高中化学 化学经典除杂考试试题
化学除杂试题及答案

化学除杂试题及答案一、选择题1. 以下哪种试剂可以用来除去铜中的铁杂质?A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 稀氢氧化钠溶液答案:A2. 除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质,应选用的试剂是:A. 氯化钡溶液B. 碳酸钠溶液C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液答案:A3. 欲除去二氧化碳中的一氧化碳,应采用的方法是:A. 通过石灰水B. 通过氢氧化钠溶液C. 通过灼热的氧化铜D. 通过浓硫酸答案:C二、填空题4. 在实验室中,除去硝酸钾溶液中的少量氯化钠,可以采用______的方法。
答案:结晶5. 为了除去铜粉中的氧化铜,可以加入______,然后过滤。
答案:稀盐酸三、简答题6. 描述如何从氯化钠溶液中除去少量的碳酸钠。
答案:首先向溶液中加入适量的稀盐酸,使碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
反应方程式为:Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2↑。
然后通过过滤除去生成的二氧化碳气体,最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠。
7. 说明如何利用化学方法除去粗铜中的锌。
答案:将粗铜与稀硫酸反应,锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,而铜不会与稀硫酸反应。
反应方程式为:Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2↑。
通过过滤可以分离出未反应的铜,从而得到纯净的铜。
四、实验题8. 实验中,你得到了含有少量铁粉的铜粉样品。
请设计一个实验方案,以除去铜粉中的铁粉。
答案:将铜粉样品放入足量的稀盐酸中,铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,而铜不会与稀盐酸反应。
反应方程式为:Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑。
待反应完成后,通过过滤分离出铜粉,洗涤并干燥即可得到纯净的铜粉。
化学除杂分离和提纯单元测试题(含答案)经典

化学除杂分离和提纯单元测试题(含答案)经典一、中考化学除杂分离和提纯1.铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠,下列设计的除杂方案(括号内为杂质)都能达到目的的是()A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、铁粉能被磁铁吸引,铜粉不能,铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜粉和稀硫酸不反应,故A正确;B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应,把原物质除去了,故B不正确;C、一氧化碳点燃生成二氧化碳,把原物质除去了,故C不正确;D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应,把原物质除去了,故D不正确。
故选A。
【点睛】除杂条件:加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。
2.除去CO2气体中少量CO,可采用的方法是()A.把混合气体点燃B.把混合气体通过水中C.把混合气体通过灼热的CuO粉末D.把混合气体通过足量的澄清石灰水【答案】C【解析】【分析】【详解】A、注意CO是杂质含量极少,也就是说二氧化碳很多,二氧化碳不能支持燃烧,同时没有氧气的存在也不会被点燃。
故A错;B、二氧化碳能溶于水,一氧化碳不溶于水,通入水不能除去一氧化碳。
故B错;C、通入灼热氧化铜,CuO+CO 加热Cu+CO2,一氧化碳转化为二氧化碳,既除了一氧化碳又增加了二氧化碳。
故C正确;D、将气体通入澄清石灰水中,发生反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,除去的是二氧化碳。
故D错。
故选:C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.3.下列四个实验方案设计合理的是。
A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、羊毛和化学合成纤维的气味区别不大,不能用闻气味的方法来鉴别,可用灼烧闻气味的方法鉴别,羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,化学合成纤维灼烧无此气味,不符合题意;B、除去粗盐中的难溶性杂质,可采取溶解、过滤(除去难溶性杂质)、蒸发得到提纯后的氯化钠,符合题意;C、将混合物置于足量稀盐酸中,氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,虽然除去了杂质,但是也除去了原物质,不符合题意;D、将两根光亮的镁条分别伸入CuSO4溶液和AgNO3溶液中,镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,有红色固体析出,说明在金属活动性顺序里,镁位于铜之前,镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银,有银白色固体析出,说明在金属活动性顺序里,镁位于银之前,但是无法探究铜、银的金属活动性顺序,不符合题意。
化学除杂分离和提纯中考经典题型带答案经典

化学除杂分离和提纯中考经典题型带答案经典一、中考化学除杂分离和提纯1.欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法不正确的是()A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为二氧化碳不与铜反应,氧气在加热条件下可以与铜反应,所以可以除掉氧气,故正确;B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸进行干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故正确;C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜不与稀盐酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故错误;D、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故正确。
故选:C。
【点睛】除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
2.如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】试题分析:除杂质的原则:所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,A、除去氯化钙溶液中的稀盐酸,加入过量的碳酸钙,发生反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,然后再过滤,即可得到氯化钙溶液,正确,B、除去硫酸钾溶中的氢氧化钾,加入适量的稀盐酸,发生反应:KOH+HCl==KCl+H2O,引入了新的杂质KCl,错误,C、除去二氧化碳中氯化氢,通过足量的氢氧化钠溶液,两者都会发生反应,错误,D、除去二氧化锰中的氯化钾,根据二氧化锰不溶于水,氯化钾溶于水,故加水溶解、过滤、洗涤、烘干即可,不需要蒸发、结晶,错误,故选A考点:物质的除杂3.下列除杂、提纯的方法或选用的试剂中,不正确的是A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,所以硝酸钾中混有少量氯化钠,可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾,选项A正确;B、氮气不能跟灼热的铜反应,氧气通过灼热的铜网时铜和氧气反应生成氧化铜,因此氮气中混有氧气时可以将混合气体通过灼热的铜网,氧气和铜反应生成氧化铜而除去,从而得到纯净的氮气,选项B正确;C、CaCl2溶液中含有稀盐酸,加入过量的碳酸钙,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,然后过滤得到氯化钙溶液,选项C正确;D、铁中混有铁锈,加入稀硫酸,铁和铁锈都能和稀硫酸反应,在除去铁锈的同时也使铁减少,不符合除杂原则,选项D不正确。
最新化学除杂分离和提纯经典例题经典
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最新化学除杂分离和提纯经典例题经典一、中考化学除杂分离和提纯1.铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠,下列设计的除杂方案(括号内为杂质)都能达到目的的是()A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、铁粉能被磁铁吸引,铜粉不能,铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜粉和稀硫酸不反应,故A正确;B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应,把原物质除去了,故B不正确;C、一氧化碳点燃生成二氧化碳,把原物质除去了,故C不正确;D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应,把原物质除去了,故D不正确。
故选A。
【点睛】除杂条件:加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。
