物质的量浓度--讲义
2024年新高一化学暑假精品讲义讲义14物质的量浓度(学生版)
第十四讲物质的量浓度狷【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能2.通过学习溶液的配制建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比较，提高运用比较、归纳、的能力，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。
3.通过进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，培养实验探究的能力，逐步加强科学探究与创新意识。
官&【基础知识】一.物质的量的浓度1.定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
ri2.c符号：c单位：mol/LVlmol/L的含义：1L溶液中含有溶质的物质的量为lmol0例如把58.5g氯化钠溶解在水中得到了1L 的氯化钠溶液。
注意：（1）溶质一定要用“物质的量"来表示。
体积要用溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位是升（L）。
（2）带有结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算要用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。
（3）溶液是均一稳定的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。
（4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
分析溶质时要注意有关的化学变化，如Na20. SO3溶于水后与水反应，所得溶质分别为NaOH和H2SO4,而NH3、CL等溶于水后成分复杂，所以在计算浓度时仍以网、CL等作溶质。
（5）如果溶液只给出物质的量浓度没有体积，无法计算物质的量，也就无法判断粒子数目。
3.灵活运用三种转换关系①物质已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数物理量KLP g•cm-3#g•mol-1m g W的量浓度与溶质质量分数的关系由公式c十质量分数=|槌XS/。
进行推理。
“心曰、4日n 奇M1000V*P•w浴液中浴质的物质的量浓度c=-=—=------萨—=1000P•WM②一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系sL诙qX100%（L溶质质量分数、S」溶解度）1UU D③溶液稀释规律a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即7771^=7^^0b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即佐。
第2章 第6讲 物质的量浓度(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第6讲 物质的量浓度[复习目标] 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。
3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
考点一 物质的量浓度1．溶液组成的两种表示方法内容物质的量浓度溶质质量分数含义表示________________里所含溶质B 的物质的量，符号为______用______质量与______质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用________表示表达式 c B ＝______w (B)＝________×100%单位 无 相互转化 c ＝____________(ρ的单位为g·cm －3)2.物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质①与水发生反应生成新物质：Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水________；CO 2、SO 2、SO 3――→水对应__________、________、________。
②特殊物质：NH 3――→水________(溶质按NH 3进行计算)。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O 、Na 2CO 3·10H 2O ――→水对应________、________。
(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。
3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 浓w 浓＝m 稀w 稀，溶液的质量m 稀＝m 浓＋m 水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 稀V 稀＝c 浓V 浓，但溶液的体积V 稀≠V 浓＋V 水。
(2)溶液(溶质相同)的混合①物质的量浓度不同(分别为c 1、c 2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
高中化学必修一教案讲义：物质的量浓度及其计算(教师版)
物质的量浓度及其计算1．了解物质的量浓度的含义和应用，能计算有关粒子的物质的量浓度。
2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
自主梳理一．物质的量浓度1．在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的_______。
2．物质的量浓度是表示单位_______的溶液里所含溶质B的___________，常用的单位为__________。
二、物质的量浓度计算1．已知溶液中某种粒子的浓度，求其他粒子的浓度。
如是单一溶质的溶液，可根据溶质的化学式计算；如为混合溶液，则据______守恒计算。
2．溶液稀释的计算。
实验室中常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液，稀释前后溶质的物质的量保持不变。
在用浓溶液配制稀溶液时，用c(浓)·V(浓)＝______________的式子进行计算。
一、1．体积2．体积物质的量mol·L－1二、1．电荷2．c(稀)·V(稀)预习检测1．（2022年陕西陈仓区期中）某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L－1。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)【答案】B【解析】葡萄糖为0.0059mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。
2．（2023年江苏省海门中学期中）等物质的量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A ．1∶2∶3B ．9∶4∶1C ．3∶2∶1D ．1∶1∶1【答案】C【解析】离子的物质的量浓度＝溶质的物质的量浓度×溶质化学式中含有离子的个数，等物质的量浓度的AlCl 3、MgCl 2、NaCl 三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为(1×3)∶(1×2)∶(1×1)＝3∶2∶1，与溶液的体积无关；答案选C 项。
