有机物的性质及鉴别总结完整版
有机化学鉴别方法总结
有机化学鉴别方法总结有机化学鉴别方法指的是通过特定的实验方法和化学分析手段，对有机化合物进行鉴别和分析。
有机化学鉴别方法主要包括物理性质鉴别、燃烧反应鉴别、溶解性鉴别、酸碱性鉴别、还原性和氧化性鉴别、结构确认和谱学分析等。
以下是有机化学鉴别方法的详细总结。
一、物理性质鉴别物理性质鉴别是通过观察和检测有机化合物的外观、物理状态、熔点、沸点、密度、折光率等性质，推测和判断有机化合物的结构和性质。
例如，通过观察有机化合物的颜色、形状、结晶形态等外观性质，可以初步了解有机化合物的种类；通过测定有机化合物的熔点和沸点，可以推测有机化合物的结构；通过测定有机化合物的密度和折光率，可以对有机化合物的性质进行初步判断。
二、燃烧反应鉴别燃烧反应鉴别是通过将有机化合物进行燃烧反应，观察和检测燃烧反应的现象和产物，从而推测有机化合物的结构和性质。
例如，通过观察有机化合物的燃烧现象，如燃烧时是否有火焰、燃烧是否发生爆炸等，可以初步判断有机化合物的饱和度和含氧量；通过检测燃烧产生的气体，如二氧化碳、水蒸气、一氧化碳等，可以推测有机化合物的结构和性质。
三、溶解性鉴别溶解性鉴别是通过将有机化合物溶解在不同的溶剂中，观察和检测溶解的过程和结果，从而推测有机化合物的结构和性质。
例如，通过观察有机化合物在水中的溶解性，可以初步判断有机化合物是否含有极性官能团；通过观察有机化合物在有机溶剂中的溶解性，可以初步判断有机化合物的极性和溶液的稳定性。
四、酸碱性鉴别酸碱性鉴别是通过将有机化合物与酸或碱进行酸碱反应，观察和检测反应的过程和结果，推测有机化合物的结构和性质。
例如，通过观察有机化合物与酸反应后产生的气体和沉淀，可以初步判断有机化合物是否含有酸性官能团；通过观察有机化合物与碱反应后产生的气体和溶液颜色的变化，可以初步判断有机化合物是否含有碱性官能团。
五、还原性和氧化性鉴别还原性和氧化性鉴别是通过将有机化合物进行还原反应或氧化反应，观察和检测反应的过程和结果，推测有机化合物的结构和性质。
有机物性质总结
有机物性质总结一、脂肪烃1、烷烃（1）物理性质：①状态：在室温下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体；常温下，含有5～8个碳原子的烷烃为液体；含有8～16个碳原子的烷烃可以为固体，也可以为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体。
②密度：烷烃的密度随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。
且均小于水的密度。
③熔点、沸点：同类烃中，碳原子个数越多，熔点和沸点越高；碳原子个数相同时，支链越多，熔点和沸点就越低。
④溶解性：可溶于非极性溶剂如四氯化碳、烃类化合物中，不溶于极性溶剂，如水中。
（2）化学性质：（以甲烷为例）①氧化反应：CH4+2O2→CO2+2H2O（燃烧）②取代反应：CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（气体）+HClCH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油状物）+HClCH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油状物）+HClCHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油状物）+HCl2、烯烃(1）物理性质：C2～C4烯烃为气体；C5～C18为易挥发液体；C19以上固体。
随着相对分子质量的增加，沸点和密度升高。
相同碳原子个数的烷烃和烯烃，烯烃沸点比烷烃高(2)化学性质:（以乙烯为例）①氧化反应：1、CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O（燃烧）2、使酸性高猛酸钾溶液褪色。
②加成反应:CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色) CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷) CH2═CH2+H2O—催化剂、170℃→CH3CH2OH(制酒精)③加聚反应：nCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n (制聚乙烯)3、炔烃（1）物理性质：炔烃的熔沸点低、密度小、难溶于水、易溶于有机溶剂，一般也随着分子中碳原子数的增加而发生递变。
