原电池复习课件 优质课件
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优质课例原电池课件PPT
能量密度
电池的能量与其质量或体积的比值，用于描述电 池的能量存储效率。
2024/1/28
15
循环寿命参数
循环次数
电池在经历一次充电和放电后所能继续使用的次 数。
容量保持率
电池在多次循环使用后，其容量与初始容量的比 值。
内阻增长
电池在循环使用过程中内阻的增加情况，影响电 池的性能和使用寿命。
2024/1/28
应用
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在能源、环保、医疗等领域具有广泛的应用 前景。例如，燃料电池就是一种高效、环保的原电池，其能量转化效率可达60%以上，且 排放物仅为水蒸气。
7
02
原电池类型及其特点
2024/1/28
8
锌锰干电池
结构简单
锌锰干电池通常由锌阳极、二氧化锰 阴极和电解质组成，结构相对简单。
银锌电池
银锌电池具有高能量密度、长寿命等特点，但成本较高。
燃料电池
燃料电池通过化学反应产生电能，具有高效、环保等优点，是未 来电池发展的重要方向之一。
12
03
原电池性能参数与评价指 标
2024/1/28
13
电压与电流参数
开路电压
电池在未放电时正负极 之间的电位差。
2024/1/28
工作电压
电池在放电过程中正负 极之间的电位差。
在正负极之间传递电荷， 维持电荷平衡。
类型
酸性、碱性、中性电解质 溶液等，不同类型的电解 质溶液对原电池的性能和 电极反应有影响。
6
能量转化与效率
能量转化
原电池将化学能转化为电能，其能量转化效率受多种因素影响。
2024/1/28
效率
原电池的能量转化效率通常用电压、电流和电阻等参数来衡量。提高原电池的效率可以通 过优化电极材料、电解质溶液和电池结构等途径实现。
电池的能量与其质量或体积的比值，用于描述电 池的能量存储效率。
2024/1/28
15
循环寿命参数
循环次数
电池在经历一次充电和放电后所能继续使用的次 数。
容量保持率
电池在多次循环使用后，其容量与初始容量的比 值。
内阻增长
电池在循环使用过程中内阻的增加情况，影响电 池的性能和使用寿命。
2024/1/28
应用
原电池作为一种将化学能转化为电能的装置，在能源、环保、医疗等领域具有广泛的应用 前景。例如，燃料电池就是一种高效、环保的原电池，其能量转化效率可达60%以上，且 排放物仅为水蒸气。
7
02
原电池类型及其特点
2024/1/28
8
锌锰干电池
结构简单
锌锰干电池通常由锌阳极、二氧化锰 阴极和电解质组成，结构相对简单。
银锌电池
银锌电池具有高能量密度、长寿命等特点，但成本较高。
燃料电池
燃料电池通过化学反应产生电能，具有高效、环保等优点，是未 来电池发展的重要方向之一。
12
03
原电池性能参数与评价指 标
2024/1/28
13
电压与电流参数
开路电压
电池在未放电时正负极 之间的电位差。
2024/1/28
工作电压
电池在放电过程中正负 极之间的电位差。
在正负极之间传递电荷， 维持电荷平衡。
类型
酸性、碱性、中性电解质 溶液等，不同类型的电解 质溶液对原电池的性能和 电极反应有影响。
6
能量转化与效率
能量转化
原电池将化学能转化为电能，其能量转化效率受多种因素影响。
2024/1/28
效率
原电池的能量转化效率通常用电压、电流和电阻等参数来衡量。提高原电池的效率可以通 过优化电极材料、电解质溶液和电池结构等途径实现。
《原电池》PPT课
《原电池》ppt课件2023-10-27•原电池概述•原电池的种类•原电池的选购和使用•原电池的发展历程和未来趋势•原电池的应用领域和案例分析目录01原电池概述原电池是一种将化学能转化为电能的装置，通常由正负两个电极和电解质组成。
原电池的能量转化过程是：化学能→电能。
原电池的定义原电池的基本原理原电池利用了氧化还原反应的原理，即电子转移的原理。
在原电池中，负极材料失去电子，正极材料得到电子，从而实现了电子的转移和能量的转化。
原电池通常由以下几部分组成：正极、负极、电解质、外壳和导线。
正极材料通常是具有高电导率的金属氧化物或导电聚合物。
负极材料通常是具有高电化学活性的金属或非金属材料。
电解质通常是具有一定浓度的离子溶液，可以提供离子迁移和参与电化学反应的环境。
外壳通常是由金属或塑料等材料制成，可以保护电池内部结构和电路安全。
导线是连接正负极的桥梁，可以传递电流并形成回路。
原电池的组成02原电池的种类以碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）为电解质，具有较高的能量密度和较低的自放电率。
特点常用于手电筒、遥控器等低功耗电器中。
应用南孚、双鹿。
代表品牌应用常用于遥控器、电子门铃等需要较高电流的电器中。
代表品牌永福、长虹。
特点以酸性物质（如硫酸）为电解质，具有较高的电流输出能力，但自放电率较高。
03代表品牌三星、索尼。
锂离子电池01特点以锂离子为工作介质，具有高能量密度、自放电率低、寿命长等特点。
02应用广泛应用于手机、平板电脑、数码相机等电子产品中。
镍氢电池特点以金属镍和氢为工作介质，具有较高的能量密度和自放电率适中。
应用常用于电动工具、电动自行车等需要较高能量的电器中。
代表品牌博力扬、雷神。
03原电池的选购和使用在购买原电池前，要明确了解所需原电池的种类、规格和用途，以便选择合适的型号和品牌。
