 11.72.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为( )A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦3.25℃时,下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )①1 mol·L-1的盐酸②0.1 mol·L-1的盐酸③0.01 mol·L-1的NaOH溶液④1 mol·L-1的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1B.1∶10-1∶10-12∶10-14 C.14∶13∶12∶14 D.14∶13∶2∶14.现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A.加水稀释成100 mL B.加入10 mL的水进行稀释C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCl溶液5.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A. 500 mL量筒 B. 10 mL量筒 C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL碱式滴定管6.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测得的结果偏低,则产生误差的原因可能是( )A.滴定时,装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,没用盐酸润洗C.滴定前,滴定管的尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确7.下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是( )A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的K sp减小B.溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高K sp减小C.溶度积常数K sp只受温度影响,温度升高K sp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的K sp不变8.关于浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①氨水②盐酸③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A. c(NH):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)9.下列说法正确的是( )A.强碱的水溶液中不存在H+B. pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性10.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.经检验白醋中c(H+)约为0.01 mol·L-111.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)

第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R和Y位于同主族,R-和Y+的简单离子相差8个电子。

甲、乙化合物均含上述四种元素;常温下,0.01mol∙L-1甲溶液的pH=2,0.01mol∙L-1乙溶液的pH=a(2<a<7)。

向乙溶液中滴加甲溶液,产生气体的物质的量与甲的物质的量关系如图所示(假设气体全部排出)。

下列说法不正确的是()A.简单的离子半径:Z>X>YB.简单气态氢化物的热稳定性:X>ZC.甲、乙中均含有离子键和共价键D.常温下,甲、乙溶液中由水电离出的H+和OH-之间存在:c(H+)水∙c(OH-)水=1.0×10-14 2.下列方法中不能用来区别NaNO2和NaCl的是A.测定这两种溶液的pH值 B.在酸性条件下加入KI淀粉溶液C.观察二者的颜色 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别3.常温下,将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是A.加热HA溶液时,溶液酸性增强B.lmol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合,若所得溶液中c(Na+)>c(A-),则2<a<4 C.某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=1014-dD.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)4.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.NaOH 溶液与 CO2反应,当 n(NaOH)∶n(CO2)=4∶3 时, 4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O B.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++ 4NH3·H2O= 4NH4++ AlO2-+2H2OC.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2)∶n(FeBr2) =1∶1 时,2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2D.次氯酸钙溶液中通入过量 CO2:ClO-+CO2+H2O= HClO+HCO3-5.下列有关化学反应原理的说法不正确的是A.强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零,所以反应速率很高B.过程的自发性既能用于判断过程的方向,也能用于判断过程发生的速率C.电解质溶液导电的过程中,一定发生了电解质溶液的电解D.溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO36.25℃时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)D.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)7.纯碱被视作“碱”用于油污清洗,溶液碱性较强。

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(含答案)

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(含答案)

鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(含答案)1 / 9第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.在透明的溶液中可以大量共存的离子组是 ( )A .H +、K +、Fe 2+、NO 3-B .OH -、Ba 2+、Na +、NH 4+C .Mg 2+、K +、SO 4 2-、NO 3-D .HCO 3-、NO 3-、OH -、K +2.下列离子方程式书写正确的是( )A .向(NH 4)2Fe (SO 4)2溶液中加入过量氢氧化钠:NH 4++Fe 2++30H ﹣=NH 3•H 2O+Fe (OH )2↓B .向明矾溶液中滴加Ba (0H )2溶液至SO 42﹣恰好完全沉淀:2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣=2Al (OH )3↓+3BaSO 4↓C .向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液:Ca 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣D .向酸性FeC12溶液中加入H 2O 2:2Fe 2++2H 2O 2=2Fe 3++O 2↑+2H 2O3.下列关于物质性质的比较,不正确...的是( ) A .水的电离程度:100℃>25℃B .常温下溶解度:Fe(OH)3 <Mg(OH)2C .常温下溶液pH :Na 2CO 3 <(NH 4)2SO 4D .完全燃烧放出的热量:1mol 碳(C)>1mol CO4.下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是( )A .加入铝片能放出氢气的溶液: Na +、CO 32-、NO 3-、NH 4+B .滴入酚酞显红色的溶液: CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3-C .能使蓝色石蕊试纸变红的溶液: Na +、Cl -、S 2-、ClO -D .滴入甲基橙显红色的溶液: K +、MnO 4-、SO 42-、CH 3CH 2OH5.下列离子方程式书写不正确的是 ( )A.盐酸溶液加到氢氧化铁中:Fe(OH)3+3H +===Fe 3++3H 2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H ++SO +Ba 2++OH -===BaSO 4↓+H 2OC.CuSO 4溶液与氨水反应:Cu 2++2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓+2NH 。

