【晶体制作活动】硫酸铜晶体的制作流程
硫酸铜晶体制作
硫酸铜晶体制作
硫酸铜晶体是一种美丽的化学实验室制品，也是一种常见的教学示范实验。
它由硫酸铜和水混合后结晶而成，具有独特的蓝绿色。
下面是硫酸铜晶体制作的步骤：
所需材料：
硫酸铜、蒸馏水、试管、滴管、热板、玻璃棒、烧杯、滤纸、移液管、手套、护目镜。
步骤：
1. 将硫酸铜加入烧杯中，并加入适量的蒸馏水。
搅拌至硫酸铜完全溶解。
2. 将溶液倒入试管中，约填满三分之一。
3. 在试管中悬挂一块小布。
4. 将试管放在热板上，加热至溶液沸腾。
5. 在试管口附近滴入少量蒸馏水，以增加湿度。
同时用玻璃棒搅拌试管内的液体，以促进晶体的生长。
6. 继续加热，直到晶体生长达到想要的大小。
7. 关闭热板，让试管自然冷却。
这样可以避免晶体过度结晶。
8. 用滤纸过滤晶体和剩余的液体。
9. 用移液管把晶体转移到干燥的容器里，等待晶体干燥。
注意事项：
1. 在实验过程中，应戴手套和护目镜，以避免液体溅入眼睛和皮肤。
2. 加热试管时，应注意火源的安全和控制加热温度，避免发生意外。
3. 晶体破碎时，可以加入少量蒸馏水重新溶解，重新进行结晶。
4. 此实验过程需要一定的耐心，晶体的生长速度取决于环境温度和湿度等因素。
硫酸铜晶体的制备
硫酸铜晶体的制备
1、在烧杯中加入适量的氧化铜粉末。
2、沿烧杯壁小心倒入稀硫酸。
3、用酒精灯隔石棉网给烧杯加热。
4、仔细观察溶液的颜色变化，黑色的氧化铜逐渐消失，溶液逐渐变为蓝色。
5、当烧杯中的氧化铜数量不再减少时，将溶液趁热过滤，滤去未反应完的氧化铜。
6、将滤出的溶液静置，如果想加快结晶的速度可以放入冷水中，冷却得晶体。
硫酸铜(化学式:CuSO4)，无水硫酸铜为白色或灰白色粉末。
其水溶液呈弱酸性，显蓝色。
硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。
同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。
同时，硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。
硫酸铜常见的形态为结晶体，一水合硫酸四水合铜([Cu(H2O)4]SO4·H2O，五水合硫酸铜)，为蓝色固体(晶体)，俗称胆矾.蓝矾。
其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。
在现实生产生活中，硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合可制农药波尔多液。
硫酸铜属于重金属盐，有毒，成人致死剂量0.9g/kg。
若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。
硫酸铜属中药中的涌吐药。
性寒;味酸、辛;因其有毒，误服、超量均可引起中毒。
胆矾产于铜矿床的氧化带，也经常出现在矿井的巷道内壁和支柱上，这是由
矿井中的水结晶而成的。
胆矾的晶体成板状或短柱状，这些晶体集合在一起则呈粒状、块状、纤维状、钟乳状、皮壳状等。
我国主产地有云南、山西、江西、广东、陕西、甘肃、湖北等地亦有矿产。
硫酸铜晶体制作
STEP1首先我们需要这些东西，硫酸铜AR级，烧杯两只（一大一小），培养皿两只，玻璃棒一根，滤纸，以及水。
STEP2沸水400g，（我用的是去离子水，如果没有可以使用自来水。
）以及100g硫酸铜STEP3将沸水倒入装有硫酸铜的烧杯中，搅拌至不再溶解。
此时可以看到溶液并不是十分纯净过滤溶液。
很多人反映说溶液过滤到一半就开始结晶了。
在这里解释下，有两种可能：1.溶液过饱和2.溶液降温过快过滤后的溶液可以看得出非常纯净，透光非常好，呈深蓝色。
我这里选用的是快速滤纸，如果你的溶液用快速滤纸依旧会结晶，请使用眼镜布（→→）或者重新配置温度高的接近饱和溶液。
STEP5将溶液倒进培养皿中，静置一天。
注意，建议将培养皿放在温差不大的地方，且这个地方必须是不会有震动，灰尘少的地方。
静置期间不要把任何东西伸进溶液中，切忌！如果溶液表面有灰，不用担心，只需要耐心等待结晶即可。
因为灰尘会浮在溶液表面。
如果在溶液中有灰，那么...请自行解决- -.....STEP6静置一段时间之后，溶液中会自然降温结晶出小的单晶，待它们长得符合你想要的大小之后，你就可以用镊子取出了。