2.下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是( )A.Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引) B.Cu粉中混有CuO(稀硫酸)C.CO中混有CO2(氢氧化钙溶液) D.CO2中混有CO(点燃)【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铁粉能被磁铁吸引,铜粉不能磁铁吸引,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
B、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜不与稀硫酸反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
C、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水,CO不与氢氧化钙溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,不符合除杂原则。
故选:D。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
3.下列除去杂质所选择的试剂或方法中(括号里为杂质),正确的是()A.CO2(CO):点燃B.CO2(HCl):NaOH溶液C.NaCl(Na2CO3):H2SO4D.N2(O2):通过灼热的铜【答案】D【解析】【分析】【详解】A、除去CO2中少量的CO,点燃是无法除去一氧化碳的,因为混合气体中没有氧气来支持燃烧,A不正确;B、除去CO2中少量的HCl气体,用NaOH溶液来吸收,虽然能把氯化氢气体除去,但也把二氧化碳除去了,B不正确;C、除去NaCl中少量的Na2CO3,滴加适量的H2SO4,碳酸钠与硫酸反应,虽然除去了碳酸钠,但又引进了新的物质硫酸钠,C不正确;D、除去N2中少量O2,把混合气体通过灼热的铜,氧气能与铜反应生成氧化铜,从而除去了氧气,剩余氮气,D正确。
高一化学除杂试题及答案

高一化学除杂试题及答案
一、选择题
1. 在分离下列混合物时,应选择的除杂方法是:
A. 除去食盐中的泥沙
B. 除去海水中的氯化钠
C. 除去二氧化碳中的一氧化碳
D. 除去氯化钠中的氯化钙
答案:A
2. 除去铜粉中的铁粉,应选用的试剂是:
A. 稀盐酸
B. 稀硫酸
C. 稀硝酸
D. 稀氢氧化钠
答案:A
二、填空题
1. 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠,应加入过量的______,再过滤。
答案:氢氧化钙
2. 除去铜粉中的锌粉,应加入过量的______,再过滤。
答案:稀硫酸
三、实验题
1. 实验室中,要除去粗盐中的泥沙,应如何操作?
答案:将粗盐溶解在水中,通过过滤除去泥沙,然后将溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。
2. 实验室中,要除去二氧化碳中的一氧化碳,应如何操作?
答案:通过将混合气体通过灼热的氧化铜,一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳,从而除去一氧化碳。
四、计算题
1. 某溶液中含有杂质氯化钙,已知溶液中钙离子的浓度为0.1mol/L,求至少需要多少体积的0.1mol/L的碳酸钠溶液来完全沉淀溶液中的钙离子?
答案:根据化学方程式Ca^{2+} + CO_{3}^{2-} → CaCO_{3}↓,可以计算出需要的碳酸钠溶液体积为0.1L。
五、简答题
1. 在实验室中,如何除去乙醇中的水?
答案:可以通过加入生石灰(CaO)并加热,生石灰会吸收水分,从而将乙醇中的水除去。
2. 描述一种除去铁粉中铜粉的方法。
答案:可以将铁粉和铜粉的混合物放入稀盐酸或稀硫酸中,铁粉会与酸反应生成氢气和铁盐,而铜粉不与酸反应,通过过滤可以分离出铜粉。
(化学)化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)含解析
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(化学)化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1.下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是()A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠固体易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项所采取的方法错误。
D、Ba(NO3)2能与过量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀铜和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:B。
【点睛】除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
2.下列除去杂质的方法正确的是A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中少量的氯化氢气体,把混合气体依次通过足量的NaOH溶液吸收,再用浓硫酸干燥,虽然能把氯化氢气体除去,但二氧化碳气体也被氢氧化钠吸收了,A不正确;B、除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠,加热至固体质量不再发生变化,碳酸钠受热不易分解,而碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体,从而把碳酸氢钠除去了,B 不正确;C、除去氯化钙溶液中少量的稀盐酸,向溶液中加入过量的CaCO3,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体,再把过量的碳酸钙固体过滤除去,得到氯化钙溶液,C正确;D、除去硝酸钾溶液中少量的硫酸铜,向溶液中加入适量的NaOH溶液,氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,然后把沉淀过滤,虽然除去了硫酸铜,但得到的溶液中含有生成的硫酸钠,D不正确。
除杂试题专项训练及答案
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除杂试题专项训练及答案一、选择题(共30小题,每小题3分,满分90分)1.(3分)欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是()选项待提纯物质选用试剂A NaNO3溶液(NaCl)过量硝酸银溶液B NaCl溶液(CuCl2)适量氢氧化钠溶液C盐酸(硫酸)硝酸钡溶液D Fe粉(Cu粉)稀硫酸A.A B.B C.C D.D2.(3分)下列除去杂质的方法,错误的是()A.除去H2中的少量水蒸气:通过浓硫酸B.除去CO2中的少量HCl:通入足量的NaOH溶液,干燥C.除去NaCl溶液中少量的CaCl2:加入适量Na2CO3溶液,过滤D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:加入足量的铁屑充分反应后,过滤3.(3分)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是()序号物质杂质试剂操作A FeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶B CO2H2O浓硫酸洗气C NaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量盐酸过滤A.A B.B C.C D.D4.(3分)下列实验中利用提供的方案能达到目的是()选项实验目的实验方案A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水,然后过滤B除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸C鉴别棉线和羊毛线点燃,闻产生的气味,观察生成的灰烬D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D5.(3分)下列除去物质中所含少量杂质的方法中,错误的是()选项物质杂质除去杂质的方法A CO2气体CO气体通入氧气,点燃.B Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入适量稀硫酸至无气泡产生.C C粉CuO粉加入足量盐酸充分反应后过滤.D Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液加足量铜粉充分反应后过滤.A.A B.B C.C D.D6.(3分)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是()A.CaCO3固体(CaO固体)﹣﹣高温煅烧B.N2气体(O2气体)﹣﹣通过灼热的铜网C.CO气体(CO2气体)﹣﹣依次通过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D.KCl溶液(CaCl2溶液)﹣﹣滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应,过滤7.(3分)某化学兴趣小组设计的下列实验方案不合理的是()选项实验目的实验方案A除去CaO中的CaCO3滴加稀盐酸至不再产生气泡为止B鉴别硝酸铵和氯化钠固体分别取等量的固体溶于水,溶液温度降低的为硝酸铵C检验盐酸中是否含有硫酸滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则含有硫酸D分离氯化钾和二氧化锰溶解,过滤,蒸发滤液;洗涤、干燥滤渣A.A B.B C.C D.D8.(3分)下列四个图象分别表示对应的四种操作过程,其中正确的是()A.水的电解B.木炭在密闭容器内燃烧C.加热一定量的高锰酸钾制氧气D。
高中化学物质检验除杂综合题(有答案)_2(1)
