2018.1海淀区高三化学期末试卷及答案
2018-2019学年北京市海淀区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A B C D【答案】D【解析】解：陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；B.马踏飞燕”铜奔马主要材料为铜，为金属元素，故B正确；C.航天服的材料为合成纤维，为高分子化合物，故C正确；D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误。
故选：D。
A.陶瓷主要成分为硅酸盐；B.铜为金属元素；C.航天服的材料为高分子化合物；D.光导纤维主要材料为二氧化硅。
本题考查物质的组成和用途，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大。
2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A. 在暖气片表面镀锡B. 在暖气片表面涂漆C. 在暖气片表面涂铝粉D. 非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【解析】解：A、在暖气片表面镀锡后，一旦锡层破损，则形成铁锡原电池，暖气片做负极被腐蚀，存在安全隐患，故A正确；B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水，故能防止暖气片被腐蚀，无安全隐患，故B错误；C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极被保护，无安全隐患，故C错误；D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀，在弱碱性、无氧的环境下不能被腐蚀，无安全隐患，故D错误。
故选：A。
A、在暖气片表面镀锡后形成铁锡原电池，暖气片做负极；B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水；C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极；D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀。
本题考查了金属腐蚀的防护，难度不大，金属做原电池的正极或电解池的阴极时不易被腐蚀。
3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：HY为强酸HX溶液的C. 甲的混合液中D. 乙的混合液中【答案】A【解析】解：与NaOH等体积混合后生成NaY，所得溶液的，说明NaY为强酸强碱盐，则HY为强酸，故A正确；B.HX与NaOH等体积混合恰好生成NaX，所得溶液的，说明NaX为强碱弱酸盐，则HX为弱酸，则的HX溶液中氢离子浓度小于，溶液的，故B错误；C.甲溶液反应后溶质为强碱弱酸盐NaX，部分水解溶液呈碱性，则，故C错误；D.乙混合液的溶质为强酸强碱盐NaY，反应后溶液为中性，则，结合电荷守恒可知，故D错误；故选：A。
《北京市海淀区届高三上学期期末考试(化学)》
北京市海淀区2018 -2018 学年第一学期期末练习化学试卷学校姓名成绩考试说明：本试卷共35 个小题，共8 页，满分80 分。
答题时间为100 分钟。
请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题，将试卷的答案填写在答题纸上。
题选择填空题实验题计算题总分号题26272829303132333435分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Ca 40Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有 1 个选项切合题意。
共25 个小题，每题 1 分，共 25 分。
）1．以下变化中，属于化学变化的是A ．矿石粉碎B．纸张焚烧C．酒精挥发D．冰雪消融2．以下图标中，表示“严禁烟火”的是A B C D3.以下物质中，含有氧分子的是A ．O2 B． H2O C． CO2D． SO24．以下气体中，有毒的是A ．N2B．O2C．COD ．CO25．以下气体中，能惹起温室效应的是A．CO B．CO2C．SO2D．NO26．牛奶中富含的维生素 D 有助于人体对钙的汲取，这里说的钙是指A．分子 B ．原子C．元素D．单质7．决定元素种类的是A ．质子数B．中子数 C ．电子数D．最外层电子数8．以下物质中，属于纯净物的是A ．大理石B．蒸馏水C．空气D．合金9．铝能压制成铝箔，是由于铝拥有A ．导电性 B．延展性C．导热性 D ．抗腐化性10．以下实验基本操作中，正确的选项是A. 倾倒液体B.过滤C.加热液体D. 熄灭酒精灯11．先人曾有赞叹菊花的诗句“冲天香阵透长安”。
浓烈的花香遍及长安的原由是A ．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不停运动 D ．分子由原子构成12．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s 内快速反响，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A ．氧气B ．二氧化碳C．氮气 D．罕有气体13．以下物质的化学式中，书写正确的选项是A ．氮气 N2B．氯化铁 FeCl2C．氧化镁MgO 2 D ．氯化钙CaCl14．以下化学方程式中，书写正确的选项是点燃A ．2H2O==== O 2↑ + 2H 2↑ B．4P + 5O2 ==== 2P 2 O5C．Zn + HCl ==== ZnCl 2 + H 2↑D．KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O2↑15．现代社会对能源的需求量愈来愈大。
2018北京市海淀区高三年级第一学期期末化学试题与答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2018.01本试卷分为第Ⅰ卷〔选择题和第Ⅱ卷〔非选择题两部分,共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I卷〔选择题,共42分本部分共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl<SO4>2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2. 下列关于实验安全的说法中,不正确．．．的是：A．点燃乙炔前,对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C．蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处3. 右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中,正确的是盐桥A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- ZnD．外电路中有0.2 mol 电子通过时,铜片表面增重约3.2 g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂,结构简式如右下图所示。
