高三化学教案：《非金属及其化合物》教学设计
非金属元素及其化合物性质与应用教案
非金属元素及其化合物性质与应用教案教学目的：1.让学生了解非金属元素及其化合物的性质和应用。
2.掌握非金属元素及其化合物的化学反应原理。
3.培养学生运用非金属元素及其化合物的性质解决实际问题的能力。
教学内容：1.非金属元素的分类和一般性质。
2.非金属元素及其化合物的化学反应。
3.非金属元素及其化合物的应用。
教学步骤：一、引入1.通过展示一些常见的非金属元素及其化合物，让学生对非金属元素有一个初步的认识。
2.提问：你们知道这些非金属元素及其化合物有哪些性质和应用吗？二、非金属元素的分类和一般性质1.介绍非金属元素的分类，如卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素等。
2.讲解非金属元素的一般性质，如氧化性、还原性、酸性、碱性等。
三、非金属元素及其化合物的化学反应1.通过实验演示非金属元素及其化合物的化学反应，如氯气与水的反应、硫化氢与酸的反应等。
2.讲解非金属元素及其化合物的化学反应原理，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3.让学生通过小组讨论，总结非金属元素及其化合物的化学反应规律。
四、非金属元素及其化合物的应用1.通过案例分析，介绍非金属元素及其化合物的应用，如氯气用于自来水消毒、硫化氢用于采矿业等。
2.让学生通过小组讨论，探讨非金属元素及其化合物的应用范围和前景。
五、总结与拓展1.总结非金属元素及其化合物的主要性质和反应规律，强调其在日常生活和工业生产中的应用。
2.拓展非金属元素及其化合物的其他性质和应用，如半导体材料、新能源等。
3.引导学生思考如何运用非金属元素及其化合物的性质解决实际问题，培养其创新意识和实践能力。
六、作业与巩固1.布置相关习题，让学生进一步巩固所学知识。
2.鼓励学生通过互联网或查阅相关文献资料，了解更多关于非金属元素及其化合物的性质和应用的信息。
非金属及其化合物 全章教案设计
第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）硫和氮的氧化物（第1课时）、“H2O 硫和氮的氧化物酸雨——露天文物的杀手典，是两千年前人类文明的杰出代表，那里一、大气污染的来源、危害、治理主要污染物：二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化物、飘尘、煤尘、放射性物质等。
1.来源：煤、石油的燃烧，矿石冶炼，汽车尾气，工业废气等。
2.危害：危害人体健康；影响植物生长；破坏建筑材料；改变地球气候等“温室效应”与全球变暖。
3.治理：综合治理：调整能源结构，开发新能源(太阳能、氢能、风能、地热等)，减少使用煤、石油、天燃气等化石燃料，减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。
大力植树造林严禁乱砍滥伐。
政府部门合理规划、制订标准、加强监测。
二、水污染的来源、危害、治理主要污染物：无机物，碱、盐等，重金属耗氧物质，植物营养物质，石油，难降解有机物等。
另外还有氰化物、酚类、病原体、放射性物质、悬浮固体物等等。
1.来源：石油炼制、工业废水、生活污水、使用过农药、化肥的农田排水、降雨淋洗大气污染物和地面淋洗固体垃圾等。
2.危害：污染水源，改变水质，加剧水源危机；造成水体富营养化，破坏海滨风景区；危及人体健康等；“赤潮”与水体富营养化。
3.治理：控制污水任意排放，对污水进行净化处理，改善用水制度，研究无污染新工艺，合理、科学地施用化肥、农药等。
三、居室污染的来源、危害及防治措施主要污染物：CO、CO2、SO2、NOx、NH3、醛类(如甲醛)、酚类、烟雾、烟尘、放射性稀有气体氡、电磁波、螨虫、细菌、病毒等。
1.来源：煤、石油、液化气、天然气等的燃烧，煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟雾，烟草的燃烧，电器发出的电磁波，地毯中的螨虫，建筑装璜材料产生的甲醛、放射性稀有气体氡，化妆品，日用化学品，家宠等。
2.危害：引起人体呼吸道、消化道等疾病，导致各种癌症、皮肤病、传染病，影响婴幼儿智力和发育等。
高中化学人教课标版必修1非金属及其化合物教学设计
·第二节富集在海水中的元素------氯一、学情分析知识基础：学生已经学习了无机非金属材料的主角硅，为此节课的学习给供了类比的学习方法和学习思路。
掌握原子的结构与元素的性质的关系，能够掌握实验探究的方法，能够有效的分析实验现象，归纳总结得出结论。
心理基础：学生能够将感官认识上升为理性认识，能够利用科学的方法对所学内容进行理性思考分析。
此时学生对外界事物充满好奇心，利用这个特点将化学与生活联系起来，学生认识生活，能在未来更好的适应生活。
二、教学目标知识技能1、掌握非金属单质的氯的物理、化学性质及其与原子结构的关系。
2、认识氯单质及其化合物的广泛用途。
3、了解检验溶液的氯离子的方法。
过程与方法1、通过实验探究，师生交流合作，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。
2、利用类比的方法学习新知识，利用已有知识学习新知识，使学生温故知新，利于知识之间的衔接。
情感态度与价值观1、培养学生的创新和求实的科学素养，相信科学，反对迷信。
2、赞赏化学对生产、生活的重要意义，合理利于无机非金属材料，提高生活质量，改善生活条件，造福于人类。
三、教学重难点教学重点：氯单质及其化合物的性质与用途。
难点：氯水的漂白作用的理解。
四、教学方法过程启示法实验演示五、学习方法分类学习法、联系学习法六、教学过程课时2教师行为学生行为教学内容设计意图教学导入：科学史话氯气发现和确认瑞典化学家舍勒，在研究软锰矿过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色的气体，有强烈的刺激性气味。
舍勒受“燃素说”的影响，没有发现这就是氯气，而又一位化学家出现就是戴维，通过大量的实验事实，得出这种气体是一种新的元素，并将它命名为“氯气”。
科学态度舍勒的贡献：提供了氯气的实验室制法，完成化学方程式的书写课后作业：学生认真思考进行对实验室制氯气实验方案设计氯的原子结构示意图氯气具有强氧化性，和具有还原性的金属能反应。
