初中化学推断题及实验解题技巧及重点学习的练习.doc
【化学】中考九年级化学推断题解题技巧
中考九年级化学推断题解题技巧推断题拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。
一、解题思路 1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。
2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
三、寻找突破1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
2、以物质的用途为突破口：物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。
新的课程理念尤其重视知识的应用。
在知识的运用中考查学生的各种能力。
所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。
一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。
如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。
初三化学推断题技巧及练习题
初三化学推断题技巧及练习题推断题是中学化学中的重点和难点之一，需要考生具备扎实的基础知识和良好的逻辑思维能力。
本文将介绍初三化学推断题的技巧，并提供一些练习题供大家巩固所学知识。
一、推断题的基本概念在化学中，推断题是通过已知条件，根据化学现象、性质、反应特点等进行逻辑推理，得出结论的题目。
推断题能够考察学生对化学知识的理解和应用能力，具有很高的综合性和难度。
推断题常见的形式包括：判断题、简答题和综合题等。
在解答这些题目时，需要我们根据已知条件，运用所学的化学知识进行分析和推理，得出正确的结论。
二、解题技巧与方法1. 确定已知条件和问题要求在解答推断题时，首先要仔细阅读题目，明确已知条件和问题要求。
通过理解题目中的描述，把握住关键信息，有针对性地进行分析和解题。
2. 运用化学知识进行推理根据已知条件，结合所学的化学知识，进行推理和分析。
了解并熟悉各种化学现象、反应特点、物质性质等，运用这些知识来解答问题。
3. 善于归纳总结在解答推断题时，我们需要善于归纳总结已知条件和得出的推理结论。
通过总结，可以更好地理清思路，减少推理的盲目性和错误性。
4. 多做例题，查漏补缺通过多做例题，了解推断题的常见考点和解题思路，查漏补缺，巩固相关知识点。
理解题目中的解题思路和方法，为解答类似的题目提供参考。
三、练习题1. 以下物质是一种金属，其性质包括导电性好、延展性强、常温下固体不透明等。
请推断该物质是以下哪一种？A. 铝B. 锡C. 铜D. 锌2. 已知物质A与物质B发生反应，生成物质C和水。
请推断物质A是以下哪一种？A. 碳酸氢钠B. 硫酸铁(Ⅲ)C. 硫化氢D. 氧气3. 化学实验中，某物质加热后发生分解放出氧气。
请推断该物质是以下哪一种？A. 碳酸铜B. 碳酸钠C. 硝酸铵D. 碳酸氢钠4. 化学实验中发现有一种物质在常温下呈半透明状，并能导电。
请推断该物质是以下哪一种？A. 纯净水B. 盐溶液C. 乙醇D. 蔗糖溶液通过以上习题的解答，我们可以巩固推断题的解题思路和方法，进一步掌握化学知识的应用能力。
中考化学九年级化学推断题解题技巧
中考化学九年级化学推断题解题技巧推断题拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。
一、解题思路 1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。
2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
三、寻找突破1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
2、以物质的用途为突破口：物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。
新的课程理念尤其重视知识的应用。
在知识的运用中考查学生的各种能力。
所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。
一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。
如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。
初中化学中考化学《推断题》解题技巧
初中化学中考化学《推断题》解题技巧初中化学中考中，推断题一直是重点和难点题型。
它不仅考查同学们对化学知识的掌握程度，还考验逻辑推理和综合分析能力。
下面，咱们就来详细聊聊推断题的解题技巧。
一、掌握常见物质的性质和特征这是解推断题的基础。
比如，氧气能使带火星的木条复燃；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；水通电会分解成氢气和氧气等等。
对于常见的固体、液体和气体物质，要熟悉它们的颜色、状态、气味等特征。
例如，黑色固体常见的有铁粉、氧化铜、四氧化三铁等；红色固体有铜、氧化铁；蓝色溶液通常含有铜离子，浅绿色溶液含亚铁离子，黄色溶液含铁离子。
再比如，有刺激性气味的气体可能是氨气、二氧化硫等。
二、熟悉化学方程式化学方程式是推断题的重要依据。
要熟练掌握常见的化学反应，包括反应条件、生成物等。
例如，实验室制取氧气的三个方程式：加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。
还有，金属与酸的反应，如锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；酸与碱的中和反应，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
三、善于找解题的“突破口”突破口往往是一些特殊的现象、条件或者物质。
1、以物质的颜色为突破口固体颜色：如黑色固体、红色固体等。
溶液颜色：蓝色溶液、浅绿色溶液、黄色溶液等。
沉淀颜色：氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀等。
2、以反应条件为突破口点燃：通常涉及有氧气参加的反应，如物质的燃烧。
加热：可能是高锰酸钾、氯酸钾受热分解等。
高温：比如碳酸钙高温分解，一氧化碳还原氧化铁等。
3、以特殊的反应现象为突破口产生气泡：可能是有气体生成的反应。
产生沉淀：溶液中发生的化学反应可能生成沉淀。
溶液颜色变化：物质之间的反应导致溶液颜色改变。
4、以物质的用途为突破口用于建筑材料的，可能是碳酸钙。
用于人工降雨的，一般是干冰（二氧化碳）。
用于改良酸性土壤的，通常是熟石灰（氢氧化钙）。
中考化学九年级化学推断题解题技巧
中考化学九年级化学推断题解题技巧推断题拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。
一、解题思路 1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。
2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
三、寻找突破1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
2、以物质的用途为突破口：物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。
新的课程理念尤其重视知识的应用。
在知识的运用中考查学生的各种能力。
所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。
一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。
如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。
初中化学推断题和实验解题技巧和练习.doc
