选修四盐类的水解难题精选带答案
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【最新整理，下载后即可编辑】第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl 2题变式2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋) 3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋)C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
盐类的水解(选修4)(含答案)
盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。
盐的水解 专题练习题 带答案
盐的水解专题练习题带答案高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节盐的水解一、单选题1.下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是()A。
KClB。
Mg(OH)2C。
Na2CO3D。
MgSO4改写：将题目中的选项用数字代替，如1.A 2.B 3.C 4.D，方便阅读。
2.下列事实与盐类水解无关的是()A。
氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B。
氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C。
常用热的纯碱溶液除去油污D。
长期施用硫酸铵易使土壤酸化改写：保留原题干。
3.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A。
AlCl3B。
KHCO3C。
Fe2(SO4)3D。
NH4HCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如3.A 4.B 5.C 6.D，方便阅读。
4.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A。
NaHSO4B。
(NH4)2SO4C。
SO2D。
NaHCO3改写：将题目中的选项用数字代替，如4.A 5.B 6.C 7.D，方便阅读。
5.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()A。
HX>HY>HZB。
HX>HZ>HYC。
HZ>HY>HXD。
HY>HX>HZ改写：保留原题干。
6.与100mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是()A。
200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液B。
50mL 0.2mol/L NH4NO3溶液C。
100mL 0.2mol/L NH4HSO4溶液D。
50mL 0.2mol/L 氨水改写：保留原题干。
7.下列有关问题，与盐的水解有关的是()① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂② NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污。
选修四盐类的水解精练(含答案)
盐类的水解练习二一、选择题（每小题只有一项是符合题目要求的）1．有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( ) A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)B．溶液①、②等体积混合，混合溶液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)C．溶液①、②等体积混合，混合溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)D．溶液①、③等体积混合，混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)3．常温下，下列溶液中离子溶液关系表达正确的是( )A．Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)B．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)C．向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液，至中性的溶液中：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H ＋)＝c(OH－)D．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SiCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5．已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0 mol·L－1的酸式盐NaX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。
5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。
三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。
7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。
答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。
例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。
7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。
四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。
假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。
根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。
盐的水解 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第三节盐的水解一、单选题1.下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是()A. KClB. Mg(OH)2C. Na2CO3D. MgSO42.下列事实与盐类水解无关的是()A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化3.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A. AlCl3B. KHCO3C. Fe2(SO4)3D. NH4HCO34.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()A. NaHSO4B. (NH4)2SO4C. SO2D. NaHCO35.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()A. HX>HY>HZB. HX>HZ>HYC. HZ>HY>HXD. HY>HX>HZ6.与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同的是()A. 200 mL 0.1mol/L NH4Cl溶液B. 50 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液C. 100 mL 0.2mol/L NH4HSO4D. 50 mL 0.2mol/L氨水7.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污。
A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤8.下列各式中表示正确的水解方程式的是()A. CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2OB. HS−+H2O⇌S2−+H3O+C. CH3COOH⇌CH3COO−+H+D. NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+9.向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示(溶液温度不变)：则X物质可能为()A. 氯化氢B. 氢氧化钠C. 蒸馏水D. 醋酸10.室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质.有关结论正确的是()A. AB. BC. CD. D二、填空题11.盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同．(1)NH4Cl溶液显______ 性，用离子方程式表示______ ，其溶液中离子浓度由大到小顺序为______ ；(2)下列水溶液的浓度均为0.1mol⋅L−1，请按溶液pH其由大到小的顺序将它们排列起来______ (用序号表示)．①NaNO3溶液②NaOH溶液③NH4Cl溶液④Na2CO3溶液⑤NaHSO4溶液．12.在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH4HCO3⑤0.1mol/L NaHCO3请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：______ (用离子方程式表示)(2)溶液⑤呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是：______ (用离子方程式表示)(3)比较溶液①、③中c(NH4+)的大小关系是①______ ③(填“>”、“<”或“=”)(4)常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO−的水解程度______ NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO−与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO−)______ c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)13.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小.请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是______ .FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______ ．(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3.①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10−2mol⋅L−1，c(Fe3+)=1.0×10−3mol⋅L−1，c(Cl−)=5.3×10−2mol⋅L−1，则该溶液的PH约为______ ．②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3−+Fe2++______ =Cl−+Fe3++______ ．(3)FeCl3在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O⇌Fe(OH)2++H+；Fe(OH)2++H2O⇌Fe(OH)2++H+K2Fe(OH)++H2O⇌Fe(OH)3+H+K3通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x(OH)y(3x−y)++ yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______ ．a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3．答案和解析【答案】1. C2. B3. C4. B5. A6. B7. D8. D 9. B 10. B11. 酸；NH4++H2O=NH3⋅H2O+H+；c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)；②>④>①>③>⑤12. 酸；NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+；碱；HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−；<；=；=13. Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3++Fe=3Fe2+；2；6H+；3H2O；bd【解析】1. 解：A.KCl溶于水并完全电离，阴离子有OH−、Cl−，故A不选；B.Mg(OH)2在水中难溶，含少量的OH−，故B不选；C.在Na2CO3溶液中，由于CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，阴离子种类有三种，故C选；D.MgSO4溶于水并完全电离，阴离子为OH−、SO42−，故D不选；故选C．