化学反应速率的影响因素
总结化学反应速率的影响因素
总结化学反应速率的影响因素化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的量。
化学反应速率的大小不仅与反应物的性质有关，还与环境条件和其他因素密切相关。
本文将总结化学反应速率的影响因素，深入探讨各种因素对反应速率的影响。
一、物质的性质物质的性质对反应速率有很大的影响。
化学反应中，参与反应的物质分子需要发生相互作用才能发生化学反应。
物质的反应性越强，反应速率就越快。
比如，金属与酸反应，活泼金属如钠、铝与酸反应速率较快，而稳定的金属如铜、银与酸反应速率较慢。
二、温度温度对化学反应速率的影响是最为显著的。
在一定范围内，随着温度的升高，分子的平均动能增加，反应物的分子运动速度加快，发生碰撞的机会增加，因此反应速率增大。
例如，在低温下，一般的化学反应速率较慢，但是当温度升高到一定程度，反应速率会显著增加。
三、浓度浓度是影响反应速率的重要因素之一。
反应物浓度越高，反应物分子间的相互碰撞机会就越多，因此反应速率也就越快。
当浓度减小时，分子间的碰撞机会减少，反应速率也会明显下降。
因此，控制反应物浓度可以改变化学反应速率。
四、催化剂催化剂可以明显提高反应的速率，同时又不参与反应本身。
催化剂能够降低反应物分子间的碰撞活化能，使反应通道更易通过。
催化剂在反应过程中循环使用，可以提高反应的效率和速率。
例如，工业上常用的催化剂有铂、镍、酶等。
五、表面积反应物的表面积也会影响反应速率。
当反应物处于固体状态时，将固体细分、使表面积增大，可以提高反应速率。
因为反应发生在物质的表面上，更大的表面积意味着更多的分子与反应物接触，从而加快反应速率。
六、压力当反应物为气体时，压力的变化也会影响反应速率。
增加压力可以增加气体分子的浓度，从而提高分子碰撞的频率，加快反应速率。
这是因为高压下，气体分子的密度增加，分子之间的碰撞概率增大。
综上所述，化学反应速率受到多种因素的影响，包括物质的性质、温度、浓度、催化剂、表面积和压力。
通过控制这些因素，可以调节和控制化学反应速率，对一些特定的反应体系进行优化，提高反应效率。
化学反应条件对反应速率的影响
化学反应条件对反应速率的影响化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有很多，其中包括温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等。
1.温度对反应速率的影响：温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度升高，分子的运动速度加快，使得反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
2.浓度对反应速率的影响：浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含溶质的量。
浓度越大，反应速率越快。
这是因为浓度的增加使得反应物分子在单位体积内的数量增多，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。
3.压强对反应速率的影响：压强主要影响有气体参与的化学反应。
压强的增大会使气体分子的运动速度加快，从而增加了反应物分子之间的碰撞频率，提高了反应速率。
另外，压强的增大会使气体分子的距离变短，从而增加了反应物分子之间的碰撞概率，提高了反应速率。
4.催化剂对反应速率的影响：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
催化剂通过提供一个新的反应路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。
5.固体表面积对反应速率的影响：固体表面积越大，反应速率越快。
这是因为固体表面积的增大使反应物分子与固体表面之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
总结：化学反应条件对反应速率有重要影响。
温度、浓度、压强、催化剂和固体表面积等因素都可以影响反应速率。
了解这些影响因素，可以帮助我们更好地控制和调整化学反应条件，从而实现对反应速率的控制。
习题及方法：1.习题：某化学反应的速率在温度为25℃时为0.1mol/(L·min)，在温度为50℃时为0.4mol/(L·min)。
请问温度对反应速率的影响是什么？解题方法：根据题目给出的数据，我们可以计算出温度对反应速率的影响。
使用以下公式计算：速率1 / 速率2 = (温度2 / 温度1)^(△H/R)其中，速率1和速率2分别是两个不同温度下的反应速率，温度1和温度2是相应的温度值，△H是反应的活化能，R是理想气体常数。
化学反应速率影响因素
化学反应速率影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应物浓度的增加还会导致反应中分子间的碰撞发生频率增加，增加了反应发生的机会。
2.温度：温度的增加通常会导致反应速率的增加。
这是因为在较高温度下，分子的平均动能增加，使得分子之间的碰撞具有更多的能量。