初中化学推断题专练一、解题思路1、阅读题目：要求通阅全题,统领大局.关键点要反复读,读得它“原形毕露,真相大白〞.2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件,挖掘隐含条件,寻找解题的突破口.3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合,运用合理的方法正确推断.4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验.二、解题方法1、顺推法：通常以题首为突破口,根据物质的性质,以及物质间的相互反响为依托逐步深入下去,直至顺利解题.2、逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口,从题尾入手依次向前逆推,从而获得问题的答案.3、分层法：将整个推断过程分层进行,先得出每层的结论,再统摄整理.4、剥离法：根据条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来,再将其作为条件来逐个推断其他物质.三、寻找突破1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化钵、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜〔铜绿〕；红棕色〔或棕红色〕的物质铁锈〔或氧化铁〕；蓝色的溶液：含有Cu%J溶液〔如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液〕.蓝色的物质：胆矶〔蓝矶CuSO4? 5H2O〕；黄色的单质：硫磺〔S〕；黄色的溶液：含有Fe的溶 ,+液〔如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁〕；浅绿色的溶液：含有Fe的溶液〔如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁〕；紫红色溶液：高镒酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁.常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钢、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钢、氯化银.例1：有四种物质的溶液：①Ba〔OH〕2、②NazSO』、③HNCh、©FeCH,不用其他试剂将它们逐一鉴别出,其鉴别的顺序是〔〕A.④③②① B .④①②③ C .①③④② D .①④②③例2：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成,为确定它的组成,做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；②取局部此溶液参加氯化钢溶液, 有白色沉淀生成；③过滤,然后在白色沉淀中参加足量的稀硝酸, 沉淀最后全部溶解.由此可以推断：原固体混合物中肯定有,肯定没有,可能有o如果要进一步确定可能有的物质是否存在,可取①中得到的溶液加来检验.练习1：以下各组物质,不用其他试剂,只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是〔〕A . CuSCh、NaOH、BaCL、HNOsB . HCk Na2co3、KOH、NaNChC . CaC12> K2c O3、NaNO3> NaCID . FeCl 3、Ba(0H)2> KNCh、NaCl练习2：有一包白色固体混合物,可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钢、氯化钾中的一种或几种混合而成,为确定其组成进行如下图的实验：推断〔写化学式〕① A、B、C ；②白色固体一定含有,一定不含有,可能含有o2、以物质的用途为突破口：物质的用途是化学学习的重点, 由于我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题.新的课程理念尤其重视知识的应用. 在知识的运用中考查学生的各种水平. 所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握. 一些框图式、表达式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息,故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答. 如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的复原剂；熟石灰能用来改进酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等.练习3：以下框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑的主要成分, B属于氧化物,以下图是它们之间的相互转化关系.请答复：〔1〕写出以下物质的化学式：A , C 0〔2〕得到F溶液的操作I的名称是o〔3〕假设I是红褐色沉淀,请写出G+F-I的化学方程式：；假设I是蓝色沉淀,那么I沉淀的化学式是o〔4〕写出反响①的化学方程式 ,其根本类型是反响. 3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征, 如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素,不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素,不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是通.2和H?O；具有相同元素组成的固体是FeO、FeKh、Fe.Q’等等.例4：以下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物,且A与B的组成元素相同,D与E的组成元素也相同.C、丙均为黑色粉末,C和E在高温条件下可生成丙和D, D能使澄清的石灰水变浑浊.其余反响条件、局部反响物和生成物均已略去.试推断：〔1〕D物质的化学式 ________ ;〔2〕写出以下化学方程式：A 甲 +B _________________甲E甲C ____________________________________________________________4、以典型反响条件为突破口：由于初中化学中所涉及的化学反响不多,有些化学反响条件在题中带有明显的指向性,例如：“通电〞条件就是指水在通电条件下分解；“高温〞①指碳酸钙高温分解,②指铁矿石炼铁的反响；“ MnCh作催化剂〞就是指双氧水在二氧化钵催化下分解的反响.练习5：以下图中的A-K分别代表初中化学中的常见物质.：A、C两物质组成元素相同；G溶液为某物质的稀溶液,G的浓溶液能使小木棍变黑.图中局部生成物未标出.请答复以下问题：〔1〕写出J可能的化学式：〔任写一种〕.〔2〕写出以下反响的化学方程式：① A ：；② F+H — E+C：；③I +碱一K：〔任写一种〕o 〔3〕写出实验室制取D的另一种反响的化学方程式：o 5、以物质的典型性质为突破口：这里所指的性质应具有鲜明的个性,例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反响放热；硝酸镂溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红〔或红色Fe2O3变黑〕的气体是H2或CO,固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反响等等.例5：有CK、CO、上三种纯洁的气体,分别燃烧后,将生成的气体先通过无水硫酸铜固体〔A装置〕,再通过澄清的石灰水〔B装置〕,贝心〔1〕如果A装置变蓝,B装置无现象,那么原气体是o(2)如果A装置不变蓝,B装置变浑浊,那么原气体是o(3)如果A装置变蓝,B装置变浑浊,那么原气体是o6、以化学反响的特殊现象为突破口：特殊的反响现象常作推断题的突破口, 例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰, 而在氧气中燃烧那么发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaC03、BaC03、Mg(OH)2、A1(OH)3 ；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等. 练习6：A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：⑴A (沉淀)+B-C+H2O(2)C+KOH-D I (蓝色)+E (3)B+D f C+H2O(4)E+BaC12 - F I (白色,不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系,推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F o7、以元素或物质之最为突破口：常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是A1；人体中含量最多的元素是O,最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的元素是N；形成化合物最多的元素是C；质子数最少的元素是H；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H?；相对分子质量最小的氧化物是HzO；自然界中硬度最大的物质是金刚石；空气中含量最多的气体是Nz；最简单的有机物是CH4；最常用的溶剂是FLO；人体中含量最多的物质是HzOo例6： A是常见金属单质,B、C是非金属单质,且C是密度最小的气体,甲是磁铁矿的主要成分,乙是无色液体,它们之间有如下的转化关系(局部产物和反响条件未标明)o(1)推断C、甲、乙的化学式为：C,甲,乙；♦♦♦(2)写出反响②的化学方程式 :(3)写出反响①的化学方程式 ,该反响除了具有放出热量多,原料不受限制的优点外,还有的优点.练习7：氢氧化钠是一种重要的化工根底原料,广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业.