水溶液中均含OH−，如存在多元弱酸根离子可发生水解，导致阴离子种类增多，以此来解答．本题考查盐类水解，为高频考点，把握物质的溶解性、电离、水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴离子种类的判断，题目难度不大．2. 解：A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C.纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D.铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选．故选B．A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl；B.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C.油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D.铵根离子水解显酸性．本题考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，题目难度不大．3. 解：A、Al3+水解，生成Al(OH)3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al(OH)3固体，再灼烧时，Al(OH)3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故A错误；B、KHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钾和二氧化碳气体与水，故B错误；C、加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2(SO4)3，故C正确；D、NH4HCO3不稳定，加热易分解生成氨气、二氧化碳气体和水，故D错误；故选C．溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求．本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点．4. 解：A.NaHSO4为强酸的酸式盐，在溶液中发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42−，溶液呈酸性，但不是盐类水解的原因，故A不选；B.(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈溶液酸性，故B选；C.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离溶液呈酸性，与盐的水解无关，故C不选；D.NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解溶液呈碱性，故D不选；故选B．由于水解而呈酸性的物质为强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水电离的氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，导致溶液呈酸性，据此进行解答．本题考查盐类水解的应用，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握盐类水解的规律以及水解原理，把握相关基础知识的积累．5. 解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX>HY>HZ，故选A．根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，溶液的碱性越强来解答．本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．6. 解：100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度为：c(NH4+)=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，c(NH4+)<0.2mol/L；A、200 mL 0.1mol/L NH4Cl溶液，c(NH4+)=c(NH4Cl)=0.1mol⋅L−1，存在微弱的水解，所以c(NH4+)<0.1mol/L，故A错误；B、50mL0.2mol/LNH4NO3溶液，c(NH4+)=0.2mol/L，但是存在微弱的水解，所以c(NH4+)<0.2mol/L，与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)基本相同，故B正确；C、100mL0.2mol/LNH4HSO4溶液，铵根离子会水解，所以c(NH4+)<0.2mol⋅L−1，但是同时氢离子会抑制水解，所以c(NH4+)比100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)略大点，故C错误；D、50mL0.2mol/L氨水是弱电解质，电离出的c(NH4+)远小于0.2mol/L，故D错误．故选B．根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算NH4+的物质的量浓度，并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系．本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，题目难度不大，注重了基础知识的考查，注意溶液中所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．7. 解：①NH4Cl与ZnCl2溶液都为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可做焊接金属中的除锈剂，与水解有关；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因碳酸钠水解呈碱性，与盐的水解有关；⑤用热的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氢钠水解呈碱性，且加热促进水解，有利于油脂的水解，与水解有关；故选D。
选修四盐类的水解经典习题含解析复习过程
选修四盐类的水解经典习题含解析第三节盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液1题变式1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是()A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是() A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl2题变式2－1.常温下将c1 mol·L－1V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L－1V2 mL的盐酸中，下列结论正确的是()A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＞c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－)C．若混合溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＞c(Cl－)D．若V1＝V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有c1＜c23．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是()A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)3题变式3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是()A．a<b时，可能存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)3－2.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案1. 盐类水解的实质是什么？答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2CO3(2) NH4Cl答案：(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。
阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：(1) Na2SO3(2) NaClO答案：(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO8. 盐类水解在实际应用中有哪些？答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：(1) Na2S(2) NaCN答案：(1) S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-(2) CN^- + H2O ⇌ HCN + OH^-。
《盐类的水解》练习题及答案解析
《盐类的水解》练习题解析1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4－、Cl－B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2O32－C.中性溶液：Al3+、K+、SO42－、AlO2－D.c(H+)<c(OH－)的溶液：Na+、K+、SO32－、S2－分析与解答考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：(1)离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成(2)离子间能发生互促水解，不能大量共存(3)离子间发生氧化还原反应不能大量共存相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化说明：I. NO3－、SO32－只有在酸性环境下才表现氧化性II.酸性环境可加大MnO4－、ClO－的氧化性III.络合反应：Fe3+和SCN－不共存注意：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如：“无色透明”、“强酸性”、“强碱性”、“pH=x”等。
有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－、[Fe(SCN)x]3－(x=1~6)②既可以是强酸性也可以是强碱性的条件是：能溶解Al(OH)3、和Al反应能生成H2的溶液(除H+、NO3－和Al产生NO而不产生H2)、水电离产生c(H+)和c(OH－)浓度都小于10－7mol/L 的溶液、水电离出c(H+)和c(OH－)的乘积小于10－14mol/L的溶液。
③离子间能发生复分解反应的例如：AlO2－、HCO3－不共存，PO43－、H2PO4－不共存。
HCO3－+AlO2－+H2O=Al(OH)3+CO32－PO43－+ H2PO4－=2HPO42－答案：D2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+B.NH3·H2O=NH4+ + OH－C.HCO3－+H2O=H3O+ +CO32－D.AlO2－+2H2O=Al(OH)3+ OH－分析与解答B、C选项是电离方程式，水解反应后一定有弱酸或弱碱。
化学选修4精炼 盐类的水解规律 含解析
