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高中化学实验设计与创新案例55个
![高中化学实验设计与创新案例55个](https://img.taocdn.com/s3/m/53a95fa318e8b8f67c1cfad6195f312b3169eb29.png)
高中化学实验设计与创新案例55个引言本文档介绍了55个高中化学实验设计与创新案例,旨在帮助高中化学教师寻找新的实验设计灵感。
以下是这些案例的概要。
案例列表1. 化学反应速率的影响因素研究2. 酸雨对植物生长的影响3. 酸和碱的中和反应动力学4. 金属活性序列的确定5. 电化学电池的制作与性能测试6. 高分子材料的制备与性质研究7. 水的分解与制氢实验8. 光合作用与光反应的实验研究9. 酒精的酿造与酒精度测定10. 空气污染物的检测与分析11. 化学平衡体系的研究与调控12. 化学草药提取液的制备与活性测试13. 沉淀反应速率的实验研究14. 红外光谱仪的应用与实验设计15. 铁的腐蚀与防腐措施研究16. 指示剂的种类与酸碱滴定实验17. 化学能量变化的测量与分析18. 羟基自由基的产生与性质研究19. 化学催化剂的制备与应用20. 化学动力学实验设计与数据处理方法21. 工业催化剂的性质与应用实验22. 化学方程式的平衡与配平实验23. 隐性指示剂的合成与应用实验24. 酶的催化作用与反应速率实验25. 酒精与酚类化合物的安全操作实验26. 化学金属的赌瞎实验与评估27. 化学纳米材料的制备与性质研究28. 化学配位化合物的合成与鉴定实验29. 锂离子电池的制作与性能测试30. 化学物质的纯净化与分离实验31. 还原剂的种类与活性实验32. 气体生成与气体收集实验设计33. 化合物的结构分析与表征方法34. 化学反应的热力学研究与实验35. 化学药品的制备与鉴定实验36. 化学化妆品的配方与制备实验37. 化学腐蚀原因与防护实验38. 化学分子模型的建立与应用实验39. 溶液浓度与溶解度的实验研究40. 水溶液中溶解氧的含量测定41. 铝材的腐蚀与防腐措施研究42. 化学试剂的检测与分析实验43. 化合物的氧化还原电位测定44. 化学鹼的析氢与电导性实验45. 化合物的结构与性质关系实验46. 化学反应速率的模拟与分析实验47. 酸碱中和滴定实验的反应机制48. 化学反应过程中的能量变化实验49. 铜的腐蚀与防腐措施的研究50. 化学表观封闭实验设计与原理51. 化学同分异构体的合成与鉴定52. 化学油污染物的检测与分析实验53. 化学实验室的安全操作规程54. 化学物质的环境行为与降解实验55. 化学实验技术的创新与应用研究结论本文介绍了55个高中化学实验设计与创新案例,涵盖了化学各个领域的研究与实验。
高中化学实验创新分析(10篇)
![高中化学实验创新分析(10篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/d211ca4d7375a417866f8f82.png)
高中化学实验创新分析(10篇) 第一篇:高中化学实验创新思维研究实验创新,能激发学生学习兴趣,能激活学生思维,能挖掘学生潜能,培养学生的创新精神、创新能力都是有益的。
实验创新;思维;实验著名科学家说过实验是实施高中化学学习的一种有效的形式,高中化学以实验为基础,化学实验能激发学生化学学习的兴趣爱好,有利于学生巩固化学基础知识、掌握运用概念、原理,便于挖掘学生的潜力。
结合点滴教学实践,说一说怎样培养学生的创新思维。
一、合理设计探究性实验,培养学生创新能力书上的好多实验,都是验证性的实验,它只是一味地模仿,按照已设计的方案比着葫芦画葫芦,要学生理所当然地接受事先已知的结论。
慢慢的,就埋没了学生的创新思维能力。
我想如果把书上的实验稍加改动,我想学生探究实验过程中,会始终处于不断思考的过程中,主动思考实验,主动观察实验,主动思考实验,充分发挥学生创新能力,不但能帮学生获取基本知识,还能激发学生的学习的欲望和兴趣。
所以在课堂教学中,我会把一些验证性实验,通过问题变为探究性实验,培养学生的创新意识。
比如,浓硫酸的黑面包实验:把25克蔗糖放入100mL的烧杯中,滴加5~6滴水,再滴加20mL左右的浓硫酸,搅拌一会把一根玻璃棒插在烧杯中间。
不一会蔗糖变黑,慢慢的变黑的蔗糖体积膨胀,这就是比较有名的黑面包实验。
让学生得出浓硫酸的一个特性脱水性。
本实验操作简单易行,但由于浓硫酸的强氧化性,在脱水过程中有热量放出,生成的C会与浓硫酸反应,放出有毒的SO2气体,污染环境,给同学们带来伤害。
所以我就稍微改动一下实验装置,减少SO2的污染。
找一个大点的培养皿里加适量的稀释NaOH溶液,把100mL的小烧杯放在水槽中,小烧杯上罩一个500mL的大烧杯(水槽溶液应与500ml的烧杯下口接触),SO2就能被NaOH溶液吸收防止污染空气。
另外还可以在大烧杯的内壁上贴个沾有品红试液的滤纸条,观察浓硫酸和蔗糖发生黑面包实验时产生的SO2使滤纸褪色的过程。
高中化学最新实验改进与创新案例55个
![高中化学最新实验改进与创新案例55个](https://img.taocdn.com/s3/m/fc01915d011ca300a6c3906c.png)
《高中化学实验改进与创新案例集》高中化学实验改进与创新课题组课题负责人陈人昌2018年12月改进型实验方案的设计要点一、实验方案设计遵循的原则1、立意的科学性。
2、操作的可行性。
3、过程的安全性。
4、用品的简约性。
5、思路的创新性。
6、效果的启发性。
二、实验方案设计满足的要素1、改进背景与设计目的。
2、用品选取与装置组配。
3、实验过程与操作方法。
4、实验记录、现象分析与结果讨论。
5、注意事项与改进反思。
三、实验方案设计侧重的内容1、实验药品的选取。
2、实验仪器的改进。
3、实验装置的改进。
案例1 铝热反应实验的改进与创新实验名称铝热反应实验的改进与创新实验目的通过改进和创新,使实验更具有安全性,科学性,环保性,现象明显等特点。
实验原理铝热反应,是铝单质在高温的条件下进行的一种氧化还原反应,体现出了铝的强还原性。
由于氧化铝的生成焓(-1645kJ/mol) 极低,故反应会放出巨大的热,甚至可以使生成的金属以熔融态出现。
另一方面,反应放出大量热使铝熔化,反应在液相中进行使反应速率极快,短时间放出极大量的热。
实验仪器及药品电子桌秤、药匙、铁架台(带铁夹和铁圈)、玻璃漏斗(口径150mm)、玻璃罩子(口径200mm)、凡士林、滤纸、橡皮弯管、玻璃(或塑料)水槽、镊子、小木条、尺子、三角锉刀。
氧化铁、铝粉、氯酸钾、镁条、细沙。
实验装置实验步骤及现象一、实验步骤:1用三角锉刀去掉玻璃漏斗下端的玻璃短颈,在其内壁涂上一层薄的凡士林,架在铁架台的铁圈上,在漏斗正下方放置一个底层铺有细沙的玻璃水槽A。