这种更高的能量使得碰撞更有可能成功地克服反应的活化能，从而增加了反应速率。
3.催化剂：催化剂是一种可以增加反应速率的物质。
催化剂通过提供一个可以降低反应过渡态能量的反应路径来增加反应速率。
催化剂通常会与反应物反应生成一个中间产物，然后再解离生成反应产物。
由于催化剂参与反应的数量较小，可以在多个反应周期中重复使用，所以催化剂可以极大地增加反应速率。
4.表面积：当反应物处于固体或液体界面时，反应物的表面积对反应速率有重要影响。
表面积的增加会导致反应物和其他反应物之间的接触面积增加，从而增加反应发生的机会和速率。
例如，将固体反应物粉碎成粉末，会增加反应物的表面积，从而加快反应速率。
5.反应物的物理状态：不同物理状态的反应物对反应速率有不同的影响。
一般而言，气体反应物的速率较快，液体反应物的速率次之，而固体反应物的速率最慢。
这是因为气体分子比液体和固体分子更具自由度，可以更自由地运动并碰撞。
此外，还有其他因素也可能影响化学反应速率，例如压力、溶剂、化学反应机制等。
这些因素会根据不同的反应而有所变化。
了解和控制这些因素对于合理设计和改进化学反应过程是非常重要的。
反应速率的影响因素
反应速率的影响因素反应速率是化学反应中一个重要的指标，它表示单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
影响反应速率的因素有很多，包括温度、浓度、催化剂、表面积和压力等。
本文将从这些因素分别进行探讨，以帮助读者更好地理解反应速率的影响因素。
一、温度对反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会使反应速率加快，而温度降低则会使反应速率减慢。
这是由于在较高的温度下，反应物分子具有更高的动能，碰撞的频率和能量也更大，从而导致反应速率的增加。
二、浓度对反应速率的影响浓度是反应速率的另一个重要影响因素。
增加反应物的浓度会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
这是因为反应速率与反应物之间的碰撞频率成正比。
当反应物浓度较低时，反应物分子之间的碰撞频率较低，反应速率也会降低。
三、催化剂对反应速率的影响催化剂可以显著提高反应速率，而在反应结束后自身不参与反应。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应物分子之间的活化能，从而使反应速率增加。
催化剂可以通过吸附和解离等过程与反应物分子进行反应，从而提高反应速率。
四、表面积对反应速率的影响表面积是固体反应速率的重要影响因素。
增大固体反应物的表面积可以增加反应物与其他反应物之间的接触面积，从而增加反应速率。
这是因为反应速率与反应物的接触面积成正比。
例如，将固体反应物细粉化，可以增大其表面积，加快反应速率。
五、压力对反应速率的影响只有气体反应才会受到压力的影响。
增加气体反应物的压力会增加反应分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
反应速率与气体分子之间的碰撞频率成正比。
但需要注意的是，只有当反应中涉及到气体的浓度改变时，压力才会对反应速率产生影响。
综上所述，温度、浓度、催化剂、表面积和压力是影响反应速率的重要因素。
通过调节这些因素，我们可以控制和调节化学反应的速率，从而满足不同实际应用的要求。
深入了解这些影响因素的作用机制，对于化学反应的研究和应用具有重要意义。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素一、化学反应速率的影响因素主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。
影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。
1、浓度：①结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。
对于可逆反应，既增加正反应速率，也增加逆反应速率。
增加反应物浓度，正反应的速率增加比逆反应速率增加多一些。
增加生成物浓度，逆反应速率增加比正反应速率增加多一些。
减少反应物浓度，正反应速率减少比逆反应速率多一些；减少生成物浓度，速率减少比正反应速率减少多一些。
②解释：增加浓度，就增加单位体积内活化分子的个数，就增加有效碰撞的机会，从而加快反应速率。
③注意：改变固体和纯液体的用量并没有改变其浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于C＋H2O CO＋H2反应，增加碳的用量，并不增加碳的浓度，不会增加反应速率。
对于离子反应，增加实际不参加反应的离子的量，不影响实际参加反应的离子浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入氯化钾固体，不影响反应速率。
对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。
例如：对于反应2SO2＋O22SO3 ,在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。
