选修四盐类的水解难题精选带答案

选修四盐类的水解难题精选带答案
1．（2010•北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下 列分析正确的是（ ）
A．CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B． 原 生 铜 的 硫 化 物 具 有 还 原 性 ， 而 铜 蓝 没 有 还 原 性 C．CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2++S2-═CuS↓ D． 整 个 过 程 涉 及 的 反 应 类 型 有 氧 化 还 原 反 应 和 复 分 解 反 应 ， 然后硫酸铜与 ZnS、PbS 发生复分解反应生成更难溶的 CuS
2．（2009•海南）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（ ）
A． 离 子 交 换 法 可 以 软 化 硬 水 B．硬 水 中含 有 较多 Ca2+、Mg2+ C． 生 产 、 生 活 使 用 的 天 然 水 必 须 经 软 化 D．加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3 沉淀
3．（2012•安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知 25℃时： ①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1 ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 在 20mL 0.1mol•L-1 氢氟酸中加入 V mL 0.1mol•L-1 NaOH 溶液．下列有关说 法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF（aq）⇌F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1 B．当 V=20 时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+） C．当 V=20 时，溶液中： c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol•L-1 D．当 V＞0 时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
4．（2012•浙江）下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH=4 B．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH． 若 pH＞7，则 H2A 是弱酸；若 pH＜7，则 H2A 是强酸 C．用 0.2000mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液 （混合液中两种酸的浓度均约为 0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、 ③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
5．（2012•中山模拟）在 25℃时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
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A． c（ Na+） =c（ CH3COO-） +c（ CH3COOH） B．c（H+）=c（CH3COO-） +c（OH-） C．c（Na+） ＞c（CH3COO-）＞c（OH-） ＞c（H+） D．c（CH3COO-） ＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH-）
6．（2012•广东）对于常温下 pH 为 2 的盐酸，传述正确的是（ ）
A． c（ H+） =c（ Cl-） +c（ OH-）
B．与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由 H2O 电离 出 的 c（H+）=1.0×10-12 mol•L-1
D．与等体积 0.01 mol•L-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
7．（2012•海南）25℃时，a mol•L-1 一元酸 HA 与 b mol•L-1NaOH 等体积混合后， pH 为 7，则下列关系一定正确的是（ ）
A．a=b
B．a＞b
C．c （A-）=c（Na+） D．c （A-）＜c（Na+）
8．（2011•烟台模拟）水的电离平衡曲线如图所示：下列说法不正确的是（ ）
A．图中各点 KW 间的关系；：B＞C＞A=D=E B．温度不变在水中加入少量的酸，则 A 点可到 D 点 C．25℃时，在水中加入适量的 NH4Cl 固体，则 A 点可到 C 点 D．将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 在 B 点温度等体积混合，溶液显中性
9．（2015•韶关一模）对常温下 0.1mo1/L 的醋酸溶液，以下说法正确的是（ ）
A．由水电离出来的 c（H+）=1.0×10-13mo1/L B． c（ CH3COOH） ＞ c（ H+） ＞ c（ CH3COO-） ＞ c（ OH-） C．与同浓度的盐酸分别加水稀释 10 倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸） D．与等浓度等体积 NaOH 溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L
10．（2011•江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （）
A．在 0.1mol•L-1NaHCO3 溶液 中 ：c（Na+） ＞c（HCO3-） ＞c（CO32-） ＞c（H2CO3） B．在 0.1mol•L-1Na2CO3 溶 液中 ：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） C．向 0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1mol•L-1NaOH 溶液：
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c（CO32-） ＞c（HCO3-）＞ c（OH-） ＞c（H+）
D．常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7， c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-） ＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
11．（2014•中山模拟）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH； ②0.01mol/L HCl；③pH=12 的氨水；④pH=12 的 NaOH 溶液．下列说法正确的 是（ ）
A． ① 中 水 的 电 离 程 度 最 小 ， ③ 中 水 的 电 离 程 度 最 大
B．将②、③混合，若有 pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．将①、④混合，若有 c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：③＞④，①＞②
12．（2013•上海）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（ ）
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
A． 2CN-+H2O+CO2→ 2HCN+CO32B． 2HCOOH+CO32-→ 2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者
D．等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者
13．（2012•江苏）25℃时，有 c（CH3COOH）+c（CH3COO-） =0.1mol•L-1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 与 pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1 D．向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）： c（ H+） =c（ CH3COOH） +c（ OH-）
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