实物观察：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性（氯水的形成）严谨，突破，实事求是，敢于冲破原有的思想。
高中化学人教课标版必修1非金属及其化合物教学设计
高中化学人教课标版必修1非金属及其化合物教学设计一、考纲要求硅及其化合物作为非金属元素知识的开端，是在第三章“金属及其化合物”内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，通过本节的学习为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期律的形成积累感性材料。
从硅及其化合物在国民经济中的地位来看，硅及其化合物在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途，在半导体、计算机、建筑、通信及宇宙航行、卫星等方面大显身手，而且它们的应用前景十分广阔；从物质存在和组成多样性的角度来看，硅是无机非金属的主角，是地壳的基本骨干元素。
自然界中的岩石、土壤、沙子主要以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，地壳的95%是硅酸盐矿。
所以，介绍硅及其化合物，体现了硅元素存在的普遍性和广泛性；从认知规律来看，硅元素的主要化合价只有+4价，硅单质比较稳定，硅的化合物知识也比较简单。
因此，学生的学习负担比较轻，有利于学习积极性的保护和培养。
通过本节的学习，有利于激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高。
有关硅及其化合物的制备，是前几年高考实验题的常规出题点。
随着当今社会对能源需求的不断增多，与新能源有关的多晶硅会再次成为今后命题的热点。
制备硅过程中，往往涉及氯气的制备、气体的净化及物质的分离提纯等操作，有时还会用化学平衡理论解释实验过程中遇到的具体问题，在考查元素化合物的同时，渗透化学基本理论的考查。
三、学情分析学生对碳族元素中的碳和二氧化碳的性质和实验比较熟悉，但对硅的知识比较生疏。
在复习时可以利用类比的方法进行学习。
对于硅、二氧化硅和硅酸盐方面的知识，学生在日常生活中接触到很多硅酸盐，对其有一定的感性认知，有利于学生掌握知识。
在学习过程中应该强调本节的学习方法和主要内容。
四、教学过程1．单质的存在形态、物理性质和用途2．碳和硅的化学性质(1)碳单质的化学性质——还原性：＋2 ＋4 CO――→CO 2、CuO 、SiO 2O 2(不足)0 C常温下不活泼――→CuO 、浓硫酸O 2(充足)CO 2①与O 2反应：O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃CO 2。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标：1. 理解非金属元素的基本概念和性质，掌握非金属元素在周期表中的位置及其特点。
2. 掌握非金属化合物的制备方法、性质和用途，了解非金属化合物在实际应用中的重要性。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 非金属元素的基本概念和性质2. 非金属元素在周期表中的位置及其特点3. 非金属化合物的制备方法、性质和用途4. 非金属化合物在实际应用中的重要性三、教学重点与难点：1. 教学重点：非金属元素的基本概念和性质，非金属化合物的制备方法、性质和用途。
2. 教学难点：非金属元素在周期表中的位置及其特点，非金属化合物在实际应用中的重要性。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究非金属元素的基本概念和性质。
2. 利用案例分析法，让学生了解非金属化合物的制备方法、性质和用途。
3. 采用讨论法，探讨非金属化合物在实际应用中的重要性。
4. 结合实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。
五、教学过程：1. 导入：通过展示非金属元素在自然界和日常生活中的应用，引起学生对非金属元素的兴趣。
2. 课堂讲解：讲解非金属元素的基本概念、性质及其在周期表中的位置。
3. 案例分析：分析非金属化合物的制备方法、性质和用途，结合实际应用举例说明。
4. 小组讨论：让学生分组讨论非金属化合物在实际应用中的重要性，分享讨论成果。
5. 实验操作：安排学生进行非金属化合物制备实验，培养学生的实验操作能力。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂讲解评估：观察学生在课堂讲解中的参与程度，理解程度以及问题解决能力。
2. 实验操作评估：评估学生在实验操作中的安全性、准确性和熟练度。
3. 练习题完成情况评估：检查学生完成练习题的质量，对学生的理解程度和应用能力进行评价。
4. 小组讨论评估：评估学生在小组讨论中的参与程度、合作能力和创新思维。
第四章非金属及其化合物全章教案.doc
第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。
这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。
第一节无机非金属材料的主角—硅第1课时教学目标1、了解硅及其化合物的知识。
2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。
3、调查研究：完成并小组交流“硅及其化合物对人类文明的贡献”小论文。
4、使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
重点难点硅和二氧化硅的性质。
硅酸盐的用途。
教学过程*将Si单质的内容移到开头教学。
采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。
碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。
非金属及其化合物教案
非金属及其化合物教案篇一：第四章非金属及其化合物教案第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。
这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。
