沉淀溶解平衡复习学案
2025届高中化学复习学案：沉淀溶解平衡曲线
沉淀溶解平衡曲线（答案在最后）1. 能正确分析沉淀溶解平衡图像。
2．利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的有关K sp的计算等。
类型一溶解平衡曲线1.阳离子—阴离子单曲线以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例以BaSO4沉淀溶解平衡为例提取曲线信息：①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。
T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液。
T2曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液。
②计算K sp：由a或b点可以计算出T1温度下的K sp。
③比较T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸热，可知：T1<T2。
【教考衔接】典例常温下，K sp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列判断错误的是()A．a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点C．常温下，CaCO3(s)+SO42−(aq)⇌CaSO4(s)＋CO32－(aq)的K＝3.1×10－4D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3听课笔记【对点演练】1．[2024·广东汕头一中段考]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动2．常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化如图所示。
高三化学第一轮专题复习沉淀溶解平衡学案
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。
3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态．2．溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(1)v（溶解）v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解）v（沉淀），溶解平衡(3) v（溶解）v（沉淀），析出晶体3．溶解平衡的特征 (1)等：． (2)动：动态平衡．(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持．(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡．注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
如：Ag 2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq)4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：①浓度：加水稀释，平衡向②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动．思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？二、沉淀溶解平衡常数——溶度积1．表达式：对于溶解平衡M m A n(s)mM n+(aq)+nA m+(aq)，K sp＝2．意义：溶度积(K sp)反映了物质在水中的．3．影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
4．溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Q c(离子积)与K sp的关系⑴Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
高二 化学 沉淀溶解平衡 复习导学案
沉淀溶解平衡班级姓名小组.【重点难点】沉淀溶解平衡、沉淀生成、溶解和转化、Kap相关计算、应用【复习范围】课本61-69页一．沉淀溶解平衡定义及影响因素向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中分别改变条件①升温②加水③加NaCl(s)④加AgNO3(s)时，平衡移动方向、C(Ag+)、C(Cl-)、AgCl溶解的质量、溶度积(Ksp)、溶解度（S)如何改变？思考1.将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排序？①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/L HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液⑥10mL 0.01mol/LNH4NO3溶液二．沉淀生成和溶解结合课本62、63 1.除杂①Cu2+(Fe3+)②Mg2+(Fe3+)③NH4Cl(Fe3+)④Cu2+(Fe2+)先加入______氧化（用H2O2的好处？）再加入调_____pH2.沉淀溶解：用方程式表示Mg(OH)2溶于饱和NH4Cl溶液，并设计实验证明溶解原因。