鲁科版高中化学选修四 第3章 物质在水溶液中的行为 检测卷含答案

鲁科版高中化学选修四 第3章 物质在水溶液中的行为  检测卷含答案

绝密★启用前鲁科版高中化学选修四第3章物质在水溶液中的行为检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,该溶液中一定不能大量存在的是()A. Cl-B. HCO3-C. Na+D. Ba2+2.某酸溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,则该溶液的物质的量浓度()A.一定等于0.1mol·L-1B.一定大于0.1 mol·L-1C.一定小于0.1 mol·L-1D.无法确定3.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是()A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应4.把0.02 mol·L-1CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C. 2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol·L-15.现有温度相同,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于()A.a-lg2B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg26.下列关于电离常数的说法正确的是()A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B. CH3COOH的电离常数表达式为K=C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与温度有关,与浓度无关7.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是()A. pH:②>③>④>①B.c(CH3COO-):②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②8.下列溶液一定显碱性的是()A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.溶液中含有OH-C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色9.已知H2CO3的电离常数:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,HClO的电离常数:2.95×10-8。

鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件

鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件

第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件课后篇素养形成必备知识基础练1.对于离子反应,下列说法正确的是( )A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应,其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质,故A错;离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等,使溶液中某种或某些离子浓度降低,但不一定都降低,B错;固态物质中一定无自由离子存在,C正确;没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应,例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应,D错误。

2.(天津一中高二期末)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N H4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S O42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC O3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S O42-3+和S2-能够发生比较彻底的水解反应,不能大量共存,A错误;酸性溶液,H+和ClO-结合生成弱酸次氯酸,且ClO-能够氧化I-,不能大量共存,B 错误;Na+、K+、Cl-、HC O3-相互之间不反应,HC O3-水解造成溶液显弱碱性,C 正确;Fe3+在中性溶液中可完全沉淀,故中性溶液中不可能存在大量Fe3+,D 错误。

3.(江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al O2-+H2↑C.室温下用稀硝酸溶解铜:Cu+2N O3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析B项所给离子方程式电荷不守恒,且反应物中缺少水,正确写法应为2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑;C项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒,且反应原理错误,应生成NO,正确写法应为3Cu+2N O3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O;D项中硅酸钠为可溶性强电解质,应拆写成离子形式,正确写法应为Si O32-+2H+H2SiO3↓。

鲁教版高中化学选修4第三章《 物质在水溶液中的行为 》测试卷(含答案解析版)

鲁教版高中化学选修4第三章《 物质在水溶液中的行为 》测试卷(含答案解析版)

鲁教版高中化学选修4第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.钢铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味2.室温下,水的电离达到平衡:H2O H++OH-。

下列叙述正确的是()A.将水加热,平衡向正反应方向移动,K w不变B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,D.向水中加入少量NaCl固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)=c(OH-)3.下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A. K+、CO、HS-、S2-、Al3+、AlOB. MnO、Na+、SO、K+、Cl-C. SO、Ag+、SO、S2-、AlO、K+D. Fe2+、Cl-、H+、NO4.下列说法正确的是()A. HR溶液的导电性较弱,HR属于弱酸B.某化合物溶于水导电,则该化合物为电解质C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质5.海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:注:溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10-5mol·L-1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。

