四川省射洪中学校2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题(wd无答案)
四川省2020-2021版高二上学期开学化学试卷
四川省2020-2021版高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共61分)1. （2分） (2017高一下·郑州期中) 应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（）①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性②Tl（铊）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③④⑥D . ①②③2. （2分） X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y的强．则下列叙述中，正确的是（）A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的单质一定能将Y从NaY的水溶液中置换出来C . X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D . X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强3. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A . OB .C . 1s22s22p4D .4. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A .B .C .D .5. （2分） 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。
下列关于9943Tc 的叙述正确的是（）A . 原子序数是99B . 质量数是43C . 中子数是99D . 电子数是436. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A . ①②③④B . ①②③⑤C . ①②④⑥D . ①②③④⑤⑥7. （2分）下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（）①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4 ③铝热反应④由氯酸钾制O2 ．A . ①②B . ②③C . ①③D . ①④8. （3分）下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A . 激光B . 焰色反应C . 原子光谱D . 霓虹灯E . 石墨导电F . 燃烧放热9. （2分） (2017高一下·成都期中) A，B，C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B，C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A，B，C分别是（）A . Be、Na、AlB . O、P、ClC . P、O、ClD . C、Al、P10. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）A . PCl5B . P4C . CCl4D . NH311. （2分） (2018高三下·陆川月考) 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2020届四川省射洪县射洪中学高二上学期开学考试化学试题 解析版
四川省射洪县射洪中学高二上学期化学开学考试试卷一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
）1.下列属于碱性氧化物的是（）A. CaOB.Na2O2 C.SiO2 D. Mn2O72.下列仪器对应名称正确的是（）A.容量瓶B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.滴定管3.下列物质属于非电解质的是( )A. 石墨B.HClC. CO2D. BaCO34.下列化学用语使用正确的是( )A. 氯化镁的电子式：B. S 2-的结构式示意图：C. 质子数为8，中子数为10的核素：D. CO 2分子式的结构式：O-C-O5.下列说法不正确的是( )A. 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B. 植物秸秆不可用来制造酒精C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D. 二氧化硅可用于制光导纤维6.下列实验操作正确的是( )A. 用pH 试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸B. 蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下C. 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D. 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水 7.由下列实验及现象能推出相应结论的是（ ）实验现象 结论 A 某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe 2＋，没有Fe 3＋B 将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 木炭被氧化成CO 2C 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性 D 将0.1mol/L 的NaCl 溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI 溶液 先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀K sp (AgCl)>K sp (AgI) A. AB. BC. CD. D8.下列说法正确的是( )A. H 2和D 2互 同位素B. 分子式为C 2H 6O 、C 4H 10的有机物均有两种同分异构体C.名称是2-乙基丁烷 D. 12C 原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素9.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 与X 不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是( )A. 原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B. W和X形成的化合物中只有离子键C. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强D. X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强10.下列离子方程式正确的是( )A. 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++MgC. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓11.下列说法不正确的是( )A. 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念C. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖D. 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性12.下列说法正确的是( )A. 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应B. 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能C. 右图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属13.下列说法不正确的是（）A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C. HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键14.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，含N A个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4LB. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3N AC. 28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4N AD. 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001N A15.N A代表阿伏加德罗常数的值。
四川省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷
四川省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下·大名月考) 某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）A . 一定是金属元素B . 一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C . 一定是ⅡA族元素D . 可能是金属元素，也可能不是金属元素2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（）A . 原子半径：P < S < ClB . 非金属性：P > S > ClC . 酸性：H3PO4< H2SO4 < HClO4D . 稳定性：PH3 > H2S > HCl4. （2分）已知：碘（I）元素有﹣1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（）A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O95. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是（）A . 氧气量充足，燃烧充分B . 固体燃料块越大燃烧越充分C . 液体燃料燃烧时可以雾状喷出D . 温度必须达到着火点6. （2分）在太空的国际空间站划燃火柴，火柴过一会儿会熄灭，原因是（）A . 氧气不够B . 空间站温度太低C . 在失重情况下，空气不流通D . 达不到着火点7. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中错误的是（）A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为20%8. （2分） (2018高二上·安平期中) 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A . 利用电池外壳的金属材料B . 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D . 回收其中石墨电极9. （2分）(2016·六安模拟) 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是①该物质属于芳香族化合物②该有机物的分子式为C15H18O3③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上④遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（）A . ①⑤⑥B . ①④⑤C . ①④⑥D . ②③④10. （2分） (2016高二下·福州期末) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 分子式为C13H18ClB . 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色C . 在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D . 该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物11. （2分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应的是（）A . Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）=NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0B . CH3CH2OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH<0C . 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l ）＋O2（g）=4Fe（OH）3ΔH<0D . H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH<012. （2分）将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A . 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B . 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C . 试管内壁有油状液滴形成D . 试管内有少量白雾13. （2分）生成高聚物的单体有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种14. （2分）(2015·抚顺模拟) 近年来，乳酸成为研究热点之一，以乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性．已知乳酸的结构简式为，下列物质中能与乳酸发生反应的是（）A . 金属铁B . NH4Cl溶液C . 乙烷D . 苯15. （2分）下列关于苯的叙述正确的是（）A . 反应①为取代反应，有机产物浮在上层B . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C . 反应③为取代反应，只生成一种产物D . 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键16. （3分） (2016高一下·广州期末) 如图所示的原电池中，锌电极为（）A . 负极B . 正极C . 发生还原反应的一极D . 发生氧化反应的一极二、非选择题 (共6题；共47分)17.（8分）(2016·闵行模拟) 利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）．请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是________；（选填编号）a．银氨溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．新制氢氧化铜 d．氧化铜乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为________；（2）实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？________，原因是________；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用________来估量；（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是________．以下实验需要水浴加热的是________；（选填编号）a．卤代烃水解 b．银镜反应 c．乙酸丁酯 d．苯的硝化反应（4）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？________．18. （10分） (2016高三上·大连期中) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=________，C=________，E=________实验编号温度初始pH 0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（混合液褪色时间/s）①常温1205030t1②常温A B C30t2③常温240D E t3（2）该反应的离子方程式________．（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是________．（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①________；②________（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：________；实验中所需的定量仪器有________（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为________ mol/L．19. （8分） (2018高二下·南阳月考) 某化学课外小组用如图装置制取溴本先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
四川省遂宁市射洪中学校2024-2025学年高二(强基班)上学期开学考试化学试题(无答案)
射洪中学高2023级强基班高二上期入学考试化学试题（时间：75分钟 满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56第I 卷（选择题）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。
）1. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是A. 施用化肥和农药可能破坏生态环境，须注意施用方法、用量和时机B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 二氧化氮的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生2．恩格斯说“劳动创造了人本身”。