把玻璃罩子和塑料弯管连接起来夹在铁架台的铁夹上,橡皮管的另一端通入玻璃水槽B来吸收烟尘。
组装实验装置(如图)。
2.将两张圆形滤纸折叠成漏斗状套在一起贴于涂有凡士林的玻璃漏斗内,其中,外侧纸漏斗须用水润湿,在其底端剪一小孔。
3.用电子桌秤称取干燥的氧化铁粉末1.25g、铝粉0.50g,均匀混合后放在纸漏斗里,在混合物中央放少量氯酸钾并插入长约5cm的镁条。
化学实验探索高中生必备的创新实验方案
![化学实验探索高中生必备的创新实验方案](https://img.taocdn.com/s3/m/745a662626d3240c844769eae009581b6bd9bd22.png)
化学实验探索高中生必备的创新实验方案化学实验在高中化学学习中起着重要的作用,既能加深学生对化学理论知识的理解,又能培养学生的创新意识和实验操作能力。
本文将探讨一些适合高中生的化学实验创新方案,帮助他们更好地探索化学的奥秘,激发科学探索的乐趣。
一、冰火实验:探究兴奋态原子的特性材料:铝箔、饱和CuSO4溶液、蜡烛、火柴实验操作步骤:1. 将铝箔剪成小片。
2. 将铝片放在一个锌箔覆盖的聚乙烯瓶盖上。
3. 将CuSO4溶液倒入聚乙烯瓶盖中,使铝片完全浸泡在溶液中。
4. 点燃一个蜡烛,并用火柴点燃溶液中的铝箔。
实验原理及结果:这个实验是利用铝与CuSO4的反应产生的热量使铝箔发生氧化反应。
铝在兴奋态下会释放出光,所以当我们用火柴点燃铝箔时,会出现一种非常炫酷的银色火焰。
这是因为铝的电子在受到能量激发后跃迁到一个高能级,再从高能级返回基态时释放出了能量,产生了高强度的光。
二、气溶胶制备纳米颗粒实验:探究颗粒大小对性质的影响材料:醋酸银(Ag(CH3COO))溶液、柠檬酸铵((NH4)2(C6H8O7))溶液、蒸馏水、喷雾瓶。
实验操作步骤:1. 将醋酸银溶液、柠檬酸铵溶液和蒸馏水按照一定比例混合。
2. 将混合溶液倒入喷雾瓶中。
3. 轻轻按压喷雾瓶,向空气中喷射溶液。
实验原理及结果:气溶胶制备纳米颗粒的原理是通过液滴蒸发和溶液中颗粒聚集来实现。
在喷雾瓶中可形成微小的液滴,而当液滴蒸发时,悬浮在液滴中的颗粒逐渐聚集并形成纳米颗粒。
制备的纳米颗粒可以通过调整溶液浓度和喷射方式来控制颗粒大小。
三、电化学腐蚀实验:探究金属腐蚀的影响因素材料:锌板、铜板、铁板、锂离子电池、导线、盐溶液。
实验操作步骤:1. 将锌板、铜板和铁板分别插入锂离子电池两端的电极上。
2. 用导线将锌板和铜板连接起来。
3. 将三个金属板浸入盐溶液中。
实验原理及结果:腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水等物质发生化学反应,导致金属表面的物质逐渐脱离并释放出电子。
高中简单化学创新实验教案
![高中简单化学创新实验教案](https://img.taocdn.com/s3/m/7ffabf54fe00bed5b9f3f90f76c66137ee064f3e.png)
高中简单化学创新实验教案
实验学科:化学
实验目的:通过本实验,学生将学会制作简易家庭制氧机,了解氧气的制备方法。
实验材料:
1. 两根长玻璃管
2. 水
3. 三分之一硝酸溶液
4. 氢氧化钠固体
5. 水银
实验步骤:
1. 在一根长玻璃管中加入三分之一硝酸溶液,约占管的一半。
2. 在另一根长玻璃管中加入少量氢氧化钠固体,并用水银封闭管口。
3. 将两根玻璃管连通,同时将含硝酸溶液的管放置于热水中,待气泡产生后用水封闭管口。
4. 将氧气收集到一个气体收集瓶中。
实验原理:
氢氧化钠和硝酸反应生成氧气:
2NaOH + HNO3 → 2H2O + NaNO3 + O2
实验注意事项:
1. 实验过程中要保持玻璃管干燥,以免影响反应。
2. 氧气是易燃气体,请勿在明火附近操作。
思考与讨论:
1. 氧气的制备方法有哪些?
2. 氧气在生活中有哪些用途?
3. 如何根据不同气体的性质区分它们?
实验总结:
通过本次实验,我们学会了制作简易家庭制氧机,并了解了氧气的制备方法。
同时也加深了对氧气的认识,为今后的学习打下了基础。
高中化学实验改进与创新案例
![高中化学实验改进与创新案例](https://img.taocdn.com/s3/m/8d7977613d1ec5da50e2524de518964bcf84d2fb.png)
高中化学实验改进与创新案例高中化学实验改进与创新案例1. '改进溶解度实验'在传统的溶解度实验中,学生通常只是将固体试剂加入溶剂中,然后观察是否溶解。
为了提高实验的准确性和学生的参与度,可以尝试以下改进:步骤:1) 在试管中加入一定量的溶剂。
2) 使用称量器准确称取固体试剂,并记录质量。
3) 将固体试剂逐渐加入试管中,并轻轻摇动试管。
4) 当溶剂无法再溶解新加入的固体试剂时,停止加入,并记录质量。
5) 根据实验数据计算溶解度(质量比例)。
这种改进的实验方法可以让学生更加准确地测量溶解度,并了解溶解度与固体试剂质量之间的关系。
此外,学生还可以通过比较不同溶剂对同一固体试剂的溶解度,探究溶剂对溶解度的影响。
2. '创新化学反应演示'传统的化学反应演示通常通过加入试剂或观察颜色变化来展示化学反应。
然而,这种方式往往缺乏足够的吸引力,并不能真正激发学生的兴趣。
为了提高演示的效果和学生的参与度,可以尝试以下创新方式:步骤:1) 预先制作一些特殊的装置,例如化学反应瓶,能够产生声音、光线或其他特殊效果的装置。
2) 在演示化学反应之前,先向学生介绍所用试剂的性质和可能发生的反应。
3) 进行化学反应时,将试剂逐步加入特殊装置中,并观察特殊效果的产生。
4) 提醒学生观察和记录特殊效果的变化,并讨论可能的反应机制。
这种创新的化学反应演示方式可以激发学生的好奇心和探索欲望,提高他们对化学反应的理解和兴趣。
同时,通过增加特殊效果,可以使演示更加生动和引人入胜。
3. '改进酸碱中和实验'在传统的酸碱中和实验中,学生通常只是将酸和碱混合,然后使用指示剂来检测中和点。
为了提高实验的准确性和学生的参与度,可以尝试以下改进:步骤:1) 通过稀释酸和碱来调整其浓度,使得中和反应时间变长。
2) 使用pH计或酸碱滴定仪来测量反应过程中溶液的pH值。
3) 让学生观察pH值的变化,并记录下中和点的pH值。
创新实验100例高中化学
![创新实验100例高中化学](https://img.taocdn.com/s3/m/98ebc2045b8102d276a20029bd64783e09127d95.png)
创新实验100例高中化学【引言】在高中化学实验教学中,创新实验是一种非常重要的教学方法。
创新实验能够通过灵活的实验设计、思维训练和合作探究等方式激发学生的学习兴趣,帮助学生提高实验操作能力、科学思维和实验数据处理能力。
