第二节燃烧热能源小测
第二节,燃烧热,能源 练习题
第二节燃烧热能源洪庆贤一、燃烧热1、定义：注意：（1）条件：（2）燃烧的物质一定为 mol（3）生成的物质一定要稳定:a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。
一般指：C - CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）2.表示的意义：如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量:Q放=n(可燃物)×△H【思考与交流】1、选择燃料的标准是什么?2、根据表中数据及选择燃料的标准，你认为那些事理想燃料？3.煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?【随堂练习】1.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：。
2.在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为，S燃烧的热化学方程式为。
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素4.已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = -285.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol；则氢气的燃烧热为：二、能源1．能源就是能提供的自然资源，包括等。
2.我国目前使用的主要能源是，是不能。
3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。
5、能源、一级能源、二级能源下列属于一级能源的是属于二级能源的是A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气6、氢能具有的优点和缺点是？［随堂练习］1、下列说法正确的是( )A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol 硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2、下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是( )A、燃烧时发生氧化还原反应B、充分燃烧的产物不污染环境C、乙酸是一种再生能源D、燃烧时放出大量的热2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤B.石油C.天然气D.水煤气3、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+21O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/molD．1/2 C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol4、已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。
第二节燃烧热 能源
14.下列说法不正确的是 (A ) A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO．SO2等有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的 效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清 洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类 是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气 (LPG)。这两类燃料的主要成分均为 （ A ） A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类
答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混合 充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高的能 量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、易 熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产生 大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大气污 染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
6.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷 （CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； ΔН = - 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) ΔН = - 283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2 (g) = 8CO2 (g) + 9 H2O (l)； ΔН = - 5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (l)； ΔН = - 890.3 kJ/mol 相同物质的量的H2 、CO、 C8H18 、CH4完全燃烧时， 放出热量最少的是( B ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
山西省运城市康杰中学高中化学第一章第二节燃烧热能源
第一章 第二节课后达标检测[基础巩固]1．下列说法中不正确的是( )A ．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B ．化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C ．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D ．将固体煤变为气体再燃烧，燃烧效率将提高解析：选A 。
燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。
2．“能源分类相关图”如图所示，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、生物质能D ．地热能、海洋能、核能解析：选C 。
煤炭、石油、天然气等均不是新能源；核能、地热能等不是来自太阳的能量；煤炭、石油、天然气、核能不可再生；太阳能、风能、生物质能等符合要求，故C 项正确。
