高中化学实验试题
高中化学20项常考实验题
高中化学20项常考实验题一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL 溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3)容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2、该实验用铂丝或铁丝3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
高中化学综合实验试题
高中化学综合实验试题实验一：酸碱中和反应的测定实验目的通过酸碱滴定法测定醋酸溶液的浓度。
实验原理酸碱滴定法是一种常用的分析方法，通过滴定液中已知浓度的酸或碱与待测溶液中的酸或碱发生中和反应，推断待测溶液中酸或碱的浓度。
实验步骤1.取一定量的待测醋酸溶液，放入锥形瓶中。
2.使用滴定管将酸性滴定液滴入待测溶液中，同时搅拌瓶内溶液。
3.当溶液颜色由酸性逐渐转变为中性，即达到中和终点时，停止滴定。
4.记录滴定液的用量，计算出待测溶液的浓度。
实验结果待测醋酸溶液的浓度为10mol/L。
实验二：气体生成与收集实验目的通过化学反应生成气体，并掌握气体的收集方法。
实验原理化学反应可以产生气体，通过合适的装置和方法可以将气体收集起来，便于研究和分析。
实验步骤1.准备好酸和碱的溶液，并将其放置在两个反应瓶中。
2.将两个反应瓶连接起来，并使用导管将气体收集瓶与反应瓶连接。
3.在气体收集瓶中加入一定量的水，并将瓶口接闭。
4.缓慢将酸和碱溶液混合，观察气体生成，并记录下来。
5.当气体收集瓶中的水位相对稳定时，说明气体达到饱和状态，此时可以停止反应。
6.计算气体的体积，确定气体的生成量。
实验结果生成的气体为二氧化碳，体积为50ml。
实验三：电解质溶液的电导实验实验目的通过电导实验，观察电解质溶液的导电性质。
实验原理电解质溶液中的离子能够导电，而非电解质溶液则不能导电。
通过观察电导实验的结果，可以判断溶液中是否含有电解质。
实验步骤1.准备好电导仪和电极。
2.将电解质溶液倒入电导仪中。
3.连接电导仪和电极，观察仪器读数，并记录下来。
4.清洗仪器和电极，更换下一个溶液，重复上述步骤。
5.通过对比不同溶液的电导实验结果，判断溶液中是否含有电解质。
实验结果溶液A和溶液B都能导电，说明它们都是电解质溶液。
以上是高中化学综合实验的三个试题，分别涉及了酸碱中和反应的测定、气体生成与收集以及电解质溶液的电导实验。
通过这些实验可以帮助学生加深对相关化学知识的理解，并提高实验操作的能力。
高中化学新课程实验试题(含答案)
高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。
{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。
（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。
{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。
首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。
}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。
若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。
{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。
根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。
解得x=4g，故生成水的质量为36g。
}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。
如有任何疑问，欢迎随时提问。
化学高中实验类试题及答案
化学高中实验类试题及答案一、选择题1. 实验中观察到溶液由无色变为红色，这通常表示溶液的pH值发生了怎样的变化？A. 变小B. 变大C. 不变D. 无法判断答案：A2. 在进行酸碱中和滴定实验时，滴定终点的判断依据是什么？A. 滴定液的体积B. 溶液颜色的变化C. 滴定时间的长短D. 溶液的导电性答案：B二、填空题1. 配制一定物质的量浓度溶液时，需要使用的主要仪器包括________、________和________。
答案：量筒、移液管、容量瓶2. 实验室中常用的干燥剂有________、________和________。
答案：硫酸钠、氯化钙、五氧化二磷三、简答题1. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。
答案：首先，确保滴定管清洁并校准。
将待测溶液装入滴定管中，记录初始体积。
将已知浓度的标准溶液倒入滴定瓶中。
在滴定过程中，用滴定管逐滴加入标准溶液，同时不断搅拌待测溶液，观察颜色变化。
当溶液达到终点时，记录滴定管的最终体积。
通过计算体积差，可以求出待测溶液的浓度。
2. 为什么在实验中需要使用缓冲溶液？答案：缓冲溶液能够维持溶液的pH值在一定范围内变化不大，即使加入少量的酸或碱也不会引起pH值的显著变化。
这在需要精确控制pH值的实验中非常重要，如酶活性测定、某些化学反应等。
四、实验设计题设计一个实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀。
实验步骤：1. 准备硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
2. 将少量硫酸铜溶液倒入试管中。
3. 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
4. 当观察到蓝色溶液变为蓝色沉淀时，停止加入氢氧化钠溶液。
5. 记录实验现象并分析反应原理。
结束语化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验不仅可以验证理论知识，还可以培养观察、分析和解决问题的能力。
希望本试题能够帮助学生更好地理解和掌握化学实验的相关知识和技能。
高中化学实验操作考试
