第二节燃烧热能源小测

第二节 燃烧热 能源 小测 （1）

【基础知识】

1．反应热可分为多种，如： 、 、 等。

，叫做该物质的燃烧热，单位为 ，通常可利用 由实验测得。

2、判断下列说法的正误，正确的在括号中划“√”错误的画“ⅹ”

1）、完全燃烧是指可燃物质中的各元素生成其最高价氧化物，如碳元素生成二氧化碳，硫元素生成三氧化硫，磷元素生成五氧化二磷，氮元素生成五氧化二氮。 （ ）

2）、硫完全燃烧时的稳定化合物是二氧化硫。 （ ）

3）、化学反应中既有物质变化，又有能量变化，两者密不可分，但能量变化是以物质变化为基

础的。 （ ）

4）、加强科技投入，提高管理水平，科学地控制燃烧反应，提高能源利用率，是节能的重要措施。 （ ）

5）、为了使燃料充分燃烧，应通入足量的空气或氧气，通空气越多，能源的利用率越高。 （ ）

【巩固练习】

1．下列说法中正确的是（ ）

A ．1molH 2SO 4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B ．在25℃、101 kPa ，1mol S 和2mol S 的燃烧热相等

C ．CO 是不稳定的化合物，它能继续和O 2反应生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应

D ．101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）

A ．C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) ＝ 6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH ＝―a kJ ／mol

B ．CH 3CH 2OH(l)+2

1O 2(g) ＝ CH 3CHO(l)+H 2O(l) ΔH ＝―b kJ ／mol C ．2CO(g)+ O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH ＝―c kJ ／mol

D ．NH 3(g)+45O 2(g) ＝ NO(g)+4

6H 2O(g) ΔH ＝―d kJ ／mol 3．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）

A ．碳和二氧化碳

B ．1mol 碳和3mol 碳

C ．3mol 乙炔和1mol 苯

D ．淀粉和纤维素

4．下列热化学方程式中的ΔH 能表示物质燃烧热的是（ ）

A ．2CO (g ) + O 2 (g ) ＝ 2CO 2 (g ) ΔH = ―556 kJ/mol

B ．CH 4 (g ) + 2O 2 (g ) ＝ CO 2 (g ) + 2H 2O (l ) ΔH = —890kJ/mol

C ．2H 2 (g ) +O 2 (g ) ＝ 2H 2O(l ) ΔH ＝―571.6 kJ/mol

D ．H 2 (g ) + Cl 2 (g ) ＝ 2HCl (g) ΔH ＝―184.6 kJ/mol

5．已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283 kJ/mol ，CH 4的燃烧热为890 kJ/mol ，由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为（ ）

A ．2912 kJ

B ．2953 kJ

C ．3236 kJ

D ．3867 kJ

6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A ．①②③④

B ．⑤⑥⑦⑧

C ．③⑤⑥⑦⑧

D ．③④⑤⑥⑦⑧

7．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是（ ）

A ．C(s)+12

O 2(g)＝CO(g) ΔH =―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =―890.3 kJ/mol

D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH =―2800 kJ/mol

8．1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH 3－NH —NH －CH 3）完全燃烧，放出50 kJ 热量，二甲基肼的燃烧热为（ ）

A ．1000 kJ/mol

B ．1500 kJ/mol

C ．2000 kJ/mol

D ．3000 kJ/mol

9．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

A ．2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2O(1) ΔH ＝―285.8 kJ ／mol

B ．2H 2(g)+ O 2(g) ＝ 2H 2O(1) ΔH ＝+571.6 kJ ／mol

C ．2H 2(g)+O 2(g) ＝ 2H 2O(g) ΔH ＝―571.6 kJ ／mol

D ．H 2(g)+12

O 2(g) ＝ H 2O(1) ΔH ＝―285.8 kJ ／mol

第二节 燃烧热 能源 小测 （2）

1．燃烧热与反应热的关系是（ ）

A ．燃烧热是反应热的一种类型

B ．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热

C ．燃烧热不属与反应热，反应热是在25℃、101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要高

D ．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值

2．下列能源通过化学反应产生的是（ ）

A ．太阳能

B ．潮汐能

C ．电池产生的电能

D ．风能

3．已知下列热化学方程式： ① H 2(g)+

2

1O 2(g)＝H 2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol ② H 2(g)+2

1O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol ③ C(s)+21O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol ④ C(s)+ O 2(g)＝CO 2(g)

ΔH ＝―393.5 kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是 。

（2）C 的燃烧热为 。

（3）燃烧10g H 2生成液态水，放出的热量为 。

（4）CO 燃烧的热化学方程式为 。

4．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 热量。写出该反应的热化学方程式： 。若1g 水蒸气转化为液态水放热2.494kJ ，则反应H 2(g)＋

2

1O 2(g)＝H 2O( l )的ΔH = kJ/mol 。氢气的燃烧热为 kJ/mol 。 5．硝化甘油（C 3H 5N 3O 9,无色液体）分解时产物为N 2、CO 2、O 2和液态水，它的分解反应的化学方程式是 。

已知20℃时，22.7g 硝化甘油分解放出的热量为154kJ ，则每生成1mol 气体伴随放出的热量