化学基础过关测试

化学基础记忆知识点一、化合价口诀：钾钠氢银＋ 1 价，钙镁锌钡＋ 2 价氟氯溴碘－ 1 价，通常氧是－ 2 价铜＋ 1 ＋ 2 铝＋ 3 ，铁＋ 2 ＋ 3碳＋ 2 ＋ 4 ，硫－ 2 ＋ 4 ＋ 6二、九种常见原子团离子符号：铵根离子NH4＋氢氧根离子OH－碳酸氢根离子HCO3－碳酸根离子CO32－亚硫酸根离子SO32－硫酸根离子SO42－磷酸根离子PO43－高锰酸根离子MnO4－硝酸根离子NO3－三、化学方程式书写口诀：左边反应物，右边是生成；中间连等号，系数要配平条件莫忘记，加热三角形；气体或沉淀，箭头来标明四、酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，溶于水中间；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；易溶弱碱有氨水，其余弱碱皆沉淀；强酸强碱溶于水，不溶酸是硅酸。

五、金属活动性口诀：六、沉淀物质的化学式（六白一蓝一红褐）：不溶于稀硝酸的白色沉淀：溶于稀硝酸放出气体的白色沉淀：属于碱类的白色沉淀：属于碱类的有色沉淀：五、溶液中离子的符号和颜色：铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋亚铁离子 Fe 2＋高锰酸根离子 MnO 4－六、物质的化学式和俗名： 1、碳酸钠的化学式：Na 2CO 3，2、碳酸氢钠的化学式：NaHCO 33、碳酸钙的化学式：CaCO 3，是 、 的主要成分；4、氢氧化钠的化学式：NaOH ，俗名： 、 ；5、氧化钙的化学式：CaO ，俗名： ；6、氢氧化钙的化学式：Ca (OH )2，俗名： 、 ；7、五水合硫酸铜的化学式：CuSO 4 · 5H 2O ，俗名： 、 ；8、碱式碳酸铜的化学式：Cu 2(OH )2CO 3，俗名： 、 ；9、过氧化氢的化学式：H 2O 2，其溶液俗称为 ；10、乙醇的化学式：C 2H 5OH ，俗名： ；11、氧化铁的化学式：Fe 2O 3 ，是 、 的主要成分；12、甲烷的化学式：CH 4 ，是 、 的主要成分；13、高锰酸钾的化学式：KMnO 4 ，俗名： 灰锰氧 ；14、碳酸氢铵的化学式：NH 4HCO 3 ，简称： 碳铵 ；15、硫酸钡的化学式：BaSO 4 ，医学上被用作 ；16、氯化钠的化学式：NaCl ，俗名： ；17、甲醇的化学式：CH 4O ，俗名： 木精 ；18、碳酸钾的化学式：K 2CO 3 ，是 的主要成分；19、乙炔的的化学式：C 2H 2 ，俗名： 电石气 ；20、十二水合硫酸铝钾的化学式：KAl (SO 4)2 · 12H 2O ，俗名： 明矾 。

七、酸、碱、盐、金属的基本化学性质： 1、酸能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液遇酸 ；2、酸 ＋ 金属 → ；3、 酸＋金属氧化物→ ；4、 酸＋碱→ ；5、 酸＋盐→ ；补充：某些弱酸(如碳酸)受热易分解，生成相应的非金属氧化物和水1、碱溶液能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 ；2、 碱＋非金属氧化物→ ；3、 碱＋酸→盐＋水 ；4、 碱＋盐→ ； 补充：弱碱(如氢氧化铜)受热易分解，生成相应的金属氧化物和水1、 盐＋酸→ ；2、 盐＋碱→ ；3、 盐＋盐→ ；补充：某些盐(如碳酸钙)受热易分解，生成金属氧化物和非金属氧化物1、 金属＋氧气→ ；2、 金属＋酸→ ；3、 金属＋盐→ ；补充：金属和非金属也可以反应，生成盐(如铁和硫磺在加热时生成硫化亚铁)八、四大基本化学反应类型：① 化合反应：A ＋B+…＝X (多对一) ② 分解反应： ③ 置换反应： ④ 复分解反应： 氧化反应、中和反应不在．．基本反应之列！ 九、某些化学反应发生条件：1、复分解反应：① 生成物中必须有 或 或 ；② 若反应物中没有酸，则两种反应物必须都是 ( 无酸皆可溶 )；③ 一般可以由强酸(碱)制取弱酸(碱)，但不能由弱酸(碱)制取强酸(碱)。