三.沉淀转化完成64页实验3-4和3-5 1.常见溶解度排序AgCl >AgBr >AgI >Ag2SMgCO3 >Mg(OH)2CaSO4 >CaCO3BaCO3 >BaSO4Mg(OH)2 >Cu(OH)2 >Fe(OH)3思考2.判断正误：①向两支盛有2mL的同浓度的AgNO3溶液试管中滴加两滴浓度均为1mol/L 的NaCl和NaI溶液，一支试管产生黄色沉淀，另一支试管无现象，则Ksp[AgCl] >Ksp(AgI)②若改为向AgNO3溶液试管中分别加入两滴浓度为1mol/L 的NaCl和0.5mol/L NaI溶液.一支试管产生黄色沉淀，另一支试管无现象，则Ksp[AgCl] >Ksp(AgI)思考3.①在2mL浓度相等的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，先析出?沉淀，沉淀以？物质为主②将AgCl 的饱和溶液与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，沉淀量谁多？若加入少量的AgNO3溶液，沉淀量谁多？思考4.①向BaCO3悬浊液中加入等体积的Na2SO4溶液，若要实现BaCO3向BaSO4的转化，则c(Na2SO4)的最小值应为？若改为BaCO3饱和溶液呢？②向BaSO4悬浊液中加入等体积的Na2CO3溶液，若要实现BaSO4向BaCO3的转化，则c(Na2CO3)的最小值应为？_Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9四、Ksp计算1.Ksp和溶解度的转化①t℃时，Ca(OH)2溶解度为0.74 g，已知M(Ca(OH)2)为74 g/mol，则K sp为？②已知BaSO4的Ksp=1×10-10，已知M(BaSO4)为233 g/mol，求其溶解度S为?2.开始沉淀和完全沉淀常温下，Cu(OH)2的K sp＝1×10－19①某CuSO4溶液中c(Cu2+)＝0.1mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2，应调整溶液pH大于？②要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀完全，应向溶液中加入NaOH溶液，调pH为?③要是1mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀完全Cu2+变为原来1/1000，则调节pH为？(2)已知K sp[Al(OH)3]=1×10﹣33，K sp[Fe(OH)3]=1×10-39K sp[Mn(OH)2]=1×10-15室温下，除去0.1 mol·L-1MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1)，需调节溶液pH范围?2.利用Qc和Ksp的大小判断有无沉淀生成①已知：Ksp(AgCl)=1.0×10-10 Ksp(AgBr)=4.0×10-13、K sp(Ag2CrO4)＝4.0×10－11，在浓度均为0.1mol/L的Cl-、Br-、CrO42-混合溶液中，逐滴加入硝酸银溶液，则：当Ag2CrO4沉淀开始析出时，溶液中的c(Ag+)＝?这时溶液中的Br--是否完全沉淀？②已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数K SP(CaF2)＝1.46×10－10。
高三一轮《沉淀溶解平衡》复习学案好用
《沉淀溶解平衡》复习学案编号：33班级：姓名：【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【基础梳理】考点一：沉淀溶解平衡与溶度积1.沉淀溶解平衡的定义：在一定温度下，向水中加入难溶电解质，当速率和速率相等时，溶液中各离子的浓度，固体的量，所达到的状态称为沉淀溶解平衡状态。
2.写出下列难溶电解质沉淀溶解平衡方程式及其溶度积K sp表达式。
PbI2：；。
AgCl：；。
Mg(OH)2：；。
3. K sp只与和有关。
K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越。
考点二：沉淀溶解平衡的应用1.钡餐透视时常使用BaSO4做内服造影剂，而不用BaCO3的原因是：。
2.误服钡盐会导致钡中毒，应采用的急救方法有：。
3.向0.1mol/L ZnSO4溶液中滴加0.1mol/L Na2S溶液，现象：，静止后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，向沉淀中滴加0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后现象：，沉淀转化的方程式为：。
画示意图解释沉淀转化的原因：。
4.沉淀转化的实质是。
通常，一种沉淀可以转化为的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。
依据沉淀转化的原理，常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+、等重金属离子。
写出反应的离子方程式：；；。
5.阅读课本95页追根寻源解释水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因：。
【跟踪练习1】将足量AgCl分别放入：①5mL水②10mL 0.2mol/LMgCl2溶液③20mL 0.5mol/LNaCl溶液④40mL 0.1mol/LAgNO3中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序为：（填序号）；AgCl在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为：（填序号）。
【跟踪练习2】已知室温下，Fe(OH)3的K sp≈1×10-39(mol/L)4。
高三一轮复习精品原创学案-沉淀溶解平衡
1、表达式：Ksp＝。
2、影响因素：
3、应用：难溶电解质组成类型相同时，Ksp越，其溶解能力越强。
4、Q与Ksp的关系：
QKsp,溶液过饱和，有沉淀析出
QKsp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
QKsp,溶液不饱和，无沉淀析出
【例1】在100 mL 0.01 mol·L－1的KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2)()
A.x数值为2×10-5
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D.b点与d点对应的溶度积相等
4、(2011·山东威海一模)已知298 K时，Mg(OH)2溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()
3、特点：逆、动、、定、变
4、溶解平衡的影响因素：
(1)内因:难溶物质本身性质,这是主要决定因素。
(2)外因：
①浓度:加水冲稀Βιβλιοθήκη 平衡向溶解方向移动,但不变。②温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解方向移动,增大。
