气体摩尔体积课件
合集下载
气体摩尔体积ppt课件
5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
谢谢观看
SHUAN Q for watching！
可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
气体摩尔体积ppt课件
出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ D ）
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
气体摩尔体积ppt课件
一、决定物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
3.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离
气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、 压强一定时，任何具有相同 微粒数 的气体都具有大致相同的 体积 。
一、决定物质体积大小的因素
分析温度和压强对气体体积的影响
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③
√B.①④
C.②③
D.②④
下节课见！
密度 2.70 g·cm－3 7.86 g·cm－3 0.988 g·cm－3
1 mol物质的体积
_9_.9_9__c_m_3_ _7_.1_1__c_m_3_ _1_8_.2_4__c_m_3_
一、决定物质体积大小的因素
C2H5OH H2 N2 CO
46.07 2.016 28.02 28.01
课堂练习
2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量 约为_3_2__g_·m__o_l_－_1_。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量 为_1_7__g_·m__o_l－__1_。
归纳总结
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12
ρρ12＝MM12
课堂练习
正误判断 (×1)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 (×2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (×3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 (√4)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的分子数相同，质量 不同 (√5)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11
高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
课件3：1.2.2 气体摩尔体积
目标检测：
填写下列空白：
（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol
（3）标况下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数是
3.01×1023个。
（4）标况下， 336mLN2 和H2混合气体的物质的量是 0.015
mol
本节内容结束
方法指导
（1）应用气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol进行计算时，必须
牢记：一是条件要为标准状况（0 ℃ 101 kPa ），二是物
质在标况下为气体。
V
V
n=
=
Vm
22.4L ·mol-1
（2） n =
V
N
=
Vm
NA
m =
M
课堂练习
1.在标况下： 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 11.2L 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 1.5mol 3) 16gO2占有的体积是多少？ 11.2L
第2课时 气体摩尔体积
1． 粒子数 （N）
÷NA ×NA
复习
×M 物质的量
（n） ÷M
物质的质量 （m）
2．1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔 质量求出，若知道了物质的质量，要求体
积还需要知道什么条件？
密度，V=m/ρ
20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
物质 状态 质量
密度
体积
Fe Al H2O H2SO4
注 意： ①标准状况（0 ℃ 101 kPa ）下， 1mol 任何气体的体积都约22.4L 。 即：Vm≈22.4L/mol
② 常温常压（25 ℃ 101 kPa）下，1mol 任何气体 的体积都约是24.5L 。即： Vm≈24.5L/mol
气体摩尔体积 ppt课件
温度和压强 。
6. 计算公式： V＝n·Vm
n
1 mol
0.2 mol 0.15 mol
V（气体，标况下） 22.4 L 4.48 L 3.36 L
气体密度ρ与摩尔质量M关系 7，气体密度ρ与摩尔质量M关系是： (1).标准状况下任何气体的密度ρ=
(2).规律： 同T、P 下:气体的密度之比等于 摩尔质量之比 例：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。
B
题型五：基于方程式的气体摩尔体积计算