下列劳动内容的具体做法或涉及的化学知识不合理的是选项劳动内容化学知识A ．雕刻工人用FeCl 3溶液在铜板上刻出各种精美图案FeCl 3溶液中Fe 3+具有氧化性B ．酿酒师往葡萄酒中添加适量SO 2保鲜SO 2可以杀菌，且具有较强的还原性C ．电工将铝线和铜线直接相连导电铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼可长时间使用D ．工业上铁质槽罐储运浓硫酸常温下，铁遇浓硫酸钝化A ．AB ．BC ．CD ．D3. 下列说法正确的有几个（ ）①已知 ，则单斜硫比正交硫稳定② 已知 kJ/mol ， kJ/mol ，则③ H 2(g)的燃烧热是，则反应的反应热④ 25℃、101 kPa 时， ，则含1 mol H 2SO 4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3 kJ()()S s S s ,,=正交单斜10.33 kJ mol H -∆=+⋅()()()22C s O g CO g +=H a ∆=()()()21C s O g CO g 2+=H b ∆=a b<1285.8 kJ mol -⋅()()()2222H O g 2H g O g =+1571.6 kJ mol H -∆=+⋅()()()2H aq OH aq H O l +-+=157.3 kJ mol H -∆=-⋅⑤. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.3 kJ/mol ，则含40.0 g NaOH 稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ 的热量⑥. 已知：S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ∆H 1；S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ∆H 2，则∆H 1<∆H 2⑦. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H =-283.0 kJ/mol⑧. 已知：、下，⇌；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量⑨在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度⑩已知2C(s)+O 2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ•mol -1 ，该反应的反应热为221kJ/mol A ．2B ．3C ．4D ．54. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
四川省2020-2021年高二上学期开学化学试卷(II)卷
四川省2020-2021年高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高三上·惠州月考) 下列有关实验方案或说法正确的是（）A . 实验室制取乙酸乙酯B . 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C . 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D . a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H22. （2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . 饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B . 强酸性的溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br-C . Na2S溶液中 SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D . 强碱性的溶液中 NO3－、I－、Na＋、AlO2－3. （2分） (2015高二上·重庆期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NAB . 1mol羟基中含有的电子数为10NAC . 标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 LD . 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA4. （2分）下列说法错误的是（）A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D . 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动5. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A . ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）B . ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C . ⅦA族元素的最高正价都是+7价D . ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数6. （2分） (2016高一下·海南期末) 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（）A . 电解法B . 热还原法C . 热分解法D . 铅热法7. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为（）A . 22.9g/molB . 26C . 26 g/molD . 29.3 g/mol8. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NAB . 71 g氯气所含原子数目为NAC . 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NAD . 在25℃，1.01×105Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA9. （2分）下列元素符号所表示的元素不是非金属元素（）A . BrB . RbC . SD . P10. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知X,Y,Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ．则下列说法不正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B . 非金属活泼性：Z＜Y＜XC . 单质的氧化性：X2＞Y＞ZD . X与Z形成的化合物均能达8电子稳定结构11. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞ZC . 原子半径：W＞Z＞Y＞XD . 元素X，Z，W的最高正价分别与其主族序数相等12. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . H2SO4与 Ba（OH）2 溶液反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2OB . 金属钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C . 向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O═2H++2Cl﹣+ClO﹣14. （2分） (2018高二上·成都期末) 常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。
四川省射洪中学校2020—2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
高2022届第三学期半期联考化学测试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56第一卷〔选择题共50分〕1．以下多电子原子中不同能级能量上下描述中不正确的选项是( )A．E(1s)<E(2s)<E(3s) B．E(3s)<E(3p)<E(3d) C．E(4s)>E(3d)>E(3p) D．E(6s)>E(5p)>E(4d)2．以下说法不正确的选项是〔〕A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．锗和硅都可用作半导体材料C．同周期主族元素〔除零族元素〕的原子半径从左到右逐渐减小D．1mol气态氢化物断键所需能量由大到小：HF>HCl>HBr>HI3.以下表达正确的选项是()A．基态铝原子核外有三个单电子B．[Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2 D．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5 4．以下说法正确的选项是〔〕A．SO2、CS2、HBr都是直线行分子B．最外层电子排布式为ns2的原子属于第ⅡA族元素C．化合物NH4Cl和Fe(CO)5都含有配位键D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等5．以下化合物中含有手性碳原子的是〔〕A．1,2-二溴乙烷B．甘油C．CH3CH2Cl D．6．以下说法中，正确的选项是〔〕A．金属晶体中一定含有金属键B．某物质含有阳离子，那么一定含有阴离子C．含有金属元素的离子一定是阳离子D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键7．元素周期表中，第二周期第一电离能比拟，介于硼和氮之间的元素有几种〔〕A．1 B．2 C．3 D．48．以下关于晶体性质说法不正确的选项是〔〕A．区分晶体和非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验B．冰和干冰都是分子晶体，一个分子周围都有12个紧邻的分子C．金属的电子气理论可以解释金属易导电、易导热、有延展性D．由原子构成的晶体可以是分子晶体、原子晶体、金属晶体9．现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活泼的领域之一。
四川省射洪中学校2021学年上学期高二年级开学考试化学试卷
B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
D． 在标准状况下，通入 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
14有五个系列同族元素的物质，101．3
L容量瓶、玻璃棒
23（每空2分，共12分）
1 HClO42 H2O
3 H2SCl2=2HClS↓
四川省射洪中学校2020-2021学年上学期高二年级开学考试化学试卷
（时间：45分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分。
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是 olNO的同时，生成molNH3，则反应达到平衡状态