3．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，根本出路是( ) A ．加速开采地球上的化石能源B ．积极寻找含能源丰富的星球供人类定居C ．依靠科学技术，不断开发新能源D ．尽可能地节约能源解析：选C 。
尽可能地节约能源对于应对能源危机有一定作用，但不是解决能源危机问题的根本出路。
4．下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是( ) A ．NH 3(g)＋54O 2(g)===NO(g)＋64H 2O(g)ΔH ＝－a kJ/molB ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－b kJ/molC ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－c kJ/molD ．CH 3CH 2OH(l)＋12O 2(g)===CH 3CHO(l)＋H 2O(l) ΔH ＝－d kJ/mol解析：选B 。
根据燃烧热的定义：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。
A 中水为气态，C 中CO 为2 mol ，D 中C 元素完全燃烧应生成CO 2。
【化学】人教版选修4 第一章 第二节 燃烧热能源
的是(
)。
A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石
油等化石燃料
B．大力发展采煤、采油业，迅速提高产量以满足工业生
产的快速发展
C. 在农村推广使用沼气 D．减少资源消耗，增加资源的重复使用和资源的循环再 生
点拨：对于不可再生能源的利用应限制，适度合理开发利
用；对于新能源、可再生能源应大力发展，以替代不可再生能 源，减少甚至消除污与 1 mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量
B．25 ℃、101 kPa 时，1 mol S 和 2 mol S 的燃烧热相等 C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定 的 CO2，所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应 D．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
得到充分利用。
(2)增大燃料与空气的接触面积，如固体燃料粉碎或液化， 液体燃料雾化等。 (3)对化石燃料需进行多次加工，得到某些燃料再用于燃 烧，以合理利用化石燃料。如煤的气化或液化，石油分馏等， 均使化石燃料得到有效的利用。
[例 3]形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与 自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证
B．石油
D．太阳能
4．已知在 25 ℃、101 kPa 时，2 mol CO 完全燃烧生成 CO2， 放出的热量为 566 kJ。 (1)写出该反应的热化学方程式： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol _____________________________________________________ 。 (2)写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式： 1 CO(g)＋2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol _____________________________________________________ 。
20192020高中化学 第1章 第2节 燃烧热 能源练习含解析新人教版选修4
第二节燃烧热能源课后篇巩固提升基础巩固1.下列分别是利用不同能源发电的实例图像,其中不属于新能源开发利用的是( )解析火力发电利用的是化石能源,化石能源不属于新能源。
答案 C2.下列说法中不正确的是( )A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.将固体煤变为气体再燃烧,燃烧效率将提高解析燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。
答案 A3.“能源分类相关图”如图,下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、生物质能D.地热能、海洋能、核能解析煤炭、石油、天然气均不是新能源;核能、地热能不是来自太阳的能量;太阳能、风能、生物质能符合要求,故C项正确。
答案 C4.下列对燃烧热的说法正确的是( )A.1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B.放热反应的热化学方程式中,ΔH就是该反应物的燃烧热C.物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得D.物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应解析在燃烧热的定义中有三个要点:①必须是在101 kPa条件下;②可燃物必须为1 mol;③可燃物必须完全燃烧,生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。
A项,未强调“101 kPa”和“生成稳定的氧化物”;B项,放热反应不一定是燃烧反应;C项,物质的燃烧热可利用仪器通过实验测得;D项,燃烧是剧烈的、发光发热的氧化还原反应。
答案 D5.下列说法正确的是( )A.在101 kPa时,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B.1 mol浓硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析由燃烧热的定义可知,燃烧热与参加反应的物质的量无关,故A项正确;中和热是指在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热,而这里是浓硫酸,而且生成2 mol H2O(l)和BaSO4沉淀,故B项错误;CO的燃烧反应是放热反应,故C项错误;101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量才是碳的燃烧热,故D项错误。
第二节燃烧热 能源
主讲人：长顺民族高级中学
谢小波
第二节 燃烧热 能源
【练习12】.已知反应: A
① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ•mol－1
主讲人：长顺民族高级中学 谢小波
第二节 燃烧热 能源
燃烧热和中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH 反应物的 量
燃烧热
放 热 反 应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物
中和热
不限
不 生成物的 量 同 点 反应热的 含义
