氮及其化合物的化学方程式

一、氮气

合成氨原理，人工固氮)

雷电时空气中发生的反应，大气固氮

镁带在空气燃烧其中之一反应

二、氮的氧化物

1、一氧化氮与氧气

2、二氧化氮与水

3．涉及NO2气体颜色深浅、压强、密度、气体体积等都要考虑此反应

4、一氧化氮，二氧化氮制硝酸

5、硝酸工业尾气吸收

6、实验室制NO

实验室制NO2

三、氨气与铵盐

1

NH3·H2O

2、氯化氢与氨气相遇有白烟生成，相互检验

3、硝酸工业重要反应

4、用氨水检验氯气管道的泄漏（平行反应）

5、氨气实验室制法

（注意点①消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：

a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3；

b、在高温下能腐蚀大试管。）

②因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底

部附近，并在试管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。

③制备NH3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2O NH3↑+H2O原理制备。也

可以在烧碱或生石灰中滴加浓氨水来制备，烧碱或生石灰溶于水为放热，促进NH3·H2O的分解，并增大溶液中c(OH-)使NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-向逆方向移动，从而产生NH3）

6、工业上制氨气

NH4HCO3

7、

NH4Cl

8、NaOH+ NH4Cl

(NH4)2SO4 + 2NaOH

（检验铵根离子：加浓的氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）

四、硝酸

1、硝酸分解

2、铜与硝酸反应

3、往热的浓硝酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式

4、碳与浓硝酸反应

五、硝酸盐

（在金属活动性顺序表中，镁之前的金属）

（镁与铜之间，包括镁与铜）

（铜之后）

六、工业上制硝酸

工业上制硝酸的反应原理（二个方程式、三个方程式）、尾气吸收方程式（2个）硝酸工业尾气吸收