2、压强：①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，加快反应速率，降低压强，就降低反应速率。
对于有气体参加的反应，增加压强，既增加正反应速率，又增加逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率增加比气体分子数增大的方向反应速率增加多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍增加。
对于有气体参加的反应，减少压强，既减少正反应速率，又减少逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率减少比气体分子数增大的方向反应速率减少多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍减少。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。
对于不同的化学反应，其速率可能会受到多种因素的影响。
本文将探讨一些常见的影响因素，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
首先，温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，随着温度的升高，反应速率也会增加。
这是因为温度的升高会增加反应物的分子动能，使分子之间的碰撞更加频繁和激烈。
这样一来，反应物之间发生有效碰撞的概率就会增加，从而加快反应速率。
可以举一个例子来说明，当我们在做饭时，如果将火力调高，食物的烹饪速度也会加快，这就是温度对反应速率的影响。
其次，浓度也是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，反应物浓度的增加会导致反应速率的增加。
这是因为浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加有效碰撞的概率。
以酸碱中和反应为例，当我们向酸溶液中加入更多的碱溶液时，反应物的浓度增加，反应速率也会增加。
此外，催化剂也是影响化学反应速率的重要因素之一。
催化剂是一种能够降低反应活化能的物质。
它通过提供一个新的反应路径，使反应物更容易转化为产物，从而加速反应速率。
催化剂本身在反应中不消耗，因此可以反复使用。
举个例子，我们常见的汽车尾气催化转化器就是利用催化剂来加速废气中有害物质的转化，从而减少对环境的污染。
最后，表面积也是影响化学反应速率的因素之一。
当反应物处于固体状态时，其表面积的增加会导致反应速率的增加。
这是因为固体反应的速率通常是由反应物与固体表面接触的面积决定的。
当固体表面积增大时，反应物与固体表面的接触面积增大，从而增加了反应物与固体表面发生反应的机会，加快了反应速率。
以金属腐蚀为例，当金属表面暴露在空气中时，金属与氧气发生反应的速率会随着金属表面积的增加而增加。
综上所述，化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积。
了解这些影响因素对于理解和控制化学反应速率具有重要意义。
通过调节这些因素，我们可以加快或减慢化学反应的速率，从而满足不同的实际需求。
化学反应速率的影响因素有哪些
化学反应速率的影响因素有哪些关键信息项：1、反应物浓度：＿___________________________2、反应温度：＿___________________________3、反应物的接触面积：＿___________________________4、催化剂：＿___________________________5、压强（对于有气体参与的反应）：＿___________________________11 反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增加，从而导致反应速率加快。
反之，减小反应物的浓度，反应速率则会减慢。
例如，在二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应中，增加二氧化硫或氧气的浓度，反应速率会显著提高。
111 反应温度温度对化学反应速率的影响非常显著。
升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子的百分数增大，有效碰撞的频率提高，反应速率加快。
通常情况下，温度每升高 10℃，反应速率大约增大到原来的 2 至4 倍。
但对于某些反应，如酶催化的反应，过高的温度可能会导致酶的失活，从而使反应速率下降。
112 反应物的接触面积反应物的接触面积也会影响反应速率。
当反应物为固体时，将其粉碎成细小颗粒或增大其表面积，能够增加反应物之间的接触机会，从而加快反应速率。
例如，在块状碳酸钙与盐酸的反应中，将碳酸钙粉碎后，反应速率明显加快。
12 催化剂催化剂能够改变化学反应的速率。
正催化剂可以降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，从而增大反应速率。