③其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体时,平衡向溶解方向移动,但不变。
【知识梳理】
一、沉淀溶解平衡
1、概念：在一定温度下，当沉淀的和速率相等时达到的平衡状态。固体质量、离子浓度不变的状态．
2、表示：氯化银的沉淀溶解平衡可表示为：。
注意：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)与AgCl= Ag++ Cl-表示的意义不同,前者表示AgCl的平衡,后者表示AgCl的过程。
专题复习 第四节 沉淀溶解平衡学案
专题复习第四节沉淀溶解平衡命题：孙振丽审题：高二化学组一、沉淀溶解平衡与溶度积1、概念：在一定下，当难溶强电解质溶于水形成时，速率和速率的相等状态。
2．沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)溶度积(K sp)：在一定温度下，难溶电解质的溶液中，离子浓度。
(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n(s)m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝。
(3)意义：Ksp反映了。
当一定时，Ksp数值_______的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。
(4)影响因素：只受影响，不受溶液中物质浓度的影响。
(5)溶度积规则：难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c(离子积)与K sp的关系.【同步练习】1、下列关于溶度积的说法正确的是（）A、溶度积大的化合物溶解度肯定大B、不同温度的碘化银的溶度积不同C、溶度积只与难溶电解质的性质有关D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积2、将等体积的4×10-3 mol·L-1AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol3·L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是_____________________________________________3、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml 0.1mol〃L-1盐酸；③5ml 0.5 mol〃L-1食盐溶液；④10ml 0.2 mol〃L-1氯化钙溶液中。
均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②二、影响沉淀溶解平衡的因素1.内因：的性质，这是决定因素。
2.外因: (1)浓度：（K sp）①加水稀释，平衡向的方向移动；（若加水后仍有固体剩余，溶液中溶解生成的离子浓度。
高三一轮复习学案 沉淀溶解平衡
装订线装订线组编人：张文会张华久使用日期：第周化学学案审核：考纲要求了解难溶电解质的溶解平衡及其应用，会运用溶度积常数进行相关计算一、溶解平衡1.溶解平衡的建立一定温度下，难溶电解质A m B n(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分A n+和B m－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，A n+和B m－的沉淀与A m B n固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.A mB n固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：A m B n (s)mA n+(aq)＋nB m－(aq)2.溶解平衡的特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
3.电解质在水中的溶解度。
20。
C时电解质在水中的溶解度与溶解性的关系：二、溶度积常数及其应用1.表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。
各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。
即：A m B n(s)mA n+(aq)＋nB m－(aq) Ksp =[A n+]m·[B m－]n Ksp仅受温度影响。
2.溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：①Qc > Ksp时,析出沉淀。
②Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
③Qc < Ksp时,溶液未饱和。
3.溶度积的应用（1）已知溶度积求离子浓度（2）已知离子浓度求溶度积（3）利用溶度积判断离子共存三、沉淀溶解平衡的影响因素。
1.内因：难溶电解质本身的性质。
2.（1）浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
但Ksp不变。
（2）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动Ksp增大。
沉淀溶解平衡——课堂导学案
高三化学沉淀溶解平衡一轮复习导学案（探案）五莲中学李振光2023年3月【学习目标】1.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述2.能通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念，能写出溶度积的表达式。
知道溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3.能运用溶度积和平衡移动的观点对溶液中沉淀的生成、溶解进行理论和过程分析，能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
4.提升“宏观辨识与微观探析”、“变化观念和平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学态度和社会责任”等的化学学科核心素养。