K sp[CaCO3]=4.96×10-9K sp[MgCO3]=6.82×10-6K sp[Ca(OH)2]=4.68×10-6K sp[Mg(OH)2]=5.61×10-12下列说法正确的是()A.沉淀物X为CaCO3B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物6.pH=2和pH=4的两种稀硫酸,等体积混合后,下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()A.c(H+)=1×10-3mol·L-1B.c(OH-)=2×10-12mol·L-1C. pH=2.3D. pH=37.常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:下列判断正确的是()A. a>9B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol•L-1C. c1=0.2D.丁组混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)8.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体9.下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是()A. 10 mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L-1HClB. 10 mL 0.1 mol·L-1K2S与10 mL 0.1 mol·L-1K2SO4C. 10 mL 0.1 mol·L-1KOH与10 mL 0.1 mol·L-1KHCO3,再加入10 mL 0.1 mol·L-1BaCl2 D. 10 mL 0.1 mol·L-1NaOH与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO410.有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n②弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n (a+n<7)③强碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH=b-n④弱碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH>b-n (b-n>7)A.①②B.②③C.③④D.②④11.在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则c(OH-)为()A. 2.0×10-7mol·L-1B. 0.1×10-7mol·L-1C. 1.0×10-14/2.0×10-7mol·L-1D.无法确定12.下列关于电离常数的说法正确的是()A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B. CH3COOH的电离常数表达式为K=C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与温度有关,与浓度无关13.某酸溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,则该溶液的物质的量浓度()A.一定等于0.1mol·L-1B.一定大于0.1 mol·L-1C.一定小于0.1 mol·L-1D.无法确定14.下列离子方程式中,正确的是()A.碳酸氢钠与硫酸氢钠反应:HCO+HSO=SO+H2O+CO2↑B.硫酸与氢氧化钡反应:H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.锌和稀硫酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑D.氧化铜和盐酸反应:O2-+2H+=H2O15.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质,其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变):则X物质可能是()A.氯化氢B.氢氧化钠C.蒸馏水D.醋酸二、填空题(共3小题)16.下列溶液中,NH4+离子的浓度由大到小的顺序是。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件作业1鲁科版选修4(20

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件作业1鲁科版选修4(20

2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件作业1 鲁科版选修4编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件作业1 鲁科版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1课时离子反应发生的条件[基础达标]1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.将点燃的铁丝伸入氧气中:2Fe+3O2错误!Fe2O3B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH错误!+OH-错误!NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO错误!+NH错误!D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO错误!===Ag++NO↑+H2O解析:选C。

A项,不符合客观事实;B项,离子方程式中漏掉了OH-与HCO错误!的反应;D 项,离子方程式中得失电子不守恒,氧原子不守恒。

2。

能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-===Al(OH)3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO错误!===CaCO3↓+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑解析:选C。

鲁科版化学选修4离子反应同步测试

鲁科版化学选修4离子反应同步测试

2011-2012学年高二化学选修4 (鲁科版)同步练习第三章第四节离子反应一. 教学内容:第4节离子反应二. 教学目的1.掌握复分解离子反应发生的条件2.了解判断离子反应的方向3.会熟练书写常见反应的离子方程式4.了解离子反应的应用,重点掌握中和滴泄三. 教学重点、难点离子方程式的书写与中和滴泄四. 知识分析(-)离子反应发生的条件1.禽子反应发生的条件:能否生成难溶物(如AgCl、BaSO, CaCOs等),弱电解质(如出O、弱酸、弱碱等),气体(挥发性物质,如CO2、出等)或发生氧化还原反应。

只要满足四者之一,离子反应即可发生,即:反应条件:①离子交换型:具备生成沉淀、气体、难电离物质(弱电解质)三个条件即可。

②氧化还原型:强氧化性离子+强还原性离子=弱还原性离子+弱氧化性禽子2.离子反应发生的方向:根拯焰变与嫡变判据和平衡常数判据,从理论上可以判断离子反应进行的方向。