（2）化学性质：（以乙炔为例）①氧化反应：1、2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O（条件：点燃）2、能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
化学选修5有机物总结
化学选修5 有机物总结一、有机物的概念和特性有机物是指含有碳元素的化合物，广义上还包括某些无机化合物，如CO2，CO 等。
有机物具有以下特性：1.含碳元素：有机物的主要特征是其分子中含有碳元素，碳元素可以与其他元素形成共价键，构成各种化合物。
2.高分子量：有机物往往有较高的分子量，由于碳原子可以形成较长的链状结构，并通过共价键与其他原子连接，使得分子量增大。
3.简单结构：有机物可以包含多种不同的官能团，这些官能团可以通过不同的化学反应进行转换，从而形成不同性质和结构的有机物。
二、有机物的分类根据有机物的结构和性质，可以将其分为以下几类：1.烃类：烃是由碳和氢组成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
它们都是由碳原子形成的碳链，通过共价键连接。
2.醇类：醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，可分为一元醇、二元醇和多元醇等。
3.醚类：醚是由氧原子与两个有机基团连接而成的有机化合物，可以用作溶剂和涂料等。
4.酮类：酮是由碳氧碳（C=O）官能团连接两个有机基团而成的有机化合物，如丙酮。
5.酯类：酯是由羧酸和醇反应生成的有机化合物，具有香味，广泛应用于食品和化妆品工业。
6.酸类：有机酸是有机物中含有羧基（-COOH）的化合物，如乙酸。
7.脂肪族胺和芳香族胺：脂肪族胺是由氨基团取代脂肪基而成的化合物，芳香族胺是由氨基团取代芳香族基而成的化合物。
三、有机物的合成和反应有机物可以通过多种方法进行合成，常见的有以下几种合成途径：1.全合成：全合成是指从简单的原料开始，通过多步反应逐步合成目标化合物的方法。
这种方法常用于合成复杂的有机分子，如药物和天然产物。
2.半合成：半合成是指从天然产物或其他化合物出发，通过一系列的化学转化反应得到目标化合物。
这种方法常用于药物和农药的合成。
3.富勒烯合成：富勒烯是碳元素构成的类似于足球的球形分子，可以通过热解、电弧放电和光化学反应等方法合成。
有机物可以参与多种反应，常见的有以下几种反应：1.取代反应：取代反应是指一个官能团被另一个官能团取代的反应，常见的取代反应有卤代烷的取代反应，醇的取代反应等。
(完整)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．）．．．．．-．21℃．．．．．）．甲醛（．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
有机物鉴别总结
有机物是有机化合物的简称，所有的有机物都含有碳元素。
但是并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如CO,CO2。
除了碳元素外有机物还可能含有其他几种元素。
如H、N、S等。
虽然组成有机物的元素就那么几种（碳最重要），但到现在人类却已经发现了超过3000万种有机物。
而它们的特性更是千变万化。
因此，有机化学是化学中一个相当重要的研究范畴。
甲烷甲烷分子式CH4。
最简单的有机化合物。
甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。
甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
在适当条件下会发生氧化、热解及卤代等反应。
甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一。
它可用作燃料及制造氢、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。
413kJ/mol、109°28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只是表示分子里各原子的连接情况，并不能真实表示各原子的空间相对位置。
甲烷对人基本无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。