本文将为您介绍100个高中化学创新实验案例,旨在为教师和学生提供更多实验教学的参考。
【实验1】鸡蛋壳的制备及分离将鸡蛋清和蛋黄分开,蛋黄和蛋清分别加入氢氧化钙溶液中,搅拌片刻后,用小勺将蛋黄取出来,然后用滤纸过滤鸡蛋清,留下的渣滓即为鸡蛋壳。
【实验2】测定薄荷油的密度将一定量的薄荷油倒入量筒中,用物理法测量其体积,然后用天平测量其质量,通过质量除以体积的方式就可以得出薄荷油的密度。
此实验可以锻炼学生的手眼协调能力和数据处理能力。
【实验3】用纸张制取小灯泡将镍片剪成特定的形状,再用银器铺上一层保护层。
接着用合适的纸张卷成小圆柱形放入塑料管中,把准备好的镍片插到圆柱体中,并接上电线,即制成了一个小灯泡。
此实验可以锻炼学生的制作能力和动手能力。
【实验4】探究光的折射将一定量的水倒入玻璃杯中,再向其中放入一枚钥匙,用手按住一端的玻璃杯底部轻轻移动钥匙,观察其在水中的折射现象。
此实验可以让学生更加深入理解光的折射原理,锻炼学生的观察能力和实验操作技能。
【实验5】用玻璃棒制备电唇玻璃管将玻璃棒烧热后,在其一端用钳子夹住并旋转,使其成为一个口径较小的管状玻璃器皿,接着将口径较大的一端加热并快速折弯,制成了一个电唇玻璃管。
此实验可以锻炼学生的动手能力和稳定性控制能力。
【实验6】测定饮料中的硫酸钠含量以饮料为样品,放在锥形瓶中,加入1.4mol/L的硫酸钠溶液中,用比色计测定溶液的吸收度,从而计算出饮料中硫酸钠的含量。
此实验可以让学生深入地了解化学计算和分析技能。
【实验7】制备发泡剂将几种化学试剂按照一定的比例混合,通过反应制备出一种能够发生大量气体反应的发泡剂。
此实验可以锻炼学生对化学反应的理解和判断能力。
高中化学实验创新设计——以氨气的喷泉实验为例
![高中化学实验创新设计——以氨气的喷泉实验为例](https://img.taocdn.com/s3/m/0156cd0f53ea551810a6f524ccbff121dd36c51b.png)
括 )6:的浓氨水$酚酞试液$氢氧化钠+ 固体生石灰, $纯净水 以及酒精($) # 熟料品+ 塑料瓶$可乐瓶都可以, $橡皮筋$尖嘴型 玻璃管$短玻璃导管$烧瓶$橡胶管以及实验用小试管$双孔橡 皮塞等#
!科技风 "#$% 年 $$ 月
机械化工 !"#!$%&$'(') *+&,-./&$01$21(3$&)%$1))$3$
高中化学实验创新设计以氨气的喷泉实验为例
邹义嘉
湖南省长沙市南雅中学!湖南长沙!"#$#%,
摘4要随着素质教育的提出!高中教学不仅局限在课本理论知识的学习与灌输上!对学生实践能力的培养有了更高重视度! 高中化学是高中课程重要组成!学习并了解化学原理"熟练操作各项化学实验!是增强对知识掌握与理解的重要途径# 本文将以 氮气喷泉实验这一创新化学实验设计为例!探究高中装置 在所有的氮气溶于水后"使用双手是指将瓶塞短玻璃管 O 处按紧"右手对塑料瓶进行挤压"以使部分水进入到烧瓶内"这 样就可以出现喷泉现象*也可以将 O处堵住"使用左手力度"可 以使塑料瓶内进气量有效控制"从而生成负压"可以对喷泉大 小调节与控制# 实验应用到的所有药品试剂均需要与烧瓶大
小适应"药品加入需迅速"防止出现氨气外泄的情况"避免对外 界环境造成污染#
关键词高中化学实验$创新设计$喷泉实验
44氮气是空气的重要组成"也是非常常见的化学气体"性状 表现为无色$无味"比空气密度密度小"易溶于水# 喷泉实验的 目的是收集出溶于水的气体# 实验表现出的喷泉现象可以瞬 间产生较大压强差"将活塞打开后"喷泉可在尖嘴导管处形成# 喷泉实验生动有趣且直观性强"操作简单$易行"非常适合在化 学实验教学中开展"但是传统喷泉实验操作复杂$繁琐"需要大 量时间准备"实验结果难以达到预期要求"由此"对传统喷泉实 验改进创新"以更便于学生独立开展"使每一位学生都能感受 到喷泉实验的趣味性#
高中化学创新实验课教案
![高中化学创新实验课教案](https://img.taocdn.com/s3/m/8b7f8b2dcbaedd3383c4bb4cf7ec4afe05a1b119.png)
高中化学创新实验课教案
实验名称:制备可食用的柠檬酸钠
实验目的:通过本实验,学生将了解柠檬酸和氢氧化钠在适当条件下反应生成柠檬酸钠,培养学生动手操作和实验设计能力。
实验材料:
1. 柠檬酸粉末
2. 氢氧化钠固体
3. 蒸馏水
4. 试管、试剂瓶、比色皿等实验器材
实验步骤:
1. 取一定量的柠檬酸粉末,加入适量蒸馏水中,搅拌溶解,制备柠檬酸溶液。
2. 取一定量的氢氧化钠固体,加入柠檬酸溶液中,观察产生的变化。
3. 将生成的沉淀放入试管中,加热至沉淀完全溶解并生成透明溶液。
4. 将溶液过滤,收集滤液。
5. 将滤液倒入比色皿中,用光谱仪测定其中柠檬酸钠的浓度。
实验要点:
1. 实验中需注意安全,避免直接接触氢氧化钠固体和化学品溶液。
2. 实验操作要细心,注意测量溶液的浓度并准确记录结果。
3. 实验结束后,要及时清洁实验器材和工作台。
实验评价:
通过本实验,学生能够掌握柠檬酸和氢氧化钠反应生成柠檬酸钠的原理和方法,培养学生的动手操作和实验设计能力。
同时,通过对实验结果的分析,学生可以了解溶液浓度的测定方法和原理,提高实验技能和科学素养。
高中化学演示实验创新设计
![高中化学演示实验创新设计](https://img.taocdn.com/s3/m/8a38b00a5b8102d276a20029bd64783e09127dc6.png)
高中化学演示实验创新设计引言:高中化学实验作为化学教学的重要组成部分,不仅可以加深学生对化学理论知识的理解,还能培养学生动手实践的能力和科学研究的精神。
为了激发学生的学习兴趣,我设计了一系列创新的化学演示实验,旨在让学生们在实验中发现科学的乐趣并培养他们的观察、思考和创新能力。
实验一:魔法糖水实验目的:展示魔法糖溶于水后的变化,并引导学生思考溶解的原理。
实验材料:透明玻璃杯、糖、水、食用油、食用色素、吸管、搅拌棒。
实验步骤:1. 将透明玻璃杯中倒入一定量的水。
2. 加入少量的食用色素,搅拌均匀,使水呈现颜色。
3. 将一块糖放入口中含在舌头上一段时间。
4. 将已骑了糖的口水含在口中,然后用吸管将口水慢慢吹入水杯中。
5. 观察糖水杯中的变化。
实验原理:所含淀粉的糖会在唾液作用下分解为葡萄糖,葡萄糖溶于水后变为无色,使水杯中的颜色发生变化。
实验二:彩虹纸巾实验目的:介绍离子的酸碱性和中性物质的性质,并展示中性物质的中和作用。
实验材料:盐酸、氨水、环境友好型多功能纸巾。
实验步骤:1. 将盐酸倒入一个小杯子中。
2. 将氨水倒入另一个小杯子中。
3. 将环境友好型多功能纸巾剪成小片。
4. 先在盐酸中浸泡纸巾,然后用夹子夹住纸巾晾干。
5. 再在氨水中浸泡纸巾,同样晾干。
6. 将两种处理过的纸巾放在一起。
实验原理:盐酸是酸性物质,氨水是碱性物质,纸巾可以吸水。
