高一化学必修二专题二复习ppt课件
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①对于有色物质参加的反应，如果体系颜色不 变，则反应达到化学平衡状态
②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变， 则反应达到化学平衡状态.
重要题型
1、已知N2 + 3H2 2NH3反应在定容 的密闭容器中进行
能够说明该反应已达到平衡状态的是 ：
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度
比恰为1:3:2 ④容器内N2、H2、NH. 3的浓度保持不变
N2 + 3H2 2NH3反应在定容的密闭 容器中进行
④t min内生成1molNH3同时消0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消3molH2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂 6molN-H键
.
已知：N2 + 3H2 闭容器中进行
表示正确的是（ BD ）
A、用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B、分别用B、C、D表示反应的速率其比值
是3： 2：1 C、在2min末的反应速率，用B表示是
0.3mol/(L·min) D、在这 2 min 内 V（B）= 0.3mol/(L·min)
.
练习3：已知4NH3+5O2=4NO+6H2O， 若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、 V（NO）、V（H2O）(单位：mol·L-
.
▪ 练习5、对于可逆反应：A+B
C，
下列条件的改变一定能使化学反应速率
加快的是（ B）
▪ A、增加A的物质的量
▪ B、升高体系温度
▪ C、增大体系的压强
▪ D、减少C的物质的量
.
二、化学反应限度
1.可逆反应 (1)定义:在相同条件下，既能向正反应方 向(反应物转化为生成物)进行，同时又能 向逆反应方向(生成物转化为反应物)进行 的化学反应，叫做可逆反应。
练习1、Fe与稀盐酸反应增大压强化学反
应速率如何改变？ 不变
合成氨反应？
增大
.
练习2、在密闭容器里，通入x molH2和y mol Ｉ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如 何改变? (1)升高温度 增大 ； ((23))体扩积大不容变器的，体充积入更多减的小H2；增大 ； (4)体积不变，通入氖气 不变 。 (5)压强不变，通入氖气 减小 。
.
4.注意事项: (1) 指 明 对 象 如 V( 物 质 ) ： 该 物 质 不 能
是 固体或纯液体 ，因为它们物质的量浓度保 持不变,这些物质的反应速率被视为常数. (2)无论是反应物还是生成物,反应速率都取 正值 , 且都是某一段时间内的 平均反应速率 . (3)同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示， 数值可能 不同 ，但意义 相同 ；且不同物 质表示的速率之比等于 化学计量数之比 。
总量，可采用的方法是
(B )
A．加入适量的10 mL 6 mol·L-1的盐酸
B．加入数滴CuCl2溶液 C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
E. 加入适量的氯化钠固体
注意：哪种物质过量
.
压强：对有气体参加的反应，若其他条件不 变，增大压强(即压缩容器的体积)，反应速 率加快；减小压强，反应速率减慢
C 降到3.6mol/L，所需反应时间应为（ ）
A、＝10s
B、＝12s
C、＞12s
D、＜12s
随着反应的进行，浓度降低，化学反应 速率减小
.
比较速率快慢时：同一物质，同一单位
练习5、对于可逆反应N2 + 3H2
2NH3
下列各项所表示的反应速率大小关系为？
A．V(N2)=0.01mol/(L·S) B．V(H2)=0.2mol/(L·S) C．V(NH3)=1.2mol/(L·min)
）
A、HI的生成速率等于其分解速率
B、HI的生成速率小于其分解速率
C、HI的生成速率大于其分解速率
D、无法判断HI的生成速率和分解 速率的相对大小
.
【思考】如何根据图像判断化学反应是否达到 平衡？
t1
C—t图
t1
V—t图
.
练习2、在一定温度下，容器内某一反应中M、
N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列
.
▪ 2、在某密闭容器中进行的可逆反应： ▪ N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），已知起始
时N2、H2、NH3的物质浓度分别为0.1mol∙L-1、 0.3 mol ∙L-1、0.2 mol∙L-1，当反应达到平衡时，
可能存在的数据( ) A
▪ A. N2为0.15 mol∙L-1 ▪ B. NH3为0.4mol∙L-1 ▪ C.N2为0.2 mol∙L-1， H2为0.6 mol∙L-1 ▪ D. N2 、H2均为0.18 mol∙L-1
1、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）
Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取
下列
措施能加快化学反应速率。
√（1）向混合体系中加入氯化铁固体 √（2）向混合体系中加入硫酸铁固体
（3）向混合体系中加入氯化钠固体 不变 （4）向混合体系中加入氯化钾溶液 减小
√（5）向混合体系中加入. NH4SCN固体
▪ C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的 转化率
▪ D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论 都可提高化工生产的综合经济效益
.