当空气中甲烷达25%-30%时，可引起头痛、头晕、乏力、注意力不集中、呼吸和心跳加速、共济失调。
若不及时脱离，可致窒息死亡。
皮肤接触液化本品，可致冻伤。
烯烃烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。
属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。
按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。
链单烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C5为气体,是非极性分子，不溶或微溶于水。
双键基团是烯烃分子中的功能基团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。
可由卤代烷与氢氧化钠反应制得：RCH2CH2X + NaOH —— RHC=CH2 + NaX + H2O （X为氯、溴、碘）也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。
初中化学有机物总结
初中化学有机物总结有机物是指由碳原子构成的化合物，是化学中一类重要的物质。
下面将对初中化学中有机物的基本特性、命名规则以及常见的有机物进行总结。
1. 有机物的基本特性有机物具有以下特性：(1) 多数有机物是无色的，但也有一些有机物是有色的，如染料类有机物；(2) 有机物一般具有相对较低的熔点和沸点，也有少数有机物具有较高的熔点和沸点，如焦油；(3) 大多数有机物可以燃烧，可以参与各种化学反应；(4) 有机物的溶解性一般较好，可以溶于许多有机溶剂，也可以溶于一些无机溶剂；(5) 有机物的化学惰性相对较高，不容易参与化学反应。
2. 有机物的命名规则有机物的命名使用一定的规则，主要包括以下几个方面：(1) 前缀：根据有机物中碳原子的数目，有甲、乙、丙、丁、戊等一系列的前缀，分别对应1个、2个、3个、4个、5个碳原子的有机物。
(2) 主链：有机物中最长的碳原子链被称为主链，有机物的命名通常以主链为基础。
(3) 功能团：有机物中的一些特定基团被称为功能团，如醇、酮、醚、酸等。
根据这些功能团的存在，可以对有机物进行进一步的命名。
(4) 后缀：根据有机物中的功能团，可以在主链的末端加上相应的后缀，比如醇类加上-ol，酮类加上-one，醛类加上-al等。
3. 常见的有机物以下是初中化学中常见的有机物及其简要描述：(1) 甲烷：甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，是最简单的饱和烃。
它是天然气的主要成分之一。
(2) 乙醇：乙醇，也被称为酒精，是最简单的醇类化合物。
它广泛应用于药品、卫生产品、溶剂等领域。
(3) 乙醛：乙醛是一种醛类化合物，常见于水果的香气中，也是酒精的代谢产物之一。
(4) 乙烯：乙烯是一种重要的烯烃，由两个碳原子和四个氢原子构成。
它广泛应用于塑料、合成纤维等材料的制造过程中。
(5) 甲苯：甲苯是一种芳香烃，具有特殊的芳香气味。
它广泛应用于溶剂、香料等领域，也是某些化学物质的重要中间体。
(6) 乙酸：乙酸是一种酸类化合物，是醋的主要成分。
(完整版)有机物性质总结
C8H18+C8H16
C8H18
加热
C4H10+C4H8
C4H10
加热
C2H6+C2H4
或C4H10
加热
CH4+C3H6
2.
（n+1）H2O
附：热裂化和催化裂化：
热裂化：直接加热裂化
催化裂化：催化剂裂化（质量高）
裂解：用石油和石油产品作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链的分子 的烃断裂为各种短链的气态烃和少量的液态烃的方法，叫做石油的裂解。
【复习】乙烯的化学性质：
1.加成反应：
2. ⑴ 与溴水加成：CH2==CH2+Br2>CH2Br—CH2Br（1,2—二溴乙烷（无色液体））
（工业上酒精的制备方法）
【总结】乙烯的加成反应说明了乙烯的双键的不饱和性
3.氧化反应：
（1）常温被酸性高锰酸钾溶液氧化
占燃
（2）乙烯的燃烧：C2H4+ 302八"八、2CO2+2H2O
燃烧通式：CnH2n+3n02
2
3.加聚反应:
催化剂
n CH2==CH—CH3催化^t- [CH2—CH]n
咼温咼压
I
CH3
聚丙烯
三•二烯烃的化学性质：
1加成反应：
