金属的化学性质复习课

Zn
反应较剧烈 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
气泡较多 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe
反应缓慢 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
气泡少
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Cu
不能
金属活动 性顺序
Mg > Zn > Fe > Cu
A．硫酸锌
B．氯化镁
C．氯化铜
D．硫酸铝
下列四种金属中，有一种金
属的盐溶液与其他三种金属
都能发生置换反应，这种金 属是 （ ）
A、Ag
B、Cu
C、Fe
D、Mg
2、判断金属活动性顺序
已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：
X + H2SO4 == XSO4 + H2↑
Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z
常见中考题型
1、判断反应是否发生
下列物质能用稀酸和金属直接 反应制取的：（ ）
A、CuSO4
B、FeCl3
C、MgSO4 D、AgCl
下列各组内的两种物质不会发生
化学反应的是（ ）
A．铁和硫酸铜溶液 B．铜和硫酸锌溶液 C．稀盐酸和纯碱 D．碳酸钠溶液和石灰水
下列物质中，不能用金属跟稀 酸反应直接制得的是（ ）
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量
D.生成氢气的质量
用相同质量的锌和镁分别和足量的 稀硫酸反应．以纵坐标表示生成氢 气的质量，横坐标表示反应时间， 符合反应情况的图象是（ ）
A.
B.
C.
D.
6、综合类题
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生
活息息相关。
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为（用
Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强
到弱的顺序为（ ）
A．X>H>Y>Z
B．Y>Z>X>H
C．Z>Y>X>H
D．X>H>Z>Y
有甲、乙、丙、丁四种金属，只
有甲在自然界主要以单质形式存 在，丁盐的水溶液不能用乙制的 容器盛放，但可用丙制的容器盛 放．这四种金属的活动性由强到 弱的顺序是（ ） A .甲＞乙＞丁＞丙 B. 丙＞丁＞乙＞甲 C. 丙＞乙＞丁＞甲 D. 乙＞丁＞丙＞甲
分反应后过滤，则滤出的固体
一定有（ ），可能含有（
），滤液中一定有（
）
几种金属与一种盐溶液反 应时，首先发生反应的是活动 性最强的金属，待最强的完全 反应后，第二强的才能反应。
4、产生氢气量判断
把等量的Mg、Al、Fe、Zn分别放
入质量分数完全相同的足量的稀硫
酸中，产生氢气的量由多到少顺序
（
）
mH2 = -M--A--.-n----
其中M 是金属的质量, n是金属的 化合价，A是金属的相对原子质量。
足量的金属（Mg、Al、Fe 、Zn）分别放入等量的质量分 数相同的稀硫酸中，产生氢气 的质量（ ）
等量的质量分数相同的
盐酸或稀硫酸与足量不同的 金属反应，生成的氢气质量 相同
5、图像类题
将质量相等的ABC三种金属(+2)同时分别放入三 份完全相同的足量的稀盐酸中，反应生成氢气的
质量与反应时间的关系如图，根据图中提供信息
回答：
1)放出氢气质量————
H2 质
A
2)相对原子质量————
量
B
3)反应速率————
C
4)金属活动性顺序————
时间/s
向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸
至过量,下图是反应过程中某种物
质的质量Y随加入稀硫酸的质量变
化的关系,则Y不可能表示(
)
A.消耗铁粉的质量
金属与盐溶液的反应
能否 实验现象
反应
化学反应方程式
铝与硫酸铜 溶液
铜与硝酸银 溶液
铜与硫酸铝 溶液
溶液颜色变 浅，铝的表
能 面附着一层
红色固体 溶液由无色 变成蓝色， 铜上附着一 层白色固体
不能
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
金属活动性 顺序
Al > Cu > Ag
金属活动性顺序表：
(K Ca Na ) Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
(钾 钙 钠) 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强减弱
判断金属活动性强弱的依据：
1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。
Cu
Au
不能
2Cu + O2 = 2CuO
金属活动性 顺序
Mg、Al > Fe、Cu > Au
金属与酸的反应
与盐酸、 反应的剧烈 稀硫酸能 程度冒气泡 否反应 的多少
化学反应方程式
Mg
能
反应剧烈 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 气泡多 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
3、滤渣滤液类题
向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液 中加入过量的铁粉，充分反应后过 滤，则滤渣中存在的金属固体有（ ） A.铁和银 B.铁和铜 C.铜和银 D.铁、铜、银
一种金属与多种盐溶液 反应时，首先发生反应的是 活动性最弱的金属离子，待 最弱的完全反应后，第二弱 的才能反应。
将铁和铜加入 硝酸银溶液中充
金属的化学性质
学习目标：
1.知道常见金属与氧气的反应现象和化学式。 2.掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐 溶液的置换反应。 3、熟记金属的活动性顺序及其应用。 ※4、熟悉常见中考题型，如：金属单质和两种盐溶液反 应先后问题；图像题等。
自主复习
自主复习课本本节内容6分钟，复 习内容：
元素符号表示）。 Cu Fe Al
（2）在空气中
制品（填“铝”或“铁”）更
耐腐蚀。
（3）用下列Hale Waihona Puke Baidu剂验证这三种金属的活动性顺序，能
达到目的的是
（填序号）。
1、常见金属与氧气的反应现象和化学式。 2、常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以
及与盐溶液的置换反应。
3、金属的活动性顺序及其应用。
金属与氧气的反应
Mg
与O2能 否 反应
能
反应 条件
常温
化学反应方程式
2Mg +O2 = 2MgO
Al
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Fe
点燃
3Fe + 2 O2 = Fe3O4
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐 酸、稀硫酸中的氢，生成氢气。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金 属从盐溶液里置换出来。( K、Ca、Na三种金属除外 )
合作提升
小组讨论解决下面问题：
现有镁条、铜片、硝酸银溶液 和稀盐酸这四种物质，请设计 实验，确定Mg、Cu 、Ag的活动 性顺序。