不限量
1mol纯物质完全燃烧 生成稳定氧化物时放 出的热量;不同的物质 燃烧热不同
A.C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋ O2 （g）=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O (g);ΔH=-241.8 kJ/mol E. H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O (l);ΔH=－285.8kJ/mol
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谢小波
第二节 燃烧热 能源
课 堂 练 习
4、已知热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）ΔH1=-483.6kJ/mol， 则对于热化学方程式： 2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH2=b，下列说法正 确的是 （ C ） A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol B．|ΔH2|＜|ΔH1| C．|ΔH2|＞|ΔH1| D．热化学方程式中化学计量数表示分子个 数
100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生 1560 kJ的热量。
学案3：1.2 燃烧热 能源
第二节燃烧热能源课标要求1．通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2．知道节约能源，提高能量利用率的实际意义。
课标解读1. 理解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。
2．了解能源的重要性及化学在解决能源危机的重要作用。
3．了解如何节约能源，并提高能源的利用率。
燃烧热1.定义101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
单位：kJ/mol，ΔH<0。
2．意义例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ/mol，表示在101 kPa时，1 molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 299.6 kJ的热量。
思考交流1．(1)可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？(2)如何配平燃烧热的热化学方程式？【提示】(1)燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
(2)先把可燃物的系数定为1，再配平其他物质。
能源能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
1．分类(1)化石燃料包括煤、石油、天然气，它们为非再生能源。
(2)新能源主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，是可再生能源。
2．地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。
3．解决能源危机的方法开发新能源，节约现有的能源，提高能源的利用率。
思考交流2．怎样能使燃料充分燃烧？【提示】 ①要有足够的空气；②燃料与空气有足够大的接触面积。
燃烧热的理解及计算【问题导思】①燃烧热中生成稳定的氧化物指什么？【提示】 指单质或化合物燃烧后生成的最稳定的氧化物。
②燃烧热如何表示？【提示】 a ．ΔH ＝－Q kJ/mol b ．燃烧热为Q kJ/mol 。
③如何计算可燃物的燃烧热？ 【提示】 燃烧热ΔH ＝－QnkJ/mol 。
1．对燃烧热的理解(1)反应条件：25 ℃和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第一章第二节燃烧热能源
化学 选修4
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随堂学情检测
[做一做] 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 该反应中ΔH表示的意义是________________________。
若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态 水 时 的 反 应 热 为 ΔH2 ， 则 ΔH1 和 ΔH2 的 大 小 关 系 是 ______________ ； ΔH1 ＝ ____________________ ， 表 示 的 意 义 是________________________________________________。
(2)8 g 甲醇(CH3OH)完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 176 kJ 的热量，则 1 mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水 放热382×176 kJ＝704 kJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH(l) ＋32O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－704 kJ·mol－1。
( ×) 提示 碳的燃烧热是指生成稳定氧化物CO2而不是生成 CO。 (2)1 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出的热量 叫CH4的燃烧热。( × ) 提示 应生成液态水。
化学 选修4
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1．书写燃烧热的热化学方程式时，为什么可燃物的化学 计量数需要定为“1”？
提示 燃烧热规定可燃物的物质的量为1 mol，因此，表示 可燃物的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1。
提示 2 mol H2完全燃烧生成液态H2O时放出571.6 kJ的热 量 ΔH1<ΔH2 －285.8 kJ·mol－1 1 mol H2完全燃烧生成稳 定的液态水，放出285.8 kJ的热量
第一章第二节燃烧热
2013年下学期
3. 燃烧热的含义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.的含义？
3. 燃烧热的含义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量. [思考]结合燃烧热的概念思考燃烧热的
热化学方程式如何书写 ？ 4. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
相 同 能量变化
燃烧热
放热反应
点 ΔH
中和热