〔温馨提示：Ca Cl ；溶液显中性〕根据溶液变红这一现象说明样品中含有 〔填序号〕.A. CaCl 2B. Na 2CO3C. NaOHD. Na〔1〕氢氧化钠的俗名是〔只写一种〕.氢氧化钠与硫酸反响的化学方程式为「〔 2〕实验室有一瓶久置的固体,标签上写着“氢氧化钠〞 NaOH,实验员取少量该固体样品进行以下实验：O 为了检验里面是否还存在白色沉淀祥昌加过量SCI 工溶液,过滤无色溶液滴加酚酎溶液-------------- %=-红色溶液2cCh 和 NaOH如果白色沉淀中含有两种物质,这两种物质是 ____________________ 练习8：据报道：2005年据月石景山区为局部居民更换了―- 旧自来水铁质管道, 根本解决了管内生锈、 饮用水含铁量超 标的问题.请答复：〔填化学式〕.—Fl帏品〔1〕以下与铁质管道生锈有关的物质是 〔填代号〕.①水②氧气③氮气〔2〕预防铁制品生锈的一种方法是〔3〕某课外小组截取一段旧铁质管道作样品,按如下图进行实验. 为化合物,甲是稀盐酸,乙是稀硫酸,那么溶液 A 中的溶质有___B 是气体,丙,样品.与丙反响的化学 _____________________ .练习9：现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质, 是最常见的金属,B 是气体单质,D 为浅绿色溶液, 为蓝色溶液,它们之间存在如右关系：C 、〔1〕试推测以下物质的化学式:D , F o〔2〕写出C-A 转化的化学方程式:练习10：根据以以下图推断〔假设能发生反响的均反响完全〕固体A 〔纯洁充分卜 搅拌只含有一种溶 质的有色溶液C力口BaC12+C0高温------------- AB 是水或酸溶液4G〔1〕假设B是水,那么A是；〔填化学式〕〔2〕假设B是酸溶液,那么A是；〔填化学式〕〔3〕写出C与BaCl 2溶液反响的化学方程式：练习11： A、B、C、D四个试剂瓶中盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种, 取四种溶液各少量,依次滴入物质X的溶液和稀硝酸,发生的现象如下表所示：A B C DX 白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象稀硝酸沉淀不消失沉淀消失有气体产生沉淀不消失无现象答复：〔1〕物质X的化学式是 _______________〔2〕物质B是 __________________ ,参加X后反响的化学方程式是____________________________ 加稀硝酸后,沉淀消失的反响化学方程式是 __________________________________________ .〔3〕为进一步区别A和C,可根据置换反响的原理进行实验,写出其中一个反响的化学方程式O初中化学推断题及实验题解题技巧推断题解题技巧：看其颜色,观其状态,察其变化.1.常见物质的颜色：多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色.2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2> CuO、Fe3O4、C、FeS 〔硫化亚铁〕蓝色：CuSO4? 5H20、Cu 〔OH〕 2、含CM+溶液、液态固态Ch 〔淡蓝色〕红色：Cu 〔亮红色〕、Fe.Os 〔红棕色〕、红磷〔暗红色〕3+绿色：FeSCh? 7H2、含Fe?+的溶液〔浅绿色〕、碱式碳酸铜[Cu 2〔OH〕 2co3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、.2、印、CH4有色气体：C12 〔黄绿色〕、NO2 〔红棕色〕有刺激性气味的气体：NH3 〔此气体可使湿润pH试纸变蓝色〕、SO?、HC1有臭鸡蛋气味：H2s产生酸雾：HCk HNO33.常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4. AgCl 〔就这两种物质〕②蓝色沉淀：C U〔0H〕2> C11CO3③红褐色沉淀：Fe〔OH〕3Fe〔OH〕2为白色絮状沉淀,在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe〔OH〕3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体〔CO2〕放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4.燃烧时的主要现象①在氧气中：硫一一蓝紫色火焰；铁一一火星四射；木炭一一发白光.②在空气中：镁带一一耀眼的白光；红磷一一“白烟〞；硫、氢气--- 淡蓝色火焰；CO、CH4 -------- 蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反响生成盐和水：CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H 2O〔H2CO3 + 2NaOH = Na 2CO3 + 2H 2O 〕 SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH =K2so3 +2H2O SO 3 + 2NaOH = Na 2SO4 + H2OHSO + 2NaOH = Na SO + 2H 02 4 2 4 2②酸性氧化物跟水反响生成对应的酸：〔各元素的化合价不变〕CO+H O = HCO SO +H O = HSOS03 + H 20 =H2SO4N2O5+ H2O =2HNO3〔说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色〕6.碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反响生成盐和水：CuO + 2HC1 = CuCH +H 2O Cu〔OH〕.+ 2HC1 = CuCl 2+2H 2OCaO + 2HC1 = CaCl + H O Ca〔OH〕+ 2HC1 = CaCl + 2H O9 7 9 ? ?A M②碱性氧化物跟水反响生成对应的碱：〔生成的碱一定是可溶于水,否那么不能发生此反应〕K 20 + 10= 2KOH Na 2O +H2O = 2NaOHBaO + H 20= Ba〔OH〕 2 CaO + H 2O = Ca〔OH〕2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：AMg(OH)2 ---- M gO + H2O Cu(OH)A I2Fe(OH)3 ----- F e 2O3 + 3H 2O 2A1(OH). ICuO + H2OI3 A12O3 + 3H2O1 . X、Y、Z、甲、乙、丙均为初中化学中常见的物质,其中X、Y、Z为单质,Z为红色固体,甲、乙、丙为氧化物, X、丙为黑色固体.它们之间在一定条件下存在以下图所示的转化关系.〔1〕 Z的化学式是______________ .Y的化学式是o〔2〕写出有关反响的化学方程式：X+Y； X+ 丙—2 .有一瓶气体,它由H2> CO> CCh、CH』中的一种或儿种组成,用它进行如下图的实验；用化学式答复以下问题：（1）气体中一定没有.（2）气体的组成可能是〔有几种填几种,可不填满〕① ______________________ ② _______________________ ③3.以下图是一定条件下相关物质的转化关系,其中A是只含两种元素的纯洁物,B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体.〔1〕写出以下物质的化学式♦♦・C E〔2〕写出符合反响①的一个化学反响方程式:4.有一无色液体A,在通电条件下,可以产生B和H两种单质气体.其它关系如下图,请完成以下问题.反响类型为 O 〔4〕从装置I 、II 、IH 可看出, 02的来源是 CO2和H2.,假设产生 896 go 2,消耗1012 g CO 2,那么同时消耗 H 2Q g o9.A 、E 、F 是单质,B 、C 、D 是化合物,它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成.其中B 是相对分子质量最小的氧化物, 它们之间的转化关系如右图所示.〔1 〕那么A 、E 的化学式为A, E〔2〕请你写出一下变化的化学方程式：A+F — C ；D- B+C _______________ : _______________〔1〕写出反响②的根本反响类型.〔2〕写出有关物质的化学式：A 是 ________________________ , G 是 ____________________〔3〕写出反响④的化学方程式 ______________________________________________________ 5. A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的五种无色气体,其中两种是单质,另三种是化合物.它们之间有以下图所示的转化关系〔图中未注明 反响条件,X 在常温下不是气体.〕①写出这五种气体的化学式：A ___________ 、B ____________ 、C 、D 、E o ②在上述五种气体中, 不含有组成A 气体的元素的是〔填化学式〕 _____________ . 