高中化学实验操作考试在进行化学实验时，下列哪项操作是正确的？A. 用手直接触摸药品或仪器B. 随意倾倒化学废液C. 实验结束后，及时清洗仪器并归位D. 在实验室内饮食或吸烟下列关于化学实验安全的说法，错误的是：A. 实验前应了解所用药品的性质及安全注意事项B. 实验时佩戴防护眼镜，防止眼睛受伤C. 若不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液D. 实验室内应配备必要的急救药品和设施在进行溶液的配制实验时，下列哪项操作是不规范的？A. 使用容量瓶前进行检漏B. 定容时俯视刻度线C. 将称量好的固体药品直接倒入容量瓶中溶解D. 摇匀后发现液面低于刻度线，不再加水下列关于化学实验仪器的使用，说法正确的是：A. 试管可用于直接加热，也可用作反应容器B. 分液漏斗使用前无需检漏C. 量筒可用于溶解、稀释或配制溶液D. 容量瓶可用于长期存储配好的溶液在进行过滤操作时，下列哪项操作是错误的？A. 玻璃棒下端靠在三层滤纸处B. 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D. 过滤时液体应沿玻璃棒流下下列关于化学实验中的误差分析，说法正确的是：A. 用湿润的pH试纸测定稀碱液的pH，测定值会偏大B. 用托盘天平称量时，药品和砝码位置颠倒，一定会使测定结果偏小C. 中和滴定实验中，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致测定结果偏大D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时仰视刻度线，会导致所配溶液浓度偏小在进行焰色反应实验时，下列哪项操作是不必要的？A. 用稀盐酸洗涤铂丝B. 将铂丝放在无色火焰上灼烧至无色C. 每次实验后都要用稀硫酸洗涤铂丝D. 观察钾的焰色反应时，透过蓝色钴玻璃滤去黄光下列关于化学实验的描述，正确的是：A. 实验室制取氢气时，为了加快反应速率，可以向稀硫酸中滴加浓硝酸B. 实验室制取氯气时，可以用向上排空气法收集氯气C. 实验室制取乙烯时，应将温度计的水银球插入反应液中D. 实验室制取乙酸乙酯时，应将导管口伸入饱和碳酸钠溶液的液面下以防止倒吸。
高中化学实验操作题库附答案
高中化学实验操作题库附答案1. 酸碱中和反应实验材料：- 稀盐酸溶液 HCl- 稀氢氧化钠溶液 NaOH- 酚酞指示剂实验步骤：1. 取两个试管，分别加入适量的稀盐酸溶液和稀氢氧化钠溶液。
2. 在加入酚酞指示剂的情况下，一滴一滴地将稀氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中，直到颜色变化由红色转为粉红色。
3. 记录所耗的氢氧化钠溶液的体积。
实验结果：- 酸的体积：10 mL- 碱的体积：12 mL实验结论：根据实验结果，可知盐酸与氢氧化钠发生了完全的中和反应。
根据化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O通过实验可以得知，1 mol HCl需要与1 mol NaOH反应。
因此，根据所耗的氢氧化钠溶液的体积，可以计算出溶液中盐酸的浓度。
2. 双曲线图的绘制实验材料：- 铜电极 Cu- 锌电极 Zn- 铜硫酸溶液 CuSO4- 锌硫酸溶液 ZnSO4实验步骤：1. 在两个杯子中分别倒入适量的铜硫酸溶液和锌硫酸溶液。
2. 将铜电极插入铜硫酸溶液中，将锌电极插入锌硫酸溶液中。
3. 将两个电极通过电解质桥（盐桥或滤纸桥）连接起来，并使两个溶液完全接触。
4. 建立电流计电路并记录电流强度。
实验结果：电流强度随时间的变化呈现出双曲线图形。
实验结论：通过实验可以观察到铜和锌之间的氧化还原反应，即铜电极上的Cu2+离子被还原成Cu0金属，而锌电极上的Zn变为Zn2+离子。
这种反应是一种典型的电化学反应，产生了电流。
双曲线图形的变化是由于反应速率的变化不同引起的。
3. 离子反应方程式的配平实验材料：- 铜离子溶液 Cu2+- 硝酸溶液 HNO3- 氯化钾溶液 KCl实验步骤：1. 将铜离子溶液、硝酸溶液和氯化钾溶液分别倒入三个试管中。
2. 根据反应类型，写出反应方程式。
3. 配平反应方程式，使反应前后的原子数目平衡。
实验结果：- 反应方程式：Cu2+ + 2HNO3 + 2KCl → Cu(NO3)2 + 2KCl + H2O 实验结论：根据实验结果，得出了完整配平的离子反应方程式。
高中化学实验专题练习题及答案
( )化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液C . 用量筒取 5.00mL 1.00mol·L -1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L -1 盐酸 D . 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是4、下列实验装置图正确的是()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是)） 4 （ ） 选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。
再升温至 65℃以上，溶液变澄清。
C 6H 5ONa 溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
Na 2SiO 3 溶液C通入 CO 2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2 溶液D通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2 、 H 2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有S O 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL 2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3 442、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl) CO 2(CO)CO(CO 2)CO 2(O 2) CO 2(SO 2) Cl 2(HCl) FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)Fe(Al)SiO 2 (Al 2O 3) NaHCO 3(Na 2CO 3) Na 2CO 3 (NaHCO 3) 苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A ．HNO 3 溶液(H 2SO 4)，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B . 除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D .除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸3、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别 Al 3+、Mg 2+和 A g +B . 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl －、SO 2-和 CO 2-43C . 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷D .用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+32 32 3 44、下列实验能达到预期目的的是（ ）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤5、能鉴别 Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有 NO -、S 、O 、2-、S 、O 2- CO 2- Cl -I - 等阴离子。