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⾼中化学物质检验除杂综合题(有答案)_2(1)⽅法归纳检验、鉴别物质的依据:从物质的物理性质⽅⾯:颜⾊、⽓味、溶解性、挥发性从物质的化学性质⽅⾯:发⽣反应时要能产⽣⽓体、沉淀或颜⾊变化等现象从化学⾓度讲,鉴别是对已知物的种类进⾏辨认,其⽬的在于把⼏种物质区别开来。
⼀般说来,不需要将鉴别物质逐⼀进⾏检验,这和鉴定不同。
鉴定是⽤实验⽅法,鉴定物质的组成,然后确定物质是什么,或该物质中含有哪些成分。
根据实验确定某⼀物质的习题是鉴定题,物质的鉴定通常必须分别检验出阳离⼦和阴离⼦;根据实验区别⼏种已知物质的习题是鉴别题。
现谈谈鉴别物质的20种⽅法。
1.沉淀法待鉴别物质的溶液中,加⼊某种试剂,观察是否有沉淀产⽣,进⾏鉴别。
例:如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使⽤BaCl2溶液鉴定。
反应的离⼦⽅程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓2.⽓体法根据某物质加⼊某⼀试剂,是否有⽓体产⽣,予以鉴别。
例:有两瓶失落标签的固体,它们是Na2CO3和NaCl,如何鉴别。
使⽤盐酸鉴别。
反应离⼦⽅程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O3.过量法利⽤加⼊某种试剂,产⽣沉淀,继续滴加,沉淀消失,达到鉴别的⽬的。
例:怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解:将两种待鉴别的溶液分别放⼊⼆⽀试管中,加⼊NaOH溶液,可观察到均有⽩⾊沉淀产⽣,继续滴加NaOH溶液,可看到有⼀⽀试管内的⽩⾊沉淀逐渐消失,另⼀⽀试管内⽆此现象。
则先产⽣⽩⾊沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液,另⼀⽀试管内是MgCl2溶液。
反应的离⼦⽅程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4.相互法利⽤物质间反应,现象不同⽽予以鉴别。
例:不⽤任何化学试剂,也不能加热,如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解:根据NaOH溶液滴⼊AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴⼊NaOH溶液中现象不同进⾏鉴别。
高中化学常见物质鉴别除杂题目
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高中化学常见物质除杂1、化学方法分离和提纯物质(1)生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH-),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH为中性。
(2)生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42-,可加入适量的稀H2SO4,将CO32-转化为CO2气体而除去。
(3)氧化还原法例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质,可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。
若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3,可加入适量的铁粉而将其除去。
(4)正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去杂质。
若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3。
(5)利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质,可利用Al2O3是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量的 NaOH溶液,使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O3。
2、物质的鉴别1.常见气体的检验常见气体检验方法H2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气O2可使带火星的木条复燃Cl2黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)HCl 无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
SO2无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色,加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学常见物质鉴别除杂题目
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高中化学常见物质除杂1、化学方法分离和提纯物质(1)生成沉淀法2+离子例如N&CI溶液里混有少量的MgCL杂质,可加入过量的N&OH溶液,使Mg转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质0H'),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节PH为中性。
(2)生成气体法例如N&2SO4溶液中混有少量NMCh,为了不引入新的杂质并增加S042_,可加入适的稀HSO4,将CO32「转化为CO2气体而除去。
(3)氧化还原法例如在Fe*溶液里含有少量FeCb杂质,可通入适量的凶气将FeC.氧化为FeCI3O若在Fe*溶液里含有少量FeCI 3,可加入适量的铁粉而将其除去。
(4)正盐和与酸式盐相互转化法例如在gCOs固体中含有少量NaHQ杂质,可将固体加热,使N&HC命解生成NaQOs,而除去杂质。
若在NaHCpg液中混有少量N^CC^杂质,可向溶液里通入足量C02>使Na2CO3转化为NaHCQ(5)利用物质的两性除去杂质例如在Fe?。
里混有少量的A.Q杂质,可利用A.Q是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量的20H溶液,使其中AI 2。
转化为可溶性NaAIO2, 然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的FezQL物质的鉴别1 •常见气体的检验检验方法常见—气体纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆呜声,生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢Q 可使带火星的木条复燃Cl2黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(Q、NO?也能使湿润的碘化2>能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(1)H(2)Na;k+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钻玻片)o2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO(3)Ba4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg 能与NeOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NHQ溶液。
化学除杂分离和提纯练习题(含答案)经典

化学除杂分离和提纯练习题(含答案)经典一、中考化学除杂分离和提纯1.下列哪种试剂最适合用来除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ( ) A .23Na CO 溶液 B .24H SO 溶液C .HCl 溶液D .2Ca(OH)溶液【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、23Na CO 溶液和NaOH 不反应,不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ,故A 错;B 、24H SO 溶液和NaOH 发生反应生成硫酸钠和水,会引入新杂质硫酸钠,故B 错;C 、HCl 溶液和NaOH 发生反应生成氯化钠和水,不会引入新杂质,符合题意故C 正确;D 、2Ca(OH)溶液和NaOH 不反应,不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ,故D 错; 故选:C 。
【点睛】除杂的原则不引入新杂质,被提纯物质不能减少,杂质容易分离。
2.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是( ) A .Cu (CuO ):加入足量的稀盐酸,过滤,洗涤、烘干 B .NaCl 溶液(HCl ):加入过量碳酸钠,充分反应后过滤 C .CO 2 气体(CO ):将气体通过灼热的氧化铜层后收集气体 D .NaCl (泥沙):加适量水充分溶解,过滤、蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 、在金属活动性顺序里,铜位于氢之前,不与稀盐酸反应,氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,加入足量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥可得铜,不符合题意;B 、加入过量的碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸钠过量,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质碳酸钠,符合题意;C 、将混合气体通过灼热的氧化铜,氧化铜能与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,收集气体可得纯净的二氧化碳,不符合题意;D 、氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,加适量水充分溶解,过滤、蒸发结晶,可得氯化钠,不符合题意。