第二节富集在海水中的元素---氯第1课时教学目标1、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。
2、观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。
3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。
学习科学家的科学态度和研究方法。
重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。
教学过程[课的引入] 介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。
介绍卤族元素。
氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。
sky非金属及其化合物教案
非金属及其化合物教案
一、教学内容
本节课的主要内容为非金属及其化合物。
非金属通常指无法参与电子对称型共价键，其中最重要的物质特性归结为电离性。
因此，本节课的重点是研究非金属元素及其化合物的类型、分类及性质。
二、学习目标
1. 了解非金属元素以及它们的特性，如灰尘、气体和熔体状态；
2. 熟悉非金属元素的常用术语，如活性性质、伽玛数、原子半径等；
3. 了解如何通过化学反应来得到非金属化合物；
4. 熟悉非金属元素的用途，如赋存有电力、制造电子器件；
5. 帮助学生掌握如何表示非金属及其化合物，如通过元素符号、晶体图和表达式。
三、教学过程
1. 教师讲解：本节课的教学内容主要包括介绍非金属元素的性质及其化合物的类型、分类及性质；
2. 讨论：学生根据讲解给出问题，讲师回答问题；
3. 练习：让学生仔细阅读有关非金属的资料，给学生发放实验题，让学生熟练掌握表达式、晶体图等有关非金属的表示方法；
4. 总结：总结本节课所学的知识点，重新梳理非金属元素及其化合物的特性，以及如何得到它们。
四、课后作业
1.简单描述非金属元素及其化合物的性质；
2.尝试用晶体图来表示某种非金属元素及其化合物；
3.研究非金属元素及其化合物的各种用途。
第四章非金属及其化合物单元教学设计
鉴于观点建构的“非金属及其化合物酸”单元教课方案杨先洲（聊城一中）耿颖涛（莘州中学）一．单元剖析1.内容构造本章主要议论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”以后，是常有无机物及其性质等知识的持续。
这些内容既是学生此后持续学习化学的基础，也是在生活中常常要接触、需要认识和应用的化学知识。
非金属及其化合物知识受课时所限，不行能像过去那样分章详尽介绍，只好相对集中，所以在设计教科书构造时，对教课内容进行了优选和整合。
为了使学生对非金属及其化合物有一个整体的认识，本章对代表性元素各有重视地选择有重要价值的单质及其化合物让学生学习、研究。
在编排次序上，将存在和用途十分宽泛的元素硅及其化合物、典型的非金属元素氯及其化合物分节编写，将与今世环境关系十分亲密的硫和氮的氧化物、用途宽泛的两种酸──硫酸和硝酸以及氨分别合节编写，有分有合，突出重点，增强联系和对照。
2.课程标准：经过实验认识氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.知识价值本章拥有稳固离子反响、氧化复原反响等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族观点的形成、元生性质的递变规律、元素周期表的形成累积感性资料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相联合，理论和实质相联合，物质的重要性能与可能的负面作用相联合，进而使学生认识到常有无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
比如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及宽泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不单增强了学生的学习兴趣，并且培育了学生的科学态度和科学精神。
此外，科学史话──“氯气的发现和确认”浸透了谨慎、务实的科学思想质量的培育，科学视线──“新式陶瓷”“信使分子── NO”“火箭为何能飞上天”等让学生领会知识的价值。
教学设计(非金属及其化合物)
教学设计（教案）——模板（2）能力目标：通过同一实验装置在不同物质间的使用，体会不同元素化合物知识具有相同的实验呈现方式，并对这些知识进行归纳整理。
（3）情感态度与价值观目标：根据学生的实验设计，找出对应的高考实验或模拟题，让学生体会自己的实验设计在高考题中的应用。
教学过程第一环节：用一个简单的选择题囊括非金属的知识点（以硫、氮为主）突出重点。
对重要知识点重温。
【例题1】下列说法正确的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液一直呈红色B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，说明二者均有强氧化性C．除去CO2中混有的少量SO2并干燥，可将混合气体依次通过盛有酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸的洗气瓶D．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，结论是HNO3分解成了NO2板书重要知识点（学生完成）小结第二环节：以核心元素单质及化合物知识为载体，以框图和实验为基本题型，综合交叉应用其它知识板块（概念、理论）为特点，以化学用语的书写表达为主要答题方式的高考题是湖南现阶段的命题模式。
所以例题2为框图题，例题3为实验题。
【例题2】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为写化学式）。