CH2==CH—CH==CH2+2Br2>CH2—CH—CH—CH2
II II
BrBr BrBr
1,2,3,4—四溴丁烷
CH2==CH—CH==CH2+Br2>CH2—CH==CH—CH2（1,4加成）——为主
与新制Cu（OH）2悬浊液混合产生降蓝色生成物 多羟基 能使指示剂变色 羧基
有机物的性质
有机物的性质有机物是由碳、氢和其他一些元素（如氧、氮、硫等）组成的化合物，在自然界中广泛存在。
它们具有多样的性质，包括物理性质和化学性质。
本文将介绍一些常见的有机物性质，以及它们在日常生活和科学研究中的重要应用。
1. 物理性质(1) 熔点和沸点：有机物的熔点和沸点通常比较低，但也有一些高沸点的有机物存在。
这是因为有机物分子之间的相互作用相对较弱，容易被破坏。
(2) 密度：有机物的密度一般较小，但也有一些例外。
不同有机物的密度可以通过比较分子结构来推测，但并不总是准确可靠。
(3) 颜色：有机物可以呈现各种不同的颜色，这取决于其化学组成和分子结构。
许多有机染料和天然色素都是有机物。
2. 化学性质(1) 燃烧性：大多数有机物可燃，它们能够与氧气反应产生二氧化碳和水。
一些有机物，如石油和天然气，是重要的燃料资源。
(2) 氧化还原：有机物可以参与氧化还原反应，其中它们可以被氧化或还原。
例如，醛类和酮类化合物可以被还原为相应的醇化合物。
(3) 水解性：一些有机物可以与水反应产生新的化合物。
例如，酯可以通过水解成醇和酸。
(4) 聚合性：有机物可以进行聚合反应，即小分子有机物可以结合形成大分子化合物。
这是合成聚合物的基础，如塑料和纤维。
3. 应用(1) 药物：有机合成化学在药物研发中起着重要作用。
许多药物都是有机化合物，通过调节生物分子的活性来治疗疾病。
(2) 化妆品和个人护理产品：许多化妆品和护肤品中含有有机化合物，如香料、防腐剂和增稠剂。
(3) 农药和肥料：有机合成化学也广泛应用于农业领域，用于生产农药和肥料，以提高农业生产效率。
(4) 材料科学：有机化合物在材料科学中有着多种应用，例如合成塑料、橡胶和纤维等。
(5) 能源：某些有机物，如生物质和生物柴油，可以用作可再生能源资源。
总结起来，有机物具有多样的性质，包括物理性质和化学性质。
这些性质使得有机物在各个领域都有着广泛的应用，从药物到材料科学，都离不开有机合成化学的贡献。
高中化学有机性质归纳总结
高中化学有机性质归纳总结高中化学课程中，有机化学是一个重要的内容。
有机化学研究有机物的性质、结构和反应规律，是理解有机物世界的关键。
本文将对高中化学中的有机性质进行归纳总结，以帮助读者更好地理解和记忆有机化学知识。
一、有机物的组成有机物是由碳原子和氢原子构成的化合物，也可能含有氧、氮、卤素等元素。
碳原子是有机化合物的骨架，能够形成稳定的共价键。
二、有机物的燃烧性质有机物的燃烧是指有机物与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
有机物的燃烧通常伴随着明亮的火焰和剧烈的放热反应。
三、有机物的稳定性有机物的稳定性取决于分子内部键的稳定性和分子间的相互作用力。
有机物中碳碳单键较稳定，而碳碳双键和三键较不稳定。
此外，分子间的静电作用力、范德华力等也会影响有机物的稳定性。
四、有机物的溶解性有机物的溶解性与其分子间相互作用力相关。
通常，极性有机物更容易溶解于极性溶剂，而非极性有机物则更容易溶解于非极性溶剂。
五、有机物的酸碱性质有机物的酸碱性主要体现在它们的功能团上。
以碳原子为中心的羧基（-COOH）是典型的有机酸，而氨基（-NH2）则是典型的有机碱。
酸碱性的强弱取决于功能团的稳定性和其在溶液中的离解程度。
六、有机物的氧化还原性质有机物的氧化还原性质主要体现在它们与氧化剂和还原剂的反应中。
通常，含有较多碳氢键的有机物易于被氧化，而含有较多氧官能团的有机物易于被还原。
七、有机物的脱水和水解反应有机物中醇、酚和羧酸等官能团可以发生脱水反应，生成双键或酯的结构。
相反，醚和酯等化合物可以通过水解反应生成相应的醇、酚或羧酸。
八、有机物的酯化反应酸和醇反应可以产生酯。
酯化反应通常需要催化剂的存在，催化剂可以提高反应速率。
九、有机物的取代反应取代反应是有机化学中常见的反应类型。
在取代反应中，有机物中的一个官能团会被另一个官能团取代，从而改变其性质和结构。
总结：高中化学的有机性质包括有机物的组成、燃烧性质、稳定性、溶解性、酸碱性质、氧化还原性质、脱水和水解反应、酯化反应以及取代反应。
有机化合物化学性质总结(精华版).
有机化合物化学性质总结(精华版).
