人教版九年级化学计算题大全ppt课件
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人教版九年级化学课件：5.3利用化学方程式进行计算 (共12张PPT)
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待 求物是什么。
（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提）， 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各 物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律 即是否配平。）。
课堂结：
（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）
=5g
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案…..…...答
练习:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
× 31
2KMnO4 △ 158×2
K2MnO4+MnO2+O2↑ 32
6g
x
（注意：已知量要带单位）
第四步 写出比例式，求解
2 158
6g
32 = x
x=0.6 g
（注意：未知量的计算结果要带单位且与已知量单
位一致）
第五步 简明的写出答案
【书写格式】
【解题步骤】
解：设加热分解6 g高锰酸钾，
可以得到氧气的质量为x
142
× 15.5
X
× ---3-1--- = --1--5-.-5---
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5-31
× = 71
③相对分子（或原子） 质量之和计算错误
④未注明单位， 未带单位计算
⑤计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
课堂小结：
（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提）， 因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：①各 物质的化学式是否正确；②化学方程式是否符合质量守恒定律 即是否配平。）。
课堂结：
（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）
=5g
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案…..…...答
练习:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
× 31
2KMnO4 △ 158×2
K2MnO4+MnO2+O2↑ 32
6g
x
（注意：已知量要带单位）
第四步 写出比例式，求解
2 158
6g
32 = x
x=0.6 g
（注意：未知量的计算结果要带单位且与已知量单
位一致）
第五步 简明的写出答案
【书写格式】
【解题步骤】
解：设加热分解6 g高锰酸钾，
可以得到氧气的质量为x
142
× 15.5
X
× ---3-1--- = --1--5-.-5---
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5-31
× = 71
③相对分子（或原子） 质量之和计算错误
④未注明单位， 未带单位计算
⑤计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
课堂小结：
九年级化学计算— 技巧性计算题 课件(20张PPT)
2CO＋O2 2CO2 56 88 z 2.2 g 56 z z ＝ 1.4 g 88 2.2g
故甲烷和一氧化碳的质量比为2.4 g : 1.4 g＝12 : 7
点燃
6. 某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种 组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得 生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，则该气 体的组成成分中( C ) A. 一定含有C2H4 C. 可能含有C2H2 D. 不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 B. 一定没有CH4
208g－48g＝160g，则反应前CH4和O2的质量
5. 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在
足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛
有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验
测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克；装有氢
氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。混合气体中
甲烷和一氧化碳的质量之比为________。
23 46 10.6 g× ×100%＋8 g× ×100%＝9.2 g 40 106
2.（2017河南）现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，生成 AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠 元素的质量为_____g。
【解析】由于NaCl和NaBr溶液与AgNO3溶液反应 生成AgCl和AgBr沉淀，故反应前后氯和溴元素的 质量总和不变，反应前后的质量差是钠转化为银所 致（即Na与Ag的质量差），设 Na质量为x，则有 Na～～Ag 质量差 23 108 108-23=85 x 4.75g-2.2g=2.55g
由于二氧化碳和水质量比为22∶9，则碳元素和
12 2 氢元素的质量比为：(22× ) : (9× )＝6 : 1， 44 18
5.专题课堂二 化学计算-PPT优秀课件-人教版九年级上册化学 (共20张)