盐类的水解规律1．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)与c(HCO −3)的比值将减小B ．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后溶液不一定呈中性C ．0.1mol/L 硫酸铵溶液中：()()()()2-++-44c SO >c NH >c H>c OH D ．0.1mol/L 的硫化钠溶液中：()()()+2--22c Na =c S +c(HS )+c H S 2．物质的量浓度相同的下列各溶液，①NaHCO 3 ②NaHSO 4 ③Na 2SO 4 ④Na 2CO 3，由水电离出的c(OH −)由大到小的顺序正确的是（ ）A ．①②③④B ．④③①②C ．④①③②D ．①④③②1．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（ ）A ．SO 3B ．NaHSO 4C ．CuCl 2D ．NaF2．在Na 2S(aq)中，下列说法不正确的是（ ）A ．2c(Na +)+c(H +)=c(S 2－)+c(HS －)+c(OH －)B ．c(Na +)+c(H +)=2c(S 2－)+c(HS －)+c(OH －)C ．c(H +)+c(HS －)+2(H 2S)=c(OH －)D ．c(Na +)=2c(S 2－)+2(HS －)+2c(H 2S)3．NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液等体积混合，下列说法中正确的有（ ）A ．反应后，溶液中四种离子之间可能满足：c(Na +)＞c(CH 3COO −)＞c(H +)＞c(OH −)B ．反应后，若溶液呈酸性，则NaOH 完全反应C ．反应后，若溶液呈碱性，则CH 3COOH 完全反应D ．反应后，若c(CH 3COO −)=c(Na +)，则NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液的浓度相等 4．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是（ ）5．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸铝固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为（）A．减小、增大、增大B．增大、减小、减小C．减小、增大、减小D．增大、增大、减小6．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列说法正确的是（）A．平衡常数：HCN>HClOB．NaCN溶液中n(Na+)较大C．酸根离子浓度：c(CN−)<c(ClO−)D．NaCN与NaClO都是弱电解质7．相同温度，相同物质的量浓度的4种溶液：①Na2CO3②NaHSO4 ③NaCl ④CH3COONa；按pH由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②8．常温下，下列有关叙述不正确的是（）A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl－)-c(NH+4)=9.9×10－7 mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)+2c(Cl−) C．等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(CO2−3)+3c(HCO−3) +3c(H2CO3)D．已知H2A的K a1=4.17×10－7，K a2=4.9×10－11，则NaHA溶液呈碱性9．25℃时，配制一组c(PO3－4)+c(HPO2−4)+c(H2PO−4)+c(H3PO4)=0.100mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
人教版高中化学选修四第25讲盐类的水解(附答案解析)
14届高考化学复习(二十五) [第25讲 盐类的水解]基础热身1．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
下列说法错误的是( ) A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．加入NaOH 固体，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 D ．升高温度，平衡常数增大2．常温下，稀释0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液，图中的纵坐标可以表示( )图K25－1A ．CO 2－3水解的平衡常数 B ．溶液的pHC ．溶液中HCO －3离子数D ．溶液中c(CO 2－3)3．用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A ．c(NH ＋4)>c(Cl －)，c(OH －)>c(H ＋)B ．c(NH ＋4)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H ＋)C ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(OH －)>c(H ＋)D ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(H ＋)>c(OH －)4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3 B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．醋酸溶液加热5．下列说法正确的是( ) A ．水解反应是吸热反应B ．升高温度可以抑制盐类的水解C ．正盐水溶液pH 均为7D ．硫酸钠水溶液pH 小于7能力提升6．下列判断不正确的是( )①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤ D．全部7．[2013·沈阳重点高中质量监测] 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－C.c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－38．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O9．[2012·淮南二模] 25 ℃时，5.0×10－3 mol·L－1 KHA溶液的pH＝3.75。
选修4盐类的水解附答案作业10
11．用0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c(H+)>c(OH－) B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/L
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
A．c(Na+)=2c(CO32－) B．c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
C．c(CO32－)+c(HCO3－)=0.1mol·L－1D．c(OH－)=c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
15．某二元酸H2A在水中发生电离：H2A=H++HA－，HA－ H++A2-下列叙述不正确的是
A．在NaHA溶液中c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(H+)
B．在Na2A溶液中c(Na+)>c(A2-)>c(OH－)>c(H+)
C．在NaHA溶液中c(Na+)+c (H+)=c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－)
21．（1）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。
（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）。
22．已知25℃时，某NaOH溶液和某NaCN溶液pH均为11。则：
（1）NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)与NaCN溶液中由水电离出的c(OH－)的比为____。
盐类水解练习题带答案
1.下列说法中正确的是(C)A. Na2CO3水解的主要产物有CO2B.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C.盐的水解可视为中和反应的逆反应D.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2.关于盐类水解反应的说法正确的是(C)A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D.同浓度的NH4cl和NaClpH之和大于143.在下列各组离子中，能大量共存的是(D)A. Ag+、NO-3、Na+、Cl-B. K+、HCO-3、Cl-、Al3+C. NO-3、Fe2+、H+、Br-D. K+、Cl-、SO/-、NH4+4.室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4cl②NaCl③KNO3④NaOH (D)A、①，④,②二③B、④^^^C、②，③泡泡口、①，②二③四5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(CD)A.Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO/-、SO42-B.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO/-、H2PO4-C.Ag+、SO/、SiO32-、Fe2+、S2-D.Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.分别将下列物质：①胆矾②Na O③NaCl④Ca(HCO)⑤FeCl投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是(B) 2 2 3 2 3A.①②③B.①③C.③④D.③7.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是(B?)A.水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)8. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物9. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N「)>c(OH-)>c(H+)10N3-与CO2含相等电子数8.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4) 2sO4,⑤氨水，最适当的组合是(C)A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤9.有四种物质的量浓度都是1mol/L,由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By,据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7, Bx溶液的pH小于7, 则可能不水解的盐是(D)A. AxB. BxC. AyD. Ax和By10.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O - Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是( AB)A.加热B.加入少量Na2cO3已加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度11.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是(?D)A. NH3 • H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO312.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是(CD )A.加水B.加盐酸C.加热D.加醋酸钠晶体精心整理13.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( A )A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变14.常温时，以下4种溶液PH最小的是(?八)A.0.01mol • L-1 醋酸溶液B.0.02mol - L-1醋酸与0.02mol - L」NaOH溶液等体积混合液C.0.03mol - L-1醋酸与0.01mol - L-i NaOH溶液等体积混合液D.PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液15.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是(B)A.①②B.③C.③④D.④16.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是(D)A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B. HX、HY、HZ三者均为弱酸C.在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D.中和ImolHY酸，需要的NaOH稍小于1mol17.关于小苏打水溶液(溶液略显碱性)的表述正确的是(AD?)A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2cO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C.HCO3-的电离程度大于HCO3-水解程度D.存在的电离有NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3-^CO32-+H+, H2O^ ?H++OH-18.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是CA、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)19.用0.10mol・L-1的盐酸滴定0.10mol・L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A. c(NH)>c(Cl-), c(OH-)>c(H+)B. c(NH) = c(Cl-), c(OH-) = c(H+)C. c(Cl-)>c(NH), c(OH-)>c(H+)D. c(Cl-)>c(NH), c(H+)>c(OH-)解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。
选修四盐类的水解典型例题及详解