6. 甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,其中一种物质为单质,另外两种物质组成元素 相同.其转化关系如以下图所示： 〔1〕假设甲为单质,写出相应的反响方程式.①; ②; ③ O〔2〕假设丙为单质,那么甲为 ;乙为;丙为 o 〔填化学式〕实验室制丙的化学方程式为 〔写出一种〕7. A 、B 、C 、D 、E 、F 都是初中化学常见的物质,其中 B 是常用于光合作用和灭火的气体.它们之间的关系如以下图所示.〔图中“一〞表示两端的物质能发生化学反响；〞质间存在转化关系.〕 〔1〕B 的化学式为 o〔2〕反响①、②、③的根本反响类型相同.反响①的化学方程式 为,根本反响类型为 o〔3〕反响④、⑤、⑥中,一个有沉淀生成,另一个有气体 生成,还有一个没有明显现象.B 、E 不含相同元素,D 、F 只含一种相同元素.反响④的化学方程式为 , 反响⑤的化学方程式为 o8.航天飞行器座舱内空气更新过程如以下图所示:⑴装置I 的作用是O〔2〕装置n 是C02和H2的反响装置,该反响的化学方程式为⑶装置m 发生反响的化学方程式为 〔可不写反响条件〕. ,其根本 空气网融D 物质很不稳定,容易分解成B 和C,ABCD E F G〔1〕写出编号①和②仪器的名称：①, ② 〔2〕在通常情况下,硫化氢是一种没有颜色,具有臭鸡蛋气味的有毒气体,比空气重,能溶于水,在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成,硫化氢的实验室制法：用块状硫化亚 铁和稀硫酸反响,就有硫化氢气体逸出,应选用 做气体发生装置,选用 做气体收集装置. 〔3〕硫化氢在空气中燃烧的方程式：〔4〕有一名同学欲用 F 装置收集CO?,那么CO?应从导管口 通入.11、学生甲把石灰石装入试管时,不慎打破管底,其原因可能是： ________________________ ,后来学生乙用这支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成制取二氧化碳的发生装置〔如右图所示〕.在铜网上应盛放 ________________________ ,广口瓶中应盛入______________ o 两种 药品发生反响的化学方程式为12、〔 1〕标准的实验操作是实验成功的前提.请答复：①量取8mL 稀硫酸,应选用 ________________ 〔填字母〕的量筒.A 、5mLB 、 10mLC ②往试管里装固体粉末,通常使用①写出装置中标号仪器的名称： a __________ o②写出一个实验室制取氧气的化学方程式 .据该反响原理,可选择上图中 ________________ 〔填字母〕与 _____________ 〔填字母〕组装一套制取氧气的装置.③实验室制取二氧化碳的化学方程式为 _____________________________13、有以下如下图的仪器,请根据要求答复以下问题.、100mL__________ 〔填字母〕.10、.根据以下装置图答复以下问题〔装置图用序号填空〕0A 、镶子B 、玻璃棒C 、药匙〔或纸槽〕〔2〕请结合以下图所示实验装置答复有关问题:(1)在实验室里常用石灰石和稀盐酸反响来制取二氧化碳气体.反响的化学方程式为(2)用图示所给仪器可以组装出在实验室中制取二氧化碳的发生装置和收集装置.请你组装一套,写出所选择的仪器编号：.(3)用你所组装的装置收集二氧化碳,如何知道氧气已经收集满？(4)小明查阅资料得知：碳酸钠是白色粉末,与稀盐酸反响的化学方程式为：Na2co3+2HCl=2NaCl+HO+CO2 t ,在小组讨论时,小明提出了一个问题：为什么实验室中,一般用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,而不用碳酸钠粉末与稀盐酸反响制取呢？针对这个问题,请写出你的一个猜测：________________________________O(5)如果用你组装的装置制取套气, 五了限制反响速率,应对该装置如何改进？(可另增仪器)?_________________________________________________________________________________________________________________________________ o用改进后的装置制取氧气,发生反响的化学方程式为：_______________________________________________ .。
初中化学物质的推断专题及练习题非常详细
2、逆推法：以最终结论为思考的起点，根据题意层层逆推，直至得出结论。
3、表析法:将复杂多变、头绪多的条件或现象进行列表分析,一一对应最终推断得出结论。
４、图示法:将题设的条件借助图示展现出来，可一目了然的进行推断。
答案：
(1）②2H2O 2Ｈ2↑+O２↑；⑤Ca(OH)2+2ＮH4Ｃl=CaCｌ２＋2NH3↑＋2Ｈ2O;
（２)置换反应;
(3）刷油漆、烤蓝、保持干燥等(若答“隔绝空气”不给分）;
(4）ＣaCO３
例2、图中的物质都是初中化学所学的，其中Ａ、B为单质,B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物,甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表 示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
解析:
在C溶液中通入CO2,溶液变浑浊,生成白色沉淀A,可以确定A为碳酸钙，C为氢氧化钙,则B为氧化钙,D与C发生中和反应且D与AｇNＯ３溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以确定Ｄ为盐酸。从而一一确定。
答案:
(1）Ａ:ＣaCO3;B:CaO；C:Ca(OH)２；Ｄ:HCｌ
（３)日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是______＿____(写一条)。
(4)白色沉淀H的化学式为___＿＿＿＿＿＿__＿______。
解析:
题中对B物质有明显的特征,即它的用途,所以可以确定为氢氧化钙，则从反应⑤可知Ｉ为氨气,E为电解产生，则C为水，E为氢气或氧气，而J是常见金属,所以得出E为氢气，F为氧气,通过反应③特征,可以确定Ｊ为铁，且该反应为铁生锈,且Ａ为酸，D为酸、碱中和产物中的钙盐,所以Ｈ为碳酸钙，且Ｄ能与硝酸银反应有白色沉淀，所以D为氯化钙。
初中化学中考化学推断题解题技巧整理
初中化学中考化学?推断题?解题技巧物质推断题是初中化学试题中的一种十分重要的题型.这类题具有条件隐蔽,文化较多,关系复杂,思维强度大,综合性强等特点.近年来的各地中测试题中,物质推断题的命题水平越来越高,试题的灵活度也越来教大,在考查知识的同时侧重考查水平.下面就这类题的型题及解法谈一点看法.一、物质推断题的解题步骤1.审题认真审读原题,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲.2.分析抓住关键,找准解题的突破口,并从突破口出发,探求知识间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果.3.解答根据题目的要求,根据分析和推理的结果,进行认真而全面的解答.4.检验得出结论后切勿忘记验证.其方法是将所得答案放回原题中进行检验, 假设完全符合,那么说明答案正确.假设出现不符,那么说明答案有误,需另行思考,推出正确答案.二、物质推断题的题型及解析例1.有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反响：(1)A+BC+H2O(2)C+H2SO4D+A(3)E+AgNO3AgCl+C根据上述反响,推断以下各物质的化学式：A, B, C, D, E.分析此题的突破口在反响式(2),由于由反响式(2)可知D为一种沉淀的硫酸盐.由干在硫酸盐中只有Ba2SO4既不溶于水也不溶于酸, 故可推知D为BaSO4,同时还可推知C中一定含有Ba2+.由反响式(3)可推知C为Ba (NO3)2,同时又可推知E为BaCl2.再由反响式(2)可推知A为HNO3,最后由反响式(1)可推知B是Ba (OH)2.答案 A 是 HNO3, B 是 Ba 〔OH〕2, C 是 Ba 〔NO3〕2, D 是 BaSO4, E 是BaCl2.把以上答案放入原题,完全符合题意,说明所得答案正确.例2,有一包固体粉末,可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成,做实验得到以下结论：〔1〕将此固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层溶液为无色.〔2〕该白色沉淀局部溶于稀硝酸,且有气体放出.从实验可判断出,该粉末中一定含有,一定不含有分析此题可采用顺推法求解.由实验〔1〕“得到白色沉淀〞可推出可能含有碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠和氯化钡.同时由“上层清液为无色〞可推出一定不含有氯化铁.由实验〔2〕可推出一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡.答案该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡,一定不含有氯化铁.推断题既是考查知识,又是考查水平的综合题目.它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点.近几年来中测试题关于推断题的命题要求越来越高, 知识覆盖面也越来越广,考生失分率最高.但只要我们认真分析,就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、表达式推断题等.这类题目大多需要依据的实验步骤、现象,再对照物质的性质, 逐层剥离,抓住题目中的关键环节,或顺推或塑推或讨论验证,层层剖析,得出结论.一、表格式推断题给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象,要求考生推断出未知物.这类题型可采用：列表对照法解答.例 1 有A,B, C, D,E五瓶失去标签的无色溶液,它们分别是NaO H,HCl,MgSOjBaCJ和K2 cO3中的一种.为了鉴别,各取少量溶液两两混合,实验结果如下表一所示.表中“I〞表示生成难溶或微溶的沉淀；“t〞表示有气体产生；“一〞表示观察不到明显的现象变化〔本实验条件下, 生成的微溶物均以沉淀形式出现〕.表1两两混合的实验现象A ii C 1}(1)根据实验现象,可以判断A〜E的物质名称是:A,B,C,D,E.(2)请从A〜E这5种物质中选取适当物质,通过一种合理的途径制取氧化镁.按顺序写出各步反响的化学方程式.表2给定试剂的反响情况陶OH W.1 BfiQj 如R KgNsOM '、、、、_ --4"HCI —一一：T IHen T-।*、、应＜4 -1；；解析：将这五种物质两两混合,列表在相应位置标出有关的实验现象,如表2.两表对照知A为氯化钡,B为碳酸钾,C为盐酸,D为氢氧化钠,E为硫酸镁.二、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反响的用线段连接起来,形成了一个“网络〞图,要求考生根据物质发生反响的数目,从而推出其中的未知物质.这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反响关系,再根据反响个数归纳解答.例2 现有H z SOjBaCl 2,NaOH,Na2c O s,Ca(OH)之五种溶液和CO?一种气体,有图1所示的相互反响关系,图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反响,试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中.图1各物质间的关系解析：可先找出物质间的全部相互反响关系,如图2.d・lllHSd-RnCL, NiOS N/COi—C*OHh-CO」L一二工二一」I图2各物质间全部的反响关系H2 s.4能发生4个化学反响,Na2c.3和Ca(OH) ?能发生3个化学反响,BaC12,NaOH 和CO能发生2个化学反响.分析方框图,只有方框②是4条线,所以方框②中应填H2SO J这是解答此题的突破口.NaOH既能和H2SO4(4条连线)反响又能和CO2(2条连线) 反响,在方框①,③,⑥中,虽均为2条线相连,但只有方框③是跟能发生4 个反响的方框②和发生2个反响的方框⑥相连,所以NaOH应填在方框③中,C 02填在方框⑥中.随之可判定BaCl 2应填在方框①中,能与BaCl 溶液反响的Na2cO3溶液应填在方框④中,最后应将Ca (0H)填在方框⑤中.三、图示式推断题这类题一般不限定物质范围,给出各物质转化关系,要求考生推断出各未知物.此题型要以物质的转化关系为依据,用逆推法由果求因,再用顺推法加以验证.例3牙膏是人们生活中的必需品,在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂. 这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的CaCO s粉末.其生产过程如图3.CaCOj+H3O图3 生产流程试答复：〔1〕写出A, B, C, D的化学式；〔2〕写出①,②,③转化的化学方程式.解析：此题所提供的信息是CaCO s生产过程中的一系列转化关系,属推断题.根据最终产物是CaCO s这一条件,可用逆推法,按果索因.由反响③的生成物〔CaCO s〕可推出其反响物C为CO,D为Ca〔O H〕?.再根据反响②,推出B为CaO.最后由反响①的产物B和C,推出A为C aCO.推得的结果是否正确,尚须代入关系图中验证,无误即为答案.其转s化的化学方程式：①CaCO s〖FY〔 = 〗高温〖FY〕〗CaO + C02 t②CaO + H O = Ca〔OH〕2③Ca〔OH〕2+CO2 = CaCOj+H2O例4 X是常见固态化合物,可发生图4所示的变化.话注Ca9 Hl第■赴「濡淀G ®L N»OH aCl芹液广沉淀c图4物质的转化关系〔1〕 X的化学式是.〔2〕写出图中①,②反响的化学方程式：①,②.解析：由气体A与Ca〔OH〕2溶液反响生成沉淀C可推出A为COjC 为CaCOj由①的生成物NaOH和沉淀C 〔即CaCOJ可逆推出X为Na COjNa 2co s与稀盐酸反响可顺推出B为NaCl.最后验证,符合题意.其反响的化学方程式为：①Na2cO3+Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3(②Na2cO s+CaClFNaCl+CaCO s J四、表达式推断题给出物质范围和实验现象,要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质.解答时以文字信息为序,寻找并抓住“题眼〞,逐步分析“筛选〞.这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼〞,也就是解题的“突破口〞.例5 有一种固体混合物,可能由CaCO s.KMnOjBaCl/K Cl,Na2cO3中的一种或几种物质组成.现取该混合物进行如下实验：(1) 将固体混合物投入水中,搅拌后完全溶解,得到无色溶液；(2)往此溶液中滴加盐酸,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体.由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是, 一定不存在的是,不能确定的是.解析：(1)步题眼在于“完全溶解,得到无色溶液〞即肯定不含CaCO3 和KMnOj还暗含没有沉淀产生,那么混合物中不同时有两两反响生成沉淀的“即BaCl2和Na 2 cO3不共存〞；(2)步题眼在于“参加盐酸,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体〞,说明原混合物中肯定含有Na2c03进而说明无BaCl2,但不能肯定是否存在KC1,从而得出正确结论.五、其他形式推断题不限制物质范围,给出实验现象,要求考生推断出各未知物.此类题要以物质的特征反响现象为依据,上下联系,综合推理.灵活应用顺推法、逆推法和论证法快速解答.例6 A, B, C,D, E分别是酸、碱、盐中的五种物质,其中A是酸,另一种是碱,还有三种是盐,D在医院用作诊断胃部疾病的药品,它们之间可以发生以下反响：(1)A+B-c + H2O(2)c + H2 s O「D|+A(3)E + AgNO「Agci|+c根据上述反响,推断以下物质的化学式是：A, B, C.解析：首先从实验现象〔2〕和条件可知D为BaSO j从而可知C 中含有Ba 2 + ；其次由反响〔3〕的生成物AgCl又可推导出反响物E中含有C1-,进而推断出E为BaClj C为Ba〔NO s〕2；其次由反响〔2〕推出A为HNO3；最后根据A为HNO s,C为Ba 〔NO s〕2,E知条件和反响①的生成物可综合推出B为Ba〔OH〕2.再验证,可知以上推断结果完全符合题意.由此可见,无论是那种类型的推断题,不管未知物有多少种,无论用何种方法推理,总可找到解题的“突破口〞.为此,考生必须熟练地掌握物质的化学性质及有关实验现象,尤其要熟练地掌握物质的物理性质和物质的特征反响现象,才能准确、快速地解答.金属 2HCl+Fe=FeCjjHjH 2sO 4+Fe=FeSOjHj ②可以判断金反响酸+活泼金属一盐+ 氢气的活泼性3.跟 Fe 2O 3 + 6 HCl = Fe 2O 3+ 3 H 2sO 4二 可用于： 化 金属2 FeCl 3+3 H 20Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2O①制盐；学 氧化 2HCl + CuO = CuCl +H0 22 H 2sO 4 + CuO =Cu SO 4+ H 2O ②金属外表除锈性 物的 酸+金属氧化物一盐+水 质 反响HCl + NaOH =H SO +2NaOH = 24 利用这性质可4.