注意，只能一次性全部取出，因为你把镊子伸进溶液中之后，溶液就会在短时间内大量析出小晶粒，那时所有还在溶液中的晶体就都没用了。
STEPS取几颗晶核，配置一杯近饱和溶液并倒入培养皿中将晶核放进溶液中，静置，防震，一天。
步骤很简单，这个方法在做的过程中，晶核不易溶解，晶体透明度还算不错，也不会有碍眼的线，晶体整体看着清爽，也不会长得很奇怪，总之算是一个不错的方法。
值得注意的是，溶液温度不要太高，不让进和扔进去时会有裂纹出现。
硫酸铜晶体的制作
硫酸铜晶体的制作
【步骤1】将硫酸铜加入水中，以玻璃棒搅拌，当所加入的硫酸铜完全溶解时，再重复相同的动作，至无法再溶解为止,再用酒精灯加热提高溶解度，再加入硫酸铜，当无法再溶解时即可，等溶液冷卻后将可确定到达饱和。
加入适量稀硫酸防止溶液水解。
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【步骤2】过滤得到无杂质的饱和溶液
为预防晶体在成长过程中因杂质而受到影响，将架设铁架台，以滤纸过滤饱和的硫酸铜溶液。
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【步骤３】等待晶种
将过滤好的饱和溶液放置阴凉处，一段时间后将可在溶液底部析出由无数细小的晶体组成的“晶体饼”
注意:晶体形成的时间会因溶液的饱和度而有所差异
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【步骤４】准备晶种
取生长较为良好的结晶作为晶种，以细铜丝绑住晶种
晶种以呈现菱形的为优先考量，大小约0.3公分左右。
因为晶种体积不大，因此绑晶种時需要极为细心、专心，一时的不小心都容易造成失误
【步骤５】悬吊晶种
先将饱和溶液倒至烧杯中，再将绑好的晶种悬吊至其中
【步骤６】放置、观察
将准备完成的溶液放置灰尘少、阴涼的地方，以便日后观察。
研究性学习——硫酸铜晶体制备
研究性学习——硫酸铜晶体制备硫酸铜（CuSO4）是一种重要的无机化合物，广泛应用于化学实验室、工业生产和农业领域。
研究性学习硫酸铜晶体制备是一项有趣且有挑战性的课题。
本文将介绍硫酸铜晶体制备的基本原理、实验步骤和注意事项。
1.基本原理硫酸铜晶体的制备主要基于溶液的饱和度控制。
溶液中溶解的硫酸铜在适当的条件下能够结晶形成晶体。
通过调节溶液中的硫酸铜浓度、温度和pH值等参数，可以控制晶体的质量和形状。
2.实验步骤（1）准备实验材料：硫酸铜结晶实验所需的材料包括硫酸铜五水合物（CuSO4·5H2O）、去离子水和玻璃容器等。
（2）溶解硫酸铜：将适量的硫酸铜五水合物加入玻璃容器中，加入适量去离子水，搅拌溶解。
（3）调节溶液的pH值和温度：通过加入适量的稀酸或稀碱溶液来调节硫酸铜溶液的pH值，一般在3-5之间。
然后将溶液加热至适当温度，一般在40-60摄氏度之间。
（4）饱和度控制：在适当的温度下继续加热硫酸铜溶液，使其慢慢蒸发浓缩，直到溶液达到饱和状态。
此时可以观察到溶液中开始显现出晶体的现象。
（5）晶体生长：将溶液慢慢冷却至室温，晶体会逐渐生长。
可以使用显微镜观察晶体的形态以及生长过程。
（6）晶体收集：将制备好的晶体用滤纸或滤膜过滤出来，然后用无水醇溶解晶体中的残留溶剂，最后将晶体放置在干燥器中干燥。
3.注意事项（1）实验操作要注意安全，戴好实验手套和眼镜，避免直接接触硫酸铜溶液。
（2）溶液的pH值调节要慎重，避免过高或过低导致反应不完全或溶液变浑浊。
（3）温度的控制要准确，过高或过低都可能会影响晶体的生长。
（4）晶体生长过程中要注意观察晶体的形态和生长速度，并适时调整溶液的浓度和温度。
（5）收集晶体要小心操作，避免晶体破裂或受到污染。
（6）实验结束后，要将实验室设备和废液妥善处理，保持实验环境的清洁和安全。
总结：硫酸铜晶体制备是一项较为简单但有趣的实验。
通过调节溶液的浓度、温度和pH值等参数，可以控制晶体的质量和形状。
快速制取硫酸铜晶体的方法
快速制取硫酸铜晶体的方法仪器和药品：烧杯100mL、1000mL，玻璃棒，电炉或其它加热设备，小刀，硫酸铜（纯度不低于化学纯）固体。
时间：每天30分钟，持续7-35天操作：1、在100mL的烧杯中配置硫酸铜饱和溶液，用培养皿盖住烧杯口，静置一夜。
2、从结晶出来的晶体中选择一块晶形比较好的硫酸铜晶体，作为晶种。
注意晶种的每一个面都必须光滑，整齐。
3、用一根长约10-15cm的头发或细铜丝将晶种捆好，固定在玻璃棒上。