下列说法中,不正确．．．的是A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时,最多能消耗4 mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c<H+> = 1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. 下列解释事实的方程式中,不正确．．．的是A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3<<浓> Cu<NO3>2 + 2NO2↑+ 2H2OB. "84"消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO - + H +HClOC. 氨水吸收少量SO 2防止污染空气：2NH 3·H 2O + SO 22NH 4++ SO 32-+ H 2OD. Na 2O 2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na 2O 2 +2CO 22Na 2CO 3 + O 27.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
(2021年整理)2018海淀区高三化学第二学期期末练习和答案
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海淀区高三年级第二学期期末练习化学 2018．05答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076。
下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B 。
凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟）,又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜)，挹其水熬之，则成胆矾(出自《梦溪笔谈》）7. Lv （中文名“ ”,lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大B ．293116Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8。
下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气:2NaCl （熔融) 2Na + Cl 2↑ B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3 C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一:4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O D ．利用铝热反应焊接铁轨:2Al + Fe 2O 3Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮(NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 3F 2 NF 3 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为电解催化剂△高温 催化剂 △图2 B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物10。
北京市海淀区届高三第一学期期末化学试题
第I 卷(选择题，共42分)本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的 4个选项中，选出符合题目要求的 1个选项。
1 .下列说法不正确.的是A .盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na z SiO s +出0B .高温下铁与水蒸气反应生成保护膜： 2Fe △ 6H 2O(g) === 2Fe(OH) 3 + 3H 2C .工业制取漂粉精：D .实验室制取氨气： 2C12 + 2Ca(OH) 2 === CaCl 2 + Ca(ClO) 2+ 2H 2O2NH 4CI + Ca(OH) 2=== CaCl 2 + 2NH 31 + 2出0A .柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B .该碳酸饮料中水的电离受到抑制C .常温下，该碳酸饮料中 K W 的值大于纯水中 K W 的值D .打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了 CO 2的溶解度&下列实验现象不能.说明相关结论的是A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C. 向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明 AgCl 的溶解平衡正向移动D. 向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH) 3是两性氢氧化物放电.9.铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq) < 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)，下列说法正确的是2+充电北京市海淀区2018届高三化学期末考试卷2018. 1A .棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C .使用青霉素前一定要进行皮肤敏感实验 2.下列事实所对应的方程式不正确..的是B .明矶可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 D .利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 3.氯霉素主要成分的结构简式为:A .属于芳香族化合物B .能发生水解反应C .不能发生消去反应D .能发生催化氧化4.常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12 的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2-B.无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42-C. c(Fe 3+) = 0.1 mol1•的溶液中:K +、H +、SCN -、I -D. 由水电离出的 c(OH -) =1.0 10-13 mol 1 的溶液中：Na +、NH 4S SO 42-、HCO 35. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A. b 电极上发生氧化反应B.该装置能将化学能转变成电能C. 电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移D. 若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e - === Cu 2+ 6. 下列说法正确的是A .蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B .丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C .用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为 3 : 17.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不正确的是F 列有关该化合物的说法不正确..的是A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb -2e- === PbB. 放电时，正极得电子的物质是PbO2C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小- + 2-D.充电时，阴极的电极反应式为：PbS04 -2e +2H2O === PbO2 + 4H + S0410. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。