了解需求考虑性价比关注品牌信誉在购买原电池时，要综合考虑价格、性能和寿命等因素，选择性价比最优的产品。
选择知名品牌和有良好口碑的原电池，可以保证产品质量和售后服务。
《原电池》教学PPT课件高中化学优质课
《原电池》教学PPT课件高 中化学优质课
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
目 录
• 课程介绍与背景 • 原电池基本原理 • 原电池类型与特点 • 原电池性能参数与评价标准 • 原电池应用领域与前景展望 • 实验设计与操作演示 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与背景
高中化学课程目标
掌握化学基本概念和原理
拓展化学视野
通过本课程的学习，学生应能熟练掌 握化学基本概念、原理和规律，为后 续学习奠定坚实基础。
优点，但能量密度较低。
碱性锌锰电池
在锌锰电池的基础上，采用氢氧 化钾作为电解质，提高了电池的
能量密度和放电性能。
锂原电池
以金属锂或其合金为负极，使用 非水电解质溶液的电池。具有比 能量高、放电电压平稳、工作温 度范围宽等优点，但成本较高。
充电式原电池
铅酸蓄电池 以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。具有技术 成熟、成本低廉等优点，但能量密度较低，且充电时间较 长。
原电池的电极反应和电池反应
原电池的应用和发展前景
详细讲解原电池的电极反应和电池反应，包 括氧化还原反应、离子迁移等过程。
介绍原电池在日常生活、工业生产、能源利 用等领域的应用，以及未来发展趋势和前景。
02
原电池基本原理
原电池定义及组成
原电池定义
将化学能转变为电能的装 置。
原电池组成
正极、负极、电解质溶液、 导线。
大小决定了电池能够提供的驱动力大小，影响电池的使用效果。
02 03
电流
原电池的电流是指在单位时间内通过导体横截面的电荷量，通常用安培 （A）表示。电流大小决定了电池输出功率的大小，影响电池的使用时 间。
容量
原电池的容量是指电池在一定条件下所能放出的电量，通常用安时 （Ah）表示。容量大小决定了电池能够持续供电的时间长短。
《原电池复习》课件
提高原电池性能的途径
优化电极制备工艺
采用先进的电极制备技术 ，如化学气相沉积、电化 学沉积等，提高电极的致 密性和结晶度。
引入催化剂
在电极表面负载催化剂， 降低反应能垒，提高电极 反应的活性和选择性。
强化电场作用
采用高电压或脉冲电流等 手段，强化电场作用，促 进离子迁移和电子传递。
06
原电池的实验与探究
原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个电极（正极和负极）和电 解质溶液组成。原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能，从而实现电能 的输出。
原电池工作原理
总结词
原电池的工作原理是利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。
详细描述
原电池的工作原理是利用氧化还原反应，将化学能转化为电能。在原电池中，负 极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过导线传递到正极，形成电 流。电解质溶液则起到传递离子的作用，使得电荷得以平衡。
原电池构成要素
总结词
原电池的构成要素包括电极、电解质溶液、导线等。
详细描述
原电池的构成要素包括电极（正极和负极）、电解质溶液、导线等。电极是发生氧化还原反应的场所，电解质溶 液则起到传递离子的作用，使得电荷得以平衡。导线则起到传递电子的作用，形成电流。此外，还需要注意电极 材料的选择、电解质溶液的浓度等因素，以确保原电池的正常工作。
在生物学和神经科学研究中，原电池 可以用来模拟生物体内的电信号，帮 助科学家更好地理解生物电的工作原 理。
环境监测
太空探测
太空探测器中的仪器和设备需要稳定 的电力供应，原电池是一个重要的能 源选择。
Байду номын сангаас
在环境科学领域，原电池可用于监测 土壤、水体中的化学物质和污染物。
化学课件《原电池复习》优秀ppt 人教课标版
• 原电池复习 • •
一、电池的工作原理
1、原电池 把化学能转化为电能的装置叫做原电池
还原剂失去的 电子从锌极流 出
经外电路
流入铜极.
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
Zn2+ H+
SO42-
氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向 2
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
原电池复习
下列各种情况是否形成了原电池？若是，写 出两极反应方程式。
Zn
[1]
A
Cu
Zn
Zn
[2]
H2SO4
A
Zn
Cu
含杂质C 的Zቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ片
H2SO4
[3]
乙醇
[4]
HAc溶液
金属的电化腐蚀— 形成原电池时的腐蚀
一、电池的工作原理
1、原电池 把化学能转化为电能的装置叫做原电池
还原剂失去的 电子从锌极流 出
经外电路
流入铜极.