4、用1000mL烧杯配置3/4烧杯高于室温不超过5℃的饱和硫酸铜溶液，注意硫酸铜溶液中不能有硫酸铜固体5、将捆有晶种的玻璃棒横放在烧杯口，晶种放入溶液中。
注意晶种不能与烧杯接触。
烧杯口用白纸盖住，静置、观察。
6、如果晶种上长出多个硫酸铜晶体或硫酸铜则应将晶体取出用小刀切去小的晶体。
然后将烧杯内的硫酸铜重新配成高于室温不超过5℃的饱和硫酸铜溶液，注意硫酸铜溶液中不能有硫酸铜固体。
7、重复5、6步骤直到得到满意的晶体为止。
材料：1 自封袋2 西林瓶+液体石蜡，值得注意的是液体石蜡久置会变黄3 密封的饱和溶液4 水晶滴胶，注意不能买混合时放出大量热的5 指甲油。
方法一：1溶解度来看看五水硫酸铜溶解度2溶解假定温度在20度，溶解度32g/100ml，大概35g/100ml，甚至可以再多一点点。
水，尽量用蒸馏水这些杂质少的。
量取好了溶质和溶剂后，就来溶解。
壕的磁搅（磁力搅拌器）是最棒的。
3过滤这一步对于透明度比较重要。
边过滤边加一点热，保证溶液不要冷了析出晶体了，加热建议用电炉。
4放置趁着还没凉，倒入结晶皿或者培养皿。
放到准备好的地点（一定要是不会被轻易碰到的地方），因为轻微震动就会影响结晶。
盖上纸之类防尘的。
5等待结晶最后，请耐心等待。
方法二：1溶解多加溶质。
加热溶掉它们，有耐心慢慢溶。
接下来，放凉，时间比较长，由于是热过饱和溶液，冷了就析出了多余的。
2过滤冷过滤就好。
3轻微加热冷下来不晃动的话，溶液本身是稳定均匀的，过滤什么的已经让溶液不均匀了，自然无法稳定结晶，再次加热就可以使其均匀。
制取硫酸铜晶体实验报告
制取硫酸铜晶体实验报告实验名称：制取硫酸铜晶体实验目的：1.学习硫酸铜晶体的制备方法；2.体验晶体生长过程；3.观察和研究硫酸铜晶体的性质。
实验器材：1.硫酸铜（CuSO4·5H2O）2.蒸馏水3.灯泡或其他可以加热的装置4.温度计5.玻璃容器6.过滤纸7.称量瓶8.纱布或滤纸9.镊子实验步骤：1.准备硫酸铜溶液：称量出适量硫酸铜（如10g），加入玻璃容器中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌均匀。
2.过滤溶液：将溶液用纱布或滤纸过滤，去除杂质。
3.装填晶种：在玻璃容器中放置一小片已有硫酸铜晶种的滤纸或纱布。
4.成核：将过滤后的清澈溶液倒入玻璃容器中，放入温度控制装置中。
5.控制温度：打开灯泡或加热装置，保持适宜的温度（通常在25-30摄氏度之间），并用温度计进行实时监测。
6.晶体生长：观察晶体在溶液中逐渐生长，直至达到预期大小。
7.分离晶体：使用镊子将晶体小心地从溶液中捞出，置于纸巾或滤纸上晾干。
实验结果：通过本次实验，我们制得了一些硫酸铜晶体。
晶体呈现出蓝色，形状成长规则，大小不一、有些晶体呈现出六角形，有些呈现出四方形。
观察下来，晶体表面光滑，透明度较高。
晶体质地坚硬，有些晶体有一定的透明度。
实验过程中，我们还发现晶体的形态和尺寸与温度、浓度等因素有关。
实验讨论：在实验过程中，我们注意到溶液的浓度和温度对晶体形态和尺寸有一定影响。
较高的浓度和温度有助于晶体生长，但过高的浓度和温度可能导致晶体形态不规则或结晶速度过快。
此外，晶体的生长速度和晶种的质量也会影响晶体的大小和形态。
实验总结：通过本次实验，我们成功制备了硫酸铜晶体，并观察到了其形态和性质。
晶体的制备过程需要严格控制温度和浓度等因素，以获得优质的晶体。
通过这个实验，我们深入了解了晶体生长的过程，提高了我们对晶体的认识。
此外，实验还加深了我们对溶液过滤和晶体分离的操作技巧。
硫酸铜晶体的制取
硫酸铜晶体的制取1、在玻璃杯中放入比室温高10℃～20℃的水，并加入硫酸铜，用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解。
2、待溶液自然冷却到比室温略高（3℃～5℃）时，把溶液倒入的碗中，用硬纸片盖好，静置一夜。
3、从碗中选取2～3粒形状完整的小晶体作为晶核。
将所选的晶核用细绳轻轻系好。
4、把硫酸铜溶液倒入玻璃杯中，向溶液中补充适量硫酸铜饱和溶液，使其成为比室温高10℃～15℃的饱和溶液。
待其自然冷却到比室温略高（3℃～5℃）时，把小晶体悬挂在玻璃杯中央，注意不要使晶核接触杯壁。
用硬纸片盖好玻璃杯，静置过夜。
5、每天把已形成的小晶体轻轻取出，重复第4项操作，直到晶体长到一定大小。
注意：（1）所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。