最新-2018~2018第一学期海淀化学期末检测参考答案 精
海淀区高二年级第一学期期末练习化学答案及评分参考2018．12说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第Ⅰ卷（共50分）选择题（每小题2分，共50分）第Ⅱ卷（共50分）必答题（共30分）1.（3分）SnO2………………………………………………………………………1分C …………………………………………………………………………1分1 …………………………………………………………………………1分2．（3分）②………………………………………………………………………1分①………………………………………………………………………1分③…………………………………………………………………………1分3．（4分）（1）化合物………………………………………………………………1分（2）Fe2O3 …………………………………………………………………1分（3）萃取…………………………………………………………………1分分液漏斗………………………………………………………………1分4．（4分）（1）除去粗盐中的SO42+ ………………………………………………2分（2）Mg2+ + 2OH－== Mg(OH)2↓………………………………………2分5．（8分）（1）HNO3 ………………………………………………………………2分（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在NH+4离子。
………………………………………………………………2分（3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（不写条件扣一分）…………2分5.6 ……………………………………………………………………2分6．（8分）（1）圆底烧瓶……………………………………………………………2分（2）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 （不写条件扣一分）………2分（3）验证B中反应产物有H2 ………………………………………2分（4）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色……2分选答题（共20分）《化学与生活》模块7．（5分）（1）SO2………………………………………………………………1分N2 ………………………………………………………………1分（2）HCHO ………………………………………………………………1分（3）2H+ ………………………………………………………………1分（4）裂解…………………………………………………………………1分8．（5分）（1）①大………………………………………………………………1分②Cu-Sn ………………………………………………………………1分（2）电化学………………………………………………………………1分（3）SiO2………………………………………………………………1分（4）塑料………………………………………………………………1分9．（10分）（1）C、H、O…………………………………………………………2分C6H12O6 + 6O2→6CO2 + 6H2O………………………………………2分（2）蛋白质……………………………………………………………2分（3）COOHOCOCH3…………………………………………………2分Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ………………………………2分催化剂《化学反应原理》10．（5分）（1）电化学 ………………………………………………………………1分（2）①析氢 ………………………………………………………………1分吸氧 ………………………………………………………………1分 ② Fe – 2e－Fe 2+ ……………………………………………1分+3 …………………………………………………………1分11．（5分）（1）＞……………………………………………………………………1分NH 3·H 2ONH 4+ +OH －………………………………………1分（2）酸……………………………………………………………………1分促进…………………………………………………………………1分 （3）b ……………………………………………………………………1分12．（10分）（1）吸热 ………………………………………………………………2分 （2）)()()()(222H c CO c O H c CO c ∙∙ …………………………………………………2分（3）d ………………………………………………………………2分（4）80% ………………………………………………………………2分 （5）830 ………………………………………………………………2分《有机化学基础》13．（5分）（1）醛 …………………………………………………………………1分银氨溶液 …………………………………………………………1分 （2）水解 ………………………………………………………………1分（3）—NH- ………………………………………………………1分……………………………………………………1分14．（5分）（1）乙醇、浓硫酸 ……………………………………………………1分消去反应 …………………………………………………………1分 （2）避免混合液在受热时暴沸 ………………………………………1分 （3）② …………………………………………………………………1分 （4）排水法 ……………………………………………………………1分O15．（10分）（1）C 2H 5OH ………………………………………………………2分（2）CH 2CH 2………………………………………………………2分（3）………………………………………………………………2分（不写条件不扣分）………………………………………………………………2分（4）2 …………………………………………………………………2分C H 2C H 2Cl Cl +2NaOHH 2O C H 2C H2OH OH +2NaCl C C OC 2H 5OC 2H 5OC C O OH OH+ 2CH 3CH 2OH+ 2H 2O浓硫酸。
(完整word版)2018海淀区高三化学第二学期期末练习和答案
海淀区高三年级第二学期期末练习化学 2018．05答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv （中文名“ ”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大B ．293116Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 + 3F 2NF 3 + 3NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。
下列说法中，正确的是电解催化剂△ 高温催化剂△图2图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI 常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。
20181高三化学期末试卷海淀区有答案
的
乙
醇
的
物
质
的
量
分
数
为
B.