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
Zn2+ H+
SO42-
氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向 2
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
原电池复习
下列各种情况是否形成了原电池？若是，写 出两极反应方程式。
Zn
[1]
A
Cu
Zn
Zn
[2]
H2SO4
A
Zn
Cu
含杂质C 的Zቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ片
H2SO4
[3]
乙醇
[4]
HAc溶液
金属的电化腐蚀— 形成原电池时的腐蚀
高三一轮复习公开课：原电池及其应用-PPT
反应速率。
问题讨论5： 如何理解铅蓄电池的正负极反应和总反应？
铅蓄电池（电瓶）——二次电池
Pb‖H2SO4(aq)‖PbO2
PbSO4不溶于水
负极：Pb — 2e- → Pb2+ + SO42-
√负极反应：Pb — 2e- + SO42- === PbSO4 正极：PbO2 + 2e- → Pb2+ + SO42-
分组讨论并展示负极反应式：
第一组:H2酸性
H2-2e-==2H+
第二组:H2碱性
H2-2e-+2OH-==2H2O
第三组:CH3OH酸性 CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+
第四组:CH3OH碱性 CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
第五组:CH3OCH3酸性 CH3OCH3-12e-+ 3H2O ==2CO2+12H+
电解质溶液：H2SO4(aq)、KOH(aq)
正极
酸性：O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
碱性：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
-4
燃料：H2、CH4、CH3OH、CH3OCH3、C2H5OH
酸性：CH4 — 8e- + 2H2O ==
→ 负极
CO2 +8H+
负极
总结： 碱性：CH4 — 8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
第六组:CH3OCH3碱性 CH3OCH3-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O
问题讨论5： 如何理解铅蓄电池的正负极反应和总反应？
铅蓄电池（电瓶）——二次电池
Pb‖H2SO4(aq)‖PbO2
PbSO4不溶于水
负极：Pb — 2e- → Pb2+ + SO42-
√负极反应：Pb — 2e- + SO42- === PbSO4 正极：PbO2 + 2e- → Pb2+ + SO42-
分组讨论并展示负极反应式：
第一组:H2酸性
H2-2e-==2H+
第二组:H2碱性
H2-2e-+2OH-==2H2O
第三组:CH3OH酸性 CH3OH-6e-+H2O==CO2+6H+
第四组:CH3OH碱性 CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
第五组:CH3OCH3酸性 CH3OCH3-12e-+ 3H2O ==2CO2+12H+
电解质溶液：H2SO4(aq)、KOH(aq)
正极
酸性：O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O
碱性：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
-4
燃料：H2、CH4、CH3OH、CH3OCH3、C2H5OH
酸性：CH4 — 8e- + 2H2O ==
→ 负极
CO2 +8H+
负极
总结： 碱性：CH4 — 8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
第六组:CH3OCH3碱性 CH3OCH3-12e-+16OH-==2CO32-+11H2O
高三一轮复习原电池的工作原理课件
详细描述
这道题目要求学生能够区分不同类型的原电池，如干电池、 纽扣电池、燃料电池等，并理解其在日常生活和工业生产 中的应用。
总结词
掌握原电池的工作原理是解决这类题目的核心。
详细描述
这道题目要求学生能够根据原电池的工作原理，分析电池 的输出电压、电流和电阻等参数，并理解这些参数对电池 性能的影响。
习题三：原电池的工作原理实验
通过实验操作，提高学生的实验 技能和观察能力。
实验材料
实验步骤
步骤1
准备实验材料，搭建原电池装置。将铜片和锌片插入稀硫酸中，用导 线连接铜片和锌片，并将电流表接入电路。
步骤2
观察并记录实验现象。观察电流表的读数变化，记录实验过程中的电 子转移和电流形成情况。
步骤3
分析实验结果。根据实验现象，分析原电池的工作原理，理解电子转 移和电流形成的过程，掌握原电池的组成和各部分的作用。
电极反应是指在电极上发生的氧化还 原反应，分为负极反应和正极反应。
电极反应是原电池工作原理的重要组 成部分，决定了电池的输出电压和电 流。
负极反应是电子转移的来源，通常是 金属失去电子被氧化；正极反应则是 电子的接受者，通常是一种氧化剂获 得电子被还原。
CHAPTER
原电池的应用
化学电源
干电池
充电电池
步骤4
总结实验结论。总结原电池的工作原理，理解原电池的能量转化方式， 并能够将实验结论应用到实际生活中。
CHAPTER
原电池的工作原理习题及解 析
习题一：原电池的基本概念
01
总结词
02
详细描述
03
总结词
04
详细描述
习题二：原电池的种类及应用
总结词
高三化学复习原电池课件 (共26张PPT)
高三复习 原电池
1
2
CuCl2
ZnCl2
3
一、复习原电池的相关知识
1、概念。 2、实质。 3、构成条件。 4、电子和电流的移动方向。 5、阴阳离子定向移动的方向。 6、原电池正负极的判断方法。 7、原电池原理的应用。
4
原电池正负极的判断方法
5
6
原电池原理的应用
1、加快氧化还原反应的速率。 2、寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源。 3、比较金属活动性强弱。 4、用于金属的防护。 5、设计化学电源。 （1）、分析氧化还原反应，找出正负电极反应式。 （2）、确定电极材料。 （3）、确定电解质溶液。 （4）、构成闭合回路。
