高考化学一轮总复习 专题十六 硫及其化合物 环境保护课件

SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
(1) 下 列 物 质 的 转 化 在 一 定 条 件 下 能 够 实 现 ： S ―O―2/点―燃→
SO3―H―2O→H2SO4(
)
(2)标准状况时，22.4 L SO3 中含有的分子数为 NA( )
(3)硫、氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同( )
(4)SO2 有漂白性，所以 SO2 可使溴水褪色，也可用于漂白纸
答案 A
考ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ二 硫酸的性质及 SO24－的检验
1.浓硫酸的物理性质 (1)挥发性：_难__挥__发___； (2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出__大__ _量__的__热___； 浓H2SO4稀释的方法是：__将__浓__H__2_S_O_4_沿__烧__杯__内__壁__缓__缓__倒__入___ __水__中__，__并__不__断__用__玻__璃__棒__搅__拌__。
1.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，再向溶液 中通入一种气体，仍无沉淀，则通入的气体是( )
A.HCl
B.NO2
C.NH3
D.H2S
解 析 B 项 ， 3NO2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO ， HNO3 溶 液 将 SO2(或 H2SO3)氧化为 SO24－，有 BaSO4 沉淀生成；C 项，发生反 应 2NH3 ＋ SO2 ＋ H2O===(NH4)2SO3 ， (NH4)2SO3 ＋ BaCl2===2NH4Cl＋BaSO3↓，有 BaSO3 沉淀生成；D 项，发生反 应 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，有沉淀生成。
1.为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其下列操作正 确的是( ) A.先缓慢通入品红溶液中，再通入澄清石灰水中 B.先缓慢通入硝酸钡溶液中，再通入澄清石灰水中 C.先缓慢通入酸性KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中 D.先缓慢通入浓溴水中，再通入氯化钙溶液中
解析 本题已知有二氧化硫，所以二氧化硫不需要检验；要检验 二氧化碳，必须先除去二氧化硫，可根据酸性KMnO4溶液的颜 色判断二氧化硫是否除尽，若酸性KMnO4溶液仍呈紫色，而澄 清石灰水变浑浊，则SO2中含有少量的CO2，C正确。 答案 C
2.检验SO2中的CO2 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的 一般流程为：
流程 设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
使用 试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期 现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一 个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液 颜色变浅。 3.除去CO2中SO2的方法 (1)利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等。 (2)利用H2SO3比H2CO3的酸性较强，把混合气体通过盛有饱和 碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
易失分点三 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中制备 BaSO3 沉淀 SO2 与水反应生成的 H2SO3 电离出 H＋，使溶液中的 NO－3 显示 出强氧化性而将 SO2 氧化为 SO24－，从而产生 BaSO4 沉淀。
易失分点四 用 Na2CO3 溶液除去 CO2 中的 SO2 Na2CO3 溶液与 CO2 反应生成 NaHCO3，故不能用 Na2CO3 溶 液除去 CO2 中的 SO2。
浆( )
(5)CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
CO2与SO2的鉴别及除杂方法
1.SO2和CO2的鉴别 (1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。 (2)用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (3)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (4)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现 象的是CO2。 (5)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的 CO2。
(3)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎皮肤上沾 上少量浓硫酸时，处理方法是：__立__即__用__干__布__拭__去__再__用__大__量__ __水__冲__洗__，__然__后__涂__上__N_a_H__C_O__3溶__液__。
2.浓硫酸的特性
NH3、H2S、HI、HBr
专题十六 硫及其化合物 环境保护
考点一 硫及其氧化物 环境保护
1.硫元素的存在形态
硫化物
硫酸盐
2.硫单质 (1)物理性质
俗称 硫黄
颜色状态 淡黄色晶体
水 不溶
溶解性 酒精 微溶
CS2 易溶
(2)化学性质
△ S＋Fe=====FeS
△ S＋2Cu=====Cu2S
点燃 S＋O2=====SO2
3.二氧化硫 (1)物理性质
明晰有关SO2和CO2的易失分问题
易失分点一 用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2 将SO2和CO2分别通入澄清石灰水中，均会产生白色沉淀，所 以不能用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2。
易失分点二 用BaCl2(或CaCl2)来检验SO2 由于酸性H2SO3＜HCl，故SO2和BaCl2(或CaCl2)溶液不反应， 将SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液中无明显现象。
颜色 气味
毒性
密度
溶解性
__无__色__ _刺__激__性___ _有__毒___ 比空气_大__ _易___溶__于__水__
(2)化学性质
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O SO2＋NaOH===NaHSO3
2SO2＋O2
2SO3
SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
品红
(3)SO2对大气的污染与防治 ①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 ②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。
形成酸雨的反应过程
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
4.三氧化硫 (1)物理性质：在标准状况下SO3为__无__色__晶__体___(填色态)。 (2)化学性质：
SO3＋H2O===H2SO4 SO3＋CaO===CaSO4