6．20 g氢气和氧气的混合气体在密闭容器中充分反应后剩下2 g气体， 则原混合物中氢气和氧气的质量比可能是( A) A．1∶9 B．1∶8 C．1∶6 D．1∶2
7．(达州中考)化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常 使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。 下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是( D) A．硬脂酸钠是由五种元素组成的 B．硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的 C．硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18∶35 D．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大 8．(贵港中考改编)在2A＋3B===C＋2D反应中，36 gA与56 gB恰好完全 反应生成28 gC和一定质量的D，若C的相对分子质量为14， 则C和D的相对分子质量之比为( B ) A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32
16．(安徽中考)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。 解：(1)生成氧气的质量：28.0 g－18.4 g＝9.6 g。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为 x。
6．一般计算的步骤：设、写、找、列、答。 7．对于没有能直接用于计算的数据组(一般是不纯或没全部参加反应)， 可根据质量守恒定律，分析质量的变化原因，找出可用于计算的数据。
1．某物质在空气中燃烧后生成二氧化硫和水，该物质(D) A．只含硫元素 B．一定含氧元素 C．一定含硫、氧、氢元素 D．一定含硫、氢元素，可能含氧元素 2．下列氧化物中，氧元素与另一元素的质量比是3∶2的是(D ) A．CO2 B．CaO C．Fe2O3 D．SO3
A．1－a%
7．(达州中考)化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常 使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。 下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是( D) A．硬脂酸钠是由五种元素组成的 B．硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的 C．硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18∶35 D．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大 8．(贵港中考改编)在2A＋3B===C＋2D反应中，36 gA与56 gB恰好完全 反应生成28 gC和一定质量的D，若C的相对分子质量为14， 则C和D的相对分子质量之比为( B ) A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32
16．(安徽中考)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g。请计算： (1)生成氧气的质量； (2)原混合物中氯酸钾的质量。 解：(1)生成氧气的质量：28.0 g－18.4 g＝9.6 g。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为 x。
6．一般计算的步骤：设、写、找、列、答。 7．对于没有能直接用于计算的数据组(一般是不纯或没全部参加反应)， 可根据质量守恒定律，分析质量的变化原因，找出可用于计算的数据。
1．某物质在空气中燃烧后生成二氧化硫和水，该物质(D) A．只含硫元素 B．一定含氧元素 C．一定含硫、氧、氢元素 D．一定含硫、氢元素，可能含氧元素 2．下列氧化物中，氧元素与另一元素的质量比是3∶2的是(D ) A．CO2 B．CaO C．Fe2O3 D．SO3
A．1－a%
最新人教版九年级化学中考复习专题二十 综合性计算 (共38张PPT)
答案
(1)18.25
(2)解：1分钟时生成的二氧化碳的质量为44 g，设生成44
g二氧化碳同时生成氯化钠的质量为x
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 58.5 44
x
58.5 x ＝ 44 44 g 解得 x＝58.5 g
44 g
58． 5 g 氯化钠能配成 10%的食盐溶液的质量为：
解析
(1)由图中信息可知，恰好完全反应时生成沉淀质
量为5.74 g。 (2)设氯化钠的质量为X，参加反应的100 g硝酸银溶液中 硝酸银的质量为Y NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5
X
170
Y
143.5
5.74 g 解得X＝2.34 g 解得Y＝6.8g
58．5/143.5＝X/5.74 g 143．5/170＝5.74 g/Y
有关含杂质物质的计算 【突破指南】 解答此类题目一般分两步，一、将含杂质
的物质转化为纯净物；二、根据化学方程式进行计算。
【典例1】 (2014· 四川内江，18，10分)赤铁矿的主要成 分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤 铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列 问题：
(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为____________。
成分是CaCO3(已知其它杂质不与盐酸反应)。课外小 组同学将50 g盐酸分5次加入到20 g该石灰石样品中， 得到如下部分数据和图象：
次数 加入盐酸 的质量/g 剩余固体 的质量/g 请计算：
第1次 10 16
第 2次 10 12
第Hale Waihona Puke 次 10 8第 4次 10 4
第5次 10 4
人教版初中化学九年级上册 5.3 利用化学方程式的简单计算( 14 张PPT)(共14张PPT)
1、化学方程式的含义：
点燃
