太原理工大学 物理化学考研模拟试题一.
太原理工大学考研化工原理复习题
化工第一章流体力学一、单选题1.单位体积流体所具有的（）称为流体的密度。
AA质量；B粘度；C位能；D动能。
2.单位体积流体所具有的质量称为流体的（）。
AA密度；B粘度；C位能；D动能。
3.层流与湍流的本质区别是（）。
DA湍流流速〉层流流速；B流道截面大的为湍流，截面小的为层流；C层流的雷诺数〈湍流的雷诺数；D层流无径向脉动，而湍流有径向脉动。
4.气体是（）的流体。
BA可移动；B可压缩；C可流动；D可测量。
5.在静止的流体内，单位面积上所受的压力称为流体的（）。
C A绝对压力；B表压力；C静压力；D真空度。
6.以绝对零压作起点计算的压力，称为（）。
AA绝对压力；B表压力；C静压力；D真空度。
7.当被测流体的（）大丁外界大气压力时，所用的测压仪表称为压力表。
DA真空度；B表压力；C相对压力；D绝对压力。
/8.当被测流体的绝对压力（）外界大气压力时，所用的测压仪表称为压力表。
A A大丁；B小丁；C等于；D近似丁。
9.（）上的读数表示被测流体的绝对压力比大气压力高出的数值，称为表压力。
A A压力表；B真空表；C局度表；D速度表。
10.被测流体的（）小丁外界大气压力时，所用测压仪表称为真空表。
DA大气压；B表压力；C相对压力；D绝对压力。
11.流体在园管内流动时，管中心流速最大，若为湍流时，平■均流速与管中心的最大流速的关系为（）o I BA.Um = 1/2Umax；B. Um = 0.8Umax；C. Um = 3/2Umax。
12.从流体静力学基本方程了解到U型管压力计测量其压强差是（）。
AA.与指示液密度、液面高度有关，与U形管粗细无关；B.与指小液密度、液面周度无关，与U形管粗细有关；C.与指示液密度、液面高度无关，与U形管粗细无关。
13.层流底层越薄（）。
CA.近壁面速度梯度越小；B.流动阻力越小；C.流动阻力越大；D.流体湍动程度越小。
14.双液体U形差压计要求指示液的密度差（）CA.大；B.中等；C.小；D.越大越好。
物理化学模拟试题及答案
第一章气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
研究生入学考试物理化学模拟试卷(一)
研究生入学考试物理化学模拟试卷（一）一、单项选择题1．对于只做膨胀功的封闭系统的(∂A /∂T )V 值是（A ）大于零 （B ）小于零 （C ）等于零 （D ）不能确定2．在隔离系统内（A ）热力学能守恒，焓守恒 （B ）热力学能不一定守恒，焓守恒（C ）热力学能守恒，焓不一定守恒 （D ）热力学能、焓均不一定守恒3．戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol -1，CO 2(g)和H 2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol -1和-286 kJ·mol -1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（A ）2839 kJ·mol -1 （B ）-2839 kJ·mol -1 （C ）171 kJ·mol -1 （D ）-171 kJ·mol -14． N 2与CO 的转动特征温度分别为2.07K 及2.77K 。
在同温度下，N 2与CO 的转动配分函数之比为（A ）0.747:1 （B ）1.34:1 （C ）0.669:1 （D ）1.49:15．玻耳兹曼分布（A ）就是最概然分布，也是平衡分布 （B ）不是最概然分布，也不是平衡分布（C ）只是最概然分布，但不是平衡分布 （D ）不是最概然分布，但是平衡分布6．相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相？（A ）恒沸点 （B ）熔点 （C ）临界点 （D ）低共熔点7．实际气体节流膨胀后，其熵变为（A ）⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=∆12ln V V nR S （B ）21d p p V S p T ∆=-⎰ （C ）21d T T C p S T T ∆=-⎰ （D ）21d T T C V S T T ∆=-⎰ 8．CaCl 2浓度为0.1mol·kg -1的溶液中，电解质离子平均活度因子γ±＝0.219，则离子平均活度a ±为（A ）3.476×10-4 （B ）3.476×10-2 （C ）6.964×10-2 （D ）.385×10-29．已知Tl 3+,Tl +∣Pt 的标准电极电势3+θTl ,Tl Pt 1.250V E +=, Tl +∣Tl 的标准电极电势+θTl Tl 0.336V E =-，则Tl 3+∣Tl 的标准电极电势3+θTl TlE 为 （A ）1.586V （B ）0.914V （C ）0.721V （D ）0.305V10．反应2O 3→3O 2具有简单的反应级数，则O 3的速率系数1k 与O 2的速率系数2k 的关系为(A)21k =32k (B) 1k =2k (C) 31k =22k (D) 121k -=231k 11．对于两个都是一级反应的平行反应，下列各式不正确的是（A ）21k k k +=总 （B ）21E E E +=总（C ） 1B 2Ck c k c = （D ） 1/212ln 2t k k =+ 12．当把一根毛细管插入某液体时，可能会发生下列哪种现象？已知表面张力γs －l ＞γs －g（A ）管内液面上的饱和蒸气压高于管外液面上的饱和蒸气压（B ）管内液面高于管外液面（C ）管内液面上呈凹形（D ）此毛细管能被该液体润湿13．有两根半径相同的玻璃毛细管，一根是直形的，另一根一端是直的，另一端呈弧形弯曲端口与直端同向。