跟NaCl + HO2Na 2sO 4 + 2H 2O ①制盐； 碱反 2HCl+Cu (OH) 2=CuCl 2+2H 2O H 2sO 4 + Cu (OH) 2②中和胃酸用应=CuSO 4+ 2H 2O---Al (OH)；3酸+碱 一盐+水③除去水垢中的Mg (OH) 22HCl+Na CO =23H 2sO 4+ Na 2co 3 = 利用这性质可以5、踉2 NaCl+H ,O+COj Na 2sO 4+H 2O+ COJ ①区别盐酸和硫某些2HCl+CaCO =3H 2sO 4 +CaCO 3 = 酸一用BaCl 2；溶盐的CaCl 2 +H 2O+COJ Ca SO 4+H 2O+ CO 2 f 液；②用盐酸制反响HCl + AgNO 3 =H 2sO 4+ BaCl 2= CO 2气体；③制AgCl ； + HNO 3BaSOj +2HCl盐；④除去水垢酸+盐 一盐+酸中的CaCO3.酸的共性：(原因是酸溶液中的阳离子全是H +)三、常见的碱——NaOH 和Ca(OH)碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙Ca(OH)2 备注及用途 俗名苛性钠、火碱、烧碱CaO+H 2O = Ca(OH)2 (放热反响)CaO 可作枯燥剂.注 意;不能枯燥酸性气H换反响复分解反响碱的共性：〔原因是碱溶液中的阴离子全是OH-〕盐+盐+非金属氧化111.以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4 〔黑色〕；Cu、Fe2O3 〔红色〕；Cu2〔OH〕2CO3 〔绿色〕；CuSO4 - 5H2O 〔蓝色〕.⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4 〔蓝色〕；FeCl2、FeSO4 〔浅绿色〕；FeCl3、Fe2〔SO4〕3 〔黄色〕.⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧〔蓝紫色〕；S、H2在空气中燃烧〔淡蓝色〕；CO、CH4 在空气中燃烧〔蓝色〕.⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 〔白色〕；Cu〔OH〕2 〔蓝色〕；Fe〔OH〕3 〔红褐色〕.2.以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O.3.以物质特征反响条件为突破口点燃〔有O2参加的反响〕；通电〔电解H2O〕；催化剂〔KCIO3分解制O2〕；高温〔CaCO3 分解,C、CO 复原CuO、Fe2O3〕；加热〔KCIO3、KMnO4、Cu2〔OH〕2CO3 等的分解,H2 复原CuO、Fe2O3〕.4.以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2.⑵ 能使黑色CuO变红〔或红色Fe2O3变黑〕的气体是H2或CO,固体是C.⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2.⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气.⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe.⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H50H等.12⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、 BaSO4.5.以元素或物质之最为突破口⑴ 地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是AI.⑵人体中含量最多的元素是O.⑶空气中含量最多的元素是N.⑷ 形成化合物最多的元素是C.⑸质子数最少的元素是H.⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2.⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O.⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石.⑼空气中含量最多的气体是N2.⑩最简单的有机物是CH4.⑪最常用的溶剂是H2O.⑫人体中含量最多的物质是H2O.13。
【化学】中考九年级化学推断题解题技巧
中考九年级化学推断题解题技巧推断题拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。
一、解题思路 1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。
2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
三、寻找突破1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
2、以物质的用途为突破口：物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。
新的课程理念尤其重视知识的应用。
在知识的运用中考查学生的各种能力。
所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。
一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。
如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。
(完整版)初中化学推断题解题思路及方法
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO4＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl③红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl；Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
中考化学九年级化学推断题解题技巧
中考化学九年级化学推断题解题技巧推断题拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。
一、解题思路 1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。
2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
三、寻找突破1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
2、以物质的用途为突破口：物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。
新的课程理念尤其重视知识的应用。
在知识的运用中考查学生的各种能力。
所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。
一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。
如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。
初中化学推断题的解题技巧(一)
初中化学推断题的解题技巧(一)初中化学推断题解题技巧1. 初步观察•首先，仔细观察题目中给出的实验现象和反应条件。
•注意观察到的颜色变化、气体产生、沉淀生成等现象。
2. 根据实验室常识•根据已掌握的实验室常识，对实验现象进行初步分析。
•想一想可能的化学反应和物质性质。
3. 根据反应类型•积累不同类型的化学反应，如酸碱中和、氧化还原、沉淀反应等。
•根据实验现象判断属于哪种类型的反应。
4. 利用离子反应•建立起各种离子反应的知识体系，了解常见的离子反应规律。
•利用离子反应来推断出可能产生的物质。
5. 应用化学方程式•根据实验现象，列出可能的化学方程式。
•检查化学方程式是否符合守恒原理。
6. 判断产生的物质•根据推断出的化学方程式，判断产生的物质的性质和特点。
•进一步分析实验现象是否与推断一致。
7. 注意实验操作条件•注意题目给出的实验条件，如温度、浓度等。
•想一想实验条件对反应过程和结果的影响。
8. 参考化学反应表•在解题过程中，可以参考化学反应表，查找已知的化学反应。
•对于未见过的反应，可以尝试使用类似的反应来推断。
9. 多加练习•持续进行化学推断题的练习，多积累经验。
•尝试搜索更多的化学推断题，拓宽解题思路。
10. 合理推导•在解题过程中，要合理推导，进行逻辑推理。
•尽量避免主观猜测和草率下结论。
以上是初中化学推断题解题的一些常用技巧，希望对你有所帮助。
通过不断的练习和积累，你将能够更加熟练地解答化学推断题。
11. 熟悉化学实验装置•学习和掌握化学实验中常见的实验装置，如试管、烧杯、量筒等。
•这些装置的使用方法和特点对于解题时的实验条件判断非常重要。
12. 确定反应物和生成物•根据题目给出的实验现象和反应条件，确定反应物和生成物。
•通过观察到的变化推断出反应物和生成物之间的转化关系。
13. 注意化学反应中的能量变化•化学反应常伴随着能量的变化，如吸热反应、放热反应等。
•注意能量变化对反应过程和结果的影响。
提分技巧丨初中化学8个方法巧解推断题.doc
提分技巧丨初中化学8个方法巧解推断题初中化学推断题方法，思路及突破口推断题不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。