【复习过程】【引言】利用X射线对钡元素穿透能力较差的特性，医学生在进行消化系统的X射线透视时，常采用钡盐作为内服药剂，而Ba2+有剧毒，因此选择钡餐药剂应选择难溶性的钡盐，试用溶解平衡理论解释，为何BaSO4和BaCO3均难溶于水，钡餐药剂选择了BaSO4而不是BaCO3呢？【任务1】观察图片，思考下列问题：（1）为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?（2）探究一、影响难溶电解质沉淀溶解平衡的外因BaCO3(s) Ba2+ (aq)＋CO32-(aq) ΔH＞0（3）钡金属中毒如何解毒？当体液中c(Ba2+)<1×10-5mol•L-1时，几乎不会对身体造成影响，5 %的Na2SO4溶液中c(SO42-)=0.35mol/L，试着通过计算解释为什么Ba2+中毒可服用5 %Na2SO4溶液解毒。
已知常温下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2•L-2小结1影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素(1) 内因：(2) 外因:浓度：加水：同离子效应：反应离子：生活小妙招：1.吃糖为何会出现龋齿？2.为什么医生建议使用含氟牙膏呢？注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏！【任务2】难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
沉淀溶解平衡复习导学案
沉淀复习课【学习目标】1.通过结合平衡移动思想，能正确分析改变外界条件后，各物理量的变化；2.通过复习沉淀溶解平衡，能正确书写沉淀生成、溶解、转化的方程式；3.通过小组讨论，能正确进行Ksp的相关计算；4.通过教师讲解，能对工业生产流程题进行规范做答。
【重点难点】重点：Ksp的相关计算；工业流程题规范做答；溶解平衡影响因素难点：Ksp的相关计算【导学流程】一．基础感知1、沉淀溶解转化的方程式书写①写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：。
②写出CuSO4溶液与ZnS溶液反应的离子方程式：。
2、Ksp相关计算（1）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_________g。
(保留小数点后1位) 已知K sp[Ni(OH)2] 2.0×10-13。
（2）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42- 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol·L-1）时，溶液中c(Ag+)为mol·L-1，此时溶液中c(CrO42- )等于mol·L-1（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10-12 和2.0×10-10）3、工业流程已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：①已知下列难溶物开始沉淀和沉淀完全的pH为：Fe3+（1.1 、3.2）；Fe2+（5.8 、8.8）Al3+（3.0、5.0）;Ni2+（6.8、9.5）②K sp(CaF2)=1.46×10－10③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。
高考化学二轮复习沉淀溶解平衡教案
一、教学内容分析
本节是普通高中课程标准实验教科书（苏教版）选修4《化学反应原理》专题3第四单元—难溶电解质的沉淀溶解平衡，第一课时《沉淀溶解平衡原理》。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
自信
大胆提出和别人不同的问题，大胆尝试并表达自己的想法
有提出自己的不同看法，并作出尝试
不敢提出和别人不同的问题，不敢尝试和表达自己的想法
善于与人合作
善于与人合作，虚心听取别人的意见
能与人合作，能接受别人的意见。
缺乏与人合作的精神 ，难以听进别人的意见
思维的条理性
能有条理表达自己的意见，解决问题的过程清楚，做事有计划
（3）生成沉淀的离子反应能够发生，在于生成物的溶解 度小。尽管Ag Cl溶解度很小，但并不是绝对不溶。溶液中三种有关反应的粒子共存
问题转化，当需要深入了解事物的变化原因时，常需要摆脱习惯的定势 思维模式，学会变换观察问题的角度来重新认识和思考。通过合作探究，让学生分组讨论，培养学生的合作竞争意识。
通过竞争，增强小组团队意识，加强每个学生的责任感，从而促使学习更有效果。
二、教学目标
1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
三、学习者特征分析
在学习本节课之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，对平衡及平衡移动的基本知识，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理论分析和实验探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学生主动参与。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：沉淀溶解平衡
第51讲沉淀溶解平衡[复习目标] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义，并能进行相关计算。
3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。
考点一沉淀溶解平衡及影响因素1．物质的溶解性与溶解度的关系20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。
②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动。
以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0完成下表。