（2）控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。
制备小晶体时，用高于室温20℃—30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—20℃的溶液，每次加入量约为原溶液的1／10，添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。
（3）注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却，可用布或棉花把烧杯包好。
白天温度较高时可把晶体取出，到晚上再放回溶液中。
（4）所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。
实验仪器和药品：烧杯2个，水杯，玻璃棒，硬纸片，细线，硫酸铜晶体热水中间有几件必须注意的事情，否则会前功尽弃：1．每天观察，一旦发现晶种之间（或晶种与其他新析出的晶体）相接触，立即人工分开（否则，一旦长在一起，用外力分开肯定不会完美。
有我的前车之鉴，这一点尤其重要！各位切记！）2．加少许稀硫酸控制整个过程溶液pH为强酸性。
（否则，会有一些杂质离子沉淀，如铁离子，过去我做时，到最后阶段没注意这个，结果晶体看起来略带些黄色，此时酸化也除不去了，已经裹在内层，这样晶体也就不好看了）3．因为自然蒸发的过程中会有除晶种外的晶体析出，影响晶种的发育，所以每隔几周需过滤，挑出不想要的，加热溶解于母液，有必要的话，添加加水和原料（保证饱和但又不能太过，因为会增加工作量和晶体相连的概率）。
硫酸铜晶体的制备实验
硫酸铜晶体的制备实验
实验报告
实验目的：制备硫酸铜晶体
一、实验反应：硫酸铜晶体的制备
二、要求：
1、要求制备出晶体；
2、要求晶体的形貌规整。
三、实验步骤：
1、将0.25克硫酸铜（CuSO4）加入容量为50毫升的250毫升无水乙
醇中，加热溶液至50℃；
2、保持溶液在50℃，在室温下搅拌溶液30分钟，以获得颗粒较细
小的晶体；
3、将此溶液放置至新鲜的乙醇中，搅拌至液体中出现反应；
4、再次加热至50℃，以提高硫酸铜晶体析出的速度；
5、将溶液放入筛子中，采用冷却法将溶液冷却至室温，以分离晶体；
6、将其中的晶体冲洗，去除残留物质；
7、将得到的晶体浓缩，调节到最佳状态。
四、实验结果：
通过实验，成功制备出硫酸铜晶体，晶体形貌规整，晶体内部有明显的层状结构，符合实验要求。
五、结论：
本实验成功制备出硫酸铜晶体，晶体形貌规整，晶体内部有明显的层状结构，符合实验要求。
六、安全防范：
1、硫酸铜及其衍生物对皮肤有腐蚀作用，因此实验过程中应做好防护措施；
2、乙醇有极高的可燃性，实验过程中不得使用明火，最好采用电热板或其他可控制温度的仪器；。
硫酸铜晶体的制备实验
硫酸铜晶体的制备实验
实验材料：
1.硫酸铜(CuSO4·5H2O)固体：为了保持实验的安全性，建议使用实
验室中常见的一种无色结晶体硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
这种硫酸铜可以在
实验材料供应店或实验室配制。
实验仪器：
1.三角瓶或烧杯：用于溶解硫酸铜的容器。
2.镊子：用于将硫酸铜晶体放入容器中。
3.搅拌棒：用于搅拌溶解硫酸铜。
4.感温器：用于测量溶液的温度。
实验步骤：
1.准备好所需的实验材料和仪器。
2.使用三角瓶或烧杯量取适量的硫酸铜固体，然后将其放入容器中。
3.加入适量的蒸馏水，搅拌溶解硫酸铜固体。
可以逐渐加入水，直到
硫酸铜固体完全溶解。
4.使用感温器测量溶液的温度。
一般来说，溶液的温度应略高于室温。
5.等待溶液冷却到室温。
在这个过程中，硫酸铜晶体将逐渐形成。
6.使用镊子将形成的硫酸铜晶体取出，并放到干燥器中晾干。
7.完全干燥后，将硫酸铜晶体放入称量瓶中，并称量晶体的质量。
8.检查形成的硫酸铜晶体的颜色和形状。
实验注意事项：
1.实验期间要注意安全，佩戴实验手套和护目镜，避免硫酸铜溶液接
触到皮肤和眼睛。
2.搅拌时要轻柔，避免将溶液溅出容器。
3.在称量晶体质量时要注意准确性，可以使用电子天平。
4.实验室中进行本实验时要遵循实验室规范，遵循化学废弃物的处理。
实验原理：
总结：。
分组实验硫酸铜晶体的制备和生长
分组实验硫酸铜晶体的制备和生长硫酸铜晶体是一种常见的无机晶体，具有广泛的应用领域，包括电子学、催化剂和材料科学等。
