11化工化学兴趣小组材料1

11化工化学兴趣小组材料

审稿人：李杰

一．单选

1．NH4+的Ka = 10-9.26，则0. 1mol/L NH3 • H2O水溶液的pH是

A、9.26

B、 11. 13

C、4.47

D、2.87

E、2.87

2．已知0.lmol/L一元弱酸HR溶液的pH= 5.0，则0. 1mol/L NaR溶液的pH是

A、 9.0

B、10.0

C、11. 0

D、12.0

E、8.0

3．用0. 1mol/L HCl溶液滴定同浓度的NaOH溶液，滴定的突跃范围pH是

A、6. 30～10. 70

B、10. 70～6. 30

C、5. 30～8. 70

D、9. 70～4. 30

E、4. 30～6. 30

4．有一未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂显无色，该溶液的约为

A、6.2

B、6.2～8.0

C、 8.0

D、8.0～10.0

E、4.4～6.2

5．下列哪一种不能用NaOH滴定液直接滴定

A、HCOOH (Ka=1.77×10-4)

B、H3BO3 (Ka=7.3×10-10)

C、HAc (Ka=1.76×10-5)

D、苯甲酸 (Ka=6.46×10-5)

E、H2C4H4O4 (K a1=6.46×10-5 K a2=2.7×10-6)

6．能用NaOH滴定液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸是

A、H2C2O3 (K a1=6.5×10-2 K a2=6.1×10-5)

B、乳酸 (K a1=1.4×10-4)

C、邻苯二甲酸 (K a1=1.3×10-3 K a2=3.9×10-6)

D、水杨酸 (K a1=1.07×10-3 K a2=4×10-14)

E、顺丁烯二酸 (K a1=1.42×10-2 K a2=8.57×10-7)

7．标定NaOH滴定液时最佳的基准物质是

A、无水Na2CO3

B、邻苯二甲酸氢钾

C、硼砂

D、草酸钠

E、苯甲酸

8．酸碱滴定中需要溶液润洗的器皿是

A、锥形瓶

B、移液管

C、滴定管

D、量筒

E、以上B和C

9．用NaOH0.1000mol/L测定苯甲酸0.2500g，需用NaOH滴定液多少毫升（苯甲酸的分子量：122.1）

A、19.82ml

B、20.48 ml

C、21.50 ml

D、30.20 ml

E、以上都不正确

多选

1．与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是

A、缓冲溶液的pH范围

B、缓冲溶液的总浓度

C、缓冲溶液组分的浓度比

D、外加的酸量

E、外加的碱量

2．影响酸碱指示剂变色范围的因素有

A、溶液的温度

B、溶液浓度

C、指示剂用量

D、溶剂的类型

E、滴定程序

填空

1、缓冲溶液pH的计算公式为。

2、用来标定盐酸的基准物为。

3、用来标定NaOH的基准物为。

简答题：

1、试以NH3• H2O- NH4 Cl为例，简要说明缓冲溶液抵抗外来少量酸(碱)和稀释的作用原理。

2、何谓酸碱指示剂的变色范围？变色范围的大小受哪些因素的影响？

3、什么是滴定突跃范围？影响滴定突跃大小的因素有哪些？

4、用基准物质Na2CO3标定HCl时，为什么不选用酚酞指示剂而用甲基橙作指示剂?

计算

1．计算下列溶液的pH （K HAc=1.76×10-5）

(1) C HAc=0.lmol/L的HAc 和C NaOH=0.1mol/L的NaOH等体积混合溶液；

(2) 50ml 0. 30mol/L HAc 和25m1 0. 20mol/L NaOH混合后的溶液；

(3) C HAc=0.lmol/L的HAc 和C NaAc=0.lmol/L的NaAc等体积混合溶液

2．欲配制1. 00L HAc浓度为1.00mol/L， pH = 4.50的缓冲溶液，需加入多少克NaAc·3H2O 固体? (NaAc·3H2O的相对分子量为136 pKa=4.75 )

3．取0.8206g邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4) ，溶于水后用C NaOH =0. 2000mol/L NaOH滴定液滴定，问需消耗NaOH溶液多少毫升? （邻苯二甲酸氢钾的相对分子量为204.2)

4．标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇钠溶液25.50时，求甲醇钠的物质的量浓度。（苯甲酸的相对分子量为122.1 )

简答题：

1、在NH3• H2O- NH4 Cl的水溶液中，存在以下平衡：NH3• H2O NH4+ + OH-

当加入少量强酸HCl，电离产生的H+ 与溶液中OH-反应生成水，促使上述平衡向右移动，达到新的平衡时，溶液中NH3• H2O的浓度稍微减少，NH4+的浓度稍微增大，但

[NH3• H2O]与[NH4+]的比值几乎不变。因此pH值几乎不变。

当加入少量强碱NaOH，电离产生的OH-，使溶液中[OH-]增大，促使上述平衡向左移动，达到新的平衡时，溶液中NH3• H2O的浓度稍微增大，NH4+的浓度稍微减少，但

[NH3• H2O]与[NH4+]的比值几乎不变。因此pH值几乎不变。

加水稀释时，由于体积增大，[NH3• H2O]与[NH4+]以同等的倍数减小，但[NH3• H2O]与[NH4+]的比值不变，因此pH值不变。

2、酸碱指示剂的变色范围是指酸碱指示剂发生变色的pH范围。影响指示剂变色范围的因素有：（1）温度：因， K Hin 随温度的改变而发生变化；

（2）溶剂的类型：因指示剂在不同的溶剂K Hin中不同；

（3）指示剂的用量：过多的指示剂会消耗一定量的滴定液，同时变色不敏锐；指示剂过少颜色太浅，变色不明显。

（4）滴定程序：由于肉眼对不同颜色的敏感程度不同，滴定时应注意滴定程序，一般颜色的变化由浅到深。

3、滴定突跃范围是指在化学计量点前后±0.1%范围内，溶液pH的变化区间。影响滴定突跃大小的因素有：（1）浓度：浓度越大，滴定突跃越大。（2）弱酸（碱）的强度：酸（碱）的解离常数K 越大，滴定突跃越大。

4、用基准物质Na2CO3标定HCl时，滴定终点的产物是H2CO3，化学计量点时溶液呈酸性，酚酞的变色范围在碱性区，甲基橙的变色范围在酸性区，根据指示剂的选择原则：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。所以应选择甲基橙作指示剂而不是酚酞。

计算题

1．计算溶液的pH K HAc=1.76×10-5

（1）因为：HAc + NaOH == NaAc + H2O

0.lmol/L的HAc和0.1mol/L的NaOH等体积混合后，由于HAc和 NaOH完全反应，溶液NaAc

的浓度为0.05mol/L.

pH=14- pOH = 14 + lg5.33×10-5 =8.73