2020-2021学年九年级化学下册第十单元酸和碱实验活动6酸碱的化学性质同步练习

实验活动6 酸、碱的化学性质

【实验目的】

1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

2．通过实验解释生活中的一些现象。

【实验用品】

试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

【实验步骤】

1．酸、碱与指示剂的作用

现象

稀盐酸稀硫酸氢氧化钠

溶液

氢氧化钙

溶液

分别加入1～2滴

紫色石蕊溶液

分别加入1～2滴

无色酚酞溶液

2.生锈的铁钉与稀盐酸的反应

将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到________________________________，反应的化学方程式为______________________________；过一段时间后，可以看到________________，反应的化学方程式为__________________________。

3．碱的化学性质

(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到______________________________，反应的化学方程式为________________________________________；然后加入足量的稀盐酸，观察到________________________，反应的化学方程式为____________________________。

(2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到________________。

(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到________________________________，说明氢氧化钙________溶于水，其水溶液显________性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。

【问题与交流】

1．在实验过程中必须边慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至红色恰好褪去，以保证二者能够恰好完全发生反应。若在实验过程中不按以上操作进行，仅观察到溶液由红色变为无色，能否说明二者恰好完全反应？

2．氢氧化钠和稀盐酸的反应中为什么要加入无色酚酞溶液？

【反思、拓展与评价】

1．做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明什么？

2．教师或小组长评价：________________________________________________________________________。

02实验突破

1．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组()

A．酚酞——石灰水溶液

B．酚酞——盐酸溶液

C．石蕊——石灰水溶液

D．石蕊——盐酸溶液

2．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是()

A．能与二氧化碳反应

B．能使无色酚酞溶液变红

C．能与稀硫酸反应

D．能使紫色石蕊溶液变红

3．(邵阳中考)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( )

A．稀盐酸 B．二氧化碳

C．碳酸钙 D．石蕊溶液

4．(梅州中考)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )

①X＋碱→盐＋水②X＋金属氧化物→盐＋水

A．HCl B．CO

C．NaOH D．CaO

5．(苏州中考)根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为( )

A．碳酸钙

B．氧化钙

C．氢氧化钙

D．碳酸钠

6．下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )

A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高

B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大

C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去

D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7

7．(潍坊中考)25 ℃时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是( )

A．b、d点对应溶液的pH：b＞d

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

8．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：

(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为________________________，待铁锈消失后又看到________________现象。

(2)课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色。表明此时的溶液已变为________溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为________________________。

9．某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：

(1)实验1的目的是________________________________________________________________________；

(2)实验2中发生反应的化学方程式是________________________；

(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是________________________；

(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是

①碱能与酸发生中和反应；

②________________；

……

(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。

实验步骤预计现象及相应结论

______________________________________

__________________________________ ______________________________________ __________________________________________________________________为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液