它的特点是题面容量大，覆盖面广。
常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。
拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。
一、解题思路阅读题目：要求通阅全题，统领大局。
关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。
寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
二、解题方法顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。
剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
三、寻找突破1.以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
(word完整版)初中化学物质推断题的题型及解题技巧
初中化学物质推断题的题型及解题技巧推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。
但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。
其实推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺腾摸瓜，最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口〔突破口往往是现象特征、反响特征及结构特征〕，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，假设“路〞走得通那么已经成功。
在平时，必须具备一些“有用〞有知识，如〔仅列一局部〕：碳酸盐能溶于盐酸或硝酸，并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体――CO2。
含 Cu2＋的溶液呈蓝色，含 Fe3＋的溶液呈黄色。
CuSO4粉未为白色，但它的晶体―― CuSO4?5H2 O〔胆矾〕却显蓝色，但胆矾受热后又会变成白色〔CuSO4〕。
蓝色絮状沉淀为 Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为 Fe(OH)3。
不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl 和 BaSO。
4下面把初中化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字表达型推断题：例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
该白色沉淀局部溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。
分析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。
〔 1〕中“上层溶液为无色〞可推得无“氯化铁〞；“白色沉淀〞有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反响生成的硫酸钡。
〔 2〕中“白色沉淀局部溶于稀硝酸〞中的“局部溶于〞可知既有“碳酸钙〞，又有“硫酸钡〞；而有硫酸钡时，那么一定含有硫酸钾与氯化钡。
但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。
(完整版)九年级化学推断题专题解法(含答案),推荐文档
九年级化学推断题专题解法集锦作者：东莞家教网化学推断题中考必备1.审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2.分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3.解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4.检验：得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
二、主要解题方法1.推理法：对于物质相互转化为内容的推断题，可将题意化为图示，利用图示分析物质性质和物质之间的内在联系，抓住物质特征和实验现象这条主线，先认定一个熟悉的特征反应为突破口，然后逐步推理。
2.剥离法：根据已知条件把明显的未知先剥离，再根据其他已知条件，把已剥离的未知当做已知，逐个求解潜在都未知。
3.分层推断法：对于给出物质范围的推断题确定混合物的成分一般用分层推断法，先分层推理出每一层的分结论，再进行综合整理得出总结论。
1.通电条件电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。
2H2O 通电2H2↑＋O2↑】2.高温条件一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑；二物变二物——C＋2CuO 高温2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2二物变一物——C＋CO2高温2CO3.点燃条件反应物之一是氧气4.一物变三物2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑；NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O5.二物变三物CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O6.蓝色沉淀氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。
7.溶液变色变蓝色——含Cu2＋、石蕊遇碱；变黄色——含Fe3＋；变浅绿色——含Fe2变红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。
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初中化学推断题专练一、解题思路1、阅读题目：要求通阅全题，统领大局。
关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。
2、寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。
3、正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
4、验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。
二、解题方法1、顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。
2、逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。
3、分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。
4、剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。
三、寻找突破1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁2+锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有 Cu 的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色3+的物质：胆矾（蓝矾CuSO4?5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe的溶液2+（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe 的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。
常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。
例1：有四种物质的溶液：① Ba(OH)2、② Na2SO4、③ HNO3、④ FeCl 3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是（）A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③例 2：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；②取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
由此可以推断：原固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。
如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可取①中得到的溶液加来检验。