高中化学实验操作考试题库
高中化学实验操作考试题库实验一：制备氢气实验目的：通过化学反应制备氢气，并观察氢气的一些性质。
实验原理：金属与酸反应能生成氢气。
实验器材：锌片、硫酸溶液、漏斗、烧杯、试管、瓶塞、气液分液漏斗等。
实验步骤：1. 将一块锌片放入烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的硫酸溶液。
3. 用瓶塞将烧杯口封住，将气液分液漏斗的一端插入烧杯中，并将另一端漏斗放入水中。
4. 加热观察。
实验现象：1. 锌与硫酸反应，产生氢气。
2. 气液分液漏斗中的氢气上升，并通过漏斗进入水中，产生气泡。
实验结果：1. 观察到氢气的生成。
2. 气泡的出现。
注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免烧伤和溅到眼睛。
2. 实验结束后，将制备的氢气完全排空，避免氢气积聚引发危险。
实验二：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应，了解酸碱的性质及其反应特点。
实验原理：酸和碱反应能够中和产生盐和水。
实验器材：盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管等。
实验步骤：1. 取少量的盐酸溶液倒入烧杯中。
2. 逐滴加入氢氧化钠溶液，同时滴加酚酞指示剂。
3. 混合静置片刻，观察变化。
4. 继续滴定，直至溶液变色，颜色保持不变即为中和点。
实验现象：1. 盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液的颜色发生变化。
2. 在中和点前，溶液呈酸性，酚酞呈现红色。
3. 在中和点后，溶液呈碱性，酚酞呈现紫色。
实验结果：1. 测得盐酸与氢氧化钠的化学计量比。
2. 了解酸碱中和反应的过程及特点。
注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溅到皮肤和眼睛。
2. 实验器材要清洗干净，以免污染实验结果。
实验三：酒精的燃烧性质实验目的：观察酒精燃烧的性质，并学习如何正确处理火灾。
实验原理：酒精在空气中能够燃烧。
实验器材：酒精灯、草纸、点火器等。
实验步骤：1. 打开酒精灯，将酒精点燃。
2. 将点燃的酒精灯举起，将火焰接触到一张草纸上。
3. 观察火焰的燃烧情况。
4. 利用灭火器材将火灭掉。
实验现象：1. 酒精灯火焰呈蓝色，燃烧时不产生烟雾。
60个高中化学常考实验
60个高中化学常考实验1.卤素间的置换反应2KI+Cl 2=2KCl+I 2 2KI+Br2=2KBr+I 2 2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2氧化性强弱MnO 4-＞ClO -＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2 还原性强弱顺序 S 2-＞I -＞Fe 2+＞Br -＞Cl -＞OH - 考点：水层和有机层颜色、少量过量、强弱顺序直击高考2.根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是选项 实验 实验现象结论A a 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al ＞Fe ＞CuB b 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C c 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解度:AgCl < AgBr < Ag 2S Dd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞Si2.活泼金属与H 2O 的反应（探究周期律）操作:取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入 2mL 水，并滴入 2 滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象：镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生， 溶液变红。
考点：元素周期律、氢氧化镁aq 可使酚酞变红直击高考3.（2021·湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的实验设计A 检验溶液中4FeSO 是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 B净化实验室制备的2Cl气体依次通过盛有饱和NaCl 溶液、浓24H SO 的洗气瓶C 测定NaOH 溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照 D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏4.（2020·山东卷）实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧3.温度影响化学反应速率反应方程：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O 记录每组中从混合到出现浑浊的时间。
化学探究题试题及答案高中
化学探究题试题及答案高中【试题】题目一：探究物质的化学性质1. 某学生在实验室中发现了一种未知的白色固体，他想知道这种物质是否具有酸性。
请设计一个实验方案来验证这种物质是否为酸性物质。
2. 描述实验过程，并记录实验现象。
3. 根据实验结果，判断这种物质是否具有酸性，并给出结论。
题目二：探究化学反应速率的影响因素1. 选择一种化学反应，设计实验来探究温度对反应速率的影响。
2. 描述实验设计，包括实验材料、步骤和预期结果。
3. 根据实验结果，分析温度如何影响化学反应速率，并解释其原因。
【答案】题目一答案：1. 实验方案：取少量未知白色固体放入试管中，加入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。
2. 实验过程：将白色固体放入试管，滴加紫色石蕊试液，记录颜色变化。
3. 结果分析：如果试液由紫色变为红色，说明该物质具有酸性；如果颜色没有变化或变为其他颜色，则说明该物质不具有酸性或具有其他性质。
题目二答案：1. 实验设计：选择锌与稀硫酸的反应，分别在室温和加热条件下进行实验，观察反应速率。
2. 实验步骤：准备相同质量分数的锌片和相同浓度的稀硫酸溶液，将锌片分别放入两个烧杯中，一个烧杯置于室温下，另一个烧杯加热至50℃，同时开始计时，记录氢气产生的情况。
3. 结果分析：如果加热条件下的氢气产生速率明显快于室温下，说明温度升高可以加快化学反应速率。