酸五 碱四 盐三 金三2、酸和金属发生的置换反应：①酸通常是、；不能用硝酸、浓硫酸、浓盐酸；②金属必须是活动性排在元素前的，但很活泼的则会和水发生反应；③单质铁参与该置换反应时，生成的盐中，铁元素的化合价为。

3、盐和金属发生的置换反应：①反应物中的金属单质必须比生成物中的金属单质活动性；②反应物中的盐必须是，例如常常使用硝酸盐；③单质铁参与该置换反应时，生成的盐中，铁元素的化合价为；④反应物一般用亚铁盐，不用铁盐，因为＋3价的铁具有氧化性。

十、八圈图：建一栋楼，立两个柱，分三层，拉四条绳，接下水管，连天线，再装修。

“四四两两”：四条横线，四条斜线；两条纵线，两条弯线十一、酸、碱、盐、金属的个性：①浓盐酸具有，气味；露置在空气中，敞口放置导致质量，溶液；工业盐酸因含铁离子而发黄②浓硫酸具有吸水性(物理性质) ，敞口放置导致质量，溶液用于干燥CO2、SO2、HCl、O2、H2等浓硫酸具有脱水性(化学性质) ，使木材、纸等炭化溶于水热，稀释时要，并用搅拌沾到皮肤上的处理措施：干布擦去→大量水冲洗→小打外敷③浓硝酸具有，气味；露置在空气中出现敞口放置质量，溶液；硝酸的不稳定性，见光易分解，用棕色瓶盛装④氢氧化钠固体具有吸水性，露置时吸水而 (物理变化)O2、H2 、CO等固体．．用于干燥溶于水热，得到的水溶液有滑腻感，有去污能力氢氧化钠溶液有腐蚀性，能溶解兔毛、头发等(含蛋白质成分)敞口放置会因吸收而变质不宜用玻璃瓶盛装或玻璃塞密封(因与其中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水) ⑤氢氧化钙于水，只能配成稀溶液；溶解度随温度升高而由生石灰制得，生石灰溶于水，和水反应，剧烈放热，方程式廉价，用于改良土壤，有杀菌功效，是波尔多液的一种成分⑥无水硫酸铜具有吸水性，吸水后变；用于检验的存在，并用作吸收水分，做干燥剂使病菌蛋白质变性，杀菌消毒；是波尔多液成分之一，勿用铁制容器盛装重金属盐，有毒，误食后饮用生鸡蛋清或喝豆浆来缓解⑦碳酸钠溶液显，能使无色酚酞试液；纯碱不是碱，是；侯氏联合制碱法即是制纯碱碳酸钠晶体(Na2CO3 ·10H2O)常温下能失去结晶水，风化现象，属于化学变化可用做馒头、面包里除酸味，使之疏松多孔⑧氯化钠用于杀菌消毒，使微生物细胞失水，失去活性；医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液；人体汗液、尿液中含有氯化钠一般不会潮解，食盐中含MgCl2、CaCl2时则容易吸水⑨铵盐特殊的盐，没有金属元素，用作化肥(主要是氮肥)易溶于水，溶于水，使温度降低和共热时，放出碱性气体——碱性物质同时施用，以免肥效流失不得．．与⑩金属铝活泼金属，易被氧化形成的，保护了部金属铝。