(2)燃料电池的正极(O2作氧化剂) 反应式一般为： ①酸性条件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O ②碱性或中性条件：O2＋4e－＋ 2H2O===4OH－ ③高温无水固体电解质：O2＋4e－===2O2－
23
（2）甲烷-氧燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又 在两极上分别通甲烷和氧气: 负极：CH4 + 10OH- - 8e- ＝ CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e- ＝ 8OH电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH ＝K2CO3+3H2O
优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
14
（2）锌银电池：
锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH，
电极方程式：
负极： Zn + 2OH- -2e- ＝ Zn(OH)2 正极： Ag2O + H2O + 2e- ＝2Ag + 2OH-
1
2
CuCl2
ZnCl2
3
一、复习原电池的相关知识
1、概念。 2、实质。 3、构成条件。 4、电子和电流的移动方向。 5、阴阳离子定向移动的方向。 6、原电池正负极的判断方法。 7、原电池原理的应用。
4
原电池正负极的判断方法
5
6
原电池原理的应用
1、加快氧化还原反应的速率。 2、寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源。 3、比较金属活动性强弱。 4、用于金属的防护。 5、设计化学电源。 （1）、分析氧化还原反应，找出正负电极反应式。 （2）、确定电极材料。 （3）、确定电解质溶液。 （4）、构成闭合回路。
(2)燃料电池的正极(O2作氧化剂) 反应式一般为： ①酸性条件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O ②碱性或中性条件：O2＋4e－＋ 2H2O===4OH－ ③高温无水固体电解质：O2＋4e－===2O2－
23
（2）甲烷-氧燃料电池
该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又 在两极上分别通甲烷和氧气: 负极：CH4 + 10OH- - 8e- ＝ CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 4H2O + 8e- ＝ 8OH电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH ＝K2CO3+3H2O
优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵
14
（2）锌银电池：
锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH，
电极方程式：
负极： Zn + 2OH- -2e- ＝ Zn(OH)2 正极： Ag2O + H2O + 2e- ＝2Ag + 2OH-
高三化学一轮复习原电池化学电源课件
定义
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极、电解质 溶液和隔膜组成。
组成要素
正极、负极、电解质溶液、隔膜 和外壳等。
原电池工作原理及反应方程式
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能。在原电池中，负极发生氧 化反应，正极发生还原反应，电子从 负极经外电路流向正极，形成电流。
反应方程式
化学电源根据工作原理分为一次电池 、二次电池和燃料电池。
化学电源主要由正极、负极、电解质 和隔膜组成。
一次电池通过一次性反应产生电能； 二次电池通过可逆反应反复充放电； 燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产 生电能。
化学电源性能评价标准及方法
化学电源性能评价主要包括能 量密度、功率密度、使用寿命 、安全性和环保性等方面。
严格按照实验步骤进行操作，注意连 接电源和用电器的正确性，确保实验 结果的准确性。
注意电源极性
在使用化学电源时，要注意电源的极 性，确保正负极与用电器的要求相匹 配。
实验安全注意事项及应急处理措施
注意安全使用化学药品
在实验过程中，要注意安全使用化学药品，避免直接接触或吸入 有害物质。
遵守实验室规则
相对电动势E(相对)
非标准状态下测得的电动势
影响电动势的因素
温度、压力、电解质浓度、电极材料等
常见原电池电动势计算实例解析
01
02
03
氢氧燃料电池：E=0.4V
甲烷燃料电池：E=0.7V
锌锰干电池：E=1.5V
04
铅蓄电池：E=2.0V
04
化学电源工作原理及性能评价
化学电源工作原理简述
化学电源是通过化学反应将化学能转 化为电能的装置。
以锌-铜-稀硫酸原电池为例，负极： Zn - 2e^- = Zn^2+，正极：2H^+ + 2e^- = H2↑
原电池精品课件
2023原电池精品课件CATALOGUE 目录•原电池基础知识•原电池反应原理及其影响因素•原电池中的电极材料与性能•原电池的充放电过程及性能测试•原电池的应用及安全使用•原电池的发展趋势与未来展望01原电池基础知识定义原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正负两个电极和电解质组成。
组成原电池通常由电极、电解质、隔膜和外壳等组成。
原电池的定义与组成原理原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，同时电解质中的离子在隔膜中迁移。
过程原电池的工作过程包括充电和放电两个过程，充电时电能转化为化学能，放电时化学能转化为电能。
原电池的工作原理根据电解质性质的不同，原电池可分为酸性电池、碱性电池、锂离子电池等。
分类原电池的命名通常由电极材料和电解质类型组成，例如锌锰电池、镍镉电池等。
命名原电池的分类与命名02原电池反应原理及其影响因素氧化还原反应原电池的化学反应是由氧化还原反应驱动的，其中氧化剂和还原剂分别在正负极上发生还原和氧化反应。
原电池反应原理电子转移原电池通过电子转移实现电能和化学能的相互转化。
电子从负极经导线流向正极，同时离子在电解质中移动以维持电荷平衡。
能量转化原电池能够将化学能转化为电能，实现化学能向电能的转化。