反应物的量
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
湖南长郡卫星远程学校
制作 03
2013年下学期
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
湖南长郡卫星远程学校
6.燃烧热表达方法 燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热
反应，故文字表达使用“正值”, 但用△H表示 时必须注明符号
7.燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
燃烧热
点 ΔH
反应物的量
中和热
不 生成物的量 同 点 反应热
的含义
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制作 03
2013年下学期
7.燃烧热与中和热的区别与联系
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全 燃烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
化学人教版选修4自我小测：第一章 第二节 燃烧热 能源 pdf版含解析
自我小测1．燃烧热与反应热的关系是( )A ．燃烧热是反应热的一种类型B ．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C ．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要高D ．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值2．下列说法正确的是( )A ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，故CO 燃烧一定是吸热反应B ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．物质燃烧都需要氧气D ．物质燃烧放出热量的多少与产物有关3．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能4．已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283 kJ ·mol －1，CH 4的燃烧热为890 kJ ·mol －1，由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )A ．2 912 kJB ．2 953 kJC ．3 236 kJD ．3 867 kJ5．下列观点你不赞成的是( )A ．氢气让人欢喜让人忧B ．煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C ．煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D ．水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是( )A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④7．已知反应：①101 kPa 时，2C(s )＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq )＋OH －(aq )===H 2O(l ) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －112④H 2O(g)===H 2O(l ) ΔH ＝－44.0 kJ ·mol －1下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ·mol －1B ．浓硫酸与稀Na OH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量C ．氢气的燃烧热为241.8 kJ ·mol －1D ．碳的燃烧热为110.5 kJ ·mol －18．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是____________(填字母)。
2021-2022学年人教版选修4习题 第1章第2节 燃烧热 能源 Word版含答案
其次节燃烧热能源基础巩固1化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是( )A.该合成中全部的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量答案：C2将来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。
下列属于将来新能源的是( )①自然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧答案：B3“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、自然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案：C4下列观点你不赞成的是( )A.氢气让人快活让人忧B.煤为人类供应能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析：A项中,H2让人快活是由于其为抱负能源,让人忧是由于其易燃易爆;B项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D项中,“水是取之不尽的”是错误生疏。
答案：D525 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。
下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH -BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1B.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5 518 kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5 518 kJ·mol-1解析：A项,存在离子反应S(aq)+Ba2+(aq)BaSO4(s),其ΔH不应再是-57.3 kJ·mol-1,错误;C项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。
成都实验中学 2020级人教版选修4第一章第二节燃烧热 能源质量验收试题
（人教版选修4）第一章第二节《燃烧热能源》过关训练试题考试时间：40分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括14小题，每小题4分，共56分。
1．下列能源组合中，均属于新能源的一组是()①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能。