一、烃类：
1、烷烃：
由单一的碳链和氢原子组成的构成，是饱和的有机化合物，只有单键，没有明显双键，极易析出极性，易溶于有机溶剂，在常温下可析出单质，不溶于水，碱下析出，常
ch2cl2 中溶解，能形成极性分子间相互作用，由于碳链构型的不同，烷烃的化学性质有
一定差异，如丁烷小容易溶于水，而较大碳链烷烃如环氧戊烷，极不易溶于水。
2、烯烃：
具有环状碳链的有机物，由于对电子需要有一定的要求，所以在常温下大部分烯烃是
含有稳定非极性的碳-碳双键，但易析出极性。
它们大部分是不溶于水，形成极少量的分
子间相互作用，但可与有机溶剂混合溶解或共溶。
二、醛类：
由醛基与醇基所组成的有机物，具有特殊的δ+醛δ-醇化合物结构，多用于有机化
学的合成。
醇以存在着一个极性空间的形式存在于有机溶剂中，它们极易与水反应，形成盐，破坏极性空间，有其特殊的分子间作用和无色的现象，所以可以极易溶于水中，但不
溶于有机的溶剂。
三、酯类：
具有羟基组成碳官能团的有机物，主要由酯基和其它某种有机物组成，具有极性碳-
羰基极性空间，可与有机溶剂混合溶解或共溶，但极不溶于水，因为在水中形成羰基，使
得酯类极难溶于水中，但与碱质有相当大的溶解度，具有一定的把水离子弱化的作用，因此，它们主要用于各种特殊目的。
高中化学有机物知识总结
一、有机代表物质的物理性质 1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16.6℃以下）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷；液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇 2. 气味；无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯 3. 颜色；白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油 4. 密度；比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸 6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合C n H2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃2. 分子组成符合C n H2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃3. 分子组成符合C n H2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚4. 分子组成符合C n H2n O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮5. 分子组成符合C n H2n O2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯6. 分子组成符合C n H2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚7. 分子组成符合C n H2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
有机化学性质比较和鉴别专项总结
有机化学性质比较和鉴别专项总结：一、性质鉴别1、烷、烯、炔：常用溴水、高锰酸钾、炔与硝酸银溶液（白色）、炔与氯化亚铜（红色）、环丙烷与溴2、卤代烃烯卤（芳卤）、烯丙基卤（苄卤）、叔卤、仲卤、伯卤与硝酸银作用快慢3、芳香烃：侧链苄位有C-H用高锰酸钾，无C-H不褪色苯胺、苯酚与溴水都是白色沉淀4、醇：Lucas试剂：伯仲叔醇，不使用钠（鉴别有危险性，对醇是可以平稳释放氢气，对其它不明试剂是很危险的）。
乙醇与次碘酸钠产生亮黄色沉淀（跟醛酮性质相关）5、酚：三氯化铁溶液变蓝或接近的深色如紫色、墨绿等（其它烯醇式含量高的醛酮特别是乙酰乙酸乙酯、乙酰丙酮等类似物也有类似现象）溴水白色沉淀高锰酸钾褪色6、醛酮：醛与银氨溶液（土伦试剂）、氢氧化铜-酒石酸钠钾溶液（斐林试剂）、冷稀高锰酸钾醛酮都与对硝基苯肼加热产生亮黄色沉淀醛与低位阻醛酮以及七元环以下环酮都与饱和亚硫酸氢钠产生白色沉淀带甲基醛（乙醛）、甲基酮都与次碘酸钠有亮黄色沉淀。
7、酸：甲酸含有醛基，利用还原性可鉴别。
酸与碳酸氢钠产生气泡。
指示剂变色也可与其他物质区别。
8、胺：兴斯堡试验用酸碱指示剂可区别于其它类型物质。
二、性质比较1、卤代烃亲电取代活性烯卤（芳卤）、烯丙基卤（苄卤）、叔卤、仲卤、伯卤，要考虑位阻影响。
芳卤中卤素只能发生亲核取代：取代活性受环上取代基影响，吸电子取代基有利。
比如下述物质与醇钠或氢氧化钠反应活性：2、酚的酸性：3、羧酸的酸性：甲酸˃乙酸》苯甲酸三氯乙酸》二氯乙酸》氯乙酸》乙酸氟乙酸》氯乙酸》溴乙酸硝基苯甲酸》氯代苯甲酸》甲基苯甲酸邻硝基苯甲酸》对硝基苯甲酸》间硝基苯甲酸乙酰丙酮》乙酰乙酸乙酯》丙二酸酯》丙酮》乙酸乙酯（烯醇式含量也有相同趋势）4、芳香族亲电取代：第一类定位基取代物》无取代物》卤代物》第二类取代物如甲苯》苯》氯苯》硝基苯5、酯的水解活性：氯乙酸酯》乙酸酯》苯甲酸酯6、醛酮亲核加成活性：甲醛》乙醛》苯甲醛》氯代苯甲醛乙醛》丙酮》苯乙酮》氯代苯乙酮7、胺的碱性：三甲胺》二甲胺》甲胺》氨》苯胺四氢吡咯近似二乙胺》吡啶》吡咯三、物质分离：注意分离与鉴别有本质区别：分离要拿出需要的纯物质。
完整版)有机化学基础知识点总结