分组实验是一种有助于学生合作和互动的实验方法，可以提高学生的动手能力和实验设计能力。
下面将介绍一个分组实验的步骤，用于制备和生长硫酸铜晶体。
实验原理：硫酸铜（CuSO4）是一种透明的结晶体，可通过将铜粉和硫酸反应来制备。
反应方程式如下所示：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑实验材料和设备：1.硫酸铜（CuSO4）2.粗砂纸3.铜粉4.烧杯5. 酒精灯或Bunsen燃烧器6.坩埚和钳子7.滤纸和漏斗8.蒸馏水9.显微镜实验步骤：1. 将烧杯用酒精灯或Bunsen燃烧器烧热，然后用粗砂纸擦拭烧杯的内壁，使其干净。
2.使用钳子将铜粉放入烧杯中，然后加入适量的硫酸。
注意，铜粉的量应该比硫酸的量稍微多一些。
3. 用酒精灯或Bunsen燃烧器加热烧杯底部，使铜粉与硫酸反应。
当反应产生气泡时，表示反应已经开始。
反应过程中注意观察烧杯底部是否有产生的固体沉淀，如果没有，可以继续加热。
4. 当反应结束后，关闭酒精灯或Bunsen燃烧器。
然后使用钳子将坩埚放入烧杯底部，将其与烧杯底部连接在一起。
5.使用滤纸和漏斗将烧杯中的溶液过滤到坩埚中，以去除固体的残余物和杂质。
6. 取出坩埚，将其中的溶液放入一个干净的烧杯中，然后用酒精灯或Bunsen燃烧器加热烧杯。
加热期间，溶液会慢慢蒸发，逐渐变浓，并产生固体结晶。
7. 当溶液已经几乎蒸发完时，关闭酒精灯或Bunsen燃烧器，让烧杯中的溶液自然冷却，等待结晶体生长。
8.使用显微镜观察和测量所得的硫酸铜晶体的大小、形状和结构。
实验注意事项：1.实验过程中要注意安全，避免接触和吸入有害气体和溶液。
2.烧杯和坩埚需要事先烧热和清洁，以确保实验的准确性和可重复性。
3.铜粉和硫酸的比例要适当，否则可能导致反应不完全或溶液过于浓缩。
4.实验中的加热温度和时间需要掌握好，以便获得适当的结晶体生长速度和尺寸。
制备硫酸铜晶体的五种方法
制备硫酸铜晶体的五种方法
制备硫酸铜晶体的五种方法
硫酸铜晶体是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用领域，如电子、化学、医药等。
本文将介绍五种制备硫酸铜晶体的方法。
方法一：溶液结晶法
将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后缓慢冷却，晶体会在溶液中逐渐
形成。
这种方法制备的硫酸铜晶体晶体形态规则，晶体大小均匀，适
合制备大量晶体。
方法二：蒸发结晶法
将硫酸铜溶液倒入浅盘中，然后将浅盘放置在温度适宜的环境中，让
溶液缓慢蒸发，晶体会在溶液表面逐渐形成。
这种方法制备的硫酸铜
晶体晶体形态不规则，晶体大小不均匀，适合制备小量晶体。
方法三：气相转移法
将硫酸铜固体加热至高温，然后将气态硫酸铜转移到低温的反应器中，
晶体会在反应器中逐渐形成。
这种方法制备的硫酸铜晶体晶体形态规则，晶体大小均匀，适合制备高纯度晶体。
方法四：水热法
将硫酸铜溶液和适量的有机物混合后，加热至高温高压状态，晶体会
在反应器中逐渐形成。
这种方法制备的硫酸铜晶体晶体形态规则，晶
体大小均匀，适合制备高纯度晶体。
方法五：溶胶-凝胶法
将硫酸铜溶液和适量的有机物混合后，加入适量的凝胶剂，然后将混
合物在适宜的温度下搅拌，晶体会在混合物中逐渐形成。
这种方法制
备的硫酸铜晶体晶体形态规则，晶体大小均匀，适合制备高纯度晶体。
总之，制备硫酸铜晶体的方法有很多种，不同的方法适用于不同的应
用领域和制备要求。
在实际应用中，应根据具体情况选择合适的方法。
制作硫酸铜晶体的步骤
1.实验主题：某些盐类在温度变化时或溶剂减少而溶质不变时会有溶质析出，借此可知冷却硫酸铜的热饱和溶液时或常温蒸发硫酸铜饱和溶液时会有硫酸铜晶体析出.
2.准备物品：蒸馏水，硫酸铜，铁架台（附铁圈），酒精灯，火柴，石棉网，烧杯，玻璃棒，两张白纸，培养皿，镊子（镀镍），滤纸，滴管.
3.实验预期：得到较大的规则的硫酸铜晶体
4.注意事项：实验物品应高度洁净，以便使得到的晶体更规则，硫酸铜属于中盐，对人体有一定危害，实验时应带橡胶手套及口罩
5.实验步骤：
1.将铁圈调至合适的位置，在上面放上石棉网和烧杯.
2.在烧杯中加入100克水和硫酸铜使溶液恰好达到饱和状态，再加入20克硫酸铜.
3.点燃酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌.