故选B 。
【点睛】除杂选择试剂的原则是:不增(不引入新的杂质)、不减(不能将原物质反应掉)、不繁(整个过程不繁琐)。
高中化学必修二化学沉淀法除杂质离子专题附答案

高中化学必修二化学沉淀法除杂质离子专题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题1.实验室进行粗盐提纯时,需除去2+2+Ca Mg 、和24SO,所用试剂包括2BaCl 以及 A .23Na CO NaOH HCl 、、 B .23Na CO HCl KOH 、、 C .233K CO HNO NaOH 、、D .233Na CO NaOH HNO 、、2.工业氢氧化锂在重结晶提纯时,采取了下述办法,巧妙地分离出杂质(3-4PO 、2-3SiO 、-3NO 、2-4SO 等)。
工艺流程如下:已知:LiOH 的溶解度随温度变化 t/℃2040 6080100S(LiOH)/(g/100g 水) 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5下列说法错误的是A .LiOH 的溶解度随温度升高变化不大 B .操作I 为过滤,除去3-4PO 、2-3SiO 等形成的难溶物 C .操作II 得到LiOH 晶体应采用降温结晶D .操作III 为趁热过滤,分离-3NO 、2-4SO 等可溶性杂质3.粉煤灰含有50.19%的Al 2O 3、37.29%的SiO 2,其余为Fe 2O 3、CaO 等。
粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示。
下列叙述不正确的是A .“滤渣”的主要成分是二氧化硅B .“树脂净化”的目的是将Al 3+与Fe 3+、Ca 2+分离C .“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸D.循环使用X既降低成本,又防止污染环境4.下列操作规范且能达到实验目的的是A B C D 用乙醇萃取碘水中的碘提纯苯甲酸利用蒸发结晶制备3FeCl晶体分离提纯4CCl中的22CH ClA.A B.B C.C D.D 5.氨和硝酸是重要的化工产品,工业合成氨及制备硝酸的流程如图:下列说法错误的是A.“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质B.为提高氮的利用率,尾气可循环进入“氧化炉”C.流程中的转化涉及复分解反应D.工业上可用铁槽车储运浓硝酸6.下列图示与操作名称对应关系错误的是A .过滤B .蒸馏C .分馏D .分液A .AB .BC .CD .D7.工业上以2SO 和纯碱为原料制备无水3NaHSO 的主要流程如下,下列说法错误的是A .吸收过程中有气体生成B .结晶后可选择过滤操作分离出湿料C .气流干燥湿料时可选择空气气流D .中和后溶液中含23Na SO 和3NaHCO 8.下列有关实验操作的叙述合理的是A .用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时,都需要垫上石棉网B .用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质C .蒸馏自来水实验中发现忘加沸石,冷却后再加入沸石D .蒸发操作时,将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热 9.下列实验装置能达到实验目的的是制备并收集NH 3除去H 2S 中混有的少量水蒸气除去Cl 2中的HCl 收集干燥的NOA .AB .BC .CD .D10.各装置正确且能达到实验目的的是A .①量取了14.80mL 稀盐酸B .②将乙二醇()22HOCH CH OH 转化为乙二酸C .③从23Na SO 溶液中获得23Na SO 固体D .④演示喷泉实验11.实验室可利用苯和液溴在铁粉的催化作用下制取溴苯,其制备及提纯过程为:制备→水洗并分液→碱洗并分液→水洗并分液分离,部分装置如图所示。
考化学化学除杂分离和提纯及答案经典
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考化学化学除杂分离和提纯及答案经典一、中考化学除杂分离和提纯1.下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是()A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠固体易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项所采取的方法错误。
D、Ba(NO3)2能与过量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀铜和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:B。
【点睛】除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
2.下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是()A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、浓氢氧化钠溶液可以去除氯化氢,再经过浓硫酸可以去除水蒸气,得到较为纯净的氢气,选项A不符合题意;B、碳酸钙不溶于水,氯化钙溶于水,溶解过滤后,将固体洗涤、干燥后就可以得到纯净的碳酸钙,滤液经过蒸发溶剂,得到氯化钙,达到分离的目的,选项B不符合题意;C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,加入盐酸除杂,杂质和主要物质都被反应掉,选项C符合题意;D、铜金属活动性强于银,所以银不能置换出硫酸铜中的铜,因此观察不到有红色固体析出,由此判断银的金属活动性弱于铜,选项D不符合题意。
故选C。
【点睛】去除杂质时,保证杂质被充分去除,同时不得引入新的杂质。
3.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质),所用试剂或方法错误的是A.KNO3溶液[Ba(NO3)2]﹣﹣﹣﹣﹣﹣滴加适量 H2SO4溶液、过滤B.CO(H2O蒸气)﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣通过浓硫酸的洗气瓶C.FeSO4溶液(CuSO4)﹣﹣﹣﹣﹣﹣加入足量的铁粉、过滤D.KCl固体(MnO2)﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣溶解、过滤、蒸发【答案】A【解析】【分析】【详解】A、Ba(NO3)2能与适量H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸,不符合除杂原则,故选项所采取的试剂错误。
2020-2021年化学除杂分离和提纯专题(含答案)经典
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2020-2021年化学除杂分离和提纯专题(含答案)经典一、中考化学除杂分离和提纯1.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是()A.Cu(CuO):加入足量的稀盐酸,过滤,洗涤、烘干B.NaCl 溶液(HCl):加入过量碳酸钠,充分反应后过滤C.CO2气体(CO):将气体通过灼热的氧化铜层后收集气体D.NaCl(泥沙):加适量水充分溶解,过滤、蒸发结晶【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序里,铜位于氢之前,不与稀盐酸反应,氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,加入足量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥可得铜,不符合题意;B、加入过量的碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,碳酸钠过量,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质碳酸钠,符合题意;C、将混合气体通过灼热的氧化铜,氧化铜能与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,收集气体可得纯净的二氧化碳,不符合题意;D、氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,加适量水充分溶解,过滤、蒸发结晶,可得氯化钠,不符合题意。
故选B。
【点睛】除杂选择试剂的原则是:不增(不引入新的杂质)、不减(不能将原物质反应掉)、不繁(整个过程不繁琐)。
2.下列关于物质除杂所选用方法正确的是A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】A、过量的Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;B、浓硫酸具有吸水性,也能与氨气反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;D、Mg能与过量的稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铜不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
化学除杂方法试题及答案
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化学除杂方法试题及答案一、选择题1. 在实验室中,除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,应选用的试剂是()。