在酸性环境下,纸巾呈现一种颜色;在碱性环境下,纸巾呈现另一种颜色;在中性环境下,两种处理过的纸巾放在一起呈现出彩虹状。
实验三:动态漂浮的泡泡实验目的:介绍液体表面张力和气体轻质原理,并观察动态漂浮的泡泡现象。
实验材料:洗涤液、白醋、小碗、吸管。
实验步骤:1. 将洗涤液和白醋按比例混合,制作出泡泡液。
2. 将泡泡液倒入小碗中。
3. 用吸管吹出一个大泡泡,并将它慢慢地吹向小碗中。
4. 观察泡泡在小碗中的动态漂浮现象。
实验原理:泡泡是由液体表面张力和气体轻质共同作用产生的。
高中化学实验改进与创新案例集(中)
![高中化学实验改进与创新案例集(中)](https://img.taocdn.com/s3/m/7844490de009581b6bd9ebee.png)
高中化学实验改进与创新案例集(中)案例21 Na和水反应实验装置的改进实验名称Na和水反应实验装置的改进实验目的通过对教材实验装置的改进,设计出一套能集展示反应现象、收集气体、点燃气体为一体的实验装置。
实验原理2Na+2H2O=2NaOH十H2↑实验仪器及药品铁架台、酒精灯、U形管、小刀、滤纸、带玻璃阀门的尖嘴导管、酚酞、金属钠、水。
实验装置实验步骤及现象1.检查装置的气密性。
2.用铁架台将高低U形管夹平,然后从低端管口注满水,并在管口滴1滴~2滴酚酞。
3.切割一小块金属钠,并用滤纸将煤油吸干。
然后迅速塞住U形管的另一端,让金属钠与水充分反应。
4.待反应完毕后,用手打开玻璃阀门,控制气体的流量,用酒精灯在尖嘴处点燃。
5.实验现象:钠与水剧烈反应,熔成闪亮的金属小球,并在液面上游动;发生反应的U形管低端液面迅速下降,另一侧高端管中液面上升,有水贮存;且U形管钠与水反应的一侧管内的溶液变红。
点燃气体时,可见气体安静的燃烧,火苗较长,且火焰呈淡蓝色,直至气体耗尽。
创新设计后的优点1.组装方便,实验仪器简单。
本实验装置分为二部分,一是特殊U形管;二是尖嘴导管构成的阀塞。
实验仪器简单,可循环使用,降低实验成本。
(2)操作简单,便于教师演示。
该实验是将反应装置和气体的收集装置连成一体,利用产生的气体造成一定的压强,将压出的水贮存在一侧较长的管内,同时将生成的气体贮存起来。
在气体点燃时,贮水一侧的水能顺利地气体压出,有利于气体的点燃;因为起始液面等压出气体时不至于将水压到容器外边,同时又将气体全部压出,不会残留。
火苗的大小可通控制玻璃阀来控制,该装置的自动化程度比较高。
(3)气体纯净,实验安全有保障。
反应前,U形管中注满了水,迅速将放有钠p 的带有尖嘴的玻璃阀塞在U形管的一端,此时形成了充满水的密闭体系,生成的气体中不会混有空气。
虽然钠与水反应是放热反应,但因生成的气体中没有混有空气,不会发生爆炸。
钠的用量只影响生成气体的量,不影响实验安全。
高中化学实验创新设计作品
![高中化学实验创新设计作品](https://img.taocdn.com/s3/m/7c9457c00342a8956bec0975f46527d3240ca6a2.png)
高中化学实验创新设计作品实验目的:通过创新设计,实现高效、环保的焚烧废纸为灵活可调节的颜料颜料涂料。
材料:1. 废纸2. 4-氯苯胺3. 盐酸4. 过氧化氢(H2O2)5. 高锰酸钾(KMnO4)6. 水7. 涂纸板(作为试验材料)实验步骤:1. 制备颜料涂料:取适量的废纸,撕碎后放入一个容器中,添加适量的水,搅拌均匀,形成较稠的废纸浆。
2. 焚烧废纸:将废纸浆倒入耐高温容器中,通过加热燃烧废纸,将其转化为灰烬。
3. 将灰烬冷却,再次与少量的水混合,得到灰烬浆液。
4. 制备颜料:将4-氯苯胺和盐酸按一定比例混合,加热反应生成色素溶液。
5. 将灰烬浆液与上述色素溶液按照一定比例混合,搅拌均匀,得到颜料涂料。
实验原理:废纸经焚烧后生成的灰烬主要由含碳物质组成,其中包含一定量的矿物质和氧化物。
4-氯苯胺与盐酸反应生成的水溶液是一种具有鲜艳颜色的络合物。
将灰烬浆液与色素溶液混合后,可以通过颜料的形成使灰烬的颜色得以显示,并通过调节色素溶液的配比和浆液浓度达到调节颜色的目的。
实验注意事项:1. 在进行焚烧废纸时,需注意安全,避免高温和燃烧物质对实验者和周围环境的伤害。
2. 实验操作过程中需佩戴防护眼镜和实验手套。
3. 实验废液需妥善处理,不得随意倒入排水口或其他地方。
实验结果与讨论:通过实验,我们成功地制备了一种可通过调节配比获得不同颜色的颜料涂料。
该颜料涂料环保,通过废纸资源的再利用,实现了废弃物的高效转化。
废纸的灰烬本身也具有优良的吸附性能和稳定性,可以用于其他化学领域的相关研究。
这项创新设计实验将有助于环保意识的培养,鼓励学生充分利用废弃物资源进行创新。
该实验也使学生掌握了一些基本的化学实验技巧和原理,增强了他们的实验能力和科学思维。
高中化学实验创新(共9篇)
![高中化学实验创新(共9篇)](https://img.taocdn.com/s3/m/259ffd7ccbaedd3383c4bb4cf7ec4afe04a1b169.png)
高中化学实验创新(共9篇)高中化学实验创新(一): 如何处理高中化学实验异常现象摘要:本文总结归纳和简单分析了高中化学实验出现异常现象的常见原因,提出了相应的解决方法,并在如何选择教学策略,使实验异常现象变废为宝进行综合利用等方面结合我自身经验与体会进行了简单的分析与探讨,不妥之处望同行批评指正.关键词:化学实验异常现象成因利用化学作为一门以实验为基础的自然科学,要实施素质教育、创新教育以及新课程改革教学,实验教学发挥着极其重要的作用.(剩余4235字)高中化学实验创新(二): 想要一个初中化学创新实验设计案例探究物质燃烧的条件------着火点一、实验在教材中所处的地位和作用探究物质燃烧的条件,是化学上册第七单元的一个重要的实验.通过这个实验可以让学生明白物质的燃烧需要的一个条件:温度达到着火点.二、原实验存在的不足之处教材中的原型实验有以下几个不足的地方: 1、白磷燃烧时有可能会溅起来,从而引起边上的红磷燃烧,导致出现的实验现象和教材中的实验现象有不同的地方,引起学生的歧义,认为红磷与白磷的着火点一样,达不到教材中实验希望达到的要求.2、白磷燃烧产生的五氧化二磷是一种有剧毒的物质,扩散到空气中会对空气造成污染,引起人体的中毒.三、实验的创新与改进之处通过我对实验的实践与探究,我在实际的教学中对实验进行了以下几个地方的改进:1、用两根试管代替铜片,把红磷和白磷分别放到试管里面进行反应.这样可以把试管放入热水中,加快反应的速度.2、在装有白磷的试管壁放入用氢氧化钠沾湿的海绵,这样白磷燃烧产生的五氧化二磷就可以利用和氢氧化钠反应的性质进行有效的吸收,避免大量的五氧化二磷排放到空气中.