模拟试题7_谢鲜梅_物理化学
模拟试题七一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
(本大题共6小题，总计6分)1、(本小题1分)反应 A ，Y 为所需的产物，若反应的活化能E 1 > E 2 ，则 温度有 利于Y 的生成。
(选填升高或降低)2、(本小题1分)正反应放热的对行反应的最适宜温度随转化率增大而——————。
3 (g) COCl ；倍，则456123 OH + CH 3−−−4 直链反应由三个基本步骤组成，即 、 、 。
5、(本小题2分)电池Ag|AgCl|Cl -(a =0.037)||Ag +(a =0.085)|Ag 的电动势4498.0=E V ，则Ag 溶解度为_____________mol ·dm -1。
6、(本小题2分)溶胶的电学性质有：由于外加电场作用而产生的________________及___________；由于在外加压力或自身重力作用下流动或沉降而产生的__________和_____________。
7、(本小题2分)写出由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构（已知稳定剂为FeCl3）：__________________________。
三、计算题。
请计算下列各题。
(本大题共2小题，总计8分)1、(本小题4分)当电流密度j=1mV·cm－2时，H2在光滑的Pt电极上的超电势η(H2) = 0.72 V，若溶液的pH=3，问H2在此电极上的析出电势为多少？2、(本小题4分)写出下面电池的电池反应式，并计算在25℃时原电池的电动势：p) | H-1E(SO-2。
，八、计算题。
请计算下列各题。
( 本大题8分 )测得0.001028 mol·dm－3醋酸溶液在25 ℃时电导率为4.95×10－5 S·cm－1。
已知25 ℃时H+ 和Ac－离子无限稀释摩尔电导率分别是350 S·cm2·mol－1和40.8 S·cm2·mol－1，求醋酸在此温度下的解离度α，解离常数K及溶液的pH。
(NEW)太原理工大学物理化学(含705物理化学A、807物理化学B)历年考研真题汇编
2013年太原理工大学807物理化学B考研真 题
2013年太原理工大学705物理化学A考研真 题
2009年太原理工大学807物理化学B考研真 题
2008年太原理工大学807物理化学B考研真 题
2007年太原理工大学705物理化学A考研真 题
2006年太原理工大学405物理化学A考
2013年太原理工大学807物理化学B考研真题 2013年太原理工大学705物理化学A考研真题 2009年太原理工大学807物理化学B考研真题 2008年太原理工大学807物理化学B考研真题 2007年太原理工大学705物理化学A考研真题 2006年太原理工大学405物理化学A考研真题 2005年太原理工大学354物理化学A考研真题
太原理工考研物理化学C历年真题合集
A：CV（T1-T2） B：CP（T1-T2） C：（P1V1-P2V2）/（γ﹣1） D：R（T1-T2）/（γ﹣1） （13、11、10、09）一定量的理想气体从同一初态分别经历（1）等温可逆膨胀（2）绝热可逆
膨胀 到具有相同压力的终态，终态体积分别为 V1 和 V2，则
A：V1>V2
B：V1<V2
Ｄ：小于任何一纯组分的蒸汽压
（11、10）在α、β 两相中都含有 A 和 B 两种物质，达到平衡时，下列正确的是
A：������A������ = ������B������
B：������A������ = ������������������
C：������A������ = ������B������
大功的 20 % ，则体系的熵变为：
A：∆S=5 Q/T
B：∆S=Q/T
C：∆S=Q/5 T
D：∆S=﹣Q体系经过自发过程并在该条件下达到平衡，则
体系的吉布斯自由能 G 值：
A：达最大
B：达最小
C：不能确定
D：不变
（12）dＵ=TdS﹣PdV 适用条件是
C：K p < K c
（11、10、09、08、07）关系式：PVγ=常数 只适合于
D：K p = K c
A：理想气体的可逆过程
B：理想气体的绝热过程
C：理想气体的可逆绝热过程
D：任何气体的绝热过程
（13、12、11、10、09）1mol 理想气体经历绝热可逆过程，下列几种功的计算中，哪种是错误
的
������T V
������T T
（13）热力学第一定律说明，封闭体系的
C： (������U) = 0
������P T
太原理工大学物理化学B考研真题2009年