10下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（ ）
A 蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖
B 油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应
C 淀粉、纤维素不能互称同分异构体
D 交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性
B 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物
D 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
13一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应分别为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO ＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法错误的是
4 ClO-Cl-2H=Cl2↑为 1000Kg×，由NaOH质量守恒：原溶液为1000Kg-，则 Kg1000Kg×0 01=（1000Kg-×，解得=203Kg；
四川省射洪中学校2020_2021学年高二化学上学期第二次月考试题无答案
四川省射洪中学校2020—2021学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）总分：100分时间：90分钟注意事项：1. 答卷前, 考生务必将自己的姓名.准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时, 选出每小题答案后, 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。
回答非选择题时, 将答案写在答题卡上, 写在本试卷上无效。
3. 考试结束后, 将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Au-197第Ⅰ卷（选择题，共 44 分）一、选择题（本题包括22 小题，每小题 2 分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1.如图是 s 能级和 p 能级的原子轨道图，下列说法正确的是A．s 能级和 p 能级的原子轨道形状相同B．每个 p 能级都有 6 个原子轨道C．钠原子的电子在 11 个原子轨道上高速运动D．s 能级的原子轨道半径与能层序数有关2.化学与生活关系密切。
下列关于能量及能源的说法，正确的是A. 物质燃烧放出的热量就是其燃烧热B. 恒容条件下，化学反应过程中的能量变化等于该反应前后体系的焓变C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D. 太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源丰富、可以再生的未来新能源3. 下列有关元素及周期表说法错误的是A. 金属元素约占 80%B. 主族元素处于周期表的 s 区和 p 区C. Na、K、Rb 第一电离能逐渐增大D. 最外层为 4s1的元素有3种4. 下列分子或离子的 VSEPR 模型与空间立体构型一致的是A．BF3B．NH3C．H2O D．ClO3－5. 下列化合物中共价键极性最弱的是A. H2SB. H2OC. H2TeD. H2Se6．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用与晶体硅相同的是A. 碘升华B. Mg 熔化C. 蔗糖熔化D. 碳化硅熔化7．某微粒的核外电子排布式为 1s22s22p6，下列说法正确的是A．可以确定该微粒为 NeB．对应元素一定位于元素周期表中第 13 列C．它的单质不可能是强还原剂D．对应元素可能是电负性最大的元素8．用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．BeCl2为 V 形B．SO2为直线形C．PCl3为正四面体形D．CO32-为平面三角形9. 下列有关比较不正确的是A. 电负性：Cl>S>PB. 沸点：PH3<NH3<HF<NaOHC. 最高正化合价：F>S>SiD. 碱性：Mg(OH)2<NaOH<KOH 10．下列说法正确的是A．N2的电子式：B．基态碳原子的最外层电子轨道表达式：C．Zn2+的最外层电子排布式为 3s23p63d10D．比例模型可以表示 CH4分子，也可以表示 CCl4分子11.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是A．CO2B．BF3C．HClO D．NH3 12．下列叙述中，正确的是A．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同B．白磷分子空间构型为正四面体，键角为109°28＇C．11 号到 18 号元素位于周期中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大D．固态时能导电的晶体一定是金属晶体13．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含 16 g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的 Si－O 键的数目为 4N AB．44g 干冰晶胞（如右图所示）含有的 CO2分子数为 14N AC. 标准状况下，22.4L HF 中含有 N A个 HF 分子D. S2和 S8的混合物共 64 g，其中所含硫原子数一定为 2N A14．下列关于中和热测定实验的相关说法中错误的是A．可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒B．碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失C．应保证碱液稍过量以便于使酸充分反应D．稀溶液中，1mol CH3COOH 与 1mol NaOH 充分反应放出的热少于 57.3kJ 15．下列有关比较不正确的是A．熔点：Mg < AlB．晶格能：CaO > NaClC．晶体中阳离子配位数：CsCl<NaClD．沸点：N2 < CO16. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+12O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H=-192. 9 kJ·mol－1下列说法正确的是A. 反应①中的能量变化如右图所示B. CH3OH 的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1C. 根据②推知反应：CH3OH(l) +12O2(g) =CO2(g) +2H2(g) △H >-192. 9kJ·mol－1D. CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量17.下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是A．用红外光谱仪来测定分子的立体构型B．向硫酸铜溶液中加入 NaOH 溶液，形成蓝色沉淀后再加入 NaOH 溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液C．用 X-射线衍射实验来区分晶体和非晶体D．向 I2的 CCl4溶液中加入浓 KI 水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中发生反应：I2+I—=I3－18.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是A：AB2 B：EF2 C：XY3Z D： AB319.下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有 W、Y、Z 为同周期元素）下列叙述错误的是A．电负性大小顺序为：W>Y>ZB．X、Y、Z 三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体C．Z 的最高价含氧酸中含有两个非羟基氧D．R 元素可与 Y 形成既含非极性共价键又含离子键的化合物20．下列说法正确的是A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与 1molBa(OH)2 (aq)完全反应所放出的热量为中和热B．乙炔（C2H2）的燃烧热为1299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g) 的ΔH＝-2599.2 kJ·mol－1C．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量更多D．中和热化学方程式为： H+(l) + OH—(l) = H2O (l) ΔH=-57.3KJ/mol21．一种叠氮桥基配位化合物 C 的合成方法如下，下列叙述正确的是A．基态 Br 价电子排布式为 3d104s24p5B．NaN3中 N3－立体构型为 V 形C．物质 C 中氮原子杂化形式有 sp2、sp3D．CH3OH 是手性分子22.已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1 ;H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH22As(s)＋O2(g)===As2O5(s) ΔH3 ,则反应 As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH 为A.2ΔH1 -ΔH3 -3ΔH2B. ΔH3+ 3ΔH2-2ΔH1C. ΔH3 + 3ΔH2- 2ΔH1D.2ΔH1-3ΔH2-ΔH3第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、（本题共4个小题，每空2分，共56分）23．下表是元素周期表短周期的一部分：请按要求用化学用语．．．．．回答下列问题：(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为▲；(2)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程▲；(3)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为▲；(4)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式▲，若将其溶于水，破坏了其中的▲ (填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；(5)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4 :1反应的离子方程式▲。