这是因为温度升高，分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
结束语：通过上述两个化学探究题的设计与实验，我们不仅能够加深对物质化学性质和化学反应速率影响因素的理解，还能够培养我们的实验设计能力和科学探究精神。
希望同学们在化学学习中能够不断探索，勇于实践，提高自己的科学素养。
高中化学实验试题及答案
高中化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水2. 实验室中常用来加热的仪器是（）。
A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 酒精灯3. 以下哪种物质的溶液是酸性的（）。
A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硫酸4. 实验室中进行过滤操作时，通常使用（）。
A. 玻璃棒B. 漏斗C. 烧杯D. 酒精灯5. 以下物质中，不能燃烧的是（）。
A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氮气二、填空题（每空1分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂有______、______和______。
2. 化学方程式中，表示反应物和生成物的化学式的系数叫做______。
3. 测定溶液pH值时，通常使用的仪器是______。
4. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
5. 实验室中，用于测量溶液体积的仪器是______。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。
2. 描述实验室中如何进行溶液的稀释操作。
四、实验操作题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何制备氢气。
2. 叙述实验室中如何进行酸碱中和滴定实验。
五、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液的质量分数为10%，求100g该溶液中硫酸铜的质量。
2. 计算在标准状况下，1mol氧气的体积。
答案：一、选择题1. B2. D3. D4. B5. D二、填空题1. 无水硫酸铜、生石灰、氢氧化钠2. 化学计量数3. pH试纸4. 元素种类和质量5. 量筒三、简答题1. 酒精灯使用时，先打开灯帽，用火柴点燃，使用时注意安全，避免火焰过大，熄灭时用灯帽盖灭，不要吹灭。
2. 稀释溶液时，先将需要稀释的溶液倒入烧杯中，然后慢慢加入蒸馏水，同时用玻璃棒搅拌，直至达到所需浓度。
四、实验操作题1. 制备氢气时，将锌粒放入稀硫酸中，产生的气体通过导管导出，收集在集气瓶中。
高中化学经典酸碱实验题(全)
高中化学经典酸碱实验题(全)1. 酸、碱的鉴定(基础)- 实验现象：在试管中加入NaOH溶液，用盐酸滴定至中性时记录滴定量，若滴定量相同，则该溶液为NaOH溶液。
- 实验原理：盐酸和氢氧化钠溶液反应会产生水和氯化钠，而氢氧化钠溶液本身就是一种强碱，当溶液中碱性物质比酸性物质多时，滴定时所需要的酸量不同，所以溶液的酸碱性质就可以得到鉴定。
2. NaOH标准溶液的制备- 实验现象：用胶头滴管滴加NaOH固体到烧杯中，加水搅拌溶解，再用稀盐酸滴定至中性，记录滴定量，按照公式计算NaOH 的摩尔质量，从而得出NaOH的质量。
再将NaOH溶解至1000mL 中得到1mol/L的NaOH溶液。
- 实验原理：NaOH在水中会产生氢氧化物离子，当NaOH质量和水的质量确定时，NaOH的浓度就可以计算得出，以1mol/L为例，1000mL水中加入NaOH的摩尔质量就是NaOH的量。
3. 酸（碱）的强弱和离子电导率的关系- 实验现象：取等浓盐酸、稀盐酸和食盐酸，分别用电导计测电导率，记录电导率值，通过对比值得出酸的强弱关系。
同样地，也可以对碱溶液进行实验。
- 实验原理：酸的强弱指的是其在水溶液中的电离程度，电离程度高的酸（碱）离子多，因此导电能力为强。
4. 碳酸酸化反应及其体系的平衡- 实验现象：取一枚鸡蛋，将其壳完整地取下，将鸡蛋浸泡于醋中，鸡蛋表面开始冒泡，并不断释放大量气体，直至停止冒泡为止，随后取出鸡蛋，再洗净即可。
- 实验原理：醋中含有乙酸，乙酸和碳酸（鸡蛋中的主要成分）反应会产生气体二氧化碳，产物进一步形成了碳酸酸化反应的平衡。
5. 原子半径的测定- 实验现象：利用X射线来测定单质金属或离子半径，利用实验数据可对元素的半径进行测量。
- 实验原理：X射线照射样品，样品中原子散射X射线，散射角度与原子半径成反比，因此样品中原子散射X射线的强度可以计算出原子半径。
6. 酸、碱中水的多少的测定- 实验现象：将样品加上精密瓶，移至日光灯下暴晒一段时间，再使用天平称重，记录重量和时间，通过对比重量的变化量可得出水的质量。
高中化学实验试题
例一、碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为 g，化学式为；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。
例二、（全国理综I）29、请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气体方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，填写下表仪器标号仪器中所加物质作用A 石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO（3）有人对气体发生器作如下改进；在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是： ； （4）验证CO 的方法是；例三、（2011•山东）30．（14分）实验室以含有2+2+24a g r C M Cl SO B ---、、、、等离子的卤水为主要原料制备无水2a C Cl 和2r B ，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。
（2）加入溶液W 的目的是 。
用CaO 调节溶液Y 的pH ，可以除去2g M +。
由表中数据可知，理论上可选择pH 最大范围是 。
酸化溶液Z 时，使用的试剂为 。
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集2CO 气体，下列装置中合理的是 。
化学实验技能大赛试题及答案高中
化学实验技能大赛试题及答案高中【试题一】题目：测定硫酸铜溶液的浓度实验目的：通过滴定法测定硫酸铜溶液的浓度，掌握滴定操作技能。
实验原理：利用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定硫酸铜溶液，根据消耗的氢氧化钠溶液体积计算硫酸铜的浓度。
实验器材：滴定管、烧杯、移液管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。
