湖北省武昌区2019届高三化学5月调研考试试题(含解析)
湖北省达标名校2019年高考五月调研化学试卷含解析
湖北省达标名校2019年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是A．用石蕊作指示剂B．锥形瓶要用待测液润洗C．如图滴定管读数为25.65mLD．滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化2．向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。
其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知K a1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。
下列说法正确的是A．Z点处的pH=-lgK a1(H2SO3)B．从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2O⇌HSO3- +OH-C．当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/LD．若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变3．下列操作能达到相应实验目的的是（）选项目的实验A 实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗B 除去干燥CO2中混有少量的SO2气瓶向Na2SO3溶液中先加入Ba(C 检验Na2SO3已经变质NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，D 比较铁和铜的活泼性铜能溶解，铜比铁活泼A．A B．B C．C D．D4．下列关于物质工业制备的说法中正确的是A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品B．工业上制备硝酸时产生的NO x，一般可以用NaOH溶液吸收C．从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型D．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石5．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
湖北省武汉市2019届高三5月训练化学试卷含答案
武汉市2019届高中毕业生五月训练题理科综合试卷(化学部分)2019 . 5 . 10可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Ag 1087．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。
下列说法中错误的是A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕气互为同位素8．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。
下列说法中正确的是A．在 1 mol中，含有的中子数为 6 N AB．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 N AC．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 N AD．某温度下，1L Ph= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 N A9．四种有机物的结构简式如下图所示。
下列说法中错误的是A．①②③④的分子式相同 B．①②中所有碳原子均处于同一平面C．①④的一氯代物均有2种 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④10．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是11．电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如下图所示。
下列说法中正确的是A ．该装置工作时，化学能转变为电能B ．CuCl 2能将C 2H 4还原为 l , 2－二氯乙烷 C ．X 、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D ．该装置总反应为CH 2CH 2+ 2H 2O + 2NaCl点解H 2 + 2NaOH + ClCH 2CH 2Cl12．2019 年是“国际化学元素周期表年”。
1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
湖北省武汉市武昌区2019届高三下学期五月调研考试理科综合化学试题 含解析
2019届高三年级五月调研考试理科综合试卷(化学部分)可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 C1 35.51.化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B. 用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C. 光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】A【解析】【详解】A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；C. 光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；D. 汽油属于烃类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故D错误；故选A。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 60 g丙醇中含有的共价键数目为10N AB. 过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N AC. 0.l mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AD. 密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 N A个【答案】B【解析】【详解】A. 60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成l mol O2时，转移的电子数为2N A，生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N A，故B 正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N2与3mol H2反应产生的NH3小于2mol，故产生N—H 键的数目小于6 N A个，故D错误；故选B。
精品解析：【区级联考】武汉市武昌区2019届高三五月调研考试理综化学试题(解析版)
2019届高三年级五月调研考试理科综合试卷(化学部分)可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 C1 35.51.化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B. 用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似C. 光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；B.活性炭为糖浆脱色是利用它的吸附性，臭氧漂白纸浆是利用其强氧化性，故B错误；C.光导纤维是新型无机非金属材料，聚酯纤维为有机高分子材料，故C错误；D.汽油属于烃类物质，只含有碳氢两种元素，不含有N元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物，是空气中的氮气与氧气在高温下反应生成的，故D错误；故选A。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 60 g丙醇中含有的共价键数目为10N AB. 过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N AC. 0.l mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N AD. 密闭容器中，1 mol N2与3mol H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 N A个【答案】B【解析】【详解】A. 60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑，Na2O2中一个氧原子从-1价升高到0价；另外一个从-1价降到-2价，每生成l mol O2时，转移的电子数为2N A，生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N A，故B正确；C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N2与3mol H2反应产生的NH3小于2mol，故产生N—H键的数目小于6 N A个，故D错误；故选B。
武汉市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题含解析
武汉市达标名校2019年高考五月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将一定质量的Mg 和Al 混合物投入到200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
则下列说法错误的是A ．最初20 mL NaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸B ．NaOH 溶液物质的量浓度为15mol L -⋅C ．Mg 和Al 的总质量为9gD ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L 2．如图表示反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+Q 的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( )A ．t 1时只减小了压强B ．t 1时只降低了温度C ．t 1时只减小了NH 3的浓度，平衡向正反应方向移动D ．t 1时减小N 2浓度，同时增加了NH 3的浓度 3．下列说法正确的是( )A ．碘单质或NH 4Cl 的升华过程中，不需克服化学键B ．Na 2O 2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1C ．CO 2和SiO 2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D ．金刚石和足球烯(C 60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体 4．实验室分别用以下4个装置完成实验。