4.当硫酸铜恰好全部溶解时，将约1/4体积的溶液用玻璃棒引流至下方垫有白纸的培养皿中并盖上另一张白纸.
5.1～2小时后用镊子轻轻夹取单独且规则的晶体到滤纸上.为节约药品，其他不规则的晶体可回收到烧杯中，培养皿中的溶液也可过滤后回收到烧杯中.
6.将培养皿洗净，并将冷却且过滤后的硫酸铜饱和溶液用玻璃棒引流至培养皿中约3/4深，并用镊子夹取晶体到培养皿中，各晶体间应隔开一定距离.盖上白纸.
7.1～2天后，用镊子夹取晶体到滤纸上.为节约药品，其他不规则的晶体可回收到烧杯中，培养皿中的溶液也可过滤后回收到烧杯中.
8.重复6、7步骤重复多次，直至晶体生长到满意的大小
1/1。
硫酸铜晶体制作的
硫酸铜晶体制作的
硫酸铜晶体的制备步骤如下：
1. 准备所需材料：硫酸铜（CuSO4）和蒸馏水。
2. 将适量的硫酸铜溶解于蒸馏水中，通常以质量份计算，可以根据需要的晶体量进行调整。
溶解过程中可适度加热以促进溶解。
3. 溶解完全后，可以通过过滤或离心去除溶液中的杂质。
4. 将过滤（或离心）后的溶液倒入容器中，并放置于室温下静置一段时间，让晶体逐渐析出。
可以使用结晶皿、烧杯等容器。
5. 可以采用环境蒸发或加热蒸发的方式，加速溶液中溶质的析出。
注意不能过度蒸发，以免得到的晶体过于干燥。
6. 成功得到硫酸铜晶体后，可以用蒸馏水洗涤晶体，去除残留的溶剂和杂质。
7. 将晶体置于通风处晾干，直至完全干燥。
值得注意的是，制备硫酸铜晶体需要注意安全，避免直接接触溶液和晶体。
在操作过程中应注意戴好化学实验用手套和眼镜，以防止溶液对皮肤和眼睛的刺激。
硫酸铜结晶过程
硫酸铜结晶过程
硫酸铜是一种常见的无机化合物，它的化学式为CuSO4。
在实验室中，我们可以通过硫酸铜结晶的方法来制备纯度较高的硫酸铜晶体。
硫酸铜结晶的过程可以分为以下几个步骤：
1. 溶解硫酸铜
我们需要将硫酸铜溶解在适量的水中。
在实验室中，通常使用蒸馏水来溶解硫酸铜，以确保水的纯度。
2. 过滤
将溶解好的硫酸铜溶液过滤，以去除其中的杂质和不溶性物质。
过滤可以使用滤纸或者玻璃棉等过滤器材料。
3. 结晶
将过滤后的硫酸铜溶液放置在恒温恒湿的条件下，让其中的水分慢慢蒸发。
随着水分的蒸发，硫酸铜溶液中的浓度逐渐增加，最终达到饱和状态。
此时，硫酸铜开始结晶，形成晶体。
4. 分离
将硫酸铜晶体从溶液中分离出来。
可以使用过滤或者离心等方法将晶体和溶液分离。
5. 洗涤
将硫酸铜晶体用蒸馏水洗涤，以去除其中的杂质和残留的溶液。
洗涤可以使用滤纸或者玻璃棉等过滤器材料。
6. 干燥
将洗涤后的硫酸铜晶体放置在通风干燥的条件下，让其中的水分慢慢蒸发。
最终得到干燥的硫酸铜晶体。
总的来说，硫酸铜结晶的过程需要注意以下几点：
1. 溶解硫酸铜时要使用纯净的水。
2. 过滤时要注意过滤器材料的选择和过滤的速度。
3. 结晶时要控制温度和湿度，以避免晶体的形态和质量受到影响。
4. 分离、洗涤和干燥时要注意操作的卫生和安全。
通过硫酸铜结晶的方法，我们可以制备出高纯度的硫酸铜晶体，这对于实验室的化学分析和研究具有重要的意义。
硫酸铜晶体的制作流程
硫酸铜晶体的制作流程首先你所需的设备：100ml的玻璃容器200ml烧杯搅拌棒能提供热水的装置一个密封塑料瓶漏斗滤纸等STEP1 你需要购买硫酸铜（分析纯）试剂STEP2 查阅五水合硫酸铜的溶解度（这里给出部分）20℃ 32g 30℃ 37.8g 40℃ 44.6g 60℃ 61.8g 80℃83.8gSTEP3 称取室温下溶解度多3g左右的硫酸铜，溶于100ml热水中（实验中所用的水不能是自来水，可以是饮用水，推荐屈臣氏蒸馏水），搅拌使其完全溶解。
倒入干净的玻璃容器中，盖上盖子，静置一天STEP4 如果你发现完全冷却后，容器底部有大量碎晶，没有完整的小晶体，那就重复STEP3，原因可能是冷却过快、水中有杂质或者在冷却过程中频繁扰动溶液。