例 1 在 常 温 下 ，纯 水 中 存 在 电 离 平 衡 H 2 O⇌H + +OH - ，如 要 使 水 的 电 离 程 度 增 大 ，并 使 c（ H + ） 增大，应加入的物质是（ A． NaHSO 4 D.CH3COONa 考点：水的电离． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分析：依据常温下水的电离平衡影响因素分析，加热促进水的电离，氢离子浓度增 大；酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离． 解 答 ： 解 ： A、 NaHSO 4 =Na + +H + +SO 4 2 - ； 溶 液 中 的 氢 离 子 对 水 的 电 离 起 到 抑 制 作 用 ， 故 A 不符合； B、KAl（ SO 4 ）2 =K + +Al 3 + +2SO 4 2 - ，溶 液 中 铝 离 子 水 解 促 进 水 的 电 离 ，Al 3 + +3H 2 O⇌Al（ OH）3） B． KAl（ SO 4 ） 2 C． NaHCO 3+3H + ， 溶 液 呈 酸 性 c（ H + ） 增 大 ， 故 B 符 合 ；C、NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ，溶 液 中 HCO 3 - 水 解 促 进 水 的 电 离 ，HCO 3 - +H 2 O⇌H 2 CO 3 +OH - ，溶 液 呈 碱 性 ， c（ H + ） 减 小 ， 故 C 不 符 合 ； D、NaAc=Na + +Ac - ，溶 液 中 Ac - 离 子 水 解 促 进 水 的 电 离 ，Ac - +H 2 O⇌HAc+OH - ，溶 液 呈 碱 性 ， c（ H + ） 减 小 ， 故 D 不 符 合 ； 故 选 B． 点评：本题考查了影响水的电离的因素分析，关键是酸碱抑制水的电离，能水解的 盐促进水的电离，题目较简单． 变式训练 1 pH=4 的 醋 酸 和 氯 化 铵 溶 液 中 ， 水 的 电 离 程 度 的 关 系 前 者 与 后 者 比 较 （ A． 大 于 D.无 法 比 较 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ：含 有 弱 根 离 子 的 盐 能 促 进 水 的 电 离 ，酸 或 碱 能 抑 制 水 的 电 离 ，据 此 分 析 解 答 ． 解 答 ：解 ：水 的 电 离 方 程 式 为 ：H 2 0=H + +OH - ，加 入 酸 或 碱 后 ，增 大 氢 离 子 或 氢 氧 根 离 子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子 的盐后，能促进水的电离，所以加入醋酸能抑制水的电离，加入氯化铵能促进水的 电 离 ， 故 选 B． 点评：本题考查了影响水电离的因素，根据“含有弱根离子的盐能促进水的电离， 酸或碱能抑制水的电离”就可分析解答本题，难度不大． 例 2 下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（ A． Na 2 CO 3 ： CO 3 2 - +2H 2 O⇌H 2 CO 3 +2OH ） B． 小 于 ）C． 等 于B． NH 4 Cl： NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ↑ +H 2 O+H + C． CuSO 4 ： Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + D． NaF： F - +H 2 O=HF+OH 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分 析 ： A． 多 元 弱 酸 根 离 子 水 解 分 步 进 行 ， 以 第 一 步 为 主 ； B． 铵 根 离 子 水 解 程 度 很 小 ， 不 生 成 气 体 ； C． 弱 碱 离 子 水 解 一 步 完 成 ； D． 水 解 反 应 为 可 逆 反 应 ． 解 答 ： 解 ： A． Na 2 CO 3 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 CO 3 2 - +H 2 O⇌HCO 3 - +OH - ， 故 A 错 误 ； B． NH 4 Cl 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 NH 4 + +H 2 O⇌NH 3 ． H 2 O+H + ， 故 B 错 误 ； C． CuSO 4 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 Cu 2 + +2H 2 O⇌Cu（ OH） 2 +2H + ， 故 C 正 确 ； D． NaF 溶 液 中 存 在 水 解 离 子 反 应 为 F - +H 2 O⇌HF+OH - ， 故 D 错 误 ； 故 选 C． 变式训练 2 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ A． SO 3 +H 2 O═ H 2 SO 4 B． 2Na 2 O 2 +2H 2 O═ 4NaOH+O 2 ↑ C． 2F 2 +2H 2 O═ 4HF+O 2 D． 2Na+2H 2 O═ 2NaOH+H 2 ↑ 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂， 且 水 中 H、 O 元 素 的 化 合 价 不 变 ， 以 此 来 解 答 ． 解 答 ： 解 ： A． 反 应 中 元 素 的 化 合 价 不 变 ， 不 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 故 A 不 选 ； B． Na 2 O 2 中 ， O 元 素 的 化 合 价 既 升 高 又 降 低 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 但 水 中 H、 O 元 素 的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故 B 选； C． 水 中 O 元 素 的 化 合 价 升 高 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 且 水 为 还 原 剂 ， 故 C 不 选 ； D． 水 中 H 元 素 的 化 合 价 降 低 ， 属 于 氧 化 还 原 反 应 ， 且 水 为 氧 化 剂 ， 故 D 不 选 ； 故 选 ： B． 点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化剂、还原剂的考查，明 确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大 ）课时二 例 1 物 质 的 量 浓 度 相 同 的 三 种 盐 NaX、 NaY、 NaZ 的 溶 液 ， 其 PH 依 次 为 8、 9、 10， 则 HX、 HY、 HZ 的 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 是 （ A． HX、 HZ、 HY D. HY、 HZ、 HX 考点：盐类水解的应用． 分析：根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来解答． 解 答 ：解 ：因 pH 越 大 ，其 盐 溶 液 碱 性 越 强 ，说 明 酸 根 离 子 水 解 越 是 强 烈 ，对 应 的 酸 越弱， 所 以 HX、 HY、 HZ 的 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 ： HZ＜ HY＜ HX， 故 选 C． 点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的 酸越弱． 变式训练 1 温 度 相 同 、 浓 度 均 为 0.2mol/L 的 ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ② NaNO 3 、 ③ NH 4 HSO 4 、 ④ NH 4 NO 3 、 ⑤ NaHCO 3 、 ⑥ CH 3 COONa 溶 液 ， 它 们 的 pH 值 由 小 到 大 的 排 列 顺 序 是 （ A． ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ B． ① ③ ⑥ ④ ② ⑤ ） C． ③ ② ① ⑥ ④ ⑤ ） C． HZ、 HY、 HXB． HX、 HY、 HZ考 点 ： 溶 液 pH 的 定 义 ； 盐 类 水 解 的 应 用 ． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ； 盐 类 的 水 解 专 题 ． 分 析 ：溶 液 中 氢 离 子 浓 度 越 大 ，溶 液 的 pH 越 小 ，根 据 盐 类 水 解 的 酸 碱 性 和 水 解 程 度 比 较 溶 液 的 pH 大 小 关 系 ． 解 答 ： 解 ： ① （ NH 4 ） 2 SO 4 、 ④ NH 4 NO 3 水 解 呈 酸 性 ， pH＜ 7； 前 者 c（ NH 4 + ） 大 ， 水 解 生 成 c（ H + ） 大 ， pH 小 ， 即 ① ＜ ④ ； ③ NH 4 HSO 4 电 离 出 H + 呈 酸 性 ， pH＜ 7， 且 小 于 ① ④ 的 pH； ② NaNO 3 不 水 解 ， pH=7； ⑤ NaHCO 3 、⑥ CH 3 COONa 水 解 呈 碱 性 ，pH＞ 7，醋 酸 酸 性 大 于 碳 酸 酸 性 ，碳 酸 氢 钠 水 解 程 度 大 ， pH 大 ， 即 ⑤ ＞ ⑥ ； 所 以 pH 大 小 关 系 为 ： ③ ① ④ ② ⑥ ⑤ ， 故 选 A． 点 评 ： 本 题 考 查 溶 液 PH 的 大 小 比 较 ， 题 目 难 度 不 大 ， 要 考 虑 盐 类 的 水 解 程 度 大 小 ， 注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子． 例 2 在 Na 2 S 溶 液 中 存 在 下 列 关 系 不 正 确 的 是 （ A． c（ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S） ）B． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +c（ S 2 - ） C． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ HS - ） +2c（ H 2 S） D． c（ Na + ） ＞ c（ S 2 - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ HS - ） 考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用． 专题：盐类的水解专题． 分析：硫化钠溶液中，硫化钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶液中氢氧根 离子浓度大于氢离子浓度；溶液呈电中性，则阴阳离子所带电荷相等；溶液中的物 质遵循物料守恒． 解 答 ：解 ：A、硫 化 钠 溶 液 中 遵 循 物 料 守 恒 ，即 钠 离 子 浓 度 与 含 有 硫 元 素 的 微 粒 浓 度 之 和 的 比 为 2： 1， 即 （ Na + ） =2c（ S 2 - ） +2c（ HS - ） +2c（ H 2 S） ， 故 A 正 确 ． B、 溶 液 呈 电 中 性 ， 溶 液 中 阴 阳 离 子 所 带 电 荷 相 等 ， 即 C（ Na + ） +c（ H + ） =c（ OH - ） +c（ HS - ） +2c（ S 2 - ） ， 故 B 错 误 ． C、 溶 液 中 物 料 守 恒 得 （ Na + ）=2c（ S 2 - ）+2c（ HS - ）+2c（ H 2 S） ， 电 荷 守 恒 得 C（ Na + ） +c（ H + ）=c（ OH - ）+c（ HS - ）+2c（ S 2 - ），所 以 c（ OH - ）=c（ H + ）+c（ HS - ）+2c（ H 2 S）， 故 C 正确． D、 溶 液 中 硫 离 子 水 解 导 致 （ Na + ） ＞ 2c（ S 2 - ） ， 所 以 钠 离 子 浓 度 小 于 硫 离 子 浓 度 ， 硫离子水解生成部分氢氧根离子，硫氢根离子水解生成部分氢氧根离子，只有硫离 子水解生成硫氢根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度大于硫氰根离子浓度，则溶液 中 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为 ： C（ Na + ） ＞ c（ S 2 - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ HS - ） ， 故 D 正 确 ． 故 选 B． 点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，根据物料守恒、电荷守恒、 质子守恒来分析解答即可． 变式训练 2 表 示 0.1mol•L - 1 NaHCO 3 溶 液 有 关 微 粒 浓 度 的 关 系 正 确 的 （ A． c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） B． c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ） C． c（ Na + ） ＞ c（ HCO 3 - ） ＞ c（ CO 3 2 - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ OH - ） D． c（ OH - ） =c（ H + ） +c（ H 2 CO 3 ） +c（ HCO 3 - ） 考点：离子浓度大小的比较． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ：NaHCO 3 溶 液 呈 碱 性 ，溶 液 中 HCO 3 - 水 解 程 度 大 于 HCO 3 - 电 离 程 度 ，结 合 溶 液 中 物 料守恒和电荷守恒解答该题． ）解 答 ： 解 ： A． 溶 液 存 在 电 荷 守 恒 ， 即 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ HCO 3 - ） +2c（ CO 3 2 - ） +c （ OH - ） ， 故 A 错 误 ； B． 溶 液 存 在 物 料 守 恒 ， 即 c（ Na + ） =c（ HCO 3 - ） +c（ CO 3 2 - ） +c（ H 2 CO 3 ） ， 故 B 正 确 ； C． NaHCO 3 溶 液 呈 碱 性 ， 则 应 有 c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 C 错 误 ； D． 溶 液 中 存 在 质 子 守 恒 ， 即 c（ OH - ）=c（ H + ） +2c（ H 2 CO 3 ）+c（ HCO 3 - ） ， 故 D 错 误 ； 故 选 B． 点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和 盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法． 例 3 （ 2009•海 口 模 拟 ） 常 温 下 将 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， 不 可 能 出 现 的结果是（ ）A． pH＞ 7， 且 c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ CH 3 COO - ） B． pH＞ 7， 且 c（ Na + ） +c（ H + ） =c（ CH 3 COO - ） +c（ OH - ） C． PH＜ 7， 且 c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） D． pH=7， 且 c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ） ＞ c（ H + ） =c（ OH - ） 考 点 ： 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ； 酸 碱 混 合 时 的 定 性 判 断 及 有 关 ph 的 计 算 ． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ：A、稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ，pH＞ 7，说 明 溶 液 可 以 是 醋 酸 钠 溶 液 ， 或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小； B、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， 不 管 溶 液 显 示 什 么 性 ， 溶 液 中 均 存 在 电 荷 守恒； C、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH＜ 7， 说 明 醋 酸 剩 余 ； D、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH=7， 溶 液 显 示 中 性 ， 根 据 电 荷 守 恒 来 回 答． 解 答 ： 解 ： 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH＞ 7， 说 明 溶 液 可 以 是 氢 氧 化 钠 和 醋 酸 钠 的 混 合 物 ， 则 c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ H + ） ， 还 可 以 是 醋 酸 钠 溶 液 ， c（ Na + ） ＞ c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 A 错 误 ； B、稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ，溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 ：c（ Na + ）+c（ H + ）=c （ CH 3 COO - ） +c（ OH - ） ， 故 B 正 确 ； C、稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ，pH＜ 7，说 明 醋 酸 剩 余 ，所 得 溶 液 是 等 浓 度 的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋 酸 钠 浓 度 ， 即 c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ Na + ） ＞ c（ OH - ） 存 在 ， 故 C 正 确 ； D、 稀 NaOH 溶 液 和 稀 CH 3 COOH 溶 液 混 合 ， pH=7， 溶 液 显 示 中 性 ， c（ H + ） =c（ OH - ） ， 根 据 电 荷 守 恒 c（ CH 3 COO - ）+c（ OH - ）=c（ Na + ）+c（ H + ），所 以 c（ CH 3 COO - ）=c（ Na + ）， 此 时 一 定 存 在 ： c（ CH 3 COO - ） =c（ Na + ） ＞ c（ H + ） =c（ OH - ） ， 故 D 正 确 ． 故 选 A．点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目， 考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较 强，难度大． 变式训练 3 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）A． pH=12 的 氨 水 溶 液 与 pH=2 的 盐 酸 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ NH 4 + ） ＞ c（ Cl - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ）B． 浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 硫 酸 氢 铵 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ Na + ） ＞ c（ SO 4 2 - ） ＞ c（ NH 4 +C． 浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 小 苏 打 溶 液 与 烧 碱 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ Na + ） +c（ H + ） =2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH -D． 浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 醋 酸 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ： c（ Na + ） =c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ OH - ） =c 考 点 ： 离 子 浓 度 大 小 的 比 较 ； 酸 碱 混 合 时 的 定 性 判 断 及 有 关 ph 的 计 算 ． 专 题 ： 电 离 平 衡 与 溶 液 的 pH 专 题 ． 分 析 ： A、 pH=12 的 氨 水 与 pH=2 的 盐 酸 等 体 积 混 合 ， 反 应 后 为 氨 水 和 氯 化 铵 的 混 合 溶液，利用弱电解质的电离大于铵根离子的水解来分析； B、硫 酸 氢 铵 与 氢 氧 化 钠 等 体 积 、等 浓 度 即 等 物 质 的 量 混 合 ，生 成 等 物 质 的 量 的 硫 酸 钠和硫酸铵，利用各离子的物质的量来分析； C、 小 苏 打 与 烧 碱 等 体 积 等 浓 度 混 合 生 成 碳 酸 钠 ， 利 用 电 荷 守 恒 来 分 析 ； D、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 醋 酸 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 恰 好 生 成 醋 酸 钠 ，利 用醋酸根离子的水解来分析． 解 答 ： 解 ： A、 因 一 水 合 氨 为 弱 碱 ， pH=12 的 氨 水 与 pH=2 的 盐 酸 等 体 积 混 合 ， 反 应 后 为 氨 水 和 氯 化 铵 的 混 合 溶 液 ， 该 溶 液 显 碱 性 ， 则 c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 弱 电 解 质 的 电 离 大 于 铵 根 离 子 的 水 解 ，则 c NH 4 + ）＞ c Cl - ），所 以 离 子 浓 度 大 小 顺 序 是 c NH 4 + ） （ （ （ ＞ c（ Cl - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 A 正 确 ； B、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 硫 酸 氢 铵 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ，二 者 的 物 质 的 量 相 同 ， 则 c（ SO 4 2 - ） =c（ Na + ） ， 生 成 等 物 质 的 量 的 硫 酸 钠 和 硫 酸 铵 ， 则 c（ NH 4 + ） ＞ c（ H + ） ＞ c（ OH - ） ， 故 B 错 误 ； C、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 小 苏 打 溶 液 与 烧 碱 溶 液 等 体 积 混 合 ，恰 好 生 成 碳 酸 钠 ，由 电 荷 守 恒 可 知 2c（ CO 3 2 - ） +c（ OH - ） +c（ HCO 3 - ） =c（ H + ） +c（ Na + ） ， 则 故 C 错 误 ； D、浓 度 均 为 0.1mol•L - 1 的 醋 酸 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 恰 好 生 成 醋 酸 钠 ，因 醋 酸 根 离 子 水 解 ， 则 c（ Na + ） ＞ c（ CH 3 COO - ） ＞ c（ OH - ） ＞ c（ H + ） ， 故 D 错 误 ； 故 选 ： A． 点评：本题较难，考查溶液中离子的浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答 本题的关键，并注意利用弱电解质的电离及盐类水解的规律、电荷守恒、物料守恒 来分析． 例 4 在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）A． 氯 化 铝 考点：盐类水解的应用． 专题：盐类的水解专题．B． 碳 酸 氢 钠C． 硫 酸 镁分析：加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、 物质的分解等情况，氯化铝易水解，碳酸氢钠和高锰酸钾加热易分解． 解 答 ： 解 ： A． AlCl 3 因 为 能 水 解 生 成 Al（ OH） 3 ， 灼 烧 得 Al 2 O 3 ， 故 A 错 误 ； B． 碳 酸 氢 钠 分 解 为 碳 酸 钠 ， 故 B 错 误 ； C．硫 酸 镁 溶 液 加 热 时 水 解 生 成 氢 氧 化 镁 和 硫 酸 ，但 硫 酸 难 挥 发 ，最 终 产 物 仍 为 硫 酸 镁，故 C 正确； D． KMnO 4 受 热 易 分 解 ， 故 D 错 误 ． 故 选 C． 点评：本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，题目难度不大，注意 相关物质的性质的掌握．。
盐类的水解练习及答案
盐类水解习题及答案1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H・) = 1.0X10-i3mo|・L—i,该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化钱水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④2.某酸性溶液中只有Na\CH3COO\H\OH_四种离子。
那么以下描述正确的选项是( )A.该洛液由pH = 3的CH3COOH与pH = ll的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液山等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHsCOOH溶液混合而成C.参加适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO_)>c(Na )>c(OH~)>c(H+)D.参加适量氨水,C(CH3COO")—定大于c(Na+)、c(NHf)之和3.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