完整版)有机化学基础知识点总结有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用物质结构简式特性或特征反应甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应；加成反应：使溴水褪色乙烯 CH2=CH2 加聚反应；氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)取代反应；与钠反应放出H2、与卤化氢生成卤代烃乙醇 CH3CH2OH 催化氧化反应：生成乙醛；酯化反应：与酸反应生成酯；弱酸性，但酸性比碳酸强乙酸 CH3COOH 酯化反应：与醇反应生成酯；在酸性、碱性可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应油脂遇碘变蓝色淀粉(C6H10O5)n 在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2；水解反应生成氨基酸、两性、变性、颜色反应；含有肽键；灼烧产生特殊气味二、官能团的性质官能团名称结构主要性质碳碳双键加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色)羟基—OH 氧化反应(使酸性KMnO4溶液褪色)；加聚反应酯基—COO—取代反应(酯化、两醇分子间脱水)；与金属Na的置换反应；氧化反应(催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色)羰基—CO—还原反应(催化加氢)；氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；弱酸性羧基—COOH 酯化反应醛基氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；还原反应氨基—NH2 碱性；与酸反应生成盐；可与醛、酮、羰基酸等发生缩合反应卤素—X 与金属反应生成金属卤化物；与氢反应生成氢卤酸；与碱反应生成卤化物三、官能团的引入和消除1)官能团的引入(或转化)方法：羟基—OH：加水反应；卤素—X：卤代反应；醛基—CHO：氧化还原反应；酯基—COO—：酯化反应；糖类：发酵。
2)官能团的消除：碳碳双键：加成反应；羟基—OH：消去、氧化、酯化反应；醛基—CHO：还原和氧化反应。
有机物的性质及鉴别总结完整版
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，．沸点为．．．℃．）． 甲醛（．．．H ．CHO ．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如， 己烷CH 3(CH 2)4CH 3 甲醇CH 3OH甲酸HCOOH乙醛CH 3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如， 石蜡C 12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I 2）变蓝色溶液；☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
高中有机化学知识归纳和总结(完整版)
醇、酮等，它们具有碳链异构、官能 团位置异构、异类异构，书写按顺序 考虑。一般情况是碳 链 异 构 → 官 能 团位置异构→异类异构。 ⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基 在苯环上的相对位置具有邻 、间 、对 三种。
3、 判 断 同 分 异 构 体 的 常 见 方 法 ：
2FeI + 3Br = 2FeBr + 2I 2
2 3 2 △
Mg + Br2 === MgBr2
（其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应）
⑷ Zn、Mg 等单质 如
⑸ －1 价的 I（氢碘酸及碘化物）变色
⑹ NaOH 等强碱、Na2CO3 和 AgNO3 等盐
Br2 + H2O = HBr + HBrO 2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、
有机化学知识点归纳（一）
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氯仿、溴苯等）、CS2 等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦
油、苯及苯的同 系物、低级酯、 液态环烷烃、液 态饱和烃（如己 烷等）等
八 、能 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 的 物 质
醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲
苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异
构，也叫官能团异构。如 1—丁炔与 1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇
有机化学知识点归纳（一）
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大学有机化学鉴别总结
大学有机化学鉴别总结有机化学鉴别是大学有机化学实验中一项非常重要的实验内容，通过有机化学鉴别实验，可以确定有机物的结构和性质。
有机化学鉴别主要包括以下几个方面的内容。
一、物理性质的鉴别物理性质是有机化合物的一些基本特征，通过对物理性质的测试可以进行初步鉴别。
比如，有机化合物的熔点和沸点是物理性质的两个重要参数。
通过测定有机化合物的熔点和沸点，可以与已知的有机化合物的熔点和沸点进行对比，从而初步确定有机化合物的类别。
此外，有机化合物的溶解性、密度、颜色等物理性质也可以用于鉴别。
二、酸碱性的鉴别除了物理性质外，酸碱性也是有机化合物的一个重要特征。
通过酸碱性的测试，可以初步确定有机化合物的功能团。
例如，使用酸碱指示剂对有机化合物进行中和反应，可以判定有机化合物中是否存在酸或碱性物质。
同时，一些特定的反应也可以用于鉴别功能团，比如醇和醚的与溴水反应、胺与硝酸银反应等。
三、官能团的鉴别官能团是有机化合物中功能部分的总称，通过对官能团的鉴别，可以更加准确地确定有机化合物的结构和性质。
常见的官能团鉴别方法包括红外光谱（IR）和核磁共振谱（NMR）等。
红外光谱可以通过测定有机化合物在红外光区的吸收峰来确定有机化合物中的官能团，比如羰基、羟基、羧基等。