这种能量转化过程可用于各种应用，如电池、燃料电池等。
反应速率原电池的反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
通过改变这些因素，可以控制原电池的反应速率。
电极电势电极电势是衡量电极电位高低的重要参数，与电极反应的性质有关。
原电池的电动势由正负极的电极电势决定，电极电势越高，原电池的电动势越大。
反应速率与电极电势电动势与电池性能原电池的电动势反映了其能量转换能力。
电动势越高，原电池能够产生的电能越大。
影响因素原电池的电动势受到多种因素的影响，如电解质溶液的浓度、温度、压力等。
通过改变这些因素，可以控制原电池的电动势。
电动势与电池反应03原电池中的电极材料与性能电极材料的性能要求电极材料应具有较高的电导率，以降低电池内阻并提高电池性能。
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选修4 《化学反应原理》
原电池
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
要解决的问题： 1. 什么是原电池？ 2. 原电池的工作原理？ （电子的流向、电流的流向、离子的流向、形 成条件、电极的判断、电极反应的写法）
原电池及其工作原理： 1.定义： 化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均 可设计成原电池；
２.电极名称：
相对活泼的电极为负极
原电池
相对不活泼的电极为正极
3.电极反应：
原电池 负极：失电子的氧化反应 正极：得电子的还原反应
4. 原电池的形成条件
（1）能自发地发生的氧化还原反应：
①电极和电解质溶液 ②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）
（2）电解质溶液：
参与电极反应或构成内电路
（3）两导体作电极：
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。
②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）
(4)形成闭合回路。 （两电极用导线连接，或接触。）
5.定向移动方向：电子、离子
“负极给出电子，并流向正极”
必发生 失电子
的 氧化反应 原电池
必发生 得电子
的 还原反应
例1. 下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe CuZn ZnFra bibliotekFeCu
A
B
C
D
H2SO4
Zn Cu
H2SO4 Zn Cu
H2SO4 Fe Cu
E
原电池
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
要解决的问题： 1. 什么是原电池？ 2. 原电池的工作原理？ （电子的流向、电流的流向、离子的流向、形 成条件、电极的判断、电极反应的写法）
原电池及其工作原理： 1.定义： 化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均 可设计成原电池；
２.电极名称：
相对活泼的电极为负极
原电池
相对不活泼的电极为正极
3.电极反应：
原电池 负极：失电子的氧化反应 正极：得电子的还原反应
4. 原电池的形成条件
（1）能自发地发生的氧化还原反应：
①电极和电解质溶液 ②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池）
（2）电解质溶液：
参与电极反应或构成内电路
（3）两导体作电极：
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。
②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）
(4)形成闭合回路。 （两电极用导线连接，或接触。）
5.定向移动方向：电子、离子
“负极给出电子，并流向正极”
必发生 失电子
的 氧化反应 原电池
必发生 得电子
的 还原反应
例1. 下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe CuZn ZnFra bibliotekFeCu
A
B
C
D
H2SO4
Zn Cu
H2SO4 Zn Cu
H2SO4 Fe Cu
E
选修四41《原电池》ppt课件
常见类型及其特点
锌铜原电池
以锌为负极，铜为正极，稀硫酸为电解质溶液。锌片逐渐 溶解，铜片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。
铅蓄电池
以铅为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质溶液。放电 时，铅和二氧化铅分别与硫酸反应生成硫酸铅和水；充电 时，硫酸铅分别被还原成铅和二氧化铅。
燃料电池
以氢气、甲烷等可燃性气体为燃料，氧气或空气为氧化剂 ，通过燃烧将化学能转化为电能。具有能量转化率高、环 保等优点。
预习要求
了解电解池的基本概念和构成条件，思考电解池与原电池的联系和区别。
谢谢
THANKS
固态电池
分析固态电池的优势、技术难题及未来发展 趋势。
05 实验操作与安全问题注意事项
CHAPTER
实验操作规范流程介绍
实验前准备
检查实验器材是否齐全、清洁，确保电源接触良好；熟悉实验步 骤和注意事项。
实验操作步骤
按照实验指导书逐步进行，注意电极的极性和电解质溶液的浓度 ；观察并记录实验现象和数据。
学生自我评价报告分享
学生对原电池知识点 的掌握情况
学生对自己学习过程 中的反思和改进措施
学生对课堂活动的参 与度和表现
拓展思考题目布置
探究不同电解质溶液对原电池性 能的影响
设计并制作一个简易的原电池模 型
调查了解原电池在日常生活和工 业生产中的应用
下一讲预告及预习要求
下一讲内容
电解池的基本原理和应用
研究电极反应速率及其影响因素 的科学。
影响因素分析
01
02
03
04
温度
影响电极反应速率常数和扩散 系数。
浓度
改变电极表面反应物和产物的 浓度，影响反应速率。
《原电池复习》课件
原电池的工作原理是通过电极上的氧化还原反应，电子的转移和电流的产生来实现化学能向电能的转 化。
详细描述
原电池的工作原理是利用电极上的氧化还原反应，使电子从负极通过导线转移到正极，从而产生电流 。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子。电子的转移形成电流 ，从而实现化学能向电能的转化。