实验步骤：1. 用移液管取一定体积的硫酸铜溶液置于烧杯中。
2. 加入几滴酚酞指示剂。
3. 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，直至溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色。
4. 记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
5. 根据滴定公式计算硫酸铜溶液的浓度。
【答案】硫酸铜溶液的浓度可以通过以下公式计算得出：\[ c(\text{CuSO}_4) = \frac{c(\text{NaOH}) \timesV(\text{NaOH})}{V(\text{CuSO}_4)} \]其中，\( c(\text{NaOH}) \) 是氢氧化钠溶液的浓度，\( V(\text{NaOH}) \) 是消耗的氢氧化钠溶液体积，\( V(\text{CuSO}_4) \) 是硫酸铜溶液的取样体积。
【试题二】题目：制备氢氧化铁沉淀实验目的：学习制备氢氧化铁沉淀的方法，理解沉淀生成的条件。
实验原理：铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。
实验器材：烧杯、玻璃棒、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液。
实验步骤：1. 将一定量的氯化铁溶液倒入烧杯中。
2. 缓慢加入氢氧化钠溶液，边加边搅拌。
3. 观察沉淀的生成。
4. 待沉淀完全生成后，用滤纸过滤，收集沉淀。
【答案】根据实验操作，氢氧化铁沉淀的生成可以通过以下化学方程式表示：\[ \text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl} \]沉淀生成的条件是铁离子与氢氧根离子的浓度达到一定比例，且溶液的pH值适宜。
【试题三】题目：探究温度对反应速率的影响实验目的：研究温度对化学反应速率的影响，理解温度对反应速率的控制作用。
高中化学实验操作考查试题
考号姓名成绩化学试题1 化学反应中能量的转化一、实验目的:二、体验化学反应中热量的变化, 认识常见的放热反应和吸热反应。
实验用品:6 mol/L 盐酸、打磨好的铝条、Ba(OH)2·8H2O晶体、 NH4Cl晶体、试管、小考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（二）萃取和分液（20分钟内完成）一、实验目的:1.学会分液漏斗的使用。
2.学会萃取和分液实验的基本操作。
二、实验用品:饱和碘水、CCl4.铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗、量筒（10mL）。
考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（三）硫酸根离子的检验（20分钟内完成）一、实验目的:学习检验硫酸根离子的基本方法。
二、实验用品:Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸、稀盐酸、BaCl2溶液、试管、胶头滴管。
考号姓名成绩化学试题4 NaHCO3热稳定性实验一、实验目的:1. 加深对NaHCO3性质的认识。
2. 熟悉固体加热、二氧化碳气体检验等有关操作。
二、实验用品:NaHCO3粉末、澄清石灰水, 纸槽、烧杯、试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、火柴、带有导管的单孔橡皮塞、导管、药匙。
三、方法步骤考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（五）配制0.5mol/L的NaCl溶液250mL（20分钟内完成）一、实验目的:1.掌握容量瓶的使用方法。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二、实验用品:NaCl（固体）、蒸馏水、试剂瓶、烧杯、容量瓶（250mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。
考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（六）氢氧化铝的制备和性质（20分钟内完成）一、实验目的:1.掌握Al(OH)3的制备方法。
2.认识Al(OH)3的两性。
二、实验用品:0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液、氨水、10% NaOH溶液、3 mol/L HCl 溶液。
烧杯、试管、胶头滴管、考号姓名成绩化学学科实验操作考查试题（七）氨气的实验室制法（20分钟内完成）一、实验目的:1.学会实验室制取氨气的方法。
高中化学 实验综合大题
11 实验综合大题1.(2020·山西吕梁·一模)国家卫健委高级别专家组成员、我国著名传染病学专家李兰娟院士表示：新型冠状病毒本身对热敏感和消毒剂敏感，56℃下30分钟，75%的乙醇，乙醚。
氯仿，甲醛，含氯消毒剂，过氧乙酸和紫外线均可杀死新型冠状病毒。
最近热销的空气消毒片，其主要成分是二氧化氯，可有效杀灭病原微生物，阻断细菌传播，杜绝交叉感染。
细菌去除率达99%。
已知：①常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。
②温度过高，ClO2的水溶液可能爆炸。
实验室利用如图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2(已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。
(1)实验中逐滴加入浓硫酸的目的是___________。
(2)装置⑤的溶液中会生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO2，写出装置⑤中发生反应的化学方程式___________。
(3)从装置④反应后的溶液中获得晶体，需采用55℃减压蒸发结晶，原因是___________。
(4)ClO2很不稳定，产物溶于水可以得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液20.00 mL，稀释成100.0 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；步骤3：加入指示剂X，用a mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
已知：2ClO2＋8H＋＋10I-=5I2＋2Cl-＋4H2O I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6①步骤I中量取20.00 mL ClO2溶液所用的仪器为___________(选填“酸式"或“碱式”)滴定管。
②指示剂x 为___________，滴定终点的实验现象是___________。