负催化剂则能够减慢反应速率。
催化剂在反应前后的质量和化学性质不变。
例如，在双氧水的分解反应中，加入二氧化锰作为催化剂，可以显著加快反应的进行。
121 压强（对于有气体参与的反应）对于有气体参与的反应，压强的改变会影响反应速率。
增大压强，相当于增大了气体反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。
影响化学反应速率的因素(知识点详细归纳+典例解析)
影响化学反应速率的因素【学习目标】1、了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响；2、通过实验探究浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；3、认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【要点梳理】要点一、影响化学反应速率的因素参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。
对于同一化学反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要的外界条件为浓度、压强、温度、催化剂等。
有效碰撞理论能较好地解释浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。
1、浓度对化学反应速率的影响①重要结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。
增大反应物的浓度→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
b ．固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。
固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞次数越多，所以能增大化学反应速率。
2、压强对化学反应速率的影响①重要结论：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
②理论解释：在其他条件不变时，增大压强，就是增大了反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
因此，增大压强，可以增大化学反应速率。
③几点注意：a ．在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
对于气体反应体系，有以下几种情况：Ⅰ．恒温时：增加压强−−−→引起体积缩小−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 Ⅱ．恒容时：充入气体反应物−−−→引起总压增大−−−→引起浓度增大−−−→引起反应速率增大 充入“惰性气体”后总压强增大，各反应物质浓度不变，反应速率不变Ⅲ．恒压时：充入“惰性气体”−−−→引起体积增大−−−→引起各反应物浓度减小−−−→引起反应速率减小 b ．由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。
化学反应速率常数 影响因素
化学反应速率常数影响因素
化学反应速率常数是描述化学反应速率快慢程度的值。
它可以通过实验测量得到，同时受到多个影响因素的影响。
以下是一些常见的影响因素：
1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应分子之间的碰撞频率越高，从而增加反应速率常数。
反之，反应物浓度越低，反应速率常数越低。
2. 温度：温度升高，反应分子的热运动加剧，反应分子间的碰撞速度增加，能量也相应增加，有利于反应的进行。
随着温度的升高，反应速率常数也会增加。
3. 催化剂：催化剂可以在反应中提供新的反应路径，降低反应的活化能，从而增加反应速率常数。
催化剂本身在反应过程中不消耗，因此可以反复使用。
4. 反应物的物理状态：固体反应速率常数较低，因为在固体中分子的自由度较小，碰撞概率较低。
气体反应速率常数较高，因为气体分子互相之间能够更容易地碰撞。
液体反应速率常数一般处于两者之间。
5. 压力：对于气体反应，增加压力会增加气体分子之间的碰撞概率，从而增加反应速率常数。
压力对固体和液体反应的影响相对较小。
需要注意的是，这些是一般的影响因素，不同的反应具体情况可能会有所不同。
反应速率常数的具体测量方法和计算公式可以根据实验设计和反应类型进行具体的选择。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素化学反应速率指的是化学反应中物质转化的快慢程度。
了解反应速率的影响因素对于掌握化学反应规律和加速反应过程具有重要意义。
本文将探讨化学反应速率的影响因素，并提供相关实验和理论支持。
一、浓度的影响反应物的浓度是影响反应速率最重要的因素之一。
浓度越高，反应物之间的碰撞频率越大，反应速率也就越快。
相反，浓度越低，碰撞的机会就越少，反应速率就会减慢。
为了验证这一影响因素，我们可以进行一实验。