答题区(1)_______________________________ ______________(2) ___________________________________、_____________(3) __________________________ ；【例题3】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c 表示止水夹)．请按要求填空：(1)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由___________ _____________________________________________________________________________.②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl2的氧化性比Br2强(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象)____________________________________ _____________________________________________________________________________.(2)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验．①B中发生反应的化学方程式为______________________________________②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是__________________________________③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________(气体按标准状况计算)．第三环节：用练习加强巩固【练习】1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧2．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是()A．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2＋C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D．用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色3．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I−D．某溶被加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋4、下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中5．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆有短周期元素组成，有转化关系：（1）若A 、C 、E 皆为氧化物，且常温下A 为无色液体，E 为有毒气体。
《非金属及其化合物》教学设计
教学设计整体设计三维目标1．知识与技能(1)了解硅及其重要化合物的主要性质；(2)了解氯气的主要性质；(3)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质；(4)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质；(5)认识酸雨的形成过程，工业上以及实验室制取氨气的化学原理。
2．过程与方法(1)从电子得失、氧化还原反应的角度认识硫及其化合物之间的相互转化关系；(2)从电子得失、氧化还原反应的角度认识氮及其化合物之间的相互转化关系；(3)运用归纳、演绎的科学方法总结硫及氮的有关物质的性质；(4)运用比较的科学方法理解二氧化硫与二氧化碳性质的区别、二氧化硫与氯气漂白原理的不同点、硝酸与硫酸性质的相同点；(5)设计变式问题，优化学生思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观(1)通过综合性习题的训练，学生体验将所学知识应用于解决问题的过程，培养学生的勇于探索、不畏困难的精神；(2)通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。
教学重点硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
教学难点氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
课前准备相应的ppt文稿和有关习题的学案。
教学过程导入新课在这一章的学习中，我们认识了四种重要的非金属元素——硅、氯、硫、氮，学习了这些元素及其化合物的有关知识。
这节课我们对这些知识进行一下回顾。
推进新课一、硅及其化合物[提问]硅是怎么样的一种物质？[回答]硅是一种灰黑色、有金属光泽，硬而脆的固体，熔、沸点高，是良好的半导体。
常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质起反应。
[设问]硅的氧化物二氧化硅是光导纤维的主要成分，它具有什么性质呢？[总结]纯净的SiO2晶体是无色透明的，熔、沸点很高，硬度很大，不溶于水。
二氧化硅是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；二氧化硅还能与氢氟酸反应，用于雕刻玻璃。
第四章非金属及其化合物教学案
新课标人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物教学案第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅（第一课时）【课标要求】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
3、能了解硅酸的制取和性质。
4、指导学生搜集并观察身边及生活环境中的石英、砂石、水晶、各种含硅矿物、粘土等实物，分析比较其性状（硬度、色泽）等物理性质的异同，训练学生的观察能力。
【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。