A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠溶液答案:A2. 为了除去CuO中的少量Cu2O,可以采用的方法是()。
A. 用稀盐酸洗涤B. 用稀硫酸洗涤C. 用稀硝酸洗涤D. 用稀氢氧化钠溶液洗涤答案:A3. 除去Na2SO4溶液中的少量Na2CO3,应加入的试剂是()。
A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 硫酸钠溶液D. 碳酸钠溶液答案:B二、填空题4. 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3,可以选用的试剂是______,反应的化学方程式为______。
答案:稀盐酸;Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑5. 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2,可以通入______气体,反应的化学方程式为______。
答案:氯气;2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3三、简答题6. 描述如何除去铜粉中的少量铁粉。
答案:将铜粉与过量稀盐酸混合,铁粉与盐酸反应生成氯化铁和氢气,铜不与盐酸反应。
过滤后,铜粉被分离出来。
7. 说明如何从氯化钠溶液中除去少量的硫酸钠。
答案:向氯化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液,硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
过滤后,除去硫酸钡沉淀,再向滤液中加入适量的盐酸,以除去过量的氯化钡,最后蒸发溶液得到纯净的氯化钠。
四、实验题8. 实验室中,如何从含有少量碳酸钙的氯化钙溶液中除去碳酸钙?答案:将溶液加热至沸腾,碳酸钙会分解为氧化钙、水和二氧化碳。
过滤后,除去碳酸钙,得到纯净的氯化钙溶液。
9. 如何除去铜粉中的少量氧化铜?答案:将铜粉与氧化铜混合后加热,氧化铜会与铜反应生成铜和氧化亚铜。
通过磁选或过滤,可以分离出纯净的铜粉。
化学除杂题试题及答案高中
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化学除杂题试题及答案高中一、选择题1. 某溶液中含有少量的铜离子杂质,为了除去这些杂质,可以加入下列哪种试剂?A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 氯化钠2. 在实验室中,需要将氯化钠溶液中的硫酸根离子除去,应使用哪种方法?A. 加入过量的氯化钡B. 加入过量的硝酸银C. 加入过量的氢氧化钠D. 加入过量的碳酸钠二、填空题3. 某溶液中含有少量的铁离子杂质,可以通过加入______来除去。
4. 如果需要除去溶液中的碳酸根离子,可以加入过量的______,然后通过______的方法除去过量的试剂。
三、简答题5. 描述如何除去硫酸铜溶液中的硫酸杂质。
6. 解释为什么在除去杂质的过程中,不能引入新的杂质。
四、实验题7. 设计一个实验方案,用于除去硝酸钾溶液中的硝酸银杂质。
化学除杂题答案一、选择题1. 答案:B. 氢氧化钠。
氢氧化钠可以与铜离子反应生成不溶于水的氢氧化铜沉淀,从而实现除杂。
2. 答案:A. 加入过量的氯化钡。
氯化钡可以与硫酸根离子反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀,从而实现除杂。
二、填空题3. 答案:硫氰酸钾。
硫氰酸钾可以与铁离子形成络合物,通过沉淀分离实现除杂。
4. 答案:氯化钡;过滤。
加入过量的氯化钡可以与碳酸根离子反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀,通过过滤可以除去沉淀,实现除杂。
三、简答题5. 答案:可以通过加入过量的氢氧化钠,使硫酸根离子转化为不溶于水的硫酸钠沉淀,然后通过过滤的方法将沉淀除去。
6. 答案:在除去杂质的过程中,如果引入新的杂质,就违背了除杂的目的。
因此,选择的除杂试剂和方法必须确保不引入新的杂质。
四、实验题7. 答案:可以加入过量的氯化钠,使硝酸银与氯化钠反应生成不溶于水的氯化银沉淀,然后通过过滤将沉淀除去,再通过蒸发结晶的方法得到纯净的硝酸钾。
结束语通过本试题的练习,希望同学们能够更好地理解和掌握化学除杂的方法和技巧,提高解决实际问题的能力。
化学除杂不仅需要理论知识,更需要实践操作,希望同学们在实验中不断探索和学习。
(化学)化学化学除杂分离和提纯练习题含答案含解析
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(化学)化学化学除杂分离和提纯练习题含答案含解析一、中考化学除杂分离和提纯1.下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是()A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠固体易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项所采取的方法错误。
D、Ba(NO3)2能与过量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀铜和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:B。
【点睛】除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
2.为除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),下列操作方法能达到目的的是A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜在空气中充分灼烧能产生氧化铜,而氧化铜不能反应,可以用于除杂;故选项正确;B、生石灰与水反应产氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙,不能用于除杂;故选项错误;C、硝酸钡能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠,引入新的杂质硝酸根离子,不能用于除杂;故选项错误;D、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙,不能用于除杂;故选项错误;故选:A。
3.下列除去杂质的方法中,正确的是A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、CO 2与HCl 都能与氢氧化钠反应,不能得到二氧化碳气体,选项说法错误;B 、KClO 3与MnO 2混合加热能分解放出氧气除去氯酸钾,但是又引入二氧化锰新杂质,选项说法错误;C 、Na 2CO 3能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,蒸干后能除去水分和氯化氢,得到纯净的氯化钠,选项说法正确;D 、铁能与硫酸反应被溶解生成硫酸亚铁溶液,过滤得不到纯净的铁,选项说法错误;故选C4.下列除杂(括号内为杂质)的试剂选用正确的是( )A .AB .BC .CD .D【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 、CaCl 2溶液(盐酸)加入过量的Na 2CO 3溶液发生反应;2322Na CO 2HCl=2NaCl CO H O ++↑+ 2323Na CO CaCl =2NaCl CaCO ++↓会生成新杂质NaCl ,Na 2CO 3,被提纯CaCl 2会减少,不符合题意; B 、NaOH 溶液(Na 2CO 3溶液)加入适量的Ca(OH)2溶液发生反应;2323Na CO Ca(OH)=CaCO 2NaOH +↓+ 可以去除Na 2CO 3,符合题意;C 、CuO(Cu) 加入足量的稀H 2SO 4,CuO 会和稀H 2SO 4反应生成硫酸铜和水CuO 减少,不符合题意;D 、KCl 溶液(K 2SO 4溶液)加入适量的Ba(NO 3)2溶液发生反应;243234K SO Ba(NO )=2KNO BaSO ++↓ 虽然去除了K 2SO 4但是会产生新杂质KNO 3不符合题意; 故选:B 。
高一化学除杂试题及答案
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高一化学除杂试题及答案一、选择题1. 下列物质中,不能用于除去NaCl溶液中的CaCl2的是()A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C. Na2SO4溶液D. NaCl溶液答案:C解析:A选项中,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,可以除去氯化钙;B选项中,氢氧化钠与氯化钙反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠,可以除去氯化钙;D选项中,氯化钠溶液与氯化钙不反应,但可以通过蒸发结晶的方法分离。
而C选项中,硫酸钠与氯化钙不反应,不能除去氯化钙。
2. 除去下列物质中的少量杂质,所采取的方法不正确的是()A. 除去CO2中的少量HCl,用饱和碳酸氢钠溶液B. 除去CO2中的少量CO,用灼热的氧化铜C. 除去NaCl中的少量Na2SO4,用适量的BaCl2溶液D. 除去NaCl中的少量Na2CO3,用适量的稀盐酸答案:B解析:A选项中,饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl,同时不与CO2反应;B选项中,灼热的氧化铜会与CO反应生成CO2,引入新的杂质;C选项中,适量的BaCl2溶液可以与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl,可以除去Na2SO4;D选项中,适量的稀盐酸可以与Na2CO3反应生成CO2、H2O和NaCl,可以除去Na2CO3。
二、填空题1. 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3,可以加入适量的______溶液。