X
、
Y
、
Z
对
应
的
反
应
速
率
:
U
>
丿
>
i
O
Y
z
对
应
的
平
衡
常一
数
数
3
值.
:
VI
K2
V
D
增.
大.
压.
强.
升.
高一
温.
度.
均.
可.
提.
高.
乙.
烯
的
平-
衡
转
化
率
L
第.
卷
U
丄
kF
4
选
择
题
，-
共
分一
2-
本.
部一
分.
共.
5一
题.
，-
共.
58
分-
亠
二
□
□
分一
N
OO
会一
造一
成一
大.
气一
污.
染一
越
快
反
应
生
成
的
气
体
中
含
有
乙
烯
酸
性
:
醋
酸
>
碳
酸
>
硼
酸
14.
乙
醇
是
重
要
的
有
机
化
工
原
料
可
2017-2018学年北京海淀区高三上学期期末化学试卷解析
18. 【答案】（1）1．H2O2
2．Li2SO4
3．O2 ↑
4．4H2O
（2）A B
智康 （3）4CoC2O4 + 3O2 = 2Co2O3 + 8CO2
（4）6.56%
爱
（5）1．Na2CO3
2．加热浓缩，趁热过滤
19. 【答案】（1）负 （2） 1 指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡
2 O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−
2017~2018学年北京海淀区高三上学期期末化学试卷
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
1. 【答案】B
2. 【答案】B
3. 【答案】A
4. 【答案】D 5. 【答案】C 6. 【答案】B
爱智康
7. 【答案】A
8. 【答案】C
9. 【答案】D
10. 【答案】B
11. 【答案】D
12. 【答案】C
13. 【答案】D
2 Cr2O2 7− + 6e− + 14H+ = 2Cr3++ 7H2O
3 1．b 2．曲线 I 的 pH 较小，此时 Cr(IV) 被还原生成的 Cr3+ 难以生成 Cr(OH)3 沉淀，仍以 存 Cr3+ 在于溶液中，导致去除率较低；曲线 IV 的 pH 较大，铬元素主要以 CrO2 4− 存在，其氧化能力弱 于 ， Cr2O2 7− Cr(IV) 难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低
（5）1．放热
2．由图像中 T1 下反应先达平衡可推断 T1 &推断正 反应是吸热反应
16. 【答案】（1）
康 ；取代反应
（2）
智
爱
（3）
（4） （5）
2018海淀区高三化学第二学期期末练习和答案(2021年整理)
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海淀区高三年级第二学期期末练习化学 2018．05答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076. 下列典籍记载的文字中,涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁,铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰(主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C 。
以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D 。
铅山县有苦泉（含硫酸铜)，挹其水熬之，则成胆矾(出自《梦溪笔谈》）7. Lv （中文名“ ”，lì）是元素周期表第116号元素,Lv 的原子核外最外层电子数是6.下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大B ．293116Lv 的原子核内有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融） 2Na + Cl 2↑ B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3 C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O D ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3Al 2O 3 + 2Fe9。
2018海淀高三期末图片版
海淀区高三年级第一学期期末练习化学 参考答案2018．01第 I 卷（选择题，共 42 分）共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B A D C B A 题号 8 9 10 11 1213 14 答案CDBDCDA阅卷说明：第 II 卷（非选择题，共 58 分）1． 不出现 0.5 分，最低 0 分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：（1）离子方程式写成化学方程式为 0 分，化学方程式写成离子方程式，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式全部正确得 1 分，有一种物质的化学式写错即为 0 分。
（3）配平、条件均正确得 1 分，不写条件或未配平均不得这 1 分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错 要扣分，合理答案酌情给分。
共 5 小题，共 58 分15．（11 分，特殊标注外，每空 2 分） ﹣1（1）3NO(g) + O 3(g) 3NO 2(g)ΔH = -317.3 kJ •mol2- - -（2）SO 3 + H 2O HSO 3 + OH （多答 CaSO 3 的沉淀溶解平衡不扣分）（3）CaSO 3 + 2NO 2 + H 2O2HNO 2 + CaSO 42- （4）C aSO 3 浊液中存在：C aSO 3(s) Ca 2+(aq) + SO 3 (aq)，加入 Na 2SO 4 固体，由于 CaSO 42- 2+ 2+2-的 K sp 较小，SO 4 与 Ca 结合生成 CaSO 4 沉淀，c (Ca 增大，从而使 NO 2 的吸收速率加快 （5）放热（此空 1 分）)减小，平衡正向移动，导致 c (SO 3 )由图像中 T 1 下反应先达平衡可推断 T 1>T 2，由 T 1（高温）时 NO 的平衡浓度高可推断正反应 是放热反应16.