人教版高一化学必修一《物质的量、气体摩尔体积、浓度》讲义(含答案)
物质的量（气体摩尔体积、浓度）一 气体摩尔体积1.定义： ，叫做气体摩尔体积。
2.表示符号：3.单位：4.标准状况下，气体摩尔体积约为5.数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即 【例】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A2.在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A3．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N A4．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A5．标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N A6．标准状况下，11.2L SO 3中含1.5N A 个氧原子二 阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 n 1 = n 22.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V 1/V 2=n 1/n 2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p 1/p 2=n 1/n 2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M 1/M 2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V 1/V 2=M 2/M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p 1/p 2=M 2/M 1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。
)【例1】（2010上海卷，7）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
第15讲 物质的量浓度-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(学生版)
第15讲物质的量浓度01自学导引一、物质的量浓度）计算：计算所称取固体的或所量取液体的。
）称量：称量固体时要用，量取液体时要用。
）溶解：将称好的固体放在中加入适量，用搅拌，使其溶解）冷却：。
）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL 中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。
Ⅰ（三）容量瓶1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶5、使用规则：①使用之前必须检查是否漏水检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，食指摁住瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水将容量瓶正立并将瓶塞旋转瓶倒立过来，再检查是否漏水。
．．．．．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是．．．．．某同学欲用固体配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，过程如图所示。
其中错误的操作有A．①⑤B．①⑥C．②⑦4．配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是图1 图2常见误差分析示例实验操作n②已知溶液中某种粒子的数目③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n＝V 22.4 L·molB ．1L 溶液中含有1mol 氢离子C ．将98g 硫酸溶于1L 水中配成溶液D ．1L 硫酸溶液中含98g 硫酸2．下列溶液中，()Clc -最大的是A ．0.5mol/LNaCl 溶液B ．20.3mol /LCaCl 溶液C ．30.1mol /LAlCl 溶液D ．31.0mol /LKClO 溶液3．下列溶液中的c(Cl -)与50mL1mol/LAlCl 3溶液中的c(Cl -)相等A ．150mL1mol/LNaCl 溶液B ．75mL2mol/LNH 4Cl 溶液C ．150mL1mol/LKCl 溶液D ．75mL1mol/LAlCl 3溶液4．下列关于()120.10mol L Ba OH -×溶液的描述中正确的是A ．该溶液中含有20.10molBa +B ．该溶液中()1OH0.10mol Lc --=×C ．该溶液就是()217.1gBa OH 溶于1L 水中所得的溶液D ．取100mL 该溶液加水稀释到500mL ，稀释后2Ba +浓度为10.02mol L -×5．将100mL0.2mol/LH 2SO 4加水稀释至250mL 。
第02讲 物质的量浓度(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一物质的量浓度及相关计算 (3)知识点1 物质的量浓度 (3)知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 (4)考向1 理解物质的量浓度概念 (4)考向2 物质的量浓度及相关计算 (5)考点二溶液浓度的计算与换算 (6)知识点1 理解公式 (6)知识点2 掌握规律 (7)考向1 有关气体溶于水的浓度计算 (7)考向2 混合规律的应用 (9)考点三一定物质的量浓度溶液的配制 (9)知识点1 容量瓶的构造及使用 (10)知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 (10)考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 (11)考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (14)04真题练习.命题洞见 (15)考点一 物质的量浓度及相关计算知识点1 物质的量浓度1．概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
2．常用单位：mol/L 或mol·L －1。
3．公式：n ＝c BV ⇒变式⎩⎨⎧c B＝nV V ＝ncB【名师提醒】1．V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
2．n 必须是溶质B 的物质的量。
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较考向1 理解物质的量浓度概念【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L -1MgCl 2溶液”。