答案:Ca(OH)2解析:氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可以除去碳酸钠。
2. 除去CuSO4溶液中的少量Fe2(SO4)3,可以加入适量的______溶液。
答案:CuO解析:氧化铜与硫酸铁反应生成硫酸铜和水,可以除去硫酸铁。
三、实验题1. 实验室中,需要从含有少量FeCl3杂质的FeCl2溶液中除去FeCl3。
请简述实验步骤,并写出相应的化学方程式。
答案:实验步骤:(1)向溶液中加入足量的铁粉;(2)充分反应后,过滤;(3)取滤液,即得到纯净的FeCl2溶液。
化学方程式:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2解析:铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁,通过过滤可以除去过量的铁粉,得到纯净的氯化亚铁溶液。
化学除杂分离和提纯综合测试(含答案)经典
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化学除杂分离和提纯综合测试(含答案)经典一、中考化学除杂分离和提纯1.除去下列物质中的杂质,除杂方法正确的是A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小,氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾,应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠,故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质(氧气),故选项所采取的方法错误。
D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选:D。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
2.下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)不正确的是A.CO2(CO)→CuOB.CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙C.NaCl(泥沙)→水D.NaOH溶液(Na2CO3)→稀盐酸【答案】D【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的试剂正确.B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙不溶于水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的试剂正确.C、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的试剂正确.D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的试剂错误.故选D.3.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是( )物质杂质试剂操作方法A K2CO3溶液K2SO4BaCO3加适量BaCO3,粉末,充分反应后,过滤B MgCl2溶液HCl过量Mg(OH)2过滤C CO2水蒸气足量NaOH固体干燥D CaCO3CaO无高温煅烧A.A B.BC.C D.D【答案】B【解析】【分析】除杂条件是不引入新的杂质,加入的物质不和原物质反应。
【高中化学】化学经典除杂考试试题

离子共存高考试题1.(91全国化学,21)在某无色透明的酸性溶液中, 能共存的离子组是A.NH4+、NO3-、Al 3+、Cl-B.Na+、Al3+、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、NO3-2.(92全国化学,15)假设某溶液跟甲基橙作用呈红色, 那么以下离子在该溶液中浓度不可能很大的是A.SO42-B.S2-C.CO32-D.Cl -3. (93全国化学,16)以下各组离子:(1) 1—、CIO—、NO: H (2) K、NH+、HC0、OH—(3) SO2—、SO2—、Cl—、OH (4 ) Fe3+、CiT、SO2—、Cl—( 5) H+> K、AIO2—、HSO—(6 ) CaT、N扌、SQ2—、COT在水溶液中能大量共存的是A. (1) 和(6)B. (3) 和(4)C. (2) 和(5)D. (1) 和(4)4. (94全国化学,13)在PH=3勺无色透明溶液中不能.大量共存的离子组A. Al3+Ag +N O3—Cl —B. Mg2+ NH4+NO3—Cl—C. Ba2+K+ S 2—Cl —D. Zn2+ Na+NO 3—SO42—5. (95全国化学,11)在pH= 1的溶液中,可以大量共存的离子组是A. Na+、K+、S2-、Cl-B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C. K+、Na+、AlO2-、NO3-D.K+、Na+、SO42-、S2O32-6. 〔96全国化学,11〕以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A. K、Na、HS0、Cl -B. Na、Ba+> AIC^、NQ_C. N『、K、C「、NOTD. K、Na+> CICT、S'-7. 〔06江苏,5〕以下反响的离子方程式正确的选项是BA. 向沸水中滴加FeCb溶液制备Fe〔OH〕3胶体:Fe3++ 3HO丄FeQH^ J+ 3H+B. 用小苏打治疗胃酸过多:HC0+ H ===COT + HOC. 实验室用浓盐酸与MnO反响制Cl2:MnO+ 2H++ 2C「—CI2T + Mrn++ F2O.. 3+ 2+ 2+D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe + Cu===Fe + Cu8. 〔96全国化学,18〕某溶液中有NH+、Mg+、Fe2+ft Al3+四种离子,假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再参加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是〔〕.A. NH+B. Mg+C. Fe2+D. Al3+9. 〔97全国化学,9〕以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A. I 一、AIO2_、C「、S2-B. Na、K+、NH+、Ba2+C. Br-、S2-、Cl-、CO2-D. SO2-、NO_、SO2-、HC010. 〔99全国化学〕以下各组离于在溶液中既可以大量共存,且参加氨水后也不产牛沉淀的是A. Na、Ba2+、Cl-、SO2-B. K+、AIO2-、NO T、OHC.H+、NH4+、Al 3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-11. 〔2004全国〕在pH= l含Ba2离子的溶液中,还能大量存在的离子是A.AlO 2 B.ClO C.Cl D.SO2412. 〔2004 年广东卷〕以下反响完成后没有..沉淀的是A BaCb溶液与NaCO溶液加足量稀CHCOOHB、Ba〔OH〕溶液与KNO溶液加足量稀fSOC、AgNO溶液与N Q CO溶液加足量稀HCID Ca〔OH〕溶液与FeCI a溶液加足量稀HNO13. 〔2004年江苏卷〕巳知某溶液中存在较多的H+> SO2:NO—,那么该溶液中还可能大量存在的离子组是A. AI 3+、CH3C00—、CI — B . Mg2+、Ba2+、Br—C. Mg2+、CI—、I —D. Na+、NH4+、CI—14. 〔2005 年广东〕以下各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量Fe3+的溶液中:NH+、Ns f、Cl—、SCNB. 在强碱溶液中:N6、K、AIO2—、C&—+ —13 + 3+ 2——C. 在c〔H〕 =10 mol/L 的溶液中:NH、Al、SQ、NOD. 在pH =1 的溶液中:K、Fe2+、Cl—、NO—15. 〔2005年江苏〕某溶液既能溶解AI〔OH〕a,又能溶解"SiO a,在该溶液中可以大量共存的离子组是A. K+、Na+、HCO3、NO3B. Na+、SO24、Cl—、ClO—C.H+、Mg2+、SO42、NO3 D .Ag+、K+、NO3、Na+16、〔2005 年天津卷〕以下各组离子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B 酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-C 碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-D 碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl -17.以下各组离子在溶液中能大量共存的是〔〕A.酸性溶液Nh、K、MnO、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN、NQ-C.碱性溶液Nh、K、AIO2、SQ2 D .碱性溶液Ba2+、Na f、CQ2、C「18、〔2006年江苏卷〕. 一定能在以下溶液中大量共存的离子组是A. 含有大量Al3+的溶液:Nh、NH4+、SO2-、Cl-D.含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、SO2-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液:Nh、Mg+、NO、SCNB. c〔H+〕=1 x 10-13mol • L-1的溶液:NS、CaT、SO2-、C&-19、〔2006年上海卷〕某溶液中存在较多的H+> SO"、NO_,那么溶液中还可能大量存在的离子组是A A1 3+、CH3COO-、C1-B Na+、NH4+、C1-C Mg2+、C1-、Fe2+D Mg 2+、Ba2+、Br-20、〔2006年四川卷〕室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能.