S + O2 ══ SO2
32 ：16×2=32 ： 32+16×2=64
（1）、质的意义：表示硫和氧气在点燃的条件下生成 了二氧化硫。
（2）、量的意义：表示每32份质量的硫和32份质量 的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。
2、 写出磷在空气中燃烧的化学方程式
点燃 2
【二个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量；
氢气在氯气（化学式为Cl2）中燃烧生成氯 化氢（化学式为HCl ）气体。燃烧100g氢气需 要氯气多少克？ 能生成氯化氢气体多少克？
点燃
反应的化学方程式为：H2+Cl2
2 HCl
相对原子质量 H :1 Cl : 35.5
今年10月1日，“嫦娥二号”顺利升空。 “嫦娥二号”是 长征系列火箭发射升空，若火箭燃料是液氢，助燃剂 是液氧，升空时至少要携带100kg液氢，充分燃烧才 能获得足够的能量。假如你是火箭推进器的设计师， 你会在火箭助燃仓中填充多少Kg液氧来满足这些液氢 的完全燃烧？
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到 多少克氧气？
（相对原子质量 K 39 Mn 55 O 16）
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】 【解题步骤】
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气
的质量为x。
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
6.3g
x
（1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）标出相关物质的量
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。2021/8/102021/8/102021/8/102021/8/10
点燃
S + O2 ══ SO2
32 ：16×2=32 ： 32+16×2=64
（1）、质的意义：表示硫和氧气在点燃的条件下生成 了二氧化硫。
（2）、量的意义：表示每32份质量的硫和32份质量 的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。
2、 写出磷在空气中燃烧的化学方程式
点燃 2
【二个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量；
氢气在氯气（化学式为Cl2）中燃烧生成氯 化氢（化学式为HCl ）气体。燃烧100g氢气需 要氯气多少克？ 能生成氯化氢气体多少克？
点燃
反应的化学方程式为：H2+Cl2
2 HCl
相对原子质量 H :1 Cl : 35.5
今年10月1日，“嫦娥二号”顺利升空。 “嫦娥二号”是 长征系列火箭发射升空，若火箭燃料是液氢，助燃剂 是液氧，升空时至少要携带100kg液氢，充分燃烧才 能获得足够的能量。假如你是火箭推进器的设计师， 你会在火箭助燃仓中填充多少Kg液氧来满足这些液氢 的完全燃烧？
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到 多少克氧气？
（相对原子质量 K 39 Mn 55 O 16）
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】 【解题步骤】
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气
的质量为x。
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
6.3g
x
（1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）标出相关物质的量
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。2021/8/102021/8/102021/8/102021/8/10
九年级化学计算题大全 ppt课件
解：含有纯Fe2O3 的质量为：
2000t×80% 1600t
答：含有纯Fe2O3 的质量为1600t。
3.在多少吨含杂质5％的生铁中，含有纯铁为190吨？
解： 190t 200t 1- 5%
答：在200吨含杂质5％的生铁中，含有纯
铁为190吨。
ppt课件
5
知识回顾2
二、含杂质物质的化学方程式计算
x=
=17.9t
56
答：需要碳酸钙17.9t
ppt课件
22
2、(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8g氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) 解: 设:可得到氧气的质量为x 生成氯化钾的质量为y
2KCIO3
MnO2 △
245
12.25g
2KCI +3O2↑
(一)化学方程式计算的一般步骤：设、写、算、找、列、解、答
1. 设：设未知量
2.写：写出反应的化学方程式
3.算：算出相关物质的相对分子质量乘以化学计量数
4.找：找出已知量和未知量之间的关系
5.列：列比例式
6.解：解出未知量
7.答：简要地写出答语
ppt课件
6
(二)含杂质物质的化学方程式计算
1.将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
ppt课件
14
根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,请你标
出各物质的质量比：
2H2
+ O2 点燃 2 H2O
(1×2) × 2 ： 16×2 ： (1×2+16×1）× 2
4 ： 32 ： 36
若： 4g ： （ 32）g ： （36 ）g
2000t×80% 1600t
答：含有纯Fe2O3 的质量为1600t。
3.在多少吨含杂质5％的生铁中，含有纯铁为190吨？
解： 190t 200t 1- 5%
答：在200吨含杂质5％的生铁中，含有纯
铁为190吨。
ppt课件
5
知识回顾2
二、含杂质物质的化学方程式计算
x=
=17.9t
56
答：需要碳酸钙17.9t
ppt课件
22
2、(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8g氧气,需要氯酸钾多少克?