下列对该试剂理解正确的是( ) A ．该溶液中含有的微粒主要有MgCl 2、Mg 2+、Cl -、H 2O B ．若取50 mL 溶液，其中的c (Cl -)=1.0 mol·L -1C ．取该溶液5.0 mL 恰好与100 mL 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液完全反应D ．该溶液与100 mL 1.0 mol·L -1NaCl 溶液中的c (Cl -)相等【答案】C【解析】MgCl 2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg 2+、Cl -、H 2O 、H +、OH -，A 项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L -1，根据Cl 原子守恒可得c (Cl -)=2c (MgCl 2)=2×1.0 mol·L -1=2.0 mol·L -1，浓度与溶液的体积无关，B 项错误；n (Cl -)=2.0 mol·L -1×0.005 L=0.01 mol ，n (Ag +)=0.1 mol·L -1×0.1 L=0.01 mol ，二者以1∶1的比例进行反应，所以n (Cl -)=n (Ag +)时，二者恰好完全反应，C 项正确；1.0 mol·L -1 NaCl 溶液中的c (Cl -)=c (NaCl)=1.0 mol·L -1，D 项错误。
（完整版）物质的量浓度补充讲义
（完整版）物质的量浓度补充讲义物质的量浓度⼀、考查要求：复述物质的量浓度的概念与单位，物质的量浓度的意义归纳物质的量浓度、物质的量与溶液体积三者之间的关系并进⾏换算质量分数与物质的量浓度之间的换算⼆、梳理与训练⼀）、物质的量浓度以溶液⾥所含溶质的来表⽰溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度表达式：溶质的物质的量（mol）物质的量浓度（c）='溶液的体积（L）例1:溶质质量——物质的量浓度将2.925gNaCI溶于⽔中，稀释到400mL,该NaCI的物质的量浓度为多少？例2: S.T.P状况下的⽓体体积-------- 物质的量浓度将3.36L （S.T.P ）氯化氢⽓体通⼊⽔中，配成500mL盐酸，该盐酸的物质的量浓度为多少？⼆）、物质的量浓度溶液的稀释计算可⽤稀释公式：C （浓）X V （浓）=C （稀）X V （稀）上式表⽰稀释前⼙后_________________ 不变。
例3:实验室需要配置500mL 2mol/L的稀硫酸，需18mol / L的浓硫酸多少毫升？三）、两种物质的量浓度不同的溶液混合后的计算可⽤混合公式：C （浓）X V （浓）+ C （稀）X V （稀）=C （中）X V 仲）上式表⽰混合前后___________________________ 不变。
V3混合前后体积变化忽略不计时：V3 = V1 + V2混合前后体积变化时：V3=混合溶液总质量/混合溶液密度例4:将200moL 1.00mol/L 的NaOH 与300mL 2.00mol/L 的NaOH 混合，假设混合前后体积变化忽略不计，求混合后溶液的物质的量浓度。
四）、物质的量浓度与质量百分⽐浓度之间的换算物质的量浓度（c）与质量分数（百分数）的换算公式：密度（g/cm3）X1000 X w%c （ mol/L）= --------------------------------------- 勻L溶质的摩尔质量（g/mol）例5:市售浓硫酸瓶上标有：98 %密度1.84g/cm3，该硫酸的物质的量浓度是多少？五)：溶液中离⼦浓度的计算0.10mol/L Na 2SO4 溶液中c (Naj =c (SO42-)=2.00 mol/L Al 2(SO4)3 溶液中c (Al3+)=c (SO 42-) = _____________________________【基础练习】1?在500m1溶液中含有20g氢氧化钠，该溶液的物质的量浓度是()A. 0 ? 5 mol / LB.1 mol / LC.1 ? 5 mol / LD.2mol /L2 .配制0 ? 5mol / L氢氧化钠溶液100ml，需要4mol / L的氢氧化钠溶液的体积是()需要⽔的体积是()A. 12.5 mlB.25 mlC.不能确定D.87.5 mlE. 75 ml3 .将4mol /L的盐酸25m1 ,加⽔稀释到100ml，取出稀释液10ml，其中含HCI为()A. 0.365 gB.1.46 gC.3.65 gD.36.5 g4 .将0.1mol / L的盐酸100ml和0.3mol/L的盐酸400ml混合浓度是()A. 0.2 mol /LB.0.26mol /LC.0.28mol /LD.0.3mol /L5 .下列各溶液中，Na+离⼦的物质的量浓度最⼤的是()A. 20m1 0.12mol / L的磷酸钠溶液B.10m1 0.5mol/L 的溴化钠溶液C.50m1 0.2mol / L的硫酸钠溶液D.120ml 0.2mol /L的氢氧化钠溶液【提⾼练习】6 ?将5g胆矶(CuS0 4 5H20)溶于⽔配成500m1溶液，从中取出25m1溶液的物质的量浓度是()A. 0.002mol /LB.0.02mol / LC.0.04mol / LD.0.4mol / L7 ?体积为Vml、密度为pg/ cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg ,其物质的量浓度、为c mol/L,质量分数(百分⽐浓度)为w%。
备考2025届高考化学一轮复习讲义第二章物质的量及计算第1讲物质的量考点2物质的量浓度
考点2 物质的量浓度1.物质的量浓度单位体积溶液所含溶质B 的[1] 物质的量 叫作溶质B 的物质的量浓度，表达式：c B ＝n B V。
2.溶质的质量分数以溶液中溶质[2] 质量 与溶液[3] 质量 的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示：w （B ）＝m （B ）m （aq ）×100％。
3.物质的量浓度的有关计算类型方法用公式法干脆计算 c ＝nV与质量分数w 间的换算 c ＝1000ρw M（密度ρ的单位为g·mL －1，下同） 利用溶解度来计算c ＝nV ＝1000ρw M＝1000ρSM （100+S ）气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算①标况下，确定质量的水中溶解某气体的体积为V ' L ，所得溶液：c ＝nV ＝V ' L22.4L ·mol －1m气g ＋m 剂g ρ混g ·mL －1×10－3L ·mL －1。
②若气体溶于水时体积变更忽视不计，1 L 水中溶解V' L 气体（标准状况）时，所得溶液：c ＝n V ＝V '22.4 mol·L －14.配制确定物质的量浓度溶液的类型以及仪器依据配制溶液所用药品的状态{ 以固体药品配制溶液——分析天平、药匙、量筒（非必需） （共用）{ 烧杯、玻璃棒、[4] 容量瓶 、胶头滴管、试剂瓶以浓溶液配制稀溶液——量筒}仪器 注：分析天平可用托盘天平或一般电子天平代替。
5.试验步骤如图所示为配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液过程示意图。
①计算依据n（NaCl）＝c·V（容量瓶）知，m（NaCl）＝n（NaCl）·M（NaCl）＝[5] 5.85 g②称量或量取用分析天平称量固体时，可精确到0.000 1 g，用[6]托盘天平称量固体时，可精确到0.1 g。