取同样质量的反应物A和B，但分别以高浓度和低浓度进行反应，并测量它们的反应速率。
实验结果显示，高浓度条件下，反应速率明显较低浓度条件下大。
二、温度的影响温度是另一个重要因素，影响反应速率。
根据动能理论，温度的升高会使分子运动速度加快，碰撞的能量也会增加。
这样一来，反应物的有效碰撞频率增加，反应速率也会随之提高。
我们可以通过控制温度进行实验验证。
取两组反应物A和B，一组在常温条件下进行反应，另一组在高温条件下进行反应。
实验结果表明，在高温条件下，反应速率显著增加。
三、催化剂的影响催化剂是一种能够增加反应速率且在反应结束后不参与化学反应的物质。
通过降低活化能，催化剂能够提高反应物的反应速率。
将含有催化剂的反应物与不含催化剂的反应物进行对比实验，结果显示，催化剂能够显著加快反应速率。
这是因为催化剂通过提供一个新的反应路径，降低了反应物之间的活化能。
四、物质状态的影响反应物的物质状态也会影响反应速率。
在气体和液体反应中，反应物分子间的碰撞频率大，因此速率较快。
而在固体反应中，由于分子运动受限，速率较慢。
这个影响因素可通过实验进行验证。
取同一反应物，分别以气体、液体和固体状态进行反应，并测量其反应速率。
实验结果表明，气体状态下反应速率最快，而固体状态下反应速率最慢。
综上所述，化学反应速率受到多种因素的影响，包括浓度、温度、催化剂和物质状态。
了解这些因素对反应速率的影响，有助于科学家和工程师们加快反应过程，提高生产效率，并且可以深入研究化学反应规律。
影响化学反应速率的因素有哪些
影响化学反应速率的因素有哪些影响化学反应速率的因素有哪些?表达式：△v（a）=△c(a)/△t单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，液态物质的表面积也可以影响化学反应速率化学反应的计算公式:对于以下反应:ma+nb=pc+qd存有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v(正)≠v(逆)影响化学反应速率的因素：对于存有气体参予的化学反应，其他条件维持不变时（除体积），减小应力，即为体积增大，反应物浓度减小，单位体积内活化分子数激增，单位时间内有效率相撞次数激增，反应速率大力推进；反之则增大。
若体积维持不变，冷却（重新加入不出席此化学反应的气体）反应速率就维持不变。
因为浓度维持不变，单位体积内活化分子数就维持不变。
但在体积维持不变的情况下，重新加入反应物，同样就是冷却，减少反应物浓度，速率也可以减少。
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。
当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）采用正催化剂能减少反应所需的能量，并使更多的反应物分子沦为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地减小了反应物速率.负催化剂则反之。
浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。
反应速率影响因素及实验方法的讲解
反应速率影响因素及实验方法的讲解反应速率是化学反应进行的快慢程度的量化指标。
了解反应速率的影响因素，以及进行相关实验方法的讲解，对于深入理解化学反应过程具有重要的意义。
本文将就反应速率的影响因素和实验方法进行详细的讲解。
一、反应速率影响因素1.浓度影响：浓度的增加可以提高反应物分子之间的碰撞频率，进而促进反应速率的增加。
这是因为浓度的增加意味着单位体积中反应物的分子数增加，碰撞的概率也相应增加。
当浓度倍增时，反应速率几乎会倍增。
2.温度影响：温度的升高能够增加反应物分子的平均动能，从而加快分子的碰撞频率并增加反应速率。
根据阿伦尼乌斯方程，当温度升高10摄氏度时，反应速率将大约增加2倍。
3.催化剂影响：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，但本身在反应中不发生永久性变化。
催化剂通过提供新的反应路径或降低反应的活化能，加速反应速率。
在催化剂的作用下，化学反应可以在较低的温度下进行，节约能源和时间。
4.表面积影响：较大的表面积可以提供更多的反应活性位点，使反应物分子更容易吸附在反应表面，并进行有效的碰撞。
因此，增大反应物的表面积可以提高反应的速率。
二、反应速率实验方法的讲解1.色度法：色度法可以通过测量产物或反应物的颜色变化来确定反应速率。
该方法通常适用于颜色强烈的反应体系。
实验时，将反应物溶液与试剂混合后，使用分光光度计测量反应体系的吸光度随时间的变化，进而计算出反应速率。
2.体积法：体积法适用于体积变化明显的反应体系。
实验时，将反应物A与反应物B混合，观察反应体系中气体体积的变化。
通过测量反应前后气体的体积差，以及时间间隔，可以计算出单位时间内反应物的消耗量，从而得到反应速率。
3.电导率法：电导率法可用于测定含离子的反应体系的反应速率。
实验时，使用电导率计测量反应体系导电能力随时间的变化。
反应物浓度的变化会影响溶液中离子的浓度，进而影响反应体系的电导率。
通过测量电导率变化的速率，可以获得反应速率的信息。
化学反应速率的影响因素.