四川省射洪中学校2020-2021学年高二上学期期中模拟化学Word版含答案
射洪中学2021级高二上学期期中模拟化学试卷考前须知：1. 考生在答题卡上务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
请认真核准准考证号、姓名和科目。
2. 每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe －56一、单项选择〔每题只有一个正确答案，第小题2分，共40分〕1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
以下属于未来新能源标准的是2、①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能3、A ．①②③④ B ．④⑤⑥⑦4、C ．③⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦5、以下各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是6、①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 7、②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 28、③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 9、④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 10、以下说法中正确的选项是11、A ．非自发反响在任何条件下都不能实现12、B ．自发反响一定是熵增大，非自发反响一定是熵减小13、C ．但凡放热反响都是自发的，吸热反响都是非自发的14、D ．熵增加且放热的反响一定是自发反响15、在一定温度下，向a L 密闭容器中参加1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反响：16、X 〔g 〕＋2Y 〔g 〕2Z 〔g 〕此反响到达平衡的标志是17、A.容器内压强不随时间变化 B.容器内气体的密度不随时间变化18、C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z19、在2升的密闭容器中，发生以下反响：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
四川省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷
四川省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一下·湖北期中) 我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）A . 95Mo原子核内有53个中子B . 95Mo原子核外有42个电子C . 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D . 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同2. （2分）(2015·扶沟模拟) X，Y，Z，W，U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z，W，U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）A . W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B . Y，Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C . 室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D . Y，Z，U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U3. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－14. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：B . 水溶性：C . 沸点：乙烷>戊烷>丁烷D . 热稳定性：5. （2分） (2016高二下·桓台月考) 氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）6. （3分）生活中常见的金属防护方法很多．下列对金属所采取的防护方法正确的是（）A . 铁制的健身器材刷油漆B . 铁制品存放在潮湿的环境中C . 在轮船船身上焊接一定数量的铜块D . 地下钢铁管道连接锌块7. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 如图装置中a为阳极、b为阴极B . 如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C . 如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀8. （2分） (2016高二上·通化期中) 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2OD . 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移9. （2分） (2018高一下·大连期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 负极发生还原反应B . 电子由锌片通过导线流向铜片C . 该装置能将电能转化为化学能D . 铜片上发生的反应为Cu2+ ＋ 2e－ = Cu10. （2分）下列除杂质的方法不可行的是（）A . 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B . 将混合气体通过灼热的铜网除N2中的少量O2C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D . 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO311. （2分） (2019高二上·临高期中) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A . V(H2)=0.03mol/（L·min）B . V(N2)=0.02mol/(L·min)C . V(NH3)=0.17mol/(L·min )D . V(NH3)=0.01mol/(L·min)12. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列叙述正确的是（）A . △H>0的化学反应一定不能自发进行B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液13. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列四个数据是在不同条件下测出的2A＋B=3C＋4D反应速率，表示该反应速率最快的数据是（）A . v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B . v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C . v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D . v(D)＝1.0 mol·L－1·s－114. （2分）在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L15. （2分） (2018高二上·长沙期中) —定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是（）A . 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)B . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D . 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)16. （2分） (2019高二上·辽源期中) 在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：（）A . 单位时间生成n mol O2 ，同时生成2n mol NOB . 用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C . NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D . 混合气体的颜色不再改变的状态17. （2分） (2018高二上·合肥期中) 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g）。