焰变与爛变判据:△H-TZkS<0,离子反应正向自发进行。

平衡常数判据:Q<K ,离子反应正向自发进行。

3.离子方程式的书写书写离子方程式的注意事项如下:(1)原理淸、产物准。

例如铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应,还原产物不同。

(2)“拆与不拆”:在水溶液中进行的反应,只有易溶的强电解质才能拆写成离子形式, 其它物质(难溶、难电离、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物)都写成化学式的形式。

(3)微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4. Ag2SO4]要视具体情况而泄:浊液写化学式(如石灰乳),澄淸液写离子形式(如澄淸石灰水)。

(4)多种离子参加反应时,既不要漏写,也不要将系数错误化简。

例如:H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式:®Ba2+ + SO42- = BaSO4 I 或H+ + OH = H2O ,错误漏写内容。

®Ba2+ + SO42' +FT + OH = BaSO4 I + H2O ,错误,化简错误。

高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应(第1课时)测试题1 鲁科版选修4

高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应(第1课时)测试题1 鲁科版选修4

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时一、选择题1.向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列有关说法正确的是( )A. 在0~a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B. 在b~c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=== Al(OH)3↓C. 在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++4OH-===AlO+2H2OD. 在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH、Al(OH)32.下列反应离子方程式正确的是( )A. 钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H20D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-3.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是( )A. OH-+CO+2H+===HCO+H2OB. 2OH-+CO+3H+===HCO+2H2OC. 2OH-+CO+4H+===CO2↑+3H2OD. OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O4.下列反应离子方程式正确的是( )A. 过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:A13++4NH3• H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O5.下列反应的离子方程式,正确的是()A. Fe溶于稀盐酸:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑B. 用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2+H2OC. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26.钠与水的反应属于()①氧化还原反应;②离子反应;③放热反应A. ①②③B. ①②C. ②③D. ①③7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( )A. K+、Na+、Cl-、CO32-B. NH4+、Na+、Cl-、SO42-C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42 -D. K+、MnO4-、Na+、Cl-8.下列离子方程式书写正确的是( )A. NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO+2H+===CO2↑B. 碳酸钠溶液显碱性:CO+H2O HCO+OH-C. Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO+OH-===CO+H2O9.下列说法错误的是( )A. 常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol·L -1B. pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10C. 常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液的pH<7D. 25 ℃时,完全中和50 mL pH=3的H2SO4溶液,需要pH=11的NaOH溶液50 mL 10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH=1的溶液:Na+、K+、MnO4-、SO42-B. 0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-C. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Al3+、CO32-、Cl-D. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、AlO2-、CO32-11.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题3鲁科选修4

