氢氧化镁、氢氧化铝沉淀的图像问题讲解
有关Al(OH)3沉淀的图像分析-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高一化学人教版(必修1)
2．在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图
所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是
A．H+、Mg2+、Al3+
B．Mg2+、Al3+、Fe2+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有 Mg2+、Al3+
3．将一定量的 A12O3 固体加入 100mLNaOH 溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入 1.0 mol•L−1 盐
酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑溶液体积的变化)，则下列说法正确的
是
3
A．原 NaOH 溶液的浓度为 1.0mol/L B．原 A12O3 的质量为 0.51g C．V0 的数值为 35 D．沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种 4．如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字 母代号填入下表。
11 月 6 日
有关 Al(OH)3 沉淀的图像分析
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★★☆
典例在线
在 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定，加入的 NaOH 的物质的量(mol) 和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。则：
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：①OD 段__________，②DC 段___________。 (2)原溶液中 Mg2+、A13+物质的量浓度之比为______。 (3)图中 C 点表示当加入______mol NaOH 时，A13+已经转化成_____(填离子符号)。 (4)图中线段 OA：AB=_______。 【答案】(1)Mg2++ 2OH−===Mg(OH)2↓ Al3++3OH−===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH−===AlO2−+2H2O (2) 2：1 (3)0.8 AlO2− (4)7：1
氢氧化铝沉淀图像讲解
先产生白色沉淀后又消失
[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
无明显现象→产生白色沉淀
[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－ 生成白色沉淀
重要提示 (1)NaOH溶液和AlCl3溶液滴加顺序不同，则现象不 同，可以用互滴的方法鉴别这两种溶液，同理，稀盐 酸和Na[Al(OH)4]溶液也可这样鉴别。
(2)向铝盐中滴强碱溶液，若已知生成的Al(OH)3沉淀 的量，只要沉淀量不为最大值和零，消耗OH－的量有 两种可能。
①若OH－不足 ②若OH－足量，消耗OH－共有两步 将Al3＋全部转化为Al(OH)3沉淀：
B
AlCl3是 0.01 mol，
MgCl2是0.01 mol。
（2）C点所加的盐酸的体 积是 130 ml。
A 0.58
O 10.0
30.0
C V[HCl(aq)]/ml
试一试，你一定行！
1、 要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用
的最佳试剂为：
A. NaOH溶液
B. 稀盐酸
有关AI(OH)3生成与溶解的图像分析
Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 先产生沉淀后消失
先无明显现象后生成白色沉淀
Al3+＋4OH－==[Al(OH4)]－ Al3+＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
Байду номын сангаас
生成白色沉淀 Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
重难点十 有关氢氧化铝沉淀的图像分析及有关计算
重难点十 有关Al(OH)3沉淀的图像分析及有关计算【要点解读】x ＝n(OH －)/n(Al 3＋)①当0＜x ＜3时，随着x 淀的量逐渐增多 ②当x ＝3时，沉淀的量最多③当3＜x≤4时，随着x ＝n(H ＋)/n(AlO 2-)①当0＜x ＜1时，随着淀的量逐渐增多②当x ＝1时，沉淀的量最多2、滴加过程中铝元素存在形式的分析（1）向1 L 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液：（2）向1 L 1 mol·L －1的NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸：【重难点指数】★★★【重难点考向一】体现A l (O H )3两性的图像分析【例1】向用HCl 酸化过的AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，图中能正确表示这个反应的是( )【重难点考向二】有关氢氧化铝沉淀溶解图像的计算【例2】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．原合金质量为0.92gB．图中V2的值为60C．图中m的值为1.56D．产生氢气的体积为896mL(标准状况下)【趁热打铁】1．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )2．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是( )A．镁和铝的总质量为9 gB．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L-1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L3．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是( )A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g4．如图所示，m表示溶液中生成沉淀的物质的量，n表示溶液中加入物质的量．下列反应中，能按照如图曲线进行的是( )A．往Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2B．往AlCl3和NH4Cl的混合溶液中加NaOH溶液C．往Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加Ba(OH)2溶液D．往NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液5．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示；（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；（2）原合金中Mg的质量；（3）盐酸的物质的量浓度。
考点突破：用数形结合思想分析氢氧化铝图像
考点三:用数形结合思想分析氢氧化铝图像1．四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像：操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量向NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓2.拓展图像(1)向AlCl 3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO 2溶液至过量，图像如图1所示。
(2)向NaAlO 2溶液中逐滴加入AlCl 3溶液或通入CO 2至过量，图像如图2所示。
(3)向含MgCl 2、AlCl 3、盐酸、NH 4Cl 的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液至过量，沉淀图像如图3所示，若反应的先后顺序与图像关系为①H ＋――→OH －H2O ②Mg 2＋、Al 3＋――→OH －Mg(OH)2、Al(OH)3③NH ＋4――→OH －NH 3·H 2O ④Al(OH)3――→OH －AlO －2[题组训练]1．向物质的量浓度均为1mol·L －1的AlCl 3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，下图[n 表示Al(OH)3的物质的量，V 表示NaOH 溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是()解析：选D 向混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OH －＋H ＋===H 2O ，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓；第三阶段滴加NaOH 溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH 物质的量之比为1∶3∶1。
氢氧化铝沉淀图像分析
0
1
2
3
4
5
滴加NaAlO 的体积(V) 滴加NaAlO2的体积(V)
有关图象
AlO2- +CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO32AlO2- +CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32n[Al(OH)3](mol)
向NaAlO2溶液溶 液中通入CO 液中通入CO2气体
4Al(OH)3↓
AlO2－
结论： AlO2－存在碱溶液中，Al3+存在酸溶液中。 存在碱溶液中， 存在酸溶液中。
为什么Al(OH) 会具有两性—既与酸反应， 为什么Al(OH)3会具有两性—既与酸反应， 又与强碱反应? 又与强碱反应?