1：对化学反应的限度叙述，错误的是（D）
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可以改变的
2NH3在定容的密
⑦容器内气体总质量不再改变 ⑧容器内气体总物质的量不再改变 ⑨容器内混合气体密度不再改变 ⑩容器内压强不再改变
.
2课、堂在练一习定：温度下的恒容容器中,当下列物理
量不再发生变化时,表明 H2（g）+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是 () A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.H2的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 E.气体的总质量 F.气体的颜色 G.混合体系的温度
(2)特点： ①同一条件、同时反应、方向相反 ②可逆反应一旦发生,任何物质的量均大于0 ③不可能完全转化即转化率不可能达到100%
.
练习
1、当可逆反应2SO2+O2 2SO3达 平衡时, 通入18O2, 再次平衡时, 18O
存在于（D ）
A.SO3 O2 B.SO2 SO3 C. SO2 O2 D.SO2 O2 SO3
时，平衡状态就会被破坏，变为不平衡，并 在新条件下建立新的. 平衡状态。
▪ 、下面四个选项是四位同学在学习过化学反 应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产
实际所发表的看法，你认为不正确的是 C
▪ A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间 内快出产品
▪ B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多 出产品
.
二、影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物本身性质
主导因素
浓度 浓度增大，V加快（溶液或气体 才有浓度可言）
温度 温度升高，V加快
（2）外因 压强 增大压强，V加快 （适用于有气体参加的反应）
催化剂 一般：使用催化剂能加快V
其他：原电池原理、固体反应物的颗粒 大小、射线等 .
【跟踪练习】
看反应的实质
1·min-1) 则正确的是（ D ）
A、4 V（NH3）=5 V（O2） B、5 V（O2）= 6V（H2O） C、2 V（NH3）= 3 V（H2O） D、4 V（O2）= 5 V（NO）
方法：取特殊值代入检验
.
练习4、在温度、体积不变的容器中进行
N2+3H2
2NH3反应，若反应物N2的浓度
由10mol/L降到6mol/L需20s，那么由6mol/L
B>A=C
.
练习6、已知在2L的 密闭容器中发生如右 图所示反应，请回答： 1、反应物是_A__、_.B
2、2min内A的平均速
率是_1_._2_5m__o_l/_(L·min)
00
3、写出化学方程式 5A + 4B
3C
4、计算2min内 A 的转化率
5、2min时反应混和物中C所占的体积百分比？
.
练习4、设NO+CO2
2CO(正反应吸热)反
应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应放热)
反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，
v1和v2变化情况为（ ）
√A、同时增大
C、 v1减少，v2增大
B、 同时减小 D、 v1增大，v2减小
不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化 学反应速率增大
2．对于可逆反应A+B ⇌ C达到平衡时，下列
说法正确的是
D
A. 反应物A、B全部变成了C
B. A、B、C三种物质的浓度一定相等
C. 反应已经停止
D. 反应混和物中各成分的质量比不再变化 .
例3:把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下
B 发生反应：2HI H2+I2在反应趋向平衡的
过程中，下列说法正确的是（
注意（1）起点是否从“零”开始
（2）连接符号：. “=”还是
利用三段式解题
练习7、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L 容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反 应到3min时，容器内A的浓度变为 0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率 v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式 中n值为__3___， v(B)=___0_.2___mol/(L.min)。
2、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化 学反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,下
列措施能使化学反应速率提高的是（ EF ）
▪ A、增加CaCO3的量 ▪ B、加入一定量的CaCl2 ▪ C、加入5mLH2O ▪ D、加入15mL0.5mol/L盐酸 ▪ E、加入5mL1.5mol/L盐酸 ▪ F、将CaCO3固体改为粉末
.
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练习1、甲乙两密闭容器中均发生此反应 A B，已知甲容器中A每分钟减少4mol,
乙容器中A每分钟减少5mol,则两容器中的
D 反应速率（ ）
A、甲中大
B、乙中大
C、相等
D、无法确定
注意：V指一段时间内的浓度变化量
.
练习2、反应4A（s）+3B（g） 2C(g)+D(g)， 经2min B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的
同种物质： 生成速率等于它的消耗速率。 如Vx（正）＝Vx（逆）
不同种物质：比例计量，方向相反 如Vx（正）：VY（逆）=1：3
②、浓度标志：各组分的浓度保持不变
但不一定相等，或固定 为某个比例.