高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题3鲁科选修4

第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时一、选择题1. 下列各组微粒在水溶液中能大量共存的是( )A. Na+、I-、K+、Br2B. Mg2+、Cu2+、SO、NOC. Fe2+、Cl2、K+、SOD. ClO-、Cl-、SO2、Na+2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH=1的溶液中:Fe2+、NO、Na+、SOB. 水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCOC. =1012的水溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-D. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-3.下列离子方程式不正确的是( )A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO +2H2OB. 金属铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C. 钠与水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑D. FeCl2溶液和Cl2反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-4.下列离子方程式书写正确的是( )A. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O===HSO+HClOB. 等物质的量浓度、等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OC. 氯气和水的反应:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CO+2H2O+CaCO3↓5.下列离子方程式正确的是( )A. 钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO+Ba2+===BaSO4↓C. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO+2H+===H2O+CO2↑D. 向FeCl3溶液中加入氨水:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH6.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO+NH===BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===SO+Cl-+2H+C. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:Fe3++3NO+10I-+12H+===5I2+Fe2++3NO↑+6H2OD. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO 7.下列离子方程式书写正确的是( )A. 铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+===2Fe2+B. 向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOC. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:NH+OH-===NH3↑+H2O8.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 工业制漂白粉:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB. 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O9.下列离子方程式正确的是( )A. 氯化铁腐蚀铜板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B. 实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl2↑+2H2OC. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性:Ba2++H++OH-+SO===BaSO4↓+H2OD. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫:2OH-+SO2 ===SO+H2O10.下列离子方程式正确的是( )A. 氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B. 碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑C. 金属钠跟水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O11.下列离子方程式不正确的是( )A. NaHCO3与NaOH溶液反应:HCO+OH-===CO+H2OB. 氢氧化铜溶液与硫酸反应:OH-+H+===H2OC. 氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3 ↓+3NHD. 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-===SiO+H2O12.下列离子方程式正确的是( )A. 氧化钠和盐酸反应:O2-+2H+===H2OB. 氯气和FeCl2溶液反应:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-C. 硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应:OH-+NH===NH3·H2OD. 碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应:Ba2++2HCO+2OH-===BaCO3↓+CO+2H2O13.下列离子方程式不正确的是( )A. 硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液:Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3B. 少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===Cl-+SO+2H+C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2OD. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合:3HCO+2Ca2++3OH-===CO+2CaCO3↓+3H2O14.下列离子方程式正确的是( )A. 澄清石灰水中加盐酸:2H++Ca(OH)2===Ca2++2H2OB. 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO+OH-===CO+H2OC. 氯气溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O二、非选择题15. 根据下列变化或现象回答相应的问题。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用作业1鲁科版选修4(2021

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用作业1鲁科版选修4(2021

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第2课时离子反应的应用[基础达标]1.Mg(OH)在水中达到溶解平衡时,存在:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),下列2哪种情况,Mg(OH)2(s)的量减少()A.加入MgCl2溶液B.加入少量NaOHC.加入NH4NO3溶液D.加入K2S溶液解析:选C.A、B项均可使平衡逆向移动,Mg(OH)2(s)的量增多;加入K2S溶液,S2-水解呈碱性,抑制Mg(OH)2固体溶解;加入NH4NO3,NH错误!与OH-结合成NH3·H2O,促进了Mg(OH)2(s)溶解.错误!下列离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO2-3+2H+===H2SiO3↓C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH+,4+Al3++2SO错误!+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO错误!+6H+错误!Fe3++3NO2↑+3H2O解析:选C。

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用作业2鲁科版选修4(2021

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第2课时离子反应的应用知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1.某学生用碱式滴定管量取0。

1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11。

00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.00 mL B.小于10.00 mLC.等于10。

00 mL D.等于11。

00 mL解析:选A。

滴定管的“0"刻度在上方,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后读数差为10。

00 mL,但实际取出的液体体积偏大。

2.有一支50 mL酸式滴定管中盛有盐酸,液面恰好在a mL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( )A.a mL B.(50-a) mLC.大于(50-a) mL D.大于a mL解析:选C。

滴定管的“0”刻度在上方,且在最大刻度50.00 mL以下还有一段没有刻度的部分,所以管内液体体积大于(50-a) mL。

3.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中,以甲基橙为指示剂,滴定到终点时,溶液颜色的变化是( )A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色答案:B4检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生A.NH+,4——气体法B.I---沉淀法C.Fe3+——显色法D.Ca2+——气体法解析:选D。