H++AlO2-+H2O
酸式电离
Al(OH)3
Al3++3OH碱式电离
2、氢氧化铝 、
1）制法： 常用铝盐＋氨水 ）制法： 常用铝盐＋
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2）性质 ） 是一种白色胶状物， （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不 ） 溶水，能凝聚水中的悬浮物. 吸附色素， 溶水，能凝聚水中的悬浮物 吸附色素，可 净化水。 净化水。 制备Al(OH)3时为什么不用 时为什么不用NaOH等强 制备 等强 碱溶液，而用氨水？ 碱溶液，而用氨水？
现象：开始无沉淀， 现象：开始无沉淀，过一会儿产生白色沉淀且不溶解
科学探究3： 科学探究 ：向NaAlO2溶液里滴加盐酸至过量
【新教材】“铝三角”的图像分析及计算
【新教材】“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OA→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓2、偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OA→B：4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓32操作向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失Al3＋＋3NH·H O===Al(OH)↓＋3NH＋4O→A：H＋＋OH－===H O5(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量O →A：H＋＋OH－===H O(2)把Ba(OH)2O →A：2KAl(SO)＋3Ba(OH)===2Al(OH)↓＋3BaSO↓＋K SO二、常见题型类型一图像认识1、向含有盐酸的 AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化 B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D．④线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()D向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸类型二有关图像的计算1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 ()A．1：3：1 B．1：2： 1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。
尖子生培训小专题15 探究镁铝图像问题
尖子生培训小专题15 探究镁铝图像问题氢氧化铝在水溶液中会发生酸式和碱式两种电离，既能与碱反应又能与酸反应生成盐和水。
氢氧化铝和酸、碱反应时，溶液滴加的顺序不同，所加入的量不同，产物也不同；氢氧化镁只溶于酸。
这些性质和量的关系在图像题中有较好的表现，不少同学在解答这一类习题时，往往由于理解分析的不够准确，知识应用不熟练，而出现差错。
本专题探讨如何运用数形相结合的方法，解决此类问题。
◆典型问题1 镁铝基本图像例 1 下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。
（1）AlCl3溶液中加入氨水至过量____________。
（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量___________。
（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量_____。
（4）澄清石灰水中通入过量CO2_____________。
（5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液______。
（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水______。
【思路】解图象试题应注意分析“四点”：“起点”、“折点”、“极点”、“终点”，利用原理引路，图文结合，对号入座。
(2)当Al3＋与Mg2＋或Cu2＋或Fe3＋混合在一起，加入过量的NaOH溶液时，生成的沉淀先增大，后减小，但不能减小为0。
【答案】（1）③（2）⑥（3）①（4）②（5）⑤（6）④【解析】（1）AlCl3与NH3·H2O反应生成Al（OH）3沉淀，沉淀不溶于NH3·H2O，故选③。
（2）Al（OH）3溶于强碱NaOH，现象为先生成沉淀后又溶解，且沉淀量最大点左右加入NaOH的物质的量之比为3∶1，故选⑥。
（3）加入NaOH溶液先生成沉淀至最大值，而Al（OH）又溶于NaOH溶液，故选①。
（4）由Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca 3（HCO3）2，知选②。
高中化学每日一题有关Al(OH)3沉淀的图像分析新人教版(2021学年)
2０17－２０１8学年高中化学每日一题有关Al（OH)3沉淀的图像分析新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（201７-2０１８学年高中化学每日一题有关Al（OH)３沉淀的图像分析新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2017-２018学年高中化学每日一题有关Al（OH）３沉淀的图像分析新人教版的全部内容。
有关Al （ＯH)３沉淀的图像分析高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★★☆典例在线把一定质量的镁、铝混合物投入到１ ｍｏl·L −1的盐酸中，待金属完全溶解后,向溶液中加入１ m ｏl·L −1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。
则：(1)金属铝的质量为＿_＿__＿＿_。
(2)a 的取值范围是________＿＿_＿＿___。
(3）Mg Al n n （）（）的最大值是__＿_____。
【答案】（１)０。
27 ｇ (2)0≤a ＜５０ （3)２。
５ 【解析】弄清图像的意义是解答本题的关键。