以下表述正确的选项是( )A.在NaHCO3溶液中参加与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有C0「和0WB.NaHCOs 溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH)C.10 mLO.10 mol・L^CHsCOOH溶液参加等物质的量的NaOH后，离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)D.中和体积与pH都一样的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量一样4.浓度一样的NaOH和HCI溶液，以3 : 2体积比混合，所得溶液的pH等于12,那么该原溶液的浓度为( )A.O.Olmol-L"1B. 0.017mol-L_1C. 0.05mol-L_1D. 0.50mol-L_15.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:®CH3COONa和HCI；②CHsCOONa和NaOH：③CHsCOONa和NaCl;④CHsCOONa和NaHCCh ;列各项排序正确的选项是( )A.pH：©>(§)>(©>①B. C(CH3COO)：②炮>(§)>0C.溶液中c(H+)：D. C(CH3COOH)：②6.物质的量浓度一样的以下溶液，pH由大到下排列正确的选项是( )A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCIB.Na2SiO3、Na2CO3、KNOs、NH4CIC.NH3 -H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCOs 、CeHsCOOH、C2H5OH、HCI7.以下离子方程式中，属于水解反响的是( )C. CO32-D.HS "8.乙酸(HA)的在物质的量浓液中，A.c(OH)>B.c(OH')>c(A)>c(B)>c(H+)C.c(OH-)>c(B)>c(A)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9.(双选)以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是( )A.pH=2 的HA 溶液与pH=12 的MOH 溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH ) + c(A )B.pH 相等的CHsCOONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.等浓度CHsCOOH 和CHsCOONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH ) == 2c(H+) +C(CH3COOH)D.O.lmol ・L 的NaHA 溶液,其pH=4： c(HA )>c(H+)>c(H2A)>c(A2 )10.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(Hj约为乙酸中c(H+) 的3倍。
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选修四盐类的水解难题精选带答案1．（2010•北京）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下 列分析正确的是（ ）A．CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B． 原 生 铜 的 硫 化 物 具 有 还 原 性 ， 而 铜 蓝 没 有 还 原 性 C．CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2++S2-═CuS↓ D． 整 个 过 程 涉 及 的 反 应 类 型 有 氧 化 还 原 反 应 和 复 分 解 反 应 ， 然后硫酸铜与 ZnS、PbS 发生复分解反应生成更难溶的 CuS2．（2009•海南）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（ ）A． 离 子 交 换 法 可 以 软 化 硬 水 B．硬 水 中含 有 较多 Ca2+、Mg2+ C． 生 产 、 生 活 使 用 的 天 然 水 必 须 经 软 化 D．加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3 沉淀3．（2012•安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知 25℃时： ①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1 ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 在 20mL 0.1mol•L-1 氢氟酸中加入 V mL 0.1mol•L-1 NaOH 溶液．下列有关说 法正确的是（ ）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF（aq）⇌F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1 B．当 V=20 时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+） C．当 V=20 时，溶液中： c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol•L-1 D．当 V＞0 时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）4．（2012•浙江）下列说法正确的是（ ）A．常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH=4 B．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH． 若 pH＞7，则 H2A 是弱酸；若 pH＜7，则 H2A 是强酸 C．用 0.2000mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液 （混合液中两种酸的浓度均约为 0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、 ③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③5．（2012•中山模拟）在 25℃时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）1 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案A． c（ Na+） =c（ CH3COO-） +c（ CH3COOH） B．c（H+）=c（CH3COO-） +c（OH-） C．c（Na+） ＞c（CH3COO-）＞c（OH-） ＞c（H+） D．c（CH3COO-） ＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH-）6．（2012•广东）对于常温下 pH 为 2 的盐酸，传述正确的是（ ）A． c（ H+） =c（ Cl-） +c（ OH-）B．与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C．由 H2O 电离 出 的 c（H+）=1.0×10-12 mol•L-1D．与等体积 0.01 mol•L-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）7．（2012•海南）25℃时，a mol•L-1 一元酸 HA 与 b mol•L-1NaOH 等体积混合后， pH 为 7，则下列关系一定正确的是（ ）A．a=bB．a＞bC．c （A-）=c（Na+） D．c （A-）＜c（Na+）8．（2011•烟台模拟）水的电离平衡曲线如图所示：下列说法不正确的是（ ）A．图中各点 KW 间的关系；：B＞C＞A=D=E B．温度不变在水中加入少量的酸，则 A 点可到 D 点 C．25℃时，在水中加入适量的 NH4Cl 固体，则 A 点可到 C 点 D．将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 在 B 点温度等体积混合，溶液显中性9．（2015•韶关一模）对常温下 0.1mo1/L 的醋酸溶液，以下说法正确的是（ ）A．由水电离出来的 c（H+）=1.0×10-13mo1/L B． c（ CH3COOH） ＞ c（ H+） ＞ c（ CH3COO-） ＞ c（ OH-） C．与同浓度的盐酸分别加水稀释 10 倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸） D．与等浓度等体积 NaOH 溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L10．（2011•江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （）A．在 0.1mol•L-1NaHCO3 溶液 中 ：c（Na+） ＞c（HCO3-） ＞c（CO32-） ＞c（H2CO3） B．在 0.1mol•L-1Na2CO3 溶 液中 ：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） C．向 0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1mol•L-1NaOH 溶液：2 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案c（CO32-） ＞c（HCO3-）＞ c（OH-） ＞c（H+）D．常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7， c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-） ＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）11．（2014•中山模拟）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH； ②0.01mol/L HCl；③pH=12 的氨水；④pH=12 的 NaOH 溶液．下列说法正确的 是（ ）A． ① 中 水 的 电 离 程 度 最 小 ， ③ 中 水 的 电 离 程 度 最 大B．将②、③混合，若有 pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有 c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：③＞④，①＞②12．（2013•上海）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（ ）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11A． 2CN-+H2O+CO2→ 2HCN+CO32B． 2HCOOH+CO32-→ 2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D．等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者13．（2012•江苏）25℃时，有 c（CH3COOH）+c（CH3COO-） =0.1mol•L-1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 与 pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1 D．向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）： c（ H+） =c（ CH3COOH） +c（ OH-）3 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案14．（2009•海南）在 5mL 0.05mol/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入 AgNO3溶液体积关系如图所示，则 该氯化物中金属元素的化合价为（ ）A．+1B．+2C．+3D．+15．（2010•重庆）pH=2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为100mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示．分别滴加 NaOH 溶液（c=0.1mol/L）至 pH=7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则（ ）A．x 为弱酸，Vx＜VyB．x 为强酸，Vx＞VyC．y 为弱酸，Vx＜VyD．y 为强酸，Vx＞Vy16．（2010•聊城模拟）常温下，0.1mol•L-1 某一元酸（HA）溶液中 c（OH-）/c （H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）A．该 溶 液中 水 电离 出的 c（H+）=1×10-10mol•L-1B．该溶液中 c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1C．