大量共存的离子组是A. NH4+、C I T、Cl 一、NO-B. K+、N6、SO2一、STC. K +、Na+、A102-、S042-D. Ba2+、Fe2+、N03-、Br-21. 〔2007北京卷〕•在由水电离产生的J浓度为l x l0T3mol・L_1的溶液中,一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、N O3-、SO42-④Na、Ca+ > C「、HC0 ⑤ Q、Ba i +> C「、NO TA.①③B.③⑤C•③④ D.②⑤22. 〔2007年江苏向存在大量N扌、Cl T的溶液中通入足量的NH后,该溶液中还可能大量存在的离于组是A. K+、Br T、CO32T B . Al 3+、H+、MnO4TC. NH4+、Fe3+、SO42T D . Ag+、Cu2+、NO3T23. 〔2021年江苏〕在以下溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A. 使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO2-、Fe3+B. 使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg+、NQ、Cl-C. c〔H+〕=10-12 mol • L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D. 碳酸氢钠溶液:V、SO2-、Cl-、rf24. 〔2021 年广东卷理科根底〕以下各组离子一定能大量共存的是A. 在含有大量]AI〔OH〕3]「的溶液中:N J、Na、C「、H+B. 在强碱溶液中:Na、K、CO2_、NO_C. 在pH= 12 的溶液中:N J、Na、SO2-、Cl TD. 在c〔H+〕= 0.1mol • L-1的溶液中:K、I-、Cl-、NQ-25、〔2021 年重庆〕以下各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在pH^ 1 溶液中:N『、K+> CIO—、Cl—B、有SOT存在的溶液中:Na: Mg、Cea +> I —C、有NG—存在的强酸性溶液中:NH +> B S T、Fe2+> Br—D 在C〔HT〕 = 1.0 x 10—13mol/L 的溶液中:Na\ S2: AIO2—、SO2—26. 〔2021年全国I〕在溶液中参加中量NaO2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、CI-、NO-3B. K+、AIO-2、CI-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、CI-、CO2-3、SO2-327、〔2021年海南〕在pH= 13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是:A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C、Na+、CIO—、AIO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—28.〔02 上海,19〕以下离子方程式书写正确的选项是B2+3+-A. FeCb溶液中通入Cl2: Fe + Cl2===Fe + 2ClB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:CeT十OH + HC0==£aC肌+ H2OC. FeS固体放人稀硝酸溶液中:FeS+ 2H+ ===Fe2++ "S TD. AlCl 3溶液中参加过量氨水:Al 3++4OH-===AlO2-+2H2O29.〔99 全国,2〕以下离子方程式书写正确的选项是ABA.过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl 2+2FeT+4Br-==:6CI-+2Fe3++2Br2B. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO+2HO+AIO2 ==AI〔OH〕 3 J +HCQC. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+HSQ+20H===SC3 +NHT+2H2OD. 碳酸氢镁溶液中参加过量石灰水Mg2++2HCQ+Ca++2OH==£aC飢+2H0+MgC0 30.〔96上海,9〕以下离子方程式书写正确的选项是CA. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-= 2Fe2++S jB. 碳酸钡中参加稀硫酸:BaC〔3+2H F= Ba^+CQ T +H?OC. 偏铝酸钠溶液中参加过量盐酸:AIO2- +4屮=Al 3++2H?OD. 碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液:HCO- +OH = C〔32-+H2O31. 〔01上海,12〕以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是AA. H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B. Ag+、NO3-、CI-、K++ 2 +- 2 - 2 ++--C. K+、Ba2+、OH-、SO42-D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-32. 〔00广东,16〕某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、M$和NH+,其[H+]=10 一2 mol・L “,在该溶液中可以大量存在的阴离子是AA. SO42-B. NO3-C. SCN-D. CO32-33. 〔2007全国卷II 〕27. 〔15分〕现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:阳离子Ag+Ba 2 +Al3+阴离子QH Cl—SO24为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:a. B和□都不溶于水,也不溶于酸;b. A溶于水后,与上述某阳离子反响可生成B,且A溶液与过量氨水反响生成白色沉淀c. C容于水后,与上述某阳离子反响可生成D,且C溶液与过量氨水反响生成白色沉淀d. E溶于水后,与上述某阴离子反响可生成B;e. A溶液与适量E溶液反响生成沉淀,再加过量E溶液,沉淀是减少,但不消失。
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离子共存高考试题1.(91全国化学,21)在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Al3+、K+、NO3-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、NO3-2.(92全国化学,15)若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是A.SO42-B.S2-C.CO32-D.Cl-3.(93全国化学,16)下列各组离子:(1)I—、ClO—、NO3—、H+(2)K+、NH4+、HCO3—、OH—(3)SO32—、SO42—、Cl—、OH— (4)Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl— (5)H+、K+、AlO2—、HSO3—(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—在水溶液中能大量共存的是A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4)4.(94全国化学,13)在PH=3的无色透明溶液中不能..大量共存的离子组A.Al3+ Ag+ NO3— Cl—B.Mg2+ NH4+ NO3—Cl—C.Ba2+ K+ S2— Cl—D.Zn2+ Na+ NO3— SO42—5.(95全国化学,11)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是A.Na+、K+、S2-、Cl-B.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C.K+、Na+、AlO2-、NO3-D.K+、Na+、SO42-、S2O32-6.(96全国化学,11)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A.K+、Na+、HSO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、ClO-、S2-7.(06江苏,5)下列反应的离子方程式正确的是BA.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+===CO2↑+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-△Cl2↑+Mn2++H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+8.(96全国化学,18)某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+9.(97全国化学,9)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I-、AlO2-、Cl-、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-10.(99全国化学)下列各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产牛沉淀的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-C .H +、NH 4+、Al 3+、SO 42-D .H +、Cl -、CH 3COO -、NO 3-11.