【教学过程设计】[导课]问题：1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置?2、地壳中氧和硅的含量？3、大气中氧和氮的含量？4、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？5、人体生理必须的食用盐是什么物质？第一节无机非金属材料的主角—硅硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。
约占地壳质量的以上。
硅在元素周期表第族，原子结构示意图为。
在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成化合物。
碳和硅的比较一：二氧化硅和硅酸硅是一种元素，主要以及形式存在。
1：二氧化硅(1)：SiO2是硅最重要的，天然二氧化硅称为，约占地壳的，存在状态有和。
二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）(2)：SiO2是原子晶体。
1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。
实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。
(3)：石英晶体是结晶的，具有不同的和。
石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。
SiO2是原子晶体，是网状结构。
二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。
(4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。
教案精选：高一化学《非金属元素及其化合物》教学设计
教案精选：高一化学《非金属元素及其化合物》教学设计教案精选：高一化学《非金属元素及其化合物》教学设计[学习目标定位]建立非金属元素及其化合物的知识结构模型，形成学习元素化合物的思维方法程序，学会有关非金属元素及其化合物典型题目的分析解答方法。
[知识结构模型][思维方法程序]1．明确知识主线。
学习理解非金属元素及其化合物知识的主线是：单质―→氧化物―→酸―→盐。
如掌握硅及其化合物知识内容的思维程序是：单质硅(晶体结构、亲氧性、半导体)；二氧化硅(难溶性酸性氧化物，能与强碱反应)；硅酸(硅胶具有胶体的性质)；硅酸盐(硅酸钠及复杂硅酸盐)。
2．把握横向联系。
物质的结构决定性质，物质的性质决定其存在、保存、检验、用途、制取。
因此学习元素化合物知识要结合物质的结构(原子结构、分子结构、晶体结构)，从本质上认识物质的性质，并注重联系氧化还原和离子反应等基本概念。
如氯元素原子最外层电子数比较多，易得到1个电子，其单质氯气具有较强的氧化性。
3．理清转化关系。
分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系时，一是从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素化合物之间的相互转化，如S－2 S0―→S＋4 S＋6，N－3―→N＋2 N＋4 N＋5等。
二是从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素化合物之间的相互转化，如“NH3 NH3•H2O NH＋4(铵盐)”，“SO2 H2SO3 HSO－3 SO2－3(亚硫酸盐)”，“SO3―→H2SO4 SO2－4(硫酸盐)等。
”题型一非金属元素化合物性质的应用1．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移2．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化规律方法浓硫酸具有极强的氧化性，主要是构成酸根的中心原子S＋6易获得电子，显示出稀硫酸不同的强氧化性。
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修
高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标：1. 理解非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）及其化合物的性质、结构和用途。
2. 掌握非金属元素及其化合物的化学式、反应方程式。
3. 能够运用非金属元素及其化合物的知识解决实际问题。
二、教学内容：1. 非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）的基本性质和用途。
2. 非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
3. 非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用。
三、教学重点与难点：1. 非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）的基本性质和用途。
2. 非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
3. 非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考非金属元素及其化合物的性质和用途。
2. 通过实验现象，分析非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
3. 利用案例分析，探讨非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用。
五、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢气、氧气、氮气、卤素化合物、硫化合物等。
3. 教学课件和教案。
六、教学步骤：1. 导入：通过生活中的实例，引发学生对非金属元素及其化合物的兴趣。
2. 讲解：介绍非金属元素（如氢、氧、氮、卤素、硫等）的基本性质和用途。
3. 实验：进行非金属元素及其化合物的性质实验，如氢气的燃烧、氧气的助燃性等。
4. 讨论：分析实验现象，引导学生理解非金属元素及其化合物的结构、性质和反应。
5. 案例分析：介绍非金属元素及其化合物的制备、提纯和应用实例。