下列有关装置、试剂和解释都正确的是A．中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成B．所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率C．为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用D．为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱6．为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
武汉市达标名校2019年高考五月调研化学试卷含解析
武汉市达标名校2019年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列微粒互为同位素的是A．H2和D2B．2He和3He C．O2和O3D．冰和干冰2．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染3．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)ΔH=+11 kJ/mol。
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。
当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同4．萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b5．化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A．氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B．碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2C．葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)26．设N A为阿伏加德罗常数的值。
湖北省武汉市武昌区2019届高三上学期元月调研考试理科综合化学试题(含解析)
武昌区2019届高三年级元月调研考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.51.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】【分析】根据抗氧化剂的性质、杀菌消毒原理、金属电化学保护法和燃煤脱硫的化学原理分析判断。
【详解】A项：富脂食品易被空气中氧气氧化，为防止其变质，应在包装袋中放入铁粉、硫酸亚铁等还原性物质（抗氧化剂）。
硅胶是常用的干燥剂，A项错误；B项：氯水中的次氯酸有强氧化性，食盐水能使细菌病毒脱水，它们消毒杀菌的原理不同，B项错误；C项：镁比铁活泼，易形成原电池负极，可防止电热水器内胆腐蚀，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，C项正确；D项：燃煤中含有少量硫元素，燃烧时生成大量CO2和少量SO2。
高温下，生石灰能与SO2、O2反应生成硫酸钙，从而减少酸雨的形成，但不能与二氧化碳反应，不能减少温室气体的排放，D项错误。
本题选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AB. 在12. 0 gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3N AC. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2N AD. 标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2N A【答案】A【解析】【分析】利用计算物质的量的公式，结合物质的组成、结构、化学反应进行判断。
【详解】A项：冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30g混合物有1molCH2O，故含氢原子数目为2N A，A项正确；B项：NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成。
2020高考化学考点剖析 元素金属性的比较(解析版)
考点元素金属性的比较1．[2019北京]2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D．In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意。
2．[2017·4月浙江选考]W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学变化D.W的位置是第2周期、第ⅣA族【答案】A【解析】本题为容易题。
熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性和金属性、最高价氧化物的酸性变化规律，易选出A选项错误。
C选项CH4和Cl2光照条件下可以发生取代反应。
元素金属性强弱判断依据1. 根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。
2020年高考化学复习测试1.1物质的量气体摩尔体积练(含解析)
1．（河南省九师联盟2019届高三1月质量检测）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为N AB．22.4L（标准状况）CHCl3含C—H键数目为N AC．2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2N AD．0.5molCl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3＋数目为N A【答案】A【解析】A. 2g氘化锂（6LiD）中含中子数为：2g8/g mol4NA=N A，故A正确；B.已知体积，但标准状况下CHCl3不是气态，无法计算其物质的量，故B错误；C. SO2和18O2的反应是可逆的，故产物中含18O原子数小于2N A，故C错误；D. FeCl2溶液中Fe2＋物质的量未知，最后溶液中含Fe3＋数目也未知，故D错误。
2．（福建省三明市2019届高三上学期期末质量检测）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为N AB．标准状况下，44.8三氯甲烷含有的分子数为2N AC．0.1mol·L－1氯化铝溶液中含有A13+数为0.1N AD．标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4N A【答案】A【解析】A.氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，则混合气体中含有氧原子数为N A个，A正确；B.标况下三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，B 错误；C.溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，C错误；D.标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，而氧气反应后可能变为-2价，也可能变为-1价，因此1mol氧气反应后转移的电子数介于2N A到4N A之间，D错误。
3．（辽宁省辽河油田第二高级中学2019届高三上学期期末考试）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H键的数目为0.5N AB．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为0.1N AC．8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A【答案】C【解析】A项、C2H6O可能是乙醇，还可能为二甲醚，为乙醇时，0.1molC2H6O中含C—H键的数目为0.5N A；当为二甲醚时，0.1molC2H6O中含C—H键的数目为0.6N A，故A错误；B项、NH4+离子在溶液中会水解，1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl中含有的NH4+个数小于0.1N A个，故B错误；C项、NaHCO3和MgCO3的摩尔质量均为84g/mol，故8.4g混合物的物质的量为0.1mol，而NaHCO3由钠离子和碳酸氢根构成；MgCO3由镁离子和碳酸根构成，故8.4g混合物即0.1mol混合物中含有的阴离子个数为0.1N A个，故C正确；D项、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气和过量氢氧化钠溶液反应后转移0.1N A个电子，故D错误。
湖北省武汉市近年届高三化学下学期五月训练题试题(含解析)(最新整理)
B。 b点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因:2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3
D。 向d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红；再滴加 Na0H 溶液,红色加深
实验测定酸碱滴定曲线
D
三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片
钠 空气中燃烧
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、用NaCl固体配制100mL 1。00 mol/LNaCI 溶液,需用玻璃棒引流和搅拌,故不选A；
B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；
(5)理论上消耗 0.1 mol N2H4•H2O可“还原”得到_____ g Ag的单质.