练习 1：下列各组物质，不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是（）A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3B．HCl、Na2CO3、KOH、NaNO3C ． CaCl2、K2CO3、 NaNO3、NaCl D．FeCl3、Ba(OH)2、KNO3、NaCl练习 2：有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验：白色沉淀 A HCl 无色气体 B ，沉淀全部溶解足量的水白色固体混合物AgNO 3过滤无色滤液白色沉淀 CHNO 3推断（写化学式）① A 、 B 、 C ；②白色固体一定含有，一定不含有，可能含有。
2、以物质的用途为突破口：物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。
新的课程理念尤其重视知识的应用。
在知识的运用中考查学生的各种能力。
所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。
一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。
如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。
练习 3：下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑的主要成分， B 属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：无色气体 C高温A 足量的水适量 Na2CO3 溶液ED F 溶液①操作 I（I 有色沉淀）稀盐酸G（有色溶液）B（1）写出下列物质的化学式： A ， C 。
（2）得到 F 溶液的操作 I 的名称是。
（3）若 I 是红褐色沉淀，请写出 G+F→ I 的化学方程式：；若I 是蓝色沉淀，则I 沉淀的化学式是。
（4）写出反应①的化学方程式，其基本类型是反应。
3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是 CO2和 CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和 H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、 Fe2O3、Fe3O4等等。
例 4：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、 B、 C、 D、 E 为化合物，且 A 与 B 的组成元素相同，D与 E 的组成元素也相同。
已知C、丙均为黑色粉末，C 和 E 在高温条件下可生成丙和D，D 能使澄清的石灰水变浑浊。
其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
试推断：乙(1) D 物质的化学式 ______ ；B(2) 写出下列化学方程式：A甲 EA 甲 +B ___________甲 C 甲E甲C4、以典型反应条件为突破口：由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“ MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。
练习 5：下图中的A→ K 分别代表初中化学中的常见物质。
已知： A、C 两物质组成元素相同；G溶液为某物质的稀溶液， G的浓溶液能使小木棍变黑。
图中部分生成物未标出。
单质气体 D △黑色固体 HAG 溶液黑色粉末B 金属单质 E 蓝色溶液 I碱溶电解K液CG 溶液单质气体 F 金属单质 J 请回答下列问题：（1）写出 J 可能的化学式：（任写一种）。
（2）写出下列反应的化学方程式：① A B C + D ：；② F + H → E + C ：；③ I + 碱→ K ：（任写一种）。
（3）写出实验室制取 D 的另一种反应的化学方程式：。
5、以物质的典型性质为突破口：这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色 Fe2O3变黑）的气体是 H2 或 CO，固体是 C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。
例5：有 CH4、 CO、 H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A 装置），再通过澄清的石灰水（ B 装置），则：（1）如果 A 装置变蓝， B 装置无现象，则原气体是。
丙D（2）如果 A 装置不变蓝， B 装置变浑浊，则原气体是。
（3）如果 A 装置变蓝， B 装置变浑浊，则原气体是。
6、以化学反应的特殊现象为突破口:特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、 BaCO3、Mg(OH)2、 Al(OH)3 ；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl 、 BaSO4等等。
练习 6：已知 A、 B、 C、D、 E、 F 6 种物质的转化关系如下：(1)A （沉淀） +B→C+H2O(2)C+KOH→D↓( 蓝色 )+E(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2 →F↓( 白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A； B；C；D；E；F。
7、以元素或物质之最为突破口:常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al ；人体中含量最多的元素是 O，最多的金属元素是 Ca；空气中含量最多的元素是 N；形成化合物最多的元素是 C；质子数最少的元素是 H；相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2；相对分子质量最小的氧化物是H2O；自然界中硬度最大的物质是金刚石；空气中含量最多的气体是 N2；最简单的有机物是 CH4；最常用的溶剂是 H2O；人体中含量最多的物质是H2O。
例6：A 是常见金属单质， B、C 是非金属单质，且 C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系( 部分产物和反应条件未标明 ) 。
(1) 推断 C、甲、乙的化学式为： C ，甲，乙；．．．(2) 写出反应②的化学方程式；(3) 写出反应①的化学方程式，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有的优点。
练习 7：氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
（ 1）氢氧化钠的俗名是（只写一种）。
氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。
（ 2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。
为了检验里面是否还存在NaOH ，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号）。
A. CaCl 2B. Na2CO3C. NaOHD. Na 2CO3和 NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是（填化学式）。
练习 8：据报道： 2005 年 12 月石景山区为部分居民更换了旧自来水铁质管道，基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题。
请回答：（ 1）下列与铁质管道生锈有关的物质是________（填代号）。
①水②氧气③氮气（ 2 ）防止铁制品生锈的一种方法是 _______________。
（ 3）某课外小组截取一段旧铁质管道作样品，按如图所示进行实验。
已知 B 是气体，丙为化合物，甲是稀盐酸，乙是稀硫酸，则溶液 A 中的溶质有 ____ ________，样品与丙反应的化学 ________________ 。
练习 9：现有 A 、 B、 C、 D 、E、 F、 G 七种物质， C、F 是最常见的金属， B 是气体单质， D 为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如右关系：（1）试推测下列物质的化学式：B_________ ，D_________ ， F_________。
（ 2 ）写出 C → A 转化的化学方程式：________________ __。
练习 10：根据以下图推断（假设能发生反应的均反应完全）固体 A加稀硝酸白色沉淀 D 白色沉淀 D（纯净物）充分只含有一种溶加BaCl 2搅拌质的有色溶液 C 溶液过滤红褐色B是水或黄色的加NaOH 沉淀 F 酸溶液溶液溶液 E NaCl溶液（ 1）若 B 是水，则 A 是；（填化学式）（ 2）若 B 是酸溶液，则 A 是；（填化学式）（ 3）写出 C 与BaCl2溶液反应的化学方程式：。