四、实验器材:铁架台(带铁夹),试管,烧杯,海绵,白磷,红磷,氢氧化钠五、实验原理及装置说明图4P+5O2=(等号上方标条件:点燃)2P2O5 6NaOH+ P2O5=2Na3PO4+3H2O六、实验过程1、取两支试管A、B,向A试管里装入适量的红磷,放入圆孔内.2、用镊子把切好的白磷放入B试管里.3、向B试管壁上放入海绵,蘸好氢氧化钠溶液,把试管放入圆孔内.4、把A、B两支试管放入烧杯里,向烧杯中注入80℃的热水.七、实验效果热水注入烧杯后不久,B试管中的白磷开始燃烧,产生大量的白烟,试管里充满白烟,过段时间,白烟慢慢变淡,导管口没有白烟冒出.A试管里的红磷没有燃烧.八、自我评价本实验是在原改进实验的基础上进行的改进,通过采用试管代替铜板,有效的解决了反应时间比较长,白磷引燃红磷以及排放的五氧化二磷无法处理的难题,而且操作相对而言属于比较简单的.特别是氢氧化钠的采用,解决了一些改进实验对五氧化二磷只收集不处理的不足.高中化学实验创新(三): 高中化学都有什么实验(重点实验)及其反应原理,我这里有一份挺全的资料,留个邮箱我发给你吧.截了一部分下来给你看看质量.高中化学实验复习系列复习资料一萃取是利用分散系中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的过程.高中化学中的萃取,主要是萃取溴水、碘水之类的问题.溴和碘均不易溶于水,易溶于有机溶剂,所以用有机溶剂可以把溴和碘从其水溶液中分离出来.如果用苯来萃取,苯层在上面,下面的水层变得无色透明;如果用四氯化碳来萃取,四氯化碳层在下方,上面的水层会变得无色透明.高中化学常考实验知识一.化学实验操作七原则1.“从下往上”原则.以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶.2.“从左到右”原则.装配复杂装置应遵循从左到右顺序.如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯.3.先“塞”后“定”原则.带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器.高中化学实验创新(四): 自制一个化学实验,要有意义,要创新,高一新生的水平可以做什么要求好像说要做一些东西出来,不单纯是实验,有一个学期时间做,最后写论文.你可以做制备氧气的实验.可以做检测催化剂二氧化锰对氯酸钾分解制氧气的影响.控制变量法.高中化学实验创新(五): 实验是学习化学的重要手段,通过实验可以培养实践能力和创新精神.(一)实验室制取气体是初中一类重要的实验,结合下列仪器或装置图回答有关问题:(1)装置I是用高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为2KMnO4△.(一)(1)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气已经收满的实验现象是瓶口有气泡冒出;(2)II装置中长颈漏斗没有伸入液面,所以某同学用装置Ⅱ制取并收集二氧化碳,用燃着的木条放在集气瓶口验满,始终未发现火焰熄灭;(3)控制双氧水的流速来控制反应速率,若反应速率过快,可以采取的处理方法是旋转分液漏斗活塞,减慢溶液的下滴速率;(4)O2、CO2、H2三种气体的反应原理以及三种气体的性质可知,三种气体时反应的共同点没有气体参加反应和生成的气体只有一种;(二)(5)实验室若用锌和稀盐酸制取氢气时,因盐酸易挥发,所以制得的氢气内混有少量HCl气体和水蒸气,欲得到纯净、干燥的H2,必须除掉HCl气体和水蒸气,导管口的正确连接顺序为:③→⑥→④→⑤→①→②→⑧→⑨→⑩;(6)利用反应前后减小的是氧化铜中的氧,E装置质量增加是反应生成水的质量可知,氧元素的质量为6.4g,水的质量为7.2g,所以水中H、O元素质量比为(7.2-6.4):6.4;(7)由于通过各装置的变化量测定氢、氧元素的质量,丁处仍有黑色固体,说明固体剩余,但是氧元素与氢元素是按一定比例生成水的,这对实验结果的影响是无影响.故答案为:(1)2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑;瓶口有气泡冒出;(2)长颈漏斗没有伸入液面下;(3)旋转分液漏斗活塞,减慢溶液的下滴速率;(4)CD;(5)⑦⑥④⑤;(6)(7.2-6.4):6.4;(7)无影响.高中化学实验创新(六): 化学探究实验教学设计主要有哪些具体方法探究实验教学设计的理论依据、指导思想、设计原则、内容及意义中学化学探究实验教学设计的基本形式.结合教学实践体会,强调在实践教学中要运用探究教学培养学生提出问题、分析问题和解决问题的能力,培养学生收集处理信息的能力、创新能力和探究能力,从教学内容、教学过程、教学媒体资源、教学评价等方面对中学化学探究实验教学设计的基本形式具体方法可参考以下具体案例:开放性实验探究:金属钠与稀硫酸铜溶液反应产物探究3.1引入问题通过《碱金属元素》的学习以及教师课堂演示实验,学生掌握了钠的物理性质及化学性质,了解钠与水反应的实验现象及反应产物.在此基础上,教师引导学生思考,活泼性质非常强的钠与硫酸铜溶液作用时,会得到什么产物部分同学根据钠的金属活动性比铜强的知识,毫不犹豫地任务钠能置换出硫酸铜中的铜;也有部分同学会产生疑问:钠是先给水反应,还是先把铜置换出来呢这时,通过教师引导,就形成了很好的探究“焦点”.3.2猜想与假设教师可组织学生分小组展开讨论并对问题提出自己的假设.全班同学的猜想和假设主要为两大类.一是钠先置换出硫酸铜中的铜,生成产物问单质铜的红色沉淀和硫酸钠溶液;二是钠先与水反应,生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠在和硫酸铜反应,生成蓝色的氢氧化铜沉淀.3.3提出实验方案因为探究课题的开放性强,学生各个小组提出的实验方案五花八门.总结起来,主要部分基本相同:取绿豆大小的一块金属钠,用滤纸洗干煤油后,加入一大试管中,用分液漏斗向大试管中加入硫酸铜溶液.其中有的实验小组,为了验证实验中有氢气产生,还添加了其他实验装备.有代表性的两类为:一是用导管将气体导入灼热的氧化铜试管中.二是在分液漏斗的顶端套一气球.3.4实验探究,实验现象通过分组实验,同学们主要得到了如下几种实现象.项目人数猜想与假设预测实验现象实验现象9组(32人)生成氢氧化铜产生蓝色絮状沉淀,并有氢气放出产生蓝色絮状沉淀,并有氢气放出.4组(16人)生成氢氧化铜产生蓝色絮状沉淀,并有氢气放出3组(12人)置换出铜生成红色的氧化铜沉淀产生蓝色絮状沉淀.3.5解释交流当学生完成了实验探究之后,互相协作交流,最后得出结论.金属钠与硫酸铜溶液反应,首先是金属钠与硫酸铜溶液中的水反应,生成氢氧化钠,放出氢气,然后氢氧化钠在和硫酸铜反应,生成兰色的氢氧化铜沉淀.部分实验蓝色的氢氧化铜沉淀有黑色的固体物质为氧化铜.