【例6】在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气(2H2O2 =2H2O＋O2↑)，当反应 l mol H2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积C为（ ） A．2.24LB．4.48L C．11.2L D．22.4L
题型六：气体摩尔体积的应用
【例7】在标准状况下，用质量分别为
题型四：气体摩尔体积的计算 【例4】1g氮气所占有的体积为VL，则该条件下氮气的摩尔体积为 A．22.4L·mol-1 B．28V L·mol-1 C．28/V L·mol-1 D．V/28 L·mol-1
【例5】标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
第二章 海水中的重要元素-钠和氯
第三节 物质的量
第二课时 气体摩尔体积
思考与讨论
结论1：在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为 22.4L
。
结 结论论23：：同同温温同同压 压下 下， ，11mmooll不O2同和的1m固o态lH或2液的态体物积质的体积相同不相同
。 。
结论4：同温同压下，1mol气体体积比固体或液体体积 大得多 。
气体摩尔体积ppt课件
温度升高，气体分子间的间隔增大，VM增大 压强增大，气体分子间的间隔减小，VM减小
当温度和压强一定时，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
标准状况时（0℃,101kPa）,1mol任何气体的 体积均约为22.4L。
【思考与讨论】 1mol某气体的体积为22.4L，此时气体一定处于标准状况下吗？
2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧 气的体积比为____1_:_2____。
3、同T同P同V时，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分
子质量是
44
。
4、同T同P，相同质量的CH4、H2、O2、CO2，其体积从大到小的顺序 是 V(CO2) V(O2) V(CH4) V(H2) 。
气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
【思考与讨论】在一定条件下ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
① 1mol固体所占的体积最小，液体居中，气体最大。 ② 在相同的温度和压强下，1mol固体和液体的体积都不同。 ③ 在相同的温度和压强下，1mol气体的体积都相同。
思考：影响气体粒子间的距离的因素是什么？
气体
气体粒子间隔受温度、压强的影响： 温度越高，气体粒子间距越大；压强越大，气体粒子间距越小。
【归纳】 决定气体的体积
粒子数目
温度
粒子间距
压强
对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距 离基本相同，体积也就相同。
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
气体摩尔体积
高一化学组
思考： 1、怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子？
气体摩尔体积课件课件
1. 标准状况下，1mol 气体的体积几乎相等
，约为22.4L
2. 标准状况下，1mol 固体、液体的体积
各不相等
3. 标准状况下， 1mol 气体的体积比 1mol 固体、液体的体积大
问题一、决定物质体积的微观因素有哪些？
第9页，此课件共36页哦
分析讨一、论决定物质体积的微观因素
1、 粒子数目的多少 2、 粒子本身的大小
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
N
÷NA
微观
n(mol) ÷M
m(g) 宏观
浓度C
第32页，此课件共36页哦
补充：阿伏加德罗定律
1、内容：同温、同压下，相同体积的任何气 体含有相同数目的分子。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
问题二：
1mol物质,粒子
大小 和 间距对
物质体积有何影 响?
3、 粒子之间的平均距离
第10页，此课件共36页哦
为 为为什什什么么么１１1mmmoloo气l不l不体同同体的的积固气比体体1物m物质ol质或固体液体积体、物相液质同体体？体积积不大同?？
V固、液决定于粒子的大小
物 质 的 微 观 结 构 模 型
相同条件下）
2:1
结论：
同温同压下
①H2与O2的物质的 量比等于体积比
②1 mol H2和1 mol
O2的体积相同
第7页，此课件共36页哦
科学探究二
计算1mol下列气体、固
体和液体在
0标0C、准1.01状×10况5Pa下的体积
。 分析所得数据你可以得
出什么结论？
第8页，此课件共36页哦
，约为22.4L
2. 标准状况下，1mol 固体、液体的体积
各不相等
3. 标准状况下， 1mol 气体的体积比 1mol 固体、液体的体积大
问题一、决定物质体积的微观因素有哪些？
第9页，此课件共36页哦
分析讨一、论决定物质体积的微观因素
1、 粒子数目的多少 2、 粒子本身的大小
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
N
÷NA
微观
n(mol) ÷M
m(g) 宏观
浓度C
第32页，此课件共36页哦
补充：阿伏加德罗定律
1、内容：同温、同压下，相同体积的任何气 体含有相同数目的分子。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
问题二：
1mol物质,粒子
大小 和 间距对
物质体积有何影 响?