A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧解析：选D核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。
2．关于能源，以下说法中不正确的是()A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能．柴草燃烧时释放的能量是生物能B ．核能和地热能来自地球自身C ．潮汐能来源于月球引力做功D选项中，柴草燃烧是剧烈的氧化反应，燃烧时化学能转变为热能，而柴B B解析：选通因为绿色植物的生长过程必须依靠阳光，草具有的化学能的最初来源也可追溯到太阳能，转化成淀粉，在此过程中，太阳能转化成化学能贮存在植和CO过光合作用，叶绿体将HO22选项错误。
物中，通过燃烧，又释放出来。
故B) 3．下列有关能量转换的说法正确的是( ．煤燃烧是热能转化为化学能的过程A ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B COC．动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程2．D．植物通过光合作用将CO转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2解析：选B葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D中应该是太阳能转化为化学能，D错。
4．下列关于燃烧热的说法中正确的是()A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量5 Pa时，1 mol×10纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量C．在25℃、101D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变解析：选C 燃烧热是定值，不随物质的量改变而改变。
5.下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是()A．H(g)＋Cl(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol 22B．CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(g) ΔH ＝－802.3 kJ/mol 2224C．2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 222D．CO(g)＋1/2O(g)===CO(g) ΔH＝－283 kJ/mol 22解析：选D燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
第二节燃烧热、能源
燃烧热的热化学方程式的书写： 3. 燃烧热的热化学方程式的书写：
如：书写乙炔燃烧热的化学方程式 书写乙炔燃烧热的化学方程式 燃烧热的
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=－1299.6kJ/mol －
注意： 1mol燃烧物质的标准来配平燃 燃烧物质的标准来配平 注意：应以1mol燃烧物质的标准来配平燃 烧热的热化学方程式(常出现分数) 烧热的热化学方程式(常出现分数)
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 ΔH 点 反应物的量 生成物的量 不 同 点 反应热 的含义
酸碱中和生成1mol 酸碱中和生成1mol 1mol反应物完全 1mol反应物完全 H O时放出的热量, 2 时放出的热量, 燃烧时放出的热 强酸强碱间的中和 量;不同的物质燃 反应中和热大致相 烧热不同 同,均约为 57.3KJ/mol
A
A. 温室效应 C. 白色污染
B. 酸雨 D.热量 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × 燃烧热 可燃物)
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ∆H=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
放热反应 ΔH<0 , 单位 KJ/mol 1mol可燃物 1mol可燃物 1mol H2O
燃烧热
中和热
燃烧热的应用
参考表1—1比较 2、CH4谁的热值高。 比较H 谁的热值高。 参考表 比较
思考与交流 1、选择燃料的标准是什么? 选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、 燃烧热、燃料的储量、开采运输储 存的条件、价格、对生态环境的影响， 存的条件、价格、对生态环境的影响，等 各方面综合考虑。 各方面综合考虑。
实验二 燃烧热的测定
实验二燃烧热的测定1.实验原理燃烧热是指为完全燃烧1摩尔物质所放出的热量。
燃烧热与反应物的热值和反应的化学方程式有关。
对于库伦定律成立的物体，它的内能由位能和动能构成，为E=U+K，对于不成立库伦定律的物体，还有电能，内能则为E=U+K+E(electric)，其中U为物体中分子之间的相互吸引和排斥力的势能；K为物体中分子的热运动所具有的动能；E(electric)为分子中电子的电能。
燃烧实验是测定化学物质燃烧放热的方法之一。
燃烧实验是将燃料和氧气混合，然后点燃，使燃料发生完全燃烧，从而放出热量。
根据热力学原理，燃料的燃烧热等于燃料燃烧后发生的放热量。
2.实验过程（1）实验器材：燃烧热测定装置、枯草燃料、恒量器、电子天平、电磁搅拌器、玻璃水浴器、试管等。
（2）将恒量器和卤素灯置于燃烧热测定装置内，用电子天平称出质量为m的枯草燃料，写下精确数值。
将枯草燃料放入燃烧热测定装置内。
（3）用玻璃水浴器热水预热恒量器，使恒量器内的温度达到与水浴器中热水相同，恒量器内装满熟化脱水高分子，测定高分子的温度，并记录下来。
（4）用火机将灯头点火，点燃枯草燃料，使其燃烧水浴器加热转动保证燃烧充分。
（5）根据恒量器内高分子的温度变化计算出枯草燃料的燃烧热。
3.注意事项（1）实验操作过程中淀粉储罐中必须有丝头粘合物在加热状态下，以供测定燃烧热。
（2）灯头点火之前必须保持恒量器处于一定温度下，以便后续计算。
4.结论通过本实验可知，在实验过程中，枯草燃料的的燃烧热可以通过恒量器对燃料进行热量测量、测温以及热能转化等方式计算得出。
5.实验结果根据本实验得出的燃烧热实验结果，我们可以通过对实验结果进行分析来评估更多物质的燃烧性能。
同时，对燃烧过程和燃烧物质的能量传递和转化过程的探究，也有助于我们更好地设计燃料和能源的利用方式，推进能源领域的可持续发展。
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第二节 燃烧热 能源 小测 （1）
【基础知识】
1．反应热可分为多种，如： 、 、 等。
，叫做该物质的燃烧热，单位为 ，通常可利用 由实验测得。
2、判断下列说法的正误，正确的在括号中划“√”错误的画“ⅹ”