（14 分，特殊标注外，每空 2 分）（1）取代反应（两空各 1 分）74H +（2）HCOOHCOOCH 2（3） （4） CH 3CHO （乙醛）（此空 1 分）△（5）H 2OH +/△（6）（3 分）17. （10 分，特殊标注外，每空 2 分） （1）AC（2）正（此空 1 分）Fe – 2e -Fe 2+（3）Cr 2O 2-+ 6e - + 14H +2Cr 3++ 7 H 2O（4）①B （此空 1 分）②曲线 I 的 pH 较小，此时 Cr(IV)被还原生成的 Cr 3+难以生成 Cr(OH)3 沉淀，仍以 Cr 3+存在 于溶液中，导致去除率较低；曲线 IV 的 pH 较大，铬元素主要以 CrO 2-存在，其氧化能力弱2-于 Cr 2O 7 ，Cr(IV)难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低18. （11 分，特殊标注外，每空2 分）（1）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4+ O2↑+ 4H2O（2）A B （3）4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2（4）6.56 % （5）Na2CO3 （1 分）加热浓缩，趁热过滤19. （12分，每空2分）（1）负（2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡（3）O2 + 2H2O + 4e- 4OH-（4）Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零（5）ABC（6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O21。
2018-2019北京市海淀区第一学期高三期末化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2019.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是A B C D人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-) = c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+) > c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．114号元素为Fl（中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。
下列说法不正确．．．的是A．Fl的原子核外有114个电子B．Fl是第七周期第IV A族元素C．Fl在同主族元素中金属性最强D．Fl的原子半径小于同主族其他元素6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。
电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是A．两者正极材料不同B．MnO2的放电产物可能是KMnO4C．两者负极反应式均为Zn失电子D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象原电池装置示意图干电池构造示意图7．取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）：下列说法不正确．．．的是A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2↑ + S↓+ 2Na+ + H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)9．聚碳酸酯（）的透光率良好。
2018年北京海淀区第一学期高三期化学试题
北京海淀区高三年级第一学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列反应最后能产生沉淀的是A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C．向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D．向BaCl2溶液中通人少量CO22．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能3．100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。
滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL B.30mLC.40mLD.50mL4．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是A．第二份得到的是纯净物B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量5．现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。
下列说法不正确的是：A．由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B．由图可知含正盐物质的量为0.003 molC．盐酸的浓度为0.25mol/LD．两种盐的总物质的量为0.05mol6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N AC．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N AD．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
2017-2018海淀高三化学第一学期期末卷
盐桥海淀区高三年级第一学期期末练习化学2018.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C12 O 16 Co59 Cu64第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确．．．的是 A.加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3.右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2++2e-ZnD ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