而核磁共振谱可以通过测定有机化合物中氢谱和碳谱的信号来确定有机化合物中的官能团和结构。
此外，还有质谱（MS）等分析方法也可以用于官能团的鉴别。
四、化合物结构的鉴别有机化合物的结构决定其性质，最终的鉴别过程需要确定有机化合物的完整结构。
在确定结构时，可以借助化合物的反应性，通过与特定试剂发生反应来确定结构。
例如，使用碳酸钠与羰基化合物反应可以鉴别羰基化合物的位置，使用氢化铝锂与醛或酮反应可以鉴别羰基化合物与α-位上的取代基等。
总之，大学有机化学鉴别是一个综合的过程，需要结合不同的鉴别手段来确定有机化合物的结构和性质。
通过对物理性质、酸碱性、官能团和化合物结构的鉴别，可以很好地进行有机化学实验的研究和分析工作。
有机物性质归纳
有机物性质归纳有机物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。
它们在自然界中广泛存在，并且在生物体内发挥重要的作用。
有机物的性质多种多样，可以根据不同的特征进行分类。
本文将对有机物的性质进行归纳，方便读者了解和掌握这一重要的化学知识。
1. 物理性质有机物的物理性质包括颜色、气味、溶解性、熔点和沸点等。
其中，颜色和气味是人们在日常生活中最容易感知的有机物性质。
有机物的颜色可以因其分子结构而有所不同。
一些有机物呈现出鲜艳的颜色，如染料和色素，而另一些则是无色或者白色的，如乙醇和蔗糖。
有机物的气味也因其分子结构而异。
有些有机物具有芳香气味，如香水和挥发油，而另一些则具有刺激性或难闻的气味，如苯酚和胆固醇。
溶解性是有机物的重要物理性质之一。
某些有机物可以溶解于水中，如醇类和酚类化合物，而另一些则不溶解于水，如烃类和脂肪类化合物。
有机物的熔点和沸点与其分子量、分子结构和分子间相互作用相关。
通常情况下，分子量较大的有机物具有高熔点和高沸点，而分子量较小的有机物则具有低熔点和低沸点。
2. 燃烧性质有机物的燃烧性质与其分子结构中的碳、氢和氧元素有关。
一般来说，有机物可以在氧气的存在下燃烧，产生二氧化碳和水。
有机物的燃烧是一种放热反应，可以产生大量的热能。
不同的有机物燃烧时产生的热能大小也不同，与其分子结构和氧含量有关。
有机物的燃烧还可以产生光和烟雾。
一些有机物在燃烧时会释放出明亮的火焰，并且伴随着黑色的烟雾，如木材和煤炭。
3. 化学性质有机物的化学性质包括酸碱性、氧化还原性、聚合反应和酯化反应等。
这些性质主要是由有机物中的化学键和它们之间的相互作用决定的。
一些有机物具有酸性或碱性。
酸性有机物在水溶液中会释放出氢离子，碱性有机物则会释放出氢氧根离子。
酸碱性的判断可以通过检验有机物在水中的pH值来确定。
有机物中的氧化还原反应是化学反应中的一个重要方面。
氧化反应是指有机物失去电子，而还原反应是指有机物获得电子。
这些反应可以产生新的有机物，并且释放出大量的能量。
高中有机物知识点总结
高中有机物知识点总结一、有机物的定义和特点有机物是由碳原子连结成链状或环状结构，并与氢、氧、氮、硫等元素以共价键连结形成的化合物。
具有以下特点：1. 水溶性：有机物多数不溶于水，但有些具有亲水基团的有机物可以溶于水。
2. 燃烧性：有机物可燃烧，放出热量和二氧化碳。
3. 沸点和熔点低：有机物一般具有低沸点和低熔点，易挥发和融化。
4. 具有异构性：有机物分子式相同，结构不同的现象称为异构性。
5. 具有自由旋转性：有机物中的单键和部分双键可以自由旋转。
二、有机物分类1. 饱和烃：只含有碳氢单一键的有机物，分为烷烃和环烷烃。
烷烃的通式为CnH2n+2，环烷烃的通式为CnH2n。
2. 不饱和烃：含有碳氢双键或三键的有机物，分为烯烃和炔烃。
烯烃的通式为CnH2n，炔烃的通式为CnH2n-2。
3. 芳香烃：由苯环或苯环衍生物构成的有机物，分为单环芳烃和多环芳烃。
4. 卤代烃：将一个或多个氢原子被卤素取代的有机物，如氯代烷、溴代烷等。
5. 醇：含有羟基（-OH）的有机物，命名时以醇结尾，如乙醇、甲醇。
6. 醛：含有羰基（-CHO）的有机物，命名时以醛结尾，如甲醛、乙醛。
7. 酮：含有羰基（-CO-）的有机物，命名时以酮结尾，如丙酮、己酮。
8. 酸：含有羧基（-COOH）的有机物，命名时以酸结尾，如乙酸、苯甲酸。
9. 酯：含有酯基（-COO-）的有机物，命名时以酸酯结尾，如乙酸乙酯。
10. 醚：含有氧原子连接两个有机基团的有机物，命名时以醚结尾，如乙醚、甲醚。
三、有机物反应1. 双键的加成反应：指在有机物的双键上加入其他原子或基团。
如烯烃与卤素的加成反应，生成卤代烃。
2. 非饱和化合物的平衡反应：指饱和烃与非饱和烃之间的相互转化。
如饱和烃与烯烃之间的加成反应和脱氢反应。
3. 酯的加水反应：酯与水反应生成醇和羧酸。
4. 羰基化合物的还原反应：含有羰基（C=O）的化合物与还原剂反应生成醇或羧酸。
5. 羟基化合物的脱水反应：醇与酸催化剂反应生成醚和水。
化学有机物知识点总结
化学有机物知识点总结有机物是含碳化合物（碳氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
有机物的种类繁多，性质各异，在我们的生活和化学研究中都有着极其重要的地位。
以下是对化学有机物相关知识点的总结。
一、有机物的特点1、多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
这是因为有机物通常是由非极性或弱极性的分子组成，而水是极性溶剂，有机溶剂多为非极性或弱极性，根据“相似相溶”原理，有机物更易溶于有机溶剂。
2、多数有机物受热易分解，且容易燃烧。
这与有机物的分子结构和化学键有关，其共价键相对较弱，在高温或有火源的情况下容易断裂，发生化学反应。
3、绝大多数有机物是非电解质，不易导电。
这是因为它们在熔融状态或水溶液中难以形成自由移动的离子。
4、有机物的反应比较复杂，一般反应速率较慢，并且常伴有副反应发生。
这是由于有机物的分子结构复杂，反应往往涉及多个化学键的变化，同时受到反应条件和环境的影响较大。
二、有机物的分类1、按照碳骨架分类链状有机物：如乙烷、丙烯等，其碳链呈直线或支链状。