学生交流讨论后,认为,金属与水反应是剧烈的放热反应,放出的热量可使部分氢氧化铜分解产生黑色的氧化固体.那么为什么钠会先和水反应呢对于这个问题,有2个学生在实验报告提出由于硫酸铜溶液中水分子的密度比铜离子大,此时相当于生成了水合硫酸铜,铜离子被水分子包围,因此钠先与水接触反应.3.6教师评价通过探究性实验,绝大部分学生掌握了实验的过程及现象,对产生现象的原理能提出合理的结实.通过批阅学生实验报告发现,同组成员论记录一栏大部分学生未填写,说明学生合作讨论意识还比较薄弱和不善于记录学生在自我评价部分写道:“说实话,我比较喜欢实验,更喜欢从实验中发现特情况去研究,当然,做实验自己的切记要细心,实验很多东西是无法挽回,象这引起的损失是不必要的”;“只要实验操作规范,有一定的知识基础,就能培养一个人的实验兴趣,找出实验方法”;“这次实验不仅锻炼我们的动手能力,而且能让我们自己通过实验来得出结论,能提高我们的兴趣实验操作比较强,知识基础比较好,对实验很有兴趣,实验方法还要进一步提高,希望可以有更多做实验的机会”;“我认为实验中,我们体现的动手能力差,而且从实验结果看,我的思维能力还不够周全,基础不够扎实;通过这次实验,不仅让我们增长了课外知识,还让我体验到对客观事实要严谨对待”,等等.学生的自我评价表明,所有学生都表示实验兴趣浓厚,建议以后多提供机会.大部分学生认为自己的知识基础较好,学生普遍对自己的实验操作及实验方法评较教低.同组成员评价部分,学生打分大多是“很好或较好”,没有层次性,彼此间评价较高,跟自我评价部分相矛盾.因此,学生对相互评价还没有建立正确的态度,评价失真.4 结语回首探究性实验教学所经历的历史擅变和蓬勃发展的今天,我们清醒的认识高中化学探究性实验教学在当前化学教育教学改革中所承载的重要意义.深入分析了探究性实验教学在高中化学教学中实施的基本过程;全面认识了探究性实验教学在培养学生实验探究能力和探究精神、体验科学探究过程、掌握科学探究基本方法、发挥学生的合作学习和团队精神、形成实事求是严谨细致的科学态度等方面所具有的重要价值.结合案例从认识论的角度,解释了探究性实验教学在提出化学教学认识问题、认识科学探究过程、为学生掌握化学科学知识,检验化学理论和验证化学假说提供化学实验事实依据等发面所具有的认识论功能.展望未来,伴随着新课程改革的全面进行,探究性实验教学的研究将逐渐“精细化”,探究性实验教学的实践将越来越丰富,它将成为高中化学教学的主要手段之一,也将成为高中校本课程开发的一块沃土.随着经济的发展,化学实验仪器、设备和条件日趋完善,相信高中化学探究性实验教学的前景将越来越美好. 产生蓝色絮状沉淀,沉淀中夹杂黑色固体,并有氢气放出.【高中化学实验创新】高中化学实验创新(七): 在中学化学实验中,哪些实验的实验现象比较难解释比如说NaOH与FeSO4反应,开始时析出一种白色絮状沉淀,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.每人届时灰绿色是为什麽.再比如有机化学中鉴别羊毛和化纤.分别取一小段在火焰上烧,羊毛接近火焰时先卷缩,有烧毛发的焦糊味,燃烧后灰烬较多,为带有光泽的硬块,用手指一压就变成粉末.而化纤如锦纶接近火焰时迅速卷缩,燃烧比较慢,有芹菜的气味,趁热可以拉成丝,灰烬为灰褐色玻璃球状,不容易破碎.这不会有老师解释为什麽.【高中化学实验创新】高中化学实验创新(八): 立足教材实验是掌握高中化学实验的基础,是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路,提高学生实验能力的基本途径.(1)实验1:取一块金属钠,在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮.观察钠的颜色.这个实验中还需用到的一种仪器是______;(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯.把反应的现象和相应结论填入空格.“浮”---钠的密度比水小;“熔”---______;“红”---反应生成了氢氧化钠;(3)实验3:在两支试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液,在各放入一小段铝片,观察实验现象.试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式:______;(4)实验4:把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体.向反应后的溶液中加入酚酞试液,可以看到______;(5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气.该氧化还原反应的氧化剂是______;(6)实验6:在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH 溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):______.(1)从试剂瓶中取用金属钠的步骤是:用镊子从试剂瓶中取出一块钠,用滤纸吸干其表面的煤油,然后将钠块放置到玻璃片(或表面皿)上,用小刀剥去外皮,切下一小块金属钠.故还需要用到镊子;故答案为:镊子;(2)钠的熔点低,钠和水反应放热使钠熔成小球浮在水面上乱游动;故答案为:钠的熔点低,反应放热;(3)铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(4)把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,木条复燃证明为氧气,向反应后的溶液中加入酚酞试液溶液变红,证明生成了碱为氢氧化钠溶液,随后褪色,过氧化钠具有强氧化性能把有机色素氧化为无色物质;故答案为:溶液先变红后褪色;(5)玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,水蒸气做氧化剂;故答案为:水蒸气;(6)在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.发生这种颜色变化的原因是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3高中化学实验创新(九): 如何在中学化学实验教学中体现绿色化学思想绿色化学是人类和自然和谐的化学,其最大的特点在于它是在始端就实现污染预防的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染.它主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子,具有“原子经济性”,因此它既能充分利用资源,又能实现预防污染.