3、 粒子之间的平均距离
第10页，此课件共36页哦
为 为为什什什么么么１１1mmmoloo气l不l不体同同体的的积固气比体体1物m物质ol质或固体液体积体、物相液质同体体？体积积不大同?？
V固、液决定于粒子的大小
物 质 的 微 观 结 构 模 型
相同条件下）
2:1
结论：
同温同压下
①H2与O2的物质的 量比等于体积比
②1 mol H2和1 mol
O2的体积相同
第7页，此课件共36页哦
科学探究二
计算1mol下列气体、固
体和液体在
0标0C、准1.01状×10况5Pa下的体积
。 分析所得数据你可以得
出什么结论？
第8页，此课件共36页哦
1.3 课时2 气体摩尔体积(20张PPT) 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
C
2.下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积约为22.4LC.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
D
利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意什么？
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
条件(标准状况)
标准(数目相同)
对象(任何气体)
数值(体积相同)
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LB．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同
1.下列说法正确的是A.同温同压下，N2和H2的密度之比为14∶1B.同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1∶1C.同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1∶2D.同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11∶4
A
气体摩尔体积
物质体积大小的影响因素
气体摩尔体积
同温同压下数目相同任何气体的体积相同
影响气体体积的因素有哪些？
分子数目
分子间的距离（分子间距）
分子直径
（1）分子直径
（2）分子数目
（3）分子之间的距离
决定气体的体积
影响气体体积大小的因素
相对于分子间距，可忽略
同温同压下，任何气体分子之间的平均距离近似相等
相同条件下，1 mol任何气体①气体的微粒数相同，②气体分子之间的平均距离近似相等故体积相等！
11.2
N2
273 ℃，202 kPa
2.下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积约为22.4LC.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L
D
利用Vm＝22.4 L·mol－1计算时，应注意什么？
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
条件(标准状况)
标准(数目相同)
对象(任何气体)
数值(体积相同)
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LB．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4LD．相同物质的量的气体，气体摩尔体积也相同
1.下列说法正确的是A.同温同压下，N2和H2的密度之比为14∶1B.同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1∶1C.同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1∶2D.同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11∶4
A
气体摩尔体积
物质体积大小的影响因素
气体摩尔体积
同温同压下数目相同任何气体的体积相同
影响气体体积的因素有哪些？
分子数目
分子间的距离（分子间距）
分子直径
（1）分子直径
（2）分子数目
（3）分子之间的距离
决定气体的体积
影响气体体积大小的因素
相对于分子间距，可忽略
同温同压下，任何气体分子之间的平均距离近似相等
相同条件下，1 mol任何气体①气体的微粒数相同，②气体分子之间的平均距离近似相等故体积相等！
11.2
N2
273 ℃，202 kPa
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
课件10：1.2.2 气体摩尔体积
温度 压强
2. 气体摩尔体积(Vm)：
表示1mol气体所占的体积
在标准状况下，Vm=22.4 L/mol
体积(V) ÷ Vm ×Vm
÷M 质量
（m） ×M
物质的量 （n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
宏观形式
微观形式
分子 原子 离子 电子等
当堂检测
1. 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是 ___③__>_②__>_⑤__>_④__>_①_________
❖条件：标准状况（S.T.P） 273K, 101kPa(1atm) ❖物质的量：1mol ❖对象：气体（纯净物、混合物） ❖体积：约为22.4 L，计算时不用近似 ❖摩尔体积：单位为L/mol
判断下列说法是否正确？为什么？
1. 0.5 molCO2占有的体积为11.2L × 未注明标准状况
2. 通常状况下，1molH2O的体积约为22.4 L × 未注明状况，且水为液态
3. 标况下任何气体的体积都约为22.4 L × 1mol的气体
4. 气体的摩尔体积为22.4L/mol 时，一定在标况下。 × 温度和压强可同时改变
5. 1molHCl在303 kPa 的体积比22.4 L小 × 温度可能不同
6. 在标况下，1molO2和1molN2混合体积约为44.8L √
安全气囊
4. 填写下列空白：
（1）标准况状下，0.5molH2占有的体积约是 11.2 L （2）标准况状下，2molO2占有的体积约是 44.8 L （3）标准况状下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标准况状下，33.6L H2 的物质的量是 1.5 mol （5）标准况状下，16gO2 的体积约为 11.2 L （6）标准况状下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数约是 3.01×1023个
《气体摩尔体积》PPT课件
× NA ÷ NA
电子
质子 中子
微粒数
N
