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状况)时，有0.1 mol电子转移
有机燃料电池
自发的氧化还原反应：CH4+2O2=CO2+2H2O 碱性环境
CH4+2O2+2NaOH→Na2CO3+3H2O
负极： CH4- 8e- + 10OH- →CO32-+ 7 H2O
正极： O2+ 4e- + 2 H2O → 4 OH-
例11：燃料电池是利用燃料(如C2H6等)跟 氧气或空气反应，将化学能转化成电能 的装置，电解质溶液是强碱。关于乙烷 燃料电池的说法正确的是( )
编号 A
B
C
D
X Zn Cu
Cu
Ag
Y Cu Zn
Ag
Zn
Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
Ｄ
例6：如下图所示的装置，在盛有水的烧杯 中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的 细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是( ) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
判断正负极并写出电极反应 1、锌、铁电极、稀H2SO4 2、铁、铜电极、硫酸铜溶液 3、铜、石墨电极、FeCl3溶液 4、铁、石墨电极、NaCl溶液
总结规律
例1：关于原电池的叙述中正确的是( ) A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的
阳离子在此被还原
B
例2：实验室中欲制氢气，最好的方法是( )
A．纯锌与稀硫酸反应
D
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
例3、将等质量的两份锌粉a、b，分别加入 过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4 溶液，下列各图中产生H2的体积VL与时间t 的关系，基本正确的是（ ）
1、会判断电池内电解质溶液的酸碱性。 2、会判断正、负极及反应类型。 3、两极在放电过程中的pH变化。 4、利用原子、电子守恒书写电极反应。
氢氧燃料电池
自发的氧化还原反应：2H2+O2=2H2O
(1)酸性电解质溶液 负极：H2-2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O
(2)碱性电解质溶液 负极：H2-2e-+2OH-=2H2O 正极：O2+4e-+2H2O =4OH-
A．电池工作时电流由b极沿 导线经灯泡再到a极
B． a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 C．正极的反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHD．工作时，1mol乙醇被氧化转移12 mol电子
C
铅蓄电池
两组栅状极板交替排列而成， 正极板上覆盖有PbO2，负极 上覆盖有Pb。
负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电
池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池 的叙述不正确的是( D ) A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHB．工作一段时间后，电解液中KOH的物
质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：
2H2+O2=2H2O D．用该电池电解水，产生2.24 LH2(标准
金属的保护 (1)涂层： ①油漆； ②镀金属； ③矿物油 (2)改变内部结构 (3)牺牲阳极法
船体焊接式牺牲阳极
例7：在钢铁生锈的过程中有很多化学变 化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是
() A．4OH-－4e-=2H2O+O2↑ B．Fe－2e-=Fe2+ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2H2O+O2+4e-=4OH-
A．正极反应为：O2+4H++4e-→2H2O B．放电时溶液中的OH- 向正极移动 C．负极反应为：
C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O D．随放电的进行，溶液的pH值不变
C
例12：新型的乙醇电池结构 如图所示，它用磺酸类质子溶剂，电池总反应式 为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。 下列说法不正确的是( )
Ｄ
金属的腐蚀 ２Fe ＋O2 +2H2O =2Fe（OH）2 4Fe ＋O2 +2H2O =4Fe（OH）3
O2
碱性、中性、 弱酸性条件
负极：Fe-2e-=Fe2+
吸氧腐蚀
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
金属的腐蚀
H2
强酸性条件 负极：Fe-2e-=Fe2+
析氢腐蚀 正极：2H++2e-=H2↑
高三化学复习专题
化学能与电能的转化 -------- 原电池
教学目的： 1、原电池的反应原理及应用。
2、新型电池的电极反应的书写。
一、原电池： 化学能转变成电能的装置 [提问] 下列装置属于原电池的是：
答案：B
构成原电池的条件：
①极：两种活动性不同的金属 (或一种是非金属导体)作电极
②液：电极材料均插入电解质溶液中 ③路：两极相连形成闭合电路 ④自：一个自发进行的氧化还原反应
例9：(2007 广东)科学家近年来研制出一种
新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转
化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃
料电池发电。电池负极反应为( C)
A．H2+2OH-=2H2O+2eB．O2+4H++4e-=2H2O C．H2=2H++2eD．O2+2H2O+4e-=4OH-
例10：(2008 北京)据报道，我国拥有完全自 主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会
Ａ
例8：铜板上铁铆的是(Ａ)
A．正极电极反应式为：2H++2e-→H2↑ B．此过程中还涉及到反应：
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
H2O(水膜) O2
Fe
Cu
Cu
二、新型电池的相关考点
答案 A
例4：把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸
中，用导线两两相连组成原电池，若a、
b相连时，阴离子向a极运动；c、d相连时， 电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量
气泡；b、d相连时，d的质量减轻，则四种
金属的活动性顺序由大到小
为
。
ａｃｄｂ