假如是用浓溶液配制，可用量筒或移液管量取浓溶液的体积③溶解把称量好的NaCl转移到[7]烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒充分搅拌，冷却（复原）至室温④转移将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，上端不与容量瓶瓶口接触，将烧杯中的溶液沿[8]玻璃棒注入[9]100mL容量瓶内⑤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒[10]2～3次，每次的洗涤液都要注入容量瓶内。
高一化学必修一讲义：有关物质的量浓度的计算
有关物质的量浓度的计算【教学目标】1、建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型2、掌握常见物质的量浓度的计算类型 【知识梳理】一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式c B ＝n BV ，欲求c B ，先求n B 和V与物质的量相关的公式公式①n ＝N N A②n ＝V22.4③n ＝m M④n ＝cV 溶液1、若已知溶质的质量m ：2、若已知溶质粒子的数目N ：【即学即练1】1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。
现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L －12、已知V L 硫酸铁溶液中含Fe 3＋m g ，则该溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为_____mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为______mol·L －1，溶质的物质的量浓度为________mol·L －13、若20g 密度为ρg·cm －3的Ca(NO 3)2溶液中含有2gCa(NO 3)2，则溶液中NO －3的物质的量浓度为( )A ．ρ400mol·L －1B ．20ρmol·L －1C ．50ρ41mol·L －1D ．25ρ41mol·L －1二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系1、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。
计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_____2、20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中错误的是() A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1B．此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－33、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。
物质的量浓度讲义
《物质的量浓度》讲义◆要求1．理解物质的量浓度的概念；2．掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能；3．了解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算；4．掌握有关物质的量浓度的基本及综合计算。
◆导读一．物质的量浓度1．概念：，叫做溶质B的物质的量浓度。
2．物质的量浓度的符号：；常用单位：。
3．物质的量浓度数学表达式：4．注意：（1）体积是指，而不是体积，单位常用；（2）溶质的量是用来表示的，不能用物质的质量等来表示；（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度。
无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而。
二．物质的量浓度溶液的配制1．使用的主要仪器：。
2．配制步骤（1）计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的（固体）或（液体）；（2）称量：用称取固体质量或用量取液体体积；（3）溶解：在溶解或稀释溶质并；（4）转移：将烧杯内溶液小心地转入一定体积的中；（5）洗涤：用洗涤2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液；（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度处，改用加水至；（7）摇匀：盖好瓶塞，用顶住瓶塞，另一只手的托住瓶底，把容量瓶，使溶液混合均匀。
3．注意事项：（1）溶质的溶解必须在内进行，加水要；（2）若溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中； （3）仪器的洗涤只洗 ，量筒 ，每次用适量水；（4）定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ；（5）摇匀后液面低于刻度线时 加水。
三．物质的量浓度溶液中溶质粒子数目1．溶质在溶液中的存在形式与溶质电离情况有关：不能电离的溶质在溶液中以 形式存在；强酸、强碱和绝大多数盐在溶液中完全电离，以 形式存在；而弱酸、弱碱，在溶液中只有部分电离，所以既有 又有 存在，较为复杂。
2．对于完全电离的溶质，其离子浓度的计算方法为：溶液的浓度（C B ）×离子个数（化学式中）；离子物质的量则为：溶液的浓度（C B ）×溶液的体积（V ）×离子个数。
化学必修一 第一章 第三节 物质的量
（1） 称量时所引起的误差
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
① ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；
② ②试剂、砝码的左右位置颠倒
③ ③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端
④ ④用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大等待
2、一定物质的量浓度溶液的配制：
例：配制0.5mol/L的溶液500ml:
(1) 计算：溶质用量：0.5×0.5×58.5=14.6(g)
(2) 称量：称取已研细的NaCl 14.6g
(3) 溶解：在烧杯中进行
(4) 转移：
(5) 洗涤：
(6) 定容：
(7) 摇匀：
(8) 保存：
（4）容量瓶内温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。
（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积致使溶液浓度偏高。
例题精选：某学生进行中和滴定实验，需要用到浓度为0.10mol/L氢氧化钠约75ml，实验过程中用到的主要仪器有托盘天平和容量瓶。现有以下几种规格的容量瓶，实验过程中宜选用的是（ ）
A.50mL B.100mL C.250mL D.500mL
第 1 页 共 4 页 溶质的量(mol)溶液的体积(L)
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①直接称量热的物质
②砝码残缺
③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动
作过慢
④用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小等待
（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。