(1) 解: 设:可得到氧气的质量为x 生成氯化钾的质量为y
2KCIO3
MnO2 △
245
12.25g
2KCI +3O2↑
(一)化学方程式计算的一般步骤：设、写、算、找、列、解、答
1. 设：设未知量
2.写：写出反应的化学方程式
3.算：算出相关物质的相对分子质量乘以化学计量数
4.找：找出已知量和未知量之间的关系
5.列：列比例式
6.解：解出未知量
7.答：简要地写出答语
ppt课件
6
(二)含杂质物质的化学方程式计算
1.将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
ppt课件
14
根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,请你标
出各物质的质量比：
2H2
+ O2 点燃 2 H2O
(1×2) × 2 ： 16×2 ： (1×2+16×1）× 2
4 ： 32 ： 36
若： 4g ： （ 32）g ： （36 ）g
人教版九年级化学计算题大全PPT共67页
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
人教版九年级化学计算 题大全
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
谢谢！
Hale Waihona Puke
人教版九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算(共35张PPT)
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
是
（ A）
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
30克 15克 10克 35
？
7克
根据质量守恒定律
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应
的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对
原子质量之比为
（3︰1 ）
思路： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。 X2 + XY3 === 3C (C的化学式为XY） 2a a+3b 3(a+b)
2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应 物与生成物之间的质量比是 成正比例关系。因此，利用 正比例关系根据化学方程式 和已知的一种反应物（或生 成物）的质量，可求生成物 （或反应物）的质量。
是
（ A）
A．氢气
B．红磷
C．硫
D．铁
思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前 的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最 后结果。
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学
方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
解水的方法来制取，那么同时可以得到 多少千克氢气？这些氢气在标准状况下 占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
气体的质量=气体的体积×气体的密度
30克 15克 10克 35
？
7克
根据质量守恒定律
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应
的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对
原子质量之比为
（3︰1 ）
思路： 设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b。 X2 + XY3 === 3C (C的化学式为XY） 2a a+3b 3(a+b)
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
人教九年级化学中考专题复习化学计算(共13张PPT)
中考复习专题
Vc的化学式： C6H8O6
近四年南通中考化学计算分值
2013年6分 2014年8分 2015年6分 2016年8分
8 7 6 5 4 3 2 1 0 2013 2014 2015 2016 化学计算题
1.能看懂商品标签上标识的物质成分及其含 量，并能进行相关计算； 2.会利用化学方程式进行计算； 3.会溶质质量分数的计算，溶液的稀释、浓 缩等计算； 4.会化学式、化学方程式、溶液等的简单综 合计算。
实验过程中不需要进行控制的条件是 ( ) A．烧杯中溶液的体积 B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积 C．烧杯中紫色高锰酸钾溶液的浓度 D．胶头滴管滴出的果汁的滴数
Vc具有强还原性，所以对皮肤的意义在于： 1.促进胶原蛋白的合成； 2.可以阻断黑色素生成。 纯VC最早引发Vc热潮的其实是这个ObagiVc系列， 也是早期Vc高浓度配合先驱。 ObagiVc是分5%，10%，20%三种浓度。 一般人10%的话可能就够了。
三.有关溶液的计算 3.现要配制溶质质量分数为10%的维生 素C溶液500kg，需要25%的维生素C 溶液的质量是多少kg？水多少kg？
4.Vc(C6H8O6 )与NaHCO3 反应方程式： C6H8O6 +NaHCO3 =NaC6H7O6 + CO2↑ +H2O， 现将100克Vc溶液和104.4克NaHCO3溶液混合， 两者恰好完全反应，剩余溶液200克，求反应后 所得溶液中溶质质量分数
