电解质部分高考题

五年水溶液全国卷一试题

<2013>11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10

－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag 2CrO 4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －

和CrO 42－，浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1

的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A ．Cl －、Br －、CrO 42－ B ．CrO 42－、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、CrO 42－ D ．Br －、CrO 42－

、Cl － <2014>11．溴酸银（AgBrO 3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A ．溴酸银的溶解是放热过程

B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C ．60℃时溴酸银的sp K 约等于4

610-⨯

D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

27． （1）H 3PO 2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

③NaH 2PO 2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

<2015>13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等

D ．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)/c(R +)增大

26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。

（3）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强______。

②草酸为二元酸______。

28．（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，

当AgCl 开始沉淀时，溶液中)

()(--Cl c I c 为：_____________，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10，

K sp （AgI ）=8.5×10-17。

<2016>10．下列实验操作能达到实验目的的是

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2

12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10mol 1

L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol 1L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M 点对应的盐酸体积为20.0mL

C.M 点处的溶液中4(NH )(CL )(H )=(OH )c c c c +

-+-==

D.N 点处的溶液中pH<12

27.（15分）

元素铬（Cr ）在溶液中主要以Cr 3+（蓝紫色）、Cr （OH ）4−（绿色）、Cr 2O 72-

（橙红色）、CrO 42-（黄色）等形式存在，Cr （OH ）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr 3+与Al 3+的化学性质相似，在Cr 2（SO 4）3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

（2）CrO 42−和Cr 2O 72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol ·L −1的Na 2CrO 4溶液中c （Cr 2O 72−）随c （H +）的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO 42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO 42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH _________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl −，利用Ag+

与CrO 42

−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl −恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol · L −1）时，溶液中c （Ag+）为_______mol ·L −1，此时溶液中c （CrO 42−）等于______________mol · L −1。（已知Ag 2 CrO 4、AgCl 的K sp 分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72−还原成Cr 3+，反应的离子方程式为______________。

<2017>13．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度

变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6

B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)

c c -的变化关系 C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->

D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=

27. （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有342Mg (PO )沉淀生成？ （列式计算）。4342FePO Mg (PO )、的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。

28. （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。

A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C ．0.10 mol·L −1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1

D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