第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示 里所含溶质B 的物质的量，也称为 ，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位： 或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是 的体积，不是 的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用 代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5a D.ab 22 400＋36.5a2．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
新版高中化学讲义：物质的量浓度
题型三：溶液的稀释/混合计算
【变 4-1】(2021·邓州市第一高级中学校高一月考)将 5 mol L1 的 Mg NO 3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后
溶液中 NO3 的物质的量浓度为
A．5a/b mol L1
B．b/5a mol L1
C．10a/b mol L1
C．0.3 mol/L
D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
2
某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，根据溶液呈电中
2
1
性，则 c(SO 4 )= 2 [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选 B。
综上所述答案为 C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例 3】(2021·普宁市大长陇中学高三月考)已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，
2
2
c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，那么 c(SO 4 )应为
A．0.1 mol/L
B．0.15molL
D．a/b mol L1
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)=
根离子，则 c( NO3 )= c(Mg(NO3)2)×2=
5mo1 ‧L-1×amL 5a
=
mol L1 ，Mg(NO3)2 中含有 2 个硝酸
b
bmL
10a
物质的量浓度高一化学讲义习题(原卷版)
2.3.2 物质的量浓度1. 能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系；2. 掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力；3. 了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项；4. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
一、物质的量浓度1．溶质的质量分数 2．溶质的物质的量浓度(1) 物质的量浓度是单位体积 ，常用符号c B 表示； (2) 单位： 。
(3) 表达式：c B ＝n BV，其中n B 表示 、V 表示 。
【特别提醒】(1) V 指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。
一般情况下溶液的体积是不具有加和性的，例如：100mL 的酒精和100mL 的水混合后总体积小于200mL ，混合溶液的体积V(总)=m(总)/ρ(混)，质量是具有加和性的。
(2) 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变。
(3) n 必须是溶质B 的物质的量。
正确判断溶液的溶质：① 与水发生反应生成新的物质：如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3② 特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③ 含结晶水的物质：溶质为不含结晶水的部分。
如： CuSO 4·5H 2O→CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3 【例1】判断正误：(1) 将58.5 g NaCl 投入1 000 mL 水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (2) 从200 mL 0.1 mol·L －1盐酸中取出50 mL 溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L －1( )(3) 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液中含有Na ＋的物质的量为0.1 mol( )(4) 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( )【例2】下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是( )A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中B ．将11.2 L HCl 气体通入水中配成0.5 L 的溶液C ．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L 水混合D ．0.5 mol Na 2O 加入适量水中，配成1 L 溶液【例3】(1) 用14.2 g 无水硫酸钠配制成500 mL 溶液，其物质的量浓度为 mol·L －1。
物质的量浓度(讲义及答案)
物质的量浓度（讲义）一、知识点睛1. 物质的量浓度（c B ）（1）单位体积的溶液中所含溶质B 的_________叫做溶质B的物质的量浓度，常用单位是_________或_________。
（2）B B n c V =，V 表示溶液的体积。
2. 一定物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶是一种精密量器有25 mL 、50 mL 、100 mL 、500 mL 等规格，适用于配制一定物质的量浓度的溶液。
②容量瓶上有三个数据使用温度、容积和最大容积刻度线。
③容量瓶在使用前必须检查其是否漏液检查方法：加水盖塞→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察。
（2）所需仪器________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒等。
（3）配制步骤计算→称量→溶解（或稀释）→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签。
（4）误差分析需要先分析操作对n B 或V 的影响，然后根据公式B B n c V =，最终得出其对c B 的影响。