（2）、间接标志 ①如断键与成键、 ②混合气体的总质量、压强、物质的量、密度等 遵循：变化着的量不再改变， 即达到化学平衡状态 （3）、特殊标志：
.
3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理 量不再发生变化时,表明 A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态 的是 ( ) A.混合气体的压强 B.气体的总质量 C.B的物质的量 D.气体的总物质的量 E.混合气体的密度
一、化学反应速率
1、概念：用来研究和描述化学反应 的 快慢 物理量。
通常用 单位内时间 反应物浓度 的 减少 或生成物浓度的 增加 来表 示化学反应的快慢。
.
2、公式：
v(A)c1c2 t2 t1
△ △ c t
3、单位：
通常为：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 （或写成mol / (L·s) mol / (L·min) ）
【说明】压强改变是现象，浓度改变是实质
.
▪ 练习3. 反应C（s）+H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是 （ AC ） A 增加C的量 B 将容器的体积缩小一半 C 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D 保持压强不变，充入N2使体系体积增大
.
3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施
不能使反应速率加快的是（ A）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 E.适当的增加稀硫酸的浓度
改变浓度不能改变化学反应的本质
.
4、100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片
反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的
表述中正确的是： D
A．反应的化学方程式为：2M N
物
B．t2时，正逆反应速率 相等，达到平衡
质 的 量
C．t3时，正反应速率大
于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M 浓度的2倍
图像题注意看清横纵坐标. 表示的物理量
时间
3、化学平衡状态的标志：
（1）直接标志：
①速率标志： 以x(g)+3Y(g)⇌2Z(g)为例:
.
2.化学反应限度
即当反应达到最大限度时，即达到化学平衡
（2）、特征：
但不一定相等，或
⑴逆： 研究的对象是可逆反应。固定为某个比例
⑵动：动态平衡，虽达到化学平衡状态，但正反应
和逆反应并未停止，是一个动态平衡。
⑶等：达到化学平衡状态时，v正＝ v逆＞0
⑷定：反应混合物中各组分的浓度保持恒定。
⑸变：化学平衡状态建立在一定条件下，条件改变
②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变， 则反应达到化学平衡状态.
重要题型
1、已知N2 + 3H2 2NH3反应在定容 的密闭容器中进行
能够说明该反应已达到平衡状态的是 ：
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度
比恰为1:3:2 ④容器内N2、H2、NH. 3的浓度保持不变
N2 + 3H2 2NH3反应在定容的密闭 容器中进行
④t min内生成1molNH3同时消0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消3molH2
⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂 6molN-H键
.
已知：N2 + 3H2 闭容器中进行
表示正确的是（ BD ）
A、用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B、分别用B、C、D表示反应的速率其比值
是3： 2：1 C、在2min末的反应速率，用B表示是
0.3mol/(L·min) D、在这 2 min 内 V（B）= 0.3mol/(L·min)
.
练习3：已知4NH3+5O2=4NO+6H2O， 若反应速率分别用V（NH3）、V（O2）、 V（NO）、V（H2O）(单位：mol·L-
.
▪ 练习5、对于可逆反应：A+B
C，
下列条件的改变一定能使化学反应速率
加快的是（ B）
▪ A、增加A的物质的量
▪ B、升高体系温度
▪ C、增大体系的压强
▪ D、减少C的物质的量
.
二、化学反应限度
1.可逆反应 (1)定义:在相同条件下，既能向正反应方 向(反应物转化为生成物)进行，同时又能 向逆反应方向(生成物转化为反应物)进行 的化学反应，叫做可逆反应。
练习1、Fe与稀盐酸反应增大压强化学反
应速率如何改变？ 不变
合成氨反应？
增大
.
练习2、在密闭容器里，通入x molH2和y mol Ｉ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如 何改变? (1)升高温度 增大 ； ((23))体扩积大不容变器的，体充积入更多减的小H2；增大 ； (4)体积不变，通入氖气 不变 。 (5)压强不变，通入氖气 减小 。
.