【答案】 (1). 水浴加热 （2）. 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ （3）。 生成氮氧化物，污染空气 （4)。 向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没，使洗涤液自然流下,重复2~3次 (5)。 ［Ag（NH3）2］＋（6）. 氨水溶解AgCl的反应是可逆反应,不能进行到底 （7). 43.2
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湖北省武汉市2019届高三化学下学期五月训练题试题（含解析）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35。5 Ag 108
湖北省武昌实验中学2019届高三5月高考适应性考试理综化学试题 word
湖北省武昌实验中学2019届高考适应性考试理科综合试卷2019.5.31 本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Zn65一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是A．油炸食品酸败变质B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小8．聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度,乙烯胺（CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。
下列说法不正确的是A．乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体B．测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度C．聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同D．聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应9．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率D．在催化剂b表面2.24LNH3反应生成NO转移电子数目为0.5N A10．我国科学家研发出了一种高性能的可充电钙离子电池。
该电池采用石墨（Al为集流体）、锡箔作电极，Ca(PF6)2的碳酸酯溶液为电解质。
充放电过程中Ca2+和锡极发生合金化和去合金化反应，在石墨电极上作插层、脱嵌反应。
已知在石墨电极上插层后的产物为CxPF6。
下列有关说法正确的是A．充电时，石墨电极接电源负极B．为了提高电池性能，可以将溶剂碳酸酯更换为蒸馏水C．充电时，正极反应为D．放电时，电池的负极反应为11. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是12．第三周期元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的最高价氧化物溶于水可得四种溶液。
【猜题卷】湖北省武汉市武昌区2019届高三五月调研考试化学答案
22
2Cr3+＋3SO42−＋4H2O （2 分）
（2）①将铬铁矿粉碎（其他合理答案均可）（1 分）
②过滤（1 分） 8CrO42−＋3S2−＋20 H2O
8Cr(OH)3↓＋3SO42−＋16OH－（2 分）
③CO 高温还原 Cr2O3（或热还原法）（2 分）
（3）1×10−32 （2 分）
（4）①正（1 分） 2H2O－4e－
说明：前后两空，若对应得 3 分；若不对应且第一空选对得 1 分。
（2）f→g→c→b→d→e→j→h （2 分）
（3）①可以随开随用，随关随停 （2 分）
②排干净三颈烧瓶中的空气 （2 分）
（4）①用玻璃棒蘸取 NaNO2 溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明 HNO2 是弱酸 （2 分）
11
第Ⅱ卷(选考题)
35．【化学—选修 3：物质结构与性质】（15 分）
（1）1s22s22p1（2 分） （2）12（2 分） （3）bc（2 分） （4）sp2 （1 分） 层与层之间无自由电子（2 分） （5）CF4(或其他合理答案)（2 分） 2NA（1 分）
（6）4（1 分）
NA
100 (3.61108 )3
（2
分）
36．【化学—选修 5：有机化学基础】（15 分）
OH
（1）
（2 分）
（1）4－羟基苯甲醛（对甲基苯甲醛） （2 分）
CH3
（2） 取代反应（1 分） 酯基、醚键（1 分）
OOCCH3
ONa
（3）
CHCl2
+ 4NaOH
H2O
△
+ 2NaCl + CH3COONa +2H2O
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湖北省武昌区2019届高三5月调研考试理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理B. 苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. 可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油【答案】B【解析】A.硅太阳能电池直接将太阳能转化为电能，故A错误；B. 苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料，故B正确；C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是在燃烧产生的高温下，氮气与氧气化合产生的，故C错误；D. Na2CO3溶液与矿物油不发生反应，所以不能用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油，故D错误。
故选B。
2. 下列关于有机化合物的说法不正确的是A. 淀粉和纤纤维素互为同分异构体B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种D. 在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖【答案】A【解析】A. 淀粉和纤纤维素的聚合度不同，使得它们的分子式不同，所以它们不为同分异构体，故A不正确；B. 油脂在碱性条件下的水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，所以称为皂化反应，故B正确；C. 羧酸能与NaHCO3溶液反应。
分子式为C5H10O2的有机物中属于羧酸的分子结构为C4H9-COOH，丁基C4H9-有4种，所以羧酸C4H9-COOH有4种，故C正确；D. 葡萄糖含有醛基，所以在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖，故D正确。
故选A。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N AB. 0.1mol原子中含中子数为3.8N AC. 足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为N AD. 50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3N A【答案】C【解析】A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，OH-主要来自于NaOH，由NaOH电离的OH-数目为0.1N A，故A错误；B. 原子含有52个中子，0.1mol原子中含中子数为5.2N A，故B 错误；C. 足量的O2与1molNa充分反应，每个钠原子失去一个电子，所以转移的电子数为N A，故C正确；D. 当浓盐酸在反应中变成稀盐酸时，反应停止，所以50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数小于0.3N A，故D错误。
故选C。
点睛：通过n ====cV，阿伏加德罗常数可与质量、气体体积、物质的量浓度等联系起来。
4. 下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. 该钾盐也可能是KHCO3。