二、精讲精练1. 下列关于1 mol ·L -1 的NaCl 溶液的说法正确的是（ ）A ．该溶液中Na +的浓度为0.5 mol ·L -1B ．从1 L 该溶液中取出0.5 L 后，剩余NaCl 溶液的浓度为0.5 mol ·L -1C ．1 L 该溶液中含有58.5 g NaClD ．将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，可得到1 mol ·L -1 的NaCl 溶液2.下列溶液中的c（Cl-）与50 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液中的c（Cl-）相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C．50 mL 1 mol·L-1的FeCl2溶液D．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液3.下列关于0.5 mol·L-1的K2SO4溶液的说法正确的是（）A．1 L溶液中K+的浓度是2 mol·L-1B．2 L溶液中含有SO42-的浓度是1 mol·L-1C．2 L溶液中含有K+的数目是2N AD．1 L溶液中含有K+、SO42-的总数为3N A4.将100 mL 0.8 mol·L-1 Na2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
高中化学知识点整理教学讲义-一定物质的量浓度溶液的配制与计算 误差分析 质量分数 溶液的稀释与混合
一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·L −1)。
2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系物质的量浓度（c B ）=B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B nc V。
（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。
分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。
（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。
3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
（2）配制步骤 ①过程示意图②配制步骤以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据n mcV MV==若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。
2．常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c/mol·L−1 n/mol V/L天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变 减小 砝码残缺减小 不变 偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
物质的量浓度--讲义
拓智教育辅导讲义年级：高一第 7,8 课时学员姓名：徐玺邓旭阳辅导科目：化学课题物质的量浓度授课时间： 10月 7日下午 12：00—14：00 备课时间：2013年10月 7 日教学目标1．理解物质的量浓度的概念2．会运用物质的量浓度表示溶液的浓度大小，并解决有关溶液问题。
重点、难点重点难点：物质的量浓度的计算考点及考试要求求算电解质的某种粒子在溶液中的物质的量浓度浓度的估算比较等教学内容一、物质的量浓度的定义：1、过渡：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢-----用浓度！在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
溶质的质量分数：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。
讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。
例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。
所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。
是用溶液的体积和物质的量表示的。
2：物质的量浓度①定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量（多少），叫做溶质B的物质的量浓度。
用符号C B表示:表达式：单位mol/L或mol/m3② V表示溶液的体积,而不是溶剂的体积！n B 表示溶质B的物质的量！③如果给出的溶质是质量或体积（气体），应根据相关的转换，算出“物质的量”④带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可⑤同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。
二、物质的量的有关计算1、关于物质的量浓度的计算。
计算时运用的基本公式是：2、一定物质的量浓度的稀释计算。
浓、稀溶液运算的基本公式是：C与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：3、溶液的物质的量浓度B使用物质的量浓度公式请注意以下几点：（1）欲取一定物质的量的溶质，或者称取它的质量，或量取它的体积。
高中化学人教版 必修第一册教案讲义：物质的量浓度
物质的量浓度（答案在最后）素养要求1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
分点突破一物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系N B N A＝n B ＝c B ·V||m B M B4．对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。
如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2H 2ONaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。
(3)表达式中“V ”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。
V 的单位是升(L)。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1mol NaCl 溶于1L 水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L −1。
()(2)将25g CuSO 4·5H 2O 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L －1。
()(3)将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1。
()(4)0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。
()(5)从2mol·L－1NaOH溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L－1。