太原理工大学2009年攻读硕士研究生入学考试试题物理化学B常数R=8.314J K -1mol -1 F=96500C ·mol -1 L=6.023×1023mol -1 P Θ=100KPa C Θ=1mol dm -3一. 填空题(30分)1、 封闭系统且W ’=0 时，热力学能随熵的变化的变化率VU S ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭ = ,吉布斯随压力的变化率TG P ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭ = 。
2、 若变化过程的△S=0，该过程是 。
3、 373K 时，100g 水中含有11.8gNaCl 的溶液上方蒸气压为p=94.232kpa 。
则溶液中水的活度a= 。
水的活度系数γ= （已知M(NaCl)=58.44，M(H 2O)=18，P H2O =101.325KPa ）4、 NH 4HS(S)放入抽空的瓶内发生分解，恒温下NH 4HS(S)=NH 3(g)+H 2S(S)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为C= 自由度数F 为 。
5、 方程ln pd dT=m 2H RT ∆ 可适用于 。
6、 从多孔硅胶的强烈吸水性能比较，在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子化学势μ 吸附在硅胶表面的水分子化学势μ。
7、 气相反应2H 2+2NO →N 2+2H 2O 不是基元反应，因为8、 在300K 时，鲜牛奶5h 后即变酸，但在275K 的冰箱里，可保存50h ，牛奶变酸反应的活化能E= . 9、兰格缪尔吸附等温式θ=bp1+bp中θ的物理意义是 ，常数b 的物理意义是 。
10、 瑞利（Rayleigh ）在研究散射作用后得出，对于单位体积胶体体系，散射光的强度与入射光波长的 次方成 比。
二、（15分）某气体状态方程为p （V —nB ）=nRT （其中B 为常数），nmol 气体从始态p 1，T 1，经过绝热真空膨胀终态压力为p 2，求该过程的 Q,W ，△U ，△H ，△S.三、（20分）已知A-B 二元凝聚系统相图如下：组成坐标为B 的质量分数（w B ）,L,M,N 三点的组成w B 分别为0.30,0.50,0.80. （1） 确定相图中标有数字1~6相区的稳定相态、自由度数F ：（2） 绘出试样1（w B =0.30）和试样m （w B =0.50）的步冷曲线示意图;（3） 今有w B =0.60的试样c 的质量210g ，自高温冷却到三相平衡温度t 时，当含w B =0.80的固溶体的质量为126g ，问此时系统有哪些平衡相？平衡时各相的质量是多少？ 四、（15分）反应C(石墨)+2H 2(g)=CH 4(g) zai 898K 时Δr H m Θ=-88.05 KJ mol -1，各物质的标准熵分别为C(石墨) H 2(g) CH 4(g)S m / J mol -1k -114.9 161.6 225.9（1） 试问T=898K,p=100KPa 时当y 4CH =0.1 ，y 2H =0.7 , y 2N =0.2的反应方向？ （2） 若温度和组分不变，欲使反应方向向右进行为了获得更大CH 4(g)压力应如何控制？五（15分）298K 某普通钢铁容器内盛pH=4的水溶液，问在此情况下容器是否会被腐蚀？（一般以Fe 2+浓度超过10-6mol -1dm -3时作为被腐蚀的标准）。
物理化学模拟试题及答案(DOC)
第一章气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数(C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
理工大物理化学考研试题
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解：卡诺热机的逆转即为制冷机的在制冷效率可表示为：其中－W为环境对制冷机所做的功；Q1为制冷机从低温热源取出的热。
根据题给条件，此制冷机的可逆制冷效率为，而欲保持冷冻体系的温度为-20℃，则每分钟必须由低温热源取出104J的热，因此需对制冷机做的功为：故开动此制冷机所需之功率为÷50%＝59.3W2、实验室中某一大恒温槽（例如油浴）的温度为400K，室温为300K。
因恒温槽绝热不良而有4000J的热传给空气，计算说明这一过程是否为可逆？解：该过程为不可逆过程。
3.今有2mol某理想气体，其，有323K，100dm3加热膨胀到423K，150 dm3，求体系的。
解：4.有一绝热体系如图2.1所示，中间隔板为导热壁，右边容积为左边容积的2倍，已知气体的，试求：（1）不抽掉隔板达平衡后的S（2）抽去隔板达平衡后的S。
解：（1）不抽掉隔板最后达热平衡，平衡后的温度为T，设左边为室1，右边为室2：解出（2）抽去隔板后的熵变由两部分组成，一部分为上述热熵变化，另一部分为等温混合熵变。
5.试求标准压力下，268K的过冷液体苯变为固体苯的，判断此凝固过程是否可能发生。
已知苯的正常凝固点为278K，在凝固点时熔化热，液体苯和固体苯的，。