外界条件移动方向c(Ag＋)升高温度右移增大加水(固体有剩余) 右移不变加入少量AgNO3左移增大加入Na2S 右移减小通入HCl 左移减小通入NH3右移减小1．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止()2．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同()3．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动()答案 1.× 2.× 3.×1．将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液；④100 mL0.01 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和。
所得溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为____________________________。
答案③＞④＞①＞②2．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦答案 A解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，②错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错；恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH 不变，④错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH 固体，沉淀溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错。
沉淀溶解平衡复习学案(高三一轮复习)
沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【高考链接】（11—26）（14分）0．80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。
若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
（13—10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl（13—11）己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1-（14—11）溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A 、温度升高时溴酸银溶解速度加快B 、溴酸银的溶解是放热过程C 、60℃溴酸银的K SP 约等于6 x 10-4D 、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯（15—10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（15—28）（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
九年级化学沉淀溶解平衡复习学案
沉淀溶解平衡复习学案考试说明：了解难溶电解质的沉淀溶解平衡理解沉淀转化的本质高考真题：1.（2009山东）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。
已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11, K sp [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
2.（2008山东）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数K sp＝[Ba2+]·[SO42-]，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp3.（2007山东）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋Fe2＋Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu知识点1：沉淀溶解平衡概念理解1.定义：（动态平衡）一定温度下，难溶物的和速率，称为平衡状态。
2.特点：平衡时固体质量和溶液中离子浓度均不变，溶液达到状态。
3.溶度积常数K sp（1）K sp表达式: A a B b(s) aA b+(aq)+bB a-(aq)K sp=（2）影响因素：只与温度有关，温度一定，K sp一定。
（3）意义：一定温度下，难溶电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积为一常数。
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
同类型的难溶物，K sp数值越大，其在水中的溶解能力越强。
专题 19 沉淀溶解平衡高考复习导学案
专题 19 沉淀溶解平衡高考复习导学案专题19沉淀溶解平衡高考复习导学案专题19沉淀溶解平衡【考纲要求】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶解度积的含义和表达式，并能进行相关计算。
一、沉淀溶解平衡1.定义：2。
溶解平衡的特征：逆：等：动：定：变：3、平衡常数――溶度积（ksp）（1）定义：在一定温度下不溶性电解质的饱和溶液中，组分离子的乘积为常数，称为沉淀溶解平衡常数，简称溶解度积。
（2）例如：AgCl（s）ag+(aq)＋cl(aq)－(未溶解的固体)(溶液中的离子)ksp=（3）ksp意义：ksp大小反映了（4）ksp影响因素：ksp只受影响，温度升高，吸热反应的ksp放热反应的ksp。
【1】（1）在一定温度下，不溶性电解质MMNN在饱和溶液中建立以下沉淀溶解平衡：MMNN（固体）mmn+(aq)+nnm(aq)溶度积常数可以表示为：－（2）以agcl为例说明① 当C（Ag+）C（CL）<KSP时，溶液（不饱和、饱和和过饱和）沉淀－② 当C（Ag+）C（CL）=KSP时，溶液（不饱和、饱和和过饱和）沉淀－③ 当溶液未饱和（c）且溶液过饱和（c+）时，Ag沉淀（c+）－4.沉淀溶解平衡的影响因素：（1）内应：（2）外因：① 浓度：用水稀释，达到沉淀溶解平衡，KSP。