绿色化学为化学教育教学提出了新的要求.中学化学教育工作者,如何面对绿色化学新概念、新思想、新要求,在实际化学教学中,结合当前素质教育,把绿色化学教育贯穿于中学化学教学的全过程之中,是一个新的研究课题.化学实验教学与绿色化学联系最为紧密、最为直接,在实验教学中贯彻绿色化学思想最为重要.本文旨在通过绿色化学角度对化学实验教学进行研讨,以期达到抛砖引玉之目的.1.挖掘绿色实验素材利用课本的绿色化学实验素材,使用学生乐于接受的形式和方法,通过渗透培养学生绿色化学意识,是化学教师一项义不容辞的责任.教材中有许多实验内容都体现了绿色化学思想.如:对固体、液体试剂的取用给出限量要求;强调实验中常见的事故避免、应急处理措施;介绍了特殊试剂的保存和使用原则及方法;对会造成污染的废弃物集中处理再利用或转化为非污染物;引入了减量、减废的微型化学实验;增加家庭小实验,力求使实验生活化.有毒气体的制取及性质实验中采用防止和减少环境污染的装置(如:实验室制氯气,采用全封闭式的收集装置及用NaOH溶液吸收尾气,防止污染空气;实验室制氨气,在试管口放一团用水或稀盐酸湿润的棉花球吸收多余的氨气;铜与硝酸反应,用透明塑料袋将试管口罩上并系紧,减少氮的氧化物对室内的污染).2.改进现行中学化学实验2.1减少试剂的浓度在现行中学化学教材中,有些实验指明了药品浓度,有些实验没有指明药品浓度.对涉及药品浓度的实验探索和改进,既能节约药品、保证实验效果,又能减少环境污染.A.指示剂浓度的减少.指示剂酚酞、石蕊、甲基橙、品红等,特别是酚酞和石蕊,指示剂变色很灵敏,即使用微量药品也会有明显现象和效果.原浓度为0.5%~1.0%,经改进可减少到0.1%~0.25%,也可以相应减少酒精的用量.B.苯酚性质实验.苯酚溶液浓度由2%降至0.5%~1.0 %,溴水浓度也可降低为橙红(稍浓).C.对定性检验剂硝酸银浓度改进.在进行银镜反应配制银氨溶液时,将硝酸银浓度、氨水浓度均可由2%降为1%,实验效果依然.而在高中化学一般离子检验中,硝酸银浓度微量0.1%足已.D.浓度对化学平衡的影响的演示实验中硫氰酸钾、三氯化铁溶液的浓度可由0.01mol/L降为0.0005mol/L,1mol/L降为0.5mol/L.这些改动实验药品的浓度都增强了实验效果.中学化学实验中降低实验药品浓度的例子还很多,作为化学实验工作者,应具有绿色化学的思想,并指导日常工作,尽可能地降低实验药品浓度,减少药品的损耗,预防环境污染.[1]高中化学创新实验大赛初中化学实验创新。
人教版高中化学教材(选修4)实验(PDF版)
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人教版高中化学选修4教材实验强酸与强碱中和反应的实质是H++OH-==H O,反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中,控制KMnO溶液的浓度及反应温度不变,探究草酸的浓度不同时对反应速率的影响。
已知在K 2Cr 2O 7溶液中存在着如下平衡:Cr 2O 2-7(橙色)+H 2O2CrO 2-4(黄色)+2H +(K 2Cr 2O 7固体是橙红色晶体)。
增大H +浓度,平衡向逆反应方向移动,溶液逐渐变为橙色;增大OH -浓度,平衡向正反应方向移动,溶液逐渐变为橙色。
0. 1mol/L K Cr O 溶液、浓硫酸、6mol/L NaOH 溶液;三支试管、胶头滴管、白纸。
3Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)0.005mol/L FeCl 溶液、饱和 FeCl 溶液、 0.01mol/LKSCN 溶液、 1mol/LKSCN 溶液、酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标,以溶液pH为纵坐标绘出的FeCl3(黄色)+3H2O Fe(OH)3(红褐色)+3HClFeCl溶液、FeCl晶体、HCl气体、NaHCO固体;pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯。
氢氧化镁难溶于水,但与酸反应,溶于酸性溶液。
NH C1水解显酸性,能溶解氢氧化镁。
Ag+ +Cl-=AgCl↓,AgCl+I-=AgI+Cl-,2AgI+S2-==Ag S+2I-Mg2++2OH-=Mg(OH)↓,3Mg(OH)+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)单液锌铜原电池双液锌铜原电池铜片(正极):Cu2++2e-=Cu(还原反应);锌片(负极):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应);阳极:2Cl--2e-=Cl↑(氧化反应);。
高中化学教法创新实验教案
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高中化学教法创新实验教案
实验目的:通过本实验,学生能够掌握溶液的酸碱性测试方法,了解酸碱的性质及其在化学反应中的作用。
实验材料:试管、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、蓝色石蕊试纸
实验步骤:
1. 将两个试管标注为试管A和试管B。
2. 在试管A中加入几滴酚酞指示剂。
3. 分别向试管A和试管B中加入少量氢氧化钠溶液。
4. 观察试管A和试管B的颜色变化。
5. 在试管B中加入少量盐酸。
6. 观察试管B的颜色变化。
7. 使用蓝色石蕊试纸测试试管A和试管B的酸碱性。
将试纸分别浸泡在试管A和试管B 的溶液中,观察试纸颜色的变化。
实验结果与讨论:
1. 在加入氢氧化钠溶液后,试管A中的酚酞指示剂颜色由无色变为粉红色,表明试管A 中为碱性溶液。
2. 在加入盐酸后,试管B中的溶液由蓝变为无色,表明试管B中为酸性溶液。
3. 使用蓝色石蕊试纸测试结果显示,试管A中的溶液呈现蓝色,试管B中的溶液呈现红色,验证了试管A为碱性溶液,试管B为酸性溶液。
实验总结:通过本实验,学生能够掌握酸碱的性质及其在化学反应中的作用,培养了学生实验操作技能和观察能力,激发学生对化学实验的兴趣和探索精神。
高中化学创新趣味实验教案
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高中化学创新趣味实验教案
实验目的:通过测定不同果汁的电解质浓度,了解果汁中的离子含量,培养学生的实验动
手能力和科学精神。
实验器材:果汁样品(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)、导电度计、电导率计、玻璃烧杯、电
导率标准溶液。