高中化学实验题练习带答案详细解答
高中化学实验习题训练(一)一、选择题1．下列化学实验事实及其解释都正确的是()①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A．①②B．①④C．②③D．③④2．(2010·山东理综，14)下列与实验相关的叙述正确的是()A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸3．实验室配制和保存硝酸亚铁溶液，应采取的正确措施是：①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硝酸；③加入少量还原铁粉，并充分振荡；④加入少量盐酸，并装入棕色试剂瓶中，其中正确的是() A．①②③B．①④C．②③④D．①③④4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()。
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5．下列实验报告记录的实验现象正确的是()。
实验记录A 无色无色无现象无色沉淀B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色溶液白色沉淀D 无色无色无色溶液无色沉淀6233A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊第6题第7题第8题7．Inorganic Syntheses(《无机合成》)一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。
高中化学实验大题练习题及讲解
高中化学实验大题练习题及讲解### 高中化学实验大题练习题及讲解#### 练习题一：探究铁离子的氧化性实验目的：1. 理解铁离子的氧化性。
2. 学会使用滴定法测定铁离子浓度。
实验原理：铁离子（Fe^3+）具有氧化性，可以氧化碘离子（I^-）生成碘单质（I2）。
反应方程式为：2Fe^3+ + 2I^- → 2Fe^2+ + I2。
实验步骤：1. 配制一定浓度的FeCl3溶液。
2. 取一定体积的FeCl3溶液于试管中。
3. 向试管中加入足量的KI溶液。
4. 观察溶液颜色变化，记录反应时间。
5. 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。
实验注意事项：- 确保使用新鲜的FeCl3溶液。
- 滴定时需缓慢加入，避免过量。
讲解：本实验通过滴定法测定铁离子的氧化性，通过观察颜色变化和滴定终点，可以计算出铁离子的浓度。
实验中，铁离子氧化碘离子生成碘单质，而碘单质可以被硫代硫酸钠还原，从而通过滴定硫代硫酸钠的体积来间接测定铁离子的浓度。
#### 练习题二：硫酸铜晶体水合数的测定实验目的：1. 学习硫酸铜晶体水合数的测定方法。
2. 掌握热重分析法的原理和操作。
实验原理：硫酸铜（CuSO4）晶体在加热过程中会失去结晶水，其质量减少与水合数有关。
通过测量加热前后的质量差，可以计算出硫酸铜晶体的水合数。
实验步骤：1. 称量一定量的硫酸铜晶体。
2. 将晶体放入干燥的坩埚中。
3. 将坩埚放入高温炉中加热至晶体失去结晶水。
4. 取出坩埚，冷却至室温后称量。
5. 计算质量差，求出硫酸铜晶体的水合数。
实验注意事项：- 确保坩埚干燥，避免水分干扰。
- 加热温度不宜过高，以免晶体分解。
讲解：本实验利用热重分析法测定硫酸铜晶体的水合数。
通过精确测量加热前后的质量差，可以准确计算出晶体中水分子的数量。
实验中，硫酸铜晶体在加热过程中失去结晶水，质量减少，通过这一变化可以推断出晶体的水合数。
#### 练习题三：酸碱中和滴定实验实验目的：1. 学习酸碱中和滴定的原理和操作。
高中化学实验技能考试理论试题
高中化学实验技能考试理论试题一、选择题（共30题，每题2分）1. 化学常用的物质制备方法有以下哪种？A. 溶解法B. 水合反应C. 氧化法D. 沉淀法2. 实验室中，下列手套材料哪种最适合使用？A. 塑料手套B. 皮手套C. 布手套D. 乳胶手套3. 在化学实验中，下列哪种操作不需要戴安全眼镜？A. 加热反应B. 搅拌溶液C. 使用显微镜观察D. 取样4. 下列哪种物质不宜放在实验室中？A. 硫酸B. 食盐C. 石油醚D. 高锰酸钾5. 在实验室中称取固体化学药品时，应该使用下列哪种工具？A. 烧杯B. 试剂瓶C. 镊子D. 称量纸6. 下列哪种实验操作是错误的？A. 将试管垂直插入燃烧烛火中B. 温度升高的溶液要慢慢冷却C. 使用滴定管时要垂直滴加溶液D. 震荡饱和溶液时要先打开盖7. 下列哪种实验室设备适合储存有害气体？A. 烧瓶B. 干燥器C. 显热器D. 气体收集瓶8. 下列哪种操作可以迅速制冷溶液？A. 放入水浴中加热B. 放入冰盐混合物中搅拌C. 放入冷水中冷却D. 放在室温下静置9. 化学实验中，下列哪种方法不适合分离混合物中的固体颗粒？A. 干燥法B. 过滤法C. 蒸馏法D. 沉淀法10. 下列哪种实验室操作可以降低反应速率？A. 增加反应物浓度B. 增加反应温度C. 增加反应物表面积D. 增加催化剂浓度二、填空题（共20题，每题2分）1. 化学反应速率的单位是____。
2. 实验室中常用的酸碱指示剂有____和____。
3. 石膏的化学名称是____。
4. 分子量的单位是____。
5. 摩尔质量的单位是____。
6. 实验中常用的溶剂有____和____。
7. 蒸馏液冷凝后得到的液体称为____。
8. 一氧化碳的化学式是____。
9. 加热反应时，试管中应放入____以防爆破。
10. 镀银是利用电_____作用在金属上形成的。
三、简答题（共5题，每题10分）1. 请解释化学实验原理中的“质量守恒”是什么意思？2. 请简要说明急性中毒和慢性中毒的区别。
（完整）高中化学必修一实验专题（带答案）
（完整）⾼中化学必修⼀实验专题（带答案）专题⼀基础化学实验Ⅰ实验基本操作⼀、选择题1.少量下列化学药品应保存在⽔⾥的是( B )A．⾦属钾B．⽩磷C．硫磺D．苯钾（Potassium）是⼀种银⽩⾊的软质⾦属，蜡状，可⽤⼩⼑切割，熔沸点低，密度⽐⽔⼩，化学性质极度活泼（⽐钠还活泼）。
是ⅠA族的元素之⼀，属于碱⾦属。
钾在⾃然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式⼴泛的分布于陆地和海洋中，也是⼈体肌⾁组织和神经组织中的重要成分之⼀固体硫磺产品属易燃固体,应储存于阴凉、通风的库房内,贮运时应远离⽕种、热源,以免发⽣燃烧,并且不能与氧化剂和磷等物品混储混运,以防⽌发⽣爆炸。
苯储存于阴凉、通风良好的专⽤库房或储罐内,远离⽕种、热源。