能量转化的实质
03
原电池的能量转化实质是电子的转移，通过电子的得失实现能
量的转化。
原电池的效率
效率的定义
原电池的效率是指其输出的电能与输入的化学能 的比值，即能量转化效率。
效率的影响因素
原电池的效率受到多种因素的影响，如电极材料、 电解质种类、电流密度等。
效率的评估方法
评估原电池效率的方法包括计算能量转化效率和 功率密度等。
充电与放电过程中的能量转化
总结词
充电过程是将电能转化为化学能的过程，而 放电过程是将化学能转化为电能的过程。
详细描述
在充电过程中，外部电源提供的电能转化为 化学能储存起来，使得正负极上的电荷分布 发生变化。在放电过程中，储存的化学能释 放出来，转化为电能，形成电流。这个过程 中能量的转化是可逆的，即充电和放电过程 可以相互转化。同时，能量的转化效率取决 于原电池的设计和材料选择。
优化电极的结构设计，如增加电极表面积 和改善电极孔隙率，可以提高原电池的能 量转化效率和功率密度。
06
原电池的充电与放电过程
充电过程
总结词
充电过程是电能转化为化学能的过程。
详细描述
在充电过程中，正极上的电子通过外部电路流向负极，正极上聚集正电荷，负极上聚集负电荷。电解质中的阳离 子向正极移动，阴离子向负极移动，形成电流。这个过程需要外部电源提供能量，使得正负极上的电荷分布发生 变化，从而将电能转化为化学能储存起来。
详细描述
原电池的工作原理是利用电极上的氧化还原反应，使电子从负极通过导线转移到正极，从而产生电流 。在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，正极发生还原反应，得到电子。电子的转移形成电流 ，从而实现化学能向电能的转化。
能量转化的实质
03
原电池的能量转化实质是电子的转移，通过电子的得失实现能
量的转化。
原电池的效率
效率的定义
原电池的效率是指其输出的电能与输入的化学能 的比值，即能量转化效率。
效率的影响因素
原电池的效率受到多种因素的影响，如电极材料、 电解质种类、电流密度等。
效率的评估方法
评估原电池效率的方法包括计算能量转化效率和 功率密度等。
充电与放电过程中的能量转化
总结词
充电过程是将电能转化为化学能的过程，而 放电过程是将化学能转化为电能的过程。
详细描述
在充电过程中，外部电源提供的电能转化为 化学能储存起来，使得正负极上的电荷分布 发生变化。在放电过程中，储存的化学能释 放出来，转化为电能，形成电流。这个过程 中能量的转化是可逆的，即充电和放电过程 可以相互转化。同时，能量的转化效率取决 于原电池的设计和材料选择。
优化电极的结构设计，如增加电极表面积 和改善电极孔隙率，可以提高原电池的能 量转化效率和功率密度。
06
原电池的充电与放电过程
充电过程
总结词
充电过程是电能转化为化学能的过程。
详细描述
在充电过程中，正极上的电子通过外部电路流向负极，正极上聚集正电荷，负极上聚集负电荷。电解质中的阳离 子向正极移动，阴离子向负极移动，形成电流。这个过程需要外部电源提供能量，使得正负极上的电荷分布发生 变化，从而将电能转化为化学能储存起来。
原电池 课件
盐桥原电池
3、电极反应:
Zn——负极 Zn - 2e- = Zn2+ Cu——正极 Cu2+ + 2e- = Cu 总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
能产生稳定、持续电流的原电 池应具备什么条件？
1.要有导电性不同的两个电极 2.两个半反应在不同的区域进行 3.用导线和盐桥分别将两个半电池连接在
❖宏观判断：
❖ 较活泼的电极材料❖——负极
❖①根据电极材料
❖较不活泼的电极材料❖——正极
❖发生氧化反应的极
❖②根据原电池电极
❖ 发生的反应
❖发生还原反应的极
❖——负极 ❖——正极
❖③根据电极增重还是减
重
❖
质量增加的电极❖——正❖工源自后极❖质量减少的电极
❖——负
极
❖工作后，有气泡冒出的电极为正极
❖④根据电极有气泡冒出：
复习原电池
❖
1．原电池
❖
(1)概念：
❖
将❖化学 能转化为❖电 能的装置。
❖
(2)实质：
❖
利用能自发进行的❖氧化还 反应，把化学能转化为电能。
原
2、构成条件
（1） 有两种活泼性不同的金属（或一种是 金属另一种是非金属导体）作电极
（2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）形成闭合电路。（4）自发
3、电极反应式、总反应式
盐桥原电池
2、作用：
（1）联通两个溶液，形成闭合回路。 （2）使两个溶液保持电中性，从而使电极反应持续进行。
盐桥原电池
3、工作原理：分为两个半电池进行
原电池在放电时，负极是还原性较强的物质(如：活 泼金属) ，向外电路提供电子；负极上的电子经过 导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到 电子，两极之间再通过盐桥及原电池内部溶液中的 阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流 的闭合回路。
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状况)时，有0.1 mol电子转移
有机燃料电池
自发的氧化还原反应：CH4+2O2=CO2+2H2O 碱性环境
CH4+2O2+2NaOH→Na2CO3+3H2O
负极： CH4- 8e- + 10OH- →CO32-+ 7 H2O
正极： O2+ 4e- + 2 H2O → 4 OH-
例11：燃料电池是利用燃料(如C2H6等)跟 氧气或空气反应，将化学能转化成电能 的装置，电解质溶液是强碱。关于乙烷 燃料电池的说法正确的是( )
编号 A
B
C
D
X Zn Cu
Cu
Ag
Y Cu Zn
Ag
Zn
Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
Ｄ
例6：如下图所示的装置，在盛有水的烧杯 中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的 细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是( ) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
判断正负极并写出电极反应 1、锌、铁电极、稀H2SO4 2、铁、铜电极、硫酸铜溶液 3、铜、石墨电极、FeCl3溶液 4、铁、石墨电极、NaCl溶液
总结规律
例1：关于原电池的叙述中正确的是( ) A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的