B.FeCl2水解产生Fe(OH)2, Fe(OH)2可被空气中氧气氧化为Fe(OH)3，所以将FeCl2溶液加热蒸发不能制备FeCl2晶体；C.稀硫酸将氢氧化铜中和为硫酸铜，所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性；D.溶度积Fe(OH)3》Mg(OH)2, 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，FeCl3转化为Fe(OH)3，过滤除去Fe(OH)3，即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3。
故选D。
点睛：利用Fe(OH)3的溶度积极小的特点将FeCl3转化为Fe(OH)3是除去FeCl3杂质的常用方法。
5. 室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A. I表示的是滴定醋酸的曲线B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mLC. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)【答案】C【解析】A. 0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸难电离，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的曲线，故A错误；B. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7，所以pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，故B错误；C. V(NaOH)= 20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C正确；D. V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误。
故选C。
点睛：等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。
6. m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述中错误的是A. m、n、q一定是非金属元素B. 氢化物的沸点：q＞n＞mC. 离子半径的大小：q＞n＞pD. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物【答案】B【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素． n3-与p2+具有相同的电子层结构，所以n、p分别是氮、镁。
又由于四种原子最外层电子教之和为17，可得m、q原子最外层电子教之和为10，所以m、q分别是碳、硫。
A. m、n、q分别是碳、氮、硫，都是非金属元素，故A正确；B. 由于n的氢化物分子间可形成氢键，所以n的氢化物的沸点最高，故B 错误；C. n、p离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：n＞p ，q离子电子层较多，半径较大，总之，离子半径的大小：q＞n＞p ，故C正确。
D. m 与q形成的二元化合物二硫化碳是共价化合物，故D正确。
故选B。
点睛：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数增大而减小。
7. 某研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是①pH =3 的强酸溶液1mL，加水稀释至l00mL后，溶液声降低2个单位②1L0.50mol·L-1MH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1MH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大③pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10) mol·L-1A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④【答案】D【解析】试题分析：①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH增加2个单位，错误；②铵根水解，且铵根浓度越大水解程度越小，因此1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大，因为前者的水解程度小，正确；③pH ＝8.3的NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则溶液中c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，错误；④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)，另外还存在物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)，所以溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)－2c(OH－)＝2×(10－4－10－10) mol/L，正确，答案选D。
考点：考查pH计算、离子浓度比较、盐类水解等8. 铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。
铬渣综合利用工艺流程如下：请回答下列问题：（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_____ 。
（2）除去浸出液中的杂质最好加入_____（填试剂名称）来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为______________。
（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。
（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_____________。
（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是__________（填化学式），分离操作是_________。
【答案】 (1). 5 Cr2O3＋14 NaOH＋6 NaNO3 ==10 Na2CrO4＋3 N2↑＋7 H2O (2). 硝酸(3). ＋＋H2O==Al(OH)3↓ (4). 不引入新的杂质②得到的NaNO3可以循环利用(5). PbCrO4＋H2S==PbS＋H2CrO4 (6). NH3·H2O、H2O2 (7). 过滤【解析】本题分析：本题主要考查离子反应。
（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体氮气，则生成Na2CrO4的反应的化学方程式为5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3 =10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O。
（2）为了不引人新的杂质，除去浸出液中的杂质最好加入硝酸来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为＋＋H2O=Al(OH)3↓。
（3）工艺流程中不选用醋酸铅的原因是不引入新的杂质。
（4）铬酸铅遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学方程式为PbCrO4＋H2S=PbS＋H2CrO4。
（5）加入NH3·H2O 提供碱性环境，而且将Al3+转化为氢氧化铝沉淀，NH3·H2O不会溶解氢氧化铝沉淀，加入H2O2将Cr3+氧化为CrO42-，不会引人杂质，所以这个过程中需要加入的试剂是NH3·H2O、H2O2，分离操作是过滤。
9. 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，既可用于化工生产，也可直接用做燃料。
（1）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。
在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。