七、教学评估：1. 课堂问答：检查学生对非金属元素及其化合物的基本性质和用途的理解。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、分析和讨论能力。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对非金属元素及其化合物的知识。
八、教学拓展：1. 介绍非金属元素及其化合物在现代科技领域的应用。
2. 探讨非金属元素及其化合物在环境保护和资源利用中的作用。
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高三化学教案：《非金属及其化合物》教学设计纵观近几年各省市高考试题，有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查。
在未来的高考中考查形式不会有太大的变化，但会突出对物质性质的探究性命题，也会以新的情境或陌生的物质为载体来考查有关非金属元素及其化合物的考查。
要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途，了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
掌握硫酸、硝酸的化学性质。
以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。
初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。
预测2017年，硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是考察的重点。
非金属及其化合物的考查以C、Si、Cl、S、N等为基础，考查其单质、氧化物、氢化物、含氧酸等，具体考查重点如下：
1、Si的性质及用途，无机非金属材料的应用；
2、Cl及其化合物，Cl2单质的性质（强氧化性），相关实验的综合考查；
3、SO2的性质，浓硫酸的特性；
4、氮的氧化物、浓、稀HNO3的性质，相关反应产物的判断、化
学方程式的书写等
5、氧化还原反应方程式的书写、配平、计算与非金属元素及化合物之间的结合。
6、以非金属元素为基础的综合实验问题、探究实验问题；
7、环境问题、化学工程工艺相关问题。
☆★考点一：碳、硅及其重要化合物
【例1】【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【答案】A
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】C
【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B 正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。
【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。
明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。
☆★考点三：硫及其重要化合物
【例3】【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
溶液现象结论A
含HCl、BaCl2的溶液产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色SO2有漂白性D
Na2SiO3溶液产生胶状沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
溶液
石蕊试液
加有酚酞的NaOH溶液
酸性KMnO4 溶液
溴水
品红
溶液
氢硫酸(H2S溶液)
现象
变红
褪色
褪色
褪色
褪色
生成浅黄色沉淀性质
酸性氧化物酸性氧化物还原性
还原性
漂白性
氧化性
亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH4++NO2-==N2↑+2H2O，故正确。
故答案选B。
【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。
【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。
剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳。
本题考查的是非金属及其化合物的性质。
结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。
☆★考点五：非金属元素及化合物与基本反应原理结合
【例5】【2015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】
试题分析：在氯水中存在反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。
A．由于酸性
HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C．加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D．加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。
【考点定位】考查氯水的性质。
【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO、HClOH++ClO-、H2OH+＋OH-，氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。
所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。
①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；
④Cl-的性质等。
特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。
3．【2016年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。
下列说法错误的是（）
A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率【答案】B。