()2．1mol·L－1的NaCl溶液表示()A．溶液中含有1mol NaClB．1mol NaCl溶于1L水中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl58.5g3．在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl－的浓度为() A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2mol·L－14．(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝________，c(Al3＋)＝________，n(SO42−)＝________，c(SO42−)＝________，c[Al2(SO4)3]:c(Al3+):c(SO42−)＝________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于________。
化学讲义2.3.2物质的量浓度(原卷版)
2.3.2 物质的量浓度 考点一 物质的量浓度【例11】对于1 mol·L 1的NaOH 溶液，下列有关说法正确的是A ．+Na 的数目为N AB ．OH ﹣的物质的量浓度为1 mol·L 1C ．NaOH 的质量为40gD ．OH ﹣的物质的量为1mol【例12】下列各溶液中Na +的物质的量浓度最大的是A ．4L1.0 mol∙L −1 NaCl 溶液B ．1L 0.6 mol∙L −1 Na 2SO 4溶液C ．5L 0.8 mol∙L −1 NaOH 溶液D ．2L 0.5 mol∙L −1 Na 3PO 4溶液【一隅三反】1．下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mLlmol·L 1的AlCl 3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是____，氯离子数目与50mLlmol·L 1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是____。
A ．150mLlmol·L 1的NaClB ．75mL1mol·L 1的NH 4ClC ．150mL3mol·L 1的KClD ．75mL2mol·L 1的CaCl 22．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L 的是( )A ．将40 g NaOH 固体溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol/L 的浓盐酸与9 L 水混合D ．10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液3．下列关于物质的量浓度表述错误的是（ ）A ．从1L1mol/LNa 2CO 3溶液取出100mL ，其中n(Na +)为0.2molB ．将1L0.2mol/LCa(NO 3)2溶液稀释到10L 时，NO 3-的浓度为0.04mol/LC ．将4g 氢氧化钠溶于1L 水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L 思维导图常见考点D ．5mL2mol/LNaCl 溶液和10mL0.5mol/LMgCl 2溶液中，n(Cl)相等考点二 配制一定物质的量浓度的溶液【例2】实验室配制480mL0.100 mol·L 1Na 2CO 3溶液，回答下列问题(1)应用托盘天平称取Na 2CO 3·10H 2O 晶体的质量为 _______。
高一化学必修一讲义：物质的量浓度
物质的量浓度【教学目标】1、掌握物质的量浓度的含义和应用2、能运用物质的量浓度进行简单计算 【知识梳理】 一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B 的物质的量浓度2、符号：B c3、单位：mol·L－1或mol/L4、表达式：Vn c BB =，其中B c 表示B 的物质的量浓度，B n 表示B 的物质的量，V 表示溶液的体积 如：1 L 溶液中含有1 mol 溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L －1 5、公式的变形：V n c B B =⇒V c n B B •=，BB c nV = 【微点拨】①由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关②V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L” ③溶质用物质的量表示，而不是质量如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 ④溶液中的溶质B 可以为化合物或某种离子⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质如：将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，其溶质是NaOH ；将SO 3溶于水，所得溶质是H 2SO 4⑥将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，其溶质是CuSO 4，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量如：a g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1V L ＝a 250V mol·L －1【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L 水中，得到1 mol·L －1的氯化钠溶液( )(2)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL 溶液，其溶质的物质的量浓度仍是2 mol·L －1( )(3)1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (4)从1 L 2 mol·L －1的稀硫酸中取出0.5L ，则这0.5L 溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( )2、填空：(1)将23.4 g NaCl 溶于水中配制成250mL 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________ (2)1.0L 1 mol·L－1葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液中，溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，质量是 g(3)1.0L 1 mol·L －1H 2SO 4中溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是 、 ；从其中取出100mL ，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 、 (4)在500mL 1mol·L －1的Fe 2(SO 4)3溶液中， Fe 2(SO 4)3的物质的量为________ ，其中Fe 3+的物质的量浓度为_____， SO 42－的物质的量浓度为__________ 3、下列溶液中的Cl －物质的量浓度与1 mol·L －1的AlCl 3溶液中的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．2 mol·L －1的NH 4Cl 溶液 C ．3 mol·L －1的KClO 3溶液 D ．1.5 mol·L－1的CaCl 2溶液4、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl25、配制500mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?6、已知市售浓硫酸的质量分数为w，密度为ρ(g·mL－1)，硫酸的摩尔质量为M(g·mol－1)，求浓硫酸的物质的量浓度。