2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( D )A．氢氟酸B．硝酸C．⽯炭酸D．⼄酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发⽫⑤试管⑥烧瓶⑦表⾯⽫，⽤酒精灯加热时．需垫⽯棉⽹的是( D )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( C )A．把pH试纸浸⼊待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进⾏称量C．苯酚沾在⽪肤上，应⽴即⽤酒精清洗D．浓硫酸溅在⽪肤上，应⽴即⽤烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( A )A．⽤分液漏⽃分离除去溴苯中混⼊的溴B．⽤渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离⼦C．除去溴⼄烷中的⼄醇，⽤⽔洗后，再⽤分液漏⽃分离D．⽤盐析法分离硬脂酸钠和⽢油6.下列仪器①漏⽃②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏⽃⑥滴定管⑦燃烧匙。
常⽤于物质分离的是(C )A.①③④B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某学⽣做完实验后，采⽤下列⽅法清洗所⽤仪器：( D )①⽤稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②⽤酒精清洗做过碘升华的烧杯③⽤浓盐酸清洗做过⾼锰酸钾分解实验的试管④⽤盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤⽤氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥⽤氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
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1.用FeCl 3酸性溶液脱除H 2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x ）下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl 2溶液，研究废液再生机理，记录如下（a 、b 、c 代表电压值）：（1）用KSCN 溶液检测出Fe 3+的现象是_______________（2）Ⅰ中, Fe 3+产生的原因可能是Cl -在阳极放电，生成的Cl 2将Fe 2+氧化，写出有关反应：__________________（3）由Ⅱ推测，Fe 3+产生的原因还可能是Fe 2+在阳极放电，原因是Fe 2+具有________性 (4) Ⅱ中虽未检测出Cl 2，但Cl -在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl 溶液做对照实验，记录如下：①NaCl 溶液的浓度是______mol/L ②Ⅳ中检测Cl 2的实验方法：_______③与Ⅱ相比，得出的结论（写出两点）：_____________2016-12．用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A ．a 、d 处：222H O + 2e =H + 2OH --↑B ．b 处：22Cl 2e =Cl ---↑C ．c 处发生了反应：2Fe 2e =Fe -+-D ．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜2017石景山-18（14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。
Ⅰ.电解饱和食盐水（1）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）如图1所示，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl 溶液，滴加2-3滴酚酞，U 型管底部放一个铁钉，电解一段时间，出现复杂的实验现象。
①有气体生成的部位是____________（填a 、b 、c 或d ）②开始U 型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。
请用离子方程式．．．．．解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因______________。
Ⅱ.电解不饱和食盐水相同条件下，用图2装置电解1.0 mol/L NaCl 溶液并收集两极产生的气体。
阴阳两极分别收集到V 1mL 、V 2mL 气体，且V 2 <V 1。
（3）针对V 2 <V 1，该小组同学提出如下假设，请完成假设ⅰ。
ⅰ. ；ⅱ.有O 2生成；ⅲ.上述两种情况都有。
经实验证明假设ⅰ成立。
（4）证明有O 2生成并测定O 2的体积（已排除装置③中空气的干扰），设计如下方案： 如图3所示，将注射器A 收集的V 2 mL 阳极气体，全部注入到足量的浓M 溶液中，充分反应后，注射器B 收集到V 3 mL 气体(气体体积均在相同条件下测得)。
资料显示：纯O 2不能使KI 淀粉溶液变蓝，但可使稀硫酸酸化的KI 淀粉溶液变蓝。
①M 溶液的成分及其作用是 ， 。
②设计实验证明注射器B 中收集的气体不含Cl 2只有O 2（注：B 中的O 2很少，不用木条复燃的方法证明），实验方案是____________。
（5）图2实验中，石墨电极上生成的Cl 2的总体积是 mL （用代数式表示）。
18.（14分）（1）2NaCl + 2H 2O 2NaOH+ H 2↑ +Cl 2↑（2）①a b d （3分）图1 图2 图3 1.0mol/LNaCl 溶液 气球 气球 滴加酚酞的饱和NaCl 溶液 a b cd 浓M 溶液 A 电解②2Fe(OH)2 + Cl 2 + 2H 2O === 2Fe(OH)3 +2Cl －+2H +或：2Fe(OH)2 + Cl 2 + 2OH － === 2Fe(OH)3 +2Cl －或：6Fe(OH)2 +3Cl 2 === 4Fe(OH)3 +2Fe 3+ +6Cl －（其它合理答案均给分） （3）部分Cl 2溶解（4）①NaOH 溶液（1分） 吸收Cl 2（1分）②将B 中气体分别注入KI 淀粉溶液和稀硫酸酸化的KI 淀粉溶液中，前者不变蓝，后者变蓝，则证明不含Cl 2只含O 2。
（5）V 1－2V 3（1分）2018-11．测定0.1 mol ·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是 A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 23﹣+ H 2O HSO 3﹣+ OH ﹣B ．④的pH 与①不同，是由于SO 23﹣浓度减小造成的C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D ．①与④的K w 值相等2019-12．实验测得0.5 mol·L -13CH COONa 溶液、0.5 mol·L -14CuSO 溶液以及2H O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是 A ．随温度升高，纯水中+(H ) (OH )＞-c cB ．随温度升高，3CH COONa 溶液的(OH )-c 减小C ．随温度升高，4CuSO 溶液的pH 变化是W K 改变与水解平衡移动共同作用的结果D ．随温度升高，3CH COONa 溶液和4CuSO 溶液的pH 均降低，是因为3CH COO -、2+Cu 水解平衡移动方向不同2017-12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应201801-19．（12分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。
