湖北省武昌区2019届高三化学5月调研考试试题(含解析)

湖北省武昌区2019届高三5月调研考试理综化学试题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

B. 苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料

C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D. 可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油

【答案】B

【解析】A.硅太阳能电池直接将太阳能转化为电能，故A错误；B. 苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料，故B正确；C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是在燃烧产生的高温下，氮气与氧气化合产生的，故C错误；D. Na2CO3溶液与矿物油不发生反应，所以不能用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油，故D错误。故选B。

2. 下列关于有机化合物的说法不正确的是

A. 淀粉和纤纤维素互为同分异构体

B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种

D. 在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖

【答案】A

【解析】A. 淀粉和纤纤维素的聚合度不同，使得它们的分子式不同，所以它们不为同分异构体，故A不正确；B. 油脂在碱性条件下的水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐，所以称为皂化反应，故B正确；C. 羧酸能与NaHCO3溶液反应。分子式为C5H10O2的有机物中属于羧酸的分子结构为C4H9-COOH，丁基C4H9-有4种，所以羧酸C4H9-COOH有4种，故C正确；D. 葡萄糖含有醛基，所以在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖，故D正确。故选A。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A

B. 0.1mol原子中含中子数为3.8N A

C. 足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为N A

D. 50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3N A

【答案】C

【解析】A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，OH-主要来自于NaOH，由NaOH电离的OH-数目为0.1N A，故A错误；B. 原子含有52个中子，0.1mol原子中含中子数为5.2N A，故B 错误；C. 足量的O2与1molNa充分反应，每个钠原子失去一个电子，所以转移的电子数为N A，故C正确；D. 当浓盐酸在反应中变成稀盐酸时，反应停止，所以50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数小于0.3N A，故D错误。故选C。

点睛：通过n ==

==cV，阿伏加德罗常数可与质量、气体体积、物质的量浓度等联系起来。

4. 下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】A. 该钾盐也可能是KHCO3。B.FeCl2水解产生Fe(OH)2, Fe(OH)2可被空气中氧气氧化为Fe(OH)3，所以将FeCl2溶液加热蒸发不能制备FeCl2晶体；C.稀硫酸将氢氧化铜中和为硫酸铜，所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性；D.溶度积Fe(OH)3》Mg(OH)2, 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，FeCl3转化为Fe(OH)3，过滤除去

Fe(OH)3，即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3。故选D。

点睛：利用Fe(OH)3的溶度积极小的特点将FeCl3转化为Fe(OH)3是除去FeCl3杂质的常用方法。

5. 室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

【答案】C

【解析】A. 0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸难电离，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的曲线，故A错误；B. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7，所以pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL，故B错误；C. V(NaOH)= 20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)，故C正确；D. V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误。故选C。

点睛：等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。

6. m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是

A. m、n、q一定是非金属元素

B. 氢化物的沸点：q＞n＞m

C. 离子半径的大小：q＞n＞p

D. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

【答案】B

【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素． n3-与p2+具有相同的电子层结构，所以n、p分别是氮、镁。又由于四种原子最外层电子教之和为17，可得m、q原子最外层电子教之和为10，所以m、q分别是碳、硫。A. m、n、q分别是碳、氮、硫，都是非金属元素，故A正确；B. 由于n的氢化物分子间可形成氢键，所以n的氢化物的沸点最高，故B 错误；C. n、p离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：n＞p ，q离子电子层较多，半径较大，总之，离子半径的大小：q＞n＞p ，故C正确。D. m 与q形成的二元化合物二硫化碳是共价化合物，故D正确。故选B。