二、压力对化学反应速率的影响
结论： 对于气体反应，增大压力可以增大反应速率； 减小压力可以减小反应速率。 固体或液体物质间反应的反应速率与压力几 乎无关。
催化剂能使化学反应速率呈几何级别的增长
影响化学反应 速率的外因
浓度 压力 温度 催化剂
首先考虑：温度、催化剂
谢
制作人：
谢
石慧
催化剂类型：
加快反应速率的称正催化剂 减慢反应速率的称负催化剂
又称缓化剂或抑制剂
二氧化锰 生物催化剂——酶
例如：食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以 有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂。
四、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂的特点：
1.只能改变反应速率，不能使不反应的物质反应； 2.参加化学反应； 3.本身的化学组成和质量在反应前后没有发生变 化； 4.高度选择性。
三、温度化学反应速率的影响
结论： 升高温度，反应速率加快；降低温度，反应 速率减慢。 范特霍夫近似规律： 当其他条件不变时，温度每升高10℃，反应 速率增大到原来的2～4倍。
四、催化剂对化学反ห้องสมุดไป่ตู้速率的影响
催化剂概念：
在反应中能改变反应速率而本身的化学组成和质 量在反应前后没有发生变化的物质。
药用基础化学/化学反应速率和化学平衡
化学反应速率的影响因素
内因
物质的本性
影响化学反应 速率的因素
外因
浓度 压力 温度 催化剂
一、浓度对化学反应速率的影响
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1.反应物浓度：反应物浓度的增加会使反应物分子之间碰撞的机会增多，从而加快反应速率。
根据碰撞理论，化学反应发生是由于反应物分子之间有效碰撞所引发的。
而较高的反应物浓度意味着较高的反应物分子浓度，从而增加了反应物分子之间的有效碰撞的概率，加快了反应速率。
2.温度：温度对反应速率的影响十分显著。
温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，使分子的碰撞频率增加且有更多的反应物分子具有足够的能量来克服活化能，从而加快反应速率。
根据阿累尼乌斯方程，反应速率随着温度的升高而指数增加。
3.催化剂：催化剂在化学反应中扮演着重要的角色。
催化剂可以降低化学反应的活化能，提供新的反应路径或改变反应物分子之间的碰撞方式，从而增加反应速率。
催化剂不参与反应过程，因此可以在反应结束后重新使用。
4.反应物表面积：反应物的表面积对反应速率也有较大影响。
表面积增大意味着反应物能更容易与其他反应物碰撞，因此提高了反应速率。
常见的方法是使用粉末状或颗粒状的反应物，具有较大的表面积。
5.反应物粒度：反应物颗粒的大小和粒度分布也会影响反应速率。
较小的颗粒具有较大的表面积，因此较容易与其他反应物分子发生有效碰撞，加快了反应速率。
6.光照：光照条件下的光化学反应速率受到光的强度、波长和光照时间的影响。
光能被吸收后，光化学反应可以被激活，并且光的能量可以用于激发反应物分子，使其获得充足的能量来发生反应。
因此，光的存在可以加速反应速率。
除了上述因素外，反应物之间的化学性质、反应体系中的溶剂性质和反应物的浓度也会对反应速率产生一定影响。
反应物的化学性质可能导致需要更高的能量才能发生反应，从而降低反应速率。
溶剂性质在一些溶解型反应中可以提供合适的环境，加速反应进行。
反应物浓度的变化也可能改变反应的速率，但这与反应物浓度的影响因素中的浓度是不同的。
在实际的化学反应过程中，这些因素往往同时存在并相互作用。
可以通过合理控制这些因素来优化反应条件，提高反应速率，以达到自身需求。
影响反应速率的因素
影响反应速率的因素反应速率是指化学反应中物质转化的速度，也可以通过物质消失或产物生成的速度来衡量。
反应速率可以受到多种因素的影响，下面将介绍几个主要的因素。
1.温度：温度是影响反应速率的主要因素之一、根据化学动力学理论，温度升高会导致分子内能增加，分子的动能增加，碰撞的频率和能量也会增加。
这将增加有效碰撞的概率，从而加快化学反应的速度。
一般来说，反应速率每升高10摄氏度，会增加大约2倍至3倍。
2.浓度：反应物的浓度对反应速率也有重要的影响。
浓度增加可以增大分子之间的碰撞机会，从而增加有效碰撞的概率。
当浓度增加时，有效碰撞的次数增加，化学反应的速率也会相应增加。
3.压力：对于气体反应来说，压力是影响反应速率的重要因素之一、当压力增加时，气体分子的平均自由程会减小，分子碰撞的频率增加，有效碰撞的概率也会增加，从而加快反应速率。
此外，压力增加还可以推动化学反应向气相反应的方向进行。
4.催化剂：催化剂是可以加速化学反应速率的物质。
催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使化学反应的过渡态能量降低，从而加快反应速率。
催化剂在反应结束后可以恢复原状，因此可以多次使用。
5.表面积：对于固体反应来说，反应物的表面积对反应速率也有影响。
当固体反应物分散成较小的颗粒或使用粉末形式时，反应物与反应物之间的接触面积增加，有效碰撞的概率也会增加，从而加快反应速率。
6.光照：有些化学反应需要光照才能进行，光照是这些反应速率的重要因素之一、光照能够提供激发能量，使反应物分子处于激发态，从而使其发生反应。
光照的强度、波长和光照时间都可以影响化学反应的速率。
总结起来，温度、浓度、压力、催化剂、表面积和光照是影响反应速率的六个主要因素。
这些因素的改变都会影响分子之间的碰撞频率和能量，从而改变化学反应的速率。
在实际化学反应中，根据具体情况可以通过改变这些因素来控制反应速率，从而实现对化学反应的调控。
化学反应速率的影响因素 → 化学反应速度的影响因素
化学反应速率的影响因素→ 化学反应速
度的影响因素
化学反应速率的影响因素
简介
化学反应速率是指化学反应中产物生成或反应物消耗的速度。
了解化学反应速率的影响因素对于控制反应速度和提高反应效率是
非常重要的。
影响因素
1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为较
高浓度的反应物会增加碰撞的频率，从而促进反应的进行。
2. 温度：温度的升高会使反应速率增加。
这是由于温度升高会
增加分子的动能，使分子间碰撞的能量足够大以克服反应的激活能。
3. 催化剂：催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质。
催化
剂通过提供一个不同的反应路径，降低了反应的激活能，从而加快