阳离子在此被还原
B
例2：实验室中欲制氢气，最好的方法是( )
A．纯锌与稀硫酸反应
D
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
例3、将等质量的两份锌粉a、b，分别加入 过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4 溶液，下列各图中产生H2的体积VL与时间t 的关系，基本正确的是（ ）
1、会判断电池内电解质溶液的酸碱性。 2、会判断正、负极及反应类型。 3、两极在放电过程中的pH变化。 4、利用原子、电子守恒书写电极反应。
氢氧燃料电池
自发的氧化还原反应：2H2+O2=2H2O
(1)酸性电解质溶液 负极：H2-2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O
(2)碱性电解质溶液 负极：H2-2e-+2OH-=2H2O 正极：O2+4e-+2H2O =4OH-
A．电池工作时电流由b极沿 导线经灯泡再到a极
B． a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 C．正极的反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHD．工作时，1mol乙醇被氧化转移12 mol电子
C
铅蓄电池
两组栅状极板交替排列而成， 正极板上覆盖有PbO2，负极 上覆盖有Pb。
负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电
池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池 的叙述不正确的是( D ) A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHB．工作一段时间后，电解液中KOH的物
质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：
2H2+O2=2H2O D．用该电池电解水，产生2.24 LH2(标准
金属的保护 (1)涂层： ①油漆； ②镀金属； ③矿物油 (2)改变内部结构 (3)牺牲阳极法
船体焊接式牺牲阳极
例7：在钢铁生锈的过程中有很多化学变 化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是
() A．4OH-－4e-=2H2O+O2↑ B．Fe－2e-=Fe2+ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2H2O+O2+4e-=4OH-
A．正极反应为：O2+4H++4e-→2H2O B．放电时溶液中的OH- 向正极移动 C．负极反应为：
C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O D．随放电的进行，溶液的pH值不变
C
例12：新型的乙醇电池结构 如图所示，它用磺酸类质子溶剂，电池总反应式 为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。 下列说法不正确的是( )
Ｄ
金属的腐蚀 ２Fe ＋O2 +2H2O =2Fe（OH）2 4Fe ＋O2 +2H2O =4Fe（OH）3
O2
碱性、中性、 弱酸性条件
负极：Fe-2e-=Fe2+
吸氧腐蚀
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
金属的腐蚀
H2
强酸性条件 负极：Fe-2e-=Fe2+
析氢腐蚀 正极：2H++2e-=H2↑
高三化学复习专题
化学能与电能的转化 -------- 原电池
教学目的： 1、原电池的反应原理及应用。
2、新型电池的电极反应的书写。
一、原电池： 化学能转变成电能的装置 [提问] 下列装置属于原电池的是：
答案：B
构成原电池的条件：
①极：两种活动性不同的金属 (或一种是非金属导体)作电极
②液：电极材料均插入电解质溶液中 ③路：两极相连形成闭合电路 ④自：一个自发进行的氧化还原反应
例9：(2007 广东)科学家近年来研制出一种
新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转
化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃
料电池发电。电池负极反应为( C)
A．H2+2OH-=2H2O+2eB．O2+4H++4e-=2H2O C．H2=2H++2eD．O2+2H2O+4e-=4OH-
例10：(2008 北京)据报道，我国拥有完全自 主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会
Ａ
例8：铜板上铁铆的是(Ａ)
A．正极电极反应式为：2H++2e-→H2↑ B．此过程中还涉及到反应：
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
H2O(水膜) O2
Fe
Cu
Cu
二、新型电池的相关考点
答案 A
例4：把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸
中，用导线两两相连组成原电池，若a、
b相连时，阴离子向a极运动；c、d相连时， 电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量
气泡；b、d相连时，d的质量减轻，则四种
金属的活动性顺序由大到小
为
。
ａｃｄｂ
例5： X、Y两根金属棒插入Z 溶液构成如图装置，实验中 电流表发生偏转，同时X棒 变粗，Y棒变细，则X、Y、 Z可能是下列中的( )
有机燃料电池
自发的氧化还原反应：CH4+2O2=CO2+2H2O 碱性环境
CH4+2O2+2NaOH→Na2CO3+3H2O
负极： CH4- 8e- + 10OH- →CO32-+ 7 H2O
正极： O2+ 4e- + 2 H2O → 4 OH-
例11：燃料电池是利用燃料(如C2H6等)跟 氧气或空气反应，将化学能转化成电能 的装置，电解质溶液是强碱。关于乙烷 燃料电池的说法正确的是( )
编号 A
B
C
D
X Zn Cu
Cu
Ag
Y Cu Zn
Ag
Zn
Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液
Ｄ