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第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时一、选择题1. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. Fe3O4溶于稀HNO3:3Fe3O4+28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2OC. 少量的SO2通入NaClO溶液:SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+D. 向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体:Ba2++3OH-+2CO2=BaCO3↓+HCO3-+H2O2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB. 小苏打与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC. 工业上电解熔融状态的氯化镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O3.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-B. 常温下,的溶液:Na+、CO32-、NO3-、A1O2-C. 无色溶液中:K+、A1O2-、HCO3-、Cr2O72-D. pH=1的溶液中: Na+、A13+、NO3-、S2O32-4.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A. pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2+、NO3-B. 加入Al放出H2的溶液中:SO42-、NH4+、Na+、I-C. .pH=7溶液中:SO42-、Na+、K+、ClO-D. 无色溶液中:K+、SO42-、Cu2+、Cl-5.常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1的NaOH 溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是()A. 在反应过程中始终,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B. pH=4时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C. pH=6时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 0 mol·L-1D. pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL6.下列离子方程式不正确的是()A. MgO溶于硫酸溶液中:MgO+2H+===Mg2++H2OB. Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OC. Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液加热反应:Ca2++CO+H++OH-CaCO3↓+H2OD. FeBr2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-7.25℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. pH=l的溶液中:Na+、K+、MnO4-、I-B. 无色溶液中:Al3+、NH4+、Cl一、S2-C. 由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D. 0.lmol·L-1FeC13溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-8.某工业废水中仅含下表离子中的5种:CO NO SiO某同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:Ⅰ.取废水少许加入少量盐酸,无白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成下列推断不正确的是()A. 溶液中一定含有的离子是K+、Cl-、CO、NO、 SOB. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是CO+2H+===CO2↑+H2OC. 原溶液中的K+、Cl-、NO存在与否无法确定D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO===BaSO4↓9.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2===SO+H2OB. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OC. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu +H2O2+2H+===Cu2++2H2OD. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O10.下列离子方程式正确的是()A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OB. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH+OH-H2O+NH3↑C. 氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH-===H2OD. 单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO===Cu2++2NO↑+H2O11.下列离子方程式正确的是()A. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳:CO+CO2+H2O===2HCOB. 二氧化锰与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl2↑+2H2OC. 亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水:2HSO+Ca2++2OH-===CaSO3↓+2H2O+SOD. 金属钠与硫酸铜溶液反应:2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑12.下列叙述不正确的是()A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2 (SO4)]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)B. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3,可加入CuOC. 0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1D. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中:c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH-)13.下列反应的离子方程式正确的是()A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- +H+= H2O+CO2↑B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC. 向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H+=H2OD. 碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑14.下列离子方程式书写正确的是()A. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2OB. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH+OH-===NH3↑+H2OC. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H++H2O2===I2+2H2OD. 金属钠和水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑二、非选择题15. 写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式①CO2+2OH-==CO32-+H2O:________________;②H++OH-==H2O:_____________________。

16. 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:①为实验室制氯气发生装置;②试管里盛有15 mL 8% 的NaOH溶液,并置于冰水浴中;③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液④为尾气吸收装置。

请填写下列空白:(1)实验前首先必须对整套装置进行的操作是__________;①装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________;(2)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过____(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_____(填写下列编号字母)的净化装置;A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液(3)写出②装置中发生的离子反应方程式________________________________;(4)实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。

某同学提出两种猜想:猜想一:氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二:__________________;(5)实验所用NaOH工业上的制备,以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________;精制饱和食盐水从图中________位置补充(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。

(6)含NaCN的污水危害很大,0.01mol/L的NaCN溶液pH=9,请判断该溶液中:c(CN -)_____c(OH-)(填“>”、“<”或“=”),处理含NaCN污水时,可用制取的次氯酸钠溶液将CN-在酸性条件下氧化生成N2与CO2,该反应的离子方程式为________。

17. 写出下列反应的离子方程式或按要求填空:(1)泡沫灭火器原理:_______;(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性:____________,溶液呈碱性:___________;(3)将FeS固体投入到含Hg2+的废水中:_________;(4)写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小:________;(5)在NaH2PO4溶液中:物料守恒:_________,质子守恒:_________。

18. 硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。

某研究小组设计SnSO4制备路线如下:查阅资料:I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)C1]。

回答下列问题:(1)操作I的步骤为_____________________、过滤、洗涤、干燥。

过滤后滤液仍混浊的原因是(除滤纸破损,所有仪器均洗涤干净)__________________________、__________________________;(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因:_________________________________________________;(3)加入锡粉的作用有两个:①调节溶液pH;②_____________________;(4)SnS04还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂,发生反应的离子方程式是______________________________________;(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中,向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液,用物质的量浓度为c mol/L的K2Cr207标准溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr207溶液的体积为V L。

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