了反应速率。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。
这是因为较
大的表面积提供了更多的反应区域，从而增加了反应发生的可能性。
5. 反应物的物理状态：固体反应物的反应速率较慢，液体反应
物的反应速率中等，气体反应物的反应速率较快。
这是由于气体分
子之间的碰撞更频繁和剧烈。
总结
化学反应速率受多个因素的影响，包括反应物浓度、温度、催
化剂、表面积和反应物的物理状态。
了解这些影响因素可以帮助我
们控制反应速率，并提高反应效率。
化学反应速率的影响因素及其测定方法
化学反应速率的影响因素及其测定方法2023年，随着科技的不断发展，化学反应速率的研究也日益深入。
化学反应速率是化学反应中反应物消耗或产品生成的速度，它受到多种因素的影响，我们需要通过合适的方法来测定化学反应速率，以便更好地了解化学反应的特征和变化规律。
一、影响化学反应速率的因素1. 反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
在反应开始时，反应物浓度越高，反应速率也越快。
这是因为反应物浓度越高，反应物颗粒之间的碰撞机会就越多，反应发生的可能性也就越大。
2. 反应物质量反应物的质量也会影响反应速率，质量越大，反应速率越慢。
3. 反应温度反应温度是影响反应速率的重要因素之一。
反应速率随着温度的升高而增加，这是因为温度升高会使反应物质分子的热运动增大，碰撞速度加快，分子与分子之间的相互作用增强，反应发生更有可能。
4. 催化剂催化剂可以加速化学反应的速率。
它通过被反应物吸附在表面，并改变反应物分子之间的排列方式，从而降低能量激活率。
因此，催化剂可以降低反应速率所需的温度和能量。
二、测定化学反应速率的方法1. 通过颜色变化法颜色变化法是一种用于测定化学反应速率的常用方法。
实验中需要加入指示剂，多数情况下选择变色比较明显的指示剂。
颜色的深浅可以通过测量光吸收率或光强度得到。
光强度或光吸收率的变化可以用来跟踪化学反应进程和反应速率。
2. 通过质量损失法化学反应在发生时，反应物的质量会随着时间推移而逐渐减少，因此可以通过损失质量的变化来测定反应的速率。
这种方法通常用于固体反应、析出反应、放热反应等。
3. 通过体积变化法体积变化法是一种流量式反应速率的测量方法。
实验中需要加入水或气体，然后测量反应前后的体积变化以确定反应速率。
4. 通过电动势变化法电动势是反应前后的良好指标，可以被用于测量化学反应的速率。
通过电动势电极之间的电位差的变化，可以计算出反应的瞬时速率，并且也可以研究反应的动力学。
总之，化学反应速率的影响因素以及测定方法方面是化学研究中非常重要的内容。
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化学反应速率的影响因素1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快2．在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤3.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应:①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是( )A.②>①>④>③B.④>③>②>①C.①>②>④>③D.①>②>③>④4．实验室用锌粒与2mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( ) A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸C．改用热的2mol/L硫酸D．向浓硫酸中加入等体积水5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( ) A盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量固体NaCl6.100mL浓度为2mol·L－1的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入6mol·L－1的硫酸B．加热C．加入蒸馏水D．加入硫酸钠溶液7．锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是( )A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量增加D．反应速率加快，产生H2的量减少8.对于可逆反应2A+3B2C ΔH<0,下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是( )A.增大压强B.升高温度C.增加A的量D.加入二氧化锰作催化剂9.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原10.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A.使用光催化剂不改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响11．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是( )①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强A．①③B．②③C．①④D．③④12．设C＋CO22CO(此反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(此反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大13.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是( )142342的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．增加铁的量B ．将容器体积缩小一半C ．升高温度D ．压强不变，充入N 2使容器体积增大15．用如图所示的实验装置进行实验X 及Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。
下列选项中正确表示实验X 及Y 的结果的是( )16.．对于反应4A ＋2B 3C ，下列说法中正确的是( )。