下列说法中，不．正确．．的是 A.丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4mol H 2D.丁子香酚能使酸性KMnO 4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、I -B. -pH=12的溶液中：Mg 2+、K +、CH 3COO -、SO 42-C. 1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ba 2+、H +、NO 3-D.由水电离出的c (H +) = 1×10-13mol·L -1的溶液中：Na +、K +、Cl -、CO 32-6.下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A.铜和浓HNO 3反应可用于制NO 2气体：Cu+ 4HNO 3((浓)Cu(NO 3)2+ 2NO 2↑+2H 2O B.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO - + H +HClO C.氨水吸收少量SO 2防止污染空气：2NH 3·H 2O + SO 22NH 4++ SO 32-+H 2OD.Na 2O 2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na 2O 2 +2CO 22Na 2CO 3+O 27.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
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海淀区高三年级第一学期期末练习化学2018.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100 分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li7C12O16Co59Cu64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列说法不正确的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO)·12H O]用于净水是因为它有氧化性422C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2.下列关于实验安全的说法中，不正确的是：A．点燃乙炔前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处3.右图所示为锌铜原电池。
下列叙述中，正确的是A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Z n+2e-Zn盐桥D．外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面增重约3.2g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。
下列说法中，不正确的是A.丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键45.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na、Fe、Cl、IB.pH=12的溶液中：Mg、K、CH COO3、SO42-．．．．．．2+．．．+3+- --2++-C. 1 mol·L 的 AlCl 溶液中：NH 、Ba 、H 、NO 343D. 由水电离出的 c (H ) = 1×10 mol·L 的溶液中：Na 、K 、Cl 、CO 36. 下列解释事实的方程式中，不正确的是 2-A. 铜和浓 HNO 反应可用于制 NO 气体：Cu 错误！未指定书签。
+ 4HNO (浓)323( 2NO ↑+2H O22Cu(NO ) +3 2B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO + H HClOC. 氨水吸收少量 SO 防止污染空气：2NH ·H O + SO2 3 2 22NH + SO + H O 4 3 2 D. Na O 在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na O +2CO 2 22 222Na CO + O 错误！未指定书签。
2327.四种短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二 倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与 Z 形成的 离子化合物的水溶液呈中性。
下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是选项A B CD实验操作将 X 单质投入到 CuSO 溶液中4向 Y 的氯化物溶液中滴加氨水将 Z 的单质通入到 NaBr 溶液中将 W 的最高价氧化物通入到 Na SiO 溶液中23实验现象 生成大量红色固体 生成白色沉淀 溶液变为黄色 生成白色沉淀8.常温下 2 mL 1 mol· L NaHCO 溶液，pH 约为 8，向其中滴加几滴饱和 CaCl 溶液，有白色沉淀和无3 2色气体生成。
下列说法中，不正确的是A ．NaHCO 溶液中，HCO 水解程度大于其电离程度33B ．NaHCO 溶液中，c (Na ) > c (HCO ) > c (OH ) > c (H )33C ．最终所得的混合溶液中，c (Na ) + c (H ) = c (HCO ) + 2c (CO )+ c (OH )33D ．滴加饱和 CaCl 溶液促进了 HCO 23-的电离 9. 已知：H (g)+Cl (g)2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：22a吸收b吸收cc放出放出下列说法正确的是A. 点燃条件和光照条件下，反应的Δ H 不同B. 反应的Δ H 约为[2c- (a+b)]kJ ·molC. “假想的中间物质”的总能量低于起始态 H 和 Cl 的总能量22D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质10.现有常温下体积均为 10 mL 、 pH=3 的两种溶液：① HCl 溶液，② CH COOH 溶液。
下列说法中，3-1 + 2+ + -+ -13 -1 + + - ．．．- ++ 2- ．．．-1 ．．．- + - - + + + - 2- - -1正确的是A．溶液中溶质的物质的量浓度：①>②B．溶液中酸根的物质的量浓度：①=②C．加水稀释至1L，溶液的pH：①<②D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=②11.电解Na CO溶液制取NaHCO溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。