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物质的量浓度
例题1、在一定温度下，某NaOH 饱和溶液体积为VmL ，溶液的密度为
g/cm 3,质量分数为W%，物质量浓度为C mol/L ，溶液中含有NaOH 为m g 。
（1）用两种方法表示物质的量浓度C ；
（2）用W 表示该温度下的溶解度；
（3）用C 、ρ表示溶液的质量分数。
例题2、某溶液中溶质的摩尔质量为M 1mol g -⋅，密度为1m L g -⋅ρ，溶质的质量分数为%ω，物质的量浓度为c 1L mol -⋅。
取a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。
（1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。
（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。
（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。
例题3、在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M 1mol g -⋅）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为d 1mL g -⋅，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
例题4、将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？
例题5、V mL 硫酸铝溶液中含有a g +3Al ，取
mL 4V 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中-24SO 的物质的量浓度是（ ）
A. 1L mol V 9a 125-⋅
B. 1L mol V
18a 125-⋅ C. 1L mol V 36a 125-⋅ D. 1L mol V
54a 125-⋅ 例题6、在NaCl 、42MgSO MgCl 和三种盐配成的混合溶液中，若+Na 的浓度为1L mol 1.0-⋅、+2Mg 的浓
度为1L mol 25.0-⋅、-Cl 的浓度为1L mol 2.0-⋅，则-2
4SO 的物质的量浓度为（ ）
A. 0.51L mol -⋅
B. 0.451L mol -⋅
C. 0.21L mol -⋅
D. 0.251L mol -⋅
知识概括、方法总结与易错点分析
物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为M 1000c ρω=
，100S S +=ω） 物质的量浓度与质量分数的区别和联系
质 量 分 数
物质的量浓度 溶质单位
g mol 溶液单位
g L 单 位 1
mol/L
课后巩固：【课后练习】
1下列说法正确的是：（）
A、溶液的浓度是指一定溶液里含有溶质的量
B、用一定量溶液里含有溶质的多少来表示的浓度叫物质的量浓度
C、用1L溶液里含有溶质的量来表示的浓度叫物质的量浓度
D、用1L水里含有溶质物质的量来表示的浓度叫做物质的量浓度
E、用1L溶液里含有多少摩溶质来表示的浓度叫物质的量浓度
2、1 mol·L－1 NaCl溶液表示：（）
A．溶液里含有1mol NaCl B、1mol NaCl溶解于1L水中
C、58.5g NaCl溶于941.5g水
D、1L水溶液里有NaCl 58.5g
3、100mL 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：（）
A、10.6g
B、1.06g
C、0.53g
D、106g
4、下列说法正确的是（）
A、2L NaCl溶液中含有4mol NaCl，则该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L
B、将22.4LHCl(标况)溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/L
C、将44.8L NH3溶于水得到1L溶液，则该溶液中NH3的物质的量浓度为2mol/L （氨水中的溶质为NH3）
D、将40g NaOH溶于2L水中，所得溶液取出10 mL其物质的量浓度为0.5mol/L
5、在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是（）
A、0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液
B、100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C、50mL 0.2mol/L的AlCl3溶液
D、1L 0.5mol/L盐酸溶液
6、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）
A.0.1 mol·L-1
B.1 mol·L-1
C.3 mol·L-1
D.1.5 mol·L-1
7、将30ml0.5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）
A.0.03mol/L
B.0.3mol/L
C.0.05mol/L
D.0.04mol/L
1、分别用浓度都为0.1mol/L NaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量
相等的氯化银沉淀。
消耗这三种溶液的体积比为（）
A、1：2：3
B、3：2：1
C、2：3：6
D、6：3：2
2、在一定温度下，将质量为m、相对分子质量为M的物质溶解于水，得到体积为VL的饱和溶液。
此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为______。
3、现有98%硫酸溶液(ρ＝1.84g/cm3) ：①该浓硫酸的物质的量浓度为_____。
②若将该浓硫酸50mL，溶于水制得500mL稀硫酸，则稀硫酸溶液的物质的量浓度为_____。
③若将该浓硫酸50mL，溶于500mL水里，测得这种稀硫酸溶液密度为 1.109g/cm3，则这种稀硫酸溶液的物质的量浓度是_____;其溶质质量分数是_____。
4、在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为______；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______
5、将250mLH2SO4的质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，所得溶液的密度为1.35g/cm3，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？。