该溶液与 0.05mol•L-1NaOH 溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．向该溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释，溶液中 c（OH-）均增大17．（2011•天津）下列说法正确的是（ ）A．25℃时 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100℃时 NaCl 溶液的 Kw B．SO2 通 入碘 水 中， 反 应 的离 子 方程 式 为 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ C．加 入 铝粉 能 产生 H2 的 溶液 中 ，可 能 存在 大 量 的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3D．100℃时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性18．（2010•上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A．氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+] B．pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]4 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案C．0.1mol•L-1的硫酸铵溶液中：[NH+ 4]＞[SO42-]＞[H+]D．0.1mol•L-1 的硫化 钠 溶液 中 ：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]19．（2010•山东）某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变 化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）A． Kap[Fe（ OH） 3]＜ Kap[Cu（ OH） 2] B．加适量 NH4CL 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 C．c、d 两点代表的溶液中 c（H+）与 c（OH-）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2 分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和20．（2010•广东）HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1mol•L-1 NaA 溶液 中，离子浓度关系正确的是（ ）A．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）C． c（ Na+） +c（ OH-） =c（ A-） +c（ H+）D． c（ Na+） +c（ H+） =c（ A-） +c（ OH-）21．（2010•海南）已知：Ks（p AgCl）=1.8×10-10，Ks（p AgI）=1.5×10-16，Ks（p Ag2CrO4） =2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）A． AgCl＞ AgI＞ Ag2CrO4B． AgCl＞ Ag2CrO4＞ AgIC． Ag2CrO4＞ AgCl＞ AgID． Ag2CrO4＞ AgI＞ AgCl22．（2014•岳阳一模）将 pH=3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混 合液均呈中性； ①1×10-3mol-1 的氨水 bL ②c（OH-）=1×10-3mol-1 的氨水 cL ③c（OH-）=1×10-3mol-1 的 Ba（OH）2 的溶液 dL 其中 a、b、c、d 的关系正确的是（ ）A．b＞a=d＞cB．a=b＞c＞dC．a=b＞d＞cD． c＞ a=d＞ b5 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案23．（2011•安徽）室温下，将 1.000mol•L-1 盐酸 滴入 20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如 图所示．下列有关说法正确的是（ ）A．a 点 由水 电 离出 的 c（ H+）=1.0×10-14mol•L-1 B．b 点 ：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） C．c 点 ：c（Cl-）=c（NH4+） D．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3•H2O 电离吸热24．（2013•北京模拟）下列说法正确的是（ ）A．常温下 0.4mol/L HB 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=3， 则 混 合 溶 液 中 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 为 ： c（ Na+） ＞ c（ B-） ＞ c（ H+） ＞ c（ OH-） B．常温时，pH=2 的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液、pH=12 的氨水和 NaOH 溶液， 四种溶液中由水电离的 c（H+）相等 C．常温下 0.1 mol/L 的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4 中， c（ NH4+） 由 大 到 小 的 顺 序 是 ： ② ＞ ① ＞ ④ ＞ ③ D．0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）25．（2012•天津模拟）常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和 20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示．若以 HA 表 示酸，下列说法正确的是（ ）A．滴定盐酸的曲线是图 2 B．达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A-） C．达到 B、E 状态时，反应消耗的 n（CH3COOH）＞n（HCl） D．当 0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（ A-） ＞ c（ Na+） ＞ c（ H+） ＞ c（ OH-）6 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案26．常温下，将 pH=3 的盐酸与 pH=9 的 Ba（OH）2溶液混合，若要得到 pH=7 的 溶液，混合时盐酸与 Ba（OH）2溶液的体积比为（ ）A．1：60B．3：1C．100：127．（2014•凉山州模拟）25℃，弱酸的电离平衡常数 Ka 如表所示，下列说法 正确的是（ ）弱酸 CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11A．pH 相同的三种溶液物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＞c（NaCN）＞c（CH3COONa）B．a L 0.1mol•L-1CH3COOH 与 b L 0.1mol•L-1NaOH 溶液混合后所得溶液中 pH＞7， 则 a 一定小于或等于 bC．物质的量浓度和体积均相同的 CH3COONa 和 NaOH 两种溶液，已知前者溶液中离子数目为 n1， 后者溶液中离子数目为 n2，则 n1＞n2D．物质的量浓度相同 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合溶液中： 2c（ H+） -2c（ OH-） =c（ CO32-） -c（ HCO3-） -c（ H2CO3）28．实验室中利用复分解反应制取 Mg（OH）2．实验数据和现象如下表所示（溶 液体积均取用 1mL）组别药品 1药品 2实验现象Ⅰ0.1mol/LNaOH 溶液0.1mol/LMgCl2 溶液生成白色沉淀Ⅱ0.1mol/L 氨水0.1mol/LMgCl2 溶液无现象Ⅲ1mol/L 氨水1mol/LMgCl2 溶液现象ⅢⅣ1mol/L 氨水0.1mol/LMgCl2 溶液生成白色沉淀Ⅴ0.1mol/L 氨水1mol/LMgCl2 溶液关于以上实验的说法正确是（ ）无现象A．实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大 c（Mg2+）不能向生成沉淀的方向移动， 增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动B． 实 验 Ⅲ 无 现 象 ， 因 为 氯 化 镁 溶 液 和 氨 水 浓 度 都 增 大 ， 则 导 致 氯 化 铵 浓 度 增 大 ， 而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中C． 由 于 氢 氧 化 镁 可 以 溶 解 在 氯 化 铵 溶 液 中 ， 而 氯 化 镁 溶 液 和 氨 水 反 应 可 以 生 成 氯 化 铵 ， 所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象D． 实 验 Ⅲ 的 现 象 是 生 成 白 色 沉 淀 ， 因 为 增 大 两 种 溶 液 中 任 意 一 种 的 浓 度 ， 都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的 KspD．17 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案29．（2011•浙江）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：模拟海水中的 离子浓度（mol/L）Na+ 0.439Mg2+ 0.050Ca2+ 0.011Cl0.560HCO30.001注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验 过程中，假设溶液体积不变．已知：Ks（p CaCO3）=4.96×10-9；Ks（p MgCO3）=6.82×10-6； Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列说法正确的是（ ）A．沉淀物 X 为 CaCO3B．滤 液 M 中 存在 Mg2+， 不存 在 Ca2+C．滤 液 N 中 存在 Mg2+、Ca2+D．步骤②中若改为加入 4.2gNaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca（OH）2 和 Mg（OH）2 的混合物30．（2011•陕西一模）下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （）A．10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mLlmol/L 盐酸混合： c（Cl-） ＞c（Na+） ＞c（ CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）B．0．lmol/LpH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）C． 硫 酸 氢 铵 溶 液 中 滴 加 氢 氧 化 钠 至 溶 液 恰 好 呈 中 性 ： c（Na+）＞c（SO42-） ＞c（NH4+） ＞c（OH-）=c（H+）D．pH 相等 的 （NH4）2SO4 溶液 ， （NH4） 2Fe（SO4） 2 溶液 和 NH4C1 溶 液 ： c[（NH4） 2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4） 2]＜c（NH4Cl）1．（2011•烟台模拟）水的电离平衡曲线如图所示：下列说法不正确的是（ ）A．图中各点 KW 间的关系；：B＞C＞A=D=E B．温度不变在水中加入少量的酸，则 A 点可到 D 点 C．25℃时，在水中加入适量的 NH4Cl 固体，则 A 点可到 C 点 D．将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 在 B 点温度等体积混合，溶液显中性8 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案2．（2015•韶关一模）对常温下 0.1mo1/L 的醋酸溶液，以下说法正确的是（ ）A．由水电离出来的 c（H+）=1.0×10-13mo1/LB． c（ CH3COOH） ＞ c（ H+） ＞ c（ CH3COO-） ＞ c（ OH-） C．与同浓度的盐酸分别加水稀释 10 倍：pH（醋酸）＞pH（盐酸）D．与等浓度等体积 NaOH 溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L3．（2011•江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （）A．在 0.1mol•L-1NaHCO3 溶液 中 ：c（Na+） ＞c（HCO3-） ＞c（CO32-） ＞c（H2CO3） B．在 0.1mol•L-1Na2CO3 溶 液中 ：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） C．