5.将16克CuO和2克碳的混合物高温煅烧 一段时间后，剩余固体15.8克，请回答下 列问题 （1）生成CO2的质量 （2）剩余固体成分 （3）将剩余固体放到92克稀硫酸中恰好完全 反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数来自二.有关化学方程式的计算
Vc的化学式： C6H8O6
近四年南通中考化学计算分值
2013年6分 2014年8分 2015年6分 2016年8分
8 7 6 5 4 3 2 1 0 2013 2014 2015 2016 化学计算题
1.能看懂商品标签上标识的物质成分及其含 量，并能进行相关计算； 2.会利用化学方程式进行计算； 3.会溶质质量分数的计算，溶液的稀释、浓 缩等计算； 4.会化学式、化学方程式、溶液等的简单综 合计算。
实验过程中不需要进行控制的条件是 ( ) A．烧杯中溶液的体积 B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积 C．烧杯中紫色高锰酸钾溶液的浓度 D．胶头滴管滴出的果汁的滴数
Vc具有强还原性，所以对皮肤的意义在于： 1.促进胶原蛋白的合成； 2.可以阻断黑色素生成。 纯VC最早引发Vc热潮的其实是这个ObagiVc系列， 也是早期Vc高浓度配合先驱。 ObagiVc是分5%，10%，20%三种浓度。 一般人10%的话可能就够了。
三.有关溶液的计算 3.现要配制溶质质量分数为10%的维生 素C溶液500kg，需要25%的维生素C 溶液的质量是多少kg？水多少kg？
4.Vc(C6H8O6 )与NaHCO3 反应方程式： C6H8O6 +NaHCO3 =NaC6H7O6 + CO2↑ +H2O， 现将100克Vc溶液和104.4克NaHCO3溶液混合， 两者恰好完全反应，剩余溶液200克，求反应后 所得溶液中溶质质量分数
5.将16克CuO和2克碳的混合物高温煅烧 一段时间后，剩余固体15.8克，请回答下 列问题 （1）生成CO2的质量 （2）剩余固体成分 （3）将剩余固体放到92克稀硫酸中恰好完全 反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数来自二.有关化学方程式的计算
2019年秋九年级人教版化学上册课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共40张PPT)
(2019辽宁辽河油田兴隆台第一初中期中,36,★★☆)取47.4 g 高锰酸钾, 加热一段时间后停止,共收集到3.2 g氧气。计算: (1)参加反应的高锰酸钾的质量。 (2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案 (1)31.6 g (2)36.2%
解析 (1)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要
求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:
aA+ dD bB+cC
2na 3nd 6g 9g
答案 A
变式训练
14.0 g硫在一定量的氧气中燃烧,记录数据如下:
实验次序
1
氧气的质量/g
4.5
二氧化硫的质量/g
知识点 利用化学方程式的简单计算 1.利用化学方程式的计算依据:化学反应中各物质的质量关系。 2.利用化学方程式进行计算的解题思路
3.利用化学方程式计算的步骤 利用化学方程式计算的步骤可概括为:“设、方、关、比、算、答”。 ①设未知量,常用x、y等表示,未知量通常不带单位; ②正确完整地写出相应的化学方程式; ③在相关物质的正下方写出相对分子质量与化学计量数的乘积,以及对 应的已知量、未知量; ④依据质量关系列出比例式; ⑤算出未知数; ⑥简明地写出答案。
学法指导
利用化学方程式进行计算时,所书写的化学方程式必须配平,然后利用
物质之间的质量比进行计算,各物质间的质量比即各物质的相对分子质
量(或相对原子质量)与其化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算时
特别注意不要漏掉前面的化学计量数。
例 在实验室里,电解5.4 g水,可生成氢气的质量为多少克?
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典例解析
现有含Fe2O380%赤铁矿石2000t，问能冶炼出 铁多少吨？
解：2000 t赤铁矿中含Fe2O3质量为：
2000t×80%=1600 t
设1600t Fe2O3可炼出铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO 160
2Fe+3CO2 112
1600t
x
160 112 1600t x
解得x=1120t
： (1×2+16×1）
×2 4
：
32
：
36 若： 4g
：32 （
）g 36 ： （
若：（ 2 ）g 18 g 若：（ 1 ）g （ ）g
16（ ：
）g 8g
： 9：
在化学反应中，反应物与生成物 之间的质量比 成正比关系。因此，利 用此正比例关系，根据化学方程式由 一种反应物（或生成物）的质量，可 求另一种生成物（或反应物）的质量。
答：能冶炼出铁1120吨
练习巩固2
1.现有含杂质20%赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)200 t， 问能冶炼出多少吨铁？
解：200 t赤铁矿中含Fe2O3质量为：
200t×(1-20%)=160 t
设160t Fe2O3可炼出铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO 160
2Fe+3CO2 112
160t
练习巩固1