(2004全国)在pH =l 含+2Ba 离子的溶液中,还能大量存在的离子是A .-2AlOB .-ClOC .-ClD .-24SO12、(2004年广东卷)下列反应完成后没有..沉淀的是 A 、BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOH B 、Ba(OH)2溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4 C 、AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HCl D 、Ca(OH)2溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 313、(2004年江苏卷)巳知某溶液中存在较多的H +、SO 42—、NO 3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是A .Al 3+、CH 3C00—、Cl —B .Mg 2+、Ba 2+、Br —C .Mg 2+、Cl —、I —D .Na +、NH 4+、Cl —14.(2005年广东)下列各组离子一定能大量共存的是A .在含大量Fe 3+的溶液中:NH 4+、Na +、Cl —、SCN —B .在强碱溶液中:Na +、K +、AlO 2—、CO 32—C .在c (H +) =10—13mol/L 的溶液中:NH 4+、Al 3+、SO 42—、NO 3—D .在pH =1的溶液中:K +、Fe 2+、Cl —、NO 3—15.(2005年江苏)某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H 2SiO 3,在该溶液中可以大量共存的离子组是A .K +、Na +、HCO -3、NO -3 B .Na +、SO -24、Cl —、ClO —C.H+、Mg2+、SO-24、NO-3D.Ag+、K+、NO-3、Na+16、(2005年天津卷)下列各组离子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- B 酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-C 碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42- D 碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-17.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO-24D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO-23、Cl-18、(2006年江苏卷).一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-D.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-19、(2006年上海卷)已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是A A13+、CH3COO-、C1- B Na+、NH4+、C1-C Mg2+、C1-、Fe2+D Mg2+、Ba2+、Br-20.(2006年四川卷)室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能..大量共存的离子组是A. NH4+、Cu2+、Cl一、N03- B. K+、Na+、S032一、S2—C. K+、Na+、A102-、S042- D. Ba2+、Fe2+、N03-、Br-21、(2007北京卷).在由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中,一定能大量共存的离子组是① K +、Cl -、NO 3-、S 2- ② K +、Fe 2+、I -、SO 42- ③ Na +、Cl -、NO 3-、SO 42- ④Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- ⑤ K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- A .①③B .③⑤C .③④D .②⑤22. (2007年江苏向存在大量Na +、Cl -的溶液中通入足量的NH 3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是A .K +、Br -、CO 32-B .Al 3+、H +、MnO 4-C .NH 4+、Fe 3+、SO 42-D .Ag +、Cu 2+、NO 3- 23.(2008年江苏)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A .使酚酞试液变红的溶液: Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B .使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C . c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液:K +、Ba 2+、Cl -、Br -D .碳酸氢钠溶液:K +、SO 42-、Cl -、H +24.(2008年广东卷理科基础)下列各组离子一定能大量共存的是A .在含有大量[Al(OH)3]-的溶液中:NH 4+、Na +、Cl -、H +B .在强碱溶液中:Na +、K +、CO 32-、NO 3-C .在pH =12的溶液中:NH 4+、Na +、SO 42-、Cl -D .在c(H +)=0.1mol ·L -1的溶液中:K +、I -、Cl -、NO 3- 25、(2008年重庆)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在pH=1溶液中:NH4+、K+、ClO—、Cl—B、有SO42—存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I—C、有NO3—存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—D、在c(H+) =1.0×10—13mol/L的溶液中:Na+、S2—、AlO2—、SO32—26.(2008年全国I)在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-327、(2008年海南)在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是:A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—28.(02上海,19)下列离子方程式书写正确的是BA.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2OC.FeS固体放人稀硝酸溶液中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-===AlO2-+2H2O29.(99全国,2)下列离子方程式书写正确的是ABA.过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2++4Br-===6Cl-+2Fe3++2Br2B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO-2===Al(OH)3↓+HCO-3C.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+4+HSO-3+2OH—===SO-23+NH3↑+2H2OD.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH—===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓30.(96上海,9)下列离子方程式书写正确的是CA.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B.碳酸钡中加入稀硫酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 31.(01上海,12)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AA.H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-32.(00广东,16)某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是AA.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32-33、(2007全国卷II)27. (15分)现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是: a .B 和D 都不溶于水,也不溶于酸;b .A 溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B ,且A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c .C 溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D ,且C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d .E 溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B ;e .A 溶液与适量E 溶液反应生成沉淀,再加过量E 溶液,沉淀是减少,但不消失。