四川省射洪县射洪中学高二化学上学期入学考试试题(无答案)新人教版
注意事项：1、 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、 本堂考试90分钟，满分100分。
3、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B 铅笔填涂。
4、 考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Cl —35.5第Ⅰ卷一、选择题（单选2×23=46）1. 化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2.下列叙述正确的是A ．标准状况下，相同体积的SO 2和SO 3，质量比为4: 5B ．相同状况下，质量相同的O 2和O 3，密度之比为3: 2C ．过氧化钠分子中，阴阳离子个数比1：1D ．标准状况下，相同体积的C 2H 2和C 2H 4，密度比为13:143. 下列有关化学用语表示正确的是A. 乙酸的结构简式： C 2H 4O 2B. F -的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH 3 的电子式：4. 已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R 可被亚硫酸钠还原到较低价态。
若把 1.2×10—3mol[RO(OH)2]2+ 还原，需要消耗6mL 0.2mol/L 的亚硫酸钠溶液，则反应后R 的化合价为A ．0B ．+2C ．+3D ．+45. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ． 用KIO 3 氧化酸性溶液中的KI ： 5I －+IO 3－+3H 2O =3I 2+6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热： NH 4+ +OH －NH 3↑+H 2OC ． 将过量SO 2通入冷氨水中： SO 2+NH 3·H 2O =HSO 3－+NH 4+D ． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H ＋+NO 3－=Ag ＋+NO↑+H 2O6．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A ．4NH +、3Fe +、1C O -、SCN -B ．2Mg +、2Cu +、24SO -、3NO -C ．Na +、K +、3NO -、24SO -D ．K +、31A +、23CO -、1C -7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图2 所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO 2气体D. 用图5 所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤9. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
四川省2020-2021年高二上学期开学化学试卷D卷
四川省2020-2021年高二上学期开学化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（）A . 向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和B . 向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和C . 向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和D . 向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全2. （2分） (2019高一上·深圳期中) 在标准状况下有①6.72L CH4 ，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g 硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。
下列对这四种气体的关系从大到小描述错误的是（）A . 体积②＞③＞①＞④B . 密度②＞③＞④＞①C . 质量②＞③＞①＞④D . 氢原子数①＞④＞③＞②3. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A .B .C .D .4. （3分） (2017高一上·苏州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑B . 氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热：NH4++OH﹣=NH3•H2OC . 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+D . 实验室制取氯气：MnO2+4HCl Mn2++Cl2↑+2Cl﹣+2H2O5. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列关于硝酸的叙述中正确的是（）A . 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B . 铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C . 浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D . 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化6. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.17. （2分）下列叙述正确的是（）A . 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体带电C . 渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯D . 用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子8. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢．以下关于具有放射性的 I的说法正确的是（）A . 它的中子数是53B . 摩尔质量是125gC . 它与 I 互称同位素D . 其化学性质与 I有很大区别9. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A . 都具有强氧化性B . 在常温下都能与铜反应C . 露置于空气中都能形成白雾D . 在空气中长期露置，溶液质量均减轻10. （2分） (2016高三上·大连开学考) 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A . 离子半径：Y＞Z＞W＞R＞XB . 氢化物稳定性：X＞W＞RC . Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应D . Y与Z不能存在于同一离子化合物中11. （2分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
四川省射洪中学校2022-2021学年高二上学期期中考试试题 化学 Word版缺答案
四川省射洪中学高2021级高二（上）半期考试化学试题H-1 O-16 Na-23 P-31 Ca-40一、选择题（每小题仅一个选项正确，每题3分，共45分）1．关于能源，下列说法错误的是（）A．能源的开发和利用状况，可以衡量一个国家或地区的科学技术水平B．目前新能源主要有：煤、石油、自然气、太阳能、氢能、风能等C．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染D．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难2．下列说法正确的是（）A．HI沸点比HBr的沸点低B．用X射线衍射试验的方法，可以区分晶体和非晶体C．CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D．由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定3. 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B. OH-和HF均是含有极性键的10电子粒子C. CHCl3和CCl4均是四周体构型的非极性分子D. 1 mol D216O(重水)中含中子、质子、电子各10N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）4．下列说法正确的是（）A．124g P4含有的P－P键数为4N A（设N A表示阿伏伽德罗常数的值）B．Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be + 2OH－+2H2O= 2BeO2－+ 3H2↑C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消逝。
沉淀消逝发生的离子方程式是：AgCl+2NH3·H2O= [Ag (NH3)2]++Cl－+2H2OD．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl－、SO42－、SCN－5．X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)＞r(Y)，Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。