A ．某温度时，化学反应速率无论用A 、B 、C 中任何物质表示，其数值都相同B ．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C ．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D ．若增大或减小A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 17.．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO 的量。
上述措施中一定能使反应速率显着变大的是( )。
A ．②③④B ．①③④C ．①②D ．①③ 18..下列各组中反应速率一定相同的是()A.表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应B.100℃时，向A 、B 两个容器中分别各加入0.2molHI 发生分解反应C.向分别盛有100mL 、200mL 水的两个烧杯中各加入少量表面积相同的钠D.0.5mol ·L -1的NaHCO 3(aq)分别与1mol ·L -1盐酸和1mol ·L -1的醋酸溶液反应 19.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是() ①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜 A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥20.已知Fe 3＋和I －在水溶液中的反应如下：2I －＋2Fe 3＋====I 2＋2Fe 2＋。
某温度下该反应的正反应速率和I －、Fe 3＋浓度的关系为v ＝kc m (I －)·c n (Fe 3＋)(k 为常数)。
由此推知，有关Fe 3＋、I －的浓度对反应速率影响的判断正确的是() A.Fe 3＋浓度对正反应速率影响程度大于I －浓度的影响程度 B.Fe 3＋浓度对正反应速率影响程度小于I －浓度的影响程度 C.Fe 3＋浓度对正反应速率影响程度等于I －浓度的影响程度 D.无法比较21.实验测得某反应在不同pH 下产物A 的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。
则下列有关说法正确的是()A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大B.pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C.一定pH 范围内，溶液中H +浓度越小，反应速率越快D.可采用调节pH 的方法使反应停止22.为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H 2)表示],向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A.加入NH 4HSO 4固体,v(H 2)不变B.加入少量水,v(H 2)减小C.加入CH 3COONa 固体,v(H 2)减小D.滴加少量CuSO 4溶液,v(H 2)减小23.H 2C 2O 4可使酸性KMnO 4溶液褪色(Mn 2+可作该反应的催化剂),依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。
下列实验中溶液褪色最快的一组是( )24(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：________。
(2)熔化的KClO3放出气泡的速度很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________。
(3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率：________。
(4)等浓度、等体积的稀硫酸溶液和稀盐酸溶液分别与同样大小且质量相等的铁片反应，硫酸溶液中产生气体的速度更快：________。
(5)黑暗处集气瓶中H2和Cl2的混合气体几乎不反应，但在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。
25．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。
(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：33①Ⅱ组与Ⅰ组相比不同的条件是_______________________________________；②将Ⅰ组实验中温度变为800℃，则φ(SO3)达到a%所需的时间________t1(填“小于”“大于”或“等于”)。
26．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________________________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________________________________________________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①169；②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成4速率下降的主要原因_______________________________________。
27.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol·L-1的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。
研究的实验报告如下表：(1)该同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如下图装置同温下进行定量实验。
用大小形状相同的Fe分别和浓度为0.5mol·L-1及2mol·L-1的足量稀硫酸反应。
通过可以说明浓度对化学反应速率的影响。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入。
A.硫酸钾B.硫酸锰C.氯化锰D.水28.某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。
限选试剂：1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。