4.注意事项: (1) 指 明 对 象 如 V( 物 质 ) ： 该 物 质 不 能
是 固体或纯液体 ，因为它们物质的量浓度保 持不变,这些物质的反应速率被视为常数. (2)无论是反应物还是生成物,反应速率都取 正值 , 且都是某一段时间内的 平均反应速率 . (3)同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示， 数值可能 不同 ，但意义 相同 ；且不同物 质表示的速率之比等于 化学计量数之比 。
总量，可采用的方法是
(B )
A．加入适量的10 mL 6 mol·L-1的盐酸
B．加入数滴CuCl2溶液 C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
E. 加入适量的氯化钠固体
注意：哪种物质过量
.
压强：对有气体参加的反应，若其他条件不 变，增大压强(即压缩容器的体积)，反应速 率加快；减小压强，反应速率减慢
C 降到3.6mol/L，所需反应时间应为（ ）
A、＝10s
B、＝12s
C、＞12s
D、＜12s
随着反应的进行，浓度降低，化学反应 速率减小
.
比较速率快慢时：同一物质，同一单位
练习5、对于可逆反应N2 + 3H2
2NH3
下列各项所表示的反应速率大小关系为？
A．V(N2)=0.01mol/(L·S) B．V(H2)=0.2mol/(L·S) C．V(NH3)=1.2mol/(L·min)
）
A、HI的生成速率等于其分解速率
B、HI的生成速率小于其分解速率
C、HI的生成速率大于其分解速率
D、无法判断HI的生成速率和分解 速率的相对大小
.
【思考】如何根据图像判断化学反应是否达到 平衡？
t1
C—t图
t1
V—t图
.
练习2、在一定温度下，容器内某一反应中M、
N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列
.
▪ 2、在某密闭容器中进行的可逆反应： ▪ N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），已知起始
时N2、H2、NH3的物质浓度分别为0.1mol∙L-1、 0.3 mol ∙L-1、0.2 mol∙L-1，当反应达到平衡时，
可能存在的数据( ) A
▪ A. N2为0.15 mol∙L-1 ▪ B. NH3为0.4mol∙L-1 ▪ C.N2为0.2 mol∙L-1， H2为0.6 mol∙L-1 ▪ D. N2 、H2均为0.18 mol∙L-1
1、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色）
Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取
下列
措施能加快化学反应速率。
√（1）向混合体系中加入氯化铁固体 √（2）向混合体系中加入硫酸铁固体
（3）向混合体系中加入氯化钠固体 不变 （4）向混合体系中加入氯化钾溶液 减小
√（5）向混合体系中加入. NH4SCN固体
▪ C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的 转化率
▪ D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论 都可提高化工生产的综合经济效益
.
1：对化学反应的限度叙述，错误的是（D）
A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可以改变的
2NH3在定容的密
⑦容器内气体总质量不再改变 ⑧容器内气体总物质的量不再改变 ⑨容器内混合气体密度不再改变 ⑩容器内压强不再改变
.
2课、堂在练一习定：温度下的恒容容器中,当下列物理
量不再发生变化时,表明 H2（g）+I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是 () A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.H2的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 E.气体的总质量 F.气体的颜色 G.混合体系的温度
(2)特点： ①同一条件、同时反应、方向相反 ②可逆反应一旦发生,任何物质的量均大于0 ③不可能完全转化即转化率不可能达到100%
.
练习
1、当可逆反应2SO2+O2 2SO3达 平衡时, 通入18O2, 再次平衡时, 18O
存在于（D ）
A.SO3 O2 B.SO2 SO3 C. SO2 O2 D.SO2 O2 SO3
时，平衡状态就会被破坏，变为不平衡，并 在新条件下建立新的. 平衡状态。
▪ 、下面四个选项是四位同学在学习过化学反 应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产
实际所发表的看法，你认为不正确的是 C
▪ A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间 内快出产品
▪ B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多 出产品
.
二、影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物本身性质
主导因素
浓度 浓度增大，V加快（溶液或气体 才有浓度可言）
温度 温度升高，V加快
（2）外因 压强 增大压强，V加快 （适用于有气体参加的反应）
催化剂 一般：使用催化剂能加快V
其他：原电池原理、固体反应物的颗粒 大小、射线等 .
【跟踪练习】
看反应的实质
1·min-1) 则正确的是（ D ）
A、4 V（NH3）=5 V（O2） B、5 V（O2）= 6V（H2O） C、2 V（NH3）= 3 V（H2O） D、4 V（O2）= 5 V（NO）
方法：取特殊值代入检验
.
练习4、在温度、体积不变的容器中进行
N2+3H2
2NH3反应，若反应物N2的浓度
由10mol/L降到6mol/L需20s，那么由6mol/L
B>A=C
.