原子 离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个 （6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔 体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温 度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推 导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。
气体摩尔体积ppt课件精选全文
§1.2化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积
2024/8/12
科学探究（P13-14）
• 在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2 的体积是否相同 ？（是）
• 1 mol固体和液体的体积是否相同？（否） • 在相同温度和压强下， 1 mol各其它气体的
体积也约为相等呢？
2024/8/12
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为
22.4L/mol。（错，不一定） 2024/8/12
例: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？
解：n(CO2) =
m (CO2) M(CO2)
2.2g = 44 g ·mol －1= 0.05mol
V（CO2）= n(CO2)·Vm = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12L
2024/8/12
决定物质体积的因素
粒子数目
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
6个篮球代表的微粒 紧密堆积
粒子大小
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
12个乒乓球代表的微 粒紧密堆积
粒子间隔
（方法一）
2024/8/12
（方法二）
因素 状态
粒子个数
固体和 液体
1mol
粒子大小 决定因素
• 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
• 相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
• 四同：同T，P，V任何气体，N相同。（气体 的阿伏加德罗定律）
2024/8/12
气体摩尔体积
定义：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
第二课时 气体摩尔体积
2024/8/12
科学探究（P13-14）
• 在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2 的体积是否相同 ？（是）
• 1 mol固体和液体的体积是否相同？（否） • 在相同温度和压强下， 1 mol各其它气体的
体积也约为相等呢？
2024/8/12
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为
22.4L/mol。（错，不一定） 2024/8/12
例: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？
解：n(CO2) =
m (CO2) M(CO2)
2.2g = 44 g ·mol －1= 0.05mol
V（CO2）= n(CO2)·Vm = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12L
2024/8/12
决定物质体积的因素
粒子数目
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
6个篮球代表的微粒 紧密堆积
粒子大小
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
12个乒乓球代表的微 粒紧密堆积
粒子间隔
（方法一）
2024/8/12
（方法二）
因素 状态
粒子个数
固体和 液体
1mol
粒子大小 决定因素
• 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
• 相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
• 四同：同T，P，V任何气体，N相同。（气体 的阿伏加德罗定律）
2024/8/12
气体摩尔体积
定义：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
气体摩尔体积-完整版PPT课件精选全文
2．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol或L·mol－1。 (4)气体摩尔体积概念的要点。 ①物质的聚集状态，必须是气体，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为1_mol。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
3．标准状况下的气体摩尔体积
三、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)决定固体、液体物质体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子 本身的大小。
(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目的多少和气体分子间的平均距 离。影响气体间距离的因素是温度和压强，对于一定量的气体，当压强一 定时，温度升高，气体体积要增大，当温度一定时，增大压强，气体体积 会减小。
判断有关概念要注意其指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子 质量，摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质要
一致。
(2011 年潍坊模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ()
A．1 mol Na2SO4 溶于水，所得溶液中 Na＋个数为 NA B．H2、O2、N2、CO2 组成的混合气体 1 mol 在标准状况下的体积 约为 22.4 L C．1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO24－总数为 0.6NA D．NA 个氢气分子(H2)的质量为 1 g
【答案】 B
考点2 跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱” 陷阱一：忽视气体摩尔体积适用的条件。22.4 L·mol－1指在标准状况 下(0℃，101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物 质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