金属铝和氧化铝既能和酸，又能和碱反应十二、四种离子的“捆绑式”检验：①Cl－a、滴加AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀b、再滴加稀HNO3，观察白色沉淀是否溶解②SO42－a、滴加BaCl2溶液，观察b、再滴加稀HNO3，观察③CO32－a、滴加稀H Cl/ H2SO4硫酸溶液，观察b、再把气体通入，观察④NH4＋a、滴加NaOH 溶液，加热，观察红色石蕊试纸检验该气体，观察b、再用湿润．．的十三、溶液中H＋的检验：方法一：滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否呈方法二： 用 pH 试纸检测溶液pH 值 ，看 是否 7方法三： a 、在溶液中加入 锌粒 ，观察b 、收集该气体点燃，观察是否方法四： 加 氧化铜 粉末，观察 是否溶解并得到蓝色溶液方法五： 加 氢氧化铜 ，观察固体 是否溶解并得到蓝色溶液方法六： 加 碳酸钠/碳酸钙 固体，观察 是否产生使澄清石灰水变浑浊的气体 十四、溶液中OH －的检验：方法一： 滴加 无色酚酞试液 ，观察 溶液是否呈方法二： 滴加 紫色石蕊试液 ，观察 溶液是否呈方法三： 用 pH 试纸检测溶液pH 值 ，看是 否 7方法四： 滴加 硫酸铜 溶液，观察方法五： 滴加 氯化铁 溶液，观察方法六： 与 氯化铵 固体共热，观察 十五、物质分类总体框架图：细节描述：1. 绝对的纯净物是没有的；2. 溶液、悬浊液、乳浊液、合金都是 ；物质纯 净 物 混合 物单 质 化合 物金属单质 非金属单质 稀有气体单质有机化合物 无机化合物氧化物 酸 碱 盐 其他……金属氧化物非金属氧化物3. 同种元素组成的不同单质，属于两种物质，放在一起就构成了 混合物 ，如 金刚石＋石墨 、 红磷＋白磷 、 氧气＋臭氧 等；4. 单独说“水”，理解为纯水或蒸馏水，视为 (不导电) ；但说“矿泉水”、“河水”、“海水”则为 (导电) ；5. 结晶水合物如五水硫酸铜等属于 ；6. 构成混合物的微粒 至少有两种以上 ，构成纯净物的微粒通常则 只有一种 ；7. 盐酸、硫酸、石灰水、双氧水等，属于 ，但常常用HCl 、H 2SO 4、Ca (OH )2、H 2O 2等表示其中起主要作用的成分；8. 石灰石(石)、天然气为 ，主要成分分别是碳酸钙、甲烷；干冰、酒精、熟石灰(消石灰) 则为 纯净物 ，分别等同于二氧化碳、乙醇、氢氧化钙；9. 冰水混合物名为“混合物”，实属 ；纯净的空气实为为 ；10. 碱石灰、过磷酸钙名字似为纯净物，实际上是 ，前者是 NaOH ＋CaO ，后者是Ca (H 2PO 4)2＋CaSO 4；11. 只有一种元素组成的物质，可以是混合物．．．．．．，也．可以是纯净物．．．．．．，但为纯净物时则一定是．．．．．．．．．单质．．，绝不可能是化合物．．．．．．．．； 12. 有机化合物必含碳元素．．．．．．．．．．，但含碳元素的化合物未必为有机化合物．．．．．．．．．．．．．．．．，例如CO 、CO 2、 H 2CO 3、碳酸盐、碳酸氢盐为无机化合物；尿素为化肥中较少见有机化肥．．．．．．．．．．．．．； 13. 概念必须抓准前提或使用围，如单质首先必须是纯净物．．．．．．．．．．；氧化物必须强调．．．．．．．“．由两种．．．元素组成．．．．，且是化合物．．．．．” ；化合物和混合物一字之差．．．．．．．．．．．，意义完全不同．．．．．．； 14. 望文生义不可取—— 干冰不是冰 ， 水银不是银 ， 纯碱不是碱 ；十六、固体物质的颜色：十七、一步制取氯化镁(盐)的七种不同方法(原料任选)：① 金属＋非金属→盐 ：Mg ＋Cl 2＝＝＝MgCl 2五 黑 Fe (铁粉) C (碳粉) CuO MnO 2Fe 3O 4 三 红 Fe 2O 3(红棕色) Cu (紫红色) P (红磷，暗红色) 点 燃②金属＋酸→盐＋氢气：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑③金属＋盐→新金属＋新盐：Mg＋CuCl2＝MgCl2＋Cu④金属氧化物＋酸→盐＋水：MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O⑤碱＋酸→盐＋水：Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O⑥盐＋酸→新盐＋新酸：MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O＋CO2⑦盐＋盐→新盐＋新盐：MgSO4＋BaCl2＝MgCl2＋BaSO4↓设计主要考虑：金属活动性、复分解反应发生条件、物质的溶解性等；盐与酸反应时，选用碳酸盐以保障有气体产生十八、现有铁粉、氧化铜、稀硫酸三种物质，设计两种不同的方案制取金属铜，每个方案都涉及两个化学方程式：方案一(湿法路线)：①CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应②Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 置换反应优点：简单易行，无需加热，能耗少，安全方案二(干法路线)：①Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑置换反应△②CuO＋H2＝＝Cu＋H2O 置换反应。