下列说法不正确的是（）A．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键B．XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体C．单质M的晶体是体心立方积累，M的配位数是8D．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
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四川省射洪中学校2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题一、单选题(★) 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧(★) 2. 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．颜色B．状态C．化学键D．原子核(★★★) 3. 溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。
海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液―→碘单质下列有关叙述正确的是( )A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏(★★★) 4. 下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是A．铝与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应(★★) 5. 下列物质中不能发生水解反应的是（）A．葡萄糖B．淀粉C．蛋白质D．脂肪(★) 6. 元素周期表是学习化学的一个好工具。
下列说法不正确的是A．同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强B．同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱C．同一主族，从上到下元素的最高化合价为最外层电子数D．同一周期，主族元素的原子半径随原子序数逐渐减小(★★) 7. 吡啶( )是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A．Mpy只有两种芳香同分异构体B．Epy中所有原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应(★★★) 8. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原D．以上都不是(★★★) 9. 对于可逆反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O(g)，下列叙述不正确的是（）A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆B．达到平衡状态时，其它条件不变，若增加容器体积，则反应速率增大C．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量保持不变D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态(★★) 10. 下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（）A．蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖B．油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C．淀粉、纤维素不能互称同分异构体D．交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性(★) 11. A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是( )A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱(★★)12. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物(★★★) 13. 一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应分别为X极：CH 4＋10OH --8e -==CO ＋7H 2O；Y极：4H 2O＋2O 2＋8e -=8OH -。
下列关于此燃料电池的说法错误的是（）A．X为负极，Y为正极B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少C．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强D．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移(★★) 14. 有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7②F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3④H2O100.0H2S-60.0(d)-42.0H2Te-1.8⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0(e)-520对应表中内容，下列叙述中不正确的是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定(★★★) 15. 下列各组比较中，错误的是（）A．半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+B．热稳定性：PH3＞H2S＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．氧化性：F2＞C12＞Br2(★★★) 16. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液(★★★) 17. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO 4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷；④苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④(★★★) 18. 下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D(★★)19. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中①向盐酸中加少量水；②将铁粉换成铁片；③升高温度：④将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（）A．②④B．①②C．②③D．①④(★★★) 20. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。
下列叙述错误的是A．Z的氧化物的水化物是强酸B．元素非金属性的顺序为X<Y<ZC．W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键D．该新化合物中Y满足8电子稳定结构二、实验题(★★★) 21. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇分子中官能团的名称是 ________________ 。
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是 _________ 。
（3）试管a中发生反应的化学方程式为 ___________________________________________ ，反应类型是 ____________________ 。
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是 _______________ 。
（5）可用 ____________ 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
(★★) 22. NaCl溶液中混有Na 2SO 4、CaCl 2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。
（2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。
（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO 42-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。
（4）操作④的名称是_________。
（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。
三、有机推断题(★★★) 23. 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D的位置关系如图所示。
且它们均为短周期元素，其中C元素的最外层电子数是电子层数的2倍，回答下列问题：(1)在B、C、D最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 __ (写分子式)。
(2)在A、B、C所形成氢化物中，A的电子式： ___ ，其中最稳定的是 __ (写分子式)。
(3)写D的单质与C的氢化物反应的化学方程式 __ 。
(4)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是__ (用离子方程式表示)。
工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 ___ kg(保留整数)。