陷阱二：忽视物质的聚集状态。气体摩尔体积适用的对象是气体(包 括苯状混况常合下作气为为体气干体)扰。。因一素些迷在惑标考准生状。况另下外是注液意体烃或的固衍体生的物物中质C，H3如Cl、CCHl4C、HSOO等3、在己标烷准、
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
精选课件
20
练习
1、
1、在同温同压下，相同质量的气体， 占有的体积由大到小的顺序是：
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
正确的序号：③②⑤④① 依据 V1/V2=n1/n2 ，同时n=m/M 而 m 是相同的，故V1/V2=M2/M1。
精选课件
21
4、有关气体摩尔体积的计算 ：
请大家以物质的量（n）为中心，总结一下 有关气体的体积（V）、质量（m）以及分 子个数（N）之间的关系：
二：气体摩尔体积
？：什么叫摩尔质量？ 答：单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量(m＝n×Ｍ)
什么叫摩尔体积？
什么叫气体摩尔体积？
精选课（n）”及其 单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？
质量 ÷M （m） ×M
物质的量 ×NA （n） ÷NA
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2
的分子数是 3.01x1023
精选课件
18
3、阿伏加德罗定律：
公式表示：
V1
n1
N1
==
V2
n2
N2
精选课件
19
思考题
1、在同温同压下，相同分子数的CO2 、CO， 其体积（ 相同 ）。 2、在同温同压下，体积相同的O2 和 H2， 其分子数（ 相同 ） ，物质的量（ 相同 ）。 3、在同温同压下，气体体积的大小与分子 数目成（ 正）比。
气体体积 (V) (标准状况)
÷M
质量（m）
×M
物质的量 (n)
精选课件
微粒数 ( N )22
本节小结:
1. 1、在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约
为22.4L，此体积称为标准状况下的气体摩尔体
积 。用Vm表示
单位: 升/摩
符号：L/mol
标准状况下气体体积（升）
2、物质的量（摩） =
气体摩尔体积（升/摩）
精选课件
15
几点注意：
1.适用范围:任何气体 混合气体或者纯净气体
2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况
3.定量：1mol
4.Vm＝22.4L/mol 的成立条件:
标准状况下 0℃、一个大气压
5. 22.4L/mol为近似值
6. 比较气体体积必须指明温度和压强
7.并不是只有标准状精况选课下件 ，Vm＝22.4L/mol
微粒数 （N）
分子 原子 离子
质子
中子 电子
2、物质的量与体积之间有什么关系？1mol气态 物质占据的体积有多大？
精选课件
2
1、
1mol
物质的体积 固体物质
固体物质
18.3cm3
7.2cm3
6.02×1023 个原子 56克
1mol铁
10cm3
6.02×1023 个原子
27克
1mol铝
精选课件
6.02×1023 个原子 207 克
气体 物质
H2 O2 CO2
1mol 气 体所含分
子数 6.02×102
3
6.02×102
3
6.02×102
3
1mol气 体质量（
g） 2.016
32.00
44.01
密度
标准状况
（g/L）
0.0899
1.429 1.977
体积 标准状况
（L）
22.4
22.4 22.3
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积
符号表示： n = V / Vm 3.3、阿伏加德罗定律
4. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子数。
5.
V1 / V2 = N1精选/课N件 2 = n1 / n2
23
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
16
练习
错，物质应是气体
1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约 为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）
1mol铅
3
液体物质
18.0cm3
53.6cm3
6.02×1023 个分子
18克
6.02×1023 个分子
98克
1mol水
1mol硫酸
精选课件
4
结论：
对于固体物质或液态物质来说， 1mol不同物质的体积是不同的
精选课件
5
在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？ （标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）
思考：气体分子间的距离和什么 有关？
①温度升高，气体分子间的平均距离增大，体 积增大 ②压强增大，气体分子间的平均距离减小。体 积减小。
精选课件
14
二、气体摩尔体积
❖定义：单位物质的量(1mol)的 气体所占体积。
❖符号： Vm
❖公式：
Vm=
V n
❖常用单位有L/mol(L·mol-1) 和m3/mol。
都约是 22.4 L。
精选课件
6
思考：
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同
标准状况时都约是22.4L
精选课件
7
①
粒子数目的多少影响物质体积的大小
精选课件
8
②
粒子本身的大小影响物质体积的大小
精选课件
9
③
粒子之间的距离影响物质体积的大小
精选课件
10
1.固体液体物质中，粒子紧密排列， 粒子的距离近似为零。所以固体液体 的体积主要决定于粒子的数目和粒子 的大小。
5. 标准状况下（，错气，体“的约摩为尔”体；积单都位是应22为.4LL/。mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能 约为22.4L/mol。 （错，不一定）
精选课件
17
练习
填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 0.2mol （3）标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L
精选课件
11
粒子之间距离很大时（比如气 体），粒子本身的大小对物质的 体积影响很小，几乎可以忽略。
精选课件
12
一、 影响 物质 体积 大小
的因 素
内因:
外因:
(1)粒子数目多少 (2)粒子本身大小 (3)粒子间的平均距离
(1) 温度 (2) 压强
精选课件
13
2、决定气体物质体积大小的因素
1.粒子的数目 2.粒子间的距离