如果你得到了几个完整的小晶体（称为晶核）那请进行下一步STEP5 得到了晶核，你就可以真正开始你的晶体培养了！首先你要配置较大量的饱和溶液（也就是溶解固体达到最大无法继续再溶的溶液）（200ml），当然你上一步剩余的溶液应该并入此步骤的溶液中。
具体的配置常温饱和溶液的方法是：称取室温下溶解度多2g左右的硫酸铜，溶解在200ml热水中，完全冷却后过滤（这一步你也可能得到好的晶核），保留滤液，剩余的固体放入一个密封塑料瓶中，放入水。
这个塑料瓶的目的是保存你以后分离得到的硫酸铜固体，并且可以同时得到室温下的饱和硫酸铜溶液。
STEP6 晶体培养一般有两种方法：杯底或者悬挂。
如果你不想用细线挂住晶体，那么可以采用直接把晶核放在杯底的方法，但这种方法对硫酸铜来说会影响晶体的形状，所以建议采用悬挂的方法。
（当然你也可以两种方法都试一试）将一个稍大一点的晶核（1-2cm）用细线栓紧，系死扣，并且将线的另一端系在一个细竹签上。
系晶体的标准是：不能让晶体在自然状况下掉落，线长应该满足晶体全部浸入烧杯液面以下。
STEP7 系好了晶体，不要忙着放入溶液。
因为这时你的溶液可能混入了大量的杂质，空气中的毛发、灰尘等，需要先进行过滤。
硫酸铜大晶体的制备
硫酸铜大晶体的制备一、引言硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
制备硫酸铜大晶体是一项常见的实验室技术，本文将介绍硫酸铜大晶体的制备方法和相关实验步骤。
二、原料准备制备硫酸铜大晶体所需的原料主要包括硫酸铜、水和适量的溶剂。
硫酸铜可以在化学试剂商店或实验室常用试剂供应商处购买到，水可以使用实验室中的蒸馏水或去离子水，溶剂的选择可以根据实验需要进行选择。
三、实验步骤1.取适量的硫酸铜溶液放入一个容器中，加入适量的溶剂，如水，溶剂的用量应保证硫酸铜完全溶解。
2.搅拌溶液，使溶剂和硫酸铜充分混合。
3.将溶液置于一个恒温槽中，保持恒定的温度。
温度的选择应根据实验需要进行调整。
4.让溶液静置一段时间，使其中的硫酸铜结晶。
5.将结晶的硫酸铜用过滤纸过滤，将过滤得到的硫酸铜晶体放在滤纸上晾干。
6.将晾干的硫酸铜晶体转移到一个干燥的容器中，避免吸湿。
四、注意事项1.在实验过程中要注意安全，佩戴实验室必要的防护设备，避免溶液溅入眼睛或接触皮肤。
2.溶液的搅拌要均匀，以确保溶剂和硫酸铜充分混合。
3.恒温槽的温度要稳定，可以使用温度计进行监测和调节。
4.晾干的硫酸铜晶体要放在干燥的容器中，避免吸湿导致结晶质量下降。
五、结论通过上述实验步骤，我们可以成功制备出硫酸铜大晶体。
制备硫酸铜大晶体的方法简单易行，只需要准备好原料和实验设备，掌握好实验步骤和注意事项即可。
硫酸铜大晶体在化学实验中有着广泛的应用，可以用于观察晶体结构、进行热分析等实验研究。
通过制备硫酸铜大晶体的实验，我们可以更深入地了解硫酸铜的性质和特点，为后续的实验研究提供基础。
六、参考文献[1] 李晓娟, 张宇. 硫酸铜的合成及晶体结构表征[J]. 教育教学论坛, 2018(14): 156-157.[2] 陈玉梅, 王辉. 硫酸铜晶体生长的研究现状[J]. 化学教育, 2016(05): 186-187.。
硫酸铜晶体的制作活动
硫酸铜晶体的制作活动姓名：金枫铭董飔雨陈梦婷朱晓雯指导老师：蒋春玲老师探究实验名称：制取硫酸铜晶体探究实验目的：掌握硫酸铜晶体的制取方法，培养动手实践能力实验用品：药品：硫酸铜晶体，蒸馏水仪器：角匙，烧杯，玻璃棒，铁架台（带铁圈），漏斗，酒精灯，火柴，滤纸。
步骤和方法：①往烧杯中加入，室温相同的适量的蒸馏水。
②将烧杯置于石棉网上用酒精灯外焰加热，同时用玻璃棒，直至溶液温度约为40℃~50℃，用玻璃棒搅拌至有少量固体不能再溶解。
③用角匙取硫酸铜晶体置于烧杯中。
④熄灭酒精灯。
⑤将溶液过滤，并将滤液置于干净烧杯中。
用毛巾裹住烧杯外壁并用皮筋固定用滤纸盖在烧杯上，静置一夜。
⑥从烧杯中选取3~4粒形状完整的小晶体作为晶核，用头发轻轻系好，头发的另一端系在一根小木棍上。
⑦往烧杯中加入，室温相同的适量的蒸馏水。