例5： X、Y两根金属棒插入Z 溶液构成如图装置，实验中 电流表发生偏转，同时X棒 变粗，Y棒变细，则X、Y、 Z可能是下列中的( )
有机燃料电池
自发的氧化还原反应：CH4+2O2=CO2+2H2O 碱性环境
CH4+2O2+2NaOH→Na2CO3+3H2O
负极： CH4- 8e- + 10OH- →CO32-+ 7 H2O
正极： O2+ 4e- + 2 H2O → 4 OH-
例11：燃料电池是利用燃料(如C2H6等)跟 氧气或空气反应，将化学能转化成电能 的装置，电解质溶液是强碱。关于乙烷 燃料电池的说法正确的是( )
编号 A
B
C
D
X Zn Cu
Cu
Ag
Y Cu Zn
Ag
Zn
Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
Ｄ
例6：如下图所示的装置，在盛有水的烧杯 中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的 细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是( ) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
判断正负极并写出电极反应 1、锌、铁电极、稀H2SO4 2、铁、铜电极、硫酸铜溶液 3、铜、石墨电极、FeCl3溶液 4、铁、石墨电极、NaCl溶液
总结规律
例1：关于原电池的叙述中正确的是( ) A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的
阳离子在此被还原
B
例2：实验室中欲制氢气，最好的方法是( )
A．纯锌与稀硫酸反应
D
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
例3、将等质量的两份锌粉a、b，分别加入 过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4 溶液，下列各图中产生H2的体积VL与时间t 的关系，基本正确的是（ ）
1、会判断电池内电解质溶液的酸碱性。 2、会判断正、负极及反应类型。 3、两极在放电过程中的pH变化。 4、利用原子、电子守恒书写电极反应。
氢氧燃料电池
自发的氧化还原反应：2H2+O2=2H2O
(1)酸性电解质溶液 负极：H2-2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O
(2)碱性电解质溶液 负极：H2-2e-+2OH-=2H2O 正极：O2+4e-+2H2O =4OH-
A．电池工作时电流由b极沿 导线经灯泡再到a极
B． a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 C．正极的反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHD．工作时，1mol乙醇被氧化转移12 mol电子
C
铅蓄电池
两组栅状极板交替排列而成， 正极板上覆盖有PbO2，负极 上覆盖有Pb。
负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电
池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池 的叙述不正确的是( D ) A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHB．工作一段时间后，电解液中KOH的物
质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：
2H2+O2=2H2O D．用该电池电解水，产生2.24 LH2(标准
金属的保护 (1)涂层： ①油漆； ②镀金属； ③矿物油 (2)改变内部结构 (3)牺牲阳极法
船体焊接式牺牲阳极
例7：在钢铁生锈的过程中有很多化学变 化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是
() A．4OH-－4e-=2H2O+O2↑ B．Fe－2e-=Fe2+ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2H2O+O2+4e-=4OH-
A．正极反应为：O2+4H++4e-→2H2O B．放电时溶液中的OH- 向正极移动 C．负极反应为：
C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O D．随放电的进行，溶液的pH值不变
C
例12：新型的乙醇电池结构 如图所示，它用磺酸类质子溶剂，电池总反应式 为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。 下列说法不正确的是( )
Ｄ
金属的腐蚀 ２Fe ＋O2 +2H2O =2Fe（OH）2 4Fe ＋O2 +2H2O =4Fe（OH）3
O2
碱性、中性、 弱酸性条件
负极：Fe-2e-=Fe2+
吸氧腐蚀
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
金属的腐蚀
H2
强酸性条件 负极：Fe-2e-=Fe2+
析氢腐蚀 正极：2H++2e-=H2↑
高三化学复习专题
化学能与电能的转化 -------- 原电池
教学目的： 1、原电池的反应原理及应用。
2、新型电池的电极反应的书写。
一、原电池： 化学能转变成电能的装置 [提问] 下列装置属于原电池的是：
答案：B
构成原电池的条件：
①极：两种活动性不同的金属 (或一种是非金属导体)作电极
②液：电极材料均插入电解质溶液中 ③路：两极相连形成闭合电路 ④自：一个自发进行的氧化还原反应
例9：(2007 广东)科学家近年来研制出一种
新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转
化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃
料电池发电。电池负极反应为( C)
A．H2+2OH-=2H2O+2eB．O2+4H++4e-=2H2O C．H2=2H++2eD．O2+2H2O+4e-=4OH-
例10：(2008 北京)据报道，我国拥有完全自 主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会
Ａ
例8：铜板上铁铆的是(Ａ)
A．正极电极反应式为：2H++2e-→H2↑ B．此过程中还涉及到反应：
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
H2O(水膜) O2
Fe
Cu
Cu
二、新型电池的相关考点
答案 A
例4：把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸
中，用导线两两相连组成原电池，若a、
b相连时，阴离子向a极运动；c、d相连时， 电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量
气泡；b、d相连时，d的质量减轻，则四种
金属的活动性顺序由大到小
为
。
ａｃｄｂ
例5： X、Y两根金属棒插入Z 溶液构成如图装置，实验中 电流表发生偏转，同时X棒 变粗，Y棒变细，则X、Y、 Z可能是下列中的( )