环状有机物：又分为脂环族化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃：仅由碳和氢两种元素组成，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，如卤代烃（如氯乙烷）、醇（如乙醇）、酚（如苯酚）、醛（如甲醛）、酮（如丙酮）、羧酸（如乙酸）、酯（如乙酸乙酯）等。
三、常见的官能团及其性质1、碳碳双键（C=C）能发生加成反应，如与氢气、卤素单质、卤化氢等加成。
能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色。
能发生加聚反应，生成高分子化合物。
2、碳碳三键（—C≡C—）性质与碳碳双键类似，但加成反应和氧化反应通常比双键更活泼。
3、羟基（—OH）醇羟基：能与钠反应生成氢气，能发生消去反应（在一定条件下脱去一个小分子，如 H₂O）生成烯烃，能被氧化为醛或酮。
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高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，．沸点为．．．-．24.2．．．．℃．）． 甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃．）．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如， 己烷CH 3(CH 2)4CH 3 甲醇CH 3OH甲酸HCOOH乙醛CH 3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如， 石蜡C 12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I 2）变蓝色溶液；☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆ 甲烷 无味☆ 乙烯 稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆ 液态烯烃汽油的气味 ☆ 乙炔无味☆ 苯及其同系物 芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆ 一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体☆C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体☆C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体☆乙醇特殊香味☆乙二醇甜味（无色黏稠液体）☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）☆乙醛刺激性气味☆乙酸强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯芳香气味二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质（1）有机物：含有、—C≡C—、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时，能与酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag5．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（4）实验现象：①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O（6）定量关系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O6．能发生水解反应的有机物是：酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
HX + NaOH == NaX + H2O(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2ORCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或7．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6)代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量16 28 26 78Mr碳碳键长(×10-10m)1.54 1.33 1.20 1.40 键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。
1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。
1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影响，O—H能电离出H+，受羟基影响不能被加成。
1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇（Mr：88）氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH（Mr：75）—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：C n(H2O)m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素[C6H7O2(OH)3] n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应（皂化反应）2.硬化反应五、有机物的鉴别试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴水银氨溶液新制Cu(OH)2碘水酸碱指示剂NaHCO3少量被鉴别物质种类含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。