（1)由图像分析可知,溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为 1 mo ｌ·L −１×(90mL −80 m Ｌ）×1０−３Ｌ·mL −1=0.01 mo ｌ,则由Al(O Ｈ)3+ＯH −===2AlO＋2H ２Ｏ得：ｎAl(O Ｈ）３]＝ｎ（Al)=n (OH −）=0。
01 mol,ｍ（A ｌ)=0。
2７ g 。
(2）沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体积为30 mL ，因是镁、铝混合物，故a 值一定小于５０,若加入的盐酸恰好将金属溶解时，则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀,即a =0,故a 的取值范围是0≤ａ<50;(３)由图像分析，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为３0 ｍL,是一个定值，故沉淀镁离子最多消耗氢氧化钠溶液的体积为(80−３0) m Ｌ=50 mL,则此时镁离子的量最大，n （Mg 2＋）=0。
有关Al(OH)3沉淀的图像分析- 君2019-2020学年上学期高一化学人教版(必修1)
有关Al(OH)3沉淀的图像分析高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。
经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
则：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：①OD段__________，②DC段___________。
(2)原溶液中Mg2+、A13+物质的量浓度之比为______。
(3)图中C点表示当加入______mol NaOH时，A13+已经转化成_____(填离子符号)。
(4)图中线段OA：AB=_______。
【答案】(1)Mg2++ 2OH−===Mg(OH)2↓ Al3++3OH−===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH−===AlO2−+2H2O(2) 2：1(3)0.8 AlO2−(4)7：1【解析】(1)氯化镁和氯化铝均可以和氢氧化钠发生反应，生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝，则OD段发生反应的离子方程式为Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓；DC段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al(OH)3↓+OH−===AlO2−+2H2O；(2)由图可知，沉淀量最大为0.3 mol，沉淀量最小为0.2 mol，可知氢氧化镁为0.2 mol，氢氧化铝为0.3 mol−0.2 mol=0.1 mol，根据原子守恒可知Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2 mol：0.1 mol=2：1；(3)C点是氢氧化铝恰好被溶解为偏铝酸钠，此时沉淀为氢氧化镁，Al3+已经转化为AlO2−，Mg2+已经转化为Mg(OH)2，氢氧化镁为0.2 mol，氢氧化铝为0.3 mol−0.2 mol=0.1 mol，由Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓可知OA段消耗NaOH为0.1 mol×3+0.2 mol×2=0.7 mol，由Al(OH)3+OH−===AlO2−+2H2O可知AB段消耗NaOH为0.1 mol，故C点加入NaOH为0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol；(4)根据③中计算可知OA段、AB段消耗NaOH物质的量之比0.7 mol：0.1 mol=7：1。
Al(OH)3沉淀的图像问题
Al(OH)3沉淀的图像问题（2003年9月12日，东城分院继续教育）在一定体积的物质A的溶液中，逐滴加入物质B的溶液，而且A和B这两种物质的物质的量浓度相同时，产生Al(OH)3沉淀量与滴加的溶液体积之间的关系的图像问题，在高中化学教学中以及各类教学参考书中，频繁出现。
例如，①、全日制普通高级中学化学（试验本）第二册（Ⅱ）《教师教学用书》人民教育出版社1999年12月第2版2000年6月第一次印刷P119-120；②、知识要点大串讲（修订版）《高中化学专题解析》九洲图书出版社2000年2月修订版2000年2月第1次印刷（*本书曾作“中国教育电视台”和“北京电视台”化学科知识要点专题讲座的教学参考书）P18-19；③、高中化学《金属及其化合物》龙门书局2001年2月第1版P100-101…一、援引——金属铝及Al(OH)3沉淀的图像问题氢氧化铝沉淀量图像大致可分为六类。
图中纵轴y表示Al(OH)3沉淀的物质的量，横轴表示加入试剂的体积（物质的量）。
1、图一，向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量（亦即往Al3+溶液中逐滴加入强碱溶液）AB段是Al(OH)3物质的量逐渐增多，并达到最大值阶段，a点对应的沉淀量最多；ab段是Al(OH)3物质的量逐渐减少阶段，b点对应的沉淀完全溶解。
量的关系：⑴、A→B：n[Al(OH)3]=n(OH-)/3；⑵、B→C：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。
A→B：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；离子方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓；B→C：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；两步反应相加：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl；离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2、图二，向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量。