练习6、已知在2L的 密闭容器中发生如右 图所示反应，请回答： 1、反应物是_A__、_.B
2、2min内A的平均速
率是_1_._2_5m__o_l/_(L·min)
00
3、写出化学方程式 5A + 4B
3C
4、计算2min内 A 的转化率
5、2min时反应混和物中C所占的体积百分比？
.
练习4、设NO+CO2
2CO(正反应吸热)反
应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应放热)
反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，
v1和v2变化情况为（ ）
√A、同时增大
C、 v1减少，v2增大
B、 同时减小 D、 v1增大，v2减小
不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，化 学反应速率增大
2．对于可逆反应A+B ⇌ C达到平衡时，下列
说法正确的是
D
A. 反应物A、B全部变成了C
B. A、B、C三种物质的浓度一定相等
C. 反应已经停止
D. 反应混和物中各成分的质量比不再变化 .
例3:把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下
B 发生反应：2HI H2+I2在反应趋向平衡的
过程中，下列说法正确的是（
注意（1）起点是否从“零”开始
（2）连接符号：. “=”还是
利用三段式解题
练习7、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L 容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反 应到3min时，容器内A的浓度变为 0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率 v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式 中n值为__3___， v(B)=___0_.2___mol/(L.min)。
2、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化 学反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,下
列措施能使化学反应速率提高的是（ EF ）
▪ A、增加CaCO3的量 ▪ B、加入一定量的CaCl2 ▪ C、加入5mLH2O ▪ D、加入15mL0.5mol/L盐酸 ▪ E、加入5mL1.5mol/L盐酸 ▪ F、将CaCO3固体改为粉末
.
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练习1、甲乙两密闭容器中均发生此反应 A B，已知甲容器中A每分钟减少4mol,
乙容器中A每分钟减少5mol,则两容器中的
D 反应速率（ ）
A、甲中大
B、乙中大
C、相等
D、无法确定
注意：V指一段时间内的浓度变化量
.
练习2、反应4A（s）+3B（g） 2C(g)+D(g)， 经2min B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的
同种物质： 生成速率等于它的消耗速率。 如Vx（正）＝Vx（逆）
不同种物质：比例计量，方向相反 如Vx（正）：VY（逆）=1：3
②、浓度标志：各组分的浓度保持不变
但不一定相等，或固定 为某个比例.
（2）、间接标志 ①如断键与成键、 ②混合气体的总质量、压强、物质的量、密度等 遵循：变化着的量不再改变， 即达到化学平衡状态 （3）、特殊标志：
.
3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理 量不再发生变化时,表明 A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态 的是 ( ) A.混合气体的压强 B.气体的总质量 C.B的物质的量 D.气体的总物质的量 E.混合气体的密度
一、化学反应速率
1、概念：用来研究和描述化学反应 的 快慢 物理量。
通常用 单位内时间 反应物浓度 的 减少 或生成物浓度的 增加 来表 示化学反应的快慢。
.
2、公式：
v(A)c1c2 t2 t1
△ △ c t
3、单位：
通常为：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 （或写成mol / (L·s) mol / (L·min) ）
【说明】压强改变是现象，浓度改变是实质
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▪ 练习3. 反应C（s）+H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的 改变对其反应速率几乎无影响的是 （ AC ） A 增加C的量 B 将容器的体积缩小一半 C 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D 保持压强不变，充入N2使体系体积增大
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3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施
不能使反应速率加快的是（ A）
A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B.加热 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 E.适当的增加稀硫酸的浓度
改变浓度不能改变化学反应的本质
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4、100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片
反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的
表述中正确的是： D
A．反应的化学方程式为：2M N
物
B．t2时，正逆反应速率 相等，达到平衡
质 的 量
C．t3时，正反应速率大
于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M 浓度的2倍
图像题注意看清横纵坐标. 表示的物理量
时间
3、化学平衡状态的标志：
（1）直接标志：
①速率标志： 以x(g)+3Y(g)⇌2Z(g)为例:
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2.化学反应限度
即当反应达到最大限度时，即达到化学平衡
（2）、特征：
但不一定相等，或
⑴逆： 研究的对象是可逆反应。固定为某个比例
⑵动：动态平衡，虽达到化学平衡状态，但正反应
和逆反应并未停止，是一个动态平衡。
⑶等：达到化学平衡状态时，v正＝ v逆＞0
⑷定：反应混合物中各组分的浓度保持恒定。
⑸变：化学平衡状态建立在一定条件下，条件改变