下列说法中，不正确的是233A．阴极产生的物质A是H2B．溶液中Na由阳极室向阴极室迁移C．阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO3-转化为HCO32-阳极（石墨）阴极（石墨）(含少量B)D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性12.以氯酸钠（NaClO）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO）的工艺流程如下：32反应1减压蒸发（55C）冷却结晶下列说法中，不正确的是A．反应1中，每生成1mol ClO有0.5 mol SO被氧化22 B．从母液中可以提取Na SO24C．反应2中，H O做氧化剂22D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO受热分解213．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是选项实验操作现象A1mL0.1mol·LNaCl溶液1 mL0.1mol·LKI溶液2 mL0.1mol·LAgNO溶液3最终有黄色沉淀生成B等体积的1mol·L 或4mol·L H SO2 4硫酸足量锌粒4mol/L H SO溶24液生成的H多2CC H B r和2 5NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体酸性KMnO4溶液酸性KMnO溶4液褪色D0.1mol L 、5滴Na CO溶液2 32mL0.1mol L2mL0.1mol L醋酸溶液硼酸溶液醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象结论溶解度：AgI<AgCl反应物浓度越大，反应生成的气体反应速率越快中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C H(g)+H O(g)C H OH(g)24225下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C H ):n(H O)=1:1]。
242．．．+o ．．．-1-1 -1-1-1.-1.-1. -1P 3P 1P 2473523573623T/K下列有关叙述正确的是A. Y对应的乙醇的物质的量分数为B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X)>υ(Y)>υ(Z)C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：K<K<KX Y ZD.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率第II卷本部分共5小题，共58分。
15.（11分）（非选择题，共58分）NO会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。
xI.氧化法：烟气中的NO经O预处理后转化为NO，再用CaSO悬浊液吸收NO 。
3232已知：常温下，CaSO的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10，CaSO的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10。
43（1）NO与O反应过程的能量变化如下：3NO被O氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为。
3（2）将CaSO悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为。
3（3）用CaSO悬浊液吸收NO，将其转化为HNO，该反应的化学方程式为。
322（4）在实际吸收NO的过程中，通过向CaSO悬浊液中加入Na SO固体，提高NO的吸收速率，从23242溶解平衡的角度解释其原因：。
-6-7II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有 氧下利用 NH 做还原剂与 NO 进行选择性反应：3xNO4NH + 4NO + O 323N + 6H O2 2浓度 T 2不同温度（T ）下，反应时间（t ）与 NO 浓度的关系如右图所示。
（5）判断该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，说明理/mLT 1由： 。
t /s16.（14 分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物 L 的合成路线如下图所示：HH O2 H /△△J碱/△LK已知部分有机化合物转化的反应式如下：i ． R-XNaCNH O2 H /△△（1）A 的分子式是 C H ，其结构简式是；A →B 所属的反应类型为 。
7 8（2）C →D 的化学方程式是 。
（3）写出满足下列条件的 D 的任意一种同分异构体的结构简式：。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基b. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种（4）F 的结构简式是 ；试剂 b 是 。
+ + +（5）J与I反应生成K和HI的化学方程式是。
2（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。
原料条件中间产物1条件中间产物2……条件17.（10分）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。
查阅资料可知：①在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr O的形式存在，Cr O+H O272722CrO+2H4②Cr O的氧化能力强于CrO2742-③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：阳离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH Fe1.93.2Fe7.09.0Cr4.35.6I．腐蚀电池法（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。
下列关于焦炭的说法正确的是（填字母序号）。
a.作原电池的正极b.在反应中作还原剂c.表面可能有气泡产生II．电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电 A B几乎不含Cr(VI)废水极电解，经过一段时间，有Cr(OH)和Fe(OH)沉淀生成33排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
装置如右图H H2 2H H2 2H H2 2铁所示。
板（2）A极连接电源的是。
极，A极上的电极反应式（3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为酸性含Cr(VI)废水2H+2e=H↑，此外还有少量Cr O在B极上直接放电，227应的电极反应式为。