1）、完全燃烧是指可燃物质中的各元素生成其最高价氧化物，如碳元素生成二氧化碳，硫元素生成三氧化硫，磷元素生成五氧化二磷，氮元素生成五氧化二氮。
（ ）
2）、硫完全燃烧时的稳定化合物是二氧化硫。
（ ）
3）、化学反应中既有物质变化，又有能量变化，两者密不可分，但能量变化是以物质变化为基
础的。
（ ）
4）、加强科技投入，提高管理水平，科学地控制燃烧反应，提高能源利用率，是节能的重要措施。
（ ）
5）、为了使燃料充分燃烧，应通入足量的空气或氧气，通空气越多，能源的利用率越高。
（ ）
【巩固练习】
1．下列说法中正确的是（ ）
A ．1molH 2SO 4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B ．在25℃、101 kPa ，1mol S 和2mol S 的燃烧热相等
C ．CO 是不稳定的化合物，它能继续和O 2反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应
D ．101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A ．C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) ＝ 6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH ＝―a kJ ／mol
B ．CH 3CH 2OH(l)+2
1O 2(g) ＝ CH 3CHO(l)+H 2O(l) ΔH ＝―b kJ ／mol C ．2CO(g)+ O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH ＝―c kJ ／mol
D ．NH 3(g)+45O 2(g) ＝ NO(g)+4
6H 2O(g) ΔH ＝―d kJ ／mol 3．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
A ．碳和二氧化碳
B ．1mol 碳和3mol 碳
C ．3mol 乙炔和1mol 苯
D ．淀粉和纤维素
4．下列热化学方程式中的ΔH 能表示物质燃烧热的是（ ）
A ．2CO (g ) + O 2 (g ) ＝ 2CO 2 (g ) ΔH = ―556 kJ/mol
B ．CH 4 (g ) + 2O 2 (g ) ＝ CO 2 (g ) + 2H 2O (l ) ΔH = —890kJ/mol
C ．2H 2 (g ) +O 2 (g ) ＝ 2H 2O(l ) ΔH ＝―571.6 kJ/mol
D ．H 2 (g ) + Cl 2 (g ) ＝ 2HCl (g) ΔH ＝―184.6 kJ/mol
5．已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283 kJ/mol ，CH 4的燃烧热为890 kJ/mol ，由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为（ ）
A ．2912 kJ
B ．2953 kJ
C ．3236 kJ
D ．3867 kJ
6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A ．①②③④
B ．⑤⑥⑦⑧
C ．③⑤⑥⑦⑧
D ．③④⑤⑥⑦⑧
7．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A ．C(s)+12
O 2(g)＝CO(g) ΔH =―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol
C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =―890.3 kJ/mol
D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH =―2800 kJ/mol
8．1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH 3－NH —NH －CH 3）完全燃烧，放出50 kJ 热量，二甲基肼的燃烧热为（ ）
A ．1000 kJ/mol
B ．1500 kJ/mol
C ．2000 kJ/mol
D ．3000 kJ/mol
9．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A ．2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2O(1) ΔH ＝―285.8 kJ ／mol
B ．2H 2(g)+ O 2(g) ＝ 2H 2O(1) ΔH ＝+571.6 kJ ／mol
C ．2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH ＝―571.6 kJ ／mol
D ．H 2(g)+12
O 2(g) ＝ H 2O(1) ΔH ＝―285.8 kJ ／mol
第二节 燃烧热 能源 小测 （2）
1．燃烧热与反应热的关系是（ ）
A ．燃烧热是反应热的一种类型
B ．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C ．燃烧热不属与反应热，反应热是在25℃、101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要高
D ．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值
2．下列能源通过化学反应产生的是（ ）
A ．太阳能
B ．潮汐能
C ．电池产生的电能
D ．风能
3．已知下列热化学方程式： ① H 2(g)+
2
1O 2(g)＝H 2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol ② H 2(g)+2
1O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol ③ C(s)+21O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol ④ C(s)+ O 2(g)＝CO 2(g)
ΔH ＝―393.5 kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是 。
（2）C 的燃烧热为 。
（3）燃烧10g H 2生成液态水，放出的热量为 。
（4）CO 燃烧的热化学方程式为 。
4．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 热量。
写出该反应的热化学方程式： 。
若1g 水蒸气转化为液态水放热2.494kJ ，则反应H 2(g)＋
2
1O 2(g)＝H 2O( l )的ΔH = kJ/mol 。
氢气的燃烧热为 kJ/mol 。
5．硝化甘油（C 3H 5N 3O 9,无色液体）分解时产物为N 2、CO 2、O 2和液态水，它的分解反应的化学方程式是 。
已知20℃时，22.7g 硝化甘油分解放出的热量为154kJ ，则每生成1mol 气体伴随放出的热量
为kJ。