实验步骤:
1. 将各种果汁样品倒入玻璃烧杯,准备好待测液体。
2. 将导电度计插入待测果汁中,待读数稳定后记录下导电度读数。
3. 将待测果汁样品倒入预先校准好的电导率计中,测定样品的电导率。
4. 将样品的电导率与不同浓度的标准电导率溶液进行比较,计算得出样品中的电解质浓度。
实验要点:
1. 实验前要对导电度计和电导率计进行校准,确保测量结果准确可靠。
2. 实验过程中要注意避免将导电度计或电导率计浸入液体中,以免损坏设备。
3. 实验结束后要及时清洗实验器材,保持实验室的整洁。
实验总结:
通过本实验的操作,学生可以了解到不同果汁样品中所含有的电解质成分,进一步认识到
果汁对人体的健康益处。
通过测定实验的方法和结果,培养学生的实验动手能力和实验设
计思维,培养他们的科学兴趣和探究精神。
高中化学实验创新 (2)
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高中化学实验创新引言高中化学实验是培养学生实践能力和科学思维的重要途径。
随着科技的发展和教育思想的进步,越来越多的高中化学老师开始尝试创新化学实验,以激发学生的兴趣和探究精神。
本文将介绍一些高中化学实验创新的方法和案例,旨在帮助教师更好地设计和组织实验,提高教学效果。
创新实验的目标创新化学实验的目标是提高学生的实验能力和科学素养。
传统实验注重实验结果的准确性和重复性,而创新实验则更注重培养学生的科学思维和创新意识。
通过创新实验,学生可以学会提出问题、设计实验方案、分析实验数据,并能够独立思考和解决科学问题。
创新实验的要素1.真实性:创新实验应当与学生的实际生活和学习相关,关注学生的兴趣和需求。
例如,通过设计与污染物检测相关的实验,学生可以了解环境保护的重要性。
2.探究性:创新实验要鼓励学生主动思考和探索,培养他们的问题意识和解决问题的能力。
例如,可以设计一个问题导向的实验,让学生通过实验数据自主发现化学规律。
3.多元性:创新实验应当多样化,通过不同的实验方法和设备来激发学生的兴趣。
例如,可以使用虚拟实验软件或者搭建实验室模型,让学生在不同的实验场景中进行探究。
4.安全性:创新实验在保证学生安全的前提下进行。
教师需要提前评估实验的风险,并采取相应的安全措施。
同时,教师需要教育学生正确使用实验器材和化学药品,遵守实验室安全规范。
创新实验案例实验一:pH值测量实验实验目的:学习使用pH试纸和pH计测量溶液的酸碱性。
实验步骤:1. 准备不同酸碱性溶液,例如柠檬汁、苹果汁、洗衣粉溶液等。
2. 使用pH试纸将每种溶液的酸碱性进行初步判断。
3. 使用pH计测量每种溶液的精确pH值。
4. 分析实验结果,讨论不同溶液的酸碱程度。
实验设计思路:这个实验通过引入pH计这一先进的测量设备,让学生了解并学会使用pH计来测量溶液的酸碱性。
通过实际操作,学生可以对pH值有更直观的认识,并提高实验技能。
实验二:分离杂质实验实验目的:学习使用化学方法分离固体混合物中的杂质。
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§ 29 关于化学实验教师的工作若干问题
1 卤素实验中的若干问题
2 分装液体试剂
4 洗涤试管上铜渍的方法
5 去除锰渍
10 如何打开粘结的试剂瓶塞?
11 实验教师如何提高自己的地位?
(可以转载,但不能故意抹掉或假冒原创作者 )
高中化学教材中《 Fe(OH) 转化成 Fe(OH) 的实验》方法是把新制出的白色 Fe(O 振荡,试管内的物质变成灰绿色,再振荡变成红褐色的 。
可是,直至下课了,除了在
Fe(OH)
试管壁上有少量的红褐色痕迹外,试管内的物质仍为灰绿色。
究其原因,是氧气在碱性介质中氧化能力弱,同时 Fe(OH)
Fe(OH
与氧气不能充分接触。
笔者介绍一种在滤纸上完成
转化成 Fe(OH)
的实验方法:
1 实验步骤和现象影响空气里的氧气氧化 Fe(OH)⑴介质的酸碱性 根据电极电势可知,介质的酸性越强,氧气的氧化能力越强,介质的酸性越弱,氧气的氧化能力越弱。
酸化滤纸的目的是为了降低
P H 值,增大氧气的氧化能力,从
加快了 Fe(OH) 转化成 Fe(OH)
的速度;
⑵氧气的浓度(氧气的分压)
把 Fe(OH)
其摊开,是为了使 Fe(OH)
与空气(氧气)充分接触,从而加快了
Fe(OH) 转化成 Fe(OH) 的速度。
2
的能力因素有两点:
1、Fe(OH) 与氧气的反应属多相间的反应, 反应速率必然较慢, 不可能在震荡试管的左右的时间里迅速氧化;
4、根据美术里合色原理可知,白色Fe(OH) 因氧化渐变成红褐色的Fe(OH)
2 3
物质其过渡色只能有三种颜色:①粉红②紫色③橙色,不应经过绿色(或灰绿色)。
绿
,被氧化灰绿色)物质不是被氧化后所生成的中间产物。
红色,证明没有Fe 生成, 说明Fe(OH) 没有被氧化,即白色Fe(OH)
2 2
变成绿色非氧气氧绿色(或灰绿色)物质可能是氢氧化亚铁的某种络合物, 配位体是水分子或者氢氧根离
把不含Fe 的亚铁盐浓溶液与浓热的NaOH溶液混合,就可得到Fe(OH) 白色沉淀,冷的
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§ 2《气密性检查》的四种方法
初中化学教材上关于《气密性检查》的方法(如图 1 所示),是手贴在容器(烧瓶或试管
2.2 滴定管抽气法(如图3 所示)在注满水的滴定管顶部加一只单孔橡胶塞,孔里玻璃导管,导管上连接一段乳胶管,乳胶管连接在被检查装置的导管末端。
打开滴定管下部的活塞阀门,如果水流出一部分后就不再流,说明装置的气密性好;如果水外流不止,说明
装置漏气。
此法水不会浸湿导管末端,当容器中装有试剂时也能进行检查,简单快速。
2.3 滴定管压水法(如图4 所示)在注满水的滴定管下部尖嘴处连接一段长30胶管,乳胶管连接在被检查装置的导管末端。
打开滴定管下部的活塞阀门,如果滴定管里的液面下降一部分后就不再下降,说明装置的气密性好;如果液面下降不止,说明装置漏气。
此法水不会浸湿导管末端,当容器中装有试剂时也能进行检查,简单快速。
2.4 检查启普发生器气密性的方法
发生器的球形漏斗里注水, 当水在容器里把漏斗下端封闭后再注水, 容器里的液面不再上则气密性好;容器里的液面继续上升,则漏气。
下篇:§ 3《浓硫酸使蔗糖炭化》的环保实验法
把20 克蔗糖放入100mL的烧杯里,向蔗糖上滴加14mL水(水是该反应的催化剂)加20mL浓硫酸,立即把一根玻璃棒插在蔗糖中间。
片刻间蔗糖变黑,体积膨胀,用玻璃棒拔出一个大黑炭砣子。
化学反应方程式是:C12
烧杯放在NaOH溶液里,100mL的烧杯上罩一只250mL的烧杯(NaOH溶液应封闭250
水蒸气排放外,还有大量的CO排放。
下篇:§ 4 普通酒精灯可成为《高温防风酒精灯》。