1.100 g赤铁矿石经测定含有80 g Fe2O3，赤铁矿石 中氧化铁的质量分数为多少？
解：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为：
80 g ×100% 80% 100 g
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
2.现有含Fe2O380％的赤铁矿石2000t，问其中含有纯 Fe2O3多少吨？
(二)含杂质物质的化学方程式计算
1.将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度（质量分数） = 不纯物质的质量×(1—杂质的质量分数)
2.将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。 3.将计算得到的纯净物质量换算成含杂质的物质质量。
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度（质量分数） = 纯物质的质量÷(1—杂质的质量分数)
3.含杂质物质的化学方程式计算的方法
第二课时
你 还 记 得 吗？
化学方程式的含义
1、表示反应物，生成物及反应条件。 2、表示反应物、生成物之间的粒子个数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,请
你标2出H各2 物质的质量+比：点燃 O2
(1×2) × 2 ： 16×2
知识回顾1
一、纯量与不纯量之间的相互换算
纯物质的质量 1.物质的纯度(质量分数)= 不纯物质的质量 ×100%
=1—杂质的质量分数
2.纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度（质量分数） = 不纯物质的质量×(1—杂质的质量分数)
3.不纯物质的质量=纯物质的质量 ÷ 物质的纯度（质量分数）
= 纯物质的质量 ÷ (1—杂质的质量分数)
x
160 112 160t x
解得x=112t
答：能冶炼出铁112吨。
2.现有含Fe2O380%赤铁矿石2000 t，可炼得杂质含量 为5%的生铁多少吨？
解：2000 t赤铁矿中含Fe2O3质量为：
2000t×80%=1600 t
设1600t Fe2O3可炼出铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【例题1】 ：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
【书写格式】
【解题步骤】
解：设：可以得到氧气的质量为x
（1）设未知数
2KMnO4 316
△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）写出反应的化学方程式
单位参与计算
160
112
1600t
x
160 112 1600t x
解得x=1120t
所以可炼得杂质含量为5%的质量：
1120t 1178.95t 1 5%
答：能冶炼出铁112吨。
3. 12.5 g不纯的石灰石，与100 g稀盐酸恰好完全
反应(杂质不反应也不溶解于水)，反应后收集到
4.4g二氧化碳气体，则石灰石中碳酸钙的质量分数
解：含有纯Fe2O3 的质量为：
2000t×80% 1600t
答：含有纯Fe2O3 的质量为1600t。
3.在多少吨含杂质5％的生铁中，含有纯铁为190吨？
解： 190t 200t 1- 5%
答：在200吨含杂质5％的生铁中，含有纯 铁为方程式计算
(一)化学方程式计算的一般步骤：设、写、算、找、列、解、答 1. 设：设未知量 2.写：写出反应的化学方程式 3.算：算出相关物质的相对分子质量乘以化学计量数 4.找：找出已知量和未知量之间的关系 5.列：列比例式 6.解：解出未知量 7.答：简要地写出答语
请问：若某种元素没有全部转化为某种物质，
求该物质的质量怎么办呢？
思路2：利用化学方程式来计算
解：设：生成氢气的质量为x
通电
2H2O 23H26↑+O2↑ 4
18Kg
x
36 = 18kg
4
x
18Kg×4
x= 36
答：18Kg水完全分解生成氢气2 Kg。
= 2Kg
切记步骤：设、写、关、标、列、解、答
18Kg的水能分解产生氢气多少Kg？ 思路１：可根据化学式的计算求解
想一想
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：在水中：
ω(H) = H的相对原子质量×H的原子数 ×100%
=
11×8H22O的相×对1分00子%质=量11.11%
故：18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg ×11.11%=2 Kg 答：产生的氢气的质量为2Kg。
2017人教版九年级 化学计算题大全课 时 1.2.3
第一课时
引入
物质分为纯净物和混合物。以 往有关化学方程式的计算都是纯净物 的计算，而在实际生产时，所用的原 料或产物一般都含有杂质，在计算用 料和产量时，应该考虑到杂质问题， 因此学会含杂质物质的计算就显得非 常重要。今天我们就一起来学习相关 的知识。
为多少？解：设石灰石中碳酸钙的质量为x ：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100
44 x
4.4g
100 44
x 4.4g
解得x=10g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：
10 g ×100 % 80% 12.5g
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
课堂小结
通过今天的学习，你有哪些收获？ 1.纯量与不纯量之间的相互换算 2.化学方程式计算的一般步骤