② 温度：大多数不溶性电解质在水中溶解是热的，因此提高温度并朝着沉淀-溶解平衡KSP的方向移动。
③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，平衡向移动，ksp【例如】当AgNO3被添加到AgCl饱和溶液中时，由于浓度的增加，平衡将沿着形成的方向移动，从而增加和减少AgCl的溶解度。
这种效应称为同离子效应。
④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，平衡向ksp。
【跟踪培训2】关于PbSO4沉淀溶解平衡的陈述不正确：（a）PbSO4沉淀形成和沉淀溶解是连续的，但速率相同；B.PbSO4难溶于水，溶液中不含Pb2+和SO42-1c、随着温度的升高，pbso4沉淀的溶解度增加d、向pbso4沉淀中加入na2so4固体，pbso4沉淀的溶度积不变[跟踪培训3]在一定温度和一定量的水下，石灰乳悬浮液具有以下平衡：当Ca（OH）2向混合物中添加少量生石灰并恢复到原始温度时，以下陈述是正确的：（a）溶液中Ca2+的数量减少；b）溶液中钙离子浓度增加；c）溶液的pH值保持不变；d）溶液中H2O的量保持不变；2）沉淀-溶解平衡的应用1沉淀的溶解和形成离子的浓度积qc和ksp的关系：? 当QC>KSP时，反应沿着这个方向进行，直到达到平衡状态（饱和）。
《沉淀溶解平衡》 学历案
《沉淀溶解平衡》学历案一、学习目标1、理解沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。
2、理解溶度积的概念，能运用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解和转化。
3、了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用，如沉淀的生成、溶解和转化。
二、学习重难点1、重点（1）沉淀溶解平衡的概念和特征。
（2）溶度积的概念和表达式。
（3）运用溶度积规则判断沉淀的生成、溶解和转化。
2、难点（1）沉淀溶解平衡的建立过程。
（2）运用沉淀溶解平衡的原理解决实际问题。
三、知识回顾1、物质的溶解性在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
通常把在室温（20℃）时，溶解度在 10g/100g 水以上的物质叫做易溶物质；溶解度在 1g/100g 水 10g/100g 水的物质叫做可溶物质；溶解度在 001g/100g 水 1g/100g 水的物质叫做微溶物质；溶解度小于001g/100g 水的物质叫做难溶物质。
2、化学平衡在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度保持不变，这种状态称为化学平衡状态。
化学平衡状态具有“逆、等、动、定、变”的特征。
四、新知识讲解（一）沉淀溶解平衡的概念我们知道，在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，溶解过程和结晶过程同时进行。
开始时，溶解速率大于结晶速率，固体的溶解量不断增加。
随着溶解的进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大。
当溶解速率等于结晶速率时，溶解过程和结晶过程达到平衡状态，此时固体的质量不再减少，溶液达到饱和。
这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。
以 AgCl 为例，AgCl 在溶液中存在着溶解和沉淀两个过程：溶解：AgCl(s) Ag+（aq) ＋ Cl(aq)沉淀：Ag+（aq) ＋ Cl(aq) AgCl(s)当溶解速率等于沉淀速率时，就达到了沉淀溶解平衡，此时溶液中各离子的浓度保持不变。
（二）沉淀溶解平衡的特征1、动态平衡：沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀仍在进行，只是速率相等。
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沉淀溶解平衡复习学案
沉淀溶解平衡复习学案[考纲要求] 编写刘炳玉审核化学组时间2011-12-10
1、了解沉淀溶解平衡、沉淀转化的本质
2、了解溶度积常数的意义及其应用[知识梳理] 一、固体物质的溶解度思考
1、固体物质的溶解度是怎样定义的思考
2、不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，依据溶解度的差异将固体物质分成易溶、可溶、微溶和难溶（不溶），那么对于不溶的固体来说，在水中是否不存在该物质呢思考
3、固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大吗二、沉淀溶解平衡教材90页“观察·思考”中的实验在步骤2中上层清液中滴加0.01mol/L KI溶液后，有什么实验现象这说明了什么问题实验现象___________________________________________________________ ___ 说明了________________________________________________________
1、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡是针对而言的。
特征为的速率和的速率相等，固体的质量和离子的浓度不再发生变化。
沉淀溶解平衡和化学平衡一样，也是一个动态平衡。
思考
4、怎样理解沉淀溶解平衡特征逆、等、动、定、变
2、沉淀溶解平衡的定量描述溶度积1沉淀溶解平衡的平衡常数叫或，通常用表示。
写出碘化铅悬浊液沉淀溶解平衡溶度积的表达式2Ksp反映了难溶物质在水中的能力。
对于相同的电解质，Ksp的数值越，电解质在水中的溶解能力越强。
