高一化学(必修2)期末复习试题3

高一化学（必修2）期末复习试题三

选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共54分)

1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B.在食盐中添加适量的碘酸钾

C.在食品加工中科学使用食品添加剂

D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是

A．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137

B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素

C．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素

D．铯137原子核内含有82个中子

3．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C．此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基

D．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应

4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：①18gD2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH－含N A个电子⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2N A

A．③⑤⑥⑦B．③⑤⑥C．①②④⑦D．③④⑤⑥

5．下列说法正确的是

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应

6．化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的

A．氧化还原反应 B．化学反应的能量变化 C．加成反应 D．化学反应过程的本质7．下列离子方程式正确的是

A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO－+SO2+H2O====SO42－+ 2H+ + Cl—

C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br－+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl－

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O 8．下列说法中错误的是

A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

9．下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO 2

A 、全部

B 、①②⑤

C 、②

D 、②③

10. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的短周期主族

元素中，满足上述关系的元素共有 A ．4对 B ．5对 C ．6对 D ．7对

11．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H

2(g ) + I 2(g)达到平衡状态的

标志是：① I 2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H 2同时消耗1 mol I 2；③ 容器内压

强不再变化；④ 生成2 mol HI 同时消耗1 mol H 2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气

体的平均式量不再变化 ：A ．①②③④⑤⑥ B . ①②③⑤⑥ C . ①②⑤⑥ D . ①②

12. A 、B 两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A 吸收的能量大于B 吸收的能

量；C 、D 两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D 放出的能量大于C 放出

的能量。若A 、B 、C 、D 间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是

A ． AD 2

B ． B

C 2 C ． AC 2

D ． BD 2

13. 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的

元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的

元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 ⑤在ⅥA 族元素氢化物中熔点最高的稳定性最

好，而在ⅣA 族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差⑥范德华力与化学键的区别之一是

作用力的强弱不同 A ．②④⑤ B ．②④⑥ C ．②④⑤⑥ D ．②③④⑤⑥

14．在一个容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A + B 2C (A 、B 、C 均为气体)，若

最初加入的A 、B 都是4 mol ，A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s 后容器中的B

是 A . 2.8 mol B . 1.6 mol C . 3.2 mol D . 3.6 mol

15. 如下图，向A 充入1molX 、1molY ，向B 中充入2molX 、2molY ，起始时A 、B 的体积相等都等于a L ，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞．．．．K ．

，使两容器中各自发生下述放热反应，X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g )； A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为1.4a L 。下列说法错误．．

的是 A ．反应速率：v(B)＞v(A) B ．A 容器中X 的转化率为 80%

C ．平衡时的压强：P B > 2P A

D ．平衡时Y 体积分数：A ＞B

16. 在某密闭容器中投入X 、Y 进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X 、Y 的初始物质的量x 、y 之比应满足

A. 41＜y x ＜23

B.4

1＜y x ＜32 C.3＜y x ＜4 D. 1＜y x ＜3 17. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li + + FeS + 2e - == Li 2S + Fe 有关该电池的下列叙述中正确的是

A ．该电池的电池反应式为：2Li + FeS == Li 2S + Fe

B ．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1 价

C ．负极的电极反应式为：Al — 3e - == Al 3+

D ．Li-Al/FeS 电池是一种一次性电池

18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、

Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是

A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高