将烧杯置于石棉网上用酒精灯外焰加热，同时用玻璃棒，直至溶液温度约为60℃~70℃，用玻璃棒搅拌至有少量固体不能再溶解。
用角匙取硫酸铜晶体置于烧杯中。
熄灭酒精灯。
并将溶液过滤，将滤液置于干净烧杯中。
用毛巾裹住烧杯外壁并用皮筋。
固定用滤纸盖在烧杯上，静置一夜。
把小晶核悬挂在烧杯中央，注意不要使晶核接触杯壁。
⑧每天把已形成的小晶体轻轻取出，往烧杯中加入，室温相同的适量的蒸馏水。
将烧杯置于石棉网上用酒精灯外焰加热，同时用玻璃棒，直至溶液温度约为60℃~70℃，用玻璃棒搅拌至有少量固体不能再溶解。
用角匙取硫酸铜晶体置于烧杯中。
熄灭酒精灯。
并将溶液过滤，将滤液置于干净烧杯中。
用毛巾裹住烧杯外壁并用皮筋。
固定用滤纸盖在烧杯上，静置一夜。
把小晶核悬挂在烧杯中央，注意不要使晶核接触杯壁。
直到晶体长到一定大小。
问题和建议及注意事项：1.多出的饱和硫酸铜溶液可以装入细口瓶中循环使用2.第一次烧杯加热温度不宜过高，否则会导致析出晶体太多太碎，没有完整的菱形。
3.每次实验完毕一定要将手洗干净。
实验感想及启示：1.做实验要认真谨慎，态度要端正负责。
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首先你所需的设备：100ml的玻璃容器200ml烧杯搅拌棒能提供热水的装置一个密封塑料瓶漏斗滤纸等
STEP1 你需要购买硫酸铜（分析纯）试剂
STEP2 查阅五水合硫酸铜的溶解度（这里给出部分）
20℃32g 30℃37.8g 40℃44.6g 60℃61.8g 80℃83.8g
STEP3 称取室温下溶解度多3g左右的硫酸铜，溶于100ml热水中（实验中所用的水不能是自来水，可以是饮用水，推荐屈臣氏蒸馏水），搅拌使其完全溶解。
倒入干净的玻璃容器中，盖上盖子，静置一天
STEP4 如果你发现完全冷却后，容器底部有大量碎晶，没有完整的小晶体，那就重复STEP3，原因可能是冷却过快、水中有杂质或者在冷却过程中频繁扰动溶液。
如果你得到了几个完整的小晶体（称为晶核）那请进行下一步
STEP5 得到了晶核，你就可以真正开始你的晶体培养了！首先你要配置较大量的饱和溶液（也就是溶解固体达到最大无法继续再溶的溶液）（200ml），当然你上一步剩余的溶液应该并入此步骤的溶液中。
具体的配置常温饱和溶液的方法是：称取室温下溶解度多2g左右的硫酸铜，溶解在200ml热水中，完全冷却后过滤（这一步你也可能得到好的晶核），保留滤液，剩余的固体放入一个密封塑料瓶中，放入水。
这个塑料瓶的目的是保存你以后分离得到的硫酸铜固体，并且可以同时得到室温下的饱和硫酸铜溶液。
STEP6 晶体培养一般有两种方法：杯底或者悬挂。
如果你不想用细线挂住晶体，那么可以采用直接把晶核放在杯底的方法，但这种方法对硫酸铜来说会影响晶体的形状，所以建议采用悬挂的方法。
（当然你也可以两种方法都试一试）将一个稍大一点的晶核（1-2cm）用细线栓紧，系死扣，并且将线的另一端系在一个细竹签上。
系晶体的标准是：不能让晶体在自然状况下掉落，线长应该满足晶体全部浸入烧杯液面以下。
STEP7 系好了晶体，不要忙着放入溶液。
因为这时你的溶液可能混入了大量的杂质，空气中的毛发、灰尘等，需要先进行过滤。
（如果你的设备有限，可以不进行这一步，但一定要减少灰尘进入）
STEP8 将拴好的晶核放入溶液，静置。
盖上透气防尘的盖子（或者蒙上一层卫生纸）
STEP9 如果发现杯底有小晶体出现，在不触碰到晶核的情况下可以先忽视，但如果碎晶很多，就需要及时清理。
如果发现杯壁有攀援的晶体层，一定要及时小心清除。
为了减少这种现象的发生，你在每次配置好饱和溶液准备静置的时候应该把烧杯壁上的硫酸铜液滴擦掉。
如果在蒸发一段时间后溶液过少，应该添加常温下饱和溶液。
STEP10 这样放置一段之间，晶体长到足够大时，就可以取出晶体了。
五水合硫酸铜晶体易风化，保存时应该涂上清漆或者透明的指甲油。
不要忘记在这个过程中有任何疑问或者新发现都可以与吧友们交流哦！
_Felix_LEE 出品。