【思考5】若难溶电解质的阴、阳离子个数比不同时，能否直接用Ksp的数值来比较【例1】已知AgCl Ksp1.81010 mol2·L-2 Ag2CrO4 Ksp1.11012 mol3·L-3 Ag2C2O4 Ksp3.41011 mol3·L-3 AgSCN，Ksp1.01012 mol2·L-2 这些盐的饱和溶液中Ag浓度最大和最小的是A Ag2C2O4 AgCl B Ag2CrO4 AgSCN C AgSCN Ag2C2O4 D Ag2 C2O4 AgSCN 【例2】写出下列物质的沉淀溶解平衡的方程式，并写出溶度积常数的表达式BaSO4 Mg（OH）2 Ag2S （3）影响沉淀溶解平衡常数的因素①沉淀溶解平衡和化学平衡常数一样，Ksp 只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的的浓度无关；②溶液中离子浓度的变化只能使平衡，并不改变。
【例3】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【例4】.向含有AgCls的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、
Ksp均不变C．KspAgCl增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
3、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因_________________________________ （2）外因①浓度加水稀释，沉淀溶解平衡向_______________方向移动,其Ksp________。
②温度绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，沉淀溶解平衡向__________方向移动，其Ksp________；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如CaOH2的溶解平衡。
③加入与之含相同离子的强电解质（同离子效应）向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向____________的方向移动, 其Ksp_______。
④加入与之反应的离子向沉淀溶解平衡体系中，加入与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向_________________的方向移动，其Ksp________。
【例5】将足量BaCO3分别加入①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2的浓度由大到小的顺序为_____________________________。
三、沉淀溶解平衡的应用
1、利用溶度积可以判断沉淀的生成和溶解情况①Qc Ksp时，表明溶液过饱和,有沉淀析出；②Qc Ksp时，表明溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态；③Qc Ksp时，表明溶液未饱和，无沉淀析出。
2、如果误将可溶性钡盐如氯化钡、硝酸钡等当做食盐或纯碱食用，会造成钡中毒。
中毒患者应尽快用溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出。
思考
6、根据沉淀溶解平衡来分析为什么用硫酸钡做钡餐而不用碳酸钡
3、沉淀的转化1）、沉淀的转化就是由一种转化为另一种的过程。
通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就______（越大、越小）。
沉淀转化的实质是_____________________________. 课本P94观察思考向盛有ZnSO4溶液的试管中滴加Na2S溶液，现象是_____________________，再向洗涤后的沉淀中滴加CuSO4溶液，现象是____________________________。
发生反应的化学方程式是_____________________________ ______________________________ 理解分析ZnSs转化为CuSs ①、ZnS的Ksp＝1.610-24mol2·L-2 CuS的Ksp＝6.310-36mol2·L-2 由于Ksp（CuS）Ksp（ZnS），所以CuS的溶解能力要比ZnS 很多。
当向ZnS固体中加入CuSO4溶液时，对于CuS，Qc Ksp，结果使ZnS沉淀逐渐转化为CuS沉淀。
②、硫化锌是一种难溶于水的色固体，硫化铜为难溶于水的色
2）、沉淀的转化在生产和生活实际中应用非常广泛①、工业废水的处理利用FeS等难溶物作为沉淀剂除去废水中的重金属离子。
除去废水中的Hg2离子方程式__________________________________ 除FeS之外，难溶物MnS也可作为沉淀剂。
常用的沉淀剂还有________、________、_________、_________，它们可以与重金属离子反应，直接生成沉淀。
②、水垢的主要成分是（理解课本95页解释）发生反应的化学方程式_______________________________________________ ___________________________________、____________________________________ 【例6】氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡CuOH2s Cu2aq20H--（aq）常温下其Ksp[Cu2][OH 一]2210-20mol3·L-3 1 某硫酸铜溶液中[Cu2]0.02 mol．L-1如果生成氢氧化铜，应调整溶液PH使之大于2 要使0.2 mol．L-1硫酸铜溶液中[Cu2]浓度降至原来的千分之一，则需要在溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液PH为【例7】、下列说法正确的是（）A 在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl-浓度的乘积是一个常数 B AgCl的Ksp1.810-10mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，cAgcCl-，且和浓度的乘积等于Ksp1.810-10mol2L-2 C 温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl-浓度的乘积是一个常数D 向AgCl饱和溶液中加入盐酸，Ksp变大。