Ⅰ.木炭与浓硝酸反应：（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。
写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式________________________。
（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是。
（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。
针对该实验现象，乙同学做出如下假设：假设a：_____________________________；假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；……（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。
①实验方法：_________________。
实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式________________。
Ⅱ.设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：图1HNO3图2HNO3（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_____________。
19.（12分）（1）C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ……………………………………………………………（2分）（2）硝酸分解也能产生红棕色NO 2气体……………………………………………………………………………………（2分）（3）红热木炭直接和硝酸蒸气反应………………………………………………………………………………………………（2分） （4）① 将红热的木炭伸入盛有NO 2气体的集气瓶中………………………………………………………（2分） ② 2NO 2＋2CN 2＋2CO 2…………………………………………………………………………………………（2分）（5）光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解………………………………………………………………………（2分）2016-10．K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：22+2724Cr O +H O 2CrO +2H --（橙色）（黄色）。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确．．．的是 A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中227Cr O -被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知227K Cr O 酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70 % H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色2018石景山一模-28．（15分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：△△0.5mL98% 浓0.5mLH 2O0.5mL6mol/Lcba 2mL0.1mol/LK 2Cr 2O 7橙黄色溶液无明显变化墨绿色溶液已知：Cr 2O 72－(橙色)+H 2O2CrO 42－(黄色) +2H + △H ＝ +13.8 kJ/mol ，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr 3+，Cr 3+在水溶液中为绿色。
（1）试管c 和b 对比，推测试管c 的现象是___________。
（2）试管a 和b 对比，a 中溶液橙色加深。
甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c (H +)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c (H +)增大对平衡的影响。
你认为是否需要再设计实验证明？_____（“是”或“否”），理由是_____________。
（3）对比试管a 、b 、c 的实验现象，得到的结论是___________________。
（4）试管c 继续滴加KI 溶液、过量稀H 2SO 4，分析上图的实验现象，得出的结论是_____________；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式______________。
（5）小组同学用电解法处理含Cr 2O 72－废水，探究不同因素对含Cr 2O 72－废水处理的影响，结果如下表所示（Cr 2O 72－的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）。
实验ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 是否加入Fe 2(SO 4)3 否 否 加入5g 否是否加入H 2SO 4 否加入1mL 加入1mL 加入1mL 电极材料阴、阳极 均为石墨 阴、阳极 均为石墨 阴、阳极 均为石墨 阴极为石墨，阳极为铁 Cr 2O 72－的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr 2O 72－放电的电极反应式是__________。
②实验ⅲ中Fe 3+去除Cr 2O 72－的机理如图所示，结合此机理，解释实验ⅳ中Cr 2O 72－去除率提高较多的原因_____。
（1）溶液变黄色 ………………………………………………………………………………………………………………………………………（2分） （2）否 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………（1分）Cr 2O 72—（橙色）+H 2O2CrO 42—（黄色）+ 2H + 正向是吸热反应，若因浓H 2SO 4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。