向 0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1mol•L-1NaOH 溶液： c（CO32-） ＞c（HCO3-）＞ c（OH-） ＞c（H+） D．常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7， c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-） ＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）4．（2014•中山模拟）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH； ②0.01mol/L HCl；③pH=12 的氨水；④pH=12 的 NaOH 溶液．下列说法正确的 是（ ）A． ① 中 水 的 电 离 程 度 最 小 ， ③ 中 水 的 电 离 程 度 最 大B．将②、③混合，若有 pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有 c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：③＞④，①＞②5．（2013•上海）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（ ）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11A． 2CN-+H2O+CO2→ 2HCN+CO32B． 2HCOOH+CO32-→ 2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D．等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者9 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案6．（2012•江苏）25℃时，有 c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH）、c（CH3COO-） 与 pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）A．pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-） C．pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1 D．向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）： c（ H+） =c（ CH3COOH） +c（ OH-）7．（2012•广东）对于常温下 pH 为 2 的盐酸，传述正确的是（ ）A． c（ H+） =c（ Cl-） +c（ OH-）B．与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C．由 H2O 电离 出 的 c（H+）=1.0×10-12 mol•L-1 D．与等体积 0.01 mol•L-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）8．（2012•海南）25℃时，a mol•L-1 一元酸 HA 与 b mol•L-1NaOH 等体积混合后， pH 为 7，则下列关系一定正确的是（ ）A．a=bB．a＞bC．c （A-）=c（Na+）D．c （A-）＜c（Na+）9．（2010•重庆）pH=2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示．分别滴加 NaOH 溶液（c=0.1mol/L） 至 pH=7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则（ ）A．x 为弱酸，Vx＜VyB．x 为强酸，Vx＞VyC．y 为弱酸，Vx＜VyD．y 为强酸，Vx＞Vy10．（2012•浙江）下列说法正确的是（ ）A．常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH=4B．为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH．若 pH＞7，则 H2A 是弱酸；10 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案若 pH＜7，则 H2A 是强酸C．用 0.2000mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液 （混合液中两种酸的浓度均约为 0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸 、③0.1mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③11．（2011•天津）下列说法正确的是（ ）A．25℃时 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100℃时 NaCl 溶液的 Kw B．SO2 通 入碘 水 中， 反 应 的离 子 方程 式 为 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ C．加 入 铝粉 能 产生 H2 的 溶液 中 ，可 能 存在 大 量 的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3D．100℃时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性12．（2012•安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知 25℃时： ①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1 ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 在 20mL 0.1mol•L-1 氢氟酸中加入 V mL 0.1mol•L-1 NaOH 溶液．下列有关说 法正确的是（ ）A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF（aq）⇌F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1B．当 V=20 时，溶液中：c（OH-）=c（HF）+c（H+）C．当 V=20 时，溶液中： c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol•L-1D．当 V＞0 时，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）13．（2014•岳阳一模）将 pH=3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混 合液均呈中性； ①1×10-3mol-1 的氨水 bL ②c（OH-）=1×10-3mol-1 的氨水 cL ③c（OH-）=1×10-3mol-1 的 Ba（OH）2 的溶液 dL 其中 a、b、c、d 的关系正确的是（ ）A．b＞a=d＞cB．a=b＞c＞dC． a=b＞ d＞ cD．c＞a=d＞b14．（2012•中山模拟）在 25℃时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）A． c（ Na+） =c（ CH3COO-） +c（ CH3COOH） B．c（H+）=c（CH3COO-） +c（OH-） C．c（Na+） ＞c（CH3COO-）＞c（OH-） ＞c（H+） D．c（CH3COO-） ＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH-）11 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案15．（2011•安徽）室温下，将 1.000mol•L-1 盐酸滴入 20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如 图所示．下列有关说法正确的是（ ）A．a 点 由水 电 离出 的 c（ H+）=1.0×10-14mol•L-1B．b 点 ：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）C．c 点 ：c（Cl-）=c（NH4+） D．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3•H2O 电离吸热16．（2014•凉山州模拟）25℃，弱酸的电离平衡常数 Ka 如表所示，下列说法 正确的是（ ）弱酸 CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11A．pH 相同的三种溶液物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＞c（NaCN）＞c（CH3COONa）B．a L 0.1mol•L-1CH3COOH 与 b L 0.1mol•L-1NaOH 溶液混合后所得溶液中 pH＞7， 则 a 一定小于或等于 bC．物质的量浓度和体积均相同的 CH3COONa 和 NaOH 两种溶液，已知前者溶液中离子数目为 n1， 后者溶液中离子数目为 n2，则 n1＞n2D．物质的量浓度相同 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合溶液中： 2c（ H+） -2c（ OH-） =c（ CO32-） -c（ HCO3-） -c（ H2CO3）7．将 0.2 摩/升 CH3COOK 与 0.1 摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的摩尔浓度 的关系正确的是（ ） A． [CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞ [CH3COOH] B． [CH3COO-]=[Cl-]＞ [CH3COOH]＞ [H+] C． [CH3COO-]＞ [Cl-]＞ [H+]＞ [CH3COOH] D． [CH3COO-]＞ [Cl-]＞ [CH3COOH]＞ [H+]18．（2011•陕西一模）下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （）A．10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mLlmol/L 盐酸混合 ：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-） ＞c（H+） ＞c（OH-）12 / 13选修四盐类的水解难题精选带答案B．0．lmol/LpH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）C． 硫 酸 氢 铵 溶 液 中 滴 加 氢 氧 化 钠 至 溶 液 恰 好 呈 中 性 ： c（Na+）＞c（SO42-） ＞c（NH4+） ＞c（OH-）=c（H+）D．pH 相等 的 （NH4）2SO4 溶液 ， （NH4） 2Fe（SO4） 2 溶液 和 NH4C1 溶 液 ： c[（NH4） 2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4） 2]＜c（NH4Cl）19．（2013•北京模拟）下列说法正确的是（ ）A．常温下 0.4mol/L HB 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=3， 则 混 合 溶 液 中 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 为 ： c（ Na+） ＞ c（ B-） ＞ c（ H+） ＞ c（ OH-）B．常温时，pH=2 的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液、pH=12 的氨水和 NaOH 溶液， 四种溶液中由水电离的 c（H+）相等C．常温下 0.1 mol/L 的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4中，c（NH+ 4）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）20．（2012•天津模拟）常温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和 20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示．若以 HA 表 示酸，下列说法正确的是（ ）A．滴定盐酸的曲线是图 2B．达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A-） C．达到 B、E 状态时，反应消耗的 n（CH3COOH）＞n（HCl） D．当 0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL 时， 对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）DCBCD AC C C B B BD BD BC C C C A C B B D BC D A CBD13 / 13。