解：为方便起见，取1molC6H6作为体系，则6.某一化学反应若在等温等压下（298.15K，）进行，放热40000J，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4000J。
（1）计算该反应的；（2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变；（3）计算体系可能做的最大功为若干？解：（1）（2）（3）7.在298.15K和时，反应的。
太原理工大学_物理化学(一)试卷一答案
太原理工大学 物理化学（一）试卷一答案一．填空题1. 最高温度2. PVm/(RT) 真实气体对理想气体的偏差程度 13. 绝热可逆或循环过程4. -726.6KJ.mol-15. 3.16Kpa6. PB=KxX B 稀溶液中的溶质7. 混合前后分子的受力情况不变8. ..()c T P n BV n ∂∂ 9. A B a b y z Y Z μ+μ=μ+μ10. ()()lnB P pg g RT P θθB B μ=μ+ 11. = > >12. 降温 加压13. 纯物质的g ƒl s ƒg14. 浓度较低时，随浓度增大而增大；达一定浓度后，又随浓度增大而减小15. 1.9V 0.5V二．证：（1）设 S=f(P,V),则有()()()()()()(),()1()()V p V V P P V V PV p V P V P S S dS dP dV P VS T S T dp dV T P T VQ dS T C C S S T T T TC C T T dS dP dV T P T Vδ∂∂=+∂∂∂∂∂∂=+∂∂∂∂=∂∂==∂∂∂∂=+∂∂据得代入式得（2）对于理想气体，PV=nRT22()()ln ln V P T V T P nR P u T P T V nR VCv T Cp T dS dP dV T P T VCvd p Cpd V∂∂Ω==∂∂∂==∂∴=+=+得证。
三．解：1mol 理想气体, Cp m=52R Cv,m=32R 11222(298)100298()(/2)m P P S S K n J K K P T P θθθθ-==⋅=⋅−−−−−−−→（1）绝热可逆（）外恒定绝热（1）绝热可逆膨胀121111221115/315/32120,0,1005,3()298()225.8/2Q S S S J K P T P T P P T T K K P P γγγγγθγθγ-----=∆===⋅=====据得 21,212,21,21121(ln ln 0)3()1(225.8298)900.425()1(225.8298)1500.72()[1500.7100(225.8298)]5719.3p m v m p m T P S nC nR T T P W U nC T T R J J H nC T T R J J G H S T T J J∆=+==∆=-=⨯-=-∆=-=⨯-=-∆=∆--=--⨯-=或据求,212121212121,211,212(2)230,()()23)()()2/2244553()1(238.4298)743.3254()ln 1ln ln 2125v m v m p m P P Q W U nC T T nR T T nRT nRT P W P V V nR T T P P T T W U nC T T R J P H nC T T R R R P θθθθ===∆=-=-=--=--=-==⨯298K =238.4K =∆=-=⨯-=-∆=-==⨯+=外外反抗恒定绝热膨胀（111212211.125(100 1.125)101.125()1238.8(101.125238.4100J K S S S J K J K G H T S T S J ---⋅=∆+=+⋅=⋅∆=∆--=--⨯-⨯298=4454）利用上述计算结果不能直接判断过程的方向性。
化学动力学
B(g)
系统总压
t=0
p0
t=t
pA
1 2
(
p0
−
pA
)
p
=
pA
+
1 2
( p0
−
pA)
=
1 2
( p0
+
pA)
∴ pA = 2 p − po
∵ 二级反应 1 = kt + 1
pA
p A,0
∴ 1 = kt + 1
2p −p0
p0
（2）
pA
=
1 2
p A,0
=
1 2
p0
2 太原理工大学物理化学
太原理工大学物理化学
（4） 系统压力降为初始压力和最终压力的中间值时，需要多长时间？
（5） 利用实验数据，如何求得反应速率常数？
解题思路：本题主要目的是二级反应积分式的应用，首先应依据化学反应计量式，对反应物和 产物进行分析，得出系统总压和反应物压力之间的关系，这是许多习题都具有的讨论内容，然后再 进行其他推导。
解：（1） 反应 2A(g)
1− 1
4
太原理工大学物理化学
列表
n
0
1
2
3
t1 2
2
2.41
3 3.86
t1 4
可见只要从实验数据中求出 t 1 和t 1 ，算出其比值，就可确定反应级数。
2
4
4、H2O2在催化剂作用下水解为H2O和O2， H2O2(l)→ H2O(l) + 1 O2(g) 2
反应为一级反应，在恒温恒压下，用量气管测定不同反应时刻的O2的体积，试推导出反应速率常
− dc A dt