例6：如下图所示的装置，在盛有水的烧杯 中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的 细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是( ) A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
判断正负极并写出电极反应 1、锌、铁电极、稀H2SO4 2、铁、铜电极、硫酸铜溶液 3、铜、石墨电极、FeCl3溶液 4、铁、石墨电极、NaCl溶液
总结规律
例1：关于原电池的叙述中正确的是( ) A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的
阳离子在此被还原
B
例2：实验室中欲制氢气，最好的方法是( )
A．纯锌与稀硫酸反应
D
B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应
D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
例3、将等质量的两份锌粉a、b，分别加入 过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4 溶液，下列各图中产生H2的体积VL与时间t 的关系，基本正确的是（ ）
1、会判断电池内电解质溶液的酸碱性。 2、会判断正、负极及反应类型。 3、两极在放电过程中的pH变化。 4、利用原子、电子守恒书写电极反应。
氢氧燃料电池
自发的氧化还原反应：2H2+O2=2H2O
(1)酸性电解质溶液 负极：H2-2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2H2O
(2)碱性电解质溶液 负极：H2-2e-+2OH-=2H2O 正极：O2+4e-+2H2O =4OH-
A．电池工作时电流由b极沿 导线经灯泡再到a极
B． a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 C．正极的反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHD．工作时，1mol乙醇被氧化转移12 mol电子
C
铅蓄电池
两组栅状极板交替排列而成， 正极板上覆盖有PbO2，负极 上覆盖有Pb。
负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电
池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池 的叙述不正确的是( D ) A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHB．工作一段时间后，电解液中KOH的物
质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：
2H2+O2=2H2O D．用该电池电解水，产生2.24 LH2(标准
金属的保护 (1)涂层： ①油漆； ②镀金属； ③矿物油 (2)改变内部结构 (3)牺牲阳极法
船体焊接式牺牲阳极
例7：在钢铁生锈的过程中有很多化学变 化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是
() A．4OH-－4e-=2H2O+O2↑ B．Fe－2e-=Fe2+ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2H2O+O2+4e-=4OH-
A．正极反应为：O2+4H++4e-→2H2O B．放电时溶液中的OH- 向正极移动 C．负极反应为：
C2H6+18OH--14e-→2CO32-+12H2O D．随放电的进行，溶液的pH值不变
C
例12：新型的乙醇电池结构 如图所示，它用磺酸类质子溶剂，电池总反应式 为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。 下列说法不正确的是( )
Ｄ
金属的腐蚀 ２Fe ＋O2 +2H2O =2Fe（OH）2 4Fe ＋O2 +2H2O =4Fe（OH）3
O2
碱性、中性、 弱酸性条件
负极：Fe-2e-=Fe2+
吸氧腐蚀
正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
金属的腐蚀
H2
强酸性条件 负极：Fe-2e-=Fe2+
析氢腐蚀 正极：2H++2e-=H2↑
高三化学复习专题
化学能与电能的转化 -------- 原电池
教学目的： 1、原电池的反应原理及应用。
2、新型电池的电极反应的书写。
一、原电池： 化学能转变成电能的装置 [提问] 下列装置属于原电池的是：
答案：B
构成原电池的条件：
①极：两种活动性不同的金属 (或一种是非金属导体)作电极
②液：电极材料均插入电解质溶液中 ③路：两极相连形成闭合电路 ④自：一个自发进行的氧化还原反应
例9：(2007 广东)科学家近年来研制出一种
新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转
化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃
料电池发电。电池负极反应为( C)
A．H2+2OH-=2H2O+2eB．O2+4H++4e-=2H2O C．H2=2H++2eD．O2+2H2O+4e-=4OH-
例10：(2008 北京)据报道，我国拥有完全自 主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会
Ａ
例8：铜板上铁铆的是(Ａ)
A．正极电极反应式为：2H++2e-→H2↑ B．此过程中还涉及到反应：
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
H2O(水膜) O2
Fe
Cu
Cu
二、新型电池的相关考点
答案 A
例4：把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸
中，用导线两两相连组成原电池，若a、
b相连时，阴离子向a极运动；c、d相连时， 电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量
气泡；b、d相连时，d的质量减轻，则四种
金属的活动性顺序由大到小
为
。
ａｃｄｂ
例5： X、Y两根金属棒插入Z 溶液构成如图装置，实验中 电流表